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苏教版化学选修三物质结构与性质核心考点梳理物质结构与性质是化学学科的重要内容之一。
理解物质的结构对于研究其性质以及与其他物质的相互作用至关重要。
在苏教版化学选修三中，物质结构与性质是一个核心考点。
本文将对该考点进行详细梳理。
首先，我们需要了解物质的结构对其性质具有重要影响。
物质的结构包括原子的组成、原子之间的相对位置以及它们之间的化学键。
原子的组成由质子、中子和电子决定，而原子之间的相对位置以及它们之间的化学键则决定了物质的分子结构以及在空间中的排列方式。
在物质结构与性质的学习中，我们需要重点掌握以下几个方面。
首先是物质的晶体结构。
晶体是由一定类型和数量的原子、离子或分子通过序列、重复规则的方式组成的固体。
晶体结构的不同将导致物质在物理性质、化学性质以及运动过程中的差异。
其次是分子的构象和构造。
分子是化学反应和化学性质的基本单位。
分子的构象是指分子在空间中的空间构造和相对位置。
分子在给定条件下的构象可能是不同的，这种变化将直接影响分子的性质。
此外，我们还需要了解与物质结构密切相关的一些其他主题。
比如化学键的性质和种类，包括离子键、共价键、金属键和氢键等。
不同的化学键类型将导致物质的化学性质和物理性质的差异。
此外，我们还需要了解原子中的电子排布、元素周期表及其应用等内容。
对于物质结构与性质这一核心考点，我们可以通过实例来加深理解。
例如，我们可以以碳的几种结构为例来说明物质结构对性质的影响。
钻石和石墨都是由碳原子构成的，但它们的性质却大不相同。
这是因为钻石的碳原子通过强而稳定的共价键连接在一起，形成了紧密排列的晶体结构，而石墨的碳原子则是由共面层的芳香环连接而成，形成层状结构。
这种不同的结构导致钻石具有高硬度和高熔点，而石墨具有导电性和润滑性。
此外，物质结构与性质的学习还与其他学科有着密切的联系。
例如，在生物学中，我们需要了解不同生物分子的结构以及它们对生物活动的影响。
在材料学中，我们需要研究材料的结构以及如何通过调节结构来改变材料的性质和用途。
[温故知新必修2 专题1] 微观结构与物质的多样性部分内容元素周期表（the periodic table of elements）中，将原子核外电子层数相同的元素列为同一周期（period），将原子最外层电子数相同的元素列为同一族（group）。
元素周期表中共有7个周期，1~3周期为短周期，4~7周期为长周期，第7周期又称为不完全周期；元素周期表中共有18个族，ⅠA~ⅦA族为主族，主族与0族由短周期、长周期共同构成，ⅠB~ⅦB 族为副族，副族与Ⅷ族完全由长周期构成。
元素周期律（the periodic law of elements）的主得的加权平均数。
通常地，主族元素的最高正化合价在数值上等于其最外层电子数，最低负化合价与其最高正化合价绝对值之和等于8，金属元素没有负化合价。
以下是短周期元素的最高正化合价及最低负化合价：同种元素的原子或离子，随核外电子数的递增半径递增；同周期的主族元素的原子，随核电荷数的递增半径递减；同主族的元素原子或带相同电荷的离子，随核电荷数的递增半径递增；核外电子排布相同的离子，随核电荷数的递增半径递减。
以下是短周期元素的原子半径（单位：pm）：元素周期表中，位置相近的元素性质相似，且在金属和非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。
*一些元素的性质呈现出“对角线”相似性，如元素周期表中的Li与Mg、Be与Al及B与Si。
同种元素形成不同单质的现象称为同素异形现象（allotropism），这些单质互称为该元素的同素异形体（allotrope）。
相同分子式的化合物结构不同的现象称为同分异构现象（isomerism），这些化合物互称为同分异构体（isomer）。
[新知] 选修3 物质结构与性质1913年，丹麦物理学家N. Bohr在Rutherford行星式原子模型的基础上，提出了新的原子结构理论：（1）原子核外电子在有确定半径和能量的特定的原子轨道上运动，电子在运动时并不辐射能量；（2）不同的原子轨道能量不同，原子轨道的能量变化不连续；（3）电子可在能量不同的轨道上发生跃迁。
教材整理1 探索物质的微观结构1.学习物质结构知识的意义(1)物质的组成、结构物质的性质与变化。
――→决定 (2)学习有关物质结构的知识，可以帮助我们更好地解释和预测物质的性质与变化。
2.研究物质结构的一般方法(2)分析原子、分子结构的理论基础：量子力学。
(3)现代研究物质结构的实验方法：光谱和衍射实验。
(4)几种测定物质组成和结构的仪器①红外光谱仪 ②电子显微镜 ③原子吸收光谱仪 ④X 射线衍射仪等3.原子结构模型的演变模型名称道尔顿(1803)汤姆生(1904)卢瑟福(1911)玻尔(1913)量子力学(1926)模型图示实验事实元素化合时的质量比阴极射线α粒子的散射实验氢原子光谱微观粒子的波粒二象性教材整理2 研究物质结构的意义1.人类探索物质结构的历史2.研究物质结构的意义(1)研究物质结构，能够为设计与合成新物质提供理论基础。
揭示物质的结构与性能的关系，也可以帮助我们预测物质的性能。
(2)寻找性能优异的材料，需要研究物质的结构。
(3)从分子水平探索生命现象的本质离不开对物质结构的研究。
