九年级化学上册化学方程式、计算题专题训练

九年级上册化学利用化学方程式的简单计算习题精选利用化学方程式的简单计算题精选1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是2:1.2.电解54克水，可得到6克氢气。

3.化学反应：5.6克A和7.3克B生成12.7克C，所需A 的质量为14.6克。

4.铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是4:3:2.5.用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是4b/(a-b)。

6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是Mg。

7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是4:3:2.8.4克氧气可跟2克氢气完全反应。

9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁5克。

10.在化学反应中，6克物中，A、B两元素质量比14:3，与足量的反应后，得34克，则化合物中A的质量为17克，B的质量为4克。

11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为3:2.12.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为1:2:3.13.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是2:3:2:1.14.用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量大于0.2克。

15.托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是98克和10克。

四、答案：（1）①2：1，②1：2；（2）1：14：16根据化学方程式可以得出各气体的___比例，从而得出质量比例。

对于第二问，可以先求出氧气的质量，再用总质量减去氧气的质量得到混合气体中CO和的质量。

五、1．答案：AD根据实际产生的氢气质量，可以判断出铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气的。

通过计算不同金属产生的氢气质量，可以得出只有镁和铝可以符合条件。

（化学）九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。

【答案】67.5% 【解析】 【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。

【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。

设参加反应的锌的质量为ag 。

2442n +H SO nSO H 652ag0.1gZ Z =+↑65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。

2．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g．（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______．【答案】84.32 80%【解析】【分析】根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。

【详解】（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；（2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x 3.52g10044=x 3.52g↑x=8g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为8g10g×100%=80%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

人教版九上化学有关化学方程式的计算专题班级姓名1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物16g装入大试管中，加热至完全反应，待试管冷却后称量，试管中剩余固体质量为11.2g。

求：（1）生成氧气多少克？（2）原混合物中有多少克氯酸钾？2.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物,加热完全反应后,剩余固体质量与时间关系如图所示,求:(1)生成氧气多少克?(2)原混合物中氯酸钾的质量分数为多少?3.叶子同学在实验室用高锰酸钾制氧气,他取用了16克高锰酸钾样品在大试管中加热,并对试管中的剩余固体质量在不同时刻作了记录,记录数据绘制成了以右图表,纵坐标表示试管内剩下的物质质量,横坐标表示加热所用的时间,(1)高锰酸钾在时刻开始分解(填“t1”或“t2”)(2)叶子同学共制得氧气克；(3)他所用的高锰酸钾样品的纯度是多少?(精确到0.1)4.某地具有丰富的石灰石资源，化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO的质量分数，3取石灰石样品15g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：（1）CaCO的相对分子质量为；3的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3（3）恰好完全反应时消耗HCl的质量。

5.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取15g石灰石样品,放入盛有100g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(杂质既不反应也不溶解),烧杯内物质的质量变为110.6g.求:(1)石灰石中碳酸钙的质量分数. (2)恰好完全反应时消耗HCl的质量6.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小丽和小婷同学进行了如下实验.实验过程和测定的相关实验数据如图所示:(提示:残渣不与盐酸反应)如果反(1)生成二氧化碳的质量 ,鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为(2)100g盐酸中含HCl的质量？7.如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，其中MnO2的质量这1.6g，实验的相关数据如表（1）反应中二氧化锰的作用是_____；（2）反应生成氧气的质量为_____g（结果精确到0.1g，下同）；（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。

化学方程式及计算一、选择题1．尿素溶液可以用来处理汽车尾气，化学方程式为2CO(NH2)2＋4X＋O2===2CO2＋4N2＋4H2O，则X的化学式是()A．NO2B．NO C．N2O D．NH32．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示，下列判断不正确的是()A.m1的值是4.4B．m2的值是4C．甲和乙是反应物D．参与反应的甲与丁的质量比为7∶83．图2为某化学反应的微观示意图。

