苏州中学园区高一化学苏教版不同类型的晶体学案

第2课时不同类型的晶体目标与素养：1.熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。

(宏观辨识与微观探析)2.知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。

(宏观辨识与微观探析)一、晶体微点拨：晶体的外部特征就是具有规则的几何外形，是因为在晶体内部构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。

即晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。

二、四类晶体的构成1．离子晶体(1)含义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。

(2)构成微粒：阴、阳离子。

(3)微粒间作用力：离子键。

(4)性质：熔点较高，硬度较大，固体时不导电，熔融或溶于水能导电。

2．分子晶体(1)含义：由分子构成的物质所形成的晶体。

(2)构成微粒：分子。

(3)微粒间作用力：分子间作用力。

(4)性质：熔点较低，硬度较小，晶体不导电。

3．原子晶体(1)含义：原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。

(2)构成微粒：原子。

(3)微粒间作用力：共价键。

(4)性质：熔点高，硬度大，一般不导电。

4．金属晶体(1)含义：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。

(2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。

(3)微粒间作用力：金属键。

(4)性质：有金属光泽、能导电和传热、具有延展性。

不同金属的熔点、硬度差异大。

(1)氯化钠、干冰、二氧化硅属于哪类晶体？构成晶体的粒子是什么？(2)上述三种晶体熔化时需要克服何种作用力？[提示](1)氯化钠属于离子晶体，由Na＋和Cl－构成；干冰是分子晶体，构成微粒是CO2分子；二氧化硅是原子晶体，构成粒子是O、Si原子。

(2)NaCl晶体熔化需克服离子键，CO2晶体熔化需克服分子间作用力，SiO2晶体熔化需克服共价键。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)58.5 g NaCl晶体中含有6.02×1023个NaCl分子。

( )(2)晶体中微粒之间一定存在化学键。

第2课时不同类型的晶体一、不同类型的晶体结构1．晶体(1)晶体具有规则的几何外形，构成晶体的微粒有离子、分子、原子。

(2)常见的晶体类型有离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。

(3)晶体有固定的熔、沸点。

2．离子晶体下图为氯化钠晶体结构示意图，回答下列问题：(1)构成氯化钠晶体的微粒是Na＋和Cl－，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。

(2)氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl不表示氯化钠的分子式，仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是1∶1。

3．分子晶体下图为干冰晶体结构示意图。

回答下列问题：(1)构成干冰晶体的微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。

(2)干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。

4．原子晶体下图为石英晶体结构示意图。

回答下列问题：(1)构成石英晶体的微粒是Si原子和O原子。

微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。

(2)在石英晶体中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子形成2个Si—O键。

(3)石英晶体的空间结构是正四面体型的空间网状结构。

(4)在石英晶体中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为1∶2。

四种晶体的判断方法(1)根据晶体的概念判断(2)根据物质类别判断①离子化合物(强碱和大多数盐)都是离子晶体；②共价分子(单质或化合物)是分子晶体；③常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅等。

(3)根据微粒间作用力判断①离子晶体一定有离子键，可能有共价键，如Na2O2、NaOH等。

②分子晶体一定有分子间作用力(包括氢键)，一定无离子键，有些可能在分子内存在共价键，如干冰。

③原子晶体一定有共价键，一定没有离子键。

④金属晶体一定有金属键，一定没有离子键。

例1(2018·温州下学期期末)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A．CO2和SiO2B．MgCl2和NaOHC．金刚石和SiO2D．氩和H2O答案 C解析CO2和SiO2中均含有极性键，前者是分子晶体，后者是原子晶体，A错误；MgCl2和NaOH 均是离子晶体，前者含有离子键，后者含有离子键和极性键，B错误；金刚石和SiO2均是原子晶体，且都含有共价键，C正确；氩分子中不存在化学键，形成的是分子晶体，H2O分子中含有共价键，形成的是分子晶体，D错误。

