【化学】河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高一上学期第五次月考化学试题A卷

2015学年河北省冀州市中学高一开学考试化学试题可能用到的原子量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（每题2分，共60分）1、处处留心皆知识，生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A．植物光合作用 B．用四氯化碳可擦去圆珠笔油C．自来水厂用液氯消毒 D．可用食醋洗掉水垢2、下列有关物质的性质或应用不正确的是（）A．Si可用于制作计算机芯片，也是光导纤维的主要成分B．“硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体C．硅酸钠可用于制备木材防火剂D．用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包3、用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下爆嗮一段时间，目的是（） A．增加水中含氧量 B．利用阳光中紫外线杀菌C．使自来水中少量次氯酸分解 D．通过日照提高水的温度4、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．②④⑤⑥ B．②③⑤ C．①②④ D．③④⑥5、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应B．浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大C．常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存D．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性6、设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．23g Na在化学反应中失去的电子数目为N AB．17g NH3中所含原子数为4N AC．常温常压下，11.2 LSO3含有的氧原子数为1.5N AD．标准状况下，分子数目为N A氯气所占的体积为22.4L7、在酸性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3＋、SO42-、NO3- B．K+、Na＋、NO3-、AlO2-C．K+、MnO4-、NH4＋、NO3- D．Fe2+、K＋、SO42-、NO3-8、下列所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）A．干燥Cl2 B．检验K2CO3中的K＋ C．证明氨气极易溶于水 D．实验室制取氨气9、下列有关离子检验的实验结论不正确的是（）A．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl－ B．向某溶液中加热烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝色，该溶液中一定含有NH4＋C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-10、下列各化合物不能有化合反应生成的是（）A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．Fe(OH)2 D．FeCl311、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A．反应剧烈程度，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少12、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳的顺序是（）①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①② B．③② C．③① D．①②③13、有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl－与SO42-之比为（）A．2：3B．1：3C．3：2D．2：114、下列说法中，错误的是（）A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成15、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时又气体逸出，该物质是（）A．Fe2(SO4)3 B．FeSO4 C．Na2SO4 D．KNO316、下列对浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4 B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓H2SO4和铜片加热既能表现强酸性，又表现强氧化性D．浓H2SO4与Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性17、某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、I－中的一种或几种。

1．下列做法对改善大气质量无益．．的是( )A．推广使用无铅汽油B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C．开发利用太阳能、氢能等新能源D．在汽车尾气系统中安装催化转化器【答案】B考点：考查关于环境保护和防护，等知识。

2．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭。

从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（）A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体【答案】D【解析】试题分析：雾属于胶体，故选项D正确。

考点：考查常见的胶体等知识。

3．下列化学用语书写正确的是( )A．氧化铝：AlO B．2个氢原子：H2C．：Mg2+ D．2Na﹣2个钠元素【答案】C试题分析：A、氧化铝中Al为＋3价，即Al2O3，故错误；B、这表示的氢气分子，应表示为2H，故错误；C、Mg是12号元素，第三周期，故正确；D、表示2个Na原子，元素是说种的，故错误。

考点：考查化学用语的正确使用等知识。

4．下列有关化学反应类型的判断不正确的是( )A．CO2+C2CO 化合反应B．CO+CuO Cu+CO2置换反应C．CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应D．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 复分解反应【答案】B考点：考查四个基本反应类型等知识。

5．下列对物质分类的归纳中，错误的是（）A. 蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C. 在水溶液中能电离出氢离子的化合物称为酸D．分类法中把化合物分为氧化物、酸、碱、盐【答案】C【解析】试题分析：A、有机物是含碳的化合物，这三种物质都属于有机物，故说法正确；B、盐是由金属阳离子和酸根组成，如碳酸钠，故说法正确；C、酸是电离出的阳离子的全部是H＋，这样的化合物称为酸，故说法错误；D、化合物一般分为酸、碱、盐、氧化物，故说法正确。

考点：考查物质的分类等知识。

6．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．NaCl溶液C．熔融的MgCl2D．蔗糖考点：考查电解质的定义等知识。

