重庆市杨家坪中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题

2015-2016学年上学期第一次月考高二化学试题【新课标】（考试时间90分钟）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．已知：H +(aq ) + OH －(aq ) ═ H 2O (aq ) ΔH= －57.3kJ/mol,下列说法正确的是( ) A ．NaOH 稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H 2O ,放出热量相同 B ．稀盐酸分别与NaOH 稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H 2O ,放出热量相同 C ．Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H 2O ,放出热量不同 D ．该反应说明有水生成的反应是放热反应 2. 关于平衡常数,下列说法不正确的是（ ）A ．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B ．平衡常数随温度的改变而改变C ．平衡常数不随压强的改变而改变D ．使用催化剂能使平衡常数增大 3．25℃、1.01×105 Pa 时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热 ( ) A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(g)B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)C ．C 2H 2(g)＋32O 2(g)===2CO(g)＋H 2O(g)D ．C 2H 2(g)＋32O 2(g)===2CO(g)＋H 2O(l)4．下列说法不正确的是( )A ．反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件B ．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C ．活化分子具有比普通分子更高的能量D ．如图所示正反应的活化能为E －E 1 5．下列说法正确的是 ( )A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)== =NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6．管道煤气的主要成分是H 2、CO 和少量的甲烷。

杨家坪中学2015—2016学年上期高二年级第一次月考数学试题一．选择题（共60分，每小题5分）1.空间中的四个点最多能确定的平面个数为（ ） A .1 B. 2 C.3 D.42. 下列四个命题中，真命题是（ ）A 、平面就是平行四边形；B 、空间任意三点可以确定一个平面；C 、两两相交的三条直线可以确定一个平面；D 、空间四点不共面，则其中任意三点不共线。

