九年级(上)化学导学案--制取氧气

初中化学氧气制取教案（6篇）初中化学氧气制取教案（精选6篇）教案是教师经验和智慧的结晶，能够为教学提供有力支持。

教案是教师教学过程中必不可少的指导工具，能够提升教学质量和效果。

下面是小编为大家整理的初中化学氧气制取教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。

本方法收集的气体较纯净。

5.操作步骤：查：检查装置的气密性。

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

制取氧气【教学目标】：１、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

２、了解实验室中制取气体的思路和方法。

【师生共同探究，总结】：●药品选择1、无毒无害没有污染（环保）2、装置简便易于操作（简便）3、易于反应常温更好（安全）4、节约能源价格便宜（成本）●排空气法收集：（如图1）①收集密度比空气大的气体（如：O2或CO2），气体从b端进，空气从a端出。

②收集密度比空气小的气体（如：H2），气体从a端进，空气从b端出。

③若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接b导管,气体从a端出。

（水的密度大于空气）2、排水法收集：( 如图2) 瓶中盛满水。

气体从a端进，水从b端出总结：用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出；用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出。

●收集氧气可以用排水法的原因是（氧气不易溶于水也不与水反应）2.集满氧气瓶用玻璃片盖好后，瓶口应向（上）放置，原因是（氧气密度比空气大，处于空气下方（瓶口朝下会导致氧气逸出气体不纯））3.用排空法收集满氧气后，应先（撤除导管），后（熄灭酒精灯），其原因是（先熄灭酒精灯会导致试管变冷试管内压强减小导致液体倒吸，使试管破裂）4.若用向上排空法收集满氧气后，应先（验满）后（停止收集）其原因是（没什么原因，就是看看满了没有）●怎样记忆制取氧气七步骤？答：可以用要点记忆法，每项只记一个字。

即查（检查装置的气密性）、装（装入药品）、定（固定在铁架台上）、点（点燃酒精灯加热）、收（等气泡均匀连续出现时收集气体）、移（实验完毕先从水槽中移出导气管）、熄（最后熄灭酒精灯）。

查、装、定、点、收、移、熄，这话听起来像“茶庄定点收利息”，用谐音记忆法，比较容易记住。

●氧气的工业制法————- 分离液态空气法工业上需要的大量氧气采用分离液态空气法，先把空气变成液态，然后控温蒸发，得到氮气和氧气特点：量大，设备要求高，成本高●氧气的实验室制法过氧化氢+二氧化锰→氧气●催化剂与催化作用定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。

制取氧气【学习目标】1.了解实验室高锰酸钾制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

2.理解分解反应。

【预习检测】1、高锰酸钾制取氧气的理：____________。

2、氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的_______同分离出氧气，在_____的条件下，使空气_____，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的___________色液态氧气，贮存使用。

这一变化是__________反应。

3、高锰酸钾制取氧气的发生装置选择属于_____，收集装置______或________。

探究导学案：【探究题型一】：高锰酸钾制取氧气【考查知识点归纳】：1、高锰酸钾制取氧气的原理：___________。

2、高锰酸钾制取氧气的原理装置图选择：3、收集装置选择_____________、___________。

4、操作步骤：_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______。

5、注意事项：_______、_______、_______、_______、_______、_______等。

6、氧气的验满方法：______________。

7、氧气的验满方法：______________。

【探究题型二】：工业制取氧气【考查知识点归纳】：氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的_______同分离出氧气，这一变化是__________反应。

在低温条件下加压，使空气转化为液态空气。

由于液态氮气与液态氧气的__________不同，因此__________首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是__________，剩余物是__________（填“纯净物”或“混合物”）。

【探究总结】一、高锰酸钾制取氧气1、原理、2、装置3、步骤、①仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

