23氧气的制取导学案(2)

优质资料---欢迎下载
九年级化学上册导学案
A、铁丝+氧气点燃→四氧化三铁
B、高锰酸钾加热→锰酸钾+氧气
C、炭+氧气点燃→二氧化碳
D、磷+氧气点燃→五氧化二磷
6、木炭在氧气燃烧生成二氧化碳，验证产生的气体就是二氧化碳的方法是（）
A、加澄清石灰水
B、用带火星的木条
C、用燃着木条
D、稀盐酸溶液
7、下列实验操作错误的是（）
8、某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（）
A、易溶于水，密度比空气小
B、难溶于水，密度比空气小
C、易溶于水，密度比空气大
D、难溶于水，密度比空气大
9、有A、B、C三种物质，A为淡黄色粉末，燃烧后有刺激性气体D产生，B为黑色固体，燃烧后产生无色无味气体E，E能使澄清石灰水变浑浊，C为紫黑色固体，加热后产生无色无味气体F，F能使带火星的木条复燃根据以上事实，推测各物质的名称：
A__________ B__________ C__________
D__________ E__________ F__________
10、实验室用高锰酸钾制取氧气有如下主要步骤
A、给试管加热
B、检查装置的气密性
C、将装置固定在铁架台上
D、将药品装入试管
E、用排水法收集氧气
F、用灯帽熄灭酒精灯
G、将导管从槽中取出。

制取氧气探究目标：了解工业上大量制取氧气的方法，理解它与实验室制氧气的本质区别；掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、实验装置、实验步骤、收集方法、检验方法等，能根据所给药品选择实验仪器，组装实验装置，动手制取氧气，并检验氧气的有关化学性质。

探索导航：【相关回顾，导入新课】（学生演板）三名学生分别用给定的药品，各写一个实验室制取氧气的文字表达式，所给药品如下：①过氧化氢溶液和二氧化锰②高锰酸钾③氯酸钾和二氧化锰同学们，我们已经知道了实验室制取氧气的化学反应原理，那么今天我们要把理论用于实践，用所给的药品亲自动手来制取氧气，并检验氧气的有关化学性质，好不好？【预习导学】（温馨提示：全班学生按左、中、右分成三个大组，分别选用所给药品及实验仪器，组装实验装置，参考装置如下图所示）问题1.上图的装置中，你能分辨出哪些属于气体发生装置，哪些属于气体收集装置吗？问题2.如何检查气体发生装置的气密性？问题3.收集氧气可以用哪些方法？为什么？问题4.根据你组的药品及仪器，你能总结出实验室制取氧气的实验步骤吗？并与其它组对比，看一看有没有差别，为什么？问题5.工业上是如何大量制取氧气的？是物理变化还是化学变化？【预习自评】C、烧杯玻璃棒D、导管单孔塞3.下列变化属于分解反应的是（）A、细铁丝燃烧B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰C、工业上制取氧气D、木炭燃烧4.某同学用右图所示的装置在实验室加热高锰酸钾制取氧气，请回答下列问题：（1）指出图中比较明显的错误：①_________________________________________；②_________________________________________；③_________________________________________；④_________________________________________。

（2）图中收集气体的方法叫这是利用氧气___________的性质；另外还可以用的方法收集氧气，这是利用氧气的性质。

2020~2021学年人教版化学九年级上册 2.3 制取氧气第二课时导学案课时内容概要•制取氧气的原理及实验装置•水分中氧气的制取•高锰酸钾的制取一、制取氧气的原理及实验装置1. 制取氧气的原理氧气的制取主要用到了氧气与其他物质的化学反应。

常见的制取氧气的方法有高温分解法、水分解法和高锰酸钾分解法。

2. 实验装置•烧杯：用以盛放反应物和产物•反应瓶：用以反应物和产物的收集•水槽：用以收集产生的氧气•反应管：用以将反应物引入反应瓶中•试管夹：用以夹持试管或反应管二、水分中氧气的制取水分中的氧气可以通过电解水的方法得到。

