ph缓冲溶液的配制方法

中国PH计校正溶液配置的标准方法一、引言：根据目前市场的应用情况看来，中国即我国国内使用的PH计校正的缓冲溶液有三种，即标称pH4 ，pH7 和pH9的三种缓冲溶液，分别学名为如下，笔者根据多项资料整理可得，为的是您能方便快速弄明白这些问题，详情：1）pH4：0.05M 邻苯二甲酸氢钾溶液；2）pH7：0.025M 磷酸二氢钾和磷酸氢二钠混合盐溶液；3）pH9：0.01M 硼砂溶液；接下来介绍以上3种溶液的主要配置简单方法。

二、PH计校正溶液配置的标准方法1）pH4，邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液：精密称取在115±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解并稀释至1000ml。

2）pH7，磷酸盐标准缓冲液(pH7.4)：精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g，加水使溶解并稀释至1000ml。

另补充：磷酸盐标准缓冲液(pH6.8) 精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g，加水使溶解并稀释至1000ml。

3）pH9，硼砂标准缓冲液：精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意：避免风化)，加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免与空气中二氧化碳接触。

总结：从现在使用PH计来看，中国境内即国产的PH计或者是酸度计，它的校正缓冲液拥有的情况有两种：1）即标准溶液是可以在市场上买到的，一般是在聚乙烯瓶中密闭保存的。

在室温条件下标准溶液一般以保存1～2个月为宜，当发现有浑浊、发霉或沉淀现象时，不能继续使用。

在4℃冰箱内存放，且用过的标准溶液不允许再倒回。

2）还可以自己买缓冲剂回去配置得。

但一般厂家发货时，由于国家规定发货时有的不准有液体或药物存在，所以只能是带有的是干燥的PH缓冲剂，客户使用时需要自己配置，只要使其溶解在预先煮沸15～30分钟的去离子水中，适当冲洗试剂袋中残留的试剂。

标准缓冲溶液(均用pH标准缓冲物质配制)1.1 苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液：c(KHC8H4O4)=0.05 mol/L(25℃时，pHs=4.003)。

苯二甲酸氢钾的pH标准缓冲物质，有小塑料袋和瓶装两种，配制方法如下：a)袋装配制法：在250 mL(或500 mL)量瓶中(根据袋中标准缓冲物质量，选择量瓶大小)，按袋上的说明配制成所需的浓度。

保存于聚乙烯瓶中。

b)瓶装配制法：称取5.10 g苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4预先在115℃±5℃，烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水并稀释至500 mL，混匀。

保存于聚乙烯瓶中。

1.2 0.025 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.025 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)混合标准缓冲溶液(25℃时，pHs=6.864)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的pH标准缓冲物质，有小塑料袋装(混合磷酸盐)和瓶装(两种pH标准缓冲物质分别包装)两种。

配制方法如下：a)袋装配制法：在量瓶(根据袋上说明确定量瓶大小)中按袋上说明配制成所需浓度后，保存于聚乙烯瓶中。

b)瓶装配制法：迅速称取3.40 g磷酸二氢钾(KH2PO4)和3.55 g磷酸氢二钠(Na2HPO4)(均预先在115±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)溶于蒸馏水，转入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。

1.3 0.008 695 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.030 43 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)标准混合缓冲溶液(25℃时，pH=7.413)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠两种pH标准缓冲物质分别用瓶包装，配制方法如下：迅速称取1.18 g磷酸二氢钾和4.31 g磷酸氢二钠(均预先在115℃±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水，全量移入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。

