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成都理工大学2014－2015学年（考试形式：闭卷）一、填空（每空1分，共31分）1、分析测定过程中所用试剂含有微量待测组分会引起系统误差（系统或随机），应如何消除更换试剂或空白试验。
NaOH滴定HAc时，以酚酞为指示剂，终点时颜色确定稍有出入而引起的误差属于随机误差（系统或随机），应如何消除多次测定取平均值。
2、6.0×10-6的有效数字位数为 2 ；将0.24595和0.24565修约为四位有效数字，结果应分别为0.2460 和0.2456 。
3.Na2HPO4在水溶液中的质子条件是：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-] 。
4、EDTA(HY2-)在pH10.5时主要以Y4-形式存在，pH<1时主要以H6Y2+形Array2式存在。
（已知EDTA的六级离解常数pK a1~ pK a6分别为0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26）。
5、分光光度计主要由光源、单色器、比色皿和检测器组成；光度法中选择吸收波长的原则是吸光度最大，干扰最小；在实际测量时，一般应使吸光度在0.2~0.8 之间，才能保证测量的相对误差较小。
6．符合朗伯—比尔定律的一有色溶液，其摩尔吸光系数随浓度增大而不变（增大、不变、减小），随波长变化而变。
(变或不变)7、朗伯-比尔定律的数学表达式为A=εbC 。
使用2cm比色池，透光率为60%时，则吸光度为0.222。
若改用1cm比色池，透光率为和吸光度分别是77.46%、0.111。
用光度法测定亚铁离子，在605nm测定一组标准溶液，得到一元线性回归方程为A=0.025+0.255c（c的单位为mg）。
如果样品溶液测定的吸光度为0.156，则样品溶液中Fe的量为0.514 mg。
8、对于酸碱指示剂（HIn），理论变色点的pH为pK HIn，理论变色范围为pK HIn ±1 。
（HIn的离解常数用K In表示）。
成都理工大学地球科学学院高等数学（一）2002——2005高等数学（二）2000——2005自然地理学2004——2005旅游资源学2004——2005城市规划原理2004——2005普通地质学2004——2005测量学2004——2005地理信息系统概论2004——2005，2010（2010为回忆版）C语言及程序设计2004——2006遥感地质学2004遥感导论2005微机原理及应用2001——2002，2004——2006（2005有答案）沉积岩石学2004——2005地球科学概论2004——2005找矿勘探地质学2004——2005环境化学2004——2005普通化学2004——2005地质学基础2004——2005油藏工程2004——2005石油地质学2004——2005（注：2005年试卷共6页，缺第5页和第6页）渗流力学2004——2005油层物理学2004——2005普通生物学2004——2005结晶学与矿物学2005能源学院普通地质学2004——2005油层物理学2004——2005沉积岩石学2004——2005石油地质学2004——2005（注：2005年试卷共6页，缺第5页和第6页）找矿勘探地质学2004——2005渗流力学2004——2005油藏工程2004——2005机械原理2004——2005环境与土木工程学院混凝土结构2004——2005工程岩土学2004岩土力学2004——2005结构力学2004——2005工程力学2004——2005环境化学2004——2005水力学2004——2005建筑设计原理2004——2005城市规划原理2004——2005普通生物学2004——2005机械原理2004——2005信息工程学院普通物理2004物理2005地球科学概论2004——2005地质学基础2004——2005信号与系统2004——2006通信原理2004——2006微机原理及应用2001——2002，2004——2006（2005有答案）C语言及程序设计2004——2006数据结构2004——2006数字电子技术2004，2006计算数学2004线性代数2004——2005概率论2004计算方法2004——2005高等数学（一）2002——2005高等数学（二）2000——2005核技术与自动化工程学院高等数学（一）2002——2005高等数学（二）2000——2005普通地质学2004——2005分析化学2004——2005无机化学2004——2005普通化学2004——2005电子测量与仪器2005微机原理及应用2001——2002，2004——2006（2005有答案）核电子学基础2005普通物理2004物理2005机械原理2004——2005材料与化学化工学院高等数学（一）2002——2005高等数学（二）2000——2005无机化学2004——2005分析化学2004——2005有机化学2004——2005无机材料物理化学2004——2005 