图中相同的球表示同种元素的原子。

下列说法错误的是()图2A．该反应生成物的分子个数比为1∶1B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分C．反应前后原子的种类、数目都不变D．该反应属于化合反应4. 下列说法正确的是()A．所有的化学反应都符合质量守恒定律B．配平化学方程式时可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C．原子团在化学反应中是不能拆开的D．化学方程式中的“↓”表示生成物是固体，所以只要生成物是固体就必须标“↓”5．同学们对化学方程式C ＋O 2=====点燃CO 2有下面的四种说法，其中错误的是( )图16．某金属单质X 与非金属单质Y 可发生反应：2X ＋Y===X 2Y 。

某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：参加反应的X 与Y 的质量比为( ) A ．4∶1 B ．3∶1 C ．2∶1 D ．37∶8 二、填空题7．图3”和“”分别表示不同原子。

图3(1)”“____________。

(2)反应前的原子数________(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。

(3)从微观角度思考，化学反应前后分子个数________(填“一定”或“可能”)改变。

(4)写出一个符合该微观示意图的化学方程式：__________________________。

8．过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。

过氧化氢可用过氧化钡(BaO 2)与稀硫酸反应来制备。

[必刷题]2024九年级化学上册化学方程式配平专项专题训练（含答案）试题部分一、选择题：1. 下列化学方程式中，配平错误的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2D. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H22. 在化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5中，P和O的化合价分别是（）A. +3和2B. 3和+2C. +5和2D. 5和+23. 下列化学方程式中，需要使用最小公倍数法配平的是（）A. H2 + Cl2 → 2HClB. 2Mg + O2 → 2MgOC. N2 + 3H2 → 2NH3D. CaCO3 → CaO + CO24. 在化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2中，Al和HCl的化合价分别是（）B. 3和+1C. +2和2D. 2和+25. 下列化学方程式中，配平正确的是（）A. Na + H2O → NaOH + H2B. S + O2 → SO2C. Z n + H2SO4 → ZnSO4 + H2D. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑6. 在化学方程式Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag中，Cu的化合价变化是（）A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从0变为2D. 从2变为07. 下列化学方程式中，需要使用“定一法”配平的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. N2 + 3H2 → 2NH3D. CaCO3 → CaO + CO28. 在化学方程式4Fe + 3O2 → 2Fe2O3中，Fe和O的化合价分别是（）A. +3和2B. 3和+2D. 2和+39. 下列化学方程式中，配平错误的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2KClO3 → 2KCl + 3O2C. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2D. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O10. 在化学方程式2KClO3 → 2KCl + 3O2中，Cl的化合价变化是（）A. 从+5变为1B. 从1变为+5C. 从+5变为+3D. 从3变为+5二、判断题：1. 化学方程式中的反应物和物的原子数目必须相等。

九年级化学上册第五单元化学方程式经典大题例题单选题1、兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。

应选用的药品是A ．铁粉和稀盐酸液体中B ．硝酸钾晶体和水C ．碳酸钡粉末和稀硫酸D ．铜粉和硝酸银溶液答案：D分析：由题意，如图所示用敞口容器探究质量守恒，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应。

A 、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，烧杯敞口，气体逸出反应体系，A 选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；B 、硝酸钾晶体和水不会发生反应，B 选项没有发生化学反应，药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；C 、碳酸钡和稀硫酸反应生成二氧化碳，烧杯敞口，气体逸出反应体系，C 选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；D 、铜粉和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，无气体生成，D 选项药品能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，符合题意。

故选D 。

小提示：本题考查探究化学反应前后物质的质量是否守恒的药品的选择，所选择的药品要能够发生化学反应，再结合实验装置进行分析，若为敞口容器的装置，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应，否则因为空气的参与或者气体生成逸散出容器，就不能探究化学反应前后物质的质量是否守恒。

2、下列关于2CO+O 2点燃2CO 2的说法不正确．．．的是（ ） A ．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1答案：BA、该反应可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确；B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（28×2）：32=7：4，故选项说法错误；C、化学反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变，故选项说法正确；D、微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，则参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为2：2=1：1，故选项说法正确。

