化学碱金属卤族元素知识归纳及题型例析教案(大纲版高一上)

高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1.掌握卤族元素的共同特性及各元素的性质和用途。

2.理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。

3.能够分析和解决有关卤族元素的问题。

4.培养学生的分析思维和实验操作能力。

二、教学重点1.阐述卤族元素的共同性质和各元素的性质和用途。

2.让学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。

三、教学难点1.帮助学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。

四、教学内容及教学步骤第一课时：卤族元素的共同特性及性质1.导入（10分钟）通过展示盐、海水、海带等与卤族元素相关的物质，激发学生对卤族元素的兴趣。

2.卤族元素的共同特性（20分钟）通过教材的讲解和讨论，引导学生了解卤族元素的共同特性：电子层都有7个电子，外层电子数为1，容易失去外层电子形成-1价阴离子。

3.不同卤素元素的性质及用途（40分钟）介绍氯、溴、碘的常见化合物和用途，并通过实验展示卤素的一些特性，如Cl2气体与亚铁离子作用生成蓝色亚铁离子和I2溶液与淀粉的反应等。

第二课时：卤族元素的原子结构和周期表位置1.讲解卤族元素的原子结构及周期表位置（30分钟）通过教材的讲解和讨论，帮助学生理解卤族元素的原子结构和周期表位置。

2.分组讨论（20分钟）将学生分成小组，让每个小组选择一个卤族元素，在白板上绘制该元素的原子模型，并介绍该元素的性质和用途。

3.小结（10分钟）总结本节课的重点内容，帮助学生加深对卤族元素的理解。

第三课时：卤族元素应用和问题解析1.卤族元素的应用（20分钟）通过讲解卤族元素在生活中的应用，如消毒、制药、农业和摄影等，激发学生对卤族元素的应用的兴趣。

2.解析问题（30分钟）给学生提供几个问题：为什么卤族元素容易失去外层电子形成-1价阴离子？为什么卤族元素的活动性逐渐减弱？让学生小组合作讨论，解答这些问题。

《碱金属元素与卤素》教案教案一：碱金属元素与卤素的认识与性质教学目标：1.了解碱金属元素的基本性质和规律；2.掌握卤素的性质和特点；3.理解碱金属元素与卤素之间的反应特点。

教学重点：1.碱金属元素的基本性质和规律；2.卤素的性质和特点；3.碱金属元素与卤素之间的反应特点。

教学难点：1.理解碱金属元素与卤素之间的反应特点；2.掌握卤素的性质和特点。

教学方法：1.探究教学法：通过实验和观察，让学生自主发现碱金属元素与卤素之间的反应规律；2.情景模拟法：通过情境的设定，让学生参与其中，从而更好地理解碱金属元素与卤素之间的反应特点。

教学过程：Step 1 导入（15分钟）1.显示一张包括碱金属元素和卤素的图片，让学生看看是否认识这些元素；2.引导学生思考：你们在日常生活中是否遇到过这些元素？可以举几个例子。

Step 2 碱金属元素的认识（30分钟）1.让学生观察实验现象：将一小块钠放入水中，观察并描述所观察到的现象；2.引导学生总结：碱金属元素在水中的反应特点是什么？为什么会发生这样的反应？Step 3 卤素的认识（30分钟）1.让学生观察实验现象：将一小片氯气通过导管通入酸性溶液中，观察并描述所观察到的变化；2.引导学生总结：卤素在酸性溶液中的反应特点是什么？为什么会发生这样的反应？Step 4 碱金属元素与卤素的反应（45分钟）1.设计实验：将一小片钠放入瓶中，再通过导管通入溴水中，观察并描述所观察到的变化；2.引导学生总结：碱金属元素与卤素的反应特点是什么？为什么会发生这样的反应？与碱金属元素与水、卤素与酸性溶液的反应有何区别？Step 5 拓展应用（20分钟）1.让学生选取一种碱金属元素和一种卤素，并在小组内讨论该元素与卤素之间的可能反应；2.让学生预测并描述这种反应的可能结果；3.让学生以小组为单位进行实验，观察并记录实验现象，验证他们的预测；4.学生分享实验结果并总结该反应的特点。

Step 6 归纳总结（15分钟）1.让学生回顾碱金属元素与卤素之间的反应特点；2.引导学生思考：碱金属元素与卤素反应的规律是什么？这些规律有何应用？Step 7 课堂小结（10分钟）1.引导学生回答问题：碱金属元素与卤素之间的反应特点是什么？为什么会发生这样的反应？2.总结教学要点，鼓励学生提问和思考更多相关问题。