2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一（上）第四次月考化学试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子．A．②③ B．①③ C．①④ D．③④2．自然界含量最多的金属元素是（）A．Fe B．Cu C．Al D．Ca3．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们的化学性质相似B．它们相差一个电子层C．钠原子半径比钠离子半径大D．钠原子、钠离子均为同一元素4．关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体 B．都是供氧物质C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．小苏打和盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．氢氧化铝溶于强碱：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与醋酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑6．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．22.4LCO中一定含有6.02×1023个分子B．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AC．常温常压下，16gO2与16gO3含有的分了数相同D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+为0.2N A7．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）8．某些地区的水中可能含有下列盐类．当用新买来的铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有（）A ．钠盐B ．钾盐C ．铁盐D ．钙盐9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 Na 2CO 3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 铝制炊具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物 因为Al 和Al 2O 3既可以与酸反应、又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ错，无C 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na 2O 2能与CO 2和H 2O 反应生成O 2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A ．A B ．B C ．C D ．D10．有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是（ ） A ．Na 2O 2是氧化剂，H 2O 是还原剂 B ．Na 2O 2既作氧化剂，又作还原剂 C ．氧化剂和还原剂的质量比为1：2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑的反应中，转移的电子数为4e ﹣11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ） A ．NaCO 3溶液（NaHCO 3），选用适量NaOH 溶液 B ．NaHCO 3溶液（NaCO 3），应通入过量CO 2气体 C ．Na 2O 2粉末（Na 2O ），将混合物在空气中加热 D ．镁粉（铝粉），选用过量的烧碱溶液12．两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ） A ．1：1 B ．2：1 C ．1：3 D ．1：213．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH 溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3③Al（OH ）3 ④Al ⑤Na 2CO 3．A ．①②③④B ．③④C ．①③④D ．全部14．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（ ）A ．K +、Na +、AlO 2﹣、NO 3﹣B ．NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、SO 42﹣C ．K +、NH 4+、SO 32﹣、S 2﹣D ．K +、Ag +、NO 3﹣、Br ﹣15．下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的（ ） 物质 选项 a b c d A Al Al （OH ）3 NaAlO 2 NaOH B C CO CO 2 O 2C NaOH Na2CO3NaHCO3CO2D AlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHA．A B．B C．C D．D16．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣C．NO3﹣、Ca2+、K+、Cl﹣D．NO3﹣、K+、ClO﹣、Ca2+17．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A．只含有Na+B．一定含有Na+，可能含有K+C．既含有Na+，又含有K+D．可能含有Na+，可能还会有K+18．某溶液中含有：①NO3﹣②HCO3﹣③SO32﹣④CO32﹣⑤SO42﹣等五种阴离子，向其中加入少量Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．①③ B．①③⑤C．①D．①④⑤19．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2C．Na2O2+H2SO4（稀）═Na2SO4+H2O2D．Fe2O3+3Na2O2（熔融）═2Na2FeO4十Na2O20．下列关于钠的化合物的说法正确的是（）A．等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍B．Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应生成相应的盐，都属于碱性氧化物C．将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液产生沉淀D．Na2O2和Na2O中Na2O更稳当，Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O21．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3、Na2O2B．Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO322．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．Al3+和Al（OH）323．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①② B．①③ C．①④ D．②③24．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（）A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：025．a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a 的（）A．HCHO B．CH3OHC．HOOCCOOH D．纤维素（C6H10O5）n26．用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的物质的量浓度之比约是（）A．2：3 B．1：2 C．1：3 D．3：227．过氧化钠可与CO2作用，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2．当0.2mol Na2O2完全作用后，Na2CO3的质量为（）A．21.2g B．21.6g C．22.0g D．22.4g28．某种混合气体，可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是（）A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B．一定没有N2，CO和HCl都有C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种D．一定有N2和HCl，肯定没有CO29．向含amol氯化铝的溶液中加入bmol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（）①amol ②bmol ③mol ④mol ⑤0mol ⑥（4a﹣b）mol．A．①②④⑤⑥B．①③⑤C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥30．向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72﹣的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使X2O72﹣还原为X3+，则n值为（）A．2 B．3 C．4 D．6二、解答题（共5小题，满分40分）31．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：．（3）根据上述反应可推知．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：A S H3＞X d．还原性：X＞A S H3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：．32．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲，甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液．（1）则甲是，丙是（填化学式）．（2）写出“乙丙”转化的离子方程式：．33．如图表示A﹣﹣E 五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物．（1）写出③、⑧的化学方程式：③；⑧．（2）写出反应④的离子方程式：．34．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 I～IV所示．（1）只根据图 I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）．（2）图 III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；与实验 III 相比，实验 IV的优点是（填选项序号）．A． III比 IV复杂 B． IV比 III安全C． IV比 III操作简便 D． IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 III不行（3）若用实验V验证酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）．（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．①当石灰水过量时，其离子方程式为；②碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比是2：1时，所得溶液中的溶质的化学式为．35．过氧化钠与铝粉混合物18.3g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）．（1）写出铝粉参加反应的离子方程式．（2）收集到的气体成分是，体积比是．反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是（设溶液体积不变）．2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子．A．②③ B．①③ C．①④ D．③④【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，可使面包疏松多孔而导致松软可口，以此解答．【解答】解：由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠极易受热分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软．故选A．【点评】本题考查碳酸氢钠知识，侧重于化学与生活的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和题给学生的学习积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．自然界含量最多的金属元素是（）A．Fe B．Cu C．Al D．Ca【考点】金属和非金属．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】地壳中含量居于前五位的元素分别是O、Si、Al、Fe和Ca，据此选择即可．【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是Al，故选C．【点评】本题主要考查的是元素在地壳中的含量，熟练记忆地壳中含量最多的五种元素以及分清金属和非金属是解决本题的关键，难度不大．3．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们的化学性质相似B．它们相差一个电子层C．钠原子半径比钠离子半径大D．钠原子、钠离子均为同一元素【考点】分子、原子、离子．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、钠原子和钠离子的最外层电子数不同决定其化学性质不同；B、根据钠原子和钠离子的核外电子排布知识来回答；C、电子层越多则微粒半径越大；D、钠原子、钠离子均为钠元素的不同粒子．【解答】解：A、钠原子最外层电子数为1，易失去电子，具有还原性，钠离子的最外层电子数为8，较稳定，二者化学性质不同，故A错误；B、钠原子比钠离子多一个电子层，故B正确；C、钠原子比钠离子多一个电子层，电子层越多则微粒半径越大，所以钠原子比钠离子半径大，故C正确；D、钠原子、钠离子均为钠元素的不同粒子，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生原子的组成和结构知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体 B．都是供氧物质C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、Na2O是白色的，Na2O2是黄色的固体；B、Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气；Na2O不能与其他物质反应产生氧气；C、Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；D、强氧化剂是物质的组成元素化合价降低的性质，根据元素化合价来判断．【解答】解：A、Na2O是白色的，而Na2O2是黄色的固体，故A错误；B、Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧物质，Na2O不能与其他物质反应产生氧气，不作供氧物质，故B错误；C、Na2O与Na2O2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故C正确；D、Na2O中氧元素的化合价是﹣2价，Na2O2中氧元素的化合价是﹣1价，Na2O2具有氧化性，故D错误；故选C．【点评】本题考查钠的氧化物的性质，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．小苏打和盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．氢氧化铝溶于强碱：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与醋酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．小苏打为碳酸氢钠；B．反应生成偏铝酸钠和水；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙、醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．