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元素与物质的分类课件

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2024-2025学年高中化学鲁科版必修一课件2.1.1元素与物质的关系物质的分类

2024-2025学年高中化学鲁科版必修一课件2.1.1元素与物质的关系物质的分类
b.多数能与水化合生成酸。 CO2 + H2O ==== H2CO3
c.能和碱性氧化物生成盐。 CO2 + CaO ==== CaCO3
Ⅲ.大多数非金属氧化物是酸性氧化物， CO、H2O不是酸性氧化物。 个别金属氧化物也是酸性氧化物。 Mn2O7是酸性氧化物。
提醒：非金属氧化物和酸性氧化物的关系：
酸
按是否含氧 元素：
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
H2பைடு நூலகம்O3
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）
一元酸HCl、 HNO3
按电离氢离子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S
三…元…酸H3PO4
按挥发性： 挥发性酸、难挥发性酸
……
碱的分类
从是否溶 于水分
碱
从碱性强 弱分
……
可溶碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
2.说出实现各物质之间转化的化学反应。
3.由上述关系图试分析氧化钙能与哪些物质反应?
4.探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与哪些物质反
应呢?试举出两例。
推测：下列能与SO3反应的是
A.CO2
B.CaO
C.H20
D.Ca（OH）2
一、元素与物质的关系 1.物质都是由元素组成的 2.物质种类繁多的原因 3.元素的存在形态：游离态、化合态 二、物质的分类 1.酸性氧化物、碱性氧化物 2.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
分类
根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同 种类和层次的科学方法。
食物的可存放时间和适宜存放温度
运用分类的实例
分类的好处
为了更全面认识、了解物质世界、研究物质世界： •认识同类的化学物质及其变化的相似性：以点带面、模仿判 断、举一反三、使知识条理化； •找到不同类化学物质及其变化的差异和规律--逻辑推理、由此 及彼，使知识系统化； •创新视角、发现规律、开辟新的知识领域

高中化学【元素与物质分类】优质课件

高中化学【元素与物质分类】优质课件
解析 答案
考点三
分散系、胶体
知识梳理
1.分散系 (1)概念： 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和 胶体 ，可用 如下直观地表示。
2.三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径大小 _＜__1__n_m_ _1_～__1_0_0__n_m__ ___>_1_0_0_n_m____
4.简单分类法——交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法的应用示例
(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用
氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等
无
不成盐氧化物：CO、NO等
机 化 合 物
碱性氧化物：Na2O、CaO等
氧化物成盐氧化物酸性氧化物：CO2、P2O5等
2.元素与物质的关系 (1)元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的 存在形式有 游离态 和 化合态 。 ①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。 (2)元素组成物质 元素―组―成→单化质合：物同：种不元同素种组元成素的组纯成净的物纯净物
内容索引
考点一 物质的组成与分类 考点二 物质的性质与变化 考点三 分散系、胶体 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
物质的组成与分类
知识梳理
1.原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念 原子是 化学变化 中的最小微粒。分子是 保持物质化学性质 的最小微粒， 一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带 电荷的原子或原子团。 (2)原子是怎样构成物质的？

高中化学 第二章 第一讲 元素与物质的分类课件

高中化学 第二章 第一讲 元素与物质的分类课件

从 性
两性氧化物
Al2O3
质 不成(bùchéng)盐
分
氧化物
CO、NO 、NO2 、 H2O
过氧化物
Na2O2 、 H2O2
其他
Fe3O4、MnO2
特别提醒：创新设计P24 第六页，共19页。
从是否
含氧酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
(shì fǒu)含 氧分 从酸性
无氧酸
强酸
HCl、H2S
2. 同位素混合体（天然）认为是纯净物，如天然含D2的 H2 可认为纯净物。
3.常见(chánɡ jiàn)的结晶水合物如CuSO4·5H2O是纯
第四页，共19页。
常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天 然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙 烯、丁二烯) 、液化(yèhuà)石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁 烯) 、
硅酸胶体、土壤胶体
注：淀粉胶体(jiāo tǐ)不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶(xiàngjiāo)等粒子均匀地沉积在镀件
上。
第十五页，共19页。
3、聚沉
概念(gàiniàn)：胶体微粒聚集成较
大的微粒，在重力作用下形成沉
淀析出。
内容
加热或搅 加速胶粒运动，使之易于结合成大
液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液
淀粉胶体、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、
按分散质分
固溶胶——有色玻璃
粒子胶体 —分散质微粒是很多分子或离子 的集
合体，如Fe(OH)3胶体
分子胶体 —分散质微粒是高分子
如淀粉溶液，蛋白质溶液

