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1．Ⅰ.金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg 也能在NO 2中燃烧，可能产物为MgO 、N 2和Mg 3N 2。
通过如图所示实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。
已知：NO 2气体能被NaOH 溶液吸收，Mg 3N 2极易与水反应。
(1)实验中，装置依次连接的顺序为A________(填字母)；装置B 的作用是________________________________。
(2)用来检验N 2的实验装置为______________(填字母)。
(3)设计实验证明产物中存在Mg 3N 2：________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
Ⅱ.工业上以菱镁矿为原料(主要成分为MgCO 3，还有SiO 2、FeCO 3等杂质)制备纳米氧化镁。
(4)根据反应流程要求，先除去FeCO 3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H 2O 2时，发生反应的离子方程式为______________________________________________________。
(5)已知：在一定条件下CO(NH 2)2可与H 2O 反应生成CO 2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH 2)2开始沉淀Mg 2＋，该过程中发生的两个主要反应为(用化学方程式或离子方程式表示)__________________________________________________________________。
2．(2022·安徽芜湖模拟)硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。
某学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的SO 2气体制备硫代硫酸钠。
课时规范练36 高考化学综合实验题探究非选择题:本题共5小题。
1.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59 ℃,沸点为11.0 ℃,易溶于水,是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂,在水处理等方面有广泛应用。
与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
某学生查得工业上可以在60 ℃时用潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应制取ClO2,用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B 为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。
请回答下列问题:(1)装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等,写出该反应的化学方程式: ;装置A中还应安装的玻璃仪器是。
(2)如何检验虚框中A装置部分的气密性? 。
(3)装置中还有一处明显不合理的是(填“A”“B”或“C”),请指明改进方法: 。
(4)ClO2需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:步骤1:准确量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样;量取V1 mL试样加入锥形瓶中;步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(已知2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)①步骤2的目的是(用离子方程式表示)。
②当时,可以判断此滴定操作达到终点。
③由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为(用含字母的代数式表示) g·L-1。
2.富马酸亚铁(结构简式为,相对分子质量为170)是治疗贫血药物的一种。
实验制备富马酸亚铁并测其产品中富马酸亚铁的质量分数的方法如下。
Ⅰ.富马酸(HOOC—CH CH—COOH)的制备。
制取装置如图所示(夹持仪器已略去),按如图装置打开分液漏斗活塞,滴加糠醛(),在90~100 ℃条件下持续加热2~3 h。
化学常用仪器和基本操作一、选择题1．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( )A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦答案：D解析：选D。
集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
2．下列保存物质的方法正确的是( )A．液溴易挥发，存放在带橡胶塞的试剂瓶中，并加水封B．波尔多液盛放在铁制容器中C．氨水易挥发，应密封且在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化答案：C解析：选C。
液溴能腐蚀橡胶，A错；波尔多液中的CuSO4能与Fe发生置换反应，B错；金属锂的密度比煤油小，会漂浮在煤油上面，锂和空气中的氧气、水蒸气等均能发生反应，金属锂应保存在固体石蜡中，D错。
3．下列基本实验操作中正确的是( )A．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平B．稀释浓硝酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D．检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可答案：A解析：选A。
稀释浓硫酸不能在量筒中进行；用胶头滴管向试管中加液体时，滴管不能紧贴试管内壁，应在试管口的正上方竖直悬滴；检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水，若不漏水，将瓶正立，玻璃塞旋转180°，再次倒立，检查是否漏水；故B、C、D错误。
4．用下图装置制备、净化、收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )答案：D解析：A项，NO2能和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液净化；B项，H2要用向下排空法收集；C项，NH3要用向下排空法收集；D正确。
5．下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )解析：本题主要考查了重要化学实验装置的功能、常见气体的提纯方法等知识，意在考查考生的观察能力和判断能力。
2020-2021年高考化学一轮复习第十单元有机化学基础测试题1．新型冠状病毒对紫外线和热敏感，有些方法还是可以有效灭活病毒的，下列说法错误的是（）A．疫苗一般应冷藏存放B．75%的酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性C．含氯消毒剂（如84消毒液）使用过程中有化学反应发生D．蛋白质遇浓硝酸都变黄色2．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是A．1 mol X最多能与3 mol NaOH反应B．Y与乙酸发生酯化反应可得到XC．等物质的量的X、Y分别与氢气加成时，消耗氢气的物质的量相等D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等3．从中草药中提取的calebin A（结构简式如图）可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebin A的说法错误的是A．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应D．1mol该分子可与4molBr2发生反应4．某化妆品的组分Z具有美白功效，能从杨树中提取，也可用如下反应制备，下列叙述错误的是A．X、Y和Z均能与浓溴水反应B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．X既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体5．a、b、c三种物质的结构简式如图所示，关于下列化合物的说法正确的是A．a、b都属于芳香族化合物B．a、c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．b、c均能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀D．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色6．合成药物异搏定路线中的某一步骤如下：下列说法正确的是（）A．Z可以发生取代、加成、氧化、加聚反应B．1molY最多能与1 mol NaOH发生反应C．Y中所有原子可能在同一平面内D．可以用NaOH溶液检验Z中是否有残留的X7．有机物M可用于生化研究，其结构简式如图。