3．教室内有一把尺子无论怎样放置，地面上总有这样的直线与该直尺所在直线A B C D 垂直平行异面相交但不垂直4．设有两条直线，、、和三个平面、γβαn m 给出下面四个命题：（1） //////m n m n n αβαβ⋂=⇒，， （2） ααββα//m m m ⇒⊄⊥⊥，， （3） βαβα////m m ⇒⊂， （4） γβγαβα//⇒⊥⊥， 其中正确的命题个数是（ ）1234A B C D5．如图，正方形O ′A ′B ′C ′的边长为1 cm ，它是水平放置的一个平面图形的直观图，则原图的周长是( )A ．8 cmB ．6 cmC ．2(1＋3) cmD ．2(1＋2) cm6．P 是边长为a 的正三角ABC 所在平面外一点，PA ＝PB ＝PC ＝a ， E 、F 是AB 和PC 的中点，则异面直线PA 与EF 所成的角为（ ）30456090A B C D ︒︒︒︒7．等边三角形ABC 的边长是a ，BC AD 是边上的高，沿ABC AD ∆将折成直二面角，则点C B 、的距离是( )12Aa BCD a8．二面角，，，的大小为βαβα∈∈︒--B A l 60且l B A 两点在、上的射影分别为321=''='='''B A A A B B B A ，，，其中、，点上是l C 任一点，则BC AC +的最小值为 （ ）332A BCD9.在正方体为的中点，是棱中，O DD M D C B A ABCD 11111-底面A B C D 的中心，上为棱11B A P 任一点，则直线AM OP 与所成角为（ ）α∙AB∙β图13 正视图 俯视图侧视图不能确定D C B A ︒︒︒90604510．如图，在多面体ABCDEF 中，已知ABCD 是边长为1的正方形，且BCF ADE ∆∆、均为正三角形，EF ∥AB ，EF=2，则该多面体的体积为 （ ） （A ）32 （B ）33 （C ）34（D ）2311．如图，动点P 在正方体1111ABCD A B C D -的对角线1BD 上．过点P 作垂直于平面11BB D D 的直线，与正方体表面相交于M N ，．设BP x =，MN y =，则函数()y f x =的图象大致是（ ）12.如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗实线画出的是某多面体的三视图，则该多面体的各条棱中，最长的棱的长度为( )A. B . C .6 D .4二、填空题（共20分，每小题5分） 13．某几何体的三视图如图13所示，则它的体积是 ．14．三棱锥A —BCD 的四个顶点同在一个球O 上，若AB ⊥面BCD ，BC ⊥CD,AB=BC=CD=1，则球O 的表面积等于 ．15．如图，二面角l αβ--的大小是45°，线段AB α⊂.B l ∈，AB 与l 所成的角为30°.则AB 与平面β所成的角的正弦值是 . 16．在平面几何里，“上的高的斜边是若AB ABC Rt CD ∆，则222111CB CA CD +=．”拓展到空间，研究三棱锥的高与侧棱间的关系，可得出的正确结论是：“若三棱锥ABC D MNP A 1B1 C 1D 1 侧俯ABC BCD A 的三侧面—、ADB ACD 、两两互相垂直，AO 是三棱A BCD 锥—的高，则 ” ． 三、解答题（共70分，其中第17题10分，其它每小题12分）17.如图，正方体的棱长为a ，P 、Q 分别为D A 1、11D B 的中点（1）求证：PQ ∥平面CD C D 11 (2)求PQ 的长17. 三棱锥P —ABC 中，PO ⊥面ABC ，垂足为O ，若PA ⊥BC ，PC ⊥AB ，求证： （1）AO ⊥BC （2）PB ⊥AC18. 已知某几何体的直观图和三视图如图所示，其正(主)视图为矩形，侧(左)视图为等腰直角三角形，俯视图为直角梯形．(1)若M 为CB 中点，证明：MA ∥平面CNB 1；(2)求这个几何体的体积．19. 如图，在正方体ABCD －1111A B C D 中，棱长为a ,E 为棱CC 1上的的动点．（1）求证：A 1E ⊥BD ；（2）当E 恰为棱CC 1的中点时，求证：平面A 1BD ⊥平面EBD .21. 如图，在圆锥PO 中，已知PO=2,圆O 的直径AB=2，C 是弧AB的中点，D 为AC 的中点．（1）求异面直线PD 和BC 所成的角（2）求直线OC 和平面PAC 所成角的正弦值22. 如图，在底面是菱形的四棱锥P —ABC Ｄ中，∠ABC=600，PA=AC=a ，PB=PD=a 2,点E 在PD 上，且PE:ED=2:1. （I ）证明PA ⊥平面ABCD ；（II ）求以AC 为棱，EAC 与DAC 为面的二面角 的大小；（Ⅲ）在棱PC 上是否存在一点F ，使BF//平面AEC ？证明你的结论.DEA BDC1A 1B 1D 1C杨家坪中学2015—2016学年上期高二年级第一次月考数学试题一．选择题（共60分，每小题5分）1.空间中的四个点最多能确定的平面个数为（ D ） A .1 B. 2 C.3 D.42. 下列四个命题中，真命题是（ D ）A 、平面就是平行四边形；B 、空间任意三点可以确定一个平面；C 、两两相交的三条直线可以确定一个平面；D 、空间四点不共面，则其中任意三点不共线。

