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溶液的浓度计算ppt课件

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溶液的浓度ppt课件

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3. 量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有 氯化钠的烧杯中。
4. 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5. 装瓶，贴签（质量分数和溶液名称）。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验1：用氯化钠配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
计算：溶质 和溶剂的量
称量：溶质质量 量取：溶剂体积 溶解
Ⅱ 有关溶质质量分数的计算
2 有关溶质质量分数的计算
用固体药品配制溶液的计算
例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。 现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ＝150 kg×16％ ＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量 ＝ 150 kg-24 kg ＝ 126 kg
充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
溶解度
溶质的质量分数＝ 100g＋溶解度
×100%
100g水 ~ 0.17g Ca(OH)2 200g水 ~ ？ Ca(OH)2
0.34g
＝ 0.17g 100g＋0.17g
＝ 0.17%
×100%
该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体，溶液即饱和。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验2：用6%氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
v mρ 1. 计算： 6%氯化钠溶液 =
6%氯化钠溶液 = 25g
≈ 24ml
6%氯化钠溶液
1.04g/cm3
v m 水 = 加入水 = 50-25g = 25ml
ρ水
1g/cm3
2. 量取：用量筒量取所需的6%氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

溶液的浓度ppt课件

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+ -.
答:(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 14.1%。
1.已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20 ℃时,将甲固
体物质加入盛有10 g水的试管中,充分溶解后,观察到试管中有剩余的
甲。下列操作一定会改变溶质的质量分数的是( C )
A.再加入少量的水
B.再蒸发一部分溶剂,恢复到20 ℃
二、有关溶质的质量分数的计算
1.已知溶液的质量和溶质质量分数,求溶质和溶剂的质量
(1)溶质的质量=溶液的质量× 溶质的质量分数
。
(2)溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。
2.溶液稀释的相关计算
溶质的质量
依据:稀释前后
不变。
温馨提示
(1)溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值,而不是与溶剂质量
的比值。
溶解的,若生成物中有水,溶剂中还要加上生成水的质量。
(2)质量守恒法:溶液质量=m(反应物)-m(沉淀)-m(气体),其中m(反应
物)代表反应前物质质量总和,m(沉淀)表示生成沉淀的质量,m(气体)表
示生成气体的质量。
[例2] 过氧乙酸是一种常用的消毒剂,现有一种过氧乙酸溶液,其溶质
的质量分数为15%,请填空。
B.100 g氯化钠溶液中溶解有10 g氯化钠
C.将10 g氯化钠溶解在90 g水中所得到的溶液
D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10
2.(2022安徽)已知KNO3 在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、
45.8 g,某同学按如图所示步骤进行实验,下列说法正确的是( B )
A.Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
25 g+146 g-162.2 g=8.8 g

浓度问题 PPT课件

浓度问题 PPT课件
例1： 用15克盐配置成含盐率 40%的盐水，需要加 水多少克？
例1： 用15克盐配置成含盐率40%的盐水，需要加 水多少克？
• [解法一]：“ 含盐率40%”就是盐占盐水总量的 40%，把盐水总量看作单位“1”，而单位“1”未 知。题中盐的15克与40%对应，用15克除以对应 的40%就得单位“1”，再去求加水多少克。
• 120×（1―25%）＝ （120 ＋x）（1―40%）
•
90＝72＋0.6x
18＝0.6 x
x＝30
• 答：需要加入30克的水
三、加水加盐问题
• 例6：现有浓度为10%的盐水16千克，要得 到浓度为20%的新盐水，用什么方法可以 得到，请你设计解决的方案？
• 例6：现有浓度为10%的盐水16千克，要得到浓度 为20%的新盐水，用什么方法可以得到，请你设 计解决的方案？
•
• 15÷40%―15 • ＝37.5―15 • ＝22.5（克） • 答：需要加水22.5克。
• [解法二]：我们可以根据“＝含盐率”来列方程解 答。方程解法的特点是根据一个数学模型，当知道
其中几个已知条件时，就可以求出另外的一个未知
条件。例如这个等量关系既可以求含盐率，又可以 根据含盐率去求盐、水或者盐水总量中的任意一个。
• 如果要求你配置含盐率为13%的盐水5000克，你 应该从含盐率15%和5%的两种盐水中各取多少克 才能配成？
溶质重量
液重量 *100 % 溶质重量 溶液质量 *
溶液重量×浓度=溶质重量
我们经常用盐水的含盐量来研究浓度，所 谓的盐水浓度就是盐水中盐占盐水的百分之几。
• 例如，100g的清水中加入25g盐，此时盐水 的含盐率不是25%，而是25÷（100+25） ＝20%。盐水包括盐和水两部分，含盐率 体现的是部分与整体的关系。

