电化学专题课件

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《化学电化学》PPT课件

① 半电池（电极） ② 导线（通常带有检流计） ③ 盐桥：琼脂＋强电解质（KCl, KNO3等）补充电荷、维持电荷平衡
化
2）电极反应：
学
正极（Cu）: 负极（Zn）:
Cu2＋ + 2e = Cu Zn = Zn2+ + 2e
3）电池符号：
原电池符号
• 为了表示方便，我们可用下列简单符号来表示Cu-Zn电池： (-)Zn | Zn2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu(+) • 书写电池符号的注意事项： 1)习惯上把负极写在左边，表示由Zn片和Zn2+溶液组成负极；正极写在右边，表示由Cu片和Cu2+溶液组成正极。
什么联系呢？学
氧化还原及电化学基础
普
E与△G之间的关系
• 根据化学热力学，如果在能量转变的过程
中，化学能全部转变为电功而无其他的能量损失，等于原电池作的最大电功。 Δ rGm =W(最大)
通
则在等温、定压条件下，摩尔吉布斯函数变(Δ rGm)
化
• 电功等于电动势(E)与电量(Q)的乘积：
学
W(最大)=-EQ
化合价升高失去电子
化合价降低得到电子
化
学
还原态 = 氧化态 + n e, 电子转移氧3; , 质子转移)
氧化还原及电化学基础
普
2 氧化数与电子转移 Fe + Cu2+ = Fe2+ + H 2O Cu
2个 “e” 的转移
通
H2 + 0.5 O2
化
应的电动势也不再是标准电动势。那么，在电解质溶液的浓度(或气体的分压)变化时，原电池的电动势将发生怎样的变化呢？

《电化学基础》课件

电化学反应速率
总结词
电化学反应速率描述了电化学反应的快慢程度，是衡量反应速度的重要参数。
VS
详细描述
电化学反应速率与参与反应的物质的浓度、温度、催化剂等条件有关。在一定条件下，反应速率可由实验测定，对于一些特定的电化学反应，也可以通过理论计算来预测其反应速率。
反应速率常数
总结词
反应速率常数是描述电化学反应速率的重要参数，它反映了电化学反应的内在性质。
详细描述
反应速率常数与参与反应的物质的性质、温度等条件有关。在一定条件下，反应速率常数可以通过实验测定，也可以通过理论计算得到。反应速率常数越大，表示该反应的速率越快。
反应机理
总结词
电化学反应机理是描述电化学反应过程中各步骤的详细过程和相互关系的模型。
详细描述
电化学反应机理可以帮助人们深入理解电化学反应的本质和过程，从而更好地控制和优化电化学反应。不同的电化学反应可能有不同的反应机理，同一电化学反应也可能存在多种可能的反应机理。 Nhomakorabea05
电化学研究方法
实验研究方法
01
重要手段
02
实验研究是电化学研究的重要手段，通过实验可以观察和测量电化学反应的过程和现象，探究反应机理和反应动力学。
03
实验研究方法包括控制电流、电位、电场等电学参数，以及观察和测量电流、电位、电导等电化学参数。
04
实验研究需要精密的实验设备和仪器，以及严格的操作规范和实验条件控制。
01
02
03
电池种类
介绍不同类型电池的制造过程，如锂离子电池、铅酸电池、镍镉电池等。
电池材料
阐述电池制造过程中涉及的主要材料，如正负极材料、电解液、隔膜等。