2015-2016学年重庆市杨家坪中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共24小题，每小题3分，计72分，每小题只有一个正确选项的，多选不给分．）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( )A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用3．下列实验操作中错误的是( )A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6．若某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1，则一个该原子的真实质量是( ) A．M gB．gC．gD．g7．下列叙述正确的是( )A．1摩尔氢为2克B．H2O的摩尔质量为18克C．44克CO2的体积为22.4LD．9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子8．下列实验操作中，错误的( )A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A．B．C．D．10．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是( ) A．28.4B．28.4 g•mol﹣1C．71D．71 g•mol﹣111．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )A．950mL 111．gB．500mL 117gC．1 000mL 117gD．任意规格111.2g12．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16gCH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含电子数目为N AD．18g水所含分子数目为N A13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液14．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①15．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是( )A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液16．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是( )A．该分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间D．该分散系很不稳定17．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡18．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶．其中可以用酒精灯直接加热的仪器是( )A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥19．有下列仪器：①漏斗；②锥形瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．其中常用于分离物质的仪器是( )A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦20．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度．从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )A．①③④B．④⑤⑥C．①②③④D．①③④⑤21．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．则A的相对分子质量是( )A．B．C．D．22．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．150mL 1mol/L的NaClB．75mL 3mol/L的NH4ClC．150mL 2mol/L的KClD．75mL 2mol/L的CaCl223．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L24．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等．下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是( )A．过滤法B．蒸馏法C．膜分离法D．离子交换法二、填空题（本题包括4个小题，共计42分）25．化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存：固体试剂应保存在__________，液体试剂保存在__________，见光易分解的试剂（如：浓HNO3、AgNO3等）应用__________色试剂瓶保存．氢氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃，应用__________存放；金属钠、钾应保存在__________中；少量白磷应该保存在__________中．26．（16分）分离和提纯在生产和生活中得以广泛应用，请完成以下两个小题：ⅰ、我们饮用的水是由原水净化所得．原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质．家庭的饮用水可经过如下的净化步骤：则：（1）可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是__________．（2）能消毒杀菌的步骤是__________．ⅱ、下列操作过程中采用了哪些分离或提纯的方法？①分离食盐与碳酸钙混合物：__________②从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：__________③酿酒时提高酒的度数：__________；④古代制盐；__________⑤常用海水淡化：__________⑥油水分离：__________．27．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为__________mol．（2）该气体所含原子总数为__________个．（3）该气体在标准状况下的体积为__________L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为__________．（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol/L．28．下列所含分子数由多到少的排列顺序是__________A．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H2C.20℃时45g H2OD．常温下，16g O2与14g N2的混合气体．三、实验题（本题包括2个小题，共计22分）29．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml__________，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml__________．30．（18分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：（1）请写出该实验的实验步骤：①__________，②__________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________ （2）所需仪器为：容量瓶__________（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出__________（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：__________，原因是：__________②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：__________，原因是：__________．四、计算题（本题共14分）31．（14分）取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与90ml盐酸恰好反应，生成2.016L CO2（标准状况下），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g．试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？盐酸的物质的量的浓度为多少？2015-2016学年重庆市杨家坪中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共24小题，每小题3分，计72分，每小题只有一个正确选项的，多选不给分．）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( )A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学考点：化学的发展趋势．专题：化学应用．分析：根据化学对人类生活和生产的积极作用及化学学科的特点是以实验为基础的学科来分析解答．解答：解：A．利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，垃圾等污染物通过化学方法回收利用减少环境污染，故A错误；B．可以利用化学来解决能源、资源的开发及合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故B正确；C．因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，故C正确；D．因化学以实验为手段来分析物质的组成、结构、性质等变化规律，则化学是一门以实验为基础的自然科学，故D正确．故选A．点评：本题考查化学的学科特点及化学在人类发展中的重要作用，明确化学的研究对象、化学对生活、生产的影响是解答的关键，题目难度不大．2．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．根据滴管交叉使用容易污染药品．解答：解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C 错误；D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选B．点评：本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大．3．下列实验操作中错误的是( )A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热考点：药品的取用；夹持仪器；过滤．专题：化学实验基本操作．分析：A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹．解答：解：A、量取6.0mL液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．故选D．点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握．4．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁考点：过滤；药品的取用；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；C、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D、根据胶头滴管的使用方法来回答．解答：解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．故选D．点评：化学实验基本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大．6．若某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1，则一个该原子的真实质量是( )A．M gB．gC．gD．g考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据1mol任何微粒的数目均为6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：假设有1mol该原子，由摩尔质量知道质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数N A个（N A=6.02×1023），所以N A个原子的质量是Mg，即1个原子的质量是（N A=6.02×10﹣23）．故选C．点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．7．下列叙述正确的是( )A．1摩尔氢为2克B．H2O的摩尔质量为18克C．44克CO2的体积为22.4LD．9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．分析：A．物质的量只适用微观粒子，1摩尔氢未指明是何种微粒；B．摩尔质量单位使用错误，其单位是g/mol；C．V m=22.4L/mol指标准状况下，该题没有说明是标准状况，体积不一定是22.4L；D．根据n=，N=nN A计算．解答：解：A．物质的量只适用微观粒子，不能说1摩尔氢，应该说1摩尔氢气分子或1摩尔氢原子，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，则H2O的摩尔质量为18g/mol，故B错误；C．没有说明是标准状况，则不能用V m=22.4L/mol，无法求出44克CO2的体积，故C错误；D．9.8克H2SO4的物质的量为n===0.1mol，则9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量的含义及计算、体积摩尔体积的应用等，注意把握气体摩尔体积的适用条件，题目难度不大．8．下列实验操作中，错误的( )A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．9．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．10．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是( ) A．28.4B．28.4 g•mol﹣1C．71D．71 g•mol﹣1考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据M==计算该气体的摩尔质量．解答：解：M====71g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的计算，难度不大，注意基本公式的掌握．11．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )A．950mL 111．gB．500mL 117gC．1 000mL 117gD．任意规格111.2g考点：溶液的配制．分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM 进行计算．解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选C．点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格．12．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16gCH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含电子数目为N AD．18g水所含分子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；B、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH4含5mol原子来分析；C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH3含10mol电子来分析；D、求出水的物质的量，再根据N=n•N A来计算．解答：解：A、镁的物质的量n===0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol 电子含1.2mol电子，故A错误；B、甲烷的物质的量n===1mol，而1molCH4含5mol原子，故B错误；C、氨气的物质的量n===1mol，而1molNH3含10mol电子，故C错误；D、水的物质的量n===1mol，分子数N=n•N A=N A，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．14．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．15．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是( )A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：纳米粒子的直径在1﹣100nm之间，根据分散系与纳米粒子的直径的比较来判断正误，解答：解：A、溶液中分散质粒子直径小于1nm，故A不选；B、胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，故B正确；C、悬浊液中分散质粒子直径大于100nm，故C错误；D、乳浊液中分散质粒子直径大于100nm，故D错误．故选B．点评：胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间．16．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是( )A．该分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间D．该分散系很不稳定考点：纳米材料．分析：纳米粒子的直径在1﹣100nm之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散系是胶体．该分散系具有胶体的性质．解答：解：胶体具有下列特点：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间、胶体能透过滤纸但不能透过半透膜、能产生定丁达尔效应、具有介稳性．所以A、B、C正确．故选D．点评：本题考查的是胶体及其重要性质，胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，能产生定丁达尔效应，具有介稳性．胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间．17．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡考点：胶体的重要性质．分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热．解答：解：A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混，得到硫酸钡沉淀，得不到胶体，故A错误；B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾，得不到胶体，故B错误；C．把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，故C错误；D．把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，故D 正确；故选D．点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备，难度不大，注意产生氢氧化铁胶体时不能搅拌和继续加热．18．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶．其中可以用酒精灯直接加热的仪器是( )A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断．解答：解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：②④⑤，故选B．。