《溶液浓度的计算》课件

《溶液浓度的计算》课件
物质的量浓度计算公 式为：c = n/V
通过这个公式，可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中，n为溶质的物 质的量，V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数，常用符号表示 为M，单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量，反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
在此添加您的文本16字
其中，b为质量摩尔浓度（mol/kg），n为溶质的物质的 量（mol），m为溶剂质量（kg）。
02
质量浓度和质量分数
质量浓度的定义
质量浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量 ，通常用符号ρ表示。
定义公式
ρ = m/V，其中m为溶质质量，V 为溶液体积。
质量浓度的计算公式
直接称量法
《溶液浓度的计算》ppt课件
• 溶液浓度的基本概念 • 质量浓度和质量分数 • 物质的量浓度和摩尔浓度 • 质量-物质的量浓度和当量浓度 • 溶液混合和稀释的计算
01
溶液浓度的基本概念
定义与意义
定义
溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，通常用溶质的质量、体积或物质 的量来表示。
意义
溶液浓度是化学和物理化学中一个重要的概念，它可以帮助我们了解物质在溶 液中的溶解度和分布情况，是化学反应速率、电导率、渗透压等物理化学性质 的函数。
公式
C_混 = (C_1V_1 + C_2V_2) / V
描述
该公式基于质量守恒原理 ，通过将不同浓度的溶液 按比例混合，计算出混合 后的浓度。
溶液稀释的计算公式
总结词
溶液稀释的计算公式是用来计算一定浓度的溶液 稀释到一定体积后的浓度。
公式
C_稀 = C_原 × (1 + V_加 / V)

《溶液的浓度》PPT课件

《溶液的浓度》PPT课件

×100 %
溶质质量 =
×100 %
溶质质量 + 溶剂质量
思考与交流 “5%的NaCl溶液”的含义
食盐的质量占整 个溶液质量的5%
100g食盐溶液中 含有食盐5g
每5g食盐溶于95g 水形成的溶液
m食盐：m水：m食盐溶液 =5：95：100
练一练
在实验9 – 7 中三种硫酸铜溶液的溶质的质量分数各是多少？把 计算结果填在表中。
Ag×a% = Bg×b% （稀释前） （稀释后）
课堂小结
溶质的质 量分数
概念 公式
溶质质量与溶液质量之比
溶质质量
溶质的质量分数=
×100% 溶液质量
简单计算
溶质质量分数的简单计算 溶液的稀释
随堂训练
1．下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是（ D ）
A．150g水溶解30g硝酸钾 B．15g硝酸钾溶解在85g水中 C．85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾 D．一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液
烧杯编号
溶液颜色 比较
溶剂质量 /g
溶质质量 /g
溶液质量 /g
溶质的质 量分数
1
浅
20
0.1
20.1
0.05%
2
较深
20
0.5
20.5
2.44%
3
深
20
2
22
9.09%
实验 9 – 8 配制两种质量分数不 同的氯化钠溶液
溶质 质量/g
10
溶剂(水) 质量/g
90
现象
氯化钠 溶解
溶液中溶质 的质量ห้องสมุดไป่ตู้数
4．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%， 该厂日产酱油15 t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的 质量。

