高一同步巩固练习解析：第3章 第2节第2课时(新人教版必修1)-学生

高一同步巩固练习试题解析（新人教版必修1）（时间45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分）1 •下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是（）A • Fe2O3B • A g2OC • CuOD • Al 2O3解析：A、B、C中的氧化物都是碱性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，即氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水.答案：D2 •下列关于AI（OH）3的性质叙述错误的是（）A • AI（OH）3是两性氢氧化物B • AI（OH）3是难溶于水的白色胶状物质C. AI（OH）3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D • AI（OH）3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：AI（OH）3可溶于强酸或强碱溶液，但不能溶于氨水.答案：D3•在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝，则该试剂最好是（）A •石灰水B •氢氧化钠溶液C.硫酸 D .氨水解析：AI（OH）3易溶于强碱溶液，故选用呈弱碱性的氨水.答案：D4. 将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AICI 3溶液中，若用y轴表示AI（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（）AI（OI必沉淀孤刃邪M I溶精体积（£的黄系解析：当溶液中既有H J又有AI 3+时，加入OH「则先与H +反应，而后才与Al3+发生反应.所以在生成沉淀前加入的NaOH与H +反应，无沉淀生成.答案：D5. 在MgCl2、AICI 3的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量（x）与生成沉淀的量（y）的关系的是（）2H 2O.答案：C7 .向mg 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L .向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL ,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g .再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 不正确的是()解析：根据题意，反应过程如下:极端假设法，若p g 固体全为MgO ，则质量为^m g ；若p g 物质全为Al 2O 3，则质量为晋m-3g ,实际应为两者之间；C 项应为n = m + 17V 10 c.答案：C&将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中 所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )［解析：MgCI 2、AICI 3的混合溶液中加入足量氨水生成的 Mg(OH) 2、AI(OH) 3与过量的氨水均不反应，故沉淀的量不再发生变化，D 项正确.答案：D6.把一定量的 Ba(OH)2溶液滴入明矶［KAI(SO 4)2 12H 2O ］溶液中，使 SO 2「全部转化成 BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(3+A . Al C . AIO 2B . AI(OH) 3 D . Al 3 和 AI(OH)解析：Ba(OH) 2和KAI(SO 4)2以物质的量比 此时铝元素全部转化为AIO 2，反应方程式为 32 : 1反应时，才能使SO 4「全部转化成BaSO 4, 2Ba(OH )2+ KAI(SO 4)2===2BaSO 4+ KAIO 2 +p g .则下列关系A 1000bA.C =11.2VVcB . p = m +1V5C . n = m + 17Vc0孑＜卩＜訓Mg 2+1KOH Mg(OH )2 灼烧 | MgOAlaOsH 2(6L)A 项，根据电子守恒关系可列出Al(0H )3—X 2= V 10「3c22.4B 项，p = m +-V 10 cx 16; D 项, A15+C. 1 : 4D. 7 : 2解析：本题应对两种情况进行讨论：①若AlCl 3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3+.AICI 3+ 3NaOH===AI(OH) 3J + 3NaCI1 mol 3 mol 1 mol依题意，溶液中剩余 1 mol Al3+,c(AICI 3) : c(NaOH) = n(AlCl 3) : n(NaOH)=(1 + 1) mol : 3 mol = 2 : 3.②若NaOH量稍多，AIC I3完全反应，生成的AI(OH) 3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AIO 2，不妨假设有2 mol Al3+反应，依题意有关系式：AICI 3 〜3NaOH 〜AI(OH) 31 mol 3 mol 1 molAICI 3〜4NaOH 〜NaAIO 21 mol 4 mol 1 mol则c(AICI 3) : c(NaOH) = n(AICI 3) : n(NaOH)=(1 + 1) mol : (3 mol + 4 mol) = 2 : 7.答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9. (9分)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要.甲：(1)白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险.乙：(1)与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时.