化学式、化学方程式及其计算一、选择题1．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是( )A ．NB ．NO 2C ．CuD ．SO 22．[2018·北部湾]关于化学方程式4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5的理解，正确的是( )A ．反应前后分子总数保持不变B ．该反应的反应物是五氧化二磷C ．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应D ．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷3．[2017·绥化]地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石。

研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X ＋11O 2=====点燃2Fe 2O 3＋8SO 2。

下列说法正确的是( )A ．X 的化学式是FeS 2B ．X 由铁、硫、氧三种元素组成C ．氧气由两个氧原子构成D ．SO 2中硫、氧元素的质量比为1∶24．在“2A ＋3B===2C ＋4D ”的反应中，已知8 g 物质A 完全反应生成11 g 物质C 和9 g 物质D 。

若A 的相对分子质量为32，则B 的相对分子质量为( )A ．16B ．32C ．48D ．645．我国第一颗探月卫星“嫦娥一号”发射时使用的火箭的燃料由偏二甲肼[(CH 3)2NNH 2]、四氧化二氮(N 2O 4)、液氢、液氧等组成。

下列关于偏二甲肼的说法正确的是( )A ．偏二甲肼的相对分子质量是46B ．每个偏二甲肼分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氮原子构成C ．偏二甲肼由碳、氢、氧、氮四种元素组成D ．偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 6∶2∶76．甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图G5－1所示：图G5－1下列说法中不正确的是( )A．物质甲是单质B．丙分子中A、B原子的个数比为3∶1C．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变D．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A27．加热6.32 g KMnO4，当剩余物的质量为5.68 g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是()A．KMnO4B．KMnO4、K2MnO4、MnO2C．K2MnO4、MnO2D．KMnO4、K2MnO48．6.0 g某化合物在氧气中完全燃烧，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，则该化合物的组成元素是()A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素二、填空题9．根据要求书写化学符号或化学式。

（化学）九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试求：（1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。

（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。

（计算结果精确到0.1%）。

【答案】0.4 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为xZn+H SO=ZnSO+H2442982100gx0.4g98100gx=x=19.6%20.4g答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。

2．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。

每次取100 g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量/g100100100100氢氧化钠溶液质量/g3*******沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8（1）求粗盐的纯度________。

（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。

(写出解题过程)【答案】90.5% 102.2 g【解析】【分析】【详解】解：根据题意设样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。

22 MgCl2NaOH=2NaCl+Mg(OH)9511758x y 5.8g ↓＋95x=58 5.8gx=9.5g117y=58 5.8gy=11.7gx＝9.5 g，y＝11.7 g(1)该粗盐纯度为：100g-9.5g100%=90.5%100g⨯(2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100 g－9.5 g＋11.7 g＝102.2 g答：(1)样品中粗盐的纯度为90.5%；(2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2 g。

初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。

尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。

在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。

答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。

氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。

铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。

先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。

二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。

2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。

根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。

2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。

-人教版化学九年级上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算同步训练一、单选题（共10题；共20分）1.某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2．根据这一事实，下列的推理中，错误的是（）A. R中一定含有氮元素B. R一定为化合物C. R中一定含有水D. R的化学性质不稳定【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化．所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2，说明R是由C、N、H、O四种元素组成的；不符合题意．B、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故R是化合物，不符合题意．C、根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程．原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；符合题意．D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，不符合题意．【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变进行分析。

2.根据化学方程式：3A+3B=C+4D，68克的A能与40克的B恰好完全反应，生成24克的C，若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为（）A. 408B. 68C. 126D. 504【答案】C【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】解：设D物质的相对分子质量为x，反应生成D的质量为：68g+40g﹣24g=84g，3A + 3B = C + 4D408 4x68g 84g408/68g=4x/84gx=126故答案为：C。