(4)实现社会的可持续发展期待着物质结构研究方面的新成果。
第一单元 原子核外电子的运动第1课时 原子核外电子的运动特征人类对原子结构的认识[基础·初探]1.卢瑟福原子结构模型(1)卢瑟福在α粒子的散射实验基础上，提出了原子结构的有核模型。
(2)卢瑟福认为原子的质量主要集中于原子核上，电子在原子核外空间做高速运动。
(3)卢瑟福被称为“原子之父”。
2.玻尔原子结构模型(1)玻尔在研究了氢原子光谱后，根据量子力学的观点，提出了新的原子结构模型。
(2)玻尔原子结构模型①原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道。
核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
②不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的。
③原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。
3.电子云(1)概念：用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形叫做电子云图。
教材整理 1探究物质的微观构造1.学习物质构造知识的意义决定(1)物质的构成、构造― ―→物质的性质与变化。
(2)学习相关物质构造的知识，能够帮助我们更好地解说和展望物质的性质与变化。
2.研究物质构造的一般方法(2)剖析原子、分子构造的理论基础：量子力学。
(3)现代研究物质构造的实验方法：光谱和衍射实验。
(4)几种测定物质构成和构造的仪器①红外光谱仪②电子显微镜③原子汲取光谱仪④X射线衍射仪等3.原子构造模型的演变模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学名称(1803)(1904)(1911)(1913)(1926)模型图示实验元素化阴极α 粒子氢原微观粒子合时的的散射的波粒二事实射线子光谱质量比实验象性教材整理 2研究物质构造的意义1.人类探究物质构造的历史2.研究物质构造的意义(1)研究物质构造，能够为设计与合成新物质供给理论基础。
揭露物质的构造与性能的关系，也能够帮助我们展望物质的性能。
(2)找寻性能优秀的资料，需要研究物质的构造。
(3)从分子水平探究生命现象的实质离不开对物质构造的研究。
(4)实现社会的可连续发展期望着物质构造研究方面的新成就。
第一单元原子核外电子的运动第 1 课时原子核外电子的运动特色人类对原子构造的认识[ 基础·初探 ]1.卢瑟福原子构造模型(1)卢瑟福在α 粒子的散射实验基础上，提出了原子构造的有核模型。
(2)卢瑟福以为原子的质量主要集中于原子核上，电子在原子核外空间做高速运动。
(3)卢瑟福被称为“原子之父”。
2.玻尔原子构造模型(1)玻尔在研究了氢原子光谱后，依据量子力学的看法，提出了新的原子构造模型。
(2)玻尔原子构造模型①原子核外电子在一系列稳固的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道。
核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不汲取能量。
②不一样的原子轨道拥有不一样的能量，原子轨道的能量变化是不连续的。
③原子核外电子能够在能量不一样的轨道上发生跃迁。
(1)看法：用小点的疏密来描绘电子在原子核外空间出现的时机的大小所获得的图形叫做电子云图。
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳选修三《物质结构与性质》是高中化学课程中的一本重要教材。
本书主要介绍了物质的结构与性质的关系，以及有机化合物、配位化学、无机材料等内容。
下面是关于该教材的知识归纳。
第一章物质的结构和性质1.物质的微观结构：原子、离子和分子是物质的微观结构。
2.物质的宏观性质：密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性等是物质的宏观性质。
3.物质的宏观性质与微观结构的关系：物质的性质与其微观结构相关，如金属的导电性、晶体的硬度等。
第二章有机化合物的结构和性质1.有机化合物的元素组成：有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。
2.有机化合物的结构：有机化合物由分子构成，分子由原子通过共价键连接。
3.有机化合物的性质：有机化合物具有燃烧性、酸碱性、氧化还原性、流动性、挥发性等特性。
4.有机物的分类：根据分子中所含的官能团，有机物可分为醇、酮、醛、酸、酯、醚、芳香化合物等不同类型。
第三章有机反应与有机合成1.有机反应的定义：有机反应是指有机化合物在适当条件下发生变化，形成具有新性质的有机化合物。
2.脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的水分子与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
3.氢化反应：氢化反应是指有机化合物中的氢气与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
4.酸碱催化：酸碱催化是指在酸碱存在的条件下，有机化合物的反应速率增加。