高一年级化学学科学案第三课时不同类型的晶体【自学导航】1、学习目标：了解离子晶体、分子晶体、原子晶体模型和性质特点；理解离子晶体、分子晶体、原子晶体的晶体类型和性质的关系。

2、重点难点：离子晶体、分子晶体、原子晶体的晶体类型和性质的关系。

【学习过程】2.各种类型晶体性质的比较【课后巩固】一、选择题1.下列物质属于原子晶体的化合物是（）A.金刚石B.食盐C.二氧化硅D.干冰2.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A.NH3，H2，C4H10B.PCl3，CO2，H2SO4C.SO2，SiO2，P2O5l4，Na2S，H2O23.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（）A.铝B.金刚石C.硅D.二氧化硅4.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC(金刚砂)、NaCl、S O25.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A.SO2和SiO2B.CO2和H2C.NaCl和HCll4和KCl6. 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。

下列关于这种分子的说法中，错误的是（）A.是一种新型化合物B.晶体属于分子晶体C.是两种单质组成的混合物D.相对分子质量为2 4007. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的汽化D.纯碱和烧碱的熔化8. 1999年美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）A.原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C.原子晶体干冰硬度较小，易压缩D.每摩尔原子晶体干冰中含2 mol C—O键9.关于晶体的下列说法正确的是（）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低二、非选择题10.①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。

化学：不同类型的晶体教案〔苏教版必修2〕【教学目标】1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。

2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。

3、认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质【情感、态度与价值观】【教学重点】相关晶体的结构、构成微粒与物理性质【教学难点】相关晶体的结构【教学过程】【知识回忆】1．离子键、共价键、分子间作用力、氢键的定义2．晶体的定义：。

【知识梳理】1．自然界中的固态物质分为和；晶体具有规那么的几何外形的原因是________________________________ _。

2．构成晶体的微粒有。

【板书】一．离子晶体1〕定义：。

2〕在NaCl晶体中①每个Na+离子周围同时吸引着个Cl-离子，每个Cl-离子周围同时吸引着个Na+离子；②晶体中阴阳离子数目之比是；③在NaCl晶体中是否有NaCl分子存在；3〕注意：一个晶胞中离子的四种位置①、晶胞里的离子②、晶胞面上的离子③、晶胞棱上的离子④、晶胞顶点上的离子4〕离子晶体的物理性质①一般说来，离子晶体硬度，密度，有较的熔点和沸点；〔为什么〕②离子晶体的导电。

二．分子晶体1〕定义：的晶体叫做分子晶体。

①举例：________________________。

②判断的方法：看晶体的构成微粒是否是分子。

2〕物理性质①分子晶体具有较的熔沸点和较的硬度，如CO的熔点为—199℃，沸点为—191.5℃。

〔为什么〕②分子晶体导电性。

3〕常见的分子晶体卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物4〕二氧化碳的分子结构在二氧化碳的晶体中，每个二氧化碳的周围有个二氧化碳分子三．原子晶体1、定义：。

2、构成微粒。

作用力。

3、原子晶体物理性质的特点：A. 熔、沸点B. 硬度C. 溶解性4、二氧化硅的晶体结构：在SiO2晶体中，每个Si原子和个O原子形成个共价键，每个Si原子周围结合个O原子；同时，每个O原子周围和个Si原子相结合成键。

第3课时不同类型的晶体班级姓名【学习目标】1．了解分子晶体与原子、离子晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别2．以不同类型的晶体为例认识物质的多样性与微观结构有关【课前预习】1．构成晶体的微粒可以是。

2．几种晶体的概念（1）离子晶体：离子化合物中的按一定的方式有规则地排列形成的晶体。

（2）分子晶体：由构成的物质所形成的晶体。

（3）原子晶体：原子之间以键结合形成的结构的晶体。

3一般而言，若晶体类型不同，则熔点高低为。

金属晶体的熔点、硬度，其物理共性为。

4．几种晶体中微粒的排列方式氯化钠晶体中每个结点上都是一个（填“分子”“原子”或“离子”），Na+和Cl—是排列的，Na+和Cl—个数之比为，Na+的离子半径比Cl—，氯化钠晶体的几何外形是。