保存于聚乙烯瓶中。

1.4 硼砂标准缓中溶液：c(Na2B4O7·10H2O)=0.010 mol/L(25℃时，pHs=9.182)。

ph缓冲溶液的配制方法PH缓冲溶液是指在一定范围内，具有缓冲pH值的溶液，适用于化学、生物、医药等各个领域的实验和应用。

在实验中，通常需要制备一定浓度和pH值的缓冲溶液，以保证实验结果的准确性和可重复性。

本文将介绍几种常见的缓冲溶液配制方法。

一、磷酸缓冲液（PBS）磷酸缓冲液是一种常用的生物化学实验缓冲液，可以用于细胞培养、酶活性测定、免疫学实验等等。

其配制方法如下：1. 准备250ml坐标瓶，称取1.37g Na2HPO4·12H2O和0.26g KH2PO4。

3. 将两个溶液混合，加入NaCl使溶液最终重量达到250g，调节pH值至7.4-7.6，如果pH值过低，可加入1M NaOH调节，反之加入1M HCl。

二、三氯醋酸缓冲液（TCA）三氯醋酸缓冲液是一种酸性缓冲液，适用于蛋白质的沉淀和提取等实验。

其配制方法如下：1. 准备250ml坐标瓶，在其中加入11.9g三氯乙酸，加入去离子水至250ml。

2. 调节溶液pH值至2.0-2.5，可使用无水HCl或NaOH来调节pH值。

3. 再加入去离子水，使溶液最终体积达到500ml，并根据需要添加NaCl和KCl等。

五、TRIS缓冲液TRIS缓冲液是一种常用的生化和细胞学实验用缓冲液，其缓冲范围在7.0~9.2之间。

其配制方法如下：1. 准备500ml坐标瓶，称取12.11g Tris-Base。

3. 在室温下缓慢加入0.1M HCl溶液，同时使用pH计监测溶液pH值，当pH值达到所需值时停止加入。

4. 将溶液体积补至500ml，并调节pH值。

可根据实验需要调节缓冲液中的NaCl或其他化学物质的浓度。

以上就是几种常见缓冲溶液的配制方法，需要注意的是在配制过程中，一定要严格按照实验要求和操作规程进行，以获得准确的实验结果。

同时，制备的缓冲液要遵循使用前检测pH值、滤过消毒等规定操作，以保证实验的可重复性和安全性。

PH3-10缓冲溶液的配制方法Na 2HPO 4分子量 = 14.98，0.2 mol/L 溶液为28.40克/升。

Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液含35.01克/升。

C 4H 2O 7·H 2O 分子量 = 210.14，0.1 mol/L 溶液为21.01克/升。

① 使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH 值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

3． 甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L ）4．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升柠檬酸C6H8O7·H2O：分子量210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

柠檬酸钠Na3 C6H5O7·2H2O：分子量294.12，0.1 mol/L溶液为29.41克/升。

柠檬酸C6H8O7·H2O: 2.1g柠檬酸钠Na3 C6H5O7·2H2O: 2.94gH2O: 100 ml6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L）Na2Ac·3H2O分子量= 136.09，0.2 mol/L溶液为27.22克/升。

7．磷酸盐缓冲液Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液为85.61克/升。

Na 2HPO 4·12H 2O 分子量 = 358.22，0.2 mol/L 溶液为71.64克/升。

Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 156.03，0.2 mol/L 溶液为31.21克/升。

Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，1/15M 溶液为11.876克/升。

KH 2PO 4分子量 = 136.09，1/15M 溶液为9.078克/升。

各种缓冲液配制方法不同缓冲液的缓冲范围pH缓冲液是化学实验室中常用的一种试剂，可以帮助维持溶液的酸碱度。

下面介绍三种常用缓冲液的配制方法和缓冲范围。

一、甘氨酸-盐酸缓冲液（0.05 mol/L）配制方法：取X毫升0.2 mol/L甘氨酸和Y毫升0.2 mol/L 盐酸，加入适量的水稀释至200毫升。

缓冲范围：pH值在2.2至3.6之间，X和Y的取值见上表。

二、邻苯二甲酸-盐酸缓冲液（0.05 mol/L）配制方法：取X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾和Y毫升0.2 mol/L盐酸，加入适量的水稀释至20毫升。

缓冲范围：pH值在2.2至3.8之间，X和Y的取值见上表。

三、磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液配制方法：根据上表中的数据，取相应的0.2 mol/L和0.1 mol/L的Na2HPO4和柠檬酸，加入适量的水稀释至20毫升。

缓冲范围：pH值在2.2至8.0之间，具体取值见上表。

以上缓冲液的配制方法和缓冲范围可根据实验需要进行调整和改变。

在实验过程中，正确选择缓冲液可以提高实验的成功率和准确性。

以下是已经修改好的文章：柠檬酸的浓度可以用毫升表示，其浓度数据如下：9.28 mL8.85 mL8.40 mL7.91 mL7.37 mL6.78 mL6.15 mL5.45 mL4.55 mL3.53 mL2.61 mL1.83 mL1.27 mL0.85 mL0.55 mL对于Na2HPO4，其分子量为141.98，0.2 mol/L的溶液需要28.40 g/L。

而Na2HPO4·2H2O的分子量为178.05，0.2 mol/L的溶液需要35.61 g/L。

最后，Na2HPO4·12H2O的分子量为358.22，0.2 mol/L的溶液需要71.64 g/L。

对于C6H8O7·H2O，其分子量为210.14，0.1 mol/L的溶液需要21.01 g/L。

以下是柠檬酸-氢氧化钠-盐酸缓冲液的相关数据：pH: 2.2.3.1.3.3.4.3.5.3.5.8.6.5钠离子浓度(mol/L): 0.20.0.20.0.20.0.20.0.35.0.45.0.38柠檬酸(g) 氢氧化钠(g) 盐酸(mL)C6H8O7·H2O NaOH 97% HCl (浓)210 210 210210 245 285266 84 8383 144 186156 160 116106 45 68105 126最终体积(L)：10使用时可以每升中加入1克酚。

