江西省上高二中2018-2019学年高二上学期第一次月考试题 化学 Word版含答案
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2018届高三年级第一次月考化学试卷1. 下列关于有机化合物的说法正确的是()A. C3H6和C4H8互为同系物B. CH2Cl2有2种同分异构体C. 苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D. 乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应【答案】D【解析】A. C3H6和C4H8可能属于烯烃或环烷烃,不一定属于同类物质,所以不一定互为同系物,故A错误;B. CH2Cl2没有同分异构体,故B错误;C. 苯乙烯分子中的苯环所在平面与乙烯基所在平面重叠时,所有原子处于同一个平面,故C错误;D. 乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应,故D正确。
故选D。
2. 生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
下列现象成应用与胶体性质无关的是()A. 将盐卤或石青加入豆浆中,制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用D. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小【答案】C【解析】A.豆浆属于胶体,在电解质石膏作用下发生凝聚;B.烟尘含有胶体成分,胶粒带电,在电流作用下移向电HCO-水解互促以至于水解完全:极;C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后,Al3+与3HCO-=Al(OH)3↓+3CO2↑,在CO2的作用下喷出大量泡沫,起到灭火作用,与胶体性质无关;D.与Al3++33胶体性质有关。
故选C。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()A. 1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB. 标准状况下,22.4LCl2与水反应转移的电子数为N AC. 28g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD. 情性电极电解食盐水.若线路中通过1N A电子电量,则阳极产生气体11.2L【答案】C【解析】A. 溶液的体积不确定,1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数无从确定,故A错误;B. 标准状况下,22.4L即1molCl2与水不能完全反应,所以反应转移的电子数小于N A,故B错误;C. 28g聚乙烯含有的碳原子数为2N A,故C正确;D. 条件不确定,阳极产生气体的体积不能确定,故D错误。
2019届高二年级第一次月考化学试卷1. 下列说法中正确的是A. 在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时,反应吸热,ΔH>0D. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关【答案】C【解析】【详解】A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化,A项错误;B.因为反应物断键需要吸收能量,生成物成键需要放出能量,所以破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为放热反应,B项错误;C.反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应就是放热反应,反之是吸热反应。
因此生成物的总能量大于反应物的总能量时,反应吸热,ΔH >0,C项正确;D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比,而不是没有关系,D项错误;答案选C。
2.根据以下三个热化学方程式:①2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1,②2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1,③2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH3=-Q3kJ·mol-1。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)A. Q1>Q2>Q3B. Q1>Q3>Q2C. Q3>Q2>Q1D. Q2>Q1>Q3【答案】A【解析】H2S完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量,所以Q1最大;气态水的能量大于液态水,所以Q2>Q3,故A正确。
3.下列热化学方程式正确的是( )A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ΔH=-315 kJ/molB. 表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/molC. 表示H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/molD. 表示CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析:A.违反燃烧热的含义,硫完全燃烧生成的稳定的氧化物不是三氧化硫(SO3能分解为SO2和O2),而是SO2,A错误;B.25℃、101kPa时,稀强碱溶液和稀强酸溶液中和生成1mol 液态水和可溶性盐溶液时放出的57.3kJ热量,其焓变为-57.3 kJ/mol,B正确;C.违反燃烧热的含义,25℃、101kPa时,1mol氢气完全燃烧生成的稳定的氧化物不是水蒸气(水蒸气的能量比液态水高),而是液态水,C错误;D.违反燃烧热的定义,各物质的化学计量系数和焓变均要减半,25℃、101kPa时,1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放出的热量为-288 kJ/mol,D错误;答案选B。
2016届高二年级第一次月考化学试卷相对原子质量:C 12 O 16一、选择题(每小题仅一个选项符合题意,共3×16=48分)1. 能源可划分为一级能源和二级能源,直接来自自然界的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)=====电解2H2(g)+O2(g),该反应需要吸收大量的热,下列叙述正确的是 ( ) A .水煤气是二级能源 B .水力是二级能源 C .天然气是二级能源 D .电能是一级能源 2. 下列变化属于吸热反应的是( ).①液态水气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 A.①④⑦ B.②③⑥ C. ①④⑤ D.②④⑥⑦ 3.在下列各说法中,正确的是( )A .ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应B .热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数C .1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D .1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 4.下列说法正确的是( )A .增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大B .有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C .升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D .催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,增大反应速率 5.下列说法中不正确的是( )A .X+Y =M+N 为放热反应,可推知X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量B .1mol SO2的键能总和大于1mol 硫和1 mol 氧气的键能之和C .由C(石墨)=C(金刚石);△H= +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨能量低D .等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 6.对反应A +3B2C 来说,下列反应速率中最快的是( )A .v(A)=0.3 mol/(L·min)B .v(B)=0.6 mol/(L·min)C .v(C)=0.5 mol/(L·min)D .v(A)=0.01 mol/(L·s)7.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
