卤族元素与碱金属反应

点燃1．钠在氧气中燃烧 2Na+O2=Na2O22．钠与氧气在常温下反应 4Na+O2=2Na2O3．钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4．钠与硫酸铜溶液反应 2Na+CuSO4+H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑5．氧化钠与水反应 Na2O+H2O==2NaOH6．过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑7．过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑8．碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O9．碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O11．碳酸氢钠加热分解 2NaHCO3加热Na2CO3+ CO2↑+H2O12．二氧化碳通入碳酸钠溶液 CO2+ Na2CO3 +H2O ==2 NaHCO3 13．碳酸钙加盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙 2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+ CaCO3+H2O 15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体 CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)218．碳酸氢钙加过量氢氧化钠Ca(HCO 3)2+2NaOH = CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙 Ca(HCO 3)2+NaOH = CaCO 3↓+H 2O+NaHCO 3 20．实验室制氯气 MnO 2 + 4HCl (浓2 + Cl 2↑+ 2H 2O 21．浓盐酸加高锰酸钾16HCl+2KMnO 4 = 2KCl + 5Cl 2 ↑+ 8H 2O + 2MnCl 2 22．氯气与水反应 Cl 2+H 2O=HCl+HClO 23．氟气与水反应 2F 2+2H 2O===4HF+O 224．工业上制漂粉精(或漂白粉)2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 25．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O 26．氯气与铁反应 3Cl 2+2Fe== 2FeCl 3 27．氯气与铜反应 Cl 2+Cu ==CuCl 2 28．氯气与钠反应 2Na+Cl 2=2NaCl29．氯气与溴化钠反应 Cl 2+2NaBr==2NaCl+Br 2 30．氯气与碘化氢反应 Cl 2+2HI==HClI+ HCl 31．溴与碘化钾反应 Br 2+2KI===2KBr+I 232．溴化银见光分解 2AgBr==2Ag+Br 2 39．卤素单质溶液X 2（X ＝Cl 、Br 、I ）中通入SO 2 SO 2 + X 2 + 2H 2O == H 2SO 4 + 2HX 41．氯气与亚硫酸钠溶液反应 Na 2SO 3 + Cl 2 + H 2O == Na 2SO 4 + 2HCl点燃点燃 点燃 光照。

高三化学高考必记的化学方程式一、非金属元素的反应1. 卤族元素(1)氯气H 2＋Cl 2=====点燃2HCl2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO2NaOH ＋Cl 2===NaClO ＋NaCl ＋H 2O2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O6FeBr 2＋3Cl 2===4FeBr 3＋2FeCl 3(氯气少量)2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2(氯气过量)[活学巧用] 氯水成分复杂，性质多样：强酸性——H ＋的性质；杀菌、漂白性——HClO 的性质；强氧化性——Cl 2的性质。

氯气溶于水，但不溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl 。

Cl 2与NaOH 溶液的反应被用于实验室除去多余的Cl 2，常出现在框图推断中。

[易错警示] 氯气与FeBr 2溶液反应时，一定要注意二者量的关系，Cl 2首先氧化的是Fe 2＋，然后氧化Br －；但Cl 2与FeI 2溶液反应时，首先氧化的是I －，然后氧化Fe 2＋。

根据得失电子守恒可得出相应反应的离子方程式，如等物质的量的Cl 2与FeBr 2在溶液中反应时，其离子方程式为2Fe 2＋＋2Cl 2＋2Br －===2Fe 3＋＋4Cl －＋Br 2。

(2)含氯化合物2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClONaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2OMnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O[活学巧用] HClO 可作漂白剂和杀菌剂是由于HClO 具有强氧化性，长时间放置的氯水易变质是由于HClO 在光照条件下极易分解，所以新制的氯水需避光保存。

(3)卤素单质间的置换反应Cl 2＋2NaBr===Br 2＋2NaClCl 2＋2NaI===I 2＋2NaClBr 2＋2KI===2KBr ＋I 2[活学巧用] 以上反应可用于比较Cl 2、Br 2、I 2氧化性(非金属性)的强弱或与CCl 4、淀粉溶液相结合用于溶液中Br －、I －的检验。