六年级下册数学课件-浓度问题 (共 20 张ppt) 全国通用

六年级下册数学课件-浓度问题 (共 20 张ppt) 全国通用
3．实验小学原有科技书、文艺书共6300本，其中 文艺书占20%。后来又买来一些文艺书，这时 文艺书占总数的30%，又买来文艺书多少本？
6300×(1－20%)＝5040(本) 5040÷(1－30%)＝7200(本) 7200－6300＝900(本)
方法 4 用消去法解百分数问题 4．甲、乙两班共84人，甲班人数的62.5%与乙班人
规范解答：200×15%＝30(g) 30÷10%＝300(g) 300－200＝100(g) 答：加入100 g水就能得到浓度为10%的糖水。
思路分析：因为加入的是水，其中糖是不变的，先求出糖的质量，再求出加入水后一共有多少克，比200 g多多少，就是加入多少克水
。
7200－6300＝900(本)
有含糖量为7％的糖水600克，要使其含糖量加大到10％，需要再加入多少克糖？
习题课件
• 根据题意，在7％的糖水中加糖就改变了原来糖水的浓度，糖的质 量增加了，糖水的质量也增加了，但水的质量并没有改变。因此，可 以先根据原来糖水中的浓度求出水的质量，再根据后来糖水中的浓度 求出现在糖水的质量，用现在糖水的质量减去原来糖水的质量就是增 加的糖的质量。 原来糖水中水的质量：600×（1－7％）＝558（克） 现在糖水的质量 ：558÷（1－10％）＝620（克）
原甲来乙糖 两水种中酒水精的浓质度量分：别为60205×%（和14－0%7，％要）配＝置55成8（80克0克）浓度34%的酒精，应当从这两种酒精中分别取多少克? 混合浓度
习题课件 2．某现种在商糖品水，的每质件量成：本515280÷元（，1按－照10获％利）3＝0%6定20价（，克然）后按照定价的80%出售。
每件商品的利润率是多少？
25%x+(800-x) ×40%=800 ×34%

溶液的浓度课件


溶质质量分数与溶解度的比较：
氯化钠溶液中溶质的质量分数36% 是指：
100g溶液中含有 36g溶质。
200C时氯化钠的溶解度为36g是指： 在200C 时，
100g水最多溶解氯化钠36g。溶液质量为 136g
点拨：溶质质量分数与溶解度的联系
在一定温度下的饱和溶液中
溶质的质量分数= 溶质质量 ×100% 溶液质量
溶解度（S）
=
×100%
溶解度（S）+100克
（1）20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得 溶液的溶质质量分数。
（2）100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算 反应后溶液中溶质的质量分数。 相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Zn-65
（1）20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食 盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
分析： 100g
13g 总结：不能将混合物（溶液）的
稀硫酸
质量代入化学方程式进行计算。
Zn
(H2SO4 H2O)
解：设反应后溶液中含溶质ZnSO4的质量为X,生成氢气的质量为Y。
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
98 65 161 2
× 100g 13g √ X
Y
161 65 x 13g
X=32.2g
2 65 Y 13g
Y=0.4g
溶质的质量分数=32.2g÷（100g+13g-0.4g）×100%= 28.6%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为28.6%
1.已知20 ℃时某饱和溶液溶质质量分数为20%，求该 温度下该物质的溶解度 25g 。
2.已知100g某溶液中溶质质量分数为20%，若向ห้องสมุดไป่ตู้液中 放入10g该溶质。求此时溶液中溶质的质量分数。