高二第一次月考化学卷一、选择题1、下列各物质间的反应,其能量变化符合右图的是( ) A 、葡萄糖在人体中转化成二氧化碳和水 B 、灼热的碳与二氧化碳反应C 、22()8Ba OH H O ⋅晶体和4NH Cl 晶体混合D 、碳酸钙的分解2、已知:22()()CO g O g + 22()CO g 566/H kJ mol ∆=-222()()Na O s CO g + 2221()()2Na CO s O g + 226/H kJ mol ∆=-根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )A 、CO 的燃烧热为2831kJ mol -⋅B 、右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C 、2222()2()Na O s CO s + 2322()()Na CO s O g +452/H kJ mol ∆=-D 、CO ()g 与22()Na O s 反应放出518kJ 热量时,电子转移数为6.18×11833、白磷与氧可发生如下反应:425P O + 410P O 。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P -P a /kJ mol 、P -O b /kJ mol 、P 0 c /kJ mol 、O O d /kJ mol 。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H ∆,其中正确的是( )A 、(6a+5d-4c-12b )/kJ molB 、(4c+12b-6a-5d )/kJ molC 、(4c+12b-4a-5d )/kJ molD 、(4a +5d- 4c-12b )/kJ mol4、25℃,101kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3/kJ mol ,辛烷的燃烧热为5518/kJ mol 。
下列热化学方程式书写正确的是( )A 、2242()()()2()H aq SO aq Ba aq OH aq +-+-+++42()2(1)BaSO s H O + 57.3/H kJ mol ∆=-B 、241()()2KOH aq H SO aq + 2421()(1)2K SO aq H O + 57.3/H kJ mol ∆=- C 、818225(1)()2C H O g + 228()9()CO g H O g + 5518/H kJ mol ∆=-D 、81822()25()C H g O g + 2216()18(1)CO g H O + 5518/H kJ mol ∆=-5、可逆反应222()2()()NO g NO g O g + 在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A 、①④⑥⑦B 、②③⑤⑦C 、①③④⑤D 、全部 6、各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是( )7、下列各图是425℃时,在1L 密闭容器中反应物的浓度(或反应速度)与时间变化的关系示意图,下列叙述中错误的是( )A 、图①中t 0时,三种物质的物质的量相同B 、图②中从反应起始至t 时,容器中气体的颜色逐渐变深C 、图③与图④中起始时的反应物不同D 、图③与图④中起始时的反应物不同8、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律,则下列说法中正确的是( )反应I: 3()()2()A g B g C g + 反应II :()()2()A g B g C g +A 、若反应I 中H ∆<0,2T >1TB 、若反应I 中H ∆>0,2T <1TC 、反应II 的平衡不受压强的影响D 、若反应II 中的H ∆>0,2T <1T 9、在某一容积为2L 的密闭容器内,加入0.2mol CO 和0.2mol H 2O ,在催化剂存在的条件下高温加热,发生反应: 222()()()()CO g H O g CO g H g ++ 1H akJ mol -∆=-⋅,该反应达到平衡后,测得2():()3:2c CO c CO =。
R 的含量T 2P 1T 2P 2T 1P 2时间上高二中高二年级第一次月考化学试题(普)说明:本卷分选择题和非选择题两部分,请将答案写在答卷上。
一、选择题(每小题只有..1.个.选项符合题意,每小题3分,共48分。
) 1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是( )①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能 A.①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外 2.一定条件下反应2AB(g) A 2(g)+B 2(g)达到平衡状态的标志是( ) A .单位时间内生成n molA 2,同时消耗2n molAB B .容器内,3种气体AB 、A 2、B 2共存C .AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D .容器中各组分的体积分数不随时间变化3.已知:H 2(g)+F 2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ ∕mol ,下列说法正确的是( ) A .1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB .1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC .在相同条件下,1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D .2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 4.对于反应A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是( )A 、v(A)=0.01 mol/(L•s)B 、v(B)=0.02 mol/(L•s)C 、v(B)=0.60mol/(L•min)D 、v(C)=1.0mol/(L•min)5.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ 热量,则下列热化学方程式中正确的是A.2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l);ΔH == +890KJ ·mol —1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l);ΔH == +890KJ ·mol —1C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l);ΔH == -890KJ ·mol —1D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l);ΔH == -890KJ ·mol —16.已知反应A 2(g )+2B 2(g )2AB 2(g )△H <0,下列说法正确的( ) A .升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B .升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C .达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D .达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 7.在容器中进行如下反应:X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g),已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 ( )A .Z 为0.3mol/LB .Y 2为0.4mol/LC .X 2为0.2mol/LD . Z 为0.4mol/L 8.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )A .A 的转化率变大B .平衡向正反应方向移动C .D 的体积分数变大 D .a < c +d 9. 在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g) +2L ,此反应符合右边图像。