电化学基础-PPT课件

35
3. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，
它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍
电池的总反应式是：
1/2H2+NiO(OH)
Ni(OH)2
CD
据此反应判断，下列叙述中正确的是（）
A. 电池放电时，负极周围溶液的pH不
断增大
B. 电池放电时，镍元素被氧化
C. 电池充电时，氢元素被还原
D. 电池放电时，H2是负极
Ag
电解质溶液Y是__A_g_N__O_3_溶__液_；
(2)银电极为电池的___正_____极，CuSO4溶液 Y
发生的电极反应为__A_g_＋__＋__e_－__=_A__g___
X电极上发生的电极反应为
__C_u___-2__e_－___=__C__u_2_＋__________；
(3)外电路中的电子是从__负__(_C_u_电) 极流向
14
６. 双液原电池的工作原理（有关概念）
（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出
（２）盐桥的作用是什么？
可提供定向移动的阴阳离子，
使由它连接的两溶液保持电
中性，盐桥保障了电子通过
外电路从锌到铜的不断转移
，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
盐桥的作用：（1）形成闭合回路。
？思考
1、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫
化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应
为 Al -3e- = Al3＋；正极发生的反应为 Ag2S+2e- = 2Ag；+S2-

电化学基本概念ppt课件

i i
两相间建立平衡电势
电极（Electrode)
电极材料/电解质
Zn|Zn2+, SO42Pt|H2,H+ Fe|Fe3O4|Fe2O3|水溶液
电极（Electrode)
电极材料/电解质 •传递电荷
Zn|Zn2+,SO42-,
•氧化或还原反应
Pt|H2,H+
的地点
•“半电池”
Fe|Fe3O4|Fe2O3|水溶液
法拉弟定律的几个要点
1. 电和化学反应相互作用的定量关系 2. 不受电极、外界条件的影响 3. 适用于多个电化学装置的多个反应（串联）
e-
i
H2
Cl2
Na+
Cl-
Ag
Ag+
ei
Ag+
Ag+
H+
OH-
阴极
阳极
H+
NO3-
银阴极银阳极
法拉弟定律的几个要点
1. 电和化学反应相互作用的定量关系 2. 不受电极、外界条件的影响 3. 适用于多个电化学装置的多个反应（串联） 4. 适用于单个电化学装置的多个反应（并联）
I
负极 e
e 正极
-2e Pb
Pb2+ PbSO4
H2O H+
SO4= SO4= H+
硫酸
+2e PbO2
Pb2+ PbSO4
铅酸蓄电池 (1860年--)
充电
(吸收电能)
负极 e
e 正极
Pb2+ PbSO4
+2e
Pb
Pb2+
H2O
PbSO4

(优质)电化学PPT课件

➢电位梯度对离子迁移速率的影响:
电位梯度越大，离子运动的推动力越大，即离子在电场作用下的运动速率与电位梯度成正比。用公式表示为：
r u (dE / dl)
r u (dE / dl)
式中 dE/dl 为电位梯度，比例系数u+和u- 分别称为正、负离子的电迁移率，又称为离子淌度（ionic mobility），相当于单位电位梯度时离子迁移的速率。它的单位是m2·s-1·V-1。
没有通电流前，各区有5 mol 的一价的正离子及负离子（分别用“+”、“-”表示，数量多少表示物质的量）。
当有4 mol 电子电量通入电解池后，在阳极上有4 mol 负离子发生氧化反应，同时在阴极上有4 mol 正离子发生还原反应。溶液中的离子也同时发生迁移
当溶液中通过4mol电子的电荷量时，整个导电任务是由正、负离子共同分担的，每种离子所迁移的电荷量随它们迁移速率的不同而不同。现假设有以下两种情况：
举例区分各种电极：
1) 若电流表的偏转方向与电流方向相反，请标出正极和负极。并说明为什么？
2) 哪个是阳极？哪个是阴极？为什么？
3) 离子迁移方向：负（阴)离子迁向阳极；正（阳）离子迁向阴极
举例区分各种电极：
1) 标出：正极、负极；阳极、阴极。
2) 标出：正、负离子ຫໍສະໝຸດ 迁移方向§2.3 离子的电迁移率和迁移数
通电后离子迁移的结果：中部溶液的浓度仍保持不变，阴、阳两极部溶液浓度不同，且两极部的浓度比原溶液相比都有所下降，但降低的程度不同。(阳极部减少3mol ，阴极部减少1mol )
3、离子电迁移规律:
从上述两种假设可归纳出如下规律，即离子的电迁移规律： 1)向阴、阳两极迁移的正、负离子物质的量总和恰好等于通入溶液的总电量。