⑵凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用.(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中.(1) 请你推测甲中含有的主要化学成分是_____________________________________________ .⑵试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：__________________________(3)试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： _________________________ .解析：通过甲、乙两种常见胃药的性质描述可推知：甲为NaHCO s,乙为AI(OH) 3.胃酸的主要成分为盐酸，能够与NaHCO s反应生成CO2，从而引起胃胀气.答案：(1)NaHCO3(2) H ++ HCO3 ===H2O + CO2f(3) AI(OH) 3+ OH 一===AIO 2 + 2H2O10. (10分)根据要求回答问题.⑴用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+的物质的量与0H「的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为__________ 时，AI(OH) 3沉淀量最多；_________ 时，AI(OH) 3全部溶解.(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AIO2的物质的量与H +物质的量之比为 ______________ 时，AI(OH) 3沉淀量最多； __________ 时，AI(OH) 3全部溶解；___________ 或 ________ 时，生成的AI(OH) 3的量为最多沉淀量的一半.解析：由反应的离子反应方程式：AI3++ 3OH一===AI(OH) 3 ；AI3++ 4OH —===AIO 2 +2H2O ; AIO2+ H ++ H2O===AI(OH) 3J ；AIO2+ 4H +===AI 3++ 2出0.即可得到相应的答案.答案：(1)1 : 3 1 : 4(2)1 : 1 1 : 4 2 : 1 2 : 511. (10分)阅读材料，回答下列问题.材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料一一泡沫铝•它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16〜0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场.(1) 下列关于泡沫铝的说法错误的是_________ .A •泡沫铝即是铝单质泡沫B. 泡沫铝是一种合金C. 泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D .泡沫铝可用于飞机制造(2) 铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质___________ .A .金属光泽B.延展性C.导电性D.导热性(3) 铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：____________________________________________________与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________________________解析：(1)泡沫铝是把发泡剂加到熔融的铝合金中制成的，故不是铝单质.(3)AI 2O3是两性氧化物，可以与酸、碱反应生成盐和水.答案：(1)A (2)B ⑶AI 2O3 + 6H +===2AI3++ 3出0 AI2O3+ 2OH —===2AIO 2 + 出012. (11分)A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：通过量COg 十—丁*根据图示转化关系回答： ⑴写出下列物质的化学式. A _______________ , B乙 ________________ ，丁 __________________ . (2)写出下列变化的化学方程式.① A 与NaOH 溶液反应的化学方程式 _____________________________________________② 甲与NaOH 溶液反应的离子方程式 ___________________________________________(3) _________________________ 将一定量的A 加入到NaOH 溶液中，产生的 C 在标准状况下的体积为 3.36 L ,则消 耗的A 的物质的量为 _____________________________ ，转移电子的物质的量为 ____________________________ .解析：常见金属单质中能与 NaOH 溶液反应产生气体的只有Al ，所以A 是Al ，乙是NaAlO 2, C 是出，甲是Al 的化合物，可和 NaOH 溶液反应产生 NaAIO 2,可能是Al 2O 3, 则丙是 出0, B 即是 O 2根据 NaAIO 2 + CO 2 + 2H 2O===NaHCO 3+ Al(OH) 3J 得丁是 Al(OH) 3.答案：(1)AI O 2 NaAlO 2 Al(OH) 3(2) ①2Al + 2NaOH + 2H 2O===2NaAlO 2+ 3出匸 ② Al 2O 3 + 2OH _===2AIO 2 + H 2O (3) 0.1 mol 0.3 mol13. (12分)设计实验方案，验证明矶中含有 K J Al 3+和SO 2「，写出实验步骤、实验现象及结论.实验步骤实验现象结论解析：设计实验方案时一定要考虑到K +、Al 3+、SO 2一的性质.K +可以通过焰色反应 来检验，然后再用盐酸酸化过的 BaCl 2溶液来检验 溶液直aOH 溶液,最后Al 的检验可以通过滴加 NaOH+ R至过量来验证.（说明：本题答案有多种，只要合理，均正确）。