2017-2018学年高二年级第一次月考化学试卷一、选择题(每小题只有..1.个.选项符合题意,每小题3分,共48分。
) 1.下列反应属于吸热反应的是( )A. C 6H 12O 6(葡萄糖aq)+6O 26CO 2+6H 2O B . CH 3COOH+KOH= CH 3COOK+H 2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量D .破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 2.下列说法正确的是( )A .热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据B .升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C .据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D .物质发生化学变化一定伴随着能量变化 3.在2A +B3C +5D 反应中,表示该反应速率最快的是( )A 、V(A)= 0.5 mol /(L·s)B 、V(B)= 0.3 mol /(L·s)C 、V(C)= 2.8 mol /(L·min)D 、V(D)= 1 mol /(L·s)4.一个真空密闭容器中盛有1molNO 2,加热到200℃时发生如下反应:2NO 2(g)2NO 2(g)+O 2(g),反应达到平衡时,混合气体中NO 所占体积分数为M%. 若在同一温度和同一容器中,最初投入是2mol NO 2,反应达平衡时,混合气体中NO 所占体积分数为N%.则M 和N 的关系( ) A.大于 B. 等于 C.小于 D.不能肯定 5.向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O(g),发生反应:CO +H 2O(g)催化剂CO 2+H 2。
当反应达到平衡时,CO 的体积分数为x 。
若维持容器的体积和温度不变,超始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是( ) A.0.5 mol CO +2 mol H 2O(g)+1 mol CO 2+1 mol H 2 B.1 mol CO +1 mol H 2O(g)+1 mol CO 2+1 mol H 2 C.0.5 mol CO +1.5 mol H 2O(g)+0.4 mol CO 2+0.4 mol H 2D.0.5 mol CO +1.5 mol H 2O(g)+0.5 mol CO 2+0.5 mol H 2 6.反应X (g )+Y (g )⇌2Z (g );△H <0,达到平衡时,下列说法正确的是( ) A .减小容器体积,平衡向右移动 B .加入催化剂,Z 的产率增大C .增大c (X ),X 的转化率增大D .降低温度,Y 的转化率增大酶7.在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应,而1,3-环己二烯失去了2个氢原子,变成苯是放热反应,根据以上信息判断下列问题正确的是( ) A .1,3-环己二烯比苯稳定 B .苯比1,3-环己二烯稳定 C .1,3-环己二烯加氢是吸热反应 D .苯加氢生成环己烷是吸热反应8.金属钾和金属钠的金属性相近,但K 比Na 略强,当利用金属钠与KCl 共熔制金属钾时,发现钾与钠的共熔体难以分离,如调整温度到一定程度,则可利用钠与KCl 反应制取K ,下面是四种物质的熔沸点:根据平衡移动原理,可推知用Na 与KCl 反应制取金属钾的适宜温度是 ( )A . 低于770℃B .850℃C. 高于882.9℃D. 1413~1500℃9.已知:2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)ΔH= —566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+21O (g)2ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( ) A.CO 的燃烧热为566 kJ/molB.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C. CO 2(g)与Na 2O 2(s)反应放出452kJ 热量时,电子转移数为1.204×1024(个)D. 2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH<-452 kJ/mol10. 下列对化学平衡移动的分析中,不正确...的是( )①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g),当增大N 2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A .①④ B .①②③C .②③④D .①②③④11.对于可逆反应A (g )+2B(g)2C(g) ΔH<0 ,下列图象中正确的是( )12.在密闭容器中进行下列反应:M (g)+N (g) R (g)+2 L此反应符合下面图像。
2019届高三年级第一次月考化学试卷第I 卷(选择题)可能用到的相对原子质量:H,1; C,12; N,14; O,16, Na,23; S,32; Fe,56; Cu,64; Ba,137;一、选择题(16×3=48,每小题只有一个选项最符合题意)1.配制100 mL 1.0 mol·L -1Na 2CO 3溶液,下列操作正确的是 ( ) A .称取10.6 g 无水碳酸钠,加入100 mL 容量瓶中,加水溶解、定容 B .称取10.6 g 无水碳酸钠于烧杯中,加入100 mL 蒸馏水,搅拌、溶解 C .转移Na 2CO 3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D .定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀2.用N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,33. 6 L HF 中含有氟原子的数目为1.5N A B .常温常压下16 g O 3和O 2混合物中氧原子数为N AC .pH=1的H 3PO 4溶液中,含有0.1N A 个H +D .0.1 mol H 2O 2分子中含极性共价键数目为0.3 N A 3.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 硅晶体中,有N A 个Si 就有2 N A 个Si —Si 键B. 常温常压下,等物质的量浓度的Na 2CO 3与Na 2S 溶液中Na +数目相等C. 惰性电极电解食盐水,若线路中通过2N A 个电子的电量时,则阳极产生气体22.4 LD. 1mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应,转移的电子数为2 N A4.标准状况下,m g 气体A 与n g 气体B 的分子数目一样多,下列说法不正确的是( ) A. 在任意条件下,其相对分子质量之比为m :n B. 同质量的A 、B ,其分子数之比为n :mC. 25℃、1.01×105Pa 时,两气体的密度之比为n :m D. 相同状况下,同体积的气体A 与B 的质量之比为m :n5.下列实验中,①pH 试纸的使用,②过滤,③蒸发,④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是( )A .蒸发皿B .玻璃棒C .试管D .分液漏斗 6.下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是( )7.下列实验操作不能达到目的是( )A .除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+:加热搅拌,加入MgCO 3,过滤,加适量的盐酸 B .制备Fe(OH)3胶体:向饱和FeCl 3溶液中滴加少量NaOH 溶液C .检验Fe 2(SO 4)3溶液中是否含有FeSO 4:滴加少许酸性高锰酸钾溶液,并振荡D .使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解:加入一定量的氯化铵溶液 8.如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。