材料科学基础2004——2005材料科学概论2004——2005化工原理2004——2005结晶学与矿物学2005信息管理学院高等数学（一）2002——2005数据结构2004——2006计算数学2004线性代数2004——2005概率论2004最优化方法2004——2005计算方法2004——2005管理学研究2005现代管理学原理2004微观经济学2004——2005西方经济学2004——2005文法学院马克思主义哲学原理2004——2005 科学技术史2004——2005社会学原理2004——2005外国语学院综合英语2004——2006英语语言基础理论2004——2005 二外俄语2003二外法语2004——2006二外日语2004——2006沉积地质研究院高等数学（一）2002——2005高等数学（二）2000——2005普通地质学2004——2005地球科学概论2004——2005沉积岩石学2004——2005普通生物学2004——2005传播科学与艺术学院（无此试卷）。
一、选择题(20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
[标签:标题]篇一：2014厦门大学833分析化学考研真题思睿厦大考研网2014厦门大学833分析化学考研真题Ⅶ历年真题试卷与答案解析历年考研真题试卷厦门大学2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析科目代码：833科目名称：分析化学招生专业：环境科学、环境管理考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分一、简答题1. 简述定量分析的一般过程？2. 简要说明t分布曲线与标准正态分布曲线的异同点。
3. 简述生活用水的COD的测定方法。
4. 分析化学中酸碱平衡的处理是基于什么理论，简述内容。
5. 影响EDTA络合滴定中pM·突跃的因素有哪些？怎样影响的？6. 下列基准物：金属锌、重铬酸钾、十水硼酸钠和氯化钠分别用于何种滴定法中何种标准溶液的标定。
7. 为什么硫酸钡可以通过控制沉淀条件获得晶形沉淀，而氯化银却不能？8. 什么是分光光度法中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？二、计算题1. 用比色皿法测定血浆样品的葡萄糖含量。
已知该项常规分析的总体标准偏差为0.10，应客户的要求将95%置信水平的置信区间控制在±0.12mol/L，至少应测定几次？（2005）f345678910∞t3.182.782.572.452.372.312.262.231.962. 现有1.0mol/LNaH2PO4溶液和1.0mol/L酒石酸氢钾溶液各100ml。
要使溶液的pH值增加1.0个pH单位，分别需加1.0mol/L NaOH溶液多少ml？请比较计算结果，说明为是什么（离解常数依次为2.16，7.21，12.32；3.04，4.37）3. 在pH=1时，用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定含0.02mol/LBi3+和0.02molPb2+的混合液中的Bi3+。
计算说明Pb2+是否干扰测定？副反应主要是酸效应还是Pb2+对Y4-的副反应？（lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，pH=1时lgaY（H）=18.01）4. 试剂厂生产FeCl3.6H2O试剂，国际规定二级品含量不低于99.0%，三级品不低于98.0%；现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶液中加少量盐酸酸化，并加入过量碘化钾充分反应，再用0.100mol/L的硫代硫酸钠滴定，其反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定至终点用去Na2S2O3标准液18.17ml，试通过计算确定此样品属于哪一级产品？5. 计算AgCl沉淀在pH=8.00，络合剂L的总浓度c（L）=0.10mol/L溶液中的溶解度。
帐号136********密码101409第一章绪论（2学时）【本章重点】1.分析化学的任务与作用2.分析方法的分类【本章难点】1.分析方法的分类一、填空题△1.分析方法按任务可分为、、等大三类。
△2. 分析方法按对象可分为、等两大类。
※3.分析方法按测定原理可分为、等两大类。
※4分析方法按量可分为、等两大类。
※5.化学分析方法主要包括、等两大类。
※6.重量分析方法包括、、等三种。
△7.仪器分析法主要包括、、等三种。
△8在进行定性分析时，化学分析法主要包括、等两种方法。
9.干法分析主要包括、等两种。
△10.湿法分析常用于和的鉴定反应。
△11.定性分析的反应条件主要包括、、、、等五个。
