23氧气的制取导学案(2)

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九年级化学上册导学案
A、铁丝+氧气点燃→四氧化三铁
B、高锰酸钾加热→锰酸钾+氧气
C、炭+氧气点燃→二氧化碳
D、磷+氧气点燃→五氧化二磷
6、木炭在氧气燃烧生成二氧化碳，验证产生的气体就是二氧化碳的方法是（）
A、加澄清石灰水
B、用带火星的木条
C、用燃着木条
D、稀盐酸溶液
7、下列实验操作错误的是（）
8、某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（）
A、易溶于水，密度比空气小
B、难溶于水，密度比空气小
C、易溶于水，密度比空气大
D、难溶于水，密度比空气大
9、有A、B、C三种物质，A为淡黄色粉末，燃烧后有刺激性气体D产生，B为黑色固体，燃烧后产生无色无味气体E，E能使澄清石灰水变浑浊，C为紫黑色固体，加热后产生无色无味气体F，F能使带火星的木条复燃根据以上事实，推测各物质的名称：
A__________ B__________ C__________
D__________ E__________ F__________
10、实验室用高锰酸钾制取氧气有如下主要步骤
A、给试管加热
B、检查装置的气密性
C、将装置固定在铁架台上
D、将药品装入试管
E、用排水法收集氧气
F、用灯帽熄灭酒精灯
G、将导管从槽中取出。

制取氧气探究目标：了解工业上大量制取氧气的方法，理解它与实验室制氧气的本质区别；掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、实验装置、实验步骤、收集方法、检验方法等，能根据所给药品选择实验仪器，组装实验装置，动手制取氧气，并检验氧气的有关化学性质。

探索导航：【相关回顾，导入新课】（学生演板）三名学生分别用给定的药品，各写一个实验室制取氧气的文字表达式，所给药品如下：①过氧化氢溶液和二氧化锰②高锰酸钾③氯酸钾和二氧化锰同学们，我们已经知道了实验室制取氧气的化学反应原理，那么今天我们要把理论用于实践，用所给的药品亲自动手来制取氧气，并检验氧气的有关化学性质，好不好？【预习导学】（温馨提示：全班学生按左、中、右分成三个大组，分别选用所给药品及实验仪器，组装实验装置，参考装置如下图所示）问题1.上图的装置中，你能分辨出哪些属于气体发生装置，哪些属于气体收集装置吗？问题2.如何检查气体发生装置的气密性？问题3.收集氧气可以用哪些方法？为什么？问题4.根据你组的药品及仪器，你能总结出实验室制取氧气的实验步骤吗？并与其它组对比，看一看有没有差别，为什么？问题5.工业上是如何大量制取氧气的？是物理变化还是化学变化？【预习自评】C、烧杯玻璃棒D、导管单孔塞3.下列变化属于分解反应的是（）A、细铁丝燃烧B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰C、工业上制取氧气D、木炭燃烧4.某同学用右图所示的装置在实验室加热高锰酸钾制取氧气，请回答下列问题：（1）指出图中比较明显的错误：①_________________________________________；②_________________________________________；③_________________________________________；④_________________________________________。

（2）图中收集气体的方法叫这是利用氧气___________的性质；另外还可以用的方法收集氧气，这是利用氧气的性质。

2020~2021学年人教版化学九年级上册 2.3 制取氧气第二课时导学案课时内容概要•制取氧气的原理及实验装置•水分中氧气的制取•高锰酸钾的制取一、制取氧气的原理及实验装置1. 制取氧气的原理氧气的制取主要用到了氧气与其他物质的化学反应。

常见的制取氧气的方法有高温分解法、水分解法和高锰酸钾分解法。

2. 实验装置•烧杯：用以盛放反应物和产物•反应瓶：用以反应物和产物的收集•水槽：用以收集产生的氧气•反应管：用以将反应物引入反应瓶中•试管夹：用以夹持试管或反应管二、水分中氧气的制取水分中的氧气可以通过电解水的方法得到。