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，既参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和3.质量相同的下列四种物质,完全分解后制的氧气质量最少的是（）A. 过氧化氢B. 高锰酸钾C. 氯酸钾D. 水【答案】B【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】四种物质分解生成氧气的方程式分别为：过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑ 、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑、氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑ 、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑，根据方程式，如果假设四种物质的质量分别为1g，则生成氧气的质量分别为：过氧化氢：；B. 高锰酸钾：；C. 氯酸钾：；D. 水：；选B【分析】设定四种物质的质量相同，利用化学反应方程式解出生成氧气的质量，据此分析解答4.甲乙两份等质量的氯酸钾，其中甲中加入少量的高锰酸钾，乙不加任何物质，均加热至不再产生气体为止。

九年级化学方程式及计算题化学方程式是化学的基础知识，也是支撑化学的重要知识点，下面是小编给大家带来的九年级化学方程式及计算题，希望能够帮助到大家!九年级化学方程式及计算题1.(1)露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:___________________，________________________。

(2)已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。

2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。

3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。

这句话所指的是：①红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。

(1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。

(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。

4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。

纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。

汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”(内含催化剂)。

现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。

第五单元化学方程式一、选择题1．mgKClO3与2gMnO2混合物共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（）A．（m﹣n）g B．（m﹣n﹣2）g C．（m﹣n+2）g D．（n﹣2）g2．质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是（）A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g3．下列化学方程式书写正确的是（）A．Zn+HCl═ZnCl2+H2B．4Fe+3O22Fe2O3C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．S+O2SO2↑4．下列装置不能用作证明质量守恒定律的是（）A．B．C．D．5．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528xA．x的值应为0 B．二氧化碳是生成物C．23gW中氢元素质量为6g D．W由C、H、O三种元素组成6．在化学反应中，4NH3+5O2=4R+6H2O中，R的化学式为（）A．N2B．NO C．N02D．N2037．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A．都属于纯净物B．都含有氧气C．都是含氧的混合物D．都是含氧的纯净物8．在化学反应中，A+B=C+D，已知12克A和18克B恰好完成反应生成6克C，则生成了D的质量是（）A．13克B．24克C．18克D．26克9．某物质在纯氧气中充分燃烧后，只生成二氧化碳和水，该物质中（）A．一定含有碳、氢两种元素B．可能含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．可能含有碳、氢、氧三种元素10．下列化学方程式书写正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2B．实验室制氢气：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2C．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2↑D．实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑11．下列是氧化汞分子分解的示意图，该图说明了（）A．氧化汞是由氧气和汞组成的B．氧化汞分子中的氧原子和汞原子可以再分C．氧化汞分子中含有氧分子和汞原子D．氧化汞分子在化学变化中可以再分12．化学方程式2Mg+O22MgO可读作（）A．镁和氧气点燃后生成氧化镁B．二个镁和一个氧气点燃生成二个氧化镁C．镁加氧气点燃生成氧化镁D．镁和氧气点燃等于氧化镁13．在S+O2SO2反应中，各反应物、生成物之间的质量比是（）（本题有关的元素相对原子质量：S﹣32、O﹣16）A．1：1：1 B．2：1：2 C．1：1：2 D．1：2：214．将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4H2O．由此推断该物质的组成中（）A．只含碳、氢两种元素B．可能含有氧元素C．碳氢元素的质量比为3：1 D．一定含碳、氢、氧三种元素15．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表．下列说法中正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量8 g35 g 5 g8 g反应后质量 2 g x 5 g42 g A．x=7 gB．在该反应中，丙物质一定作催化剂C．该反应是分解反应D．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1：l二、填空题16．