重庆市杨家坪中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题（满分100分）班级：姓名：一、选择题（每题只有一个正确选项，共50分。

1-10每题2分；11-20每题3分）1．将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL ②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）2．下列热化学方程式中，正确的是（）3．下列说法正确的是 ( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧后所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液后者PH大4．一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g） +D （s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（）5．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．离子组是（）A．NO3－、NH4+、K+、SO42－ B．CO32－、Cl－、Na+、K+C．Mg2+、NO3－、C1－、Fe2+ D．K+、Na+、NO3－、SO42－7、关于0.1 mol/LNa2S水溶液中的下列关系式，正确的是（）①c(Na+) > c(S2-) > c(OH-) > c(HS-) > c(H+)②c(Na+) + c(H+)＝2c(S2-) + c(HS-) +c(OH-)③c(Na+)＝2c(S2-) + 2c(H2S) + 2c(HS-)④c(OH-)＝c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S)A、仅①B、仅①②C、仅①②③D、①②③④8.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。

重庆市杨家坪中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题（考试时间90分钟）相关原子的相对原子质量：S:32 N:14 H:1第Ⅰ卷选择题（共42分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题目的要求，1～15每小题2分，共30分）1、据报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为2H2O2H2↑+O2↑。

有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。

其中叙述正确的是： A.①② B.②③ C.③④D.②③④2、下列说法中正确的是：A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不相同B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下都能发生D.化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得3、如右图表示反应X(g)＋＋R(g)( ΔH<0)的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是( )A．减少物质Z B．升温C．减压 D．用催化剂4、碘与氢气反应的热化学方程式是：①I2(g) + H2(g)2HI(g) △H =－9.48 kJ·mol－1②I2(s) + H2(g)2HI(g) △H = +26.48 kJ·mol－1下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s) = I2(g) △H= +17.00 kJ·mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．在密闭容器中通入1mol I2(g)和 1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ5、 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走。