电化学专题详解PPT课件

考纲对知识内容的要求层次：了解、理解（掌握）、综合应用
五个关注点
电极反应式和电池反应方程式膜结构电化学计算真实的电化学问题新型化学电源
关注一：电极反应式和电池反应方程式
测量电源仪器
I/A
（2015安徽卷·25）（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu
片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体
（2014重庆卷·11）（4）一定条件下，图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
③该储氢装置的电流效率η＝_____。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）
依据：阴阳两极得失电子数目相等。
阳极：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和
负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为
2Cu2＋＋3OH－＋Cl－＝Cu2(OH)3Cl↓ ； ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 0.448 L（标准状况）。
Cu2(OH)3Cl ~ 3OH－ ~ 3/4O2（×）
（2015北京卷·12）在通风橱中进行下列实验：
步
插入Cu
骤
现 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面生少量红棕色 Fe、Cu接触后，其表象，液面上方变为红棕色气泡后，迅速停止面均产生红棕色气泡
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化（√）
（2）Q ＝ I×t ＝ n(e－)×F
关注二：膜结构
（2015新课标I卷·11）
A
微生物

课件电化学.pptx

• 而 E MF = E ( 右极 , 还原 ) - E( 左极 , 还原) • EΘMF= E Θ ( 右极 , 还原 ) - EΘ ( 左极 , 还原 ) • 由标准平衡常数的定义式
反应( 电极反应及电池反应 ) 应是 EMF < Eex 时反应的逆反应。 • ( i i ) 从热力学上看 , 除要求 EMF< Eex 时的变化与 EMF> Eex 时
的变化相反之外 , 还要求变化的推动力 ( 即 EMF 与 Eex 之差 ) 只需发生无限小的改变便可使变化的方向倒转过来。
➢常考知识点精讲
➢常考知识点精讲
• 1. 电解质及其分类★ • 电解质是指溶于溶剂或熔化时能形成带相反电荷的离子 ,
从而具有导电能力的物质。电解质在溶剂(如 H2O) 中解离成正、负离子的现象叫电离。根据电解质电离度的大小 , 电解质分为强电解质和弱电解质 , 强电解质在溶液中几乎全部解离成正、负离子。弱电解质的分子在溶液中部分地解离为正、负离子 , 在一定条件下 , 正、负离子与未解离的电解质分子间存在电离平衡。
➢常考知识点精讲
• 6. 离子独立运动定律★★★ • 无论是强电解质还是弱电解质溶液 , 在无限稀薄时 , 离子间
的相互作用可以忽略不计 , 离子彼此独立运动 , 互不影响。每种离子的摩尔电导率不受其他离子的影响 , 它们对电解质的摩尔电导率都有独立的贡献。因而无限稀薄时电解质溶液摩尔电导率为正、负离子无限稀薄摩尔电导率之和。即
专业课命题规律分析及考点精讲
电化学系统的热力学及动力学
➢常考知识点精讲
• Ⅰ、本章框架及考情分析 • 出题形式为判断、选择、填空、计算，这一章难度不大，
掌握基本做题方法加上注意细节即可很好的应付考试。

