溶液的浓度课件优秀课件
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溶液的浓度ppt课件
3. 量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有 氯化钠的烧杯中。
4. 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5. 装瓶，贴签（质量分数和溶液名称）。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验1：用氯化钠配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
计算：溶质 和溶剂的量
称量：溶质质量 量取：溶剂体积 溶解
Ⅱ 有关溶质质量分数的计算
2 有关溶质质量分数的计算
用固体药品配制溶液的计算
例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。 现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ＝150 kg×16％ ＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量 ＝ 150 kg-24 kg ＝ 126 kg
充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
溶解度
溶质的质量分数＝ 100g＋溶解度
×100%
100g水 ~ 0.17g Ca(OH)2 200g水 ~ ？ Ca(OH)2
0.34g
＝ 0.17g 100g＋0.17g
＝ 0.17%
×100%
该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体，溶液即饱和。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验2：用6%氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
v mρ 1. 计算： 6%氯化钠溶液 =
6%氯化钠溶液 = 25g
≈ 24ml
6%氯化钠溶液
1.04g/cm3
v m 水 = 加入水 = 50-25g = 25ml
ρ水
1g/cm3
2. 量取：用量筒量取所需的6%氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
溶液的浓度ppt课件
+ -.
答:(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 14.1%。
1.已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20 ℃时,将甲固
体物质加入盛有10 g水的试管中,充分溶解后,观察到试管中有剩余的
甲。下列操作一定会改变溶质的质量分数的是( C )
A.再加入少量的水
B.再蒸发一部分溶剂,恢复到20 ℃
二、有关溶质的质量分数的计算
1.已知溶液的质量和溶质质量分数,求溶质和溶剂的质量
(1)溶质的质量=溶液的质量× 溶质的质量分数
。
(2)溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。
2.溶液稀释的相关计算
溶质的质量
依据:稀释前后
不变。
温馨提示
(1)溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值,而不是与溶剂质量
的比值。
溶解的,若生成物中有水,溶剂中还要加上生成水的质量。
(2)质量守恒法:溶液质量=m(反应物)-m(沉淀)-m(气体),其中m(反应
物)代表反应前物质质量总和,m(沉淀)表示生成沉淀的质量,m(气体)表
示生成气体的质量。
[例2] 过氧乙酸是一种常用的消毒剂,现有一种过氧乙酸溶液,其溶质
的质量分数为15%,请填空。
B.100 g氯化钠溶液中溶解有10 g氯化钠
C.将10 g氯化钠溶解在90 g水中所得到的溶液
D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10
2.(2022安徽)已知KNO3 在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、
45.8 g,某同学按如图所示步骤进行实验,下列说法正确的是( B )
A.Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
25 g+146 g-162.2 g=8.8 g
《溶液的浓度》ppt
1 浅蓝 40
4
溶质质 量分数
2蓝 3 深蓝 65
10 50 20% 100 35%
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
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中考易错点：
• 20 ℃时，将50克氯化钠加入到100克水中， 得到的溶液的溶质质量分数是多少？ （20 ℃ 时氯化钠的溶解度为36克）
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
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• 分组实验一：每个小组根据实验桌面上 的实验仪器和药品，配制一定溶质的质 量分数的氯化钠溶液。
• 要求：小组讨论步骤，组员计算数据， 组长实验操作，小组分析总结。
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
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相关计算《二》
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说： “20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？
溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液密度×溶液体积
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
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相关计算《一》
溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量
×100%
或==
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
• 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
分析： 溶解度
36g
水(溶质) 氯化钠 溶液质 （溶质） 量
100g 36g 136g
溶质的质 量分数
26.5%
结论： 溶解度
某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝ 100g＋溶解度
《溶液浓度的计算》课件
物质的量浓度计算公 式为：c = n/V
通过这个公式，可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中，n为溶质的物 质的量，V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数，常用符号表示 为M，单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量，反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
在此添加您的文本16字
其中，b为质量摩尔浓度（mol/kg），n为溶质的物质的 量（mol），m为溶剂质量（kg）。
02
质量浓度和质量分数
质量浓度的定义
质量浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量 ，通常用符号ρ表示。
定义公式
ρ = m/V，其中m为溶质质量，V 为溶液体积。
质量浓度的计算公式
直接称量法
《溶液浓度的计算》ppt课件
