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2015年海南省高考化学试题解析1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物D解析：考察化学与生活。
明矾净水是利用铝离子的水解，纯碱去油污是利用碳酸钠的水解，食醋除水垢利用醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的反应，漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙的强氧化性。
选择D。
2．下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－C解析：考察离子半径的比较。
相同电子层的离子随核电荷数的递增半径减小。
O2－> F－>Na＋>Mg2＋，选择C。
3．0.1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2C解析：考察反应后溶液的酸碱性。
NO2生成NaNO3和NaNO2，SO2生成NaHSO3，SO3生成NaHSO4，CO2生成NaHCO3，形成的溶液pH最小的是NaHSO4，选择C。
4．已知丙烷的燃烧热△H=-2215K J·m o l-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJA解析：考察热量Q的计算。
根据：C3H8(g)～4H2O(l)，5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种B解析：考察同分异构问题。
变为C4H9OH，实质是C4H10的一羟基取代物有多少种的问题。
根据等效氢法，有四种，选择B。
6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是A．+3 B． +4 C．+5 D．+6D解析：考察电子守恒与电荷守恒原理。
根据电荷守恒，n=2；在根据电子守恒，3×2=2×（X-3），X=+6，选择D。
2015年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答題卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35．5 Fe56 Cu64第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO24．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是A．+3 B． +4 C．+5 D．+6二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．答案符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
2015年普通高等学校招生全国统一考试海南卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl Fe56 Cu64第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是（）A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物2.下列离子中半径最大的是（）＋+￣ D. F－下列气体分别与1L?L￣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）4.己知丙烷的燃烧热△H=－2215kJ?mol￣1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成水,则放出的热量约为( )kJ kJ kJ kJ5.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）种种种种6.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O－+ 4OH－= 2RO n－4+3Cl－+5H2O。
则RO n－4中R的化合价是（）A.+3B.+4C.+5D.+6二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．答案符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.下列叙述正确的是（）A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）9.下列反应不属于取代反应的是（）A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠10.下列指定微粒的数目相等的是（）A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同压同体积的CO 和NO 含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a =×10￣5）和一氯乙酸（乙，K a =×10￣3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）甲乙电离度浓度甲乙电离度浓度甲乙电离度浓度甲乙电离度浓度ABCD、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c 。
2015年高考海南卷化学试题1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．下列离子中半径最大的是( )A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )A．NO2B．SO2C．SO3D．CO24．己知丙烷的燃烧热△H=-2215k J·m o l-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为( )A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）( ) A．3种B．4种C．5种D．6种6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O- + 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是( )A．+3 B．+4 C．+5 D．+67．下列叙述正确的是( )A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2 8．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( ) A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO39．下列反应不属于取代反应的是( )A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠10．下列指定微粒的数目相等的是( )A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是()12．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2 倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
2015海南卷高考化学试题及答案1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【答案】D2．下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－【答案】C解析：这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。
对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选项是C。
3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2【答案】C解析：A.NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO3-电离大于水解作用，所以溶液显酸性。
C.发生反应：SO3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强酸。
所以酸性比NaHSO3强；D.会发