1. 实验步骤•将两个电极（一般使用铂电极）分别插入盛有水的两个杯子中，在两个电极之间加上外源电源。

•当通电时，水分解成氢气和氧气，气体在不同的电极上生成。

•通过逆向连接水槽和电源，将收集到的气体分别收集到两个试管中。

2. 实验现象和解释•通电后，在负极水面上会出现许多气泡，这些气泡是氢气。

•在正极水面上也会出现气泡，这些气泡是氧气。

三、高锰酸钾的制取高锰酸钾是制取氧气的常用试剂。

1. 实验步骤•将适量的高锰酸钾加入烧杯中。

•点燃酒精灯，将烧杯置于酒精灯火焰顶部，等待观察。

2. 实验现象和解释•高锰酸钾在受热的情况下会分解，产生氧气。

•分解后的氧气在酒精灯的火焰下会重新燃烧，形成明亮的火焰。

四、注意事项•进行实验时，要注意安全。

遵守实验室安全规范，佩戴实验眼镜、手套等防护用具。

•使用电解法制取氧气时，要小心操作，避免电极相互短路，以免发生危险。

•在进行高锰酸钾的制取实验时，要注意控制火焰大小，避免发生火灾。

五、总结通过本节课的学习，我们了解了氧气的制取方法和实验装置。

水分解法和高锰酸钾分解法是制取氧气的常用方法，而电解法则用于制取水分中的氧气。

在实验中，我们要注意安全，严格遵守实验操作规范。

制取氧气的实验不仅使我们更加了解氧气的性质，也锻炼了我们的实验能力。

《2.3.制取氧气》课题：学科：化学课时： 2授课教师：总课时数：知识与认识实验室制氧气的反响原理、实验装置、实验操作。

技能过教程经过研究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握研究过与学程。

方法目情感标态度经过对催化剂的研究和阅读相关资料，培育勇于创新的科学与精神。

价值观教教氧气的制法及实验操作。

材学分重析点教学催化剂的观点及催化作用难点教学过程备注（教课目教师活动学生活动的、时间分派等）导入：1、旧识回首：实验室用什么药品制氧气？将争辩引入课2、研究新课：思虑：实验室采纳什么装置来堂，是一种开放制取氧气？式教课的试试，出示：图 2-17 和图 2-18它表现了新课议论： 1 、在图 2-17 和图2-18 中，使用了哪些仪器？程理念。

培育了2、哪部分是气体发生学生的表达能装置，哪部分是气体采集装置？力和合作意识，3、怎样检查发生装置使学生建立辨的气密性？证地看问题。

树4、为何能够用排水法采集氧气？学生陈说：略教师演示：实验室制氧气的过程重申注意事项：1、第一要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。

2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防备加热时高锰酸钾粉末进入导管。

3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破碎。

4、先对试管进行预热，而后瞄准有药品的部分集中加热。

5、导管口开始有气泡放出时，不宜立刻采集（思虑：为何？），等有大批、平均、连续的气泡产生时再进行采集。

6、实验结束时，先把导管移出水面，而后再熄灭酒精灯。

（思虑：假如先熄灭酒精灯会造成什么结果？）阅读、议论立学好化学的信心。

15 分钟亲身体验实验一定和鼓舞学生踊跃参加讨论和沟通，这部分内容没有太大难度，可让学生自主概括总结。

10 分钟板书设计一工业制法二实验室制法三催化剂后记。

2.3 制取氧气目标要求：1了解实验室制取氧气的方法和原理；初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

2 认识分解反应。

学习重点：氧气的制取和实验操作。

探索导航：1知识回顾（1）检验氧气的方法： ；（2）给固体加热的方法： ；（3）写出下列物质的化学符号：氧气： 、双氧水： 、水： 、高锰酸钾： 、氯酸钾： 、二氧化锰： 、氯化钾： 、锰酸钾： 。