第四章金属配合物1.配位化合物的概念：配位化合物是指由一个或多个给体与一个或多个受体之间通过配位键结合形成的化合物。
2.配位键：配位键是指由配体中的一个或多个电子对与金属离子形成的共价键。
3.配位数：配位数是指一个金属离子周围配位体的数目。
4.配位化合物的性质：配位化合物具有明显的颜色、溶解度、稳定性等特性。
第五章无机材料1.无机材料的分类：无机材料可分为金属材料、非金属材料和无机非金属材料。
2.无机材料的性质：金属材料具有导电性、延展性、塑性等特性；非金属材料主要用于绝缘材料、陶瓷材料等；无机非金属材料具有耐高温、耐腐蚀等特性。
物质结构与性质一、原子结构1、实物微粒（分子、原子、质子、中子、电子等）的运动特征----波粒二象性实物微粒没有同时确定的坐标和动量，不可能分辨出各个粒子的轨迹，能量只能处于某些确定的状态，能量的改变不能取任意的连续变化的数值，需用量子力学描述其运动规律。
2、原子核外电子运动的状态用波函数ψ描述，称之为原子轨道。
2ψ表示原子核外空间某点电子出现的概率密度，即单位体积内电子出现的概率（亦称为电子云）。
3、在解原子Schr ödinger 方程的过程中，引入了三个量子数n,l,m ，三者之间关系为m l l n ≥+≥,1，n,l,m 的取值分别为：n=1, 2, 3, 4⋅ ⋅ ⋅ ⋅电子层: K L M Nl =0, 1, 2, 3, ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ n-1, n 个值亚层: s, p, d, f ⋅ ⋅ ⋅ ⋅m=0, ±1, ± 2, ± 3 ⋅ ⋅ ± l (2l +1)4、电子的自旋运动用自旋量子数ms 描述，取值为21±=s m 5、周期表中每一周期元素原子最外层的电子排布从ns1到ns2np6，呈现出周期性重复。
题一、某一周期的稀有气体原子最外层电子构型为4s24p6，该周期有四种元素A,B,C,D ，已知它们最外层电子数分别为2，2，1，7，A,C 的次外层电子数为8，B,D 的次外层电子数为18，则A Ca B Zn C K D Br .题二、1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第 七 周期第_零_族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_气_（气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_八_周期第VIA 族元素。
题三、试根据原子结构理论预测：（1）第八周期将包含多少种元素？ 50（2）原子核外出现第一个5g 电子的元素的原子序数是多少？ 121（3）根据电子排布规律，推断原子序数为114号新元素的外围电子构型，并指出它可能与哪个已知元素的性质最为相似。
一.原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
第一单元金属键金属晶体金属键与金属特性[基础·初探]1.金属键(1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。
(2)特征：无饱和性也无方向性。
(3)金属键的强弱①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。
②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。
2.金属特性[核心·突破]1.金属键⎩⎪⎨⎪⎧ 成键粒子：金属离子和自由电子成键本质：金属离子和自由电子间的静电作用成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中2.金属晶体的性质3.金属键的强弱对金属物理性质的影响(1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。
(2)金属键对金属性质的影响①金属键越强，金属熔、沸点越高。
②金属键越强，金属硬度越大。
③金属键越强，金属越难失电子。
如Na 的金属键强于K ，则Na 比K 难失电子，金属性Na 比K 弱。
【温馨提醒】1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。
2.合金的熔点低于其成分金属。
3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。
4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。
金属晶体[基础·初探]1.晶胞：反映晶体结构特征的基本重复单位。
2.金属晶体(1)概念：金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合而形成的晶体叫金属晶体。
(2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。
(3)微粒间的作用：金属键。
(4)常见堆积方式①平面内金属原子在平面上(二维空间)紧密放置，可有两种排列方式。
其中方式a称为非密置层，方式b称为密置层。
②三维空间内金属原子在三维空间按一定的规律堆积，有4种基本堆积方式。