※12.定性反应的类型主要有、、等三种。
※13.空白实验主要用于检查。
※14.对照实验主要用于检查。
15.分别分析法是指。
16.系统分析法是指。
二、选择题△1．按任务分类的分析方法为A无机分析与有机分析B定性分析、定量分析和结构分析C常量分析与微量分析D．化学分析与仪器分析E. 定性分析和结构分析※2.在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是A．1.1—1gB．0.01～0.1gC. 0.001~0.01gD 0.00001~0.0001gE.0.1~1.0g※3．酸碱滴定法是属于A重量分析B电化学分析C.滴定分析D.光学分析E.结构分析※4 鉴定物质的化学组成是属于A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.化学分析E.常量分析※5．在定性化学分析中一般采用A 仪器分析B化学分析C.常量分析D.半微量分析E.微量分析△6.湿法分析直接检出的是A 元素B.离子C化合物D.分子E.原子7.在离心管中进行的分析一般属于A常量分析怯B半微量分析法C.微量分析法D超微量分析法E.以上都不是△8.定性反应产生的外观现象有A.溶液颜色的改变B.产生气体C.沉淀的生成D.溶液分层E.以上都是△9下述除哪条外都是定性分析的主要条件A.溶液的酸度B.反应离子的浓度C溶液的温度D.试样的摩尔质量E.以上都不是△10.下列哪种方法不能除去干扰离子A.加入配位剂B.加入沉淀刑C.控制溶液的pH值D.振摇或加热E.以上都是※11.用SnCl2鉴定试样中Hg2+，现象不明显，怀疑试剂失效，应用什么方法来检查A空白试验B对照试验C初步试验D．空白实验和对照照试验都需做E..以上都可以△12.在含Ca2+利Pb2+的溶液中，鉴定Ca2+，需先除去Pb2+，应加入A.K2Cr04B.H2SO4C.H2SD.HNO3E.CH3COOH△13.对阳离子试液进行颜色观察时，试液为蓝色，则下列哪种离子不必鉴定A.Co2+，B .C U2+C.Fe3+D.Fe2+E. Mn2+△14.阳离子分组鉴定前应先分别鉴定NH4+，其主要原因是A.NH4+分别鉴定方法简单B.在分组反应中常会引入NH4+，而在鉴定中NH4+又易漏掉。
2014南开大学832分析化学考研真题与解析《2014南开大学832分析化学考研复习精编》南开大学2007年硕士研究生入学考试试题学院：化学学院考试科目：432分析化学专业：分析化学注意：请将所有答案写在专用答题纸上，答在此试题上无效。
一、选择题1.在少量实验数据的误差处理中，使用t分布是由于（）A.测量过程中存在系统误差B.总体标准偏差无法知道C.少量数据不符合统计规律D。
总体平均值无法知道2.做对照实验的目的是（）A.提高实验的精密度B.使标准偏差减小C.检查系统误差是否存在D.消除随机误差3.用直接法配制标准溶液的物质，必须具备一定条件，下列说法正确的是（）A.纯物质B.标准物质C.光谱物质D.有足够的纯度，组成和化学式吻合，性质稳定4.下列表述中最能说明系统误差小的是（）A.高精密度B.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致C.标准偏差大D.仔细校正所用的砝码盒容量仪器5.今欲配制pH=7.20的缓冲溶液，用0.10 mol/L H3PO4和0.10mol/LNaOH溶液的体积比是（）2..1：3 B.3：1 C.2：3 D.3：26.标定HCl标准溶液时，使用的基准物质碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，则分析结果产生何种误差（）A.正误差B.负误差C.不确定D.无影响7.某病人吞服10 g NH4Cl，一小时后，他的血液pH为7.38，已知碳酸的pKa1=6.38，pKa2=10.25。
此时，他血液中的[HCO3-]/[H2CO3]之比是（）A.1/10B.10C.1/2D.28.已知Ac-和Pb2+能形成络合物，今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中，用EDTA滴定等浓度的Pb2+至化学计量点时，下列叙述正确的是（）A.pPb=pY`B.pPb=pYC.pPb`=pY`D.pPb`=Py9.络合滴定中，滴定曲线突跃的大小与溶液pH的关系为（）A.pH越小，突跃越小B.酸度越大，突跃越大C.酸度越小，突跃越大D.pH越大，突跃越小10.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（）1.稀硫酸B.HCl C.NH4F D.邻二氮菲11.在1mol/L 硫酸溶液中，Ce4+/Ce3+的条件电位为1.44V，Fe3+/Fe2+的条件电位为0.68V，以Ce4+滴定Fe2+，最适宜的指示剂为（）A.二苯胺磺酸钠B.邻苯氨基苯甲酸C.邻二氮菲亚铁D.