九年级化学复习课教案 1~12单元共计28个课题

初三化学总复习教案【精选15篇】初三化学总复习教案（精选篇1）教学目标1．通过探究比较，了解实验室制取二氧化碳的理想原料。

2．通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生的创新能力。

并利用设计的装置制取二氧化碳。

3．通过比较，归纳实验室取气体的思路和方法。

4．讨论交流，培养学生的合作意识。

课型：新授课（学生实验探究活动课）教学方法：分组实验法、实验探究法。

教学过程我们前面探究了氧气的实验室制法，今天我们来探究二氧化碳的实验室制法。

请同学们把昨天发的探究方案拿出来。

同学交流“探究方案”上的参考信息。

1．探究实验室制二氧化碳的理想原料2．探究实验室制取二氧化碳的装置：“探究方案”中各组实验操作时具体的装置：（可用自荐仪器，也可选用桌上给定的某些仪器。

注：学生事先不知道桌上给定有哪些具体仪器。

）每组桌上均有的仪器：玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽每组桌上提供的不同仪器分别为：第一组：烧杯、过滤漏斗第二组：烧杯、破试管、铜丝、单孔橡皮塞第三组：U型管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、橡皮塞第四组：平底烧瓶、单孔橡皮塞第五组：锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗第六组：试管，单口橡皮赛、铁架台（带铁夹）第七组：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗第八组：锥形瓶．单孔橡皮塞、注射器第九组：带支管的烧瓶、橡皮塞第十组：锥形瓶、单孔橡皮塞3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳。

4．验证气体是二氧化碳。

同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。

比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。

同学与小组评价自己所设计和开展实验的情况，与同学合作进一步完善所设计的试验。

写出实验探究报告。

附：“实验室制取二氧化碳的探究和实践”报告宜昌市九中班组组长组内成员探究时间一、探究时参考信息1．碳酸钠（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸盐均能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反应生成二氧化碳。

主题一物质构成的神秘课题 1物质的多样性知识网络( 一) 纯净物和混淆物项纯净物混淆物目概由同一种物质构成由两种或两种以上的物质混淆而成，相互间不念发生化学反响① 一种物质① 两种或两种以上物质② 关于由分子构成的物质而言，由一区② 由不一样种分子构成种分子构成别③ 没有固定的构成③ 有固定的构成④ 没有固定的性质④ 有固定的性质联系( 二 ) 单质和化合物项目单质化合物概念由同种元素构成的纯净物由不一样种元素构成的纯净物相同均为纯净物均为纯净物点不① 由不一样种元素构成同由一种元素构成② 化合物分子由不一样种原子点单质的分子由同种原子构成构成联系( 三 ) 氧化物项目酸性氧化物碱性氧化物观点凡能跟碱起反响生成盐和水的氧化物凡能跟酸起反响而生成盐和水的氧化物构成大部分是非金属氧化物 ( 交错关系 ) 都是金属氧化物 ( 附属关系 )性质①与水反响生成对应的含氧酸(SiO 2除外 ) ①与水反响生成可溶性碱②与可溶性碱反响生成盐和水②与酸反响生成盐和水( 四 ) 酸、碱、盐项目酸碱盐观点电离时生成的阳离子全电离时生成的阴离子所有是氢电离时生成金属离子部是氢离子的化合物氧根离子的化合物和酸根离子的化合物同样均为化合物，其水溶液都能导电(电离)点不一样+ - 盐 =金属离子 +酸根离点酸 =H +酸根离子碱 =金属离子 +OH子构成必定含氢元素必定含氢、氧两种元素必定含有非金属元素特色联系酸 +碱→盐 +水 ( 中和反响 )课题 2 物质的构成与构成知识网络研究一、元素：元素是拥有同样核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

注意点：①元素是核电荷数同样的原子的总称，只好论种类，不可以讲个数。

元素是同一类原子的总称，这里说的“同一类原子”所指的能够是其核电荷数同样而存在状态或化合价不同的同类而不一样种的原子，如N2、 NO、 HNO3、 NH3中的氮原子，总称为氮元素。

“同一类原子”所指也能够是其核电荷数同样而核外电子数不一样的原子与简单离子，如Fe、 Fe2+、 Fe3+ 总称为铁元素。

第一单元化学使世界变得更加绚丽多彩走进化学世界第1讲化学使世界变得更加绚丽多彩一、基本考点考点1．化学研究的对象在我们生活的物质世界里，不仅存在各种各样的物质，而且这些物质都在不断地变化，化学不仅要研究已有的物质的变化，还要根据社会生产、生活需要创造新的物质。

有些物质我们不仅要知道它们的性质和用途，还要进一步知道它们的内部结构及变化规律。

因此，化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

考点2．绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其主要特点：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；（2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被转入产品中，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护，社区安全和人体健康的环境友好产品。