3.合金(1)定义一种金属与另一种或几种金属(或非金属)的融合体。
(2)性能①合金的熔点比各成分金属都要低；②合金比各成分金属具有更好的硬度、强度和机械加工性能。
晶胞中粒子数目的计算方法探究——均摊法1.长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算[核心·突破]1.晶胞的特点(1)习惯采用的晶胞是平行六面体，其三条边的长度不一定相等，也不一定互相垂直。
晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定。
(2)整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成。
每个晶胞上下左右前后无隙并置地排列着与其一样的无数晶胞，决定了晶胞的8个顶角、平行的面以及平行的棱完全相同。
2.晶胞粒子数计算的原则(1)对于平行六面体晶胞；每个晶胞的上、下、左、右、前、后共有六个与之共面的晶胞。
如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1n属于这个晶胞。
(2)非长方体(正方体)晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，则每个六边形占1 3。
【规律方法】晶胞的一般计算公式已知：晶体密度(ρ)、晶胞体积(V)、晶胞含有的组成个数(n)和N A的有关计算公式：ρ·V n NA＝M如NaCl晶体：ρ·V4NA＝58.5。
第二单元离子键离子晶体离子键的形成[基础·初探]1.形成过程离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间，阴、阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。
当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。
2.定义阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
3.特征[核心·突破]1.离子键(1)成键微粒：带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
(2)离子键的存在：离子晶体中。
(3)成键的本质：阴、阳离子之间的静电作用。
2.离子化合物的形成条件(1)活泼金属(指第ⅠA和ⅡA族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第ⅥA和ⅦA族的元素)之间形成的化合物。
(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等)。
(3)铵根离子(NH＋4)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间形成的盐。
【温馨提醒】1.离子晶体不一定都含有金属元素，如NH4Cl。
2.离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如NaOH、Na2O2中均含有共价键。
3.金属元素与非金属元素构成的键不一定是离子键，如AlCl3含有共价键。
4.熔化后能导电的化合物不一定是离子化合物，如金属等。
离子晶体[基础·初探]1.概念：由阴、阳离子通过离子键结合成的晶体。
2.物理性质(1)离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发。
(2)离子晶体硬而脆，离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现了较强的硬度。
(3)离子晶体在固态时不导电，熔融状态或溶于水后能导电。
(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。
3.晶格能(1)定义：拆开1_mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。
用符号U表示，单位为kJ·mol－1。
4.常见的两种结构类型5.影响离子晶体配位数的因素离子晶体中离子配位数的多少与阴、阳离子的半径比r＋r－有关。
[合作·探究]两种常见离子晶体的阴、阳离子的空间排列探究1.NaCl型(如图)(1)Na＋和Cl－的配位数(一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目)分别为多少？【提示】6,6。
(2)NaCl晶胞包含的Na＋和Cl－分别为多少？【提示】4,4。
(3)NaCl晶体中每个Na＋周围等距离最近的Na＋有几个？【提示】12。
(4)Na＋周围的6个Cl－围成的几何构型是什么？【提示】正八面体。
2.CsCl型(如图)(1)Cs＋和Cl－的配位数分别为多少？为什么与NaCl的离子配位数不同。
【提示】8,8；Cs＋的半径比Na＋的半径大，可吸引较多的Cl－。
(2)CsCl晶胞含有的Cs＋和Cl－分别有几个？【提示】1,1。
(3)Cs＋周围的8个Cl－构成的几何构型是什么？【提示】立方体。
(4)CsCl晶体中每个Cs＋周围最近等距离的Cs＋有几个？【提示】6。