②气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

课题3 制取氧气本课题是实验室制取氧气的反应。

课本首先讲述了用加热高锰酸钾的方法制取氧气，接着再讲用过氧化氢来制取氧气，同时介绍催化剂和催化作用，催化作用虽不是重点，但却是教学的难点。

再通过介绍实验室加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气的方法，对比化合反应提出了分解反应的概念。

在这部分教学中，要使学生知道实验室如何制取氧气，同时了解几个重要的概念。

为了拓展学生视野，丰富学生的课外知识，教材还特意介绍了工业上如何大量制取氧气。

课题制取氧气课型新授课教学目标知识与技能1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

2.认识催化剂和催化作用。

3.认识分解反应。

过程与方法1.学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

2.学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。

情感、态度与价值观1.保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。

2.逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。

养成实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

教学重点1.催化剂和分解反应的概念。

2.实验室制取氧气的原理和主要方法。

教学难点催化剂的概念以及探究催化剂的方法。

教具准备5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾。

仪器：大试管(5支)、木条、酒精灯、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、火柴。

课前预习1.实验室制取氧气的原理(用文字表达式);备课笔记易错提醒：不易溶于水并不是不溶于水，只是溶解的量较少而已。

课前预习2.催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不发生改变的物质。

3.分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

新课导入氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？这节课我们就来学习氧气的制取。

班级 姓名 组长【自主学习】 实验室制取氧气的三种方法：一、过氧化氢和二氧化锰制取氧气1.药品: 双氧水(颜色 ）和二氧化锰（颜色 ）2.原理（文字及符号表达式）：3. 反应前物质状态及反应条件二、氯酸钾和二氧化锰制氧气1.药品：氯酸钾（颜色 ）和二氧化锰（颜色 ）2.原理（文字及符号表达式）：3. 反应前物质状态及反应条件 。

三、高锰酸钾制取氧气1. 药品：_______________2. 反应原理： ____________ ____________________3. 反应物状态及反应条件 。

【合作探究】一、探究催化剂的作用① 取两份少量等量等浓度的过氧化氢溶液标上A 、B ，A 中加少量二氧化锰，B 不加，比较速率；② 待A 完全反应后，再加适量过氧化氢溶液，观察现象；③结论：在化学反应中，能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在化学反应前后都没有变化的物质，叫催化剂。

其在化学反应中所起的作用叫 作用。

二、几种反应类型：①化合反应：②氧化反应：③分解反应：【交流质疑】正确理解催化剂的概念，要明确以下三点：（1）催化剂具有“一变”和“两不变”的特点。

“一变”是指 。

两不变是指：（2）同一个反应，可有 的催化剂。

（3）催化剂 （填“能”或“不能”，下同）改变化学反应的速率， 增大或减少生成物的质量。

学习目标1.记住实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法2.理解分解反应的概念3.知道催化剂和催化作用。

重点 实验室制氧气的方法。

（4）二氧化锰（填“是”或“不是”）专用催化剂。

【体验成功】A级1、下列有关催化剂的说法正确的是( )A.催化剂就是用来加快化学反应速率的B. 有了二氧化锰的催化，过氧化氢能分解放出更多氧气C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气D. 二氧化锰是催化剂2、下列属于混合物的是（）A .过氧化氢B .高锰酸钾 C.酒精 D .澄清石灰水3、用双氧水和二氧化锰混合制氧气的化学反应，属于（）A.化合反应B.分解反应C.氧化反应D.无法判断4、“神州六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中NiFe2O4是（）A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂B级5、一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。

第二单元我们周围的空气课题 3 制取氧气（1）九年级化学主备课人：审稿：九年级化学组课型：新授课时间：班级：姓名：预习案认真阅读课文回答下列问题：1．实验室制取氧气用的是什么药品是：。

2．如果以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，你会用到的仪器是：。

3．在实验室里要收集一瓶比较纯净的氧气，最好的方法是：。

4．写出下列反应的文字表达式：（1）高锰酸钾制取氧气：。

（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气：。

（3）过氧化氢和二氧化锰制取氧气：。

行课案一、实验室制取氧气：临时制取少量氧气，常用含有氧的药品为：（1）、；（2）、；学习目标：1、说出双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。