小苏打和盐酸反应的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A错误；B．氢氧化铝溶于强碱的离子反应为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．6．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．22.4LCO中一定含有6.02×1023个分子B．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AC．常温常压下，16gO2与16gO3含有的分了数相同D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、CO所处的状态不明确；B、分别求出甲烷和水的物质的量，然后根据甲烷和水均为10电子分子来分析；C、氧气和臭氧的摩尔质量不同；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、CO所处的状态不明确，故22.4LCO的物质的量无法计算，则含有的分子个数无法计算，故A错误；B、标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量也为1mol，而甲烷和水均为10电子分子，故1mol甲烷和1mol水中含有的电子个数均为10N A个，故B正确；C、氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol，故16g氧气和16g臭氧的物质的量之比为48：32=3：2，则分子个数之比也为3：2，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．和强碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B．和强酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；C．和强酸或强碱反应只生成盐和水的氧化物为两性氧化物；D．和酸或碱不反应是氧化物为不成盐氧化物．【解答】解：氧化铝和强酸反应生成可溶性的铝盐和水，和强碱反应生成偏铝酸盐和水，所以氧化铝和强酸或强碱反应只生成盐和水，所以氧化铝为两性氧化物，故选C．【点评】本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物或不成盐氧化物的判断，明确这几个概念的内涵是解本题关键，根据氧化铝发生的反应来分析解答即可，难度不大．8．某些地区的水中可能含有下列盐类．当用新买来的铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有（）A．钠盐 B．钾盐 C．铁盐 D．钙盐【考点】铝的化学性质．【专题】元素及其化合物． 【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来． 【解答】解：A 、钠在铝的前面，铝不能与钠盐反应，故A 错误； B 、钾在铝的前面铝不能与钾盐反应，故B 错误； C 、铝在铁的前面，铝能与铁盐反应，故C 正确； D 、钙在铝的前面，铝不能与钙盐反应，故D 错误； 故选C ．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 Na 2CO 3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 铝制炊具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物 因为Al 和Al 2O 3既可以与酸反应、又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ错，无C 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na 2O 2能与CO 2和H 2O 反应生成O 2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A ．A B ．B C ．C D ．D【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质． 【专题】元素及其化合物．【分析】A ．治疗胃酸过多要用NaHCO 3而不是Na 2CO 3； B ．Al 和Al 2O 3既可以与酸反应、又可以与碱反应； C ．铝是地壳中含量最高的金属元素；D ．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂．【解答】解：A ．治疗胃酸过多要用NaHCO 3而不是Na 2CO 3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A 错误；B ．Al 可酸或碱反应生成氢气，Al 2O 3为两性氧化物，既可以与酸反应、又可以与碱反应，故B 错误；C ．铝是地壳中含量最高的金属元素，不是铁，故C 错误；D ．Na 2O 2能和CO 2和H 2O 反应生成O 2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D 正确． 故选：D ．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．10．有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是（ ） A ．Na 2O 2是氧化剂，H 2O 是还原剂 B ．Na 2O 2既作氧化剂，又作还原剂 C ．氧化剂和还原剂的质量比为1：2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑的反应中，转移的电子数为4e ﹣【考点】钠的重要化合物． 【专题】元素及其化合物．【分析】过氧化钠与水反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠中﹣1价的氧一半升高为氧气中0价的氧，一半降为﹣2价的氧，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，据此解答．【解答】解：过氧化钠与水反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠中﹣1价的氧一半升高为氧气中0价的氧，一半降为﹣2价的氧，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质量、质量之比为：1：1，生成1mol氧气转移2mol电子，故选：B．【点评】本题考查了过氧化钠与水的反应，明确过氧化钠中氧元素化合价是解题关键，题目难度不大．11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaCO3溶液（NaHCO3），选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液（NaCO3），应通入过量CO2气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热D．镁粉（铝粉），选用过量的烧碱溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．NaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3；B．CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3；C．应防止过氧化钠与二氧化碳反应；D．铝与氢氧化钠溶液反应．【解答】解：A．NaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3，加入适量，可用于除去Na2CO3中混有的NaHCO3，故A正确；B．CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，可用于除杂，故B正确；C．加热条件下氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，但过氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故C错误；D．Mg不与烧碱溶液反应，但Al可与烧碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，所以可用烧碱溶液除去镁中的少量铝，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新的杂质且不能影响被提纯物质的性质，注意把握物质的性质的异同，难度不大．12．两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：2【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】铝与盐酸以及NaOH溶液反应的化学方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，盐酸以及NaOH溶液足量，则铝完全反应，根据反应的方程式计算．【解答】解：盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol，则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2 3x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2 32x则第一份与第二份铝屑的质量比为：（mol×27g/mol）：（mol×27g/mol）=1：2，故选D．【点评】本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式，注意题中盐酸和NaOH足量这一点．13．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3．A．①②③④ B．③④ C．①③④D．全部【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】中学常见既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．【解答】解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，能与稀H2SO4反应，能与NaOH溶液反应，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能与NaOH溶液反应，故⑤错误；故选A．【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质．14．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（）A．K+、Na+、AlO2﹣、NO3﹣B．NH4+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣C．K+、NH4+、SO32﹣、S2﹣D．K+、Ag+、NO3﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故A错误；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．酸性溶液中H+、SO32﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Br﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．15．下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的（）a b c d物质选项A Al Al（OH）3NaAlO2NaOHB C CO CO2O2C NaOH Na2CO3NaHCO3CO2D AlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHA．A B．B C．C D．D【考点】铝的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、Al和NaOH反应生成AlO2﹣，不能一步生成Al（OH）3；B、C和O2反应生成CO，CO和O2反应生成CO2，C和CO2反应可以生成CO；C、NaOH和少量的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠；D、氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠，氯化铝和偏铝酸钠生成氢氧化铝．【解答】解：A、Al和NaOH反应生成AlO2﹣，不能一步生成Al（OH）3，故A符合；B、C和O2反应生成CO，CO和O2反应生成CO2，C和CO2反应可以生成CO，2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2，C+CO2=2CO，通过一步反应能实现，故B不符合；C、NaOH和少量的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，通过一步反应能实现，故C不符合；D、氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠，氯化铝和偏铝酸钠生成氢氧化铝，通过一步反应能实现，故D不符合；故选A．【点评】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意反应物相同，反应条件不同、反应物的量不同、反应物的浓度不同，产物可能不同，为易错点，注意铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量都生成氯化铁，题目难度中等．16．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣C．NO3﹣、Ca2+、K+、Cl﹣D．NO3﹣、K+、ClO﹣、Ca2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或企业改革离子，A．铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气；B．镁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；C．碱性溶液中，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．次氯酸根离子具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气．【解答】解：加入铝粉能放出氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．NH4+与氢氧根离子反应，CO32﹣与氢离子反应，NO3﹣在酸性条件下与铝反应不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B 错误；C．NO3﹣、Ca2+、K+、Cl﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中可以共存，故C 正确；D．ClO﹣具有强氧化性，加入铝后不会生成氢气，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．17．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A．只含有Na+B．一定含有Na+，可能含有K+C．既含有Na+，又含有K+D．可能含有Na+，可能还会有K+【考点】常见离子的检验方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到．【解答】解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+．故选B．【点评】本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光．18．某溶液中含有：①NO3﹣②HCO3﹣③SO32﹣④CO32﹣⑤SO42﹣等五种阴离子，向其中加入少量Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．①③ B．①③⑤C．①D．①④⑤【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH﹣反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变．同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化．【解答】解：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣，则HCO3﹣离子浓度减小，CO2﹣离子浓度增大；3Na2O2具有强氧化性，将SO32﹣氧化为SO42﹣，则SO32﹣离子浓度减小，SO42﹣浓度增大；。