第2节激素调节的过程实例1．下列有关人体内血糖调节的叙述，不正确的是( )A．饥饿时肝糖原可以转化成血糖B．血糖调节出问题可能导致糖尿病C．胰岛B细胞可以分泌胰高血糖素D．胰岛素可以降血糖2．[2023·黑龙江齐齐哈尔第八中学校考]正常进食后，人体血液中胰岛素和胰高血糖素的含量变化为( )A．胰岛素含量增加，胰高血糖素含量减少B．胰岛素含量减少，胰高血糖素含量增加C．胰岛素含量增加，胰高血糖素含量增加D．胰岛素含量减少，胰高血糖素含量减少3．关于血糖浓度的调节，下列说法不正确的是( )A．血糖平衡的调节主要靠激素调节B．下丘脑的不同区域参与血糖浓度调节C．血糖平衡的调节只靠胰岛素和胰高血糖素D．胰岛细胞的分泌活动受血糖浓度变化和神经系统的调节4．如图为a点开始进食后，人体中葡萄糖在血液中含量的变化曲线，下列分析错误的是( )A．ab段变化的主要原因是食物的消化吸收B．bc段下降是由于血糖在细胞内的氧化分解等途径C.cd段逐渐上升是由于肝糖原和肌糖原的分解补充D．该营养物质的含量变化可引起下丘脑某区域兴奋5．如图为血糖的生理调节过程，判断不正确的是( )A．血糖升高可直接刺激胰岛分泌C，从而使血糖降低的过程属于体液调节B．血糖下降刺激下丘脑，通过神经支配胰岛分泌D，从而使血糖上升的过程属于神经调节C．C与D表现为作用效果相反D．血糖平衡是神经调节与体液调节共同作用的结果实例2：甲状腺激素分泌的分级调节6．[2023·北京丰台高二统考]患者因病切除甲状腺右侧。

经过一段时间的恢复，患者血浆中甲状腺激素水平处于正常范围。

对于出现这种现象的原因，错误的解释是( ) A．切除手术后，对侧甲状腺提高了甲状腺激素的分泌量B．下丘脑可感受到甲状腺激素水平的变化，发挥调节作用C．下丘脑可分泌促甲状腺激素，促进甲状腺激素的分泌D．垂体可接受下丘脑分泌的激素信号，促进甲状腺的分泌功能7．[2023·福建三明永安市第九中学校考开学考试]下图是甲状腺激素分泌的分级调节模式图，下列有关叙述中，错误的是( )A．当受到寒冷刺激时，甲状腺激素分泌增多B．图中①②表示促进作用，④⑤表示抑制作用C．若体内产生TSH受体的抗体，则TSH反馈抑制下丘脑D．如果饮食中碘含量不足，TRH、TSH分泌将增加8．[2023·辽宁大连模拟]人和高等动物有很多激素分泌的过程，其中既存在分级调节，也存在反馈调节。

第二节海水的性质【基础篇】读大西洋表层海水性质示意图，回答1～2题。

1．大西洋表层年平均盐度最高的地方，海水密度大约是()A．37 kg/m3B．1 027 kg/m3 C．1 025 kg/m3 D．1 023 kg/m32．对大西洋表层年平均密度、盐度与温度的理解，正确的是()A．大西洋表层年平均密度与盐度几乎没有关系B．大西洋表层年平均密度与温度大致呈正相关C．北半球高纬度的海水密度略高于南半球同纬度地区D．南半球的海水密度总是低于北半球同纬度地区3．能使海水的温度和盐度都增大的因素是()A．暖水水流B．河流注入C．降水D．蒸发4．赤道地区海面水温为30℃，极圈海面温度为0℃，它们在4 000m的洋底，其海水温度之差可达()A．2℃～3℃ B．20℃ C．25℃ D．30℃5．关于海水等温线的叙述，正确的是()A．在北半球暖水水流附近等温线向南凸出B．在南半球冷水水流附近等温线向南凸出C．在冷水水流附近等温线向北凸出D．在暖水水流附近等温线均向高纬凸出6．南北半球中低纬度海区，大洋东岸有冷水水流，大洋西岸有暖水水流，大洋东岸的海水与大洋西岸的海水相比是()A．温度高，盐度低B．温度高，盐度高C．温度低，盐度低D．温度低，盐度高7．下列关于海水密度的说法正确的是()A．影响海水密度的因素主要有温度、盐度，与深度无关B．一般来说温度高的海域的海水密度相对较高C．海水密度随纬度的增高而增大D．海水密度垂直分布上出现的“海中断崖”现象不会影响人类活动读图，回答8～9题。

