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WORD格式2021-2021学年上学期高二期末考试化学试题本试卷分为第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两局部考试时间： 120 分钟。
总分值100 分。
本卷须知：1、答题前请填好自己的XX、班级、学号；2、请将第一卷答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第二卷答案写在答题卡相应位置，否那么无效，交卷时只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16I卷一、选择题。
〔单项选择，每个 2 分，共 50 分〕1．以下化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()A ．乙烷B ．甲苯C．乙醛 D ．四氯乙烯2．以下关于有机物说法正确的选项是( )①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次参加浓硫酸中②用灼烧的方法可以区别丝和棉花③油脂水解可得到氨基酸和甘油④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反响⑧蛋白质水解的最终产物是多肽A ．①②③⑧B．②⑤C．④⑤⑥⑦D．①⑤3．2021年 10 月 30日曲美减肥胶囊全国下架，主要成分在欧美被禁。
其主要成分盐酸西布曲明的构造如右图所示，有关说法错误的选项是()A ．分子式： C17H26ClNB．水解产物之一可用 FeCl 3溶液检验C．该物质共平面的原子不少于12 个D．属于芳香烃类，可与 3 mol H 2加成，不溶于水4．某有机物 A 由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为74，符合该要求的有机物本试卷分为第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两局部考试时间： 120 分钟。
总分值100 分。
本卷须知：1、答题前请填好自己的XX、班级、学号；2、请将第一卷答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第二卷答案写在答题卡相应位置，否那么无效，交卷时只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16I卷一、选择题。
〔单项选择，每个 2 分，共 50 分〕1．以下化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()A ．乙烷B ．甲苯C．乙醛 D ．四氯乙烯()2．以下关于有机物说法正确的选项是①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次参加浓硫酸中②用灼烧的方法可以区别丝和棉花③油脂水解可得到氨基酸和甘油④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反响⑧蛋白质水解的最终产物是多肽A ．①②③⑧B．②⑤C．④⑤⑥⑦D．①⑤3．2021年 10 月 30日曲美减肥胶囊全国下架，主要成分在欧美被禁。
秘密★启用前2014年重庆一中高2015级高二上期期末考试化学试题卷2014.1.化学试题共 7 页。
总分为100 分。
时间 100 分钟。
须知事项：1.答题前，务必将自己的姓名、某某号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65Ⅰ卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔此题包括16个小题，每一小题只有一个选项符合题意，每一小题3分，共48分〕1．化学与生产、生活、社会密切相关。
如下说法中不正确的答案是．．．．．．．A．合金材料中可能含有非金属元素B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳〞的循环利用C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈2. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进展集中处理的问题被提上议事日程，其首要．．原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品D．回收其中石墨电极3．如下说法正确的答案是．．．．．．A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等B ．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C ．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤〞“白〞“绿〞均指相关物质的颜色D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进展治理 4．如下有关金属冶炼的说法中错误的答案是．．．．．．A ．冶炼铁是在高温下利用复原反响将铁从其铁矿石中复原出来B ．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化C ．1molFe 3O 4被CO 全部复原成Fe 时，转移9mol 电子D ．铝热法复原铁的反响，可放出大量的热，并能使铁熔化 5．自来水生产的流程示意图如下，如下说法错误的答案是．．．．．．A ．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B ．FeSO 4·7H 2O 是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C ．假设要除去水中的Ca 2+、Mg 2+，可向水中参加石灰后再参加纯碱 D ．用臭氧可以替代氯气进展消毒6．〔原创〕某无色溶液能与Al 反响生成H 2，如此能大量共存的离子组是A ．SO 42－、K +、Na +、CrO 42－ B ．Mg 2+、K +、HCO 3－、Cl －C ．Ca 2+、NH 4+、Cl －、NO 3－D ．Na +、K +、S 2O 32－、SO 42－7．决定化学反响速率的最主要．．．因素是 A ．温度和压强B ．反响物的浓度C ．参加反响的各物质的性质D ．催化剂的参加8．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。
秘密★启用前2011年重庆一中高2013级高二上期半期考试化学试题卷（理科） 2011.11化学试题共5页。
满分105分。