考点3．化学发展史化学的发展经历了以下几个时期：（1）古代化学：火的发现和利用。

我国古代发明中，烧瓷器、制火药、造纸等与化学工艺有关，对世界文明作出过巨大贡献。

（2）近代化学：原子一分子论。

①由英国科学家道尔顿和意大利科学家阿伏加德罗提出，奠定了近代化学的基础；②由门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表。

（3）现代化学：纳米技术，绿色化学。

二、能力与综合考点考点4．纳米技术(拓展考点)纳米科学与技术是在纳米尺度(0.1~100nm之间,1nm=10-9m)上研究物质(包括原子、分子)的特性和作用以及利用这些特性的多学科技术。

它使人类认识和改造物质世界的手段和能力延伸到原子和分子的水平。

纳米科技的研究范围主要包括纳米材料学、纳米电子学、纳米机械学与纳米制造、纳米化学、纳米生物学等。

考点5．化学在实际生活中的应用（实际应用考点）化学正向着提高人类生活质量和保护人类健康的方向发展，化学将为社会的可持续发展如解决资源紧缺、环境污染，能源利用、新材料的开发等重大方面作出贡献。

三、创新考点考点6．白色污染（探究性考点）白色污染是指塑料废弃物给环境带来的污染。

人教版中考化学九年级化学总复习教学教案引言本教学教案旨在为九年级学生提供一个系统和全面的化学总复教学计划。

通过本教案的实施，学生将能够全面巩固和复九年级化学的全部内容，为中考做好准备。

教学目标- 全面巩固和复九年级化学的全部知识点和概念- 提升学生的解题能力和分析能力- 培养学生的实验操作和实践能力- 培养学生的科学思维和创新意识教学内容安排第一单元：物质的组成和性质1. 概念回顾：物质的分类和性质2. 组分分析实验的方法和步骤3. 常见物质的性质和变化规律第二单元：化学反应与能量变化1. 化学反应的基本概念和表示方法2. 化学反应的类型和特征3. 能量在化学反应中的作用和转化第三单元：原子与分子1. 原子的基本概念和结构2. 元素和化合物的命名与化学式3. 原子结构与周期表第四单元：化学平衡与电化学1. 化学反应的平衡常态和平衡条件2. 平衡反应的方向和影响因素3. 电解质和非电解质的特征和区别第五单元：酸碱与盐1. 酸碱的基本概念和性质2. 酸碱中和反应和指示剂3. 盐的基本概念和命名规则第六单元：空气与氧气1. 空气的组成和性质2. 氧气的制备和性质3. 氧气在燃烧和呼吸中的作用教学方法1. 理论讲解：通过系统的讲解，帮助学生全面理解和掌握化学知识和概念。

2. 实验操作：组织学生进行简单的化学实验，培养他们的实验操作和实践能力。

3. 练和解题：设计各种类型的题，让学生通过练提升解题能力和分析能力。

4. 讨论和交流：组织小组讨论和学生交流，促进学生间的互动和思维碰撞。

5. 创新实践：鼓励学生进行小型化学实践项目，培养他们的科学思维和创新意识。

教学评价1. 日常观察：通过观察学生的参与度和表现，了解他们的研究情况。

2. 练作业：每周布置适量的练作业，检验学生对知识的掌握和应用能力。

3. 实验报告：要求学生撰写实验报告，评估他们的实验操作和实践能力。

4. 考试评估：定期组织考试，全面评估学生的化学知识和能力。

第一单元《走进化学世界》复习课教案化学是研究物质的以及其的科学。

学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。

1．原子论和分子学说。

和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。

2．组成物质的基本成分—元素。

门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。

3．绿色化学的主要特点。

(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。

(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。

(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。

(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。

4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。

一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：⑪蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水⑫①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。

蜡烛燃烧的化学反应式是：⑬有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。

2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

一、物质的变化物理变化化学变化1.物理变化:没有生成其它物质的变化。

关于九年级化学复习课教案一、教学目标1.知识与技能：通过复习，使学生掌握九年级化学的基本概念、原理和实验技能。

3.情感态度价值观：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和团队合作意识。

二、教学内容1.物质的组成与结构2.物质的性质与变化3.微粒的观点与模型4.实验技能与安全三、教学过程1.导入：以化学在生活中的应用为例，激发学生的学习兴趣。

2.物质的组成与结构：（1）复习元素周期表，掌握元素的原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数等。