河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高一下期期末考试化学试题第I 卷（选择题）一、单选题1．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是A.位于周期表的第七周期第ⅣA 族B.肯定是非金属元素C.原子的最外层有4个电子D.常见的化合价有+2和+4价 【答案】B【解析】本题考查的是元素周期表的结构及其应用。

第七周期零族元素的原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，所以所处列数也相差4，应处于第14列，为ⅣA 元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA 族，故A 正确；同主族元素自上而下金属性增强，故114号元素应为金属元素，故B 错；114号元素位于第ⅣA 族，则原子的最外层有4个电子，故C 正确；114号元素位于第ⅣA 族，则常见的化合价有+2和+4价，故D 正确。

正确选项为B 。

2．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是A.Fe 位于元素周期表的第四周期、第ⅧB 族B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe 、Cr 、MnC.TiO 22462、TiO 22482、TiO 22502互为同位素D.Nb 41923+原子核内有51个中子，核外有41个电子【答案】B【解析】本题考查的是金属冶炼的一般原理及原子的质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

铁原子的核外电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，则铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A 错；冶炼较不活泼的金属常用热还原法，如Fe 、Cr 、Mn 等，故B正确；同位素研究的对象是原子，而TiO 22462、TiO 22482、TiO 22502都是化合物，为同一种物质，故C 错；Nb 41923+原子核的质子数是41，质量数为92，则中子数=92-41=51，核外电子数=41-3=38，故D 错。

15―16学年上学期高一第五次月考化学试题B卷（附答案）试题类型b河北冀州中学2022-2022学年第五次月度考试高一年级化学试题考试时间：90分钟，考试分数100分可能用到相对原子质量：hc1cc12oc16nac23al-27sic28clc35。

5fe－56卷ⅰ（选择题，共60分）一、多项选择题（此题包括30个子题，每个子题2分，共60分。

每个问题只有一个选项与问题的含义一致）1。

在以下关于金属的陈述中，正确的说法是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②生铁的熔点比纯铁低，硬度比纯铁大③ 简单铝在空气中相对耐腐蚀，因此铝是一种非活性金属。