运载火箭的原料用肼(N2H4)作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。

重庆市杨家坪中学14—15学年上学期高二期中考试化学试题时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，K-39第Ⅰ卷选择题（共54分）一、单项选择题（每小题3分，共54分）1.NaHCO3溶液中所含有的分子和离子有①NaHCO3②H2O ③H2CO3④HCO3-⑤H+⑥OH- ⑦CO32-A.①②③B.②④⑤⑥C.②③④⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦2．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧3．下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是A．FeCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．FeSO44．下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是A．(NH4)2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca(H2PO4)25．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体6．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈7．下列方程式书写正确的是A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－8．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）A．2NO2═O2＋2NO △H＝＋116.2 kJ/mol（反应热）B．S(s)＋O2(ｇ)═SO2(ｇ) △H＝－296.8 kJ/mol（反应热）C．NaOH(aq)＋HCl(aq)═NaCl(aq)＋H2O(ｌ) △H＝＋57.3 kJ/mol（中和热）D．C2H5OH(ｌ)＋2O2(ｇ)═2CO (ｇ)＋3H2O(ｇ) △H＝－801 kJ/mol（燃烧热）9．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋13010．（自编题）从下列事实，找出不能．．用勒沙特列原理解释的是A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI H 2+I2(气)平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO+NO 2CO2+NO(△H＜0)升高温度使平衡向逆方向移动+3H22NH3(△H＜0)，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高D．合成氨反应：N压的措施11. 在恒温下的密闭容器中，有可逆反应： 2NO＋O2NO2（正反应为放热反应），不．能说明．．．已经达到平衡状态的是（）A. 正反应生成 NO2的速率和逆反应生成 O2 的速率相等B. 反应容器中压强不随时间的变化而变化C. 混合气体颜色深浅保持不变D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化12．在密闭容器中发生下列反应a A(g) c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的质量分数变大D．a＜c＋d14.在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为A．6 B．5 C．12 D．1315.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥16.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol﹒L-1，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-17.（自编题）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确．．．的是（）A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)B. 实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/LD．实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) —c(A—)18.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为 2.8×10－9mol2/L2，下列说法不．正确的是A．x数值为2×10－5B．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点C．c点时有碳酸钙沉淀生成D．b点与d点对应的溶度积相等第Ⅱ部分非选择题（共46分）19．（8分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N 2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

2023-2024学年重庆市杨家坪中学高二上学期第一次月考化学试题1.以下关于能量变化的说法正确的是A．可逆反应过程中没有能量变化B．烧碱、生石灰溶于水时均为放热反应C．植物的光合作用是将光能转变为化学能D．需要加热才能发生的反应则为吸热反应2.下列说法正确的是A．的燃烧热，则B．已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时放出的热量C．已知，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量D．相同条件下，反应在光照和点燃条件下的不同3.下列说法不正确的是A．、的反应在任何温度下都能自发进行B．反应在室温下可自发进行，则该反应的C．活化分子间的碰撞都能使化学反应发生，单位体积内碰撞越多，反应速率越高D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率4.下列说法不正确的是①硫酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜固体可以增大浓度从而加快反应速率②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率③向溶液中加入二氧化锰粉末，因为降低了反应的活化能，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，从而使分解速率加快④一恒容密闭容器中发生反应，向容器中充入氦气，化学反应速率不变⑤对于反应，向溶液中加入固体，溶液颜色变浅，平衡逆向移动A．①②④B．①②⑤C．②⑤D．③④5.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．用装置（c）测定中和热时，将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒会让测定的偏小D．若用固体测定中和热，则测定的偏小6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质B．工业上合成氨采用高温以提高氨的产率C．反应（正反应为放热反应），达到平衡后，升高温度体系颜色变深D．工业制取金属钾选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来7.甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下：I．II．III．已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表键能/ 436 343 a 465 413则键的键能a为A．1076 B．826 C．779 D．5388.已知：，恒温条件下，向一个体积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的、，经后反应达到平衡，测得的物质的量为，，以表示的平均反应速率，下列说法错误的是A．B．以表示的平均反应速率为C．反应前后容器内气体压强之比为4：5D．其他条件相同，增大压强，平衡逆向移动，该反应平衡常数减小9.在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是A．在Ⅰ中，若，则 >B．在Ⅱ中，若a→b为使用合适的催化剂，则A的转化率不变C．在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，达到最大值，则m点反应物A与B的投料量比为 x：yD．在Ⅳ中，若T 1 >T 2，则该反应的平衡常数 > ；若T 1 2 ，则该反应的平衡常数 <10.可活化放出，其反应历程如图所示。