我要配制ph=1.2和2的缓冲溶液（磷酸与磷酸盐），请问谁有配方？磷酸1级电离常数的PKa=2.18可以用H3PO4和磷酸二氢钠组成缓冲溶液。

以PH=2的缓冲溶液为例PH=PKa-lg([H3PO4]/[NaH2PO4]）2=2.18-lg([H3PO4]/[NaH2PO4]）[H3PO4]/[NaH2PO4]=3/2如果溶液的磷酸浓度为1摩尔/升，那么配制1升溶液需要磷酸的质量是1×3/5×98=58.8克需要磷酸二氢钠的质量是1×2/5×120=48克即称取磷酸58.5克，磷酸二氢钠48克，在充分搅拌的情况下，加水定容到一升即可。

PH=1.2的缓冲溶液，可依照上述计算方法计算出物料的质量。

【引用】常用pH缓冲溶液的配制和pH值2011-05-13 20:01:24| 分类：生物|字号订阅本文引用自DSC《常用pH缓冲溶液的配制和pH值》一、常用溶液的配制（文章来自：医药园() 整理：zfg）（一）溶液配制注意事项1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteed reagent，G．R．）、分析试剂（Antalytical reagent，A．R．）化学纯（Chemical pure，C．P．）和实验试剂（Laboratory reagent，L．R．）等等。

工业用的化学试剂，杂质较多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂的氯化钙等。

2．药品称量要精确。

3．配制试剂用水应用新鲜的去离子水或双蒸馏水，比电阻值在50万欧姆以上，pH在5.5~7.0之间才可应用，在组织培养等特殊用途时应注意此项要求，配制一般化验用溶液只要求用双蒸馏水或去离子水。

４．配好后的溶液，应立即除菌处理（如高压灭菌、抽滤或加抑菌物质），以防杂菌生长。

（二）0.067（1/15）Mol/L磷酸缓冲液1．1/15Mol/L磷酸二氢钾溶液的配制：称取磷酸二氢钾（KH2PO4，A．R．）9.08g，用蒸馏水溶解后，倾入1 000ml容量瓶内，再稀释至刻度（1 000ml）。