自主学习、交流合作：（1）制取氧气的药品有： 、 、 等。

（2）双氧水制取氧气的原理： ，是化合反应吗？ 。

（3）什么是催化剂： ；为什么说利用双氧水分解制氧气，二氧化锰是催化剂？ 。

还可以用： 等做该反应的催化剂；制取氧气还可以用： 和 混合共热的方法。

写出该反应的反应表达式： ；高锰酸钾是一种暗红色的固体，实验室也可以加热这种药品制取氧气，其文字表达式是： ；（4）什么是分解反应： 。

特点是： ；下列反应属于分解反应的是：（ ）A 硫＋氧气−−→−点燃二氧化硫 ， B 石蜡＋氧气−−→−点燃二氧化碳＋水 ， C 氧化汞−−→−加热汞＋氧气 ， D 铁＋氧气−−→−点燃四氧化三铁 。

（5）工业上制取氧气的原理： ；或者 等。

疑难感悟、尝试训练：1 下列反应属于分解反应的是（ ）A 水 −−−→−tongdian 氢气＋氧气， B 一氧化碳＋氧化酮−−→−加热铜＋二氧化碳， C 铝＋氧气−−→−点燃氧化铝， D 氯酸钾——－氯化钾＋氧气 。

2下列催化剂的叙述中正确的是（ ）A 催化剂能改变某些化学反应速率，B 催化剂在反应前后质量和性质均不改变，C 催化剂只能加快反应速率， D 在任何反应中二氧化锰都作催化剂。

3 神舟6号太空舱能利用NiF 2e O 4将航天员呼出的CO 2转化为氧气。

而NiF 2e O 4的质量和化学性质都不变，则该物质在反应中是（ ）A 反应物 ，B 生成物 ，C 催化剂，D 消毒剂 。

问题探究：1探究催化剂；根据催化剂特征，设计试验，探究在双氧水分解制氧气的反应中，二氧化锰是催化剂：1，已知氧气的密度大于空气，及氧气难溶于水的性质决定收集办法和装置；4动手操作，体会制取过程，品尝成功的快乐：交流收获、自我检测：1如果想制取比较多的气体，用什么代替大试管：；为了便于随时加入液体应该怎样改进装置：。

第二单元课题3制取氧气（第2课时）学习目标：1、掌握加热高锰酸钾制取氧气的反应原理、实验用品、操作步骤、注意事项、实验现象等；2、初步学会实验室制取氧气的方法；3、练习连接仪器的基本操作。

教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。

教学难点：实验室制取氧气的操作方法。

加热高锰酸钾制取氧气一、原理：二、仪器及装置（如图）所用仪器有三、操作步骤查1、检查装置的气密性（发生装置）先_______________ ，然后_________________ ，若______________ ，贝U气密性良好。

装2、装药品<②导气管应伸入试管一小段，目的是定3、把试管固定在铁架台上①铁夹夹在试管的②试管口略向倾斜，防止（或距试管口处）点4、点燃酒精灯，加热高锰酸钾①加热前，先将试管外壁的水___________ ，原因_____________________________②加热时，先______________________ ，然后用_____ 焰对高锰酸钾所在部位加热。

收5、收集氧气①氧气可用排水法收集，因为__________________________________ 。

②导管口刚冒气泡，能否立即收集？_______ ，原因___________________________③待到导管口的气泡_____________ 时，再收集。

④待____________________________ 时，则已集满。

⑤集满氧气的集气瓶应—放于桌上，原因是_____________________________________ 移6、实验结束时，先______________________________ ,熄7、再_______________________ 。

防止___________________________________ 。

注：收集氧气还可用向上排空气法，因为____________________________________。

义务教育课程标准人教版化学九年级上册第二单元《课题3 制取氧气》导学案一、学习目标1. 了解实验室制取氧气的反应原理，记住实验室制取氧气的步骤和收集氧气及验满的方法。

2.理解催化剂和分解反应等概念、【重点】氧气的制法及实验操作【难点】催化剂概念的理解和催化作用二、课前预习1.实验室制取氧气的方法（1）高锰酸钾制氧气，高锰酸钾（颜色，状态，需要加热）原理（文字及符号表达式）：。