关于M的叙述正确的是A．分子中含有7种化学环境不同的氢原子B．该物质分子式为C10H9O6C．该物质分子中含有4个手性碳原子D．1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应8．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图．则下列叙述正确的是( )A．有机物A属于芳香烃B．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOHC．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应9．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如图所示该物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是()①与甲酸发生酯化反应②与NaOH溶液反③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与氢气作用A．①③B．②④C．①④D．②③10．得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式为C16H17N3O4S·H2O，其化学结构式如图，有关其说法正确的是( )A．头孢氨苄极易溶于水，能使溴水褪色B．1mol该分子最多能与7molH2反应C．在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸D．该分子能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应11．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A．不能发生银镜发应B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应12．如图是抗新冠病毒药物“洛匹那韦”原料的结构简式。
教学资料范本2020高考化学一轮复习第10章化学实验基础章末综合检测（十）鲁科版-精装版编辑：__________________时间：__________________【精选】20xx最新高考化学一轮复习第10章化学实验基础章末综合检测（十）鲁科版章末综合检测(十)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．对下列物品标签的分析不正确的是( )选项 A B C D物品标签饱和氯水1.01×105Pa20 ℃药品：×××分析该试剂应装在配有橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质的物质的量浓度为18.4 mol/L解析：选A.氯水具有强氧化性，能氧化橡胶塞，故盛放氯水的玻璃瓶不能用橡胶塞.2．(20xx·渭南模拟)下列图示中有关操作或说明正确的是( )A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑥D．①②③④⑤⑥答案：C3．下列除杂方案错误的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧解析：选B.A.CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与NaOH 溶液不反应，A选项正确；B.NaOH溶液不仅与Fe3＋反应也会与NH 发生反应，B选项错误；C.HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，C选项正确；D.加热灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成Na2CO3，D选项正确.4．下列说法正确的是( )A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸，则所配制的0.10 mol·L －1H2SO4溶液的浓度偏低C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上解析：选A.滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，读数结果比实际消耗的体积大，从而导致测定结果偏高，A项正确；仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸时，实际取得的浓硫酸体积偏大，从而导致所配制的0.10 mol·L－1H2SO4溶液的浓度偏高，B项错误；焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀盐酸洗净并灼烧至无色，C项错误；用试管加热NaHCO3固体时，要使试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流造成试管炸裂，D项错误.5．(20xx·贵州适应性考试)下列实验操作或结论正确的是( )A．将NH3通入AgNO3溶液中，再加几滴葡萄糖溶液，加热后有银镜产生，证明葡萄糖有氧化性B．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中加几滴稀硫酸，以防止Fe(NO3)2发生水解C．向NaI溶液中加入少量CCl4，振荡，未见蓝色，说明NaI没有变质D．剪取一小块铝箔，投入到NaOH溶液中，观察到在剪断处先产生气体，说明铝在空气中易被氧化解析：选D.葡萄糖能发生银镜反应，银氨溶液作氧化剂，证明葡萄糖具有还原性，A项错误；配制Fe(NO3)2溶液时，加入几滴稀硫酸，会发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，Fe(NO3)2溶液会变质，B项错误；NaI变质被氧化为I2，加入少量CCl4，振荡，溶液分层，下层呈紫色，C项错误；将铝箔投入到NaOH溶液中，剪断处先产生气体，说明铝箔表面有氧化膜，即铝在空气中易被氧化，D项正确.6．下列实验能达到实验目的的是( )A．用图甲装置可以收集SO2B．用图乙装置可以干燥Cl2C．用图丙装置验证HCl易溶于水D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶解析：选C.选项A中SO2的收集应长进短出，A项错误.选项B 中Cl2能与碱石灰反应，B项错误.选项C中HCl易溶于水，挤出胶头滴管中的水后，会看到气球很快膨胀，C项正确.选项D中硫酸铜溶液蒸发浓缩应在蒸发皿中完成，D项错误.7．(20xx·大连高三模拟)下列实验方案能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A 检验Fe2O3中是否含有FeO向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高锰酸钾溶液B 测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3的质量分数准确称取a g样品和试管总质量，加热后冷却至室温，再称量得到总质量为b gC 探究温度对化学平衡的影响把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中D除去CO2气体中混有的少量HCl气体将混合气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶解析：选C.稀硝酸能把FeO氧化成Fe(NO3)3，A选项实验方案不能达到实验目的.