电化学课件

交流阻抗法
通过测量交流信号作用下的电极响应，分析电极过程的阻抗特性。
电导测量技术
溶液电导测量
测量溶液的电导率，了解溶液中离子的迁移性质。
电极电导测量
测量电极材料的电导率，研究电极的导电性能。
电导滴定法
通过测量滴定过程中溶液电导的变化，确定滴定终点及待测物质
的浓度。
电化学测量实验方法
循环伏安法
掌握电化学基本原理和基础知识，了解电化学在各个领域的应用，培养分析和解决电化学问题的能力。
学习内容
包括电解质溶液、原电池与电解池、电极过程动力学、电化学热力学与电化学动力学、电化学分析方法等。通过实验和案例分析，加深对理论知识的理解和应用。
02 电化学基础
电解质溶液
01
02
电解质溶液的定义和分类
电化学的历史与发展
18世纪末，意大利物理学家伏特发明了电池，为电化学的研究奠定了基础。
19世纪，英国科学家法拉第发现了电解定律，揭示了电流与化学反应之间的关系。
20世纪以来，随着理论和实验技术的不断发展，电化学在能源转换与存储、环境科学、生物医学等领域取得了重要突破。
课程目标与学习内容
课程目标
交流阻抗谱
利用交流阻抗技术，研究金属腐蚀过程中的电荷转移和物质传输过程。
金属腐蚀与防护实验技术
失重法
通过测量金属在腐蚀前后的质量损失，评估金属的腐蚀速率。
电化学测试
运用电化学工作站进行电位、电流、阻抗等参数的测量和分析。
表面分析技术
利用扫描电子显微镜（SEM）、能谱仪（EDS）等手段，观察和分析金属表面的腐蚀形貌和成分变化。
离子选择性电极
利用离子选择性电极对特定离子的响应，测量离子浓度及电位。

电化学基本知识ppt课件

电池过程
阴极
阳极
ZnSO4
CuSO4
Zn
Cu
盐桥
1.1 V
典型电化学过程
e
电化学过程的特点
Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s) 半反应: Zn(s) Zn2+ + 2e- 阳极反应 Cu2+ + 2e- Cu(s) 阴极反应电子不能在离子导体中运动离子不能在电子导体中运动即：电子与离子间必定在界面处发生了转化，这个转化就发生在离子导体和电子导体的界面处。
高频区为电极反应动力学（电荷传递过程）控制，低频区由电极反应的反应物或产物的扩散控制。
从图可得体系R、Rct、Cd以及参数，与扩散系数有关，利用它可以估算扩散系数D。由Rct可计算i0和k0。
扩散阻抗的直线可能偏离45，原因：
电极表面很粗糙，以致扩散过程部分相当于球面扩散；除了电极电势外，还有另外一个状态变量，这个变量在测量的过程中引起感抗。
盐桥
1. 可以同时测量极化电流和极化电位； 2. 三电极两回路具有足够的测量精度。
三电极的优点
1.2.5.1 辅助电极的作用实现WE导电并使WE电力线分布均匀。 1.2.5.2 辅助电极的要求 ①辅助电极面积大；为使参比电极等势面，应使辅助电极面积增大，以保证满足研究电极表面电位分布均匀，如是平板电极：； ②辅助电极形状应与研究电极相同，以实现均匀电场作用。
参比电极
常见的参比电极 ①甘汞电极； Hg|Hg2Cl2|Cl- 由于Hg+→Hg2+ （亚汞不稳定，高温时易变成Hg2+，受温度影响大。<70℃，另外，［Cl-］要饱和，防止发生变化)。

电化学应用ppt课件

电镀技术原理及应用领域
电镀技术原理
电镀是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程，利用电解作用使金属或其它材料制件的表面附着一层金属膜的工艺。
电镀技术应用领域
电镀技术广泛应用于机械制造、轻工、电子等行业，如提高零件的耐磨性、导电性、抗腐蚀性及增进美观等作用。
电化学沉积技术制备薄膜材料
应用
金属元素测定，有机物分析等。
库仑分析法
原理
通过测量电解过程中所消耗的电量进行定量分析。
特点
准确度高，重现性好，但仪器价格较高。
分类
恒电流库仑法和恒电位库仑法。
应用
痕量物质测定，环境监测等。
伏安法与极谱法
原理
通过测量电解过程中电流-电压曲线进行定量分析。
分类
线性扫描伏安法、循环伏安法、方波伏安法等；经典极谱法和现代极谱法（如示波极谱法）。
电化学合成纳米材料是利用电化学方法在电极表面或溶液中合成纳米材料的过程，通过控制电位、电流、温度等参数，可以制备出不同形貌和尺寸的纳米材料。
VS
纳米材料制备方法
电化学合成纳米材料的方法包括模板法、脉冲电沉积法、循环伏安法等，这些方法具有操作简单、反应条件温和、易于控制等优点。
其他新型电化学合成技术介绍
通过电场作用，驱动土壤中的污染物向电极移动并富集，实现土壤修复的效果。
电热修复技术
利用电加热原理，提高土壤温度并促进污染物挥发或降解，达到土壤修复的目的。
电化学淋洗技术
通过电化学反应产生的淋洗液对土壤进行淋洗，去除土壤中的污染物并实现土壤修复。
感谢您的观看
THANKS
电解质
含有自由离子的导体，可以是固体、液体或气体。