2、说出催化剂的概念，催化剂的作用。

3、比较两套制取气体的装置的特点。

重点、难点：重点：实验室制氧气的方法及实验操作。

难点：正确理解催化剂的概念，制取氧气的装置选择。

（3）、。

（一）.分解过氧化氢制氧气：1、[实验2-5]、[实验2-6]：2、催化剂：在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和性质在化学反应都没有发生变化的物质叫做催化剂，（又叫触媒）。

催化作用：。

3、原理：。

（二）、用氯酸钾、高锰酸钾制氧气：1、方法和步骤：（1）检查装置的气密性；（2）把氯酸钾和二氧化锰混合均匀装入试管，并橡皮塞塞紧试管口；（3）用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯进行加热；（5）用排水法收集氧气；（6）实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面；（7）熄灭酒精灯，停止加热。

即：（茶庄加点收利息）。

检测案1、下列物质里含有氧气的是（）A. 二氧化锰B. 氯酸钾C. 空气D. 高锰酸钾2、用双氧水制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结果是（）A. 不放出氧气B. 放出氧气速率慢C. 放出氧气总量会减少D. 放出的氧气不纯3、检验集气瓶里的氧气是否收集满，应将带火星的木条（）A. 插入集气瓶中B. 插入集气瓶底C. 放在集气瓶口D. 都可以4、将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余物共有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种5、实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检验装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。

1、实验室制取氧气可选用的药品有 （ ）
①过氧化氢 ②二氧化锰 ③氯酸钾 ④高锰酸钾 ⑤空气
A 、①②③④
B 、②③④
C 、②⑤
D 、①③④
2、下列物质中含有氧气的是 （ ）
A.双氧水
B.高锰酸钾 C 液态氧 D 二氧化锰
3、在分解过氧化氢溶液制取氧气反应中，加入二氧化锰的作用 （ ）
A.产生氧气
B.产生更多的氧气
C.加快化学反应速率
D.减慢反应速度
4、下列中属于分解反应的是 （ ）
A 、二氧化碳+水—→碳酸
B 、氢气+氧气—→水
C 、铁+硫酸铜—→硫酸亚铁+铜
D 、硫酸钙—→氧化钙+二氧化碳
5、用文字表达式写出符合下列要求的化学反应：
（1）生成物能使澄清石灰水变浑浊的化合反
（2）能生成水和一种供给呼吸的气体的分解反应
（3）加热一种暗紫色固体生成使带火星木条复燃的气体的分解反应
6、被称为“生命之源”的水(H 2O)和被称为“绿色氧化剂”的双氧水(H 2O 2)，都是由氢、氧
两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体．在化学实验开放日，实验小组的同
学用表所示的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体．请填写有关内容：
(1)B 试管中发生反应的文字表达式：
________________________________________________．
(2)如何验证B 试管中产生的气体(写出操作步骤、实验现象和结论)?___________________。