鲁科版高中化学《元素与物质的分类》PPT课件1

鲁科版高中化学《元素与物质的分类》PPT课件1

活动·探究
酸 盐酸
碱
Ca(OH)2
指示剂
盐 CuSO4 非金属 Cl2
酸性 氧化物 CO2
活动·探究
盐
AgNO3
酸 盐酸 盐 NaCl 金属 Fe 碱 Ca(OH)2
活动·探究
金属 碱性氧化物 盐
非金属 酸性氧化物
碱
酸
联想·质疑
问题探究三
一种重要的混合物 ——胶体
阅读·思考
问题1 以NaCl溶液为例描述分散系、
游离态：Cu
铜元素
CuO、Cu2O、CuCl2、
化合态：CuSO4、 Cu2(OH)2CO3 、
Cu(OH)2、 Cu(NO3)2 ……
迁移·应用
游离态：S 0
硫元素
SO2、+4 SO3、+6 H2S、 -2
化合态：H2SO+34、 H2SO4、+6
Na2S、
-2
CuSO4
……+6
小结
1、物质均由元素组成 ，元素以游 离态或化合态存在于物质之中。
活动·探究
问题4 胶体的与生活的联系
(1)明矾净水； (2)FeCl3溶液用于伤口止血。 (3)冶金厂大量烟尘用高压电除去。
概括·整合
问题5 三种分散系的比较
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质微 粒粒度
＜1nm
1~100nm ＞100nm
外观 均一透明 较均一透明 不均一不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
类框架被质图分颗散粒，物大并说明分类依据。
小 溶液
酸
是否为 同种物
混合物
质
物质
是否为 同种元
浊液 胶体

2015届高考总复习 第2章 课时1 元素与物质的分类课件 鲁科版

2015届高考总复习 第2章 课时1 元素与物质的分类课件 鲁科版

第Ⅱ组 Al K2SO4
第Ⅲ组 Cu(NO3)2 H2SO4
丙
Mg
NaOH
MgCl2
根据该表回答问题： (1) 第 Ⅲ 组中有一种物质能与第 ________ 组中的所有物质
反应，这种物质是________。
(2) 不跟第 Ⅰ 组任何物质发生反应的是第 ________ 组物质 中的________，但能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化 学方程式分别为_____________________________， ________________________________________________，
各列举一个化学反应填在横线上(用化学方程式表示)：
①金属及其化合物间的转化
②非金属及其化合物间的转化
(2)元素的不同价态的代表物间的转化关系。 如：
写出上述反应的化学方程式：
2H2S＋O2===2S＋2H2O ①_________________________
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ②_________________________
解析 错。 答案
油脂不属于高分子化合物， A 错；碳纤维是无机
物， B 错；油脂的水解产物高级脂肪酸是弱电解质， C D
1．下列说法中正确的是
(
)。
A．由不同原子构成的纯净物一定是化合物
B．非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．含金属元素的离子一定都是阳离子 D．胆矾是纯净物，水泥是混合物
解析 A 项， 如 HD(HD 为氢的同位素)是由不同原子构成的
纯净物，但它属于单质；B 项，如 CO 为非金属氧化物，但 它不是酸性氧化物；C 项，如 MnO4 含金属元素 Mn，但它 是阴离子。

化学：2.1《元素与物质的分类》课件(鲁科版必修1)