④ 正常人体缺钙会导致骨质疏松，缺铁会导致贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素a．②③④⑤b．②④⑤⑥c．①③④⑤d。

①②⑤⑥2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，可以放入包装袋以防止食品受潮和变质的化学物质是（）A.硅胶B.硫酸亚铁C.食盐D.石灰石3。

可用于鉴定NaCl、NaBr和Nai的试剂为（）a．碘水、淀粉溶液b．溴水、淀粉溶液c．溴水、ccl4d、氯水4．下列说法中，正确的是（）a、液氯是一种不导电的电解质，氯水是一种强电解质。

B.在室温和压力下，11.2升氯中所含的原子数为Nac．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气d．1mol氯气参加反应，转移的电子数一定为2na5.取一小片金属钠，用燃烧的勺子加热。

正确描述了以下实验现象（）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃燃烧时火焰呈黄色⑤ 燃烧后产生淡黄色固体物质a．②⑤b．①②③c．①④⑤d。

④⑤6．在含有cu(no3)2、mg(no3)2和agno3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）a.agb.mgc.cud.h27．要除去fecl2溶液中少量的fecl3杂质，应选用下列试剂中的a、 feb．cuc、氯水d.kscn溶液8．下列推断正确的是()a、 SiO2是一种酸性氧化物，可与NaOH溶液反应b．na2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同c．co、co2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d、新制备的氯水是酸性的。

考试时间90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 S-32 Cu – 64 Ba—137卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有1个选项符合题意）1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能透过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定【答案】C考点：考查分散系溶液、浊液、胶体的区别2．下列实验操作，不正确的是( )A．给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网。

B．酒精灯内盛酒精不得超过容积的2/3。

C．往试管里装粉末状药品，可以用纸槽。

D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭【答案】A【解析】试题分析：试管、蒸发皿可以直接加热，烧杯、烧瓶加热时要垫上石棉网，防止受热不均而炸裂，故A错误；酒精灯内酒精不能太多也不能太少，酒精的体积约为酒精灯容积的1/2～2/3，酒精灯内酒精太少，则灯内酒精蒸汽过多，易引起爆炸；酒精太多，受热易使酒精溢出，发生事故，故B正确；为了防止末状药品粘在试管壁上，可以用纸槽加药品，所以往试管里装粉末状药品，可以用纸槽，故C正确；酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖住，可以是燃烧的酒精与空气隔绝，使其熄灭，故D正确。

考点：考查实验仪器的正解使用和基本实验操作、及实验安全3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N A个B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2 N A个C．室温时，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个【答案】D考点：有关阿伏加德罗常数的正误判断4．下列物质所属的类别正确的是（）A、纯碱——盐B、干冰——混合物C、澄清石灰水——纯净物D、洁净的空气——纯净物【答案】A【解析】试题分析：Na2CO3是能电离出金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸根离子的化合物，属于盐类，故A正确；干冰是二氧化碳的固体形式，属于纯净物，故B错误；澄清石灰水是三大分散系之一，属于溶液混合物，故C错误；洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等，属于混合物，D错误。

考试时间：40分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：H–1C–12N–14O–16Na–23P—31S–32Cl–35.5Ca—40卷Ⅰ（选择题，共80分）一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分。

每题只有1个选项符合题意）1、右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是( )A．腐蚀品B．氧化剂C．易燃品D．放射性物品【答案】A【考点定位】本题主要是考查危险化学品标示判断【名师点晴】熟练记住常见标志是答题的关键，即。

2、下列实验操作正确的是( )A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中。

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。

D．用萃取的方法分离汽油和煤油。

【答案】B【考点定位】本题主要是考查物质的的分离与提纯、试剂处理等【名师点晴】多余的试剂不能倒入原试剂瓶中，但有些是例外的，例如活泼的金属钠、钾等。

3、下列说法正确的是A．Mg的摩尔质量是24g。

B．摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol。

C．同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同。

D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L。

【答案】C【解析】试题分析：A、Mg的摩尔质量是24g/mol，A错误；B、摩尔是物质的量的单位，符号为mol，B错误；C、同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同，例如标准状况下是22.4L/mol，C正确；D、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，不能计算NaOH的物质的量浓度，D错误，答案选C。

考点：考查化学计量的有关判断4、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、复分解反应D、置换反应【答案】D【解析】试题分析：A、有单质参加的化合反应是氧化还原反应，A错误；B、有单质生成的分解反应是氧化还原反应，B错误；C、复分解反应一定不是氧化还原反应，C错误；D、一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应，因此置换反应一定是氧化还原反应，D正确，答案选D。