ph标准缓冲溶液配制PH标准缓冲溶液是实验室常用的一种溶液，它可以帮助实验人员在一定的PH范围内稳定样品的PH值。

在生物化学、分子生物学、生物工程等领域，PH标准缓冲溶液的配制和使用是非常重要的。

本文将介绍PH标准缓冲溶液的配制方法及注意事项，希望能为实验人员提供一些帮助。

首先，我们需要准备一些基本的试剂和设备，包括PH计、天平、磁力搅拌器、蒸馏水等。

在配制PH标准缓冲溶液之前，需要确保这些试剂和设备都是干净的，并且已经校准过。

接下来，我们需要选择合适的缓冲物质。

常用的缓冲物质有磷酸盐缓冲液、醋酸盐缓冲液、三羟甲基氨基甲烷缓冲液等。

选择缓冲物质时，需要考虑样品的PH范围和化学性质，选择最适合的缓冲物质。

在配制缓冲溶液时，需要按照一定的配比将缓冲物质和蒸馏水混合，直至溶解。

在这个过程中，可以使用PH计监测溶液的PH值，确保PH值在目标范围内。

如果PH值偏离目标范围，可以适当调整缓冲物质的用量，直至达到理想的PH值。

配制好的PH标准缓冲溶液需要进行标定。

标定的过程包括使用PH计测量溶液的PH值，并与已知PH值的标准溶液进行比较，调整PH值直至与标准溶液相符。

标定完成后，需要将溶液存储在密封的容器中，避免受到外界环境的影响。

在使用PH标准缓冲溶液时，需要注意以下几点。

首先，避免溶液受到污染，使用前需要确保溶液的清洁和透明度。

其次，在使用过程中需要严格按照实验方法操作，避免操作失误导致PH值的偏离。

最后，使用完毕后需要及时清洗使用的玻璃仪器，并将溶液妥善存放。

总的来说，PH标准缓冲溶液的配制和使用需要一定的技术和经验。

正确的配制方法和注意事项能够保证溶液的质量稳定性，为实验结果的准确性提供保障。

希望本文介绍的内容能够对实验人员有所帮助，谢谢阅读！。

ph=4的缓冲溶液配制方法缓冲溶液是一种能够维持溶液pH值相对稳定的溶液。

在实验室和许多生物学、化学和医学研究中，配制pH=4的缓冲溶液是非常常见的。

下面将介绍一种常见的方法来配制pH=4的缓冲溶液。

配制pH=4的缓冲溶液需要选择一个具有适当pKa值的酸和它的共轭碱，以便在溶液中维持所需的pH值。

常见的用于配制pH=4的缓冲溶液的酸包括柠檬酸、琥珀酸、乙酸等，这些酸具有适当的pKa值，使其能够在pH=4时处于酸性状态。

下面是一种用柠檬酸和柠檬酸钠配制pH=4缓冲溶液的方法：1.准备所需的实验器材和试剂，包括一定量的柠檬酸和柠檬酸钠，去离子水等。

2.准备一定体积的去离子水，将其加入一个干净的容器中。

3.使用天平称取所需量的柠檬酸。

根据所需浓度和溶液体积，确定所需的柠檬酸量。

4.将柠檬酸加入容器中的水中，并搅拌均匀。

保持搅拌直到溶液完全溶解。

5.使用天平称取所需量的柠檬酸钠。

根据所需浓度和溶液体积，确定所需的柠檬酸钠量。

6.将柠檬酸钠加入溶液中，并再次搅拌均匀。

保持搅拌直到溶液完全溶解。

7.使用pH计测量溶液的pH值。

如果溶液的pH值不是4，则需要调整。

8.调整溶液的pH值。

可以使用酸或碱来调整溶液的pH值。

根据具体情况，可添加少量的盐酸或氢氧化钠等来进行调整。

9.继续搅拌溶液，直到达到所需的pH=4。

10.使用pH计再次测量溶液的pH值，确保溶液的pH为4。

11.将溶液转移到干净的容器中，并用适当的密封方式保存。

以上是一种用柠檬酸和柠檬酸钠配制pH=4缓冲溶液的方法。

根据实验需要，还可以选择其它适当的酸和碱来调整和配制pH=4缓冲溶液。

缓冲溶液的配制和pH的测定
实验目的
1.了解缓冲溶液的配制方法。

2.学会使用酸度计测定溶液的pH。

实验原理
酸碱缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，这类溶液不仅具有抗外加强酸强碱的作用，还有抗稀释的作用。

对于此类缓冲溶液，有以下公式：
pH=pKa+lg([B-]/[HB])
据此，可通过改变HB,B-的比例，配制成一定pH的缓冲溶液。

一般是先配制出大致所需的pH溶液，然后再测定其pH，再加酸或碱，使pH达到所需值。

实验步骤
1.配制NaAc-HAc,(CH2)6N4-HCl,NH3-NH4Cl缓冲溶液。

2.酸度计的校正。

3.缓冲溶液pH的测定。

常用pH缓冲液配置方法及注意事项常用pH缓冲溶液的配制和pH值序号溶液名称配制方法pH值1氯化钾-盐酸13.0 ml 0.2 mol/L HCl 与25.0 ml 0.2 mol/L KCl混合均匀后，加水稀释至100 ml1.72氨基乙酸-盐酸在500 ml 水中溶解氨基乙酸150 g，加480 ml浓盐酸，再加水稀释至1L2.33一氯乙酸-氢氧化钠在200 ml 水中溶解2 g 一氯乙酸后，加40 g NaOH，溶解完全后再加水稀释至1 L2.84邻苯二甲酸氢钾-盐酸把25.0 ml 0.2 mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与6.0 ml0.1 mol/L HCl混合均匀，加水稀释至100 ml3.65邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钠把25.0 ml 0.2 mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与17.5ml 0.1 mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100 ml4.86六亚甲基四胺-盐酸在200 ml水中溶解六亚甲基四胺40 g，加浓HCl 10 ml，再加水稀释至1 L5.47磷酸二氢钾-氢氧化钠把25.0 ml 0.2 mol/L的磷酸二氢钾与23.6 ml 0.1mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100 ml6.88硼酸-氯化钾-氢氧化钠把25.0 ml 0.2 mol/L的硼酸-氯化钾与4.0 ml 0.1mol/L NaOH 混合均匀，加水稀释至100 ml8.09氯化铵-氨水把0.1 mol/L 氯化铵与0.1 mol/L 氨水以2：1比例混合均匀9.110硼酸-氯化钾-氢氧化钠把25.0 ml 0.2 mol/L 的硼酸-氯化钾与43.9 ml 0.1mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100 ml10.011氨基乙酸-氯化钠-氢氧化钠把 49.0 ml 0.1 mol/L 氨基乙酸-氯化钠与51.0 ml0.1 mol/L NaOH混合均匀11.612磷酸氢二钠-氢氧化钠把 50.0 ml 0.05 mol/L Na2HPO4与26.9 ml 0.1 mol/L NaOH 混合均匀，加水稀释至100 ml12.013氯化钾-氢氧化钠把 25.0 ml 0.2 mol/L KCl与66.0 ml 0.2 mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100 ml13.0一、常用溶液的配制（一）溶液配制注意事项1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteed reagent，G．R．）、分析试剂（Antalytical reagent，A．R．）化学纯（Chemical pure，C．P．）和实验试剂（Laboratory reagent，L．R．）等等。