化学：2.1《元素与物质的分类》课件(鲁科版必修1)
酸碱指示剂：能使紫色的石蕊变红、无 色酚酞不变色 金属 盐＋氢气（浓硫酸和硝酸除 外） 碱性氧化物 盐＋水 碱 盐 盐＋水 新酸＋新盐
酸＋
实验记录
反应物 石蕊 Zn
HCl
类别 Ca(OH)2 CaO AgNO3
实验现象
结论
实验操作
步骤1…… 步骤2…… 步骤3…… 步骤4……
实验现象
结论及解释
4 、碱的化学通性：
3.碳元素和氧元素可以形成哪几种氧化物？ 4.指出下列物质中碳元素的价态： CO CO2 H2CO3 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 Al2(CO3)3 5.有没有NaCO3、AlCO3？
结论:(3)同样的几种元素可以形成不同的物 质；元素之间按一定的规律以不同方式进 行组合,形成各种各样的化合物。
④按照化学反应中的 还原剂 表现(得失电子)
氧化剂
氧 化 物
金属氧化物 非金属氧化物
酸
碱
盐
酸性氧化物:CO2 SO2 SO3 P2O5等 碱性氧化物:Na2O CaO CuO等 两性氧化物:Al2O3 ZnO 还有其它的类别:不成盐氧化物、 过氧化物、 超氧化物等. 强酸和弱酸,一元酸和多元酸,含氧酸和 非含氧酸,有机酸和无机酸,氧化性酸和 非氧化性酸等 强碱和弱碱、可溶性碱和难溶性碱、 一元碱和多元碱 正盐、酸式盐和碱式盐,可溶性盐和难 溶性盐,强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等
研讨交流
1.要探究一种的物质的性质，我们应该按照怎 么样的程序进行研究呢？ 2.如何对物质的性质作出预测 结语:要对物质的性质作出规律的、全面的预测 就必须理解各类物质的性质。
(三)各类物质的性质
1 、金属的化学通性：
(1)与非金属反应(O2 、 Cl2 、 S等) (2)与水反应 (3)与酸反应 (4)与盐反应 以铁为例,选择试剂,探究铁的化学性质

鲁科版化学必修1《元素与物质的分类》说课课件

利用元素周期表可以预测元素的性质和变化规律，为新材料的发现和应用提供理论 支持。
03 教学方法与手段
教学方法
01
02
03
讲授法
通过教师的讲解，使学生 掌握元素与物质的基本概 念和分类方法。
讨论法
组织学生进行小组讨论， 探讨元素与物质分类的意 义和应用。
实验法
通过实验操作，让学生亲 身体验元素与物质的分类 过程，加深理解。
利用物质。
鲁科版化学必修1是高中化学的 起始课程，对于培养学生化学学
科素养和兴趣具有重要意义。
课程目标
01
掌握元素与物质分类的 基本概念和原理。
02
学会运用物质分类方法 对常见物质进行分类。
03
04
了解元素在自然界中的 存在形式和循环过程。
培养学生的实验技能和 观察能力，提高学生对 化学学科的兴趣和热爱。
开展多元化教学活动
为了满足不同学生的学习需求，我计划在未来的教学中开展多元化的教学活动，如小组讨 论、主题辩论、化学竞赛等力。
06 参考文献
参考文献
[1] 鲁科版化学必修1教材. 山东科学 技术出版社, 2020.
[3] 李四. "物质的分类及其在生活中的 应用." 中学化学教学参考 3.8 (2021): 45-48.
丰富教学资源
积极开发、利用多种教学资源，如课 件、实验器材、网络资源等，提高学 生的学习兴趣和效果。
促进教师专业发展
通过参加培训、研讨等活动，不断提 高教师的教学水平和专业素养。
05 教学反思与展望
教学反思
教学内容的深度和广 度
在教授《元素与物质的分类》这一章 节时，我注意到内容的深度和广度需 要适中。对于一些基础薄弱的同学， 过多的内容可能会造成理解困难；而 对于基础较好的同学，过于简单的知 识又无法满足他们的学习需求。因此 ，在未来的教学中，我需要更加精准 地把握教学内容的深度和广度。