• 溶液浓度的基本概念 • 质量浓度和质量分数 • 物质的量浓度和摩尔浓度 • 质量-物质的量浓度和当量浓度 • 溶液混合和稀释的计算
01
溶液浓度的基本概念
定义与意义
定义
溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，通常用溶质的质量、体积或物质 的量来表示。
意义
溶液浓度是化学和物理化学中一个重要的概念，它可以帮助我们了解物质在溶 液中的溶解度和分布情况，是化学反应速率、电导率、渗透压等物理化学性质 的函数。
公式
C_混 = (C_1V_1 + C_2V_2) / V
描述
该公式基于质量守恒原理 ，通过将不同浓度的溶液 按比例混合，计算出混合 后的浓度。
溶液稀释的计算公式
总结词
溶液稀释的计算公式是用来计算一定浓度的溶液 稀释到一定体积后的浓度。
公式
C_稀 = C_原 × (1 + V_加 / V)
通过这个公式，可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中，n为溶质的物 质的量，V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数，常用符号表示 为M，单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量，反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
在此添加您的文本16字
其中，b为质量摩尔浓度（mol/kg），n为溶质的物质的 量（mol），m为溶剂质量（kg）。
02
质量浓度和质量分数
质量浓度的定义
质量浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量 ，通常用符号ρ表示。
定义公式
ρ = m/V，其中m为溶质质量，V 为溶液体积。
质量浓度的计算公式
直接称量法
《溶液浓度的计算》ppt课件
• 溶液浓度的基本概念 • 质量浓度和质量分数 • 物质的量浓度和摩尔浓度 • 质量-物质的量浓度和当量浓度 • 溶液混合和稀释的计算
01
溶液浓度的基本概念
定义与意义
定义
溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，通常用溶质的质量、体积或物质 的量来表示。
意义
溶液浓度是化学和物理化学中一个重要的概念，它可以帮助我们了解物质在溶 液中的溶解度和分布情况，是化学反应速率、电导率、渗透压等物理化学性质 的函数。
公式
C_混 = (C_1V_1 + C_2V_2) / V
描述
该公式基于质量守恒原理 ，通过将不同浓度的溶液 按比例混合，计算出混合 后的浓度。
溶液稀释的计算公式
总结词
溶液稀释的计算公式是用来计算一定浓度的溶液 稀释到一定体积后的浓度。
公式
C_稀 = C_原 × (1 + V_加 / V)
《溶液的浓度》溶液PPT课件
溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量 之比。 2.表达式：
我会做
已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠
的质量分数。
解：该溶液中氯化钠的质量分数
=
5g 100%
50g
=10%
答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%。
我会做
如配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各 多少千克？ 解：150kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
我会做
已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶 液的溶质质量分数。
解：0℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略.
注意： 溶液的质量（g） =溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）
M（溶液）=V（溶液） ×ρ（溶液）
知识点二、溶液的配制 【典例2】（2010·恩施中考）要配制100g 溶质质量分数 为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是 （ D ） A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
A.硝酸钠的溶解度
B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量
D.溶液中溶质的质量分数
3.(2010·海南中考)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液，下列操作中有错误的是（ C ）
4.（2010·绵阳中考）在温度不变的条件下，下列欲使溶 质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ C ） A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C.在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液 D.向10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
《溶液的浓度》PPT课件
×100 %
溶质质量 =
×100 %
溶质质量 + 溶剂质量
思考与交流 “5%的NaCl溶液”的含义
食盐的质量占整 个溶液质量的5%
100g食盐溶液中 含有食盐5g
每5g食盐溶于95g 水形成的溶液
m食盐：m水：m食盐溶液 =5：95：100
练一练
在实验9 – 7 中三种硫酸铜溶液的溶质的质量分数各是多少？把 计算结果填在表中。
Ag×a% = Bg×b% （稀释前） （稀释后）
课堂小结
溶质的质 量分数
概念 公式
溶质质量与溶液质量之比
溶质质量
溶质的质量分数=
×100% 溶液质量
简单计算
溶质质量分数的简单计算 溶液的稀释
随堂训练
1．下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是（ D ）
A．150g水溶解30g硝酸钾 B．15g硝酸钾溶解在85g水中 C．85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾 D．一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液
烧杯编号
溶液颜色 比较
溶剂质量 /g
溶质质量 /g
溶液质量 /g
溶质的质 量分数
1
浅
20
0.1
20.1
0.05%
2
较深
20
0.5
20.5
2.44%
3
深
20
2
22
9.09%
实验 9 – 8 配制两种质量分数不 同的氯化钠溶液
溶质 质量/g
10
溶剂(水) 质量/g
90
现象
氯化钠 溶解
溶液中溶质 的质量ห้องสมุดไป่ตู้数
4．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%， 该厂日产酱油15 t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的 质量。
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)
解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
《溶液的浓度》课件
×100%
新知探究
典例1 某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示的含义是 （ C ）
A.溶液中含有氯化钠16g
B.溶液质量为100g
C.每100g溶液中含氯化钠16g
D.每100g水中溶解了16g氯化钠
解析：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表示每100g某溶液
中所含溶质的质量，某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示的
减小
新知探究
溶解度与溶质的质量分数的比较
区别
溶解度
溶质的质量分数
概念
一定温度下，100g溶剂中
最多溶解溶质的质量
溶液中，溶质质量与溶液质