（2）氯酸钾和二氧化锰制氧气药品：氯酸钾（颜色）和二氧化锰（颜色，需要加热）原理（文字及符号表达式）：。

（3）过氧化氢和二氧化锰制取氧气药品:双氧水(颜色）和二氧化锰（颜色，不需加热）原理（文字及符号表达式）：。

2.工业上如何制取氧气？（属于变化）三、课堂探究（一）高锰酸钾制取氧气1.反应原理：_________________________________2.实验装置：发生装置包括; ____________；收集装置包括：____________3.实验步骤（1）检查装置气密性，方法：__________________________________ （2）装药和棉花，在试管口塞一小团棉花的原因：_____ __________ （3）固定仪器（4）点燃酒精灯加热（5）收集气体，当_______________ 时开始收集气体。

当____________时收集满了（6）先移导管后熄灯，原因：_____________________________________注意：七个实验步骤记为查、装、定、点、收、移、熄。

可巧记为茶庄定点收利息。

4.氧气的验满和检验：验满的方法：_____ ___；检验氧气的方法：_________ ______5.气体的收集装置收集氧气可选，理由；可选，理由【结论】气体的收集方法是由_______ 和______________决定（二）分解氯酸钾制取氧气反应原理： _________________________________二氧化锰所起的作用是；（三）分解过氧化氢制取氧气反应原理：实验装置二氧化锰所起的作用是；催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的，而本身的和在反应前后都发生变化的物质。

第2单元 课题3《氧气的制取》（2）班级 姓名 组长【自主学习】实验室制氧气的一般思路：1、了解反应原理，即文字或符号表达式：① ；② ； ③ 。

2、由反应物的状态及反应条件确定发生装置，如：① ， ② 。

3、收集方法：①依据气体的水溶性：不易溶、难溶、不溶气体，均可用 法收集；②依据气体密度：密度比空气大的气体用 法收集，密度比空气小的气体用 法收集。

3、 检验氧气： 。

4、 验满方法： 。

【合作探究】活动一：探究高锰酸钾制氧气的方法和步骤(师生实验，学生归纳)：七个实验步骤可巧记为 查、装、定、点、收、离、熄 (谐音： 茶庄定点收利息) ①检查装置气密性 ： 思考：如何检查装置的气密性？②加药品和塞棉花 讨论：在试管口塞一小团棉花的原因：____________________。

③固定仪器 ④点燃酒精灯加热⑤收集气体：当________ 时开始收集气体。

当__________时收集满了 ⑥从水中撤离出导管 ⑦熄灭酒精灯。

⑥、⑦顺序不能颠倒的原因是 。

活动二：实验室氧气制取的发生装置的选择方法(小组交流)：反应物的状态和条件举 例 发生装置 装 置 要 点固体+固体加热——生气 例如： （1）（2） （1）试管口应 ，以防 （2）进入试管中的导管 ， （3）铁夹应夹在试管的 。

（4）应用 加热。

固体+液体——生气 例如： 长颈漏斗应该插在 ， 以防 。

活动三：探究氧气的收集方法及装置(小组交流)：气体的密度大小、溶解性收集方法 装置及要点 气体的密度比空气大且不与空气中物质反应用 法收集 导管应伸入接近瓶 。

气体的密度比空气小且不与空气中物质反应 用 法收集学习目标1. 能掌握实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的步骤2. 初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。

重点 实验室制氧气的步骤及装置的确定。

气体不易（或难）溶于水且不与水反应用法收集该实验须用到的仪器有、、。

导管伸入瓶。

实验室制取氧气--高锰酸钾和氯酸钾制氧气1. 药品：2. ✸反应原理：3.实验装置：4.✸发生装置的选择依据：5. ✸收集装置的选择依据： （1）✸排水法： 优点： 缺点：（2）✸排空气法（优点： 缺点： ）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热固固加热型 固液常温型✸向上排空气法：，如氧气、二氧化碳、、✸向下排空气法：，如甲烷、氢气、、6.实验步骤：茶庄定点收利息①查(检查装置气密性)②装(把药品装入试管，先固后液)③定(把试管固定在铁架台上)④点(点燃酒精灯，先预热、后集中加热)⑤收(收集气体)⑥离(撤离导管)⑦熄(熄灭酒精灯)7.注意事项：（1）✸试管口棉花的作用：（2）✸试管口略向下倾斜的原因：（3）✸实验结束后，先撤导管，在熄灭酒精灯：8.✸检验氧气：✸验满氧气：实验室制取氧气--过氧化氢制氧气1.药品：2.✸反应原理：3.实验装置：4.实验内容：实验内容 现象分析（1）在试管中加入5ml 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象带火星小木条（2）向上述试管中加入0.2gMnO 2,把带火星的木条伸入试管，观察现象有大量 带火星小木条（3）实验结束后过固体质为 ，过氧化氢水+氧气二氧化锰0.2gMnO 2滤，烘干固体并称量质量保持不变（4）重复实验②③带火星小木条5.✸催化剂（触媒）：在化学反应里改变其他物质的化学反应速率，而本身的和都没有发生改变的物质。