干冰晶体中每个结点上都是一个（填“分子”“原子”或“离子”），干冰晶体的几何外形是。

石英晶体中每个硅原子与个氧原子形成个共价键，每个氧原子与个硅原子形成个共价键，形成彼此连接的状结构，硅、氧原子个数比为，石英晶体中每个结点上都是一个（填“分子”“原子”或“离子”）。

【同步导练】( ) 1．在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体( ) 2．下列物质属于分子晶体的化合物是A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐( ) 3．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体( ) 4．下列说法错误的是A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电( ) 5．IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤溶融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤( ) 6．下列说法正确的是A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构( ) 7．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断( ) 8．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．酒精和水分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中( ) 9．下列晶体中不含化学键的是A．固态氧B．硫磺C．固态氦D．碘( ) 10．在单质的晶体中，一定不存在A．离子键B．分子间作用力C．共价键 D. 金属离子与自由电子间的作用( ) 11．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A.NH3、H2、CH4B. PCl3、CO2、H2SO4C. SO2、SiO2、P2O5D. CCl4、Na2S、H2O2( ) 12. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型相同的是A.SO2和SiO2B. CO2和H2SC. NaCl和HClD. CCl4和KCl( ) 13. 下列物质只含有共价键、离子键和分子间作用力中的一种作用力的是A．干冰 B. 氧化钙C．碳酸氢钠 D. 硫晶体。

不同类型的晶体设计思路将教材内容沿着“现象——究原因——找规律”这条主线，进行规划设计，有[导学案自主学习]、[图片展示]、[提出问题]、[发现问题]、[解决问题]、[规律总结]、[拓展练习]、[课堂总结]、[课后作业]九个环节构成。

教材分析不同类型的晶体是苏教版必修二专题1第三单元第三课时，本单元第一课时、第二课时分别从同素异形体和同分异构体介绍了单质的多样性和化合物的多样性，将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，不仅体现了知识结构一条线，还体现了认知结构一条线。

通过本节课的学习可以加深从微观结构了解物质的多样性的理解。

学情分析学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子构成而不是分子构成，没有独立的分子，同时需要培养学生的空间想象能力。

教学目标知识与技能：1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。

2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微粒不同，物质性质也不同。

能力与方法：运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。

情感、态度与价值观：培养学生透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力，同时通过欣赏不同晶体及其微观结构，培养学生的审美能力。

教学重点了解不同类型晶体的组成粒子及微粒之间的相互作用力，会判断晶体的类型，能比较物质熔沸点的高低。

教学难点理解晶体微观结构和物理性质的关系教学方法自主学习法，观察法、问题讨论法教学过程点明主题，带领学生了解学习目标【板书】不同类型的晶体【投影】用晶体制成的玫瑰图片和晶体硅制成的太阳能电池板，激发学生学习兴趣【投影】展示学生导学案，检查学生的自学情况【提出问题】大家知道为什么晶体都具有规则的几何外形呢？【学生交流讨论】各抒己见【总结】评价学生的回答，然后总结归纳微观结构决定宏观现象，宏观现象反应微观结构，引导学生透过现象看本质。

2019-2020年高一化学《不同类型的晶体》教案一、教材分析：本节内容在苏教版专题一第三单元-----从微观结构看物质的多样性。

这节内容安排在离子键、共价键、分子间作用力之后，学生从微观角度了解了物质的内部结构，就会想这些微观上的作用力是怎么样影响物质的呢？物质在宏观上会表现出那些不同的物理性质呢？这节内容正是回答学生的这个内容。