高三化学一轮复习 第二章 第1节 元素与物质的分类 精品课件 鲁科版必修1


• C项盐变为其他盐，可能的反应形式为盐＋ 碱―→新盐＋新碱；盐＋酸―→新盐＋新 酸，盐＋盐―→新盐＋新盐，盐＋金属 ―→新盐＋新金属，由于CaCO3难溶于水， 故它难与其他物质反应转变为易溶于水的 Na2CO3；D项金属变为盐，可能的反应形式 为金属＋酸―→盐＋H2(强氧化性酸反应产 生其他气体)，金属＋盐―→新金属＋新盐， 铜可与AgNO3溶液反应直接产生Cu(NO3)2， 也可与硝酸反应直接产生Cu(NO3)2。 • 答案 D
Байду номын сангаас
下列有关物质的分类或归类中正确的是 ①混合物：福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：
CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、 冰醋酸、硫酸钡 A．①③ C．③④
13 14 ④同位素：12 6C、 6C、 6C
B．②③ D．②④
• 解析 ①中水银是纯净物；②中聚苯乙烯 是混合物，HD是单质。 • 答案 C
• (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸 腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液， 继续煮沸直至溶液呈________色，即可制 得Fe(OH)3胶体。 • (3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧 杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将 此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯 (编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照 射烧杯中的液体，可以看到________烧杯 中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以 用来区别 _____________________________________
• (2)Fe(OH)3胶体的制备 饱和FeCl3 • 向沸水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 红褐 溶液呈 色，停止加热，即制得 FeCl Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 3＋3H2O Fe(OH) 胶体，化学方程式为 3 。

高三化学一轮复习 元素与物质的分类课件

• ____________________________________ ____________________________________。
• 【思路点拨】 (1)将所给11种物质进行分 类→利用图示结合各类物质的性质确定 ①～⑤对应物质。
• (2)注意纯碱为Na2CO3。
• 【解析】 氧化物为Al2O3、Fe2O3、CO、 CO2，酸为H2SO4，碱为NaOH，单质为Al、 Fe、C，纯碱为Na2CO3，烧碱为NaOH， 小苏打为NaHCO3。氧化物①既与酸反应， 又与碱反应，说明该氧化物为两性氧化物，
()
• A．溶液是电中性的，胶体是带电的
• B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两 极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移 动
• C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体 中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
• D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后 者会出现明显的光带，前者则没有
• 【解析】 A项，胶粒带电，而胶体是电 中性的。B项，溶液中溶质若是非电解质， 通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子 不带电时，不向某一极移动。C项，溶液 中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体有 丁达尔效应而溶液没有，故选D。
出各类物质之间的关系。
• 1．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？试举 例说明。
• 【提示】 不一定。多数金属氧化物为碱性 氧Al2化O物3为，两如性N氧a2化O等物，；但NaM2On22O为7过为氧酸化性物氧等化。物；
• 二、分散系、胶体 • 1．分散系的分类
• 2．胶体的性质及应用
• (1)丁达尔效应
1.不同标准下的物质分类及相关概念辨析。 2.各类物质关系转化的应用。 3.胶体与其他分散系的区别，胶体性质及其 应用。