电化学及应用 ppt课件

共同点金属原子失去电子变成阳离子而损耗
是否构成原电池
无原电池
构成无数微小原电池
有无电流
无电流
有弱电流
实质金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀
电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多
钢铁的电化学腐蚀
比较项目
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
发生条件
钢铁外表吸附的水膜酸性较強时
钢铁外表吸附的水膜酸性较弱或呈中性时
电负极极
Fe - 2e- =
〔Pt、Au、石墨〕阴离子优先放电
Rn- - ne = R
阴极一定是溶液中易得电子的阳离子优先放电
Rn+ + ne = R
用惰性电极电解电解质溶液的规律
〔1〕电解水型〔NaOH、H2SO4、K2SO4等〕的电解
阴极：4H+ + 4e-
2H2
阳极：4OH- - 4e-
O2 + 2H2O
总反响式： 2H2O 电解 2H2 + O2
电极反应
阴极接电源负极
电子流入 Nm+ + me－ = N
(还原反应)
阳极接电源正极
电子流出
Rn－ – ne－= R M – ne－= Mn+
(氧化反应)
电极质量变化增大或不变
减小或不变
离子移动方向阳离子移向该极阴离子移向该极
电解池的任务原理
氧化反响 Rn－－ne－＝R
e－＋－ e －
(4)反响原理: 正极: 2H2+4OH －－4e-＝4H2O 负极: O2＋2H2O ＋ 4e-＝4OH －
总反响：2H2＋O2＝2H2O
以甲烷作燃料的燃料电池
电极为金属铂，电解质为KOH，在两极分别通入甲烷和氧气。

化学课件《电化学专题》优秀ppt2 人教课标版

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氯碱工业原理
氯碱工业（离子膜法）
+ Cl2
H2 －
稀盐水
Cl2 H+
NaOH溶液
Na+
Cl－ OH－
阳离子交换膜
精制饱和NaCl
H2O含少量NaOH
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小结：原电池与电解池的比较及判断 1、池型的判断
有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；
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小结：电解池及原电池的应用----金属的防护
1）金属腐蚀快慢的判断
①电解原理引起的腐蚀 > 原电池原理引起的腐蚀 > 化学腐蚀 > 有防腐蚀措施的腐蚀
②同一种金属的腐蚀：
强电解质溶液中 > 弱电解质溶液中 > 非电解质
2）金属的防护方法
①改变金属内部结构
②覆盖保护层 ③电化学保护法
（2）试写出充电时的阳、阴极反应式
阳极:__P_b_S_O__4+__2_H_2_O__-_2_e_-__=__P__b_O_2_+__4__H_++__S_O_4_2_- _ 阴极:__P__b_S_O_4__+_2_e__- _=__P__b__+__S_O__42_-____________
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电极产物的判断
1.阳极产物的判断:(先看电极后看溶液) (1)活性电极:(活动性排在Pt以前)则电极失电子,电极溶解 (2)惰性电极:(如Pt. C)则看溶液中阴离子失电子能力。阴离子的放电顺序: S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根离子> F2.阴极产物的判断:(看阳离子得电子能力) 阳离子的放电顺序： Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+

电化学(课件PPT)