无机化学化学方程式包括碱金属、卤族元素、硫和硫的化合物、碳族元素、氮族元素。

一、碱金属：1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。

钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==Na2O2。

锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==KO2。

2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。

在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。

碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。

钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。

卤素单质与碱反应1.引言1.1 概述卤素单质与碱是化学反应中常见的一种类型。

卤素单质包括氟、氯、溴和碘，它们与碱反应的过程和结果有一定的相似性和差异性。

首先，卤素单质与碱之间的反应是一种氧化还原反应。

在反应中，卤素单质会接受碱的电子从而被氧化，而碱则失去电子而被还原。

这个氧化还原反应的过程过程中，卤素单质的氧化数会增加，而碱的氧化数会减少。

其次，卤素单质与碱的反应速度通常比较缓慢。

这是因为卤素单质与碱之间的反应属于可逆反应，反应速度受到多种因素的影响，如反应物浓度、温度、催化剂等。

另外，卤素单质与碱反应的产物也有一定的规律性。

卤素单质与碱反应的主要产物是卤化物盐和水。

例如，氯气与氢氧化钠反应后会生成氯化钠和水。

卤化物盐具有较高的稳定性，在实际应用中具有重要的用途，例如氯化钠可用作食盐、溴化镁可用作镁的补充剂等。

最后，卤素单质与碱反应的应用也非常广泛。

例如，氯气可以用于水处理和消毒，氟化物盐可用于制备含氟化合物等。

总而言之，卤素单质与碱的反应是一种重要的氧化还原反应，反应速度较慢，产物主要是卤化物盐和水。

这种反应在各个领域具有广泛的应用前景。

1.2文章结构文章结构部分的内容如下：1.2 文章结构本文主要分为以下几个部分进行探讨：1.2.1 背景介绍在这一部分，我们将对卤素单质和碱的基本概念进行简要介绍。

首先解释卤素单质和碱的定义，以及它们在化学领域的重要性。

同时，我们还将提及卤素单质与碱反应的一般特征和规律。

1.2.2 卤素单质与碱反应的基本原理这一部分将深入探讨卤素单质与碱反应的基本原理。

我们将解释卤素单质与碱之间的化学反应类型，包括酸碱中和反应和氧化还原反应等。

同时，我们也将介绍这些反应的反应机理和关键步骤。

1.2.3 卤素单质与碱反应的实验方法与条件在这一部分，我们将介绍卤素单质与碱反应的常见实验方法和条件。

我们将讨论如何选择适当的试剂和溶剂，以及如何控制反应的温度、浓度和反应时间等因素。

此外，我们还将介绍一些常见的实验操作技巧和注意事项。

碱金属和卤族元素知识网络一. 碱金属元素 ⑴ 结构特点元素名称元素符号 核电荷数 最外层电子数电子层数原子半径/nm 碱金属 元素锂 Li 3 1 2 0.152 钠 Na 11 1 3 0.186 钾 K 19 1 4 0.227 铷 Rb 37 1 5 0.248 铯Cs55160.265结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数为1，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

⑵ 碱金属的性质 ①物理性质②化学性质 a 与O 2反应碱金属 化学反应方程式 反应程度产物复杂程度活泼性Li 4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 逐 渐 剧 烈逐 渐 复 杂逐 渐 增 强Na 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 K K ＋O 2=====点燃KO 2Rb － Cs－b 与水反应：钾比钠剧烈 二. 卤族元素⑴原子结构元素名称 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子序数 9 17 35 53 最外层电子数 7 7 7 7 电子层数2345结论：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数为7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