1. 实验步骤•将两个电极（一般使用铂电极）分别插入盛有水的两个杯子中，在两个电极之间加上外源电源。

•当通电时，水分解成氢气和氧气，气体在不同的电极上生成。

•通过逆向连接水槽和电源，将收集到的气体分别收集到两个试管中。

2. 实验现象和解释•通电后，在负极水面上会出现许多气泡，这些气泡是氢气。

•在正极水面上也会出现气泡，这些气泡是氧气。

三、高锰酸钾的制取高锰酸钾是制取氧气的常用试剂。

1. 实验步骤•将适量的高锰酸钾加入烧杯中。

•点燃酒精灯，将烧杯置于酒精灯火焰顶部，等待观察。

2. 实验现象和解释•高锰酸钾在受热的情况下会分解，产生氧气。

•分解后的氧气在酒精灯的火焰下会重新燃烧，形成明亮的火焰。

四、注意事项•进行实验时，要注意安全。

遵守实验室安全规范，佩戴实验眼镜、手套等防护用具。

•使用电解法制取氧气时，要小心操作，避免电极相互短路，以免发生危险。

•在进行高锰酸钾的制取实验时，要注意控制火焰大小，避免发生火灾。

五、总结通过本节课的学习，我们了解了氧气的制取方法和实验装置。

水分解法和高锰酸钾分解法是制取氧气的常用方法，而电解法则用于制取水分中的氧气。

在实验中，我们要注意安全，严格遵守实验操作规范。

制取氧气的实验不仅使我们更加了解氧气的性质，也锻炼了我们的实验能力。

《2.3.制取氧气》课题：学科：化学课时： 2授课教师：总课时数：知识与认识实验室制氧气的反响原理、实验装置、实验操作。

技能过教程经过研究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握研究过与学程。

方法目情感标态度经过对催化剂的研究和阅读相关资料，培育勇于创新的科学与精神。

价值观教教氧气的制法及实验操作。

材学分重析点教学催化剂的观点及催化作用难点教学过程备注（教课目教师活动学生活动的、时间分派等）导入：1、旧识回首：实验室用什么药品制氧气？将争辩引入课2、研究新课：思虑：实验室采纳什么装置来堂，是一种开放制取氧气？式教课的试试，出示：图 2-17 和图 2-18它表现了新课议论： 1 、在图 2-17 和图2-18 中，使用了哪些仪器？程理念。

培育了2、哪部分是气体发生学生的表达能装置，哪部分是气体采集装置？力和合作意识，3、怎样检查发生装置使学生建立辨的气密性？证地看问题。

树4、为何能够用排水法采集氧气？学生陈说：略教师演示：实验室制氧气的过程重申注意事项：1、第一要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。

2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防备加热时高锰酸钾粉末进入导管。

3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破碎。

4、先对试管进行预热，而后瞄准有药品的部分集中加热。

5、导管口开始有气泡放出时，不宜立刻采集（思虑：为何？），等有大批、平均、连续的气泡产生时再进行采集。

6、实验结束时，先把导管移出水面，而后再熄灭酒精灯。

（思虑：假如先熄灭酒精灯会造成什么结果？）阅读、议论立学好化学的信心。

15 分钟亲身体验实验一定和鼓舞学生踊跃参加讨论和沟通，这部分内容没有太大难度，可让学生自主概括总结。

10 分钟板书设计一工业制法二实验室制法三催化剂后记。

2.3 制取氧气目标要求：1了解实验室制取氧气的方法和原理；初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

2 认识分解反应。

学习重点：氧气的制取和实验操作。

探索导航：1知识回顾（1）检验氧气的方法： ；（2）给固体加热的方法： ；（3）写出下列物质的化学符号：氧气： 、双氧水： 、水： 、高锰酸钾： 、氯酸钾： 、二氧化锰： 、氯化钾： 、锰酸钾： 。

