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第29讲无机化学与化学反应原理综合（第30题）精选例题(20184浙江选考)(一)以四甲基氯化^[(CH 3)4NC1]水溶液为原 料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化钱[(CHsLNOH],装置如图1 所示。
阳离子交换膜+阴极=td_(填 或“于)。
阳极 -1 ____ ⑴收集到(CH 3)4NOH 的区域是(2)写出电池总反应: ________________________ 丿I精选例题(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(1)+C2H5OH⑴ ^SStH3COOC2H5(l)+H2O(l) AH=-2.7 kJ-mol1 A己知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：精选例题精选例题请完成：(1) _______________________________ 关于该反应,下列说法不合理的是 ____________________________ 0A.反应体系中浓硫酸有催化作用B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的AS 等于零C.因为反应的接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大D.因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计精选例题(2) ______ —定温度下该反应的平衡常数K=4・0。
若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y二________ ;若乙酸和乙醇的物质的量之比为〃 :1,相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为兀请在图2中绘制x随“变化的示意图(计算时不计副反应)O图2(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110 °C左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70-71 °C,开始从塔顶出料。
控制乙酸过量的作用有 ___________________ O精选例题(4)近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)^=CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。
（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学第二次阶段滚动检测专题1～4〔90分钟 100分〕第一卷(选择题共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1.化学与消费、生活、社会亲密相关。
以下有关说法中错误的选项是( )A.某地域出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银停止人工增雨B.新动力汽车的推行与运用有助于增加光化学烟雾的发生C.应用太阳能、风能和氢能等动力替代化石动力有利于完成〝低碳经济〞D.华裔迷信家高锟在光纤传输信息范围中取得打破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2.(滚动交汇考察)以下说法正确的选项是( )A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰区分属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖和硫酸钡区分属于非电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以区分用置换法、直接加热法和电解法冶炼失掉D.自然气、沼气和水煤气区分属于化石动力、可再生动力和二次动力3.下面三幅图中，与胶体有关的是( )A.只要①B.只要②C.只要③D.全部4.(滚动独自考察)(2021·郴州模拟)设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3N AB.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8N AC.0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4数目为0.3N AD.规范状况下，将FeSO4溶液置于空气中，被氧化的Fe2＋为0.2N A，吸收O2为1.12 L5.(滚动独自考察)以下反响：①Na＋H2O，②NaH＋H2O，③NO2＋H2O，④Cl2＋H2O，⑤IBr＋H2O中，属于氧化恢复反响，但水既不是氧化剂，又不是恢复剂的是( )A.①③B.②⑤C.③④D.④⑤6.(2021·金华模拟)以下关于工业消费的说法中，不正确的选项是( )A.工业上，用焦炭在电炉中恢复二氧化硅失掉含杂质的粗硅B.消费普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C.工业上将粗铜停止精炼，应将粗铜衔接在电源的正极D.在高炉炼铁的反响中，一氧化碳作恢复剂7.(滚动独自考察)以下离子方程式书写正确的选项是( ) A.铁跟盐酸反响：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量： 4NH 3＋Al 3＋＋2H 2O===AlO －2＋4NH ＋4 C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2： ClO －＋H 2O ＋CO 2===HCO －3＋HClOD.碳酸钙与盐酸反响：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O8.(滚动独自考察)在以下给定条件的各溶液中，一定能少量共存的离子组是 A.含有0.1 mol·L －1Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、SCN －、NO －3 B.室温下w c(H)K ＝10－13 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Mg 2＋、NO －3、SO 2－4 C.参与Al 能放出H 2的溶液中：NH ＋4、K ＋、Cl －、HCO －3D.在H ＋、Na ＋、SO 2－4浓度均为0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、SiO 2－3、Cl －、CH 3COO －9.(2021·杭州师大附中模拟)往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀发生。
2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习2013高考题赏析：26、（15分）氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。
甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。
请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________ 。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________ 。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________ 。
2014浙江样卷赏析：26、（15分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。
当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。
为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。
经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。
水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。
经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。
单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。
化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