高一化学碱金属教学教案设计以下是为大家整理的关于《高一化学碱金属教学教案设计》的文章，供大家学习参考！第一节钠教学目标1．知识目标：知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。

2．能力目标：通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。

3. 德育目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步的研究化学的一般方法；对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。

教学重点和难点：钠的化学性质。

教学方法：边讲边实验。

实验准备：1．学生分组（24组）：烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴、镊子、小刀、滤纸（每组2张）、金属钠（大块）、酚酞试液、蒸馏水。

2．教师演示：水槽、小试管、镊子、小刀、滤纸、金属钠、火柴、硫酸、空塑料瓶、胶塞、大头针、酒精灯。

[引言] 请同学门看课本上28页的章图，观察Li,Na,K,Rb,Cs的原子结构有什么相同点？由此可以推测应具有怎样的化学性质？[讲述] 原子的最外层只有一个电子，Li,Na,K,Rb,Cs和Fr的化学性质相似，且它们的氧化物的水化物是可溶于水的强碱，故称它们为碱金属元素。

[板书] 第二章碱金属[讲解] 碱金属的代表元素为Na元素，本节课学习第一节钠。

[板书] 第一节钠[投影] 本节课学习目标强调钠的化学性质是本节课的学习重点。

识记理解应用物理性质√化学性质√ √ √存在和用途√[板书] 一、钠的性质[讲述] 本节课我们准备运用实验的方法去探究钠的性质。

[阅读] 学生阅读实验报告的内容。

[讲述] 实验操作要求本节课需要完成的实验1、钠在空气中燃烧2、钠与水的反应。

实验时注意：1、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道（是煤油）。

思考钠为什么不暴露在空气中？2、用镊子夹取钠，不能用手拿考虑为什么？3、大块钠切割时你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。

高一化学碱金属元素教学教案教学目标1．使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。

2．培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。

3．培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。

教学重点：碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。

教学难点：科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。

教学方法：启发式教法。

教学用品1．学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。

2．教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。

教学过程[提问]碱金属元素包括哪几种元素？[板书]锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。

[引入]这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。

由于钫是放射性元素，暂不讨论。

[板书]第三节碱金属元素一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质（一）碱金属元素的原子结构[投影]（表2—2碱金属元素的原子结构）[讨论]分析表2—2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）[板书]（学生小结）1．相同点：最外电子层上都只有1个电子。

2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

[讲述]碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。

我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。

下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2—1及相关内容，然后进行下列讨论。

[讨论]碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？[板书]（二）碱金属的物理性质[投影]（学生小结）碱金属的物理性质1．相似性：（1）银白色（铯略带金色）；（2）硬度小；（3）密度小；（4）熔点低；（5）导热、导电；2．递变规律：从锂到铯；（1）密度呈减小趋势（但钾反常）；（2）熔点、沸点逐渐降低；[讲述]一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。

教案精选高中化学《碱金属》教学设计教学目标：1.理解碱金属的基本性质和特点；2.掌握碱金属与非金属的反应特点；3.理解碱金属在化学反应中的应用。

教学重难点：1.碱金属的基本性质和特点；2.碱金属与非金属的反应特点；3.碱金属在化学反应中的应用。

教学准备：教学课件、实验器材和化学试剂。

教学过程：一、导入（5分钟）1.展示一段钠和水反应的视频，引起学生的兴趣。

2.提问：你们已经学过了哪些金属元素？是否了解它们的一些性质和特点？二、讲解碱金属的性质和特点（15分钟）1.讲解碱金属的物理性质、化学性质及其在自然界中的分布情况。