上高县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1.有关硫及其化合物说法正确的是A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了漂白性D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加2.下列除杂或检验的方法正确的是A.向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C.向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D.灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+3.下列说法错误的是A.从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B.人造纤维都是合成纤维C.“六大纶”都是合成纤维D.用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物4.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。
的是下列说法不正确...A.必须在①②间添加吸收HCl的装置B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度5.下列叙述正确的是A.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生沉淀,此沉淀是BaSO3B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液,沉淀溶解D.在Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液6.如图是四种常见有机物的比例模型示意图,下列说法正确的是A.甲能发生氧化反应B.乙通入溴的四氯化碳溶液,最后得到无色溶液不能和液溴反应C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙,丙是无色无味的液态烃D.丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应7.已知互为同分异构体,下列说法不正确的是A.z的二氯代物有三种B.x、y的一氯代物均只有三种C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面8.【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。
上高县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1. 若方程x 2+ky 2=2表示焦点在y 轴上的椭圆,那么实数k 的取值范围是( )A .(0,+∞)B .(0,2)C .(1,+∞)D .(0,1)2. 已知函数,其中,对任意的都成立,在122()32f x x ax a =+-(0,3]a ∈()0f x ≤[]1,1x ∈-和两数间插入2015个数,使之与1,构成等比数列,设插入的这2015个数的成绩为,则( )T T =A .B .C .D .20152201532015232015223. 设有直线m 、n 和平面α、β,下列四个命题中,正确的是( )A .若m ∥α,n ∥α,则m ∥nB .若m ⊂α,n ⊂α,m ∥β,n ∥β,则α∥βC .若α⊥β,m ⊂α,则m ⊥βD .若α⊥β,m ⊥β,m ⊄α,则m ∥α4. 天气预报说,在今后的三天中,每一天下雨的概率均为40%.现采用随机模拟试验的方法估计这三天中恰有两天下雨的概率:先利用计算器产生0到9之间取整数值的随机数,用1,2,3,4表示下雨,用5,6,7,8,9,0表示不下雨;再以每三个随机数作为一组,代表这三天的下雨情况.经随机模拟试验产生了如下20组随机数:907 966 191 925 271 932 812 458 569 683431 257393027556488730113 537989据此估计,这三天中恰有两天下雨的概率近似为( )A .0.35B .0.25C .0.20D .0.155. 直线l 将圆x 2+y 2﹣2x+4y=0平分,且在两坐标轴上的截距相等,则直线l 的方程是( )A .x ﹣y+1=0,2x ﹣y=0B .x ﹣y ﹣1=0,x ﹣2y=0C .x+y+1=0,2x+y=0D .x ﹣y+1=0,x+2y=06. 冶炼某种金属可以用旧设备和改造后的新设备,为了检验用这两种设备生产的产品中所含杂质的关系,调查结果如下表所示.杂质高杂质低旧设备37121新设备22202根据以上数据,则()A .含杂质的高低与设备改造有关B .含杂质的高低与设备改造无关C .设备是否改造决定含杂质的高低D .以上答案都不对7. 把“二进制”数101101(2)化为“八进制”数是( )A .40(8)B .45(8)C .50(8)D .55(8)8. 若cos (﹣α)=,则cos (+α)的值是()A .B .﹣C .D .﹣9. 函数y=a x +2(a >0且a ≠1)图象一定过点( )班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A .(0,1)B .(0,3)C .(1,0)D .(3,0)10.已知函数f (x )=31+|x|﹣,则使得f (x )>f (2x ﹣1)成立的x 的取值范围是()A .B .C .(﹣,)D .11.已知tanx=,则sin 2(+x )=( )A .B .C .D .12.在△ABC 中,∠A 、∠B 、∠C 所对的边长分别是a 、b 、c .若sinC+sin (B ﹣A )=sin2A ,则△ABC 的形状为()A .等腰三角形B .直角三角形C .等腰直角三角形D .等腰三角形或直角三角形二、填空题13.命题“对任意的x ∈R ,x 3﹣x 2+1≤0”的否定是 . 14.已知数列的各项均为正数,为其前项和,且对任意N ,均有、、成等差数列,}{n a n S n ∈n *n a n S 2n a 则.=n a 15.在正方形中,,分别是边上的动点,当时,则ABCD 2==AD AB N M ,CD BC ,4AM AN u u u u r u u u r⋅=MN的取值范围为 .【命题意图】本题考查平面向量数量积、点到直线距离公式等基础知识,意在考查坐标法思想、数形结合思想和基本运算能力.16.从等边三角形纸片ABC 上,剪下如图所示的两个正方形,其中BC=3+,则这两个正方形的面积之和的最小值为 .17.已知正整数的3次幂有如下分解规律:m ;;;;…113=5323+=119733++=1917151343+++=若的分解中最小的数为,则的值为.)(3+∈N m m 91m 【命题意图】本题考查了归纳、数列等知识,问题的给出比较新颖,对逻辑推理及化归能力有较高要求,难度中等.18.若x 、y 满足约束条件,z =3x +y +m 的最小值为1,则m =________.{x -2y +1≤02x -y +2≥0x +y -2≤0)三、解答题19.已知数列{a n }的前n 项和为S n ,且S n =a n ﹣,数列{b n }中,b 1=1,点P (b n ,b n +1)在直线x ﹣y+2=0上.(1)求数列{a n },{b n }的通项a n 和b n ;(2)设c n =a n •b n ,求数列{c n }的前n 项和T n .20.已知等比数列{a n }中,a 1=,公比q=.