浓度十字交叉法PPT课件

THANK YOU
•
溶质：25g
溶液：25+100=125g
浓度： 25 125
100
0
0
=20
0
0
（2）一杯糖水质量是100g，糖的浓度是 24 00 ，糖的质量是多少？ 水的质量是多少？
溶液：100g 溶质：100×24 00 = 24g 溶剂：100－24=76g
浓度=24 00
SUCCESS
THANK YOU
例题 （1） 将60g盐加入到100g水之中，获得的盐水溶液 质量是多少？ 溶质：60g 溶剂：100g 溶液： 60 100 160g
（2）一杯盐水溶液质量是200g，其中含盐80g，水的质量是多少？ 溶液：200g 溶质：80g 溶剂： 200 80 120g
（3）一杯盐水质量是150g，其中含水20g，盐含量是多少？ 溶液：150g 溶剂：20g 溶质： 150 20 130g
•
3、混合溶液的浓度计算－－加溶质
浓度=
溶质 溶液
100
0
0
30 0 0 90g
10g
浓度=？
溶质： 90 × 30 0 0 +10=30g
溶液： 90 10 100g
浓度：30 100
100
0
0
=30
0
0
混合溶液的浓度计算－－加溶剂浓度=
溶质 溶液
100
0
0
40 0 0
100g
浓度=？
100g
溶质： 100× 40 0 0 =40g
溶液：100+100=200
浓度：40 200
100
0
0
=20
0

第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)