[核心·突破]1.离子晶体的性质(1)熔、沸点①离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用(离子键)，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。
因此，离子晶体具有较高的熔、沸点和难挥发的性质。
②一般来说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，离子晶体的熔、沸点越高，如Al2O3>MgO，NaCl>CsCl等。
(2)硬度离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现出较高的硬度。
当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。
(3)导电性离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动离子，因此，离子晶体不导电。
当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用，成为自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而导电。
离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子(或水合离子)，在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。
难溶于水的强电解质如BaSO4、CaCO3等溶于水，由于浓度极小，故导电性极差，通常情况下，我们说它们的水溶液不导电。
(4)溶解性大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如苯、CCl4)中。
当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使晶体中的离子克服离子间的相互作用而离开晶体，变成在水中自由移动的离子。
【注意】具有导电性的晶体不一定是离子晶体，如石墨为混合晶体；溶于水能导电。
的晶体也不一定是离子晶体，如HCl、CO22.离子晶体的判断方法(1)依据晶体微粒判断：由阴、阳离子构成的晶体，一定是离子晶体。
(2)依据物质类别判断：金属氧化物、强碱和大部分盐类，是离子晶体。
(3)依据导电性判断：离子晶体在固体状态下不导电，而熔融状态下可以导电。
(4)依据熔点判断：离子晶体熔点较高，常在数百至一千摄氏度。
(5)依据硬度和机械性能判断：离子晶体硬度较大，但较脆。
第三单元共价键原子晶体第1课时共价键[基础·初探]教材整理共价键的形成与特征1.共价键的定义原子之间通过共用电子对形成的强烈的相互作用，叫做共价键。
共价键的成键微粒是原子。
2.共价键的形成过程(1)形成共价键的条件同种(电负性相同)或不同种非金属元素(电负性相差较小)，且原子的最外层电子未达饱和状态，当它们的距离适当，引力和斥力达到平衡时，则原子间通过共用电子对形成共价键。
(2)用电子式表示共价键的形成过程(以HCl为例)3.共价键的本质当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。
4.共价键的特征(1)饱和性成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键。
故在共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的。
(2)方向性成键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量就下降越多，形成的共价键越牢固。
[核心·突破]1.共价键的饱和性因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。
2.共价键的方向性除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间上都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
共价键的分类[基础·初探]1.σ键和π键(1)分类依据：成键原子的原子轨道重叠方式。
(2)σ键：原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式发生重叠形成的共价键。
(3) π键：原子轨道沿核间连线方向以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键。
(4)σ键和π键的判断方法一般规律是：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价叁键由一个σ键和两个π键组成。
2.极性键和非极性键(1)非极性键两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移。
(2)极性键①两个成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移。
②在极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对偏移的程度越大，共价键的极性越强。