硝基邻二氮菲亚铁12.Ag2CrO4在0.0010 mol/L AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol/L K2CrO4中的溶解度（）A.小B.相等C.可能大也可能小D.大13.用洗涤的方法能有效提高沉淀纯度的是（）A.混晶沉淀B.吸附沉淀C.包藏沉淀D.后沉淀14.某吸附指示剂（pKa=2.0）作银量法的指示剂，测定的pH应控制在（）A.pH<2.0B.pH>2.0C.2.0<ph<10< p="">D.pH>1015.下列测定中将产生将产生正误差的是（）A.发扬司法测定Cl-加入糊精B.在硝酸介质中用佛尔哈德法测定银离子C.测定Br-用荧光黄作为指示剂D.在弱碱性介质中，用莫尔法测定CN-二、填空题1.定量分析中（）误差影响测定结果的准确度，（）误差影响测定结果的准确度。
年前的今天自己在宿舍为了是否要考研而辗转反侧，直到现在当初试结果跟复试结果都出来之后，自己才意识到自己真的考上了。
其实在初试考完就想写一篇关于考研的经验，毕竟这也是对自己一年来努力做一个好的总结，也希望我的经验，可以帮助奋斗在考研路上的你们。
首先当你决定考研的时候，请先想想自己是为了什么才决定要考研，并且要先想一下为什么非要选这个专业，作为你今后职业的发展方向，学习的动机决定了之后备考路上努力的成功还有克服一切困难的决心。
考研是一个很重要的决定，所以大家一定要慎重，千万不要随波逐流盲目跟风。
我选择这所学校的原因，一是因为这里是我的本校，二是因为这里离家也比较近。
所一大家一定更要个根据自己的实际情况来做出选择。
好啦，接下来跟大家好好介绍一下我的复习经验吧，希望对你们有所帮助。
另外还要说一句，这篇经验贴分为三个部分，先说英语政治，再说专业课，并且文章结尾分享了资料和真题，大家可以放心阅读。
成都理工大学材料与化工专考研初试科目：(101)思想政治理论(204)英语二(302)数学二(839)化工原理或(843)材料科学基础成都理工大学材料与化工专考研参考书目：柴诚敬《化工原理》赵品《材料科学基础》先聊聊英语单词部分：我个人认为不背的单词再怎么看视频也没用，背单词没捷径。
你想又懒又快捷的提升单词量，没门。
（仅供个人选择）我建议用木糖英语单词闪电版，一天200个，用艾宾浩斯曲线一个月能记完，每天记单词需要1小时（还是蛮痛苦的，但总比看真题时啥也看不懂要舒服多）。
好处在于是剔除了初高中的简单词，只剩下考研的必考词，能迅速让你上手真题。
背单词要一直从3-4月份持续到考研前几天，第一遍记完必须要在暑假前。
阅读完形部分：木糖英语真题手译就挺好用的，不需要做真题以外的任何阅读题。
因为真题就是最贴近实战的练习题了，还记得近十年的真题我是刷了大概有四五遍。
不过，我建议从05年的开始抠真题，需要一个单词都不放过，因为考研英语的试卷有80％的单词，去年的卷子重复过。
北京科技大学2014年硕士学位研究生入学考试试题================================================================================= ============================试题编号：833 试题名称：无机化学（共 5 页）适用专业：化学、化学工程与技术、化学工程(专业学位）说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
================================================================================= ============================一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分8小题, 每小题1.5分, 共12分)1、NaHS 水溶液显酸性。
.................................................................................（）2、实验室使用的铬酸洗液是用重铬酸钾和浓硫酸配制而成的。
..................………………………………………………………………………..（）3、由于生成配离子，Ag (Ⅰ) 的氧化性增强。
........................... （）4、f区元素原子主要在(n - 2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。
...............................................................（）5、磁矩大的配合物，其稳定性强。
...................................................（）6、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2 < MgCl2 < CaCl2 < SrCl2 < BaCl2。