⑵ 卤族元素单质的性质 ①物理性质F 2 Cl 2 Br 2 I 2颜色： ———————————————————→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色颜色变深 熔、沸点：———————————————————→ 气体 气体 液体 固体 逐渐升高 密度：———————————————————→ 逐渐 增大 水溶性：———————————————————→反应 溶解 溶解 微溶 逐渐减小 ②化学性质 a 与H 2反应反应条件 化学方程式 产物稳定性 F 2 无 H 2+F 2=2HF 最稳定 Cl 2 光或点燃 H 2+Cl 2=2HCl 稳定 Br 2 加热 H 2+Br 2=2HBr 较稳定I 2加热H 2+I 22HI 较不稳定，可逆结论：从F 2到I 2，与H 2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。

卤族元素和碱金属元素反应生成的是什么键？在化学元素中，卤族元素和碱金属元素都是常见的元素之一。

它们在化学反应中会发生相互作用，产生各种化合物。

那么，当卤族元素和碱金属元素发生化学反应时，会生成什么样的键呢？这是一个需要深入探讨的问题。

1. 卤族元素和碱金属元素简介让我们简单了解一下卤族元素和碱金属元素。

卤族元素位于周期表的第七族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）等元素。

这些元素在化合物中通常表现为负离子，具有较强的化学活性。

而碱金属元素位于周期表的第一族，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等元素。

这些金属元素通常以阳离子的形式存在，同样具有较强的化学活性。

2. 化学反应过程当卤族元素和碱金属元素发生化学反应时，会发生离子键的形成。

以氯气与钠金属反应为例，化学方程式如下所示：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个反应中，钠金属失去一个电子形成Na+离子，而氯气接受一个电子形成Cl-离子。

由于钠离子的正电荷和氯离子的负电荷之间存在电荷吸引力，它们之间会形成离子键。

这种离子键是由阳离子和阴离子之间的强烈电荷吸引力形成的，具有很强的结合能力。

3. 总结当卤族元素和碱金属元素发生化学反应时，生成的是离子键。

这种键形成于阳离子和阴离子之间，具有很强的结合能力。

通过对这一反应过程的深入理解，我们能够更好地把握化学元素之间的相互作用，为化学实验和工业生产提供指导。

4. 个人观点个人认为，了解化学元素的反应特性对于我们理解化学原理和应用具有重要意义。

在今后的学习和工作中，我会继续深入探讨化学元素之间的反应特性，不断丰富自己的化学知识，为科学研究和实践工作做出贡献。

通过以上文章的撰写，我对卤族元素和碱金属元素反应生成的键有了更深入的理解。

希望这篇文章能够对您有所帮助，如有任何疑问或补充，请随时与我联系。

祝好！此为示例文章，非真实事例。

化学反应是化学领域中的重要概念，而卤族元素和碱金属元素的反应更是化学领域中的经典反应之一。

二、卤族元素性质的递变规律1．卤素单质的物理性质氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐加深，密度逐渐加大，熔沸点逐渐升高，水溶性逐渐减小（氯除外）。

2．卤素的化学性质按氯、氯、溴、碘的顺序，元素的非金属性，单质的氧化性、与氢化合的能力、与水反应的程度均逐渐减弱。

（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。

例如：2Fe+3Cl2== 2FeCl3而Fe+I2 == FeI2（2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。

（3）与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。

反应的剧烈程度逐渐减弱。

（4）卤素单质间的置换反应Cl2 ＋ 2Br－＝ 2Cl－＋ Br2氧化性：Cl2 > Br2 还原性： Br-> Cl-Cl2 ＋ 2I－＝ 2Cl－＋ I2氧化性：Cl2 > I2 还原性： I- > Cl-Br2 ＋ 2I－＝ 2Br－＋ I2氧化性：Br2 > I2 还原性： I－ > Br－结论：单质氧化性：F2>CI2>Br2>I2离子还原性：F-<CI-<Br-<I-3．卤化氢的性质氢卤酸的酸性其中氢氟酸为弱酸。

、卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，其稳定性依次减弱，4．氯的含氧酸次氯酸（HClO）：仅存于溶液中，具有不稳定性，强氧化性。