鲁科版高中化学《元素与物质的分类》优质课件1

量烟尘，减少对空气的污染。这种除尘法原理是（ B ）
。
A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔现象
3．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分A散系，
对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ）。
A．该分散系不能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸 C．该分散质颗粒不能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生电泳现象
分散系称为胶体
分散系类别 溶液
胶体
浊液
分散质粒度
1nm
100nm
三种分散系的比较
本质差别
分散系 溶液
胶体
分散质粒 子的直径
外观
分散质微粒
能否透过滤纸
＜1nm
均一、透明 分子、离子
能
1nm~100nm
较均一 透明
较多分子集合 体（或高分子
） 能
能否透过 半透膜
稳定性
能 稳定
不能 较稳定
浊液
＞100nm
化合物
酸 碱 盐 氧化物
纯净物
组成元素的 种类
单质
金属单质 非金属单质
【知识回顾】
酸、碱、盐、氧化物的定义：
酸：电离出的阳离子完全是H+的化合物 碱：电离出的阴离子完全的OH-的化合物 盐：能电离出金属阳离子（铵盐例外）和酸根
阴离子的化合物 氧化物：含有两种元素其中一种是氧元素的化合
物
氧化物如 何分类呢
不均一 不透明 大量分子的 集合体
不能
不能
不稳定
胶体的性质 1、丁达尔现象
定义：当可见光束通过胶体时，在 入射光侧面可观察到光亮的通路。 丁达尔 现象 原因：分散质微粒对可见光散射形
成的。
应用：可用于区分溶液与胶体。
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酸
HCl
指示剂
碱性 氧化物
CaO
24
活动· 探究
酸 盐酸
盐
AgNO3
盐 NaCl 金属 Fe 碱
Ca(OH)2
25
总结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系 金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、 碱、盐分别能与哪些类别的物质反应？将下图中可能发 生反应的物质类别用线连接起来。 金属 碱性氧化物 碱 盐 答案 非金属 酸性氧化物 酸 盐
第二章 元素与物质世界
第１节 元素与物质的分类
1
本节的核心问题：
(1)110多种元素是如何构成几千万种物 质的？元素与物质的关系是怎样的？ (2)为了更好地研究物质的性质和用途， 应怎样对物质进行分类？ (3)各类物质之间具有怎样的关系？
活动：完成交流研讨
2
交流· 研讨
1.你已学习过许多物质，如金属镁（Mg）、金属铜（Cu）、 金属钠（Na）、氧化镁（MgO）、氯化钠（NaCl）、五水 合硫酸铜（CuSO4· 2O）、碳酸钙（CaCO3）、氯气 5H （Cl2）、氢气（H2）、氧气（O2）、硫酸（H2SO4）等。 ⑴组成这些物质的元素都有哪些？ ⑵你知道这些元素还能组成哪些物质？举例说明。 1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。
Cu（+1、+2）
Ca（+2）
HCl 2 CCl4 22 CaCl CuCl Cl (-1) MgCl NaCl
C（+2、+4）
H（+1） S（+4、+6）
S (-2)
H2S CS2S CaS CuS MgS Na2
3）若由三种元素组成，请写出其化学式。
Na
Mg Cu Ca
NaClO Na2CO3 MgSO4 Mg(OH)2 CuSO4 Ca(ClO) 2 Ca(OH) 2
元素与物质的关系：
元素
①元素是组成物质的基本成分，物质都是由 的。 ②同一种元素可以自身组成纯净物—— 这种形式存在的形态称为该元素的
游离 单质
组成
，元素以
态。
③ 不 同种 元素 之间 按照 一 定的规 律 可以 组成 纯净 物 ——
化合物 ，元素以这种形式存在的形态称为该元
化合 态。 素的
2．物质的分类 (1)初中我们已接触过简单的物质分类， 如根据物质是 否由一种物质(分子)组成，将物质分为
18
溶液 混合物 浊液 胶体 物质 化合物
纯净物
酸 碱 盐 氧化物
酸性氧化物
成盐氧化 物 不成盐氧 化物
碱性性氧化物
两性性氧化物
特殊氧化物
单质 金属单质 非金属单质
19
活动· 探究
分小组预测金属单质、非金属单质、 酸性氧化物、碱性氧化物、酸、 碱、 盐的反应关系？
酸
金属
Fe
盐酸 CuSO4
盐
非金属单质 O2
17
1、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如： NO、CO、NO2 、 2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如 Mn2O7 3、金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、 Mn2O7 4、碱性氧化物一定是金属氧化物。如CaO、Na2O