2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一（上）第三次月考化学试卷（A卷）（文科）一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分．每题只有1个选项符合题意）1．如图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是（）A．腐蚀品B．氧化剂C．易燃品D．放射性物品2．下列实验操作正确的是（）A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D．用萃取的方法分离汽油和煤油3．下列说法正确的是（）A．Mg的摩尔质量是24gB．摩尔是七个基本物理量之一，符号为molC．同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L4．下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应5．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液．标签上标有“CaCl2 0.1molL﹣1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A．配制1L该溶液，可将0.1mol CaCl2溶于1L水中B．Ca2+和Cl﹣的物质的量浓度都是0.1molL﹣1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05molL﹣1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl﹣）为0.1molL﹣17．现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：28．配制250mL 0.1molL﹣1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水9．下列说法中正确的是（）A．22.4L O2一定含有N A个氧分子B．1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gC．标准状况下，18g水的体积为22.4LD．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L10．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OC．2Cu+O22CuOD．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O11．下列电离方程式中，错误的是（）A．Na2CO3═2Na++CO32﹣B．H2SO4═2H++SO42﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl﹣+Ag+═AgCl↓D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO313．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4C．蔗糖D．NaCl14．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、H+、OH﹣、Ca2+15．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）16．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾17．下列各组物质中，所含的分子数相同的是（）A．10g H2和10g O2B．5.6L N2和0.25mol CO2C．0.5 N A个H2O和0.5mol I2D．32g O2和32g O318．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．30mL 0.2mol/L KCl溶液B．20mL 0.1mol/L CaCl2溶液C．100mL 0.25mol/L NaCl溶液D．10mL 0.1mol/L AlCl3溶液19．配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有：①计算②冷却③洗涤④溶解⑤转移⑥称量⑦定容，次序正确的是（）A．①⑥③②⑤④⑦B．①⑥④②⑤③⑦C．①⑥④⑤②③⑦D．①⑥③④⑤②⑦20．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解二、简答题．21．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量是克．除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器是；（2）容量瓶上需标有以下五项中的；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、定容时俯视刻度线B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．22．在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂（用化学式表示），元素被氧化（用符号表示），HCl表现的性质是、，电子转移的数目是．23．计算题：现有0.270g质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；（2）溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量．2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一（上）第三次月考化学试卷（A卷）（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分．每题只有1个选项符合题意）1．如图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是（）A．腐蚀品B．氧化剂C．易燃品D．放射性物品【考点】化学试剂的分类．【专题】化学实验基本操作．【分析】图为手被腐蚀，据此解题．【解答】解：图为手被腐蚀，应为腐蚀品，故选A．【点评】本题考查危险品标志，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．2．下列实验操作正确的是（）A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D．用萃取的方法分离汽油和煤油【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．加热氧气和氢气的混合气体易产生爆炸；D．互溶的液体采用蒸馏方法分离．【解答】解：A．实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故A错误；B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C．加热氧气和氢气的混合气体易产生爆炸，所以易产生安全事故，故C错误；D．互溶的液体采用蒸馏的方法分离，煤油和汽油互溶应该采用蒸馏的方法分离，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离提纯、基本实验操作等知识点，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，知道物质性质与物质分离提纯方法的关系，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．Mg的摩尔质量是24gB．摩尔是七个基本物理量之一，符号为molC．同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L【考点】物质的量浓度；物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、物质的量是七个基本物理量之一；C、摩尔体积只与温度和压强有关，与气体的种类无关；D、溶液的体积不等于溶剂的体积．【解答】解：A、Mg的摩尔质量是24g/mol，故A错误；B、物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔，摩尔的符号为mol，故B错误；C、温同压下，所有气体的摩尔体积都相同，故C正确；D、将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶液中NaOH的物质的量浓度为不等于1mol/L，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了概念，掌握概念的内涵是解题的关键，难度中等．4．下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应．【解答】解：A、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A错误；B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误；C、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C错误；D、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．5．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．6．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液．标签上标有“CaCl2 0.1molL﹣1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A．配制1L该溶液，可将0.1mol CaCl2溶于1L水中B．Ca2+和Cl﹣的物质的量浓度都是0.1molL﹣1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05molL﹣1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl﹣）为0.1molL﹣1【考点】物质的量浓度．【分析】标签上标有“CaCl2 0.1molL﹣1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2．A、溶液的体积≠溶剂的体积；B、在CaCl2中，Ca2+和Cl﹣的物质的量之比为1：2；C、溶液是均一稳定的；D、将溶液稀释一倍，则浓度减半．【解答】解：标签上标有“CaCl2 0.1molL﹣1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2．A、将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，故A错误；B、在CaCl2中，Ca2+和Cl﹣的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl﹣的浓度应为0.2mol/L，故B错误；C、溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故C错误；D、溶液中Cl﹣的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl﹣的浓度应为0.1mol/L，故D正确．故选D．【点评】本题考查了溶液的配制方法和溶液中离子浓度的比值关系等问题，难度不大，掌握好基础知识是关键．7．现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据各分子中含有H原子数目计算各物质的物质的量，据此解答．【解答】解：HCl、H2O、NH3三种物质，分别都含有1mol氢原子，则n（HCl）=1mol、n（H2O）==0.5mol、n（NH3）==mol，故n（HCl）：n（H2O）：n（NH3）=1mol：0.5mol：mol=6：3：2，故选D．【点评】本题考查物质分子中原子个数的计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．8．配制250mL 0.1molL﹣1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【考点】溶液的配制．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B错误；C．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2﹣3次，所取盐酸的质量偏大，溶质的质量偏大，浓度偏大，故C正确；D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选：C．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，依据C=，准确分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响即可解答．9．下列说法中正确的是（）A．22.4L O2一定含有N A个氧分子B．1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gC．标准状况下，18g水的体积为22.4LD．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．温度、压强影响气体摩尔体积；B．氢气摩尔质量为2g/mol，与温度、压强无关；C．标况下水不是气体；D．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，适用于单一气体或混合气体．【解答】解：A．温度、压强影响气体摩尔体积，温度、压强未知，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故22.4L O2不一定为1mol，不一定含有N A个氧分子，故A错误；B．氢气摩尔质量为2g/mol，与温度、压强无关，任何状态下1mol氢气的质量都是2g，故B错误C．标况下水不是气体，18g水的体积远远小于22.4L，故C错误；D．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，适用于单一气体或混合气体，1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，故D正确，故选：D．【点评】本题考查气体摩尔体积，比较简单，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．10．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OC．2Cu+O22CuOD．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A不选；B．该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选；C．反应中Cu元素的化合价升高，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，故C选；D．该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重氧化还原反应的判断的考查，题目难度不大．11．下列电离方程式中，错误的是（）A．Na2CO3═2Na++CO32﹣B．H2SO4═2H++SO42﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】强电解质完全电离，用“═”，遵循电荷守恒和质量守恒定律，注意原子团及弱酸的酸式酸根离子不能拆分，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钠为强电解质，电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32﹣，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故A正确；B．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故B正确；C．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C错误；D．NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故D正确；故选C．【点评】本题考查电离方程式的书写，注意把握书写方法及电荷守恒即可解答，明确强酸与弱酸的酸式酸根离子的写法不同，题目难度不大．12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl﹣+Ag+═AgCl↓D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．稀硫酸具有弱氧化性，将Fe氧化为亚铁离子；B．电荷不守恒、转移电子不守恒；C．二者发生复分解反应生成AgCl沉淀；D．碳酸钙和稀盐酸反应生成钙离子、二氧化碳和水．【解答】解：A．稀硫酸具有弱氧化性，将Fe氧化为亚铁离子，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；C．二者发生复分解反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故C正确；D．碳酸钙和稀盐酸反应生成钙离子、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子反应实质、离子性质是解本题关键，知道哪些物质写化学式、哪些物质写离子，易错选项是A．13．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4C．蔗糖D．NaCl【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4 能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选C．【点评】本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答．14．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、H+、OH﹣、Ca2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子能在溶液中大量共存，则离子之间不发生任何反应，如发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、互促水解反应等．【解答】解：A．Mg2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．CO32﹣与H+、Ca2+反应而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．H+与OH﹣反应生成水而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力，题目难度不大，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，学习中注意积累．15．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，特征是元素化合价的变化，本质是有电子的转移，根据氧化还原反应的相关概念和规律来回答．【解答】解：A、氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，和是否有氧元素参加无关，故A正确；B、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故B错误；C、氧化反应、还原反应同时存在且发生于一个氧化还原反应之中，没有先后之分，故C错误；D、氧化还原反应的本质是有电子的转移，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应的有关概念知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．16．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．17．下列各组物质中，所含的分子数相同的是（）A．10g H2和10g O2B．5.6L N2和0.25mol CO2C．0.5 N A个H2O和0.5mol I2D．32g O2和32g O3【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据n=计算10g氢气和氧气的物质的量，根据N=nN A可知，物质的量越大，含有分子数目越大；B．未指明氮气所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；C．根据N=nN A可知，物质的量越大，含有分子数目越大；D．根据n=计算臭氧、氧气的物质的量，根据N=nN A可知，物质的量越大，含有分子数目越大．【解答】解：A 、10g H 2物质的量==5mol ；10g O 2 物质的量==0.3125mol ，物质的量不同分子数不同，故A 不符合；B 、温度压强不知，5.6L N 2物质的量不一定是0.25mol ，和0.25mol CO 2 分子数不一定相同，故B 不符合；C 、0.5 N A 个H 2O 物质的量为0.5mol ，和0.5mol I 2，物质的量相同，分子数相同，故C 符合；D 、32g O 2物质的量为1mol ，32g O 3物质的量=0.67mol ，物质的量不同，分子数不同，故D 不符合； 故选C ．【点评】本题考查了物质的量和各量的计算关系分析应用，注意分子数相同是指微粒物质的量相同，题目较简单．18．下列溶液中Cl ﹣的物质的量浓度最大的是（ ）A ．30mL 0.2mol/L KCl 溶液B ．20mL 0.1mol/L CaCl 2溶液C ．100mL 0.25mol/L NaCl 溶液D ．10mL 0.1mol/L AlCl 3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算． 【专题】溶液浓度的计算．【分析】溶液中氯离子的浓度c （Cl ﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，氯离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，据此结合选项判断即可．【解答】解：A.300mL 0.2mol/L KCl 溶液中c （Cl ﹣）=c （KCl ）=0.2mol/L ×1=0.2mol/L ；B.20mL 0.1mol/L CaCl 2溶液中c （Cl ﹣）=2c （CaCl 2）=0.1mol/L ×2=0.2mol/LC.100mL 0.25mol/L NaCl 溶液中c （Cl ﹣）=c （NaCl ）=0.25mol/L ；D.10mL 0.1mol/L AlCl 3溶液中c （Cl ﹣）=3c （AlCl 3）=0.1mol/L ×3=0.3mol/L ；所以氯离子浓度最大的是0.3mol/L ，故选D ．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，根据溶液中c （Cl ﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数进行计算，试题培养了学生的灵活应用能力．19．配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有：①计算②冷却③洗涤④溶解⑤转移⑥称量⑦定容，次序正确的是（）A．①⑥③②⑤④⑦B．①⑥④②⑤③⑦C．①⑥④⑤②③⑦D．①⑥③④⑤②⑦【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容来对操作顺序进行排序．【解答】解：用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容，故正确的顺序是：①⑥④②⑤③⑦，故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的操作步骤，属于基础型题目，难度不大．20．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据发生的变化，分析存在的化学反应，如反应中存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．浓硫酸的体积增大，吸收空气中的水，没有发生化学变化，故A不选；B．铝的表面生成致密的薄膜，发生Al与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故B选；C．澄清的石灰水变浑浊，发生氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故C不选；D．潮解为物理变化，不发生化学变化，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．二、简答题．21．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量是12.5克．除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器是250ml容量瓶；（2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）下列配制的溶液浓度偏低的是BC；A、定容时俯视刻度线B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析．【分析】（1）根据所需的质量m=CVM来计算称取NaOH的质量，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积；（3）分析具体操作对n、V的影响，根据c=n/v分析不当操作对溶液浓度的影响．【解答】解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，故所需的质量m=CVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，故答案为：12.5，250ml容量瓶；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积，。