考试时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64第一卷（48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是A．“加碘食盐” “含氟牙膏”里的碘、氟指的是分子B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高C．尽量购买本地的、当季的食物，符合节能、低碳的生活理念D．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头2．在由水电离出的c(OH-) = 1×10-13mol·L－1的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是A．Na+、NH4+、NO3-、CO32-B．K+ 、 I-、 Mg2+、SO42－C．Na+、Ba2+、 OH-、NO3-D．C1-、K+、 NO3-、SO32-3. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH＞0B．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g) ΔH＞0C． 2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) ΔH＜0D．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g) ΔH＜04．向三份0.1mol/L NH4Cl中分别加入少量CH3COOK固体、FeCl2固体、氨气（忽略溶液体积变化），则NH4 浓度的变化依次为A．增大、减小、减小B．减小、增大、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大5．下列有关工业生产的叙述错误．．的是A．合成氨工业用铁触媒作催化剂，可加快正、逆反应速率B．合成氨工业对原料气进行压缩，可增大原料气的转化率C．硫酸工业中，采取通入适当过量的空气，以提高SO2的转化率D．硫酸工业中，在催化反应室安装热交换装置可利用SO3转化为H2SO4时放出的热量6．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．适当提高溶液的温度7．下列实验叙述或操作正确的是A．将AlCl3溶液加热蒸干可得无水AlCl3B．用25 mL碱式滴定管量出14.80 mL的Na2CO3溶液C．在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面D．用蒸馏水润湿的pH试纸测0.1mol/L的醋酸溶液的pH8．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是A．纯水在25℃和80℃时的pHB．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数C．25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)D．25℃时，中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量9．废水中CrO42－浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。
重庆市六校2012-2013学年高二化学上学期期末联考试题新人教版第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1．根据化学常识，下列说法正确的是( )A．施用碳铵(NH4HCO3)后应立即盖上土壤B．复合肥是两种或两种以上化肥的混合物C．可用工业用盐作食盐用于烹调D．三聚氰胺(C3N6H6)俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白质的含量2．下列反应能用勒夏特列原理解释的是( )A．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成B．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是( )A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物D．在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石6．下列说法正确的是( )A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量D．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化7．对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是( )A．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响C．采用循环操作，能提高NH3的平衡浓度D．采用循环操作，能加快反应速率8．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( ) A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是( )A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应10．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。
秘密★启用前2008年重庆一中高2009级期末考试化学试题卷2008.7.化学试题共6页。
满分110分，答题时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须使用签字笔、钢笔或圆珠笔答题，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡和答题卷上作答，在试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 P—31 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共54分）选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项符合题意。
）1．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2．背景材料：①2008年北京奥运会“祥云”火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料；②2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物；③2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化；④根据某省环境质量监测所抽查结果显示，新装修住房甲醛含量7成超标。
下列说法中正确的是A．丙烷一氯代物和二氯代物都是两种B．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键，它属于不饱和烃，能发生加聚反应C．臭氧能杀死水中的病菌，活性炭能吸附水中悬浮的杂质，达到消毒和净化水的目的D．为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水3．在一定条件下，下列各组物质，均可作氧化剂的一组是A．Br2、O2、F－B．MnO4－、Fe3+、NO3－C．Cl2、HClO、S2－D．H2O2、H2SO4、Na4．下列物质间的有关比较错误的是A．熔点：NaBr＞NaC l＞NaF B．沸点：正戊烷＞异戊烷＞乙烷C．熔点：金刚石＞NaCl＞S D．硬度：金刚石＞生铁＞纯铁＞钠5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．金属晶体：晶体状态时是否能够导电B．氧化还原反应：反应中元素化合价是否变化C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．共价化合物：是否含有共价键6．下列说法错误的是A．陶瓷制品和水晶制品其主要成分皆为硅酸盐B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖是人体重要的能量来源C．甘油吸湿性强，具有很好的护肤作用D．木材、草类的纤维都属天然纤维，经化学方法可制得人造纤维7．（原创）下列叙述中正确的是A．HCl气体通入水中后共价键未被破坏B．