不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应生成盐和 水的氧化物NO、CO 两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水 的氧化物。 Al2O3
碱 、 盐 和 氧化物 。
是否为 同种物 质
溶液 混合物 浊液 胶体
是否为 同种元 素
被分散物 质颗粒大 小
物质
化合物
酸 化合物 碱 组成与 盐 性质 氧化物
水溶液 或熔融 时导电 性
电解质 组成元 氧化还原 反应中的 素的种 纯净物 非电解质 类 表现 金属单质 氧 还 化 原 单质 非金属单质 剂 剂
C60 三种单质。
②一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同，组 成的化合物不同，元素种类相同时也可能组成不同的化 合物，如 C 和 O 可形成 CO 和 CO2 两种氧化物。
〖小结〗
一、元素与物质的关系 ⑴元素是物质的基本组成成分，物质都 是由元素组成的。 ⑵同一种元素可以自身组成纯净物—单质 ⑶不同种元素相互之间按照一定的规律 可以组成纯净物—化合物 ⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的 种类和不同的方式进行组合， 因而110多 种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。
20
非金属
金属 CuO 氧化物
非金属 O2
21
C
活动· 探究
金属 氧化物
CuO
酸 盐酸 非金属 C 水
碱 非金属 氧化物
CO2
Ca(OH)2
金属 CaO 氧化物
水
22
活动· 探究
酸 盐
盐酸 CuSO4
碱
NaOH
非金属 Cl2
指示剂
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
酸性 氧化物
CO2
23
活动· 探究
碱 Ca(OH)2 盐 AgNO3 金属 Fe
16
氧化物根据组成可分为金属氧化物和非金属氧化 物。 氧化物根据性质可分为酸性氧化物和碱性氧化物。 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。 如二氧化碳、二氧化硫 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。 如氧化钠、氧化钙 问题：多数非金属氧化物属于酸性氧化物，非金 属氧化物一定是酸性氧化物吗？多数金属氧化物 属于碱性氧化物？金属氧化物一定是碱性氧化物 吗？
Mg、Cu、Na、Cl2、H2、O2
单质———由同种元素组成的纯净物叫单质。 元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态）
2）若由两种元素组成，会形成哪些物质， 请写出其化学式。 Na（+1） Mg（+2） Na2O H2O CO 2 SO CaO CuO MgO Na2O2 CO23 SO
O (-2)
化合价
-4
0
C
+2
CO
+4
CO2 CaCO3 Na2CO3
C
化学式 CH4
(1)元素的存在形态 元素在自然界中的存在形态有两种：一种是 游离 态，即 单质；另一种是 化合 态，即化合物。每一种元素的单 质和化合物构成了这种元素的物质家族。 (2)元素与物质的多样性 ①每种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成性 质不同的多种单质，如碳元素可形成 金刚石 、 石墨 、
2、树状分类法 对同类物质按照从属关系进行分类的方法 这种方法经常按照由大到小以树枝状 分类图体现出物质间的关系 特点：同层次中各类 别间相互独立，侧重 于研究物质之间的从 属关系及同一类物质 的通性
①根据物质是否由同一种分子组成可分为 混合物 和
纯净物
。
②根据被分散物质颗粒的大小，可将混合物分 为 溶液 、 胶体 、 浊液 。 ③根据是否由同种元素组成，可将纯净物分 为 单质 、 化合物。 ④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物 分为电解质 和 非电解质 。 ⑤根据组成特点和所具有的性质，将化合物分 为 酸、
纯净物 和
混合物 ，根据组成物质的 元素种类 ，将纯净物
分为单质和化合物；我们熟悉的氧化物、酸、碱和盐 是按照
物质的性质 分类的。
对物质进行分类需要有一定的标准， 通常是按照研究的目的对物质进行分类
分类的方法
1、交叉分类法 按照多种标准对某事物进行分类的方法。 按阳离子的 种类分类 特点：物质类别间有相交叉的部分, 侧重于从多角度认识同一事物 按阴离子的 种类分类
Na2SO4 NaOH MgSO3 CuCO 3
Na2SO3 MgCO 3 Cu(OH) 2
CaSO4 CaCO 3
化合物
由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 元素以化合物的形式存在的状态称为该 元素的化合态
2 .现有物质：碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳 酸钙、碳酸（H2CO3）、碳酸钠（Na2CO3）. ⑴这些物质中含有哪种相同的元素？该元素分别 与哪些元素组成了这些物质？ ⑵这种元素常见的化合价为+2、+4。在以上物质 中，分别找出含有这些价态的该元素的物质。