解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
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已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水
5克氯化钠
10克氯化钠
10克氯化钠
60克水
A
B
C
在氯化钠能全部溶解的情况下：A、B两烧杯哪个咸？
氯化钠加的越多，溶液越咸，
即：氯化钠溶液的浓度越大。
B、C两烧杯哪个浓度大？ .
1
从微观分析：
溶液的浓度： 一定量的溶液中溶质含量的多少 溶质含量越多，溶液的浓度赿大
10克水 2.加入10
克水 3.加入5克
NaCl 4.倒出50
克溶液
M
M
溶质NaCl 溶剂水 C%
5
85
5.6%
5
105 4.3%
10
95 9.5%
2.5 47.5
5%
.
12
一.溶质的质量分数：
5.影响溶质质量分数的因素是: 溶质质量与溶剂质量
结论1: (1) 加溶质 和蒸发溶剂 能增大溶质的质量分数
.
2
溶液的组成的表示方法
溶液浓度
.
3
一.溶质的质量分数 (溶液的百分比浓度)
1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。
C%＝ m（溶质） ×100%
m（溶液）
C%＝
m（溶质）
m(质) + m(剂)
×100%
m（溶质）＝ m（溶液） ×C%
.
4
思考:溶液的配制
A
B
C
m（溶质NaCl） 4
5
3
m（溶剂水）
含有溶质氯化氢36-38克
.
8
想一想:
如何才能配制出100克5%的NaCl溶液？
.
9
一.溶质的质量分数：
1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。
C%＝ m（溶质） ×100%
m（溶液） 2.含义： 100克的溶液中含有溶质多少克
如36-38%的盐酸表示100克的盐酸溶液中 含有溶质氯化氢36-38克
所得溶液中溶质的质量分数为 18.2%.
(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液
中溶质的质量分数为 8% .
(5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶
液中溶质的质量分数为 12.5% .
.
14
练习2: 将2100克10%食盐溶液的浓度减少一半,应采 用何种方法?通过计算回答.
解:可采用加水的方法
.
21
一.溶质的质量分数：
S
6.在饱和溶液中溶质质量分数C%=
×100%
100+S
S＞C
.
22
练习5:
20℃时, NaCl的溶解度为36克/100克水
则20 ℃时NaCl饱和溶液中溶质的质
量分数为多少?
解:NaCl饱和溶液的溶质质量分数
=
S 100+S
×100%
36
=
136
×100% =26.5%
解:可采用蒸发水的方法 解:可采用加食盐的方法
设:需蒸发掉x克水
设:需加食盐y克
200×10% 200－x ×100%
=20%2002×001＋0%y ＋y×100%=20%
x=100(克)
y=25(克)
答:需蒸发掉100克水 答:需加食盐25克
.
20
练习4:
20℃时,从一瓶饱和的NaCl溶液中取出34克
(2) 加入水 能减小溶质的质量分数
(3) 将原溶液分开 不能改变原溶液中溶质的
质量分数
.
13
练习1:
将15克食盐放入135克水中完全溶解后
(1)所得溶液中溶质的质量分数为 10% .
(2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的
质量分数分别为 10% . 10% . 10% .
(3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后
答:20 ℃NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%
.
23
练习6:
已知20 ℃时NaCl饱和溶液中溶质的
质量分数为26.5% ,
求:20℃时, NaCl的溶解度
解:
C%
=
S 100+S
×100%
S ×100% =26.5%
100 S
S=36克/100克水
答:20 ℃NaCl的溶解度为克/100克水
3.溶液配制的步骤:
计算. 称量. 溶解 .
10
一.溶质的质量分数：
4.溶液配制所需的仪器:
计算.
称·量·.
溶解
天平.药匙 量筒.滴管 烧杯.玻璃棒
5.影响溶质质量分数的因素是: 溶质质量与溶剂质量
.
11
5.影响溶质质量分数大小的因素
100克5% NaCl溶液
改变溶液 中溶质与 溶剂的量 1.蒸发掉
பைடு நூலகம்
解:可采用蒸发水的方法
设:需蒸发掉x克水
1200×10% 1200－x ×100%=20% X=510(0克(克) )
答:需蒸发掉510克0克水水
.
17
一.溶质的质量分数：
5.影响溶质质量分数的因素是: 溶质质量与溶剂质量
结论2: (1) 要使溶液中溶质的质量分数减小一半,
加入水的质量应等于原溶液质量
(2) 要使溶液中溶质的质量分数增大一倍, 蒸发掉水的质量应等于原溶液质量的一半
.
18
练习.有一定量的12%的食盐溶液，当蒸发掉120克水后,
溶质的质量分数增大一倍,则原溶液的( A )克,
原溶液中的溶质有( D )克。
A 240
B 120
C 24
D 28.8
.
19
练习3: 将200克10%食盐溶液的浓度增大一倍,应采 用何种方法?通过计算回答.
蒸干后得到9克NaCl
求(1)20 ℃时NaCl的溶解度
(2)这瓶溶液的溶质的质量分数
解(1)设20 ℃NaCl的溶解度为S
9 34
=
S 100+S
解(2) 9
C%= 34
×100%
=26.5%
S=36(克/100克水)
答:这瓶溶液的溶质质量分
答:20 ℃NaCl的溶解度为36
数为26.5%
克/100克水
6
想一想
5%的NaCl溶液表示了什么含义？
表示100克NaCl溶液中含5克溶质NaCl, 溶剂水95克
.
7
一.溶质的质量分数：
1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。
C%＝ m（溶质） ×100%
m（溶液）
m（溶质） ＝ m（溶液） ×C%
2.含义： 100克的溶液中含有溶质多少克
如36-38%的盐酸表示100克的盐酸溶液中
66
75
87
m（NaCl溶液） 70
80
C%
4 70
×100%
5 ×100% 80
=5.7% . 6.25%
90
3 90
×100%
3.3%5
思考:溶液的配制
m（NaCl溶液） m（溶质NaCl） m（溶剂水） C%
100
4
96
4%
200
10
190
5%
150
24
126 16%
125
25
100
20%
.
设:需加入x克水 1200×10% ×100% =5% 1200＋x
X=1200(克) 答:需加入1200克水
.
15
一.溶质的质量分数： 5.影响溶质质量分数的因素是: 溶质质量与溶剂质量 结论2: (1) 要使溶液中溶质的质量分数减小一半,
加入水的质量应等于原溶液质量
.
16
练习2: 将2100克10%食盐溶液的浓度增大一倍,应采 用何种方法?通过计算回答.