Na2O2和Na2O所含的化学键类型完全相同C．冰融化时氢氧键发生断裂D．CaO和SiO2晶体中都不存在单个分子8．下列有关胶体的认识错误的是A．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液生成白色沉淀，此过程属于物理变化B．在实验中不慎手被玻璃划破，可用浓FeCl3溶液应急止血，原因是其能使血液凝聚C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体9．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A．第ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序为：AsH3＞PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序为：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序为：HCl＞H2S＞PH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰是分子晶体，则二氧化硅也是分子晶体10．下列说法或表示方法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．中和热一定是强酸和强碱反应放出的热量C．由石墨比金刚石稳定可知：C（石墨）= C（金刚石）；△H＞0D．在101KPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放热285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2 H2（g）+ O2（g）== 2 H2O（l）；△H=－285.8KJ/mol11．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．31g白磷中含有P—P键数为N A B．1mol甲基所含电子数为10N AC．标准状况下，22.4L己烷所含分子数为N A D．30gSiO2中含有Si—O键数为2N A12．提纯下列物质（括号内物质为杂质）．实验操作合理的是A．硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出B．苯（苯酚）：加入足量浓溴水，充分振荡．静置后分液C．淀粉(NaCl)：加水溶解后装入半透膜袋内，再将此袋浸入流动的蒸馏水中D．乙酸乙酯（乙酸）：加入适量乙醇和浓硫酸，再加热↑，13．右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：2 H+ + 2 e－= Hb极：Zn－2 e－=Zn2+。
2012-2013学年第一学期高二年级期末考试化学试卷本卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（每题3分，共15小题45分，每小题只有一个正确答案）1．热化学方程式C(s)＋H2O(g) == CO(g)＋H2(g)；△H 表示A．碳和水反应吸收能量。
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收热量。
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热。
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热。
2．下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行。
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH ＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据。
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向。
3．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝－110.5 kJ/molB．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝－283.0 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036 kJ/mol4．在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B5．如图是温度和压强对反应X+Y2Z的影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
2012-2013学年度上学期期末考试高二化学试题【新课标】本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28第I卷选择题（共49分）一．选择题（共14题，每题只有一个选项正确，共28分）1．下列物质一定不是天然高分子的是A ．橡胶B．蛋白质 C ．尼龙 D ．纤维素2．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O 的量和消耗O2的量不变的是：A．C3H8．C4H6B．C3H6．C4H6O3C．C2H2．C6H6D．CH4O．C3H4O5 3．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。
此有机物是A．乙酸钠B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯D．甲苯4．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式是：2Cl- —2e- =Cl2D．生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子5．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是：A．CH3CHO B．CH3COOH C．CH3OH D．HCHO6．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠．硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是：A．1-戊醇B．3-戊醇C．2，2-二甲基-1-丙醇D．2-甲基-2-丁醇7．下列五种物质中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。
氢原子的活性从大到小顺序是A．③④①②⑤ B．③④②①⑤C．④①②⑤③D．③②④①⑤8．某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。