（1）化学反应前后，催化剂的化学性质不变，其物理性质可能改变（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能决定反应能否发生，不能改变生成物的质量6.催化剂在化学反应中所起的作用叫7.氧气的工业制法（✸属于变化）8.✸分解反应：（四大基本反应类型之二）特点：9.✸收集到的氧气不纯原因：①排空气法收集时，导管没有伸到集气瓶底部②排水法收集时，集气瓶没有装满水；导管口刚有气泡就开始收集。

9.图像问题一定量高锰酸钾制氧气 一定量氯酸钾制取氧气 一定量过氧化氢溶液制取氧气 一定量过氧化氢溶液制氧气 一定量氯酸钾制取氧气一定量过氧化氢溶液制氧气 一定量氯酸钾制取氧气 红磷燃烧实验（密闭装置） 高锰酸钾分解温度：220℃ 氯酸钾分解温度：450℃氧气/g二氧化锰/gm/g加热时间/s反应时间/s反应时间/s反应时间/s 反应时间/s 反应时间/sm/g压强/pam/g。

2.3 制取氧气导学案-2023-2024学年人教版九年级化学上册一、导入与启发在上节课中，我们学习了氧气的性质和应用。

你能回顾一下氧气的一些基本特征吗？二、新知引入1. 氧气的来源氧气是一种重要的气体，在自然界中存在，并且是空气的组成部分之一。

我们在日常生活中使用的氧气主要来自于空气中的含氧气体。

然而，在某些情况下，我们也需要制取纯净的氧气。

那么，如何制取氧气呢？2. 制取氧气的方法制取氧气的方法有很多种，常用的有以下几种：•热分解法•液氧萃取法•分子筛吸附法•精馏法•分馏法在这里，我们将以热分解法为例，介绍如何制取氧气。

2.1 热分解法热分解法是一种常用的制取氧气的方法。

它的原理是利用某些化合物在加热条件下分解产生氧气。

具体实验步骤如下：1.准备材料：取石膏（CaSO4）、锌粉（Zn）、锥形烧瓶、导管、水槽等。

2.在锥形烧瓶中放入适量的石膏和锌粉，混合均匀。

3.将锥形烧瓶倒置放入水槽中，使烧瓶的口水据水面，石膏和锌粉的混合物与水隔开。

4.加热烧瓶底部，将石膏和锌粉加热。

5.石膏和锌粉混合物在加热的过程中发生反应，产生氧气。

6.导管连接至容器中，收集氧气。

2.2 实验现象与原理在进行上述实验的过程中，我们可以观察到以下现象：•加热石膏和锌粉混合物后，开始冒出气泡，气泡进入到容器中。

实验现象的解释是：在加热的条件下，石膏和锌粉发生了化学反应，生成了氧气。

这是因为在高温下，石膏分解成二氧化硫和氧气的反应。

石膏的化学式为CaSO4，在高温下，它会分解成CaO和SO2。

而锌粉的化学式为Zn，在加热下会与CaO反应生成氧气，反应式为2Zn + 2CaO -> 2ZnO + 2Ca。

因此，我们可以通过热分解法来制取氧气。

三、拓展学习1. 制取氧气的其他方法除了热分解法外，制取氧气还可以使用其他方法，例如液氧萃取法、分子筛吸附法、精馏法和分馏法等。

你能够了解并简要介绍一下这些方法吗？2. 氧气的应用氧气在生活中有许多重要的应用。