（2）通过实例，理解原子、离子、分子的概念及其相互转化。

3.物质的性质与变化：（1）复习物质的分类，掌握纯净物、混合物、化合物等概念。

（2）理解物质的性质，包括物理性质和化学性质。

（3）复习化学反应的基本类型，如化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。

4.微粒的观点与模型：（1）通过示意图，理解原子、分子、离子的大小和结构。

（2）掌握微粒的性质，如质量小、体积小、不断运动、相互之间有间隔等。

5.实验技能与安全：（1）复习实验基本操作，如仪器的使用、试剂的取用、实验数据的记录等。

（2）了解实验安全常识，如防火、防爆、防毒等。

四、教学方法1.采用对比法，引导学生发现知识之间的联系与区别。

3.组织小组讨论，培养学生的团队合作意识。

五、教学评价1.课堂提问：检查学生对基本概念、原理的理解。

2.练习题：巩固所学知识，提高解决问题的能力。

3.实验操作：评价学生的实验技能和安全意识。

六、教学资源1.教材：九年级化学教材。

2.课件：含有关图片、图表、动画等。

3.练习题：选择具有代表性的习题。

4.实验器材：进行实验操作。

七、教学时间1课时八、教学步骤1.导入：5分钟2.物质的组成与结构：15分钟3.物质的性质与变化：15分钟4.微粒的观点与模型：10分钟5.实验技能与安全：10分钟6.课堂小结：5分钟7.布置作业：5分钟九、教学反思本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，为后续教学做好准备。

人教版九年级化学总复习教案精选版人教版九年级化学总复教案第一单元走进化学世界复目标：一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

1.怎样检验二氧化碳。

2.怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低。

3.如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素。

二、药品的取用1.如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少。

2.用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题。

3.量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数，测量值与真实值的关系如何？准确量取一定体积的液体。

4.如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量。

三、物质的加热1.如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理它的火焰？哪一部分温度最高？怎样证明这一点。

2.加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别。

3.给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些。

四、药品和仪器的处理1.玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置。

2.实验后药品能否放回原瓶。

第二单元我们周围的空气复目标：一、空气的主要成分及作用1.空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途。

二、实验探究空气中氧气的体积分数1.燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么。

2.能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验。

3.产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么。

4.若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因。

三、大气污染物的来源和危害1.空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害。

四、能从组成上区分纯净物和混合物1.纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物。

五、化学变化的基本特征1.物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化。

第一章复习课教学目标1．通过复习使学生将本章知识进行整理和小结,以氧气的存在、制法、性质、用途为主线将本章所学知识更加系统化、条理化;2．本章列入教学大纲的基本概念共十四个,约占全书概念的1/5,通过复习可进一步加深对这些概念的理解、记忆和应用;3．应使复习成为提高知识技能、增长能力、改善学生认知结构的重要手段;教学重点氧气的实验室制法和性质;教学方法讨论法实验准备补充实验：如何检验三瓶无色气体分别是氧气、氮气、空气或氧气、二氧化碳、空气;课时安排l课时教学过程说明本章复习是在学生自己复习并总结本章知识脉络的基础上进行的;出示学生总结的本章知识脉络图,将总结得比较好的图,利用投影讲评;同时利用板书见板书设计介绍教师总结的知识脉络供学生参考;一、知识脉络见板书设计讲解通过总结我们不难看出本章是以氧气为重点,同时介绍了14个基本概念见板书设计的编号共14个;这些概念不是孤立的,有的是相辅相成的,有的是相互依存的,如：氧化反应、氧化性；氧化剂、缓慢氧化、自燃、爆炸、燃烧；催化作用、催化剂；物理变化、物理性质；化学变化、化学性质;也有的概念是相辅相成的,如：物理变化、化学变化；物理性质、化学性质；化合反应、分解反应;利用对比的方法可加深概念的理解、记忆;二、练习以氧气为中心,讨论如下几个问题;提问1．实验室怎样用最简便的方法区分：氧气、二氧化碳和空气出示三瓶无色气体;实验先回答解题思路及检验方法后,再进行操作;小结注意审题,根据题目要求用最简便方法,即能一步检验的就不能用两步检验；解答关于几种气体的鉴别区别题的解题思路：根据特性选试剂措施,加入试剂采用措施观察现象,根据现象得结论;提问2．若检验一瓶无色气体是否是氧气应怎样操作追问：跟鉴别气体有什么不同跟验满有什么不同小结要证明一瓶无色气体是氧气,用带火星的木条即可,若区别两种以上气体用燃着的木条;提问3．氧气能使带火星燃着的木条燃烧得更眨,说明氧气具有什么性质小结讨论后小结：氧气在一定条件下能跟许多物质发生氧化反应同时放出热量,因此使木条燃烧更旺;氧气具有氧化性;提问4．在点燃的条件下氧气都能跟哪些物质发生氧化反应板演碳、硫、磷、镁、铁、蜡烛跟氧气反应的文字表达式;同时口答：碳、硫、磷在氧气中燃烧的现象6小结描述燃烧现象的程序：1光、焰、色;2放出热量;3生成物色、态、味的描述;三、正确运用：“加热、点燃、燃烧”;加热的一般小于500℃；点燃是条件,点燃时可燃物必须达到着火点,否则点不燃;燃烧是指发光、放热的化学反应现象;提问5．出示下列仪器烧瓶、试管、铁架台、酒精灯、橡皮管、单孔塞、玻璃导管、集气瓶、漏斗,实验室制取和收集氧气应选择哪些仪器;同时口答发生装置和收集装置的选择依据;制取氧气的操作顺序;小结固体与固体在加热条件下制取气体或固体物质受热分解,如加热碱式碳酸铜,都可以用制氧气装置;如果学生选择的装置有错误,要指出错误并改正;提问6．掺入少量高锰酸钾也能改变氯酸钾加热分解的速度,为什么追问高锰酸钾是否是催化剂板演高锰酸钾→锰酸钾十二氧化锰十氧气氯酸钾→氯化钾十氧气小结高锰酸钾不是催化剂,而高锰酸钾分解后的产物二氧化锰恰是氯酸钾分解的催化剂;口答上述八个用文字表达式表示的化学反应中,属于化合反应的有________,属于分解反应的有_______,属于化合反应又属于氧化反应的有_______;提问7；实验室制氧气跟工业制氧气在反应原理上有什么本质区别为什么小结工业制氧气是利用液氧、液氮的沸点不同进行分离,在分离过程中没有生成其他物质属于物理变化;而实验室制氧气是利用含氧物质受热分解,有新物质生成属于化学变化;本节小结以课本第2l页本章小结做为本节小结;布置作业复习课本第一章全部内容;作业题,1．写出能实现下列反应的文字表达式,并指出其反应类型化合反应、分解反应;1淡黄色粉末状物质,在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体;2一种黑色固体在氧气中燃烧,其生成物可使澄清石灰水变浑浊;3一种金属在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体物质;4一种白色固体物质与二氧化锰混合,加热后,产生一种能使带火星木条燃烧的气体;2．下图是实验室制取氧气的装置图;写出图中标号所示的仪器名称;3．A、B两种气体的混合气通入澄清的石灰水中,石灰水无明显变化；将灼热的木炭放到混合气中,木炭燃烧生成一种新的气体C,木炭熄灭后测知气体B已全部耗尽；往A、C混合气中加入澄清石灰水,石灰水变浑浊;已知A气体占空气体积约4／5;这三种气体各是什么气体当堂训练附后板书设计教后记。