自主学习、交流合作：（1）制取氧气的药品有： 、 、 等。

（2）双氧水制取氧气的原理： ，是化合反应吗？ 。

（3）什么是催化剂： ；为什么说利用双氧水分解制氧气，二氧化锰是催化剂？ 。

还可以用： 等做该反应的催化剂；制取氧气还可以用： 和 混合共热的方法。

写出该反应的反应表达式： ；高锰酸钾是一种暗红色的固体，实验室也可以加热这种药品制取氧气，其文字表达式是： ；（4）什么是分解反应： 。

特点是： ；下列反应属于分解反应的是：（ ）A 硫＋氧气−−→−点燃二氧化硫 ， B 石蜡＋氧气−−→−点燃二氧化碳＋水 ， C 氧化汞−−→−加热汞＋氧气 ， D 铁＋氧气−−→−点燃四氧化三铁 。

（5）工业上制取氧气的原理： ；或者 等。

疑难感悟、尝试训练：1 下列反应属于分解反应的是（ ）A 水 −−−→−tongdian 氢气＋氧气， B 一氧化碳＋氧化酮−−→−加热铜＋二氧化碳， C 铝＋氧气−−→−点燃氧化铝， D 氯酸钾——－氯化钾＋氧气 。

2下列催化剂的叙述中正确的是（ ）A 催化剂能改变某些化学反应速率，B 催化剂在反应前后质量和性质均不改变，C 催化剂只能加快反应速率， D 在任何反应中二氧化锰都作催化剂。

3 神舟6号太空舱能利用NiF 2e O 4将航天员呼出的CO 2转化为氧气。

而NiF 2e O 4的质量和化学性质都不变，则该物质在反应中是（ ）A 反应物 ，B 生成物 ，C 催化剂，D 消毒剂 。

问题探究：1探究催化剂；根据催化剂特征，设计试验，探究在双氧水分解制氧气的反应中，二氧化锰是催化剂：1，已知氧气的密度大于空气，及氧气难溶于水的性质决定收集办法和装置；4动手操作，体会制取过程，品尝成功的快乐：交流收获、自我检测：1如果想制取比较多的气体，用什么代替大试管：；为了便于随时加入液体应该怎样改进装置：。

第二单元课题3制取氧气（第2课时）学习目标：1、掌握加热高锰酸钾制取氧气的反应原理、实验用品、操作步骤、注意事项、实验现象等；2、初步学会实验室制取氧气的方法；3、练习连接仪器的基本操作。

教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。

教学难点：实验室制取氧气的操作方法。

加热高锰酸钾制取氧气一、原理：二、仪器及装置（如图）所用仪器有三、操作步骤查1、检查装置的气密性（发生装置）先_______________ ，然后_________________ ，若______________ ，贝U气密性良好。

装2、装药品<②导气管应伸入试管一小段，目的是定3、把试管固定在铁架台上①铁夹夹在试管的②试管口略向倾斜，防止（或距试管口处）点4、点燃酒精灯，加热高锰酸钾①加热前，先将试管外壁的水___________ ，原因_____________________________②加热时，先______________________ ，然后用_____ 焰对高锰酸钾所在部位加热。

收5、收集氧气①氧气可用排水法收集，因为__________________________________ 。

②导管口刚冒气泡，能否立即收集？_______ ，原因___________________________③待到导管口的气泡_____________ 时，再收集。

④待____________________________ 时，则已集满。

⑤集满氧气的集气瓶应—放于桌上，原因是_____________________________________ 移6、实验结束时，先______________________________ ,熄7、再_______________________ 。

防止___________________________________ 。

注：收集氧气还可用向上排空气法，因为____________________________________。

义务教育课程标准人教版化学九年级上册第二单元《课题3 制取氧气》导学案一、学习目标1. 了解实验室制取氧气的反应原理，记住实验室制取氧气的步骤和收集氧气及验满的方法。

2.理解催化剂和分解反应等概念、【重点】氧气的制法及实验操作【难点】催化剂概念的理解和催化作用二、课前预习1.实验室制取氧气的方法（1）高锰酸钾制氧气，高锰酸钾（颜色，状态，需要加热）原理（文字及符号表达式）：。