河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高一（上）期中化学试卷（A卷）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．）1．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径介于1～100nm之间B．是否有丁达尔效应C．是否稳定D．分散质粒子是否带电2．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤3．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少4．下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．标准状况下，20mlNH3与60ml O2所含分子个数比为1：35．无色溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B．K+、OH﹣、CO32﹣、Na+C．Mg2+、OH﹣、Cl﹣、Na+ D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+6．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液B．25mL 3mol•L﹣1 MgCl2溶液C．150mL 3mol•L﹣1KClO3溶液D．75mL 1mol•L﹣1 FeCl3溶液7．下列物质中含原子个数最多的是（）A．0.4 molO2B．4℃时5.4mL水C．10g氖D．6.02×1022个CO2分子8．下列电离方程式中不正确的是（）A．H2SO4═2H++SO42﹣ B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣C．NaNO3═Na++NO3﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣9．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．碳酸钙与醋酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑12．在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A 的相对分子质量为（）A．46 B．28 C．44 D．64）A．A B．B C．C D．D14．下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘15．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子B．在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 N AC．常温常压下，16g O2与16gO3含有的分子数相同D．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K+为0.2 N A16．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度17．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④18．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．所用NaOH已经潮解C．带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法D．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线19．下列叙述错误的是（）A．将10gNaCl晶体溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液B．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L C．将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a%的NaCl溶液D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2 c1mol/L 20．已知质量分数为25%的氨水密度为0.91g/cm3，质量分数为5%的氨水密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所的氨水的质量分数为（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算21．有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3mol E物质．则E的摩尔质量是（）A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．27.5g/mol22．若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量为（）A．B． C．D．23．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子个数比为17：16B．它们的原子个数比为17：16C．它们的氢原子个数比为17：12D．它们所含氢元素的质量比为17：1224．下列叙述正确的是（）A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．质量相等的CO与CO2，所含氧原子个数比为1：225．实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液26．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g•mol﹣1）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2B．Cl2C．CO2D．CH427．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO328．在标准状况下，aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为bg•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L29．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣130．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列关系正确的是（）A．体积大小：④＞③＞①＞②B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞①D．质量大小：④＞③＞②＞①二、解答题（共6小题，满分40分）31．（4分）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为，其相对分子质量为，X的相对原子质量为，该物质的化学式为．32．（2分）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．33．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签如图，则该注射液中葡萄糖的质量分数为物质的量浓度为．34．（12分）如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是．（2）分类标准代号A表示（多项选择）a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：．（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为：．35．（10分）用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）配制该溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的仪器有（2）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用 A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水②用量筒量取浓硫酸是俯视读数．36．（8分）在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干SiO SO（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．（3）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：．河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高一（上）期中化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．）1．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径介于1～100nm之间B．是否有丁达尔效应C．是否稳定D．分散质粒子是否带电【考点】胶体的重要性质．【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断．【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选A．【点评】本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，注意基础知识的积累，难度不大．2．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质；蔗糖和二氧化硫属于非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故选B．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，根据定义来分析解答即可，注意导致和混合物既不是非电解质也不是电解质，为易错点．3．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．【解答】解：影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．故选D．【点评】本题考查影响气体体积大小的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素．4．下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．标准状况下，20mlNH3与60ml O2所含分子个数比为1：3【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【分析】A．常温常压Vm≠22.4L/mol；B．物质的量浓度中，体积为溶液体积；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比．【解答】解：A．常温常压Vm≠22.4L/mol，无法计算11.2L氮气的物质的量，故A错误；B．将80克NaOH溶于1L水中，氢氧化钠的物质的量为2mol，但是溶液的体积大于1L，所以所得溶液的物质的量浓度小于2mol/L，故B错误；C．标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．同温同压下，气体体积之比等于其分子数目之比，故标准状况时，20mLNH3与60mL O2所含的分子个数比=20mL：30mL=1：3，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意物质的量浓度中体积为溶液的体积，题目难度不大．5．无色溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B．K+、OH﹣、CO32﹣、Na+C．Mg2+、OH﹣、Cl﹣、Na+ D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子的颜色来解答．【解答】解：A．Cu2+有颜色，与题目无色要求不符，故A错误；B．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．因Mg2+、OH﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．因Ag+、Cl﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．6．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液B．25mL 3mol•L﹣1 MgCl2溶液C．150mL 3mol•L﹣1KClO3溶液D．75mL 1mol•L﹣1 FeCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A、150ml 1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；B、25ml 3mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度为6mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故B不符合；C、150ml3mol/L的KClO3溶液中，无氯离子存在，故C不符合；D、75ml 1mol/L的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故D符合；故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．7．下列物质中含原子个数最多的是（）A．0.4 molO2B．4℃时5.4mL水C．10g氖D．6.02×1022个CO2分子【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据N=nN A=计算分子数，再结合分子构成计算原子个数，据此分析解答．【解答】解：A．氧气分子个数=0.4mol×N A/mol=0.4N A，每个氧气分子中含有2个O原子，所以O原子个数为0.8N A；B.5.4mL水的质量是5.4g，水分子个数=×N A/mol=0.3N A，每个水分子中含有3个原子，所以原子个数为0.9N A；C.10g分子个数=×N A/mol=0.5N A，每个分子含有1个原子，所以原子个数为0.5N A；D．每个二氧化碳分子含有3个原子，6.02×1022个CO2分子中原子个数为0.3N A；通过以上分析知，原子个数最多的是B，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确分子构成是解本题关键，易错选项是C，注意稀有气体为单原子分子，题目难度不大．8．下列电离方程式中不正确的是（）A．H2SO4═2H++SO42﹣ B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣C．NaNO3═Na++NO3﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，强电解质用“=”连接，弱电解质用“⇌”连接．【解答】解：A．硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故A正确；B．Ba（OH）2是易溶于水易电离的强碱，在溶液中完全电离生成Ba2+离子和OH ﹣离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，所以该电离方程式书写正确，故B正确；C．硝酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaNO3═Na++NO3﹣，故C正确；D．氯酸根离子不能拆写，氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3﹣，故D错误；故选D．【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．9．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O 来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH ﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH ﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】在强酸性溶液中，含大量的H+，离子之间结合生成水、气体、沉淀等，则不能共存，结合常见离子的颜色来解答．【解答】解：A．因H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故C正确；D．HCO3﹣、H+结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件是解答的关键，注意离子的颜色即可解答，题目难度不大．11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．碳酸钙与醋酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁还原性大于铜，铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜单质；B．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应不会生成氢气；C．氢离子和氢氧根离子的计量数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，应该保留化学式．【解答】解：A．氯化铜溶液与铁粉发生置换反应，反应的化学方程式为：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A正确；B．铁粉与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不会生成氢气，若硝酸过量，反应生成硝酸铁，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙和醋酸都应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．12．在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A 的相对分子质量为（）A．46 B．28 C．44 D．64【考点】阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n=计算氧气的物质的量，同温同压下，二者体积相同，则11.5g气体A和8gO2的物质的量相同，根据M=计算气体A的摩尔质量，据此判断气体A的相对分子质量．【解答】解：8gO2的物质的量为=0.25mol，同温同压下，二者体积相同，则11.5g气体A和8gO2的物质的量相同，即气体A 的物质的量为0.25mol．所以气体A的摩尔质量为=46g/mol．所以该气体的相对分子质量为46．故选：A．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，根据同温同压下，体积之比等于物质的量之比，判断气体的物质的量是解题关键．）A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、硫酸铜晶体是一种物质组成的化合物，属于盐，故A错误；B．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，氢氧化铁不是胶体，故B错误；C．电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故C正确；D、稀硫酸为溶液，酸是化合物属于电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，胶体形成过程分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．14．下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；药品的取用；连接仪器装置．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，残留在量筒内的少量溶液并没有算上；B、玻璃导管用水湿润使其润滑；C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，正确的使用方法，试管竖直，胶头滴管竖直悬空，在试管上方滴加液体；D、天平称量遵循左盘放药品，右盘放砝码原则，氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量．【解答】解：A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，若洗涤量筒，会造成溶质硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度可能偏高，故A错误；B、玻璃导管用水湿润使其润滑，容易将其旋转插入橡皮管中，故B正确；C、如果胶头滴管伸入试管内，胶头滴管可能接触试管壁，会造成药品的污染，故C错误；D、氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，氢氧化钠吸水易潮解，会粘到纸上，造成氢氧化钠损失，故固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量，故D错误．故选B．【点评】本题考查实验基本操作，难度不大，掌握中学实验基本操作，注意易潮解有强腐蚀性药品，用天平称量时要用容器盛装才能称量．15．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子B．在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 N AC．常温常压下，16g O2与16gO3含有的分子数相同D．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K+为0.2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体状况未知；B．甲烷和水中都含有10个电子，标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol、18g水的物质的量为1mol；C．质量转化为物质的量，分子数之比等于物质的量之比；D．溶液体积未知．【解答】解：A．气体状况未知，Vm未知，无法计算，故A错误；B．标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，二者都含有10mol电子，所含的电子数均为10N A，故B正确；C．分子数之比等于物质的量之比，16g O2的物质的量为=0.5mol，16gO3的物质的量为=mol，二者分子数不同，故C错误；D．溶液体积未知，不能计算微粒个数，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．16．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数的个数特点来回答．【解答】解：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m 无法判断，据ρ=，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的两不确定，所以原子数也无法确定．故选C．【点评】本题是对阿伏伽德罗定律知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．17．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器．【分析】①容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，使用前必须检查是否漏水；③容量瓶只能用于配制溶液，不能进行加热；④容量瓶不能用于保存溶液，配制好的溶液应该转移到试剂瓶中；⑤500mL的容量瓶只能配制500mL的溶液，无法配制250mL的溶液．【解答】解：①容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器，不能用于溶解或者稀释溶液，故①正确；②使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，故②正确；③容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，故③错误；④容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试剂瓶中，故④正确；⑤配制250mL的溶液配制选用250mL人咯，不能用500mL容量瓶配制250mL 溶液，故⑤错误；故选B．。