(Ⅰ)S n 为{a n }的前n 项和,证明:S n =(Ⅱ)设b n =log 3a 1+log 3a 2+…+log 3a n ,求数列{b n }的通项公式. 21.(本小题满分12分)已知函数f (x )=x 2+x +a ,g (x )=e x .12(1)记曲线y =g (x )关于直线y =x 对称的曲线为y =h (x ),且曲线y =h (x )的一条切线方程为mx -y -1=0,求m 的值;(2)讨论函数φ(x )=f (x )-g (x )的零点个数,若零点在区间(0,1)上,求a 的取值范围.22.已知在四棱锥P ﹣ABCD 中,底面ABCD 是边长为4的正方形,△PAD 是正三角形,平面PAD ⊥平面ABCD ,E 、F 、G 分别是PA 、PB 、BC 的中点.(I )求证:EF ⊥平面PAD ;(II )求平面EFG 与平面ABCD 所成锐二面角的大小.23.某校举办学生综合素质大赛,对该校学生进行综合素质测试,学校对测试成绩(10分制)大于或等于7.5的学生颁发荣誉证书,现从A和B两班中各随机抽5名学生进行抽查,其成绩记录如下:A777.599.5B6x8.58.5y由于表格被污损,数据x,y看不清,统计人员只记得x<y,且A和B两班被抽查的5名学生成绩的平均值相等,方差也相等.(Ⅰ)若从B班被抽查的5名学生中任抽取2名学生,求被抽取2学生成绩都颁发了荣誉证书的概率;(Ⅱ)从被抽查的10名任取3名,X表示抽取的学生中获得荣誉证书的人数,求X的期望.24.在锐角△ABC中,a、b、c分别为角A、B、C所对的边,且=2csinA(1)确定角C的大小;(2)若c=,且△ABC的面积为,求a+b的值.上高县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题1. 【答案】D【解析】解:∵方程x 2+ky 2=2,即表示焦点在y 轴上的椭圆∴故0<k <1故选D .【点评】本题主要考查了椭圆的定义,属基础题. 2. 【答案】C 【解析】试题分析:因为函数,对任意的都成立,所以,解得22()32f x x ax a =+-()0f x ≤[]1,1x ∈-()()1010f f -≤⎧⎪⎨≤⎪⎩或,又因为,所以,在和两数间插入共个数,使之与,构成等3a ≥1a ≤-(0,3]a ∈3a =122015,...a a a 2015比数列,,,两式相乘,根据等比数列的性质得,T 122015...a a a =g 201521...T a a a =g ()()2015201521201513T a a ==⨯,故选C.T =201523考点:1、不等式恒成立问题;2、等比数列的性质及倒序相乘的应用.3. 【答案】D【解析】解:A 不对,由面面平行的判定定理知,m 与n 可能相交,也可能是异面直线;B 不对,由面面平行的判定定理知少相交条件;C 不对,由面面垂直的性质定理知,m 必须垂直交线;故选:D .4. 【答案】B【解析】解:由题意知模拟三天中恰有两天下雨的结果,经随机模拟产生了如下20组随机数,在20组随机数中表示三天中恰有两天下雨的有:191、271、932、812、393,共5组随机数,∴所求概率为.故选B . 5. 【答案】C【解析】解:圆x 2+y 2﹣2x+4y=0化为:圆(x ﹣1)2+(y+2)2=5,圆的圆心坐标(1,﹣2),半径为,直线l将圆x 2+y 2﹣2x+4y=0平分,且在两坐标轴上的截距相等,则直线l 经过圆心与坐标原点.或者直线经过圆心,直线的斜率为﹣1,∴直线l 的方程是:y+2=﹣(x ﹣1),2x+y=0,即x+y+1=0,2x+y=0.故选:C.【点评】本题考查直线与圆的位置关系,直线的截距式方程的求法,考查计算能力,是基础题.6.【答案】A【解析】独立性检验的应用.【专题】计算题;概率与统计.【分析】根据所给的数据写出列联表,把列联表的数据代入观测值的公式,求出两个变量之间的观测值,把观测值同临界值表中的数据进行比较,得到有99%的把握认为含杂质的高低与设备是否改造是有关的.【解答】解:由已知数据得到如下2×2列联表杂质高杂质低合计旧设备37121158新设备22202224合计59323382由公式κ2=≈13.11,由于13.11>6.635,故有99%的把握认为含杂质的高低与设备是否改造是有关的.【点评】本题考查独立性检验,考查写出列联表,这是一个基础题.7.【答案】D【解析】解:∵101101(2)=1×25+0+1×23+1×22+0+1×20=45(10).再利用“除8取余法”可得:45(10)=55(8).故答案选D.8.【答案】B【解析】解:∵cos(﹣α)=,∴cos(+α)=﹣cos=﹣cos(﹣α)=﹣.故选:B.9.【答案】B【解析】解:由于函数y=a x (a>0且a≠1)图象一定过点(0,1),故函数y=a x+2(a>0且a≠1)图象一定过点(0,3),故选B.【点评】本题主要考查指数函数的单调性和特殊点,属于基础题.10.【答案】A【解析】解:函数f(x)=31+|x|﹣为偶函数,当x≥0时,f(x)=31+x﹣∵此时y=31+x为增函数,y=为减函数,∴当x≥0时,f(x)为增函数,则当x≤0时,f(x)为减函数,∵f(x)>f(2x﹣1),∴|x|>|2x﹣1|,∴x2>(2x﹣1)2,解得:x∈,故选:A.【点评】本题考查的知识点是分段函数的应用,函数的奇偶性,函数的单调性,难度中档.11.【答案】D【解析】解:tanx=,则sin2(+x)===+=+=+=,故选:D.【点评】本题主要考查同角三角函数的基本关系,半角公式的应用,属于基础题.12.【答案】D【解析】解:∵sinC+sin(B﹣A)=sin2A,∴sin(A+B)+sin(B﹣A)=sin2A,∴sinAcosB+cosAsinB+sinBcosA﹣cosBsinA=sin2A,∴2cosAsinB=sin2A=2sinAcosA,∴2cosA(sinA﹣sinB)=0,∴cosA=0,或sinA=sinB,∴A=,或a=b,∴△ABC为等腰三角形或直角三角形故选:D.【点评】本题考查三角形形状的判断,涉及三角函数公式的应用,本题易约掉cosA而导致漏解,属中档题和易错题.二、填空题13.【答案】 存在x ∈R ,x 3﹣x 2+1>0 .【解析】解:因为全称命题的否定是特称命题,所以命题“对任意的x ∈R ,x 3﹣x 2+1≤0”的否定是:存在x ∈R ,x 3﹣x 2+1>0.故答案为:存在x ∈R ,x 3﹣x 2+1>0.【点评】本题考查命题的否定,特称命题与全称命题的否定关系. 14.【答案】n【解析】∵,,成等差数列,∴n a n S 2n a 22n n nS a a =+当时, 又 ∴1n =2111122a S a a ==+10a >11a =当时,,2n ≥2211122()n n n n n n n a S S a a a a ---=-=+--∴,2211()()0n n n n a a a a ----+=∴, 111()()()0n n n n n n a a a a a a ---+--+=又,∴,10n n a a -+>11n n a a --=∴是等差数列,其公差为1,{}n a ∵,∴.11a =*(N )n a n n =∈15.【答案】2](,)上的点到定点,最大值为,故的取值02x ££02y ££(,)x y (2,2)2MN 范围为.2]x16.【答案】 .【解析】解:设大小正方形的边长分别为x ,y ,(x ,y >0).则+x+y+=3+,化为:x+y=3.则x 2+y 2=,当且仅当x=y=时取等号.∴这两个正方形的面积之和的最小值为.故答案为:. 17.【答案】10【解析】的分解规律恰好为数列1,3,5,7,9,…中若干连续项之和,为连续两项和,为接下来三3m 3233项和,故的首个数为.3m 12+-m m ∵的分解中最小的数为91,∴,解得.)(3+∈N m m 9112=+-m m 10=m 18.【答案】【解析】解析:可行域如图,当直线y =-3x +z +m 与直线y =-3x 平行,且在y 轴上的截距最小时,z 才能取最小值,此时l 经过直线2x -y +2=0与x -2y +1=0的交点A (-1,0),z min =3×(-1)+0+m =-3+m =1,∴m =4.答案:4三、解答题19.【答案】【解析】解:(1)∵S n =a n ﹣,∴当n ≥2时,a n =S n ﹣S n ﹣1=a n ﹣﹣,即a n =3a n ﹣1,.∵a 1=S 1=﹣,∴a 1=3.∴数列{a n }是等比数列,∴a n =3n . ∵点P (b n ,b n+1)在直线x ﹣y+2=0上,∴b n+1﹣b n =2,即数列{b n }是等差数列,又b 1=1,∴b n =2n ﹣1.