8．图中能表示海水水温垂直变化的曲线是()A．曲线℃B．曲线℃ C．曲线℃ D．曲线℃9．造成曲线℃分布的主要原因是()A．太阳辐射B．海陆热力性质差异C．大气环流D．海水导热率下图为沿15°S纬线附近某海域不同深度正常年份下的海水温度示意图。

读图回答10～11题。

10．图中180°附近海水温度垂直方向上变化的规律是()A．自表层向下迅速下降B．自表层向下缓慢下降C．自表层向下先迅速下降，后缓慢下降D．自表层向下先缓慢下降，后迅速下降11．影响图中海水温度在垂直方向上变化的最主要因素是()A．地表径流B．海底地形C．太阳辐射D．冰川消融读某海域图，回答12～13题。

细胞器之间的协调配合细胞的生物膜系统[拓宽教材]1．(必修1 P48“资料分析”改编)为了研究豚鼠胰腺腺泡细胞内分泌蛋白的形成和分泌过程，研究人员向胰腺腺泡细胞内注射一定量的3H标记的亮氨酸后，追踪观察放射性在细胞内的分布情况，正确的结果是( )A．培养一段时间后，细胞膜外能观察到3H标记B．内质网是首先观察到3H标记的细胞器C．高尔基体是首先观察到3H标记的细胞器D．3H标记先出现在高尔基体后到内质网解析：选A。

3H标记的亮氨酸是合成分泌蛋白的原料，因此培养一段时间后，细胞膜外能观察到3H标记，A正确；核糖体是首先观察到3H标记的细胞器，B、C错误；3H标记先出现在内质网后到高尔基体，D错误。

2．(2019·吉林榆林五校期末)胰岛素是人体内唯一的一种能降低血糖浓度的激素，是由胰岛B细胞产生的一种分泌蛋白。

下图为胰岛B细胞中胰岛素的合成过程，请回答下列问题：(1)在胰岛B细胞中，完成过程①的细胞器是________，完成过程②的细胞器是____________。

将胰岛素直接分泌到细胞外的细胞器是____________。

为过程①②提供ATP 的细胞器是____________。

(2)在过程①中，氨基酸脱水缩合所形成的化学键称作____________，产物水中的氧原子来自氨基酸的____________。

(3)在过程②中，分泌小泡与细胞膜融合。

在结构上生物膜都由____________构成膜的基本支架，且构成膜的物质分子具有____________，这是分泌小泡与细胞膜融合的基础。

分泌小泡只与细胞膜融合，而不与其他生物膜融合，这是由生物膜具有的____________功能决定的。

答案：(1)核糖体内质网与高尔基体高尔基体线粒体(2)肽键羧基(或—COOH)(3)磷脂双分子层一定的流动性信息交流[精练好题]3．用含有35S标记氨基酸的培养基培养动物细胞，该细胞能合成并分泌一种含35S的蛋白质。