初三化学复习课教学设计初三化学复习课教学设计(一)教材分析：本章节在初三化学学习的整个阶段占有核心地位，为以后的化学计算将奠定良好根底。

学情分析：学生在已经驾驭了质量守恒定律内容的根底上初步接触化学计算，应让学生娴熟驾驭常见化学方程式的书写并完善计算解题步骤。

教学目标：学问与技能：1、驾驭质量守恒定律的内容。

2、能用分子、原子的观点说明质量守恒定律。

3、知道化学方程式的含义。

4、驾驭化学方程式的书写方法并能进展简洁计算。

过程与方法：1、通过学生探讨、总结进一步加强对质量守恒定律和化学方程式含义的理解。

2、使学生有针对性的把握考点和重点。

情感看法与价值观：使学生体会化学学问中的微粒美和计算美，相识到化学与生活的联系。

教学重点：质量守恒定律及化学方程式的计算。

教学难点：化学方程式的配平及书写。

教学方法：小组探讨、学生展示、讲授法。

课前打算：大白纸、记号笔。

初三化学复习课教学设计(二)一、学生根本状况分析1、总体分析：从学生的学问根底看，学生在小学自然、社会学科，初中物理和生物中已了解一局部与化学有关的根底学问。

从学生的实力开展水平来看，大多数学生已经形成了必须的逻辑推理和分析问题、解决问题的实力，并具备了必须的试验操作实力。

从学生的学习习惯与方法看，75%左右的学生养成了良好的自学习惯，驾驭了根本的学习方法，能独立完成试验，但个别学困生自制力差。

从学生的学习看法看，各个班的同学90%以上要求进步，看法端正，上进心强，但局部同学学习目标欠明确。

各个班开展较为均衡。

面对实际状况，在今后的教学中，因材施教，使他们得以全面、安康地开展。

二、试验内容分析：新课程标准强调科学探究的重要性与有效性，旨在转变学生的学习方式，使学生踊跃主动地获得化学学问，激发学生亲近化学、酷爱化学并渴望了解化学的爱好，造就他们的创新精神和实践实力，同时，为了突出学生的实践活动，充分发挥化学学科内容特点，重视科学、技术与社会的联系，新教材将原有的局部演示试验和分组试验全部改为活动与探究、家庭小试验等。