(2)∵c n =a n •b n =(2n ﹣1)•3n ,∵T n =1×3+3×32+5×33+…+(2n ﹣3)3n ﹣1+(2n ﹣1)3n ,∴3T n =1×32+3×33+5×34+…+(2n ﹣3)3n +(2n ﹣1)3n+1,两式相减得:﹣2T n =3+2×(32+33+34+…+3n )﹣(2n ﹣1)3n+1,=﹣6﹣2(n ﹣1)3n+1,∴T n =3+(n ﹣1)3n+1. 20.【答案】【解析】证明:(I )∵数列{a n }为等比数列,a 1=,q=∴a n=×=,S n =又∵==S n∴S n =(II )∵a n =∴b n =log 3a 1+log 3a 2+…+log 3a n =﹣log 33+(﹣2log 33)+…+(﹣nlog 33)=﹣(1+2+…+n )=﹣∴数列{b n }的通项公式为:b n =﹣【点评】本题主要考查等比数列的通项公式、前n 项和以及对数函数的运算性质. 21.【答案】【解析】解:(1)y =g (x )=e x 关于直线y =x 对称的曲线h (x )=ln x ,设曲线y =h (x )与切线mx -y -1=0的切点为(x 0,ln x 0),由h (x )=ln x 得h ′(x )=,(x >0),1x则有,{1x 0=mmx 0-ln x 0-1=0)解得x 0=m =1.∴m 的值为1.(2)φ(x )=x 2+x +a -e x ,12φ′(x )=x +1-e x ,令t (x )=x +1-e x ,∴t ′(x )=1-e x ,当x <0时,t ′(x )>0,x >0时,t ′(x )<0,x =0时,t ′(x )=0.∴φ′(x )在(-∞,0)上单调递增,在(0,+∞)上单调递减,∴φ′(x )max =φ′(0)=0,即φ′(x )≤0在(-∞,+∞)恒成立,即φ(x )在(-∞,+∞)单调递减,且当a =1有φ(0)=0.∴不论a 为何值时,φ(x )=f (x )-g (x )有唯一零点x 0,当x 0∈(0,1)时,则φ(0)φ(1)<0,即(a -1)(a -)<0,2e -32∴1<a <,即a 的取值范围为(1,).2e -322e -3222.【答案】【解析】解:(I )证明:∵平面PAD ⊥平面ABCD ,AB ⊥AD ,∴AB ⊥平面PAD ,∵E 、F 为PA 、PB 的中点,∴EF ∥AB ,∴EF ⊥平面PAD ;(II )解:过P 作AD 的垂线,垂足为O ,∵平面PAD ⊥平面ABCD ,则PO ⊥平面ABCD .取AO 中点M ,连OG ,EO ,EM ,∵EF ∥AB ∥OG ,∴OG 即为面EFG 与面ABCD 的交线又EM ∥OP ,则EM ⊥平面ABCD .且OG ⊥AO ,故OG ⊥EO∴∠EOM 即为所求在RT △EOM 中,EM=OM=1∴tan ∠EOM=,故∠EOM=60°∴平面EFG 与平面ABCD 所成锐二面角的大小是60°.【点评】本题主要考察直线与平面垂直的判定以及二面角的求法.解决第二问的难点在于找到两半平面的交线,进而求出二面角的平面角.23.【答案】【解析】解:(Ⅰ)∵(7+7+7.5+9+9.5)=8,=(6+x+8.5+8.5+y),∵,∴x+y=17,①∵,=,∵,得(x﹣8)2+(y﹣8)2=1,②由①②解得或,∵x<y,∴x=8,y=9,记“2名学生都颁发了荣誉证书”为事件C,则事件C包含个基本事件,共有个基本事件,∴P(C)=,即2名学生颁发了荣誉证书的概率为.(Ⅱ)由题意知X所有可能的取值为0,1,2,3,P(X=0)==,P(X=1)==,P(X=2)==,P(X=3)==,EX==.【点评】本题考查概率的求法,考查离散型随机变量的方差的求法,是中档题,解题时要认真审题,注意平均值和方差的计算和应用.24.【答案】【解析】解:(1)∵=2csinA∴正弦定理得,∵A锐角,∴sinA>0,∴,又∵C锐角,∴(2)三角形ABC中,由余弦定理得c2=a2+b2﹣2abcosC即7=a2+b2﹣ab,又由△ABC的面积得.即ab=6,∴(a+b)2=a2+b2+2ab=25由于a+b为正,所以a+b=5.【点评】本题主要考查了正弦定理和余弦定理的运用.考查了学生对三角函数基础知识的综合运用.。
江西省上高二中高二上学期第一次月考(化学)可能用到的原子量:C=12S=32O=16一、选择题(每小题3分,共48分,每小题仅一个选项符合题意) 1、下列叙述中正确的是( )A .化学反应一定有物质变化,不一定有能量变化B .化合反应一定是放热反应C .放热反应不需要加热就一定能发生D .吸热反应不加热也可能发生2、在一定条件下,向体积为2L 的恒容密闭容器中加入2mol N 2和10mol H 2,发生反应:22332,2minN H NH +时,测得剩余的N 2为1mol ,则化学反应速率的表示正确的是( ) A .112()1min v N mol L --=⋅⋅B .112()0.75min v H mol L --=⋅⋅ C .113()0.25min v NH mol L --=⋅⋅D .112()0.5min v N mol L --=⋅⋅3、当可逆反应:22322SO O SO +达到平衡后,通入182O ,再达到平衡时,18O 存在于( )A .O 2中B .SO 2和SO 3中C .SO 2、O 2和SO 3中D .SO 2和O 2中4、已知充分燃烧a g C 2H 2气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ ,则C 2H 2燃烧热的热化学方程式正确的是( )A .222225()()2()(),2/2C H g O g CO g H O l H bkJ mol +=+∆=+ B .222222()5()4()2(),2/C H g O g CO g H O l H bkJ mol +=+∆=- C .222222()5()4()2(),4/C H g O g CO g H O l H bkJ mol +=+∆=+ D .222225()()2()(),2/2C H g O g CO g H O l H bkJ mol +=+∆=- 5、已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ ,且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496KJ ,水蒸气中1mol H —O 键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H —H 键断裂时吸收热量为( )A .9B .557kJC .436kJD .188kJ6、一定条件下,在N 2+3H 22NH 3的化学平衡体系中,N 2、H 2、NH 3的浓度分别为12.0,mol L -⋅110.9,2.4mol L mol L --⋅⋅,若起始时NH 3有最大浓度,则起始时N 2的浓度为( )A .0 1mol L -⋅B .3.21mol L -⋅C .11.7mol L -⋅D .无法确定7、已知:CH 3CH 2CH 2CH 3(g )+6.5O 2(g )=4CO 2(g )+5H 2O (l );△H =-2878kJ/mol (CH 3)2CHCH 3(g )+6.5O 2(g )=4CO 2(g )+5H 2O (l );△H =-2869kJ/mol 下列说法正确的是( )A .正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B .正丁烷的稳定性大于异丁烷C .异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D .异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多8、一定条件下某恒容容器中发生反应:2()()C s H O g+2()()CO g H g +,下列不能判断反应达到平衡的标志的是( )A .气体密度不变B .22()()()C H O C CO C H == C .压强不变D .反应速率不变9、已知12211()(),H O g H O l H Q kJ mol -=∆=-⋅125252212522233()(),()3()2()3(),C H OH g C H OH l H Q kJ mol C H OH g O g CO g H O g H Q kJ mol--=∆=-⋅+=+∆=-⋅若使46g 液态乙醇完全燃烧,最后恢复至室温,则放出的热量为( )A .1233Q Q Q -+B .1230.5()Q Q Q ++C .123Q Q Q ++D .2130.5 1.50.5Q Q Q --10、在如下图所示的三个容积相等的容器①②③中(其中①②恒容),发生如下反应:3()()2(),0A g B g C g H +∆<,若起始温度相等,分别向三个容器中通入3molA 和1molB ,则达到平衡时各容器中C 的体积分数按由大到小排列的顺序为( )①外有隔热套 ② ③活塞可移动A .