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析：n(H2)＝12 g2 g/mol＝6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol＝168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L.答案：B2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B．17 g氨气所含电子数目为10N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．2 g氢气所含原子数目为N A解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A正确；在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于N A，故C不正确；2 g氢气所含原子数目为2N A，故D不正确．答案：AB3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A解析：A项，He为单原子分子，N A个He在标准状况下的体积均为22.4 L．B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 N A，与气体所处状况无关，B项正确．C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体．答案：B4．标准状况下，下列物质占体积最大的是()A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H2解析：A中H2SO4为液态，体积较小；B中n(CO2)＝1 mol，体积为22.4 L；D中n(H2)＝3 mol，体积为3×22.4 L.答案：D5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大．答案：D6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等．答案：A7．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中N A为阿伏加德罗常数)()A．22.4bc/(aN A)L B．22.4ab/(cN A)LC．22.4ac/(bN A)L D．22.4/(acN A)L解析：该气体的分子数为b，则物质的量为b/N A mol，摩尔质量M＝ab/N A g/mol＝a N A bg/mol，c g该气体的物质的量为n＝bca·N A mol.c g该气体在标准状况下的体积V＝n×22.4L/mol＝22.4bc aN A L.答案：A8．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为()A．28 B．60C．32 D．44解析：运用差量法求解．同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得．即122 g－116 g (44 g/mol－32 g/mol)＝122 g－114 g44 g/mol－M(某)，M(某)＝28 g/mol，M r＝28.答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________．解析：由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故n(CH4)＝n(O2)＝2 mol，在标准状况下所占的体积为V＝22.4 L/mol×2 mol＝44.8 L；m(CH4)＝2 mol×16 g/mol＝32 g.答案：3244.8 L10．(8分)100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为________，其推断的理由是____________________．解析：根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，则V(A2)∶V(B2)∶V(C)＝100∶50∶100＝2∶1∶2，可以写出化学方程式2A2＋B2===2C，再根据质量守恒定律可知C的分子化学式为A2B.答案：A2B阿伏加德罗定律和质量守恒定律11．(10分)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g．则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________%.解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：39.2 L22.4 L/mol＝1.75 mol.(2)设混合气体中CO为x mol，CO2为y mol则有：x＋y＝1.75 mol,28x＋44y＝61，解得：x＝1，y＝0.75.(3)CO的体积分数即为摩尔分数，即11.75×100%＝57.1%.答案：(1)1.75(2)0.75(3)57.112．(12分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：(1)该气体的物质的量为________mol.(2)该气体在标准状况下的体积为________ L.(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L.(4)该气体所含原子总数为________个．(5)该气体的一个分子的质量为________g.解析：(1)由公式n＝mM直接求解．(2)由n＝mM、n＝V22.4 L/mol可求得标准状况下的体积为mM×22.4 L.(3)根据ρ＝m V ，可求得该气体在标准状况下的密度为M 22.4 g/L. (4)由于为双原子分子，所以原子总数为m M ×2 N A ＝2mN A M . (5)由M g/mol 知一个分子的质量为M N Ag. 答案：(1)m M (2)22.4 m M (3)M 22.4 (4)2m N A M (5)M N A13．(14分) 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O 2.实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL ，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL. ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码)．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol ；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)．解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性．(2)在测量收集到O 2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大．然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积．读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小．(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g－15.55 g＝0.4 g.n(O2)＝0.4 g32 g/mol＝0.0125 mol，O2的摩尔体积为：0.2797 L0.0125 mol＝22.38 L/mol.答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气．(2)②①③偏小(3)0.012522.38 L/mol。