2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一（上）第三次月考化学试卷（A卷）（理科）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每题只有1个选项符合题意）1．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物．下列物质中，也属于这类氧化物的是（）A．SO3B．CaO C．NO D．NO22．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤3．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2固体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AC．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A7．下列说法中，正确的是（）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸8．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+10．下列叙述与胶体性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线C．明矾具有净水作用D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀11．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝12．下列化学反应，能用离子方程式CO+2H+═CO2↑+H2O来表示的是（）A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应13．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂14．下列叙述中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑16．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（）A．AB B．A2B C．AB3D．AB217．浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n等于（）A．1 B．2 C．3 D．418．一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是（）A．3×1022个B．1.7×1021个C．2×1020个D．3×1021个19．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤（）A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②20．用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：121．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞B＞A＞C22．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣23．下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（）A．用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体B．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液24．某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+．根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是（）A．①②③B．①② C．②③ D．③25．臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，对于此反应下列说法正确的是（）A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1：1D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O226．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO227．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化28．如表各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）生石灰与盐酸A．A B．B C．C D．D29．二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：13 D．26：12：1430．24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5二、非选择题，共40分31．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．32．已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为mol．33．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）═6NH4Cl（固）+N2（气）①用双线桥法标出电子转移的方向和数目②若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为L．34．按要求写出下列反应的离子方程式：①少量二氧化碳通入澄清石灰水；②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合；③熔融状态下NaHSO4电离方程式．35．用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．36．配平下面方程式KMnO4+ H2O2+ H2SO4﹣K2SO4+MnSO4+ O2↑+H2O．37．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A B C （2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：．38．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸．实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀若实验仪器有：A．100mL量筒 B．玻璃棒 C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒 F．胶头滴管G.50mL烧杯回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为mL．（2）实验时不需选用的仪器有（填序号），（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）．①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42﹣的操作是．39．列式计算：（1）将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g•cm﹣3，求该盐酸物质的量浓度．（保留三位有效数字）（2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%；①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？②若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3，计算物质的量浓度．（保留小数点后两位）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每题只有1个选项符合题意）1．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物．下列物质中，也属于这类氧化物的是（）A．SO3B．CaO C．NO D．NO2【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．SO2、CO2都属于非金属氧化物，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物．【解答】解：SO2、CO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物．A、三氧化硫属于酸性氧化物，归为同类氧化物，故A正确；B、CaO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、NO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误；D、NO2和碱反应生成盐、水和NO，不属于酸性氧化物，故D错误．故选A．2．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤【分析】根据实验室药品取用原则可以判断B、C是否正确；由闻气体气味的方法和过滤注意事项可判断A、D是否正确．【解答】解：A．闻气味时不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，用手轻轻扇动使气体进入鼻孔，故A错误；B．用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故B正确；C．取粉末药品要用药匙，不能用手抓，故C错误；D．过滤时要用玻璃棒引流，滤纸应低于漏斗边缘，漏斗尖嘴部分紧贴漏斗内壁，故D错误．故选B．3．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合【分析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，据此分析解答．【解答】解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移．故选C．4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2固体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH【分析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答．【解答】解：A．氯化镁固体为电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故A错误；B．氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，故B错误；C．液态的氯化氢是电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故C错误；D、熔融的氢氧化钾是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质，且存在自由移动的离子，能导电，故D正确；故选D．5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【分析】四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解：A．属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B．不属于四种基本反应类型，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；C．属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选．故选B．6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AC．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A【分析】A、氮气由氮原子构成；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、铝反应后变为+3价；D、标况下水为液态．【解答】解：A、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为n==2mol，个数为2N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故B错误；C、铝反应后变为+3价，故0.5mol铝转移1.5mol电子即1.5N A个，故C正确；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．故选C．7．下列说法中，正确的是（）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【分析】A．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败；B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是分散质微粒大小不同；C．分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞；D．量筒不能用于配置溶液．【解答】解：A．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作，故A错误；B．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故B错误；C．分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞，使用前都需要检查是否漏液，故C正确；D．量筒不能用于配置溶液，应改为烧杯中进行，故D错误．故选C．8．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【分析】根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．【解答】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故A不选；B、NaOH固体溶解放热，未经冷却立即转入容量瓶当冷却至室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选B；C、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C不选；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故D不选．故选B．9．在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+【分析】根据能使酚酞变红的溶液，则溶液显碱性，溶液中存在OH﹣，可以大量共存时离子间不能发生反应．【解答】解：A、K+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故A不可选；B、Na+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故B不可选；C、Ba2+与OH﹣不发生反应，能大量共存，故C不可选；D、Al3+与OH﹣结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故D可选．故选D．10．下列叙述与胶体性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线C．明矾具有净水作用D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀【分析】A．墨水是胶体，不同品牌墨水是不同的胶体；B．胶体能发生丁达尔效应；C．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生红褐色沉淀．【解答】解：A．墨水是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体胶粒（胶体本身不带电，胶粒带电荷）带正电、有的胶体胶粒带负电，带不同电荷的胶粒的胶体容易聚沉形成沉淀，所以，能把钢笔堵住是胶体的性质，故A错误；B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B 错误；C．明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，故C错误；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D正确；故选D．11．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝【分析】胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜，则证明半透膜完好无损即证明取烧杯中液体无淀粉，可用碘水检验．【解答】解：因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝，故选B．12．下列化学反应，能用离子方程式CO+2H+═CO2↑+H2O来表示的是（）A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应【分析】可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32﹣+H+═H2O+CO2↑，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32﹣+H+═H2O+CO2↑表示，故A不选；B．反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO32﹣+H+═H2O+CO2↑表示，故B选；C．石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32﹣+H+═H2O+CO2↑表示，故C不选；D．盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，故D不选；故选B．13．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂【分析】氧化还原反应中；还原剂+氧化剂﹣→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物．【解答】解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂．故选A．14．下列叙述中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应【分析】A．可能同种元素被氧化也被还原；B．氧化性与得电子能力有关；C．结合Fe2+、MnO4﹣的性质判断；D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应．【解答】解：A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故A错误；B．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，其氧化性越强，与得电子数多少无关，故B错误；C．Fe2+既有氧化性也具有还原性，MnO4﹣具有氧化性，故C错误；D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应，如2O3⇌3O2，故D正确；故选D．15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【分析】A、铁和硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气；B、铁的活泼性强于铜，能将铜从其盐中置换出来；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根之间、氢离子和氢氧根之间的反应；D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式．【解答】解：A、铁和硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，应改为：Fe+2H+=Fe2++H2，故A错误；B、铁的活泼性强于铜，能将铜从其盐中置换出来，实质是Cu2++Fe=Fe2++Cu，故B正确；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根之间、氢离子和氢氧根之间的反应，即2OH﹣+2H++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应改为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误．故选B．16．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（）A．AB B．A2B C．AB3D．AB2【分析】相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式．【解答】解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3．故选C．17．浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n等于（）A．1 B．2 C．3 D．4【分析】根据n=cV计算M n+、NaOH氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠溶液中n（OH﹣）=n（NaOH），发生反应M n++nOH﹣=M（OH）n↓，以此计算n的值．【解答】解：n（M n+）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，氢氧化钠溶液中n（OH﹣）=n（NaOH）=0.0125L×0.8mol/L=0.01mol，发生反应M n++nOH﹣=M（OH）n↓，则0.005mol：0.01mol=1：n，解得n=2，故选B．18．一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/c m3，则1滴水含水分子数是（）A．3×1022个B．1.7×1021个C．2×1020个D．3×1021个【分析】根据m=ρV计算一滴水的质量，再根据n=计算一滴水的物质的量，根据N=nN A计算1滴水含水分子数．【解答】解：室温下水的密度为1g/cm3，一滴水约为0.05ml，质量为0.05ml×1g/ml=0.05g．一滴水物质的量为=mol．所以含有的水分子数目为mol×6.02×1023mol﹣1≈1.7×1021．故选：B．19．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤（）A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀，但是加入的碳酸钾要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，③加过量的BaCl2溶液，⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾，⑥过滤，④加适量的盐酸，②加热蒸发得到晶体．故选D．20．用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1【分析】反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，则各溶液中硫酸根物质的量相等，据此确定Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．【解答】解：由题意知反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选C．。