秘密★启用前2013年重庆一中高二上期期末考试化 学 试 题 卷 2013.1.注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 不锈钢、玻璃钢、硬铝均属合金材料B. 明矾可用于水的消毒、杀菌C. 使用无磷洗衣粉，可缓解水体富营养化问题D. 用加热法可除去硬水中的CaCl 2、MgCl 2 2．下列工业中，可能不涉及氧化还原反应的是A ．海水淡化工业B ．硫酸工业C ．炼钢工业D ．合成氨工业 3．下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是A ．Al 3+、AlO 2—、NO 3—、Cl －B ．CrO 42—、H +、K +、NO 3—C ．Ba 2+、Na +、HCO 3—、OH—D ．K +、SO 42—、S 2—、Na +4．常温下，对于pH 相同的盐酸和醋酸两溶液，下列说法中正确的是 A ．两溶液的导电能力相同 B ．分别稀释100倍后，溶液pH 相同 C ．盐酸中水的电离程度比醋酸中的小D ．分别与足量Zn 反应时，醋酸中生成的n （H 2）较多5．右图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池说法中错误的是 A ．a 极是负极 B ．正极的电极反应是：O 2+2H 2O+4e -= 4OH -C ．电子由a 通过灯泡流向bD ．通入的气体Y 为O 2 6．下列说法中正确的是 A ．燃烧反应一定是放热反应 B ．熵减的反应一定不能自发进行 C ．能自发进行的反应，反应速率一定很大 D ．能自发进行的反应，化学平衡常数一定很大7．将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。
重庆一中2013年高二上期期末考试高三2013-02-05 14:48重庆一中2013年高二上期期末考试语文试题卷 2013.1Ⅰ卷（30分）一、语言基础（12分）1．下列词语中注音和字形都准确无误的一项是A．忖（cǔn）度追本溯源敲诈没精打采B．迤逦（lǐ）好高骛远融洽甘败下风C．央浼（miǎn）锱铢必较祈祷食不裹腹D．岑（chén）寂信手拈来顶礼皇天厚土2．下列各句中，加点词语使用不恰当的一句是A．中国女足姑娘昨日到达武汉，游东湖，爬磨山，逛江城闹市，赏江滩夜景，难得在大赛前奢侈地偷得一日闲情。
B．正是凭着坚忍精神，张骞打通西域，玄奘西行取经，鉴真东渡传教，郑和七下西洋，苏东坡吟唱“大江东去”，曹雪芹谱写“红楼”悲歌。
C．我站在畦间的沟里四望，嫩绿的叶子齐整地一顺偃在畦上，好似一幅图案画，心中顿生一种不可名状的快感。
D．由于发表网络歌曲的门槛很低，网友原创的歌曲都可以传到网络上去，这也造成了网络歌曲创作的鱼目混珠。
3．下列各句中标点符号正确无误的一项A．孔子在谈到如何治理国家时说，“民无信不立”，表明诚信是“立政之本”。
孔子又说，“上好信，则民莫敢不用情。
”政府有诚信，公民自然也讲诚信。
B．论坛的开放、博客的普及和互联网技术的革新使世界进入到“人人都有麦克风”的时代。
但人人都有“麦克风”，绝不等于人人都可以“乱放风”。
C．菲律宾军舰在黄岩岛海域对中国渔船进行袭扰，中国百姓非常关心中国海军将会采取哪些针对性措施？D．“五一”动漫节期间，被济南当地业界誉为“中国聋人美女漫画家”的郎嘉楣将携新作“洛克和威克”与观众见面，并进行现场签售。
4．下列各句中，没有语病的一项是A．李雪芮在赛前不被看好的情况下，凭借顽强的拼搏，力克多名强敌，最终摘得羽毛球女子单打金牌，实现了重庆健儿在奥运会上金牌零的突破。
B．没有多领域的信息资源共享和交叉学科的检测预报技术发展，就难以从一般性的天气预报基础上真正做到对气象的预报预警和有效防御。
2012—2013学年度上学期高二化学期末试卷第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分。
每小题只有一个正确选项。
）1、反应2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．降温 B．加催化剂 C．升温 D．加压2、下物质分类组合正确的是（）3、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20g NaCl；C.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL；D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为8；4、下列反应方程式中正确的是()A．碳酸钠的水解方程式：2H2O＋C O32－H2CO3＋2OH－B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-C．用盐酸溶解碳酸钙的离子方程式：2H+＋Ca CO3＝H2O＋C a2+＋C O2↑D．硫酸氢钠中和氢氧化钡至中性的离子方程式：H+＋O H－＝H2O5、HA为酸性稍强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是( ) A．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－) B．c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)C．c(Na+)+(OH－)= c(A－)+c(H+) D．c(Na+)+(H+)= c(A－)+c(OH－)6、下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是( )①中和100 ml ,1 mol/L CH3COOH溶液需要100 ml, 1 mol/L NaOH溶液②物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快③0.01 mol/L醋酸溶液的pH=3④0.1 mol/L CH3COONa溶液显碱性A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①④7、一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。
秘密★启用前2013年重庆一中高2014级高二上期期末考试化学试题卷2013.1.化学试题共7 页。
满分100分。
时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 不锈钢、玻璃钢、硬铝均属合金材料B. 明矾可用于水的消毒、杀菌C. 使用无磷洗衣粉，可缓解水体富营养化问题D. 用加热法可除去硬水中的CaCl2、MgCl22．下列工业中，可能不涉及氧化还原反应的是A．海水淡化工业B．硫酸工业C．炼钢工业D．合成氨工业3．下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是A．Al3+、AlO2—、NO3—、Cl－B．CrO42—、H+、K+、NO3—C．Ba2+、Na+、HCO3—、OH—D．K+、SO42—、S2—、Na+4．常温下，对于pH相同的盐酸和醋酸两溶液，下列说法中正确的是A．两溶液的导电能力相同B．分别稀释100倍后，溶液pH相同C．盐酸中水的电离程度比醋酸中的小D．分别与足量Zn反应时，醋酸中生成的n（H2）较多5A．a极是负极B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e- = 4OH-C．电子由a通过灯泡流向bD．通入的气体Y为O26．下列说法中正确的是A．燃烧反应一定是放热反应B．熵减的反应一定不能自发进行C．能自发进行的反应，反应速率一定很大D．能自发进行的反应，化学平衡常数一定很大(g)7．将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。
其制备反应：CO(g) ＋2HCH3OH(g)；△H<0。
为了增加甲醇的产量，同时保证较高的生产效率。