2.讲解碱金属的电子结构、离子化倾向和活泼度等特点。

3.提示学生注意碱金属在水中的反应特点。

三、讲解碱金属与非金属的反应（20分钟）1.讲解碱金属与氧气、氯气、卤素等非金属的反应规律。

2.引导学生思考，为什么碱金属与非金属反应会产生这样的结果？3.提醒学生注意反应产物中的氧化态和价态变化。

四、实验展示（30分钟）1.展示钠与氯气的反应实验过程和结果。

2.引导学生观察并总结反应过程和产物。

3.分析产物中的氧化态和价态变化，并与前面的讲解进行对比。

五、讲解碱金属的应用（10分钟）1.讲解碱金属在实际生活中的应用，例如钠在制取钠水合金中的应用。

2.引导学生思考，为什么碱金属在这些应用中是必要的？3.提醒学生注意保护自己在实际操作中的安全。

六、实验探究（25分钟）1.学生自行进行碱金属与非金属的反应实验，观察并记录实验结果。

2.学生根据实验结果进行讨论和总结，得出结论。

3.学生进行实验报告撰写，包括实验目的、实验步骤、实验结果和实验结论等。

七、总结与延伸（10分钟）1.综合讲解碱金属的性质、特点和应用，总结本节课的重点内容。

2.提出拓展问题，让学生进行思考，并鼓励学生进行自主学习和探究。

八、作业布置（5分钟）1.布置相关的习题作业，巩固本节课所学内容。

2.提醒学生做好实验报告的整理和归纳工作。

高中化学-高一碱金属元素（第一课时）教案【教学目标】1. 了解碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 掌握碱金属元素的共同特征和化学性质；3. 了解各种碱金属元素及其化合物在生产和生活中的应用。

【教学重点】1. 碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 碱金属元素的共同特征和化学性质。

【教学难点】1. 碱金属元素的周期规律；2. 碱金属元素的化学性质。

【教学过程】一、引入新课（5分钟）1. 教师用PPT展示“碱金属元素”这一主题的图片和介绍文字，让学生对本节课的内容有一个初步的了解和预期，引发学生的学习兴趣。

2. 在引导学生了解碱金属元素的同时，可以提出以下问题：（1）在化学元素周期表中，哪些元素属于碱金属？（2）碱金属元素具有哪些特征和性质？（3）碱金属元素及其化合物在生产和生活中有哪些应用？二、讲授主要内容（40分钟）1. 碱金属元素的基本特征和周期规律。

（1）碱金属元素的特征：碱金属元素是指位于周期表第一列的金属元素，共有6个元素，分别是锂、钠、钾、铷、铯和钫。

这些元素具有以下共同特征和性质：①金属光泽；②低密度、低熔点和低沸点；③极强的还原性；④极强的活性，容易与非金属形成化合物。

（2）碱金属元素的周期规律：碱金属元素的原子半径、电离能和电负性均随周期增加而增大，反映了元素结构的变化。

2. 碱金属元素的化学性质。

（1）与氧反应生成氧化物：碱金属元素与氧气反应，生成相应的氧化物。

例如，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O（2）与水反应生成氢气和碱：碱金属元素与水反应生成氢气和相应的碱。

碱金属元素的活性大小决定了与水反应的剧烈程度。

例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → H2↑ + 2NaOH（3）与其他非金属形成化合物：碱金属元素活性极强，容易与其他非金属元素形成化合物。

例如，钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl三、讲解应用领域（10分钟）碱金属元素及其化合物广泛用于各种生产、生活中。

高一化学第一册第二章碱金属元素知识点碱金属有很多相似的性质：它们都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。

以下是第二章碱金属元素知识点，请大家掌握。

1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H25.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时,火焰呈现特殊的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+) 紫红Na(Na+)黄色K(K+) 紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Cu(Cu2+) 绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+) 黄绿色 Sr(Sr2+)洋红色 (3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时,由于金属活泼则易生成氧化物,此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色).c.观察K+的焰色应透过蓝色钴玻璃片,以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光,避免杂质Na+所造成的干扰.6.碱金属的实验室保存方法碱金属都是活泼金属,极易与空气中的水、氧气等反应,保存时应隔绝空气和水.金属钠、钾、铷、铯保存在干燥的煤油或液体石蜡中,而金属锂的密度比煤油的密度小,只能保存于液体石蜡中.7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一般而言,在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中,则不会发生反应：K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)此时,由于2K+2H2O=2KOH+H2,H2O减少,如果温度不变,会有NaCl晶体析出.(2)一般合金为固态,而NaK合金在常温时为液态.(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐,而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料,但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大,其单质的密度一般也增大,但钾的密度却反常,Na为0.97g/cm3,而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都很活泼,在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应,所以碱金属单质通常保存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3,比煤油的密度(0.8g/cm3)小,所以不能把锂保存在煤油中,常把锂封存在固体石蜡中.第二章碱金属元素知识点的内容就为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注。