高一同步巩固练习试题解析（新人教版必修1）（时间45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分）1.实验室在配制FeS04溶液时，为防止FeS04被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（）A .锌粉B .铁粉C.硫酸铁 D .盐酸解析：Fe2+极易被氧化，所以应加入还原性物质，Zn、Fe都具有此性质，但Zn能将Fe2+还原成铁单质.答案：B2•下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A .赤铁矿的主要成分是Fe3O4B .铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D. Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3, A错误；铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和出，B错误；C项中2FeCl3+ Fe===3FeCb，过滤可除去过量的铁粉，故正确；Fe3+与KSCN 反应产生红色溶液，而不是红色沉淀，D错误.答案：C3. 下列说法正确的是（）[]A •铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B •铜的导电能力不如铝C.由于Cu2+有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D .因为Cu2+能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2+会与蛋白质作用，使蛋白质变性.答案：D4. 有NaCI、FeCb FeCb、MgCI?、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A .盐酸B .烧碱溶液C.氨水D. KSCN溶液解析：NaOH与上述五种溶液混合时，其中与NaCl无明显现象；FeCI?中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(0H)3；FeCb中只出现红褐色的Fe(0H)3沉淀；MgCI 2中只出现白色沉淀现象；AICI3中先出现白色沉淀，后沉淀消失.答案：B5. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得.用以上两种方法都可制得的氯化物是()A . AICI 3 B. FeCl3C. FeCl2D. CuCl2占燃解析：AICI 3用以上两种方法均可制得，A正确；2Fe + 3Cl2=='===2FeCl3 ；Fe +2HCI===FeCI2+ H2T，即FeCb只能由方法①制得，FeC"只能由方法②制得，故B、C均错占燃误；Cu+ CI2=====CuCI 2，即CuCI2可由方法①制得，但Cu与盐酸不反应，不能由方法②制得，D错误.答案：A6. 某溶液中有Fe3*、Mg 2+ > Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()3+ 2 +A . FeB . Mg2+ 3 +C. Fe D . Al解析：Fe3 +的变化过程为：Fe3 +~Fe(OH)3^Fe3 +；Mg2 +的变化过程为：Mg2 + T Mg(OH) 2fMg2+；Fe2+的变化情况为：Fe2+~Fe(OH)2^Fe(OH)3^Fe3+；Al3+的变化情况为：Al 3+T A IO2T Al3+.答案：C7. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A .强碱性溶液中：K、AI3+、CP、SO2B. 含有0.1 mol L「1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、「、NO3C. 含有0.1 mol L：1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO；、C「D .室温下，pH = 1 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO^解析：A项，强碱性即有大量OH:, Al3+不能大量共存；B项，Fe3 +与「因发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，Ca2+和CO亍因生成沉淀CaCO3而不能大量共存；D项正确.答案：D8. 由5 molFe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁 1 mol并在高温下和Fe2°3反应.若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是()A . 4 : 3 B. 3 : 2C. 3 : 1D. 2 : 1解析：本题考查铁及其化合物的性质，意在考查考生运用元素化合物知识进行计算的能高温力.假设纯铁与Fe2O3反应生成FeO,根据Fe2O3+ Fe -------------- >3FeO,则反应后n(Fe2O3)= 5 — 1 =4(mol ), n(FeO) = 3+ 3 = 6(mol), n(FeO) : n血03)= 6 : 4 = 3 : 2, B 项正确；假设纯铁与、高温Fe2O3反应生成Fe s O4,根据4Fe2O3+ Fe ------- >3Fe3O4,则反应后n(Fe2O3)= 5—1 X4 = 1(mol), n(FeO) = 3 mol，此时n(FeO) : n(Fe z O s) = 3 ：1, C 项正确.答案：BC二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9. (12分)除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的离子方程式.(1) _____________________________________________________________________ Fe2 O3[Fe(OH)3] __________________________________________________________________ ;⑵Fe2O3(Al2O3)___________________________________________________________ ;(3)FeCl3(FeCl2)__________________________________________________________ ;⑷FeCl2(FeCl3)____________________________________ _______________________ ;(5)FeCb(CuCI 2) ___________________________________________________________ ;⑹Fe(Al) _______________________________________________________解析：(1)根据Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为被提纯物.