工厂应采取的正确措施是A．高温、高压B．适宜温度、高压、催化剂C．低温、低压、不断分离出甲醇D．低温、高压、催化剂8．下列情况，与溶解平衡移动无关的是A．夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫B．实验室中，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水，可用加热的方法除去溶解氧C．侯氏制碱工业中，降温析出副产品NH4Cl之前，向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3 D．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好9．下列方程式书写正确的是A．101kPa时，能表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g) + Cl2(g)＝2HCl(g); △H=－183kJ/molB．向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2OC．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸变浑浊：S2O32—+ 2H+＝S↓+SO2↑+ H2OD．电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2+ +2e—＝Cu10．下列各组对比实验，均能观察到左边试管产生气体的速率比右边的快，其中一定能证明Fe3+催化过氧化氢分解的能力强于Cu2+的是11．下列处理方法正确的是A．为除去污水中的重金属离子Hg2+，向其中加入足量Pb粉充分反应后过滤B．为降低能耗，工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加入冰晶石C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解为水后导出D．为保护公路两旁的铁护栏，将其与电源的负极相连12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：O(l) △H=－67.7 kJ/molHF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + HO(l) △H=－57.3kJ/molH+(aq) + OH—(aq) H在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/molB．水电离的热化学方程式为：HC．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.113．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.0014．右图中滤纸Ⅰ上浸有饱和食盐水和酚酞，滤纸Ⅱ上浸有KMnO4溶液，接通电源一段时间后，发现a点附近变红，则下列说法中正确的是A．a点和电源正极相连B．b点发生还原反应C．c点附近pH减小D．d点附近颜色加深15．现将足量氢氧化镁投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg2+)最小的是A．0.1mol/L NaCl溶液B．0.1mol/L NH4Cl溶液C．0.1mol/L KOH溶液D．0.1mol/L KAlO2溶液16．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)CH已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是Ⅱ卷（共4个题，共52分）17．请按要求回答下列问题：（1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：_________________________。
（2）惰性电极电解饱和Na2S溶液时，在阳极附近没有看到预期的浑浊现象，探究发现，其生成了Na2S x，则阳极反应式为：_____________________。
当阳极产生1mol S x2-时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_________L。
（用含x的代数式表示）（3）合成氨工业中，天然气能代替煤用于生产原料气——H2，且反应类似。
请写出天然气转化为H2的两步反应方程式：______________________________________，___________________________________________。
（4）已知：①上述四种酸中，酸性最强的是；②25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；③在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为；④25℃时，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_____________。
A BC D18．（1）80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：①上表中c =___________；e =_____________②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为mol/(L·s)③计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；（2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4，此时，平衡朝_______方向移动；建立新平衡后，N2O4的转化率_______75%（填“>、<或=”）；（3）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时，v正________ v逆(填“>、<或=”)19. 用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：I、滴定前的准备：①→ 用蒸馏水清洗→ 用待装溶液润洗→ 装液→ ②→ 调节液面在零刻度或零刻度以下→ 记录初始读数II、滴定：分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。
数据如下：III、实验数据处理：略请回答下列问题：（1）将步骤I中的操作补充完整：①__________________________②__________________________（2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定；（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；（4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________A．向锥形瓶中加入了较多MnSO4溶液B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗D．滴定结束时，仰视读数20．氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。
实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：有关物质在水中溶解度分别为：NH4Cl：10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；NaF：20℃时4g；Na2SiF6：微溶。
请回答下列问题：（1）指出副产品的用途：；（任填一种即可）（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有___ ；（3）操作II的名称是；（4）操作Ⅲ的具体过程是、；（5）上述流程中发生两步化学反应，请分别写出其化学方程式：第一步：；第二步：；（6）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是；命题人：姜林审题人：雷平2013年重庆一中高2014级高二上期期末考试化 学 答 题 卷18分）______________________________________。