所以增加了学生学习的兴趣。

二、学情分析：学生对这些微观上的作用力是怎么样影响物质的很好奇，这就增加了他们学习的兴趣，兴趣是第一老师，加上老师的引导，学生将顺利的掌握本节知识。

但是对于我们的学生，“结构决定性质”还不能把握到位。

从结构来分析物质的性质存在一定的难度，所以就给本节知识的学习增加了难度[三、教学目标：知识与技能：1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。

2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。

3、认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质过程与方法：理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点，并学会利用从结构分析物质的性质，从性质推出物质的结构的方法情感态度与价值观：理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。

培养学生自觉的在事物的实质和现象之间建立XXX，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力。

四、教学重点：相关晶体的结构、构成微粒与物理性质教学难点：相关晶体的结构、五、教学过程：【引入】我们看到的固态物质很多？玻璃、橡胶、食盐、水晶这些固体有什么不同呢？从晶体的外观和物质物理性质（熔沸点）来分析？【学生交流讨论】玻璃、橡胶：没有规则的几何外形、也没有固定熔点食盐、水晶：有规则的几何外形也有固定熔点【总结】自然界中的物质由晶体和非晶体之分，像玻璃、蜂蜡、松香、沥青、橡胶这样没有固定熔点和规则的几何外形的物质称为非晶体而像食盐、水晶、金刚石这样有固定熔点且有规则的几何外形的物质称为晶体【提问】请同学们分析氯化钠、干冰、金刚石、铜这些晶体的组成微粒，得出组成晶体的微粒有哪些？【板书】构成晶体的微粒：离子、分子、原子【教师】根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为：①离子晶体 ②分子晶体③原子晶体④金属晶体【提问】什么叫离子晶体？离子晶体有哪些特点？哪些物质属于离子晶体？【学生交流讨论，回答】【师生共同总结】离子晶体：离子间通过离子键结合而成的晶体。

高中化学专题一第8课不一样种类的晶体教学设计1无答案苏教版必修2不同样种类的晶体【学习目标】认识不同样的物质可以形成不同样的晶体，不同样种类晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽同样，各有特色。

【要点难点】不同样种类的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特色。

【复习巩固】同步练习P21【自主预学】( 一). 阅读书籍第22-23页。

( 二).知识梳理：1 ．晶体拥有规则的_______，晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则摆列的结果。

依据构成晶体的微粒及微粒作用的不同样, 可将晶体分为 ________、 _______ 、 ________ 、金属晶体。

2．离子化合物中的________________ 按必定的方式有规则地摆列形成离子晶体。

3．干冰、冰等由_____________ 构成的物质所形成的晶体平时称为分子晶体。

分子晶体是分子之间依靠 _____________ 按必定规则摆列形成的。

4．相邻原子间以_______ 相联合而形成空间网状结构的晶体，称为原子晶体。

5．晶体除离子晶体、分子晶体、原子晶体三各种类外，还有_________晶体，该种晶体有共同的物理特色，如_ _____________ 、 __________________ 、 _____________ 等。

6．不同样类晶体熔沸点的比较: 一般状况下，_________> _________> 分子晶体。

预学检测：7．在 NaCl 晶体中能否有NaCl 分子存在？8．常有的分子晶体有卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物。

分子晶体导电性。

9．在 SiO2晶体中，每个Si 原子和个O原子形成个共价键，每个Si 原子四周联合个 O原子；同时，每个O原子四周和个Si原子相联合成键。

【我的诱惑】1。

苏教版高中化学教案不同类型的晶体
不同类型的晶体（苏教版教案）
 【从容说课】
 本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。

 自然界的物质有晶态和非晶态之分，晶体具有规则的几何外形，其内部结构呈现有规则的重复排列。

晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。

同时又是物质的结构决定性质的一个范例。

 在此前的内容的学习中，教材中已经展示了大量的具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，比如，金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等，现在，本节课的内容就是在旧知识的基础上进行归纳和延伸而来的，有了旧的基础，再来学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体构型，就不会显得很突兀了。

 学习不同类型的晶体，了解不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，是本节课的重点内容，采用投影表格、罗列数据的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。