(2)Al2O3 能溶于NaOH溶液中，反应后过滤分离；(3)通入Cl2使杂质转化为被提纯物；(4)加入铁粉，将杂质转化为被提纯物；(5)加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离；(6)Al可以溶于NaOH溶液，反应后过滤.答案：⑴加热.2Fe(OH)3=====Fe2O3 + 3H2O⑵加入过量的NaOH溶液，过滤.Al 2O3 + 2OH —===2AlO 2 +出0⑶通入足量的Cl2.2Fe2++ Cl2===2Fe3++ 2Cl—⑷加入足量铁粉，过滤.2Fe3++ Fe===3Fe2+(5)加入足量铁粉，过滤. Fe + Cu^===Fe2+ Cu⑹加入过量的NaOH溶液，过滤.2Al + 2OH — + 2H2O===2AlO2 + 3出匸10. (10分)金属钠与FeSO4溶液反应，很难完整地看到反应的全过程的现象.为此，有人用如图所示装置进行实验改进：先用无氧蒸馏水配制纯净的FeSO4溶液，加入试管里，再在FeSO4溶液的液面上覆盖一薄层汽油，将试管放在盛热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，向试管中加入一小粒金属钠，迅速塞上带导气弯管的单孔塞.可以清楚地看到钠与FeSO4溶液反应的全过程.(1) _____________________ 汽油的作用是F O SCK溶液热水⑵加入钠后观察到钠熔成光亮的小球，在液面上四处游动，溶液中有________ 的沉淀生成.(3)如果向导管中加入汽油后即加入钠粒可能发生爆炸，其原因是(4)写出钠与 FeSQ 溶液反应的化学方程式 ___________________________________________离子方程式是 __________________________________________________________________ . 解析：根据题中信息，要清楚地看到钠与水反应生成的氢氧化钠跟FeSO 4溶液反应生成Fe(OH) 2白色沉淀，必须要排出试管中的空气，所以，汽油的作用是排出试管中的空气.同 时，试管中充满氢 气后，导气弯管可以防止空气进入试管中.答案：⑴受热时汽化，其蒸气将试管中空气排尽，起保护作用 (2)白色 ⑶钠与热水剧烈反应放出大量的热，使汽油蒸气、生成的H 2与空气的混合气燃烧爆炸(4)2Na + 2出0+ FeSO 4=== Na 2SO 4+ Fe(OH) 2 J+ 出 f2Na + 2H 2O + Fe ===2Na + Fe(OH )2 J +11. (12分)已知A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系:电亠一叵 寸⑤〔红褐色固体(1) ___________ 确定 A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式：A _______________________________________________ ,B ___________ ,C ___________D __________ ,E ____________ ,F ____________ .(2) _________________________________________________________ 写出⑧的化学方程式 ____________________________________________________________________ ,④、⑤的离子方程式 ____________________________________________________________ ,解析：由A 为常见金属单质和 B 为黑色晶体，以及 F 为红褐色固体，可确定 A 为Fe , B 为F@O 4, F 为Fe(OH )3,其余可依此推出.答案：(1)Fe Fe 3O 4 FeCb FeCb Fe(OH) 2 Fe(OH)3(2) 4Fe(OH) 2+ O 2+ 2H 2O===4Fe(OH) 3 2Fe 2 ++ Cl 2===2Fe 3++ 2C 「3+ 2 +Fe + 2Fe ===3Fe12. (8分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO 4)是否变质，查阅了有关资料， 得知Fe 2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如HC1 黑色晶体③B|下实验:将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液.请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1) 若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是______________ .(2) 若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是 ______________ .(3) 若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_____________________ .⑷能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释___________解析：加KMnO 4溶液只要褪色就说明含有Fe2+，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe「所以前三问的答案很容易得出，而第(4)问中的原因可归结为两条，一是KM nO4溶液呈紫红色，影响观察Fe(SCN)3的红色，二是KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO 4氧化，影响Fe2+的检验.答案：⑴没有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化⑷不能，原因是KMnO 4溶液呈紫红色，影响Fe3+的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2+的检验13. (10分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含。