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是( )A ．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B ．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C ．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D ．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气2.下列物质的分类正确的是A ．共价化合物——硫酸、纯碱、水B ．强氧化剂--盐酸、硫酸、硝酸C ．非电解质--液氯、乙醇、NH 3D ．分散系--空气、水玻璃、盐酸3.下列说法中正确的是A ．0.5molNaCl 约含有6.02×1023个离子 B ．1mol 任何气体中都含有相同的原子数 C ．2molCH 4的质量和O 2的摩尔质量都是32g D ．1mol/LKCl 溶液中含有溶质1mol4.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为2mol•L -1的是 A ．将117gNaCl 溶解于1L 水中配成的溶液 B ．将80gSO 3溶于水并配成0.5L 溶液C ．将1mol/L 的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D ．含K +为2mol 的K 2SO 4溶液6.下列排列的顺序不正确的是 A ．热稳定性：HCl ＞PH 3＞H 2S B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C ．原子半径：Na ＞S ＞OD ．结合氢离子能力：CO 32-＞HCO 3-＞SO 42-7.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．将Al 条投入NaOH 溶液中：Al+H 2O+OH-=AlO 2-+H 2↑B ．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OD ．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO 32-+CH 3COOH=CH 3COO -+HCO 3-8.用N A 表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．100mL0.1mol•L -1Na 2SO 4溶液中，粒子总数是0.03N A B ．常温常压下，32gO 2-中所含电子的数目为17N AC ．1 molAl 3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AD ．标准状况下，分子数为N A 的N 2、C 2H 4混合气体的质量无法确定9.下列有关实验的叙述正确的是A ．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B ．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体D ．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO 3、Ba(OH)2、稀H 2SO 4三种溶液10.室温下，下列各组离子能大量共存的是A ．稀硫酸中：K +、Mg 2+、AlO 2-、S 2O 32-B ．Na 2S 溶液中：SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+C ．K w /c(H +)=10-13mol/L 溶液中，Fe 3+、NH 4+、Mg 2+、SO 42-D ．通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO -、CH 3COO -、HCO 3-11.X 、Y 、Z 是原子序数递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是 A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点C ．CaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：212.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．0.1molCl 2常温下与过量稀NaOH 溶液反应转移电子总数为0.1N AB ．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N AC ．标准状况下，22.4LCHCl 3含有的分子数为N AD ．1L 0.1mol•L -1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A13.下列离子方程式错误的是A ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4+2H 2O-2e -═PbO 2+4H ++SO 42-B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO 4-+5H 2O 2 +6H +═2Mn 2++5O 2↑+8H 2OC ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-═BaSO 4↓+2H 2OD ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2++2OH -═Mg(OH)2↓14.4.6g 铜镁合金完全溶解于100mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硫酸中，得到4480mLNO 2和336mLN 2O 4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol•L -1NaOH 溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是46：69B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC ．产生沉淀8.51gD ．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是230mL二、填空题1.（1）2molO 3和3molO 2的质量之比为__________，同温同压下的密度之比为_________； （2）向硅酸胶体中不断滴加稀氢氧化钠溶液的现象是_________；（3）用质量分数为98%，密度为1.84g/cm 3的浓硫酸配制100mL1.0mol•L -1稀硫酸操作中应用量筒量取_____mL 浓硫酸，本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是_________，配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是_________；①定容时俯视刻度线观察液面②未经冷却就进行转移操作③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

杨家坪中学高2015级高二上期10月月考试题化学(满分100分，时间90分钟)一、选择题（每题3分，共54分。

每题只有一个选项）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C．提高煤炭的热效率，并减少CO2的排放 D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率3. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-16. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m7. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品8. 右图是关于反应A 2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 B．降低温度，同时减压C．升高温度，同时加压 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂9．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)△H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A． 196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）A. ②④⑤⑦B. ①④⑥⑧C. ②③⑤⑧D. ①③⑥⑦12．对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确．．的是13. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X 1和X2分别是A和C的转化率。