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口重新化合成NH4Cl，B 选项实验方案不能达到实验目的.温度变化，混合气体的颜色会发生变化，C选项实验方案能达到实验目的.CO2能与碳酸钠反应，应将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶，D选项实验方案不能达到实验目的.8．用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是( )选项甲乙丙试管中现象A 浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后退色B 浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后沉淀消失C 醋酸碳酸钙BaCl2溶液变浑浊D 浓硝酸铜水试管口出现红棕色解析：选D.A项，用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，需要加热，故错；B项，Al(OH)3不溶于氨水，故错；C项，CO2与BaCl2不反应，故错.9．(20xx·长沙一模)某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、[Al(OH)4]－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1.某同学进行了如下实验：下列说法正确的是( )A．原试液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋C．沉淀C为Al(OH)3D．无法确定原试液中是否含有K＋、Cl－解析：选A.加入过量稀硫酸，无明显现象，说明原试液中不含CO、[Al(OH)4]－.加入过量Ba(NO3)2溶液，有气体生成，由于之前加入了过量稀硫酸，在酸性条件下NO被还原成NO，说明原试液中含有Fe2＋；生成的沉淀A为BaSO4，但不能确定原试液中是否含有SO.滤液X中加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，说明原试液中含有NH，生成的沉淀B为Fe(OH)3；向滤液中通入少量CO2生成沉淀C，由于滤液中含有Ba2＋，故生成的沉淀C中一定含有BaCO3，不一定含有Al(OH)3，故不能判断原试液中是否含有Al3＋.因为离子浓度均为0.1 mol·L－1，结合电荷守恒判断，原试液中一定含有Fe2＋、NH、Cl－、SO，一定不含K＋、Al3＋.由推断过程可知，原试液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO，A项正确；滤液X中大量存在的阳离子有H＋、NH、Fe3＋和Ba2＋，B项错误；沉淀C为BaCO3，沉淀C中不含Al(OH)3，C项错误；由推断过程可知，原试液中含有Cl －，不含K＋，D项错误.二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10．(14分)铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白：[方案一][实验方案] 将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量.实验中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________.[实验步骤](1)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V mL、物质的量浓度为 4.0 mol·L－1的NaOH溶液中，充分反应.则NaOH溶液的体积V≥________mL.(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体.该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”).[方案二][实验方案] 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积.[实验步骤](1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置连接顺序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满).(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成H2，也会将瓶内空气排出，使所测H2体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小.于是他们设计了如图所示的实验装置.①装置中导管a的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.②实验前后量气管(由碱式滴定管改装)中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为________mL.③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是________________________________________________________________________.答案：[方案一]2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (1)97 (2)偏高[方案二](1)E D G (2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差②(V1－V2) ③实验时的温度和压强11．(13分)(20xx·淄博高三模拟)某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2.某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O).(1)滤液A中铁元素的存在形式为____________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为____________(填试剂名称).(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为______________________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________.a．KClO3 b．KClc．Mg d．MnO2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应____________________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是________.(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是________.解析：(1)根据Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，且铜矿石的主要成分为Cu2O，而Fe2O3是少量的，可知滤液A中铁元素的存在形式为Fe2＋.检验Fe2＋，可以用铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液).(2)E为Al，F中含有Fe2O3，Al与Fe2O3可以发生铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，该反应可用于焊接钢轨.实验室进行铝热反应，还需要Mg和KClO3.(3)灼烧固体混合物D需要的仪器为坩埚，为使其完全分解，应灼烧至质量不变，因此应灼烧、冷却至室温后称重，重复多次.(4)固体混合物B的主要成分为SiO2和Cu，溶解SiO2可用NaOH溶液.(5)结合题中信息知绿色的不溶于水的盐为Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3].答案：(1)Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等，合理即可)(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe ac(3)灼烧，冷却至室温后称重，重复多次坩埚(4)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O(5)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]12．