并且，在课堂上，进行适当容量的练习，加深印象，巩固所学知识。

 在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体构型时，向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观的感性的认识，让学生实地来触摸、来点数微粒的数目、仔细观察微粒在立方体中的不同位置、看清阴阳离子或分子或原子之间的排列方式，同时提出一些与结构有关的问题，比如。

氯化钠晶体中阴阳离子的空间排列方式、阴阳离子的数目问题、处于立方体不同位置的离子对一个立方体的贡献大小问题、一个晶胞中含有钠离子氯离子的数目问题，钠离子、氯离子之间的最近距离，干冰晶体中每个二氧化碳分子。

不同类型的晶体（学案）【学习目标】1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；3、理解晶体类型与性质的关系；4、认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。

【学习重难点】晶体类型的判断【回顾】1．氯化钠熔化时是否破坏离子键？如何通过实验证明氯化钠属于离子化合物？2．干冰的主要成分是什么？干冰汽化时破坏的是何种作用力？3．如何分离NaCl和I2的固体混合物？选择此方法的原因是什么？【学习过程】一、晶体【课堂练习】1．下列不属于晶体的特点的是()A．具有规则的几何外形B．具有固定的沸点C．具有固定的熔点D．一定是无色透明的固体二、不同类型的晶体1．离子晶体(1)概念：离子化合物中的按照一定的方式有规则地排列形成的晶体。

构成粒子为。

作用力为。

(2)性质：①熔点较高、硬度较大。

②固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电。

(3)实例：例如下图所示NaCl的晶体结构：由图中可以看出，构成氯化钠晶体的微粒是，微粒间的相互作用力是，氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl不是氯化钠的分子式，仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是1∶1。

在每个钠离子周围与它等距离最近的氯离子有个，同样，与每个氯离子等距离最近的钠离子也为个。

每个钠离子周围与它等距离最近的钠离子有12个，同样，与每个氯离子等距离最近的氯离子也为12个。

2．分子晶体(1)概念：由分子以分子间作用力相结合并按一定的方式有规则排列所形成的晶体。

构成微粒：分子。

作用力：分子间作用力。

(2)性质：硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融态都不能导电。

(3)实例——干冰晶体的结构：从图中可看出，构成干冰晶体的微粒是，微粒间的相互作用力是，二氧化碳分子位于立方体的8个顶点和六个面心，每个二氧化碳分子周围等距离紧邻有12个二氧化碳分子(同层4个，上层4个，下层4个)。

干冰汽化时只需克服力，对其分子内的共价键无影响。

第三单元从微观结构看物质的多样性第2课时不同类型的晶体【我思我学】想一想：如何根据物质的组成对物质进行分类？想一想：化学键、共价键、离子键？议一议：氯化钠、二氧化硅、二氧化碳的性质？查一查：晶体如何分类？【同步导学】一、评价要点知道：晶体的分类。

识别：常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体。

了解：常见离子晶体、分子晶体、原子晶体的性质。

理解：离子晶体、分子晶体、原子晶体性质有差异的原因。

二、方法指引2．物质溶沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

②分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。

③原子晶体：一般原子半径越小，则熔沸点越高。

（3）常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质>气态物质三、典型例题例1 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( ).A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl[分析] 首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。

A都是共价键，但晶体类型不同，选项B均是含共价键的分子晶体，符合题意。

C中NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体，D中CCl4含共价键，KCl含离子键，晶体类型也不同。

【规律总结】1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、只含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。

3、金属一般可形成金属晶体【答案】 B例2 关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键[分析] 化合物只要含离子键就为离子化合物。

共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。

[答案] A、D【随堂检学】1．下列物质属于原子晶体的化合物是（）A．金刚石B．刚玉（Al2O3）C．二氧化硅D．干冰2．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2I2Hg B．CO2KCl SiO2C．Na K Rb D．SiC NaCl SO23．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水4．关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低5．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化C．液溴和液汞的气化D．纯碱和烧碱的熔化6．①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥硫磺、⑦Na2CO3以上物质中属于离子晶体的是；属于分子晶体的是。