通电
==
Cl2↑+Cu
一.电解原理
1.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还原反应的过程叫电解。
2、电解池
借助电流引起氧化还原反应的装置即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
3、构成电解池的条件：
①电源 ②电极 ③闭合回路
4.电极
-
+
阳极：与电源正极相连
阴极
阳极
阴极：与电源负极相连
8.离子的放电顺序
(1)阳极：
若为活性电极，则是电极本身失电子变成离子进入溶液若为惰性电极，则是溶液中的阴离子在阳极上放电
阴离子在阳极上的放电顺序（失e- ）
S 2->I ->Br ->Cl ->OH -> 等含氧酸根离子(NO3-、SO42- ) >F-
(2)阴极：无论是活或惰性电极都是溶液的阳离子放电
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
电化学
复习：
1、请每位同学自己设计一组原电池装置图，注
明电极名称、所用材料、电子流动方向，写出
电极反应式. 2、下列装置是原电池的是，实验会产生什么现象？构成原电池的条件是什么？能量如何转化？
形成条件
①活性不同的两极
条件

第四章电化学专题课件高二上学期化学人教版选择性必修1

A．析氢反应发生在IrOx-Ti电极上 B．Cl-从Cu电极迁移到IrOx-Ti电极 C．阴极发生的反应有： 2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2O D．每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体(标准状况)
任务四：用模型分析高考试题
任务四：用模型分析高考试题
【评价2】 (2023·全国新高考真题)一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，Zn2+可插入V2O5层间形成ZnXV2O5·nH2O 下列说法错误的是
失电子电子场所导体
离子导体
得电子场所
装置维度
任务一：建立电解池原理的二维四要素模型
宏观现象
原理电应极物反维度微观
过程
电极产物
氧化剂 -e- -电源+ +e- 还原剂
（阴极）
（阳极）
氧化产物
还原产物
还I
原
I
氧化
反应
阳离子电解质阴离子
反应
还原产物
氧化产物
得电子电子场所导体
科技前沿——电池领域的最新进展
新型高容量锂离子电池
固态电池
Hale Waihona Puke 技前沿——电池领域的最新进展新型高容量锂离子电池固态电池
eZn
氧
化
反应
OH- KOH(aq)
Zn(OH)2
Ag2O
还
原
K+
反
应
Ag
失电子电子场所导体
离子导体
得电子场所
装置维度
任务三：应用模型分析电解池工作原理

《电化学原电池》课件

原电池的工作流程
01
负极金属失去电子，形成金属阳离子进入电解质溶液。
02
正极金属离子得到电子，还原成金属单质。
03
电子通过导线从负极流向正极，形成电流。
04
电解质中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成电流回路。
03
原电池的种类与特点
一次电池
01
02
03
04
一次电池也被称为不可充电电池，因为它们只能使用一次。
原电池的构成
负极
发生氧化反应的电极，通常是金属失电子。
正极
发生还原反应的电极，通常是金属离子得电子
。
电解质
连接两极的导电溶液，其中含有能够传递电荷
的离子。
导线
连接两极，使电子从负极流向正极。
原电池的电动势
电动势是原电池工作的驱动力，表示为E。
E=E(标)-RT/nF ln(a/a')，其中E(标)是标准电动势，R是气体常数，T是绝对温度，n是反应中转移电子的物质的量，F是法拉第常数，a和a'分别是正负极上反应物的活度。
电解池与电镀池
电解池
利用电解原理进行物质合成或分解的装置。
电镀池
利用电解原理在金属表面沉积金属或合金的装置。
05
原电池的发展趋势与展望
提高原电池的能量密度
研发高能量密度的电极材料
通过改进电极材料的结构，提高其能量储存密度，从而提高整个原电池的能量密度。
优化电池设计
通过改进电池的几何形状和尺寸，优化电解液的组成和浓度，提高电池的能量密度。
《电化学原电池》ppt 课件
contents
目录
• 电化学基础知识 • 原电池的工作原理 • 原电池的种类与特点 • 原电池的应用 • 原电池的发展趋势与展望 • 实验与实践