(13分)(20xx·长春第一次联考)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验.Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3.(1)装置丙中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)装置乙的作用是________________________.为防止污染空气，尾气中的________需要进行吸收处理.(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、________、________.Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置实验现象实验结论(填编号)样品中含NaHCO3(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液.将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g.则该纯碱样品的纯度为________________.解析：(1)NaHCO3的溶解度不大，在氨化的饱和食盐水中通入过量CO2可析出NaHCO3沉淀.(2)用装置甲和相应药品制得的CO2中混有HCl，用装置乙可以除去HCl.氨化的饱和食盐水可挥发出污染环境的NH3，尾气应进行处理.(3)装置丙中产生了NaHCO3沉淀，将过滤后得到的NaHCO3沉淀进行洗涤，然后灼烧即可得到纯碱.(4)用酒精灯加热时，Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解可生成CO2、H2O 和Na2CO3，加热纯碱样品，只要能检验出有CO2或H2O生成即可说明纯碱样品中含有NaHCO3.(5)实验所得沉淀为CaCO3，n(Na2CO3)＝n(CaCO3)＝ mol，m(Na2CO3)＝ g，纯碱样品的纯度为×100%＝%.答案：(1)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl(2)除去CO2中的HCl气体氨气(NH3)(3)过滤洗涤灼烧(4)A、B B中溶液变浑浊[或A、C C中物质变蓝或A、C、B C 中物质变蓝，B中溶液变浑浊](5)%13．(15分)(20xx·高考全国卷Ⅰ)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量.已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3.回答下列问题：(1)a的作用是________________________________________________________________________.(2)b中放入少量碎瓷片的目的是___________________________________________________________ _____________.f的名称是________________.(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是___________________________________________________________ _____________；打开k2放掉水.重复操作2～3次.(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂.铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水.打开k1，加热b，使水蒸气进入e.①d中保留少量水的目的是___________________________________________________________ _____________.②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是___________________________________________________________ _____________.(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%.解析：(1)导管a与大气相通，其作用是避免烧瓶内气压过大，发生危险.(2)加热液体时加入碎瓷片，其作用是防止液体暴沸.冷凝管有直形冷凝管和球形冷凝管等，要指明.(3)停止加热，瓶内水蒸气冷凝，气体压强减小，会引起g中液体倒吸入c中，利用蒸馏水倒吸来洗涤仪器e、f.(4)①止水夹k3处可能漏气，导致测定的N元素质量分数偏低，故d中保留少量水起液封作用，防止氨气逸出.②e中发生的主要反应是铵盐与氢氧化钠反应，需要加热，使氨气全部逸出.“中空双层玻璃瓶”考生比较陌生，可以联想平时生活中保温玻璃瓶来分析问题.(5)n(N)＝n(NH3)＝n(HCl)＝mol，w(N)＝×100%＝%.C2H5NO2的相对分子质量为75，w(C2H5NO2)＝%×＝%.答案：(1)避免b中压强过大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中温度下降，管路中形成负压(4)①液封，防止氨气逸出②NH＋OH－NH3↑＋H2O 保温使氨完全蒸出(5) 7.5cVm。
回夺市安然阳光实验学校化学实验基础(45分钟，100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·山西大同一中检测)下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是( D )[解析] 本题主要考查化学实验设计。
从碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4，可通过蒸馏达到目的，但温度计水银球的位置错误，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口下沿处，A错误，由图可知，NaOH溶液放入了酸式滴定管中，B错误；合成氨的反应要在高温高压下进行，且干燥的氨气不能使干燥的pH试纸变色，C错误，用止水夹夹住右边乳胶管，向长颈漏斗中加水至液面高于烧瓶内液面，一段时间后内外液面高度差不变，说明装置气密性良好，D正确。
2．(2020·辽宁沈阳东北育才学校模拟)下列实验方案不能达到实验目的的是( C )A．图甲装置：Cu和浓硝酸制取NOB．图乙装置：实验室制备Cl2C．图丙装置：实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置：实验室分离CO和CO2[解析] 本题主要考查NO、Cl2、乙酸乙酯的制备及气体的分离装置。
Cu 和浓硝酸反应生成NO2，NO2和H2O反应生成NO，可制取NO，A可达到目的；浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成氯气，用向上排空气法收集氯气，氯气可与氢氧化钠反应，用NaOH溶液进行尾气吸收，B可达到目的；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，右侧试管中应选用饱和碳酸钠溶液，C不能达到目的，要将CO和CO2分离，先将混合气体通过足量纯碱溶液吸收CO2，经浓硫酸干燥后可先收集到干燥的CO，而后滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，从而收集到纯净的CO2，D可达到目的。
3．(2020·湖南邵阳二中月考)利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( B )A．用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体B．用图2所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C．用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．用图4装置制备Fe(OH)2并可保证能观察到白色沉淀的时间较长[解析] 本题主要考查物质的制备与性质的验证。
（10）定量实验1.氮化钙(32Ca N )是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。
实验室设计如下装置用Ca 与2N 反应制备32Ca N ，并对32Ca N 纯度进行测定。