九年级化学导学案审批：班级课题3 制取氧气学习目标：1了解实验室制取氧气的主要方法和原理。

2认识分解反应3练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作4认识催化剂和催化作用学习重难点：1实验室制取氧气的主要方法和原理2分解反应3催化剂和催化作用导入设计学法指导：学生阅读课本，教师点拨预习案1、知识回顾：.常见的收集气体的方法、选择气体收集方式的依据2、教材助读：（1）高锰酸钾、氯酸钾加热分解制备氧气【交流与讨论】仔细观察实验装置图，思考下列问题：1）.比较高锰酸钾制氧气的装置和过氧化氢制氧装置，有何不同？为什么会有这些不同？2）.高锰酸钾制备氧气操作步骤是怎样的？3.）如何检查装置的气密性？4）.为什么要在试管口放一团棉花？5）.为什么试管口要略向下倾斜？6）.为什么要有连续气泡冒出才能收集？7）.实验完毕后为什么要先移导管后熄灭酒精灯？相反操作会有什么后果？8）.如何检验收集到的气体是氧气？如何检验已经收集满？（2）分解过氧化氢溶液制取氧气1..刚开始时木条不复燃，而加入二氧化锰以后木条复燃，可能的原因是什么？2 .二氧化锰在实验过程中所起的作用可能是什么？（3）分解反应：.请写出实验室制备氧气的三个反应的文字表达式3、预习训练1）．下列反应属于分解反应的是（）A．硫在氧气中燃烧 B.高锰酸钾受热分解C．铁在氧气中燃烧 D.蜡烛燃烧2）．实验室用试管盛放固体物质并加热，将试管固定在铁架台上时，应该（）A．试管竖直放置B．试管水平放置C．试管口稍向下倾斜D．试管口稍向上倾斜3）.催化剂在化学反应里（）A.只能加快反应速率B.一定能改变反应速率C.只能减慢反应速率D.不一定影响反应速率4）．存放一瓶氧气，正确的方法是（）A．瓶口朝下，盖上玻璃片 B.瓶口朝下，不盖玻璃片C．瓶口朝上，盖上玻璃片 D.瓶口朝上，不盖玻璃片5）．某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体的方法是①向上排空气法②向下排空气法③排水法（）A．①②B．①③C．②③D．①②③4、我的疑惑：探究案重点问题探究展示：收集气体时应考虑什么向上排空气法排水法实验装置图适用范围气体的密度比空气的大难或不易溶于水不与空气中的成分反应不与水反应注意事项1.用排空气法收集氧气,氧气从端进入2.瓶内装满水,氧气从端进入,水从端排出。

第二单元课题3高锰酸钾制取氧气导学案初三年级化学备课组何玲玲学习目标1、了解实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理和实验装置。

2、知道仪器连接的基本操作。

学习重、难点学习重点：高锰酸钾制取氧气及实验操作学习难点:高锰酸钾制取氧气及实验操作学习过程自主学习：1、实验室常采用哪些方法制取氧气？2、高锰酸钾制取氧气的文字表达式：_________ _________________。

合作探究活动一、了解用加热高锰酸钾制取氧气的装置1．说出装置中所用的仪器。

2．哪些仪器组装成气体的发生装置？哪些仪器组装成气体的收集装置？3．按要求组装实验装置（按从左到右，从下到上的顺序）并检查装置的气密性。

活动二、感知用高锰酸钾制取氧气的操作1．对照课本，完成学生实验：制取氧气2．小组合作思考下列问题：⑴试管口为什么要放一团棉花？试管口为什么要略向下倾斜？⑵加热试管时，需注意什么？⑶用排水法收集，何时开始收集？⑷在实验结束时，为什么要先把导管移出水面？⑸集满氧气的瓶子，如何放在实验桌子？⑹氧气的检验和验满有何不同活动三、了解实验中可能产生异样的原因结合本节课的实验，回答下列问题：1．实验中试管破裂可能有哪些原因？2．收集氧气为什么能用排水法；收集氧气还可用向上排空气法，这又是因为什么？前者与后者相比，有什么优点？3．制得的氧气不纯，可能有哪些原因？活动四：课堂小结【随堂练习】1.(2016荆州)实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是()A.大试管、集气瓶B.烧杯、玻璃棒C.酒精灯、铁架台D.导气管、单孔塞2、（2015.泉州）实验室可用于高锰酸钾制取氧气的装置组合是（）3.某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的()①没有给试管均匀预热；②试管外壁潮湿；③试管口没有略微向下倾斜；④忘了在试管口加一团棉花；⑤加热时试管与灯芯接触；⑥收集完氧气，先撤酒精灯；⑦高锰酸钾中混有可燃物。

A.全部B.除④外C.除⑥⑦外D.①②③⑤4.（2014?遵义）下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）A B C D5.（2015.青海）实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管。