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基础知识各有何变化__a_变_小___b_变__大_______
知识应用
小结
c.如把H2改CH4.KOH作导电物质则电极反应为:负极_C_H__4+_1_0O_H__- -_8e_-_=C_O__32_-+_7H__2O__正极
2202_O0/_82/2+_14_H_2O__+8_e_-=_8_O_H总- 反应式_C_H_4+_2_O_2_+_2K_O_H__=K_2_CO3
基础知识知识应用
小结
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反应原理:
氧化反应:
Zn- 2e- =Zn2+
还原反应:
2H++2e-=H2↑
失e-沿导线传递,有电流产生
铜锌原电池
基础知识知识应用
小结
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负极(Zn) 不断溶解
正极(Cu)
阳
硫酸溶液
离移
向
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原电池应用
1.金属腐蚀: (1)化学腐蚀
它金属或合金的过程
基础知识知识应用
小结
(2)电镀池的形成条件:A镀件作阴极
B镀层金属作阳极
C电镀液中含有镀层金
属离子
▪ 电解冶炼铝
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常见阴阳离子放电顺序
▪ 阳离子放电由难到易(离子浓度接近时)
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe-2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe-3+ Hg2+ Ag
▪ 阴离子放电由难到易: F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2-
基础知识知识应用
小结
活泼电极作为阳极时会放电变成阳离子用惰性电极电解的规律——电解产物的判断
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知识运用
1.a今有2H2+O2===2H2O反应,构成燃料电池, 则负极应通入_氢__气,正极通入_氧__气,电极
小结
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小结
1.知识小结
(升价) (降价) (升价) (降价)
物质1 + 物质2 放电物质3 + 物质4 充电
负极
正极
阳极
阴极
2.方法小结
基础知识
知识应用
陌生的思路分析
变异思路分析
分析
变异思路
直到充分认识
小结相似思路相似思路
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电化学知识复习专题
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基础知识知识应用小结
基础知识
1、原电池 2、电解 3、常见阴阳离子放电顺序
基础知识知识应用
小结
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原电池电解离子放电
原电池
装置特点:化学能转化为电能形成条件:(1)两个活泼性不同的电极
(2)电解质溶液 (3)形成闭合回路(或在溶液中接触)
(2)电化腐蚀 a.析氢腐蚀
b.吸氧腐蚀
2.防护方法: (1)改变金属内部组织结构
基础知识
(2)在金属表面覆盖保护
知识应用
(3)电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法)
小结 3.制造新化学电源
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电解
概念:使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴阳两极引起氧化—还原反应的过程
+3H2O
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2.(2000年高考题)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极助燃气,制得在6500C下工作的燃料电池, 完成有关的电池反应式
基础知识
阳极反应式:2CO+2CO32-==4CO2+4e-阴极反应式_O_2_+_2_C__O_2_+_4_e_- ___2_C_O__32_- ___ 总反应式__2_C_O__+_O_2____2_C__O_2_______
反应为:负极_2_H_2_+_4O_H_-_-_4e_-=_4_H_2_O_正极
O_2_+_2H__2O_+_4_e-_=_4_O_H_-
b如把KOH改为H2SO4作导电物质则电极反应:负极_2_H_2_-4_e-_=_4_H_+ ___正极_O_2_+_4_H_++_4_e-____ a和b的电池液不同,反应进行=后2H溶2O液的PH值
知识应用
小结
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3.用两支惰性电极插入1000mLAgNO3溶液中通电电解.当溶液的pH从6.0变为3.0时 (设电解过程没有H2析出,且电解前后溶液的体积变化不计)电极上析出Ag的质
量大约是( C )
A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg
基础知识知识应用
Ag++ e-=Ag
阳极
阴极
基础知识知识应用
阴
阳
离子
AgNO3溶液
离子
移
移
向
向
小结
电解结果:4AgNO3+2H2O 电解 4Ag+O2↑+4HNO3
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电解原理应用
▪ 氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱、氯气、
氢气
▪ 电镀:
(1)概念:应用电解原理在某些金属表面镀上其
基础知识知识应用
小结
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电解池:
装置特点:电能转化为化学能形成条件:(1)与电源相连的两个电极
(2)电解质溶液(或熔化的电解质) (3)形成闭合回路
基础知识知识应用
小结
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反应原理
氧化反应Βιβλιοθήκη 电子流向e-e-还原反应
4OH--4 e- =2H2O+O2