（2）氯酸钾和二氧化锰制氧气药品：氯酸钾（颜色）和二氧化锰（颜色，需要加热）原理（文字及符号表达式）：。

（3）过氧化氢和二氧化锰制取氧气药品:双氧水(颜色）和二氧化锰（颜色，不需加热）原理（文字及符号表达式）：。

2.工业上如何制取氧气？（属于变化）三、课堂探究（一）高锰酸钾制取氧气1.反应原理：_________________________________2.实验装置：发生装置包括; ____________；收集装置包括：____________3.实验步骤（1）检查装置气密性，方法：__________________________________ （2）装药和棉花，在试管口塞一小团棉花的原因：_____ __________ （3）固定仪器（4）点燃酒精灯加热（5）收集气体，当_______________ 时开始收集气体。

当____________时收集满了（6）先移导管后熄灯，原因：_____________________________________注意：七个实验步骤记为查、装、定、点、收、移、熄。

可巧记为茶庄定点收利息。

4.氧气的验满和检验：验满的方法：_____ ___；检验氧气的方法：_________ ______5.气体的收集装置收集氧气可选，理由；可选，理由【结论】气体的收集方法是由_______ 和______________决定（二）分解氯酸钾制取氧气反应原理： _________________________________二氧化锰所起的作用是；（三）分解过氧化氢制取氧气反应原理：实验装置二氧化锰所起的作用是；催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的，而本身的和在反应前后都发生变化的物质。

第2单元 课题3《氧气的制取》（2）班级 姓名 组长【自主学习】实验室制氧气的一般思路：1、了解反应原理，即文字或符号表达式：① ；② ； ③ 。

2、由反应物的状态及反应条件确定发生装置，如：① ， ② 。

3、收集方法：①依据气体的水溶性：不易溶、难溶、不溶气体，均可用 法收集；②依据气体密度：密度比空气大的气体用 法收集，密度比空气小的气体用 法收集。

3、 检验氧气： 。

4、 验满方法： 。

【合作探究】活动一：探究高锰酸钾制氧气的方法和步骤(师生实验，学生归纳)：七个实验步骤可巧记为 查、装、定、点、收、离、熄 (谐音： 茶庄定点收利息) ①检查装置气密性 ： 思考：如何检查装置的气密性？②加药品和塞棉花 讨论：在试管口塞一小团棉花的原因：____________________。

③固定仪器 ④点燃酒精灯加热⑤收集气体：当________ 时开始收集气体。

当__________时收集满了 ⑥从水中撤离出导管 ⑦熄灭酒精灯。

⑥、⑦顺序不能颠倒的原因是 。

活动二：实验室氧气制取的发生装置的选择方法(小组交流)：反应物的状态和条件举 例 发生装置 装 置 要 点固体+固体加热——生气 例如： （1）（2） （1）试管口应 ，以防 （2）进入试管中的导管 ， （3）铁夹应夹在试管的 。

（4）应用 加热。

固体+液体——生气 例如： 长颈漏斗应该插在 ， 以防 。

活动三：探究氧气的收集方法及装置(小组交流)：气体的密度大小、溶解性收集方法 装置及要点 气体的密度比空气大且不与空气中物质反应用 法收集 导管应伸入接近瓶 。

气体的密度比空气小且不与空气中物质反应 用 法收集学习目标1. 能掌握实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的步骤2. 初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。

重点 实验室制氧气的步骤及装置的确定。

气体不易（或难）溶于水且不与水反应用法收集该实验须用到的仪器有、、。

导管伸入瓶。

实验室制取氧气--高锰酸钾和氯酸钾制氧气1. 药品：2. ✸反应原理：3.实验装置：4.✸发生装置的选择依据：5. ✸收集装置的选择依据： （1）✸排水法： 优点： 缺点：（2）✸排空气法（优点： 缺点： ）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热固固加热型 固液常温型✸向上排空气法：，如氧气、二氧化碳、、✸向下排空气法：，如甲烷、氢气、、6.实验步骤：茶庄定点收利息①查(检查装置气密性)②装(把药品装入试管，先固后液)③定(把试管固定在铁架台上)④点(点燃酒精灯，先预热、后集中加热)⑤收(收集气体)⑥离(撤离导管)⑦熄(熄灭酒精灯)7.注意事项：（1）✸试管口棉花的作用：（2）✸试管口略向下倾斜的原因：（3）✸实验结束后，先撤导管，在熄灭酒精灯：8.✸检验氧气：✸验满氧气：实验室制取氧气--过氧化氢制氧气1.药品：2.✸反应原理：3.实验装置：4.实验内容：实验内容 现象分析（1）在试管中加入5ml 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象带火星小木条（2）向上述试管中加入0.2gMnO 2,把带火星的木条伸入试管，观察现象有大量 带火星小木条（3）实验结束后过固体质为 ，过氧化氢水+氧气二氧化锰0.2gMnO 2滤，烘干固体并称量质量保持不变（4）重复实验②③带火星小木条5.✸催化剂（触媒）：在化学反应里改变其他物质的化学反应速率，而本身的和都没有发生改变的物质。