高中化学-高一碱金属元素教案教学目标：1. 了解碱金属元素的性质和周期表上的位置。

2. 了解碱金属元素的化学反应。

3. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。

4. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。

教学重点：1. 理解碱金属元素的性质和周期表上的位置。

2. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。

3. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。

教学难点：1. 碱金属元素的电子配置和化合价。

2. 理解碱金属元素在化学反应中的作用。

3. 掌握碱金属离子的性质和化学反应。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 学生回顾周期表中各元素的分组和周期。

2. 引入碱金属元素的概念，询问学生对碱金属元素的了解情况。

二、讲解碱金属元素的性质和周期表上的位置（10分钟）1. 碱金属元素的物理性质。

2. 碱金属元素的化学性质。

3. 碱金属元素的周期表位置和周期性。

三、讲解碱金属元素的化学反应（10分钟）1. 碱金属和水的反应（包括氢氧化物的生成和氢气的产生）。

2. 碱金属和非金属元素的反应。

3. 碱金属和酸的反应。

四、讲解碱金属离子的电子配置和化合价（10分钟）1. 碱金属离子的电子配置。

2. 碱金属离子的化合价。

五、讲解碱金属元素常见的化合物及其性质（10分钟）1. 氢氧化物的性质。

2. 碱金属盐的性质。

3. 简要讲解碱金属元素的其他化合物。

六、练习与总结（15分钟）1. 回答课堂提问。

2. 布置相关题目作业。

3. 总结本课所学内容，并展示相关实验视频。

教学方式：讲解和实验展示相结合。

教学用具：周期表，PPT，实验仪器等。

教学评价：1. 教学效果评价：通过学生的回答和课堂提问情况，了解学生掌握知识的情况。

2. 学生评价：通过学生问卷和小组讨论，了解对本课教学的评价。

一、卤族元素概述 1. 定义卤族元素为第VIIA 族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。

2. 原子结构 族元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图最外层 电子数电子 层数 原子 半径卤族元素氟随着核电荷数的增加，原子半径逐渐______氯溴碘【答案】族元素元素核电原子结构最外层电子原子第31讲 卤族元素知识导航知识精讲3. 相似性与递变性①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。

②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。

【答案】7 得到增多增大增多增大二、卤素的物理性质1. 相似性都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。

2. 递变性随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。

【答案】升高增大三、卤素单质的化学性质1. 与氢气反应H2＋I22HI①与氢气反应的难易程度：_________________③生成的氢化物的稳定性：_________________④卤素的非金属性强弱：___________________【答案】越来越困难越来越不剧烈越来越不稳定越来越弱2. 卤素单质间的置换反应实验操作实验现象实验原理(化学方程式)将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管无色变_____色将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管无色变_____色将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管无色变_____色实验结论①卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：____________________②卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：____________________【答案】橙Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 棕褐Cl2＋2KI===2KCl＋I2棕黄Br2＋2KI===2KBr＋I2 Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－3. 卤素单质与水反应①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO(X表示Cl、Br、I)②F2与水反应的化学方程式为：2F2 + 2H2O === 4HF + O2四、卤素化学性质递变性的微观解释核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。