①②③B .③①②C .③②①D .②①③11、一定温度下,有可逆反应2()2()A gB g+()3()C g D g +,0H ∆<,现将,,,a m o l A b m o l B c m o l C d m o l D 充入体积为V 的某容器中,达平衡时各物质的浓度恰好相等,则升高一定温度后,反应达到新平衡时的化学平衡常数可能为( )A .1B .1.01C .0.90D .无法确定12、已知一定温度和压强下,223()3()2(),92.4/N g H g NH g H kJ mol +∆=-,在同温同压下向密闭容器中通入1molN 2和3molH 2,反应完成时放出热量为Q 1kJ ,向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN 2,1.5molH 2和1molNH 3,相同条件下反应完成时放出热量Q 2kJ ,则下列关系中正确的是( )A .2Q 2=Q 1<92.4B .Q 1=Q 2=92.4C .Q 1<Q 2<92.4D .2Q 2<Q 1<92.4 13、两个体积相同带活塞的容器,分别盛装一定量的纯NO 2和Br 2(g ),都为深浅一样的红棕色,迅速将两容器同时压缩到原来的一半(假设气体不液化),则下列说法正确的是( )A .'a a →过程中,颜色突然加深,然后逐渐变浅,最终颜色比加压前的浅B .','a b 的颜色一样深C .'a 的压强比a 的压强2倍要小,'b 的压强为b 的压强的2倍D .'a 中的C(NO 2)一定比'b 中的C(Br 2)大14、某温度下,将2molA 和3molB 充入一密闭的容器中,发生反应:()()()()xA g B g C g D g ++,5min 后达到平衡,已知各物质的平衡浓度关系为()()()()x C A C B C c C D ⋅=⋅,若温度不变的情况下将容器体积扩大到原来的10倍,其A 的转化率不发生变化,则B 的转化率为( )A .4%B .60%C .24%D .40%15、一定温度下,有可逆反应2()2()()3(),0A g B g C g D g H ++∆<,现将2molA 和2molB 充入体积为V 的甲容器,将2molC 和6molD 充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为甲的2倍,(如图1),关于两容器中反应的说法正确的是( )A .甲容器中的反应先达到化学平衡状态B .两容器中的反应均达到平衡时,平衡混合物中的各组分的体积百分组成相同,但混合气体的平均相对分子质量不同C .两容器达平衡后升高相同的温度,两容器中物质D 的体积分数随温度变化如图2所示D .在甲容器中再充入2molA 和2molB ,平衡后甲中物质C 的浓度是乙中物质C 的浓度的两倍 16、下列判断正确的是( )A .某反应100/,30/,H kJ mol S J mol k ∆=∆=⋅则其自发进行的最低温度约为33.4kB .当0,0H S ∆>∆>时,所有温度下反应都能自发进行C .其它条件不变时,加入催化剂,可以改变化学反应方向D .同一可逆反应的正逆反应在相同条件下都有自发的可能 二、填空题(共52分)17、(共10分)在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率?(1)集气瓶中有H 2和Cl 2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸: 。
2020届高二年级第一次月考化学试卷考生须知:1.本卷试题分为第I 卷、第II 卷,满分100分。
2.可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 第I 卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个....选项符合题意。
) 1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下,H 2 (g) +Cl 2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的△H 不同2、250℃和51.0110Pa ⨯时,()()()252224N O g NO g O g ===+ 56.76/H kJ mol ∆=+,该反应能自发进行的原因是( )A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 熵增大效应大于焓效应D .是熵减少的反应 3、下列关于反应热的描述中正确的是( )A .HCl 和NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ/mol ,则H 2SO 4和Ba(OH)2反应生成1molH 2O 时会放出57.3kJ 的热量B .由C (石墨,s )═C (金刚石,s )△H=+1.9 kJ·mol -1可知,金刚石比石墨更稳定C .在500℃、MPa 下,将0.5 mol N 2和l.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3,放热19.3kJ ,则其热化学方程式为:N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=-38.6 kJ·mol -1D .甲烷的燃烧热(△H )为-890.3 kJ·mol -1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2O(l) △H=-890.3 kJ·mol -14、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( ) A . Na 与水反应时增大水的用量B . 将稀24H SO 改为98%的浓24H SO 与Zn 反应制取2HC . 在24H SO 与NaOH 两溶液反应时,增大压强D . 恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量 5、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )A . 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深B . 合成氨工业使用高压以提高氨的产量C . 棕红色的NO 2加压后颜色先变深后变浅D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅6、只改变一个影响因素,平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是( ) A . K 不变,平衡可能移动 B . 平衡移动,K 值可能不变C . 相同条件下,同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍,K 值也增大两倍D . K 值变化,平衡一定移动7、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡1.7倍,下列叙述正确的是( )A .平衡向正反应方向移动B .A 的转化率变小C .D 的物质的量变多 D .a>c+d 支加入少量MnO 29、高温下,某反应达到平衡,平衡常数。
恒容时,温度升高,H 2浓度减小,下列说法正确的是( )A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下,增大压强,H 2浓度一定减小C . 升高温度,逆反应速率减小D . 该反应化学方程式为CO +H 2O CO 2 + H 2 10.符合如图所示的转化关系,且当X 、Y 、Z 的物质的量相等时,存在焓变△H =△H 1+△H 2。
满足上述条件的X 、Y 可能是( ) ①C 、CO ②S 、SO 2 ③Na 、Na 2O ④AlCl 3、Al(OH)3 ⑤Fe 、Fe(NO 3)2 ⑥NaOH 、Na 2CO 3A .①④⑤B .①②③C .①③④D .①③④⑤⑥ 11、近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的CO 、NO 2等有毒气体有关,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程。