其酸性比碳酸还弱。

其盐类中，次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉中的有效成分。

高氯酸（HClO4）：是已知酸中酸性最强的一种酸。

LI NA K Rb Cs 熔沸点依次降低。

1.相似性：最外层电子数为12.递变性：1.电子层数逐渐增多；2.熔点逐渐降低；3.沸点逐渐降低；4.密度呈增大趋势（但NA>K）;5.金属性逐渐增强。

3.碱金属元素的主要化学性质：1.与氧气反应。

都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧产物更复杂。

元素周期律碱金属元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。

元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。

2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以把它们被称为为碱金属。

3.碱金属的单质活泼，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。

钫在地壳中极稀少，一般通过核反应制取。

4.保存方法：锂密封于石蜡油中，钠。

钾密封于煤油中，其余密封保存，隔绝空气。

II.物理性质II.1物理性质通性（相似性）1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。

常温下均为固态。

2.碱金属熔沸点均比较低。

摩氏硬度小于2，质软。

.导电、导热性、延展性都极佳。

3.碱金属单质的密度小于2g/cm3，是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。

4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小。

II-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1.金属光泽逐渐增强。

2.熔沸点逐渐降低。

3.密度逐渐增大。

钾的密度具有反常减小的现象。

II.3.物理性质特性1.铯略带有金色光泽，钫根据测定可能为红色，且具有放射性。

2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。

3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。

4.钾的密度具有反常现象。

钾的密度反常变化的原因：根据公式：ρ=A r/V原子，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。

即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。

对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。

II.5焰色反应1.碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的。

卤族元素和碱反应
嘿，大伙们！今天咱来聊聊卤族元素和碱的反应哈。

我记得有一次上化学课，老师就给我们演示了卤族元素和碱的反应。

那场面，可有意思了。

老师先拿出一瓶氯气，那氯气是黄绿色的，看着就有点吓人。

老师说：“这氯气可是有毒的哦，大家可别靠近。

”然后老师又拿出一瓶氢氧化钠溶液。

老师把氯气通到氢氧化钠溶液里，哇，一下子就有好多泡泡冒出来了。

那些泡泡就像一个个小气球似的，不停地往上冒。

我们都瞪大了眼睛看着，觉得特别神奇。

老师就跟我们解释说，这是氯气和氢氧化钠发生了反应。

氯气和氢氧化钠反应会生成氯化钠、次氯酸钠和水。

我就想啊，这卤族元素和碱的反应还挺复杂呢。

后来老师又给我们讲了一些关于这个反应的原理啥的。

我虽然听不太懂那些专业的话，但是我记住了这个反应很有趣。

我回家后，还跟我爸妈说起这个反应呢。

我给他们形容
那个泡泡冒出来的样子，他们也觉得很有意思。

我就想，这化学还真是挺好玩的，能看到这么多神奇的现象。

从那以后，我对化学就更感兴趣了。

每次上化学课，我都特别认真，就想看看还能发现哪些好玩的反应。

总之啊，卤族元素和碱的反应虽然看起来很简单，但是真的很有趣呢。

嘿嘿。

卤素单质和氢氧化钠反应卤素单质和氢氧化钠反应卤素单质是一种十分活泼的元素，通常以气态存在。

在自然界中，并不会以单质的形式被存在。

氢氧化钠是一种强碱，也是一种化学试剂，可用于酸中和反应，也可用于水中硬度的去除。

当卤素单质和氢氧化钠反应时，会发生一系列化学反应。

下面进行详细讲解和实验操作。

实验原理氯、溴、碘和氢氧化钠的反应是一种氧化还原反应，因为卤素在这种反应中会从单质变为离子形式。

这是由于卤素的电子亲和力很高，因此它们可以吸收电子。

研究发现，在氢氧化钠存在的情况下，氯、溴和碘可被还原为次氯酸、次溴酸和次碘酸，且同时釋放氢气。

反应方程式如下：Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O +稀释气Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O +稀释气I2 + 2NaOH → NaI + NaIO + H2O +稀释气此处稀释气是指卤素单质和氢氧化钠反应后释放的气体，一般为空气或是稀有气体。