高一化学教案碱金属元素（精选3篇）1. Title: 碱金属元素的性质和应用Objectives:- 了解碱金属元素的性质和应用。

- 能够描述碱金属元素的物理性质和化学性质。

- 能够说明碱金属元素在生活中的应用。

Procedure:1. 引入：向学生介绍碱金属元素的概念，并展示相关图片。

2. 学生讨论：与学生一起讨论碱金属元素的物理性质和化学性质，包括金属光泽、导电性和反应性等。

3. 实验演示：进行一些简单的实验演示，以展示碱金属元素的性质，比如将钠放入水中的反应。

4. 学生小组活动：将学生分成小组，要求他们在给定的时间内调查和报告碱金属元素在生活中的应用。

5. 小组报告：每个小组向全班介绍他们的调查结果，并进行讨论和反馈。

6. 总结归纳：总结碱金属元素的性质和应用，并与学生一起回答他们可能会遇到的问题。

7. 家庭作业：要求学生在家中寻找有关碱金属元素的应用，并写一份小结。

Assessment:- 学生能够准确描述碱金属元素的物理性质和化学性质。

- 学生能够说明碱金属元素在生活中的应用。

- 学生小组报告的内容准确全面。

2. Title: 碱金属元素的反应活性实验Objectives:- 理解碱金属元素的反应活性与周期表位置的关系。

- 主要了解钠和钾两种碱金属元素的反应活性。

- 掌握用碱金属元素进行实验的基本方法。

Procedure:1. 引入：通过展示钠和钾的外观和物理性质，向学生介绍碱金属元素的特点。

2. 实验准备：准备一系列用来测试碱金属元素反应活性的试剂，例如氯气、水和酒精。

3. 实验过程：分别将钠和钾与上述试剂进行反应，观察和记录反应现象和释放的气体。

4. 结果分析：与学生一起分析实验结果，讨论钠和钾的反应活性差异，并探讨与周期表位置的关系。

5. 总结归纳：总结碱金属元素的反应活性规律，并与学生一起回答相关问题。

6. 家庭作业：要求学生在家中继续进行有关碱金属元素反应活性的实验，并写一份实验报告。

碱金属和卤族元素知识网络一. 碱金属元素 ⑴ 结构特点元素名称元素符号 核电荷数 最外层电子数电子层数原子半径/nm 碱金属 元素锂 Li 3 1 2 0.152 钠 Na 11 1 3 0.186 钾 K 19 1 4 0.227 铷 Rb 37 1 5 0.248 铯Cs55160.265结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数为1，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

⑵ 碱金属的性质 ①物理性质②化学性质 a 与O 2反应碱金属 化学反应方程式 反应程度产物复杂程度活泼性Li 4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 逐 渐 剧 烈逐 渐 复 杂逐 渐 增 强Na 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 K K ＋O 2=====点燃KO 2Rb － Cs－b 与水反应：钾比钠剧烈 二. 卤族元素⑴原子结构元素名称 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子序数 9 17 35 53 最外层电子数 7 7 7 7 电子层数2345结论：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数为7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

⑵ 卤族元素单质的性质 ①物理性质F 2 Cl 2 Br 2 I 2颜色： ———————————————————→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色颜色变深 熔、沸点：———————————————————→ 气体 气体 液体 固体 逐渐升高 密度：———————————————————→ 逐渐 增大 水溶性：———————————————————→反应 溶解 溶解 微溶 逐渐减小 ②化学性质 a 与H 2反应反应条件 化学方程式 产物稳定性 F 2 无 H 2+F 2=2HF 最稳定 Cl 2 光或点燃 H 2+Cl 2=2HCl 稳定 Br 2 加热 H 2+Br 2=2HBr 较稳定I 2加热H 2+I 22HI 较不稳定，可逆结论：从F 2到I 2，与H 2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。

碱金属元素【考点透视】一、考纲指要1．碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。

2．碱金属单质的性质的相似性及递变性。

3．焰色反应。

二、命题落点1．元素及其化合物的推断。

如例12．碱金属的制备，要注意反应原理如例23．计算类型的训练如例3 例4【典例精析】例1：碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是（）A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。

答案：B例2： A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下所示：（1）若取A溶液灼烧，火焰呈紫色，写各物质的化学式：A_____________、B__________、C____________、D___________、E________________。

并写出A B的离子方程式：_________________________________________ （2）若A为二元强碱，其金属阳离子核外有18个电子。