对于该反应,温度不同(T 2>T 1)其他条件相同时,下列图像正确的是( )A . AB . BC . CD . D12、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO(g)2 22温度/℃400 500 830 1 000 平衡常数K10 9 1 0.6 A .该反应的正反应是吸热反应B .该反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率不变,容器内混合气体的压强不变C .830℃时,在恒容反应器按物质的量比n(CO)∶n(H 2O)∶n(H 2)∶n(CO 2)=2∶4∶6∶1投入反应混合物发生上述反应,初始时刻υ正<υ逆D .830 ℃时,在2 L 的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H 2O(g)达到平衡时,CO 的转化率是60%13、在某2L 恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应: 2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是( ) A . M 点时,Y 的转化率最大 B . 升高温度,平衡常数减小 C . W 、M 两点Y 的正反应速率W 大 D .W、M 两点Y 的正反应速率相同14、已知HClO 是比23H CO 还弱的酸,氯水中存在下列平衡:、,达到平衡后,要使HClO的浓度增大,可加入足量的下列哪种物质( )A . 2SOB . 3NaHCOC . HClD . NaOH 15、某温度下,在2L 的密闭容器中发生反应:,当加入()1molX g 和()2molY g 达平衡时,X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入()1molZ g ,再次达到平衡后,X 、Y 、Z 的体积分数不变。
下列叙述不正..确.的是( ) A . m=2 B . 两次平衡的平衡常数相同C . X 与Y 的平衡转化率之比为1:1D . 第二次平衡时,Z 的浓度为10.4mol L -⋅ 16、已知: ()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液是检验2Fe +的试剂,若溶液中存在2Fe +,将产生蓝色沉淀。
将0.2mol ·L —1的KI 溶液和0.05 mol ·L —1Fe 2(SO 4) 3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“”的是 ( ) 实验编号实验操作实验现象 ① 滴入KSCN 溶液 溶液变红色 ② 滴入3AgNO 溶液 有黄色沉淀生成 ③滴入()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液有蓝色沉淀生成④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二、非选择题(本大题包括4小题,共52分。
)17、(14分)I. 在化学反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g) ΔH=QkJ·mol -1过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)ΔH ______0(填“>”“<”或“=”)。
(2)熵变ΔS______0(填“>”“<”或“=”)。
(3)该反应 _______自发进行(填“能”或“不能”)。
(4)升高温度平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”),平衡向______方向移动。
II.在2HI (g )H 2(g )+I 2(g )中,三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。
其他条件相同,1 mol HI 在不同温度分解达平衡时,测得体系中I 2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。
(1)比较2a________b+c (填“<”、“>”或“=”),理由是________________。
(2)某温度下该反应平衡常数为1/64,达平衡时,1 mol HI 分解的转化率为________________。
(3)若利用此反应制备I 2,则提高HI 转化率的措施是________(填字母序号)。
a. 移走I 2 b. 加压 c. 升温 d. 增大HI 浓度 III.(1)2I 在KI 溶液中存在下列平衡:。
测得不同温度下该反应的平衡常数如右图所示,下列说法正确的是__________。
A . 反应的0H ∆> B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C . 在上述平衡体系中加入苯,平衡不移动D . 25℃时,在上述平衡体系中加入少量KI 固体,平衡常数K 小于680(2)将2I 溶于4CCl 中,得到紫红色的溶液,再加入一定浓度的KI 溶液,现象如图所示:①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________(用化学符号表示)。
②由实验现象可推测关于2I 溶解性的结论是18、(12分)碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。
I. 为解决大气中CO 2的含量增大的问题,某科学家提出如下构想:把工厂排出的富含CO 2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO 2从溶液中提取出来,在合成塔中经化学反应使废气中的CO 2转变为燃料甲醇。
部分技术流程如下:(1)合成塔中反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)如将CO 2与H 2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH 4。
写出CO 2(g)与H 2(g)反应生CH 4(g)与液态水的热化学方程式:已知:CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1=-890.3kJ/mol2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H 2=-571.6kJ/mol_______________________________________________________________________。
II.甲烷燃烧分放出大量的热,可作为能源应用于人类的生产和生活。
己知:①2CH 4(g)+3O 2(g)=2CO(g)+4H 2O(l); △H 1=-1214.6kJ/mol②CO 2(g)=CO(g)+1/2O 2(g); △H 2=+283.0kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式______________________________。
III.某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g),在容积固定为2L 的密闭容器中充入1mol CO 2mol H 2,加入合适的催化剂(催化剂体积忽略不计)后开始反(2)下列描述能说明反应达到平衡的是_______________________A.装置内气体颜色不再改变B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变C.容器内气体的压强保持不变D.容器内气体密度保持不变 (3)该温度下平衡常数K=____,若达到平衡后加入少量CH 3OH(g),此时平衡常数K 值将____ (填“增大”、“减小”或“不变”)(4)该反应达到平衡后,再向容器中充入1mol CO 2mol H 2,此时CO 的转化率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”) 19、(14分)硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。