（1）化学反应前后，催化剂的化学性质不变，其物理性质可能改变（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能决定反应能否发生，不能改变生成物的质量6.催化剂在化学反应中所起的作用叫7.氧气的工业制法（✸属于变化）8.✸分解反应：（四大基本反应类型之二）特点：9.✸收集到的氧气不纯原因：①排空气法收集时，导管没有伸到集气瓶底部②排水法收集时，集气瓶没有装满水；导管口刚有气泡就开始收集。

9.图像问题一定量高锰酸钾制氧气 一定量氯酸钾制取氧气 一定量过氧化氢溶液制取氧气 一定量过氧化氢溶液制氧气 一定量氯酸钾制取氧气一定量过氧化氢溶液制氧气 一定量氯酸钾制取氧气 红磷燃烧实验（密闭装置） 高锰酸钾分解温度：220℃ 氯酸钾分解温度：450℃氧气/g二氧化锰/gm/g加热时间/s反应时间/s反应时间/s反应时间/s 反应时间/s 反应时间/sm/g压强/pam/g。

2.3 制取氧气导学案-2023-2024学年人教版九年级化学上册一、导入与启发在上节课中，我们学习了氧气的性质和应用。

你能回顾一下氧气的一些基本特征吗？二、新知引入1. 氧气的来源氧气是一种重要的气体，在自然界中存在，并且是空气的组成部分之一。

我们在日常生活中使用的氧气主要来自于空气中的含氧气体。

然而，在某些情况下，我们也需要制取纯净的氧气。

那么，如何制取氧气呢？2. 制取氧气的方法制取氧气的方法有很多种，常用的有以下几种：•热分解法•液氧萃取法•分子筛吸附法•精馏法•分馏法在这里，我们将以热分解法为例，介绍如何制取氧气。

2.1 热分解法热分解法是一种常用的制取氧气的方法。

它的原理是利用某些化合物在加热条件下分解产生氧气。

具体实验步骤如下：1.准备材料：取石膏（CaSO4）、锌粉（Zn）、锥形烧瓶、导管、水槽等。

2.在锥形烧瓶中放入适量的石膏和锌粉，混合均匀。

3.将锥形烧瓶倒置放入水槽中，使烧瓶的口水据水面，石膏和锌粉的混合物与水隔开。

4.加热烧瓶底部，将石膏和锌粉加热。

5.石膏和锌粉混合物在加热的过程中发生反应，产生氧气。

6.导管连接至容器中，收集氧气。

2.2 实验现象与原理在进行上述实验的过程中，我们可以观察到以下现象：•加热石膏和锌粉混合物后，开始冒出气泡，气泡进入到容器中。

实验现象的解释是：在加热的条件下，石膏和锌粉发生了化学反应，生成了氧气。

这是因为在高温下，石膏分解成二氧化硫和氧气的反应。

石膏的化学式为CaSO4，在高温下，它会分解成CaO和SO2。

而锌粉的化学式为Zn，在加热下会与CaO反应生成氧气，反应式为2Zn + 2CaO -> 2ZnO + 2Ca。

因此，我们可以通过热分解法来制取氧气。

三、拓展学习1. 制取氧气的其他方法除了热分解法外，制取氧气还可以使用其他方法，例如液氧萃取法、分子筛吸附法、精馏法和分馏法等。

你能够了解并简要介绍一下这些方法吗？2. 氧气的应用氧气在生活中有许多重要的应用。

制取氧气【学习目标】1．了解实验室制取氧气的反应原理和实验过程。

2．认识催化剂和催化作用。

3．认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。

【重点难点】1．氧气的制法及实验操作。

2．催化剂的概念和催化作用。

学习内容一用高锰酸钾加热制取氧气【学习指导】阅读课本第37页的有关内容，完成下列填空。

1．高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解放出氧气，同时还有锰酸钾和二加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。