写出各物质的化学式：A_____________、B________、C____________、D___________、E________________。

解析：第一小题突破口为A溶液的焰色呈紫色，可推出其中含有K+，而B既能溶于HCl，又能溶于NaOH，则可推出为Al（OH）3，也就能连续地推出其它的物质。

第二小题突破口为A是一种二元强碱，且其核外有18个电子，则可推出A为钙元素，也就很容易地推出其它的物质。

第一册第四章第二节卤族元素【教学内容与目的要求】1、使学生掌握卤族元索性质变化的规律。

2、使学生了解可逆反应的涵义。

3、了解卤化银的性质，用途及碘对人体健康的作用。

4、通过对卤素结构、性质的対比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。

【知识重点】卤素性质比较【知识点精讲】本节是在学习氯气知识的基础上，以对比的方式介绍卤族元素在结构和性质上的相似性和差界性，并进一步总结出其间的联系。

从相似性入手，重点介绍共性及包含的个性，最后以递变性结束。

学习时，应注意在掌握知识的同时，提高比较、分析、归纳问题的能力。

1、卤素单质都是双原了分了，随着元索的原了序数的逐渐递增，单质的物理性质如卤素单质的熔沸点、颜色等发生规律性的递变，不同卤素单质有它的特殊性。

如：①Cb易液化；②B"易挥发，漠蒸气有毒，为防止混挥发，液漠应盛装在棕色磨口试剂瓶里（不能用橡皮塞），并向瓶中加入少量水液封；③碘易升华。

2、卤素原了结构和似，最外层都有7个电了，结合一个电了的能力都很强，所以以卤索都具有强氧化性，是活泼的非金属元素。

随着核电荷数的递增，电子层数的增加，原子半径的增大，卤素原子获得电子的能力减弱，其单质的氧化性逐渐减弱。

卤素单质都能为金丿瓜、氢气、水、碱等反应。

但氟气与水反应冇02放出：2F2+2H2O==4HF+O2；碘单质能使淀粉变蓝色。

3、在卤素的重要化合物屮要特别注意：①卤化氢都易溶于水，其水溶液都是酸，其酸性：HFvHClvHBrvHI但HF。

酸能腐蚀玻璃；卤化氢的稳泄性：HF>HC卜HBr>HI；还原性: HFvHClvHBrvHI （HF、HC1不能被浓H2SO4氧化）。

②在Agx中，AgF易溶于水,其余均难溶于水；卤化银见光分解,AgBr、Agl的感光性强，AgBi•常作照相感光剂,Agl见光分解吸收热量且牛成的Ag粒起凝结水蒸气的作用，故常丿IJ于人工降雨。

③鉴别NaCl、NaBr> Nal可用氯水或AgNO3>稀HNO3溶液两种方法。

《卤族元素》教案教学内容：第二课时卤素单质的化学性质教学目标：1、从卤素的原子结构的特点，使学生掌握卤素单质的化学性质的化学性质，理解卤素单质化学性质相似性和差异性。

2、使学生能掌握随着核电荷数的递增，而单质的性质呈规律性变化，为学习元素族的概念打下基础，为学习元素周期表和周期律作准备。

3、通过实验、对比、答疑培养学生观察能力和分析能力。

教学重点：卤素单质的化学性质教材分析：通过 Cl 的原子结构和单质的化学性质，在讲授卤素单质时，进行对比分析，先讲相似性，后分析递变性，从而突破教学重点。

教学模式：对比式实验教学教师：以氯代卤，引导对比，点拨归纳学生：仿旧学新，分析思维，获得新知[问题 ]：1、请一学生上黑板在指定位置画出F、Cl、Br、I 的原子结构示意图，带领学生分析结构的相似性和递变性。

2、Cl2 有哪些化学性质在指定的位置写出有关的化学方程式。

[引入 ]：既然卤族元素最外层都是7 个电子，那么它们的化学性质与氯气是否相似有无差异这是我们这节课学习的内容。

[板书 ]：二、卤素单质的化学性质1、都与金属起反应--金属卤化物2Na+F2=2NaF2Na+Cl2点燃= 2NaCl2Na+Br2 △= 2NaBr2Na+I2 △= 2NaI2Ca+I2 △= 2CaI[设疑 ] Fe+I2 =为什么 I2 在与多变价态金属反应时，一般为低价态金属卤化物[点拨 ]： I2 单质氧化性相对弱些[板书 ]：2、卤素单质与H2 反应 --卤化氢2e↓￣￣ |X2 + H2 =2HXF2+H2暗处=2HF 剧烈爆炸很稳定Cl2+H2 强光=2HCl 爆炸较稳定Br2+H2 高温=2HBr 较慢较不稳定I2+H2 △=2HI - Q 较慢很不稳定[设疑 ]：卤素单质H2 反应有和相似点和不同点说明卤素单质的氧化性有什么递变规律[点拨 ]：都生成卤化氢；反应条件、反应程度及生成卤化氢稳定性不同，说明氧化性趋弱。

2020高一化学教案碱金属元素（第一课时）_011文档EDUCATION WORD高一化学教案碱金属元素（第一课时）_011文档前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。

其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。

本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】教学目标概览（一）知识目标（一）知识目标使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。

（二）能力目标（二）能力目标1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。

2、培养学生的发散思维能力。

（三）情感目标（三）情感目标通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的教育。

教学重点：碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系教学方法：讨论、讲解、实验相结合教学过程：［复习提问］展示一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤油中？展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中？为什么？ [引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。

由于钫是放射性元素，暂不讨论。

[引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。

由于钫是放射性元素，暂不讨论。

[板书]第三节碱金属元素[板书]第三节碱金属元素[板书]一、物理性质[板书]一、物理性质指导学生阅读课本P36表2－1，碱金属的主要物理性质并加以总结。

P36表2－1，碱金属的主要物理性质并加以总结。

1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。