过滤和结晶班级姓名学号【学习目标】1.了解过滤和结晶分离混合物的一般原理2.能应用所学方法对常见混合物进行提纯和分离【情景设计】日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，当我们只需要其中的一种或几种物质时，就需要对其进行分离和提纯。

例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油。

网【问题探究】如何将铜粉中混有的铁粉除去？如何将混合物中的铁粉、铜粉分离开来？【问题探究】如何将铜粉中混有的铁粉除去？如何将混合物中的铁粉、铜粉分离开来？【知识体系】一、物质的分离与提纯1、分离：将混合物中的物质，最后分别的过程。

2、提纯：将混合物中的杂质，以得到的过程。

【问题探究】某同学买了一袋食盐，不小心将食盐掉在地上，混有泥沙，请你设计方案将食盐提纯？【知识体系】二、过滤1、原理利用物质的差异，将和分离开来。

2、仪器：。

3、注意事项：滤纸紧贴内壁。

：滤纸边缘低于边缘；液面低于边缘。

：盛有混合物的小烧杯紧靠；玻璃棒下端紧靠；漏斗下端紧靠。

【拓展延伸】1、玻璃棒在过滤操作中的作用、、。

2、过滤后若溶液还明显浑浊，应，直到溶液为止。

3、沉淀的洗涤方法：【解决问题】固体NaOH因易与空气中的CO2反应而含杂质，现在要配制纯净的氢氧化钠溶液，其实验操作的主要过程是( )A.溶解→加适量BaCl2溶液→过滤B.溶解→加适量CaCl2溶液→过滤C.溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤D.溶解→加适量盐酸→加热【实验设计】参考课本18页图1-11，设计实验方案。

现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计实验方案提取硝酸钾。

【知识体系】三、结晶1、蒸发结晶①原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出晶体的过程②实验仪器：。

③注意事项：2、降温结晶（冷却结晶）3、重结晶【解决问题】根据右图的溶解度曲线判断，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时都会析出晶体D．当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲【情景设计】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可采用的方法是 ( )A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸【知识体系】四、用化学方法分离和提纯物质时的注意事项【问题讨论】现有含Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质的粗盐，请设计实验方案有粗盐提纯精盐？【课外练习】1. 下列混合物可用结晶法分离的是（）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰B. 硝酸钾中混有少量氯化钠C.水中混有少量酒精D. 氯化钾中混有少量碳酸钙2．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是( )A．碳酸钙和硫酸钡 B．铁粉和铜粉C．二氧化锰和氯化钾 D．氯化钾和硝酸银3．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是( )A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸4.冷却热饱和溶液并过滤除去析出的晶体，所得到的母液是( )A.该温度下的饱和溶液B.该温度下的不饱和溶液C.浓溶液D.稀溶液来5．下列除去杂质的方法中错误的是（）物质杂质除杂质的方法A CaCl2溶液HCl 过量CaCO3、过滤BNaOH溶液Ca(OH)2过量Na2CO3溶液、过滤C FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D CH4H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶6．粗盐提纯的实验中，不正确的操作是（）A．食盐溶解时，用玻璃棒不断搅拌B．食盐水过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次C．滤液蒸发时，将烧杯中的滤液垫上石棉网加热D. 蒸发滤液时，等到蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热★7.某物质A的溶液100g，若温度不变蒸发掉10g水，析出5gA晶体(不含结晶水)，再蒸发10g水，然后过滤，得到溶液69g，则此温度下A的溶解度为( )A.50gB.60gC.75gD.90g8．指出右图过滤实验装置中的错误之处9．某溶液中含有Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3三种物质，为使上述三种物质分别转化为沉淀，并将沉淀分离出来，现提供Na2CO3、NaOH和盐酸三种试剂，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂的次序是。