氧化锰生成。

反应的文字表达式为：高锰酸钾――→2．课本实验2－5【讨论交流】1．实验室用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？2．收集氧气时，可用什么方法？ 【温馨点拨】1．防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。

2．可用排水法或向上排空气法收集氧气。

【名师归纳】实验室加热固体制氧气的反应原理： 氯酸钾――→二氧化锰加热氯化钾＋氧气 高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 【反馈练习】1．现有下列仪器：①烧杯 ②酒精灯 ③铁架台 ④试管 ⑤托盘天平 ⑥集气瓶，实验室用高锰酸钾制取氧气时不需要的仪器是(A ) A ．①⑤ B ．①②④⑥ C ．①②⑤ D ．①②③⑤2．下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是(C ) A ．发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶 B ．反应不需要加热C ．实验前先检查装置的气密性D ．验满时将带火星的木条伸入集气瓶中3．某同学在使用高锰酸钾制取氧气时发生了试管破裂的情况，造成试管破裂的原因可能是下列中的(D )①没有给试管均匀预热 ②试管外壁有水珠③试管口没有略微向下倾斜 ④加热时试管底部与灯芯接触 ⑤收集氧气结束时，先撤去酒精灯A．①②③④ B．①②③⑤C．②③④⑤ D．①②③④⑤学习内容二用过氧化氢制氧气和催化剂【学习指导】阅读课本第38～39页的相关内容，完成下列填空。

【讨论交流】1．用过的二氧化锰能否再次使用？2．催化剂的本质和作用是什么？【温馨点拨】1．向用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃？带火星的木条复燃。

制取氧气第二课时导学案一、预习导学1.实验室制取氧气一般用的是什么药品?其反应原理的文字表达式怎样书写?2. 空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃?为什么?3.什么是分解反应?它有什么特点?和化合反应有什么区别?二、学习研讨：活动与探究：1. 观察图2-17制取氧气的装置图，回答下列问题：①图中使用了哪些仪器?哪部分是发生装置?哪部分是收集装置?你认为发生装置取决于哪些因素?收集装置又取决于哪些因素?②如何检查装置的气密性?2. 写出下列反应的表示式：①硫、磷、铁丝分别和氧气的反应②过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气;高锰酸钾受热分解制氧气从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。

分解反应的概念：特点：一变多 A C+B3. 工业上需要的大量氧气是如何制取的?工业制法(分离液态空气法)原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。

(1)具体过程(2)注意：该过程是变化4.制氧小结：①原料：溶液和二氧化锰、和二氧化锰、②原理(反应式)：过氧化氢氧气+水 ;氯酸钾氯化钾 + 氧气 ;高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ;③制取氧气的装置：④氧气的收集方法：⑤检验氧气和验满：⑥步骤和注意事项：评价样题：1.某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有 ( )A、易溶于水，密度比空气小B、难溶于水，密度比空气小C、易溶于水，密度比空气大D、难溶于水，密度比空气大2.在实验室里，常采用分解溶液或加热的方法制取氧气，两个反应均属于反应。

在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做。

在前一个反应中，它是该反应的，在后一个反应中，它是该反应的。

《氧气的实验室制取》导学案一、学习目标1、了解实验室制取氧气的反应原理。

2、掌握实验室制取氧气的实验装置和操作方法。

3、理解催化剂的概念和作用。

4、培养实验操作能力和观察分析能力。

二、知识回顾1、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。

2、氧气的化学性质氧气具有氧化性，能支持燃烧和供给呼吸。

三、实验原理1、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、分解过氧化氢溶液制取氧气过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑3、加热氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑四、实验装置1、发生装置（1）加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气选用“固固加热型”发生装置，所需仪器有：酒精灯、铁架台（带铁夹）、试管、导管、单孔橡皮塞等。