量之比
表示意义
某物质溶解能力的大小
任一溶液的浓度大小
条件
一定温度
不定温度
状态
饱和状态
可饱和，可不饱和
单位
g
无单位
溶解度S
饱和溶液的
＝
100g＋溶解度S
溶质质量分数
溶液密度
新知探究
算一算
1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？
氯化钠的质量分数=
溶质质量
10g
×100%=
×100%=20%
10g+40g
溶质质量+溶剂质量
2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的
质量分数。
溶质质量
36g
(40 g×5%＋x)
×100%＝10%
(40 g＋x)
x≈2.22g
答：需加入氯化钙的质量为2.22g。
新知探究
典例3
（2）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数
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练一练：
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分 数各是多少？把计算结果填写在下表中。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g
1 浅蓝 20 0.1 20.1 2 蓝 20 0.5 20.5 3 深蓝 20 2 22
溶质质 量分数
0.5%
2.4% 9.1%
在这种溶剂里的溶解度。
4、气体溶解度 指该气体的压强为101KPa和一定温度时，在1体 积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
实验9-7 药品:水20mL 硫酸铜
仪器:试管 滴管
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
解： 加水： 20g X10%
20g ＋2g
＝9.1%
加盐：20g X10%＋2g 20g ＋2g
ห้องสมุดไป่ตู้
＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。
2 .溶液的饱和与溶液的 浓稀没有必然联系。饱和 溶液不一定是浓溶液，稀 溶液可能是饱和溶液，也 可能是不饱和溶液
3.同一温度时，同一 溶质的饱和溶液肯定 比不饱和溶液浓
知识点二：溶质质量分数计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
计算的依据 ：
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量 100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
练习：3（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
【解】
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100％
溶质的质量分数 =
7g 35g
× 100% = 20%
答：该溶液中溶质的质量分数为20%
练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
×100%
溶质质量 或=
溶质质量+溶剂质量
×100%
• 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后得到百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。
表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠，90份 质量的水。
溶质质量：溶剂质量= 1:9
• 生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化 钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么？
溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
(通常以百分数表示) 溶质质量
溶质的质量分数＝ 溶液质量
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯
化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数
150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 — 溶质质量
150kg 24kg 126kg
溶液的浓度课件优秀课件
温故而知新 1、饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中，
溶质不能继续溶解的溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法
蒸发溶剂 增加溶质 降低温度 不饱和溶液
增加溶剂 升高温度 3、固体溶解度
饱和溶液
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达
到饱和状态时所溶解的质量， 叫做这种物质
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
计算的依据 ：
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，
求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质
在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。
溶质质量分数
1、定义： 是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式：
溶质质量
溶质质量分数=
溶液质量
×100%
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液密度×溶液体积
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质 量分数为10%，其含义是什么？
【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶质质量 = 550g ×10% = 55g 溶剂质量 = 550g — 55g = 495g
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%
练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50 克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分
数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数
即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g
1 浅 20g 0.5g 10.5g 2 较深 20g 1g 11g 3 深 20g 2g 12g
浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。
喷洒农药
药液太稀不能杀死 害虫和病菌,但药液太 浓又会毒害农作物或 树木。
对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液 是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明 一定量溶液里究竟含有多少溶质。
[实验9-8]
两杯溶液都是无色透明，
怎样比较溶液的稀浓？
溶质质量/g 溶剂（水）质
量/g
现象
10
90
固体溶解
20
80
固体溶解
溶液中溶质 的质量分数
10%
20%
结论：溶液中溶质的质量 分数越大，溶液浓度越大
浓溶液和稀溶液
判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少
思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系?