回答下列问题： I ．32Ca N 的制备（1）仪器a 的名称为______________，E 装置的主要作用是______________。
（2）实验开始时应首先点燃______________（填“A”或“C”）处酒精灯，当观察到______________时点燃另一处酒精灯。
Ⅱ．32Ca N 纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)（3）方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。
②测定虚线框内装置及试剂的质量1m ；③______________，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④______________；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量2m 。
则产品中32Ca N 的质量分数表达式为______________。
（4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。
打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K 持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100 mL 1.00 1mol L -⋅的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。
从烧杯中量取10.00mL 的吸收液注入锥形瓶中，用1.00 1mol L -⋅ NaOH 标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80 mLNaOH 溶液。
则产品中32Ca N 的质量分数为______________。
若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一______________（填“偏高”“偏低”或“相等”）。
2.高铁酸钾(24K FeO )是一种高效、多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理和化工生产。
某化学小组利用如图装置和药品制备24K FeO 并测定纯度。
回答下列问题：已知：24K FeO 为紫色固体，具有强氧化性，易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。
化学实验基础一、选择题1．(2017·上海六校高三3月联考)下列物质用加热的方法可分离的是( )A．氯化铵和消石灰固体B．碳酸氢铵和过氧化钠固体C．碘化钾和碘晶体D．硝酸钾与食盐晶体【答案】C2．(2017·湖南衡阳模拟)只用一种试剂可区别NaHSO4、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四种溶液，这种试剂可以是( )A．稀盐酸B．烧碱溶液C．AgNO3溶液D．BaCl2溶液【答案】B3．除去下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是( )A．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉B．CO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液C．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液【答案】A4．(2018·吉林白城市通渭县三模)下列说法正确的是( )A．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热B．用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D．液溴易挥发，盛放在用水液封的试剂瓶中【答案】D5．利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是( )A．用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2＋和Fe3＋B．证明溶液中含有NH＋4：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C．用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D．鉴别NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉KI试纸【答案】C【解析】KMnO4能与盐酸反应，KMnO4溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化；证明溶液中含有NH＋4：用浓NaOH溶液，加热后用湿润的红色石蕊试纸检验；NO2遇水转化生成的硝酸能将I－氧化生成单质碘，故NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色；Na2CO3溶液和NaHSO 4溶液互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别。
6．(2018·山西太原模拟)下列操作或试剂的选择不合理的是( ) A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 【答案】A7．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是( )【解析】Br 2能与碱溶液反应生成易溶于水的盐，通过分液方法可除去，A 项正确；Al 2O 3溶于NaOH 而Fe 2O 3不能，B 项正确；CaSO 4 属于微溶盐，易转化为难溶性盐，C 项正确；氯水可将Na 2SO 3氧化为Na 2SO 4，但又引入新杂质Cl －，D 项错误。
第十单元化学实验基础B卷真题滚动练一、选择题：本题共16个小题，其中1至10题，每小题2分，11至16题，每小题4分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2020·山东高考真题）实验室中下列做法错误的是A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．（2017·海南高考真题）下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A．B．C．D．3．（2021·江苏·）小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。
下列说法正确的是A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H+B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+SOC．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有24D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl-4．（2021·浙江·）液体与液体之间的分离，一定不需要用到的仪器是A．B．C．D．5．（2021·山东师范大学附中）下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是6．（2021·陕西·长安一中）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)7．（2021·辽宁沈阳·）下图为铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法错误的是A．采用还原铁粉的原因是还原铁粉呈蓬松状，有利于反应进行B．酒精喷灯提供的温度更高，比普通酒精灯能提供更好的反应条件C．硬质玻璃管I中放铁粉，化学反应方程式为2Fe+3H2O 高温Fe2O3+3H2D．硬质玻璃管II中放CuO粉末，可以检测有H2生成8．（2022·新疆昌吉·）已知：普通铁＋水蒸气一定条件−−−−−−→铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气一定条件−−−−−−→“引火铁”＋水蒸气，其中“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。