（2）分解过氧化氢溶液制取氧气选用“固液不加热型”发生装置，所需仪器有：锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导管等。

2、收集装置（1）排水法因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。

收集时，集气瓶装满水后倒立在水槽中，导管口伸到集气瓶口即可。

当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满。

（2）向上排空气法由于氧气的密度比空气略大，所以可以用向上排空气法收集。

收集时，导管口应伸到集气瓶底部，以排尽瓶内的空气。

将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。

五、实验步骤1、加热高锰酸钾制取氧气（1）检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。

（2）装药品：将药品平铺在试管底部，在试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。

（1）写出标有字母 a 的仪器名称是 ； （2）用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气，反应的文字表达式为 （3）实验室用上述反应制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是 （4）如果用块状电石和水在常温下反应制取乙炔气体，应选择的发生装置是
； ； 。
5.图甲所示的是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的装置。请你回答： （1）长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下造成的后果是 。 （2）可以用如右图甲图所示的收集方法收集氧气的原因是 。 （ 3 ）右图乙图所示装置也可以用来制取氧气，甲图中的发生装置与之相比较具有的优点 是 。
预习学案
一， 想一想： （否则会产生什么后果） 1.实验室有几种制取氧气的方法？将它们的文字表达式准有药品的部位集中加热。 化学表达符号（物质的化学式）请在相应物质下面注明。 （5）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时候开始收集？（提示：开 始冒出的气体是什么气体？）
2、一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大， 在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。 在实验室中， 收集一氧化氮时可选用的 收集方法是 （ ） A、排水集气法 B、向上排空气集所法 C、向下排空气集气法 D、排水集气法或向上排空气集气法 3、实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药 品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。其中操作 顺序正确的是 （ ） A、①⑦③②⑤④⑥ B、⑦②③①④⑤⑥ C、⑤⑦③②①④⑥ D、⑦③①②④⑥⑤ 4.在实验室里，我们常用以下装置制取某些气体
二，学一学： 自主学习 1.请仔细观察课本图 2—15 和 2—17 （1）在图 2—15 和 2—17 中，使用了哪些仪器？ （2）此装置适合于用哪种方法来制取氧气？ （3）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？

人教版九年级化学上册《2.3 制取氧气》第
2课时导学案
【学习目标】：
1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理；
2.认识分解反应
3.通过实验进行科学探究认识催化剂及催化作用
一、课前导学部分：
【课前知识积累】实验室制取氧气的方法：
1、分解过氧化氢溶液；
2、加热氯酸钾固体；
3、加热高锰酸钾固体
你能写出以上三个反应的文字表达式并标出各物质的
化学符号吗？
知识点3:分解反应
阅读课本39页内容讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？
分解反应是物质生成或新物质的反应。

（化学基本反应类型之一）
知识点4：催化剂及催化作用
【阅读】课本39页内容讨论归纳：
催化剂：在化学反应里能，而本身质量和化学性质在化学反应前后都的物质。

催化剂的特点一变：化学反应速率变二不变：质量不变、
化学性质不变
催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用
【讨论】：是不是所有的催化剂都是加快反应速率的作用吗？你能举例说明吗？
二、以学定教部分（由教师根据班级情况、学生情况完成。

人教版九年级化学教学设计：2.3制取氧气（二）一、教学目标1.知识与技能：–理解氧气的制取方法和制取条件；–掌握常见的氧气的制取方法；–能够正确操作制取氧气的实验仪器。

2.过程与方法：–通过实验观察，培养学生动手实践的能力；–引导学生进行观察和实验现象的分析，培养学生的实验观察与数据分析能力。

3.情感态度与价值观：–引导学生对化学实验持有正确的态度，增强安全意识；–培养学生的合作意识和团队精神。

二、教学重点1.理解氧气的制取方法和制取条件。

2.掌握常见的氧气的制取方法。

三、教学过程1. 导入（约5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，简要复习制取氧气的方法和实验设备。