一定条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X．则X的质量为g；X的组成元素为，其质量比为．17．有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应，再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．你认为上述实验设计是否严密？．理由是：．如你认为，不严密，你的改进意见是：．18．写出下列有关化学反应的文字方程式．（1）白磷在空气中自燃：（2）高锰酸钾受热：（3）细铁丝在氧气中燃烧：（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：．19．配平下列方程式：（1）KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2（2）Al+ O2Al2O3（3）H2O2H2O+ O2（4）P+ O2P2O5．20．写出下列反应的化学方程式（1）氯化钡溶液和硫酸钠溶液（2）碳酸钾溶液和稀盐酸（3）氢氧化钡和稀硝酸．21．化学方程式的读法：2H2+O22H2O的读法：（1）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水．（2）每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水．（3）每个氢分子和个氧反应生成个．22．过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）来制备．过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等．阅读下文并回答有关问题：（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是，过氧化氢可以通过以下方式制备：BaO2+x+H2O=BaCO3+H2O2，其中物质x的化学式是．（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，消耗CO2维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式．（3）金属钠与二氧化碳能反应，生成一种白色的盐和一种黑色固体，反应的化学方程式；反应的基本类型是．23．如图分别是水蒸气液体，水通电分解和氢气在氧气中燃烧的微观变化示意图；（1）图①说1明了分子有什么特点；（2）写出图②的符号表达式；属于反应．（基本类型）（3）由图②、图③可得到分子与原子的本质区别是（4）氧气是常见的氧化剂，在引起化学反应前后表现出化合价降低，按照这个规律图③中的反应，氧化剂是（填化学式）；反应后生成物中该元素的化合价降低为价．三、实验探究题24．对比分析是化学研究和学习的基本方法，甲、乙、丙三组同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．【实验分析】（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．实验现象化学方程式甲同学白磷燃烧产生大量白烟，发光，放热，气球先膨胀后缩小，天平平衡该反应遵守质量守恒定律乙同学烧杯中有大量产生，天平不平衡Na2CO3+2HCl═2NaCl↑+H2O+CO2该反应遵守质量守恒定律丙同学镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体．反应前后称量质量不相等．2Mg+O22MgO该反应不遵守质量守恒定律（2）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．四、计算题25．小明用如图发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶．（1）小明要把稀盐酸选出，可选用下列的来检验．A．硝酸银溶液B．酚酞试液C．pH试纸（2）写出石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式．（3）小明把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如右图所示，最后还有少量石灰石剩余．根据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为克．所用稀盐酸的溶质的质量是克，质量分数是．化学方程式专题整合参考答案与试题解析一、选择题1．C．2．D．3．C．4．B．5．C．6．B．7．D．8．B．9. A．10．D．11．D．12．A．13．C. 14．A．15．A．二、填空题16. 答案：5.6；C、O；3：4．17．答案：不严密；因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果不准确；在氢氧化钠溶液中加入一层植物油与空气隔开．18．答案：（1）磷+氧气五氧化二磷；（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；（3）铁+氧气四氧化三铁；（4）氯酸钾氯化钾+氧气．19．答案：（1）2、1、1、1；（2）4、3、2；（3）2、2、1；（4）4、5、2．20．答案：（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（2）K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；（3）Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．21．答案：(2)4；32；36．（3）2；1；分子；2；水分子．22．答案：（1）2H2O22H2O+O2↑；CO2；（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）3CO2+4Na=2Na2CO3+C；置换反应．23．答案：（1）分子间有间隔；（2）2H2O2H2↑+O2↑，分解反应；（3）化学变化中分子可以再分，原子不可以再分；（4）氧气；﹣2．三、实验探究题24．答案：（1）4P+5O22P2O5气泡；（2）反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；四、计算题25【解答】解：（1）小明要把稀盐酸选出，可选用下列的pH试纸来检验，这是因为氯化钠溶液显中性，pH=7，稀盐酸显酸性，pH小于7．故填：C．（2）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（3）设氯化氢质量为x，反应生成了4.4g二氧化碳，石灰石有剩余，说明稀盐酸完全反应，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，73 44x 4.4g=，x=7.3g，稀盐酸的质量分数为：×100%=7.3%，因此最终生成二氧化碳的质量为4.4g，所用稀盐酸的溶质的质量是100g，质量分数是7.3%．故填：4.4；100；7.3%．。