实验材料卤素单质：氯或溴或碘（任选一种，但必须单质）氢氧化钠（NaOH）：晶体或粉末都可烧杯漏斗试管或瓶子纯水安全护具：实验衣、手套、护目镜等实验步骤1.实验前，先将卤素单质取出，并用烧杯盛入水中。

并将氢氧化钠用纯水溶解，制备2M的NaOH溶液。

2.将烧杯洗净并干燥，然后将2M NaOH溶液倒入烧杯中。

3.用漏斗将卤素单质一点一点地加入烧杯中，同时轻轻搅拌。

加入单质的量不宜过多，否则可能会引起剧烈反应，产生烟雾和其他有毒物质。

4.观察反应是否发生，如果发生了，会看到烟雾和气泡从烧杯中冒出来。

注意观察反应产物的颜色、气味和溶解度。

5.在反应结束后，可以将反应溶液转移至试管或瓶子中，然后加入适量的水稀释。

此时需要注意剧烈反应有可能会引起爆炸，谨慎操作。

实验结果当卤素单质和氢氧化钠反应时，会发生氧化还原反应，生成卤酸钠和次氯酸钠、次溴酸钠、次碘酸钠等配合物，并釋放氢气。

反应会伴随着剧烈的放热过程，如果反应过程不当，有可能会引发火灾或者爆炸。

卤素单质与碱反应规律
卤素单质（氯、溴、碘）与碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）反应
的规律如下：
1. 氯与碱反应：
氯与碱反应生成相应的氯化物和水。

例如，氯与氢氧化钠反应
生成氯化钠和水：
2NaOH + Cl2 → 2NaCl + H2O
2. 溴与碱反应：
溴与碱反应生成相应的溴化物和水。

例如，溴与氢氧化钠反应
生成溴化钠和水：
2NaOH + Br2 → 2NaBr + H2O
3. 碘与碱反应：
碘与碱反应生成相应的碘化物和水。

例如，碘与氢氧化钠反应
生成碘化钠和水：
2NaOH + I2 → 2NaI + H2O
需要注意的是，这些反应都是放热反应，即反应过程中会释放
出热量。

此外，由于卤素单质的性质较为活泼，因此与碱反应时会
较为剧烈，甚至可能产生火焰或爆炸。

因此，在进行实验或操作时，应注意安全措施，并遵循实验室规定的操作流程。

总结起来，卤素单质与碱反应的规律是生成相应的卤化物和水。

这些反应是放热反应，需要注意安全操作。

2022-2023学年辽宁省鞍山市高一下学期第一次月考化学（A卷）试题1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2 (OH) 2 CO 3 ] B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈2.化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示错误的是A．HClO的结构式：H-O-ClB．的俗名：小苏打C．的电子式：D．溶于水的电离方程式：3.下列说法正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．因为氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质4.考古研究中可利用和的测定来分析古代人类的食物结构。

的原子核内中子数是A．7 B．8 C．15 D．225.下列选项中的物质用途正确且与其性质对应的是受热分解产生气体能与二氧化碳反应能与酸反应不溶于水A．A B．B C．C D．D6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是A．中含有的共用电子对数为B．的溶液中含有的数为C．标准状况下，2.24L由和He组成的混合气体中含有的分子数为D．中含有的阴阳离子数之和为7.下列指定反应的离子方程式正确的是A．向含有的溶液中通入的：B．利用溶液制作印刷电路板：C．往澄清石灰水中通入过量：D．用稀盐酸除铁锈：8.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是A．溶液( )：通入B． ( 气体)：通过足量的溶液C．溶液( )：加入稍过量的铁粉，过滤D．固体( )：加入足量的溶液，过滤9.在某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、10.用18.4mol·L-1浓硫酸配制90mL 3mol·L-1的稀硫酸，下列说法错误的是A．应选用100mL容量瓶B．可选用量筒量取浓硫酸C．量取的浓硫酸直接倒入容量瓶中D．定容时应选用胶头滴管11.短周期主族元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第IIIA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是A．原子半径：B．由组成的化合物中均只含离子键C．的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱12.联氨()可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。