2.1 制取氧气的方法回顾回顾上节课学习的制取氧气的四种方法：分解过氧化氢法、加热高锰酸钾法、还原过氧化氢法和电解水法，并对比它们的优缺点。

2.2 制取氧气的实验步骤1.实验前准备：–准备好实验所需的设备和药品：锰矿石、硫酸、试管等。

–穿戴好实验服和护目镜，确保实验环境的安全。

2.实验步骤：–将锰矿石研磨成粉末状；–将粉末放入试管中，加入适量的稀硫酸；–加热试管，并用试管口放入水槽中；–观察气体的收集。

3.实验注意事项：–实验时要戴好护目镜，避免化学品溅入眼睛；–实验过程中注意安全，避免烧伤和其他意外。

3. 实验操作演示（约10分钟）老师进行实验操作演示，让学生观察实验现象。

同时，老师对实验步骤、注意事项等进行解读说明，确保学生能够正确理解和掌握实验要点。

将学生分成小组，每个小组3-4人。

让学生根据演示和讲解，按照实验步骤进行实验操作，并记录实验数据和观察结果。

5. 实验结果分享与总结（约15分钟）学生小组依次分享实验结果和观察到的现象，让其他小组进行补充和点评。

同时，老师对实验结果进行讲解分析，引导学生总结制取氧气的方法和条件。

四、教学反思本节课通过实验操作，使学生更加直观地了解了制取氧气的方法和实验步骤。

同时，通过小组合作和实验结果分享，培养了学生的合作意识和团队精神。

2.3 氧气的制取课型：新授课设计审批：班级：小组：姓名：使用时间：月日星期课题：氧气的制取流程及学习内容学习要求和方法一、目标解读(2分钟）1、记住实验室加热高锰酸钾制取氧气的步骤。

2、根据装置的选择原理，会选择制取某种气体的发生和收集装置3、知道什么是分解反应学习重点：实验室制取氧气的步骤学习难点：气体发生和收集装置选择的原理二、夯实基础(20分钟)1、【实验】加热高锰酸钾制取氧气根据下列所给的仪器组装一套制取氧气的装置①酒精灯②铁架台③水槽④集气瓶⑤带橡皮塞的导管图中发生装置的仪器有；其中酒精灯的作用是。

收集方法是；用到的仪器有。

2、【思考与交流】（1）加入药品之前，首先要检查装置的气密性，如何检验装置气密性？（2）用高锰酸钾制氧气，为什么在试管口要塞一团棉花？（3）试管口为什么要略向下倾斜？（4）先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。

（5）实验室利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？（6）导管口开始有气泡放出时不宜立即收集？什么时候开始收集？（7）用什么方法收集氧气时需要验满？如何验满？（8）实验结束时，为什么要先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯？三、能力提升（10分钟）1、总结归纳：实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤；2、比较实验室分解过氧化氢和加热高锰酸钾制取氧气的装置，有何不同，想一想为什么会不同？本节课内容较多，而且非常重要，要迅速进入状态！独学：保持安静，独立完成，不懂的作好标记。

对学：对子之间交流，尽量解决心中疑惑。

群学：将对子之间解决不了的问题抛出来组内讨论，聚集组内智慧，力争攻克所有问题。

并准备展示你们组的交流成果。

3、分别写出实验室三个制取氧气原理的文字表达式，他们有何共同点？四、总结梳理（5分钟）1、气体发生装置的类型，收集方法的类型。

2、什么是分解反应以及分解反应的表达式。

3、实验室制取氧气的三种原理以及工业制氧的原理。

五、过关检测（8分钟）1、某气体能用排水法又能用向下排空气法收集,则该气体应具有（）A、易溶于水，密度比空气小B、难溶于水，密度比空气小C、易溶于水，密度比空气大D、难溶于水，密度比空气大2、下列反应属于分解反应的是（）A.石蜡+氧气水+二氧化碳B.铁+氧气四氧化三铁C.碳酸钙氧化钙+二氧化碳D.氢气+氧化铜铜+水3、下图是某学生设计的在实验室用高锰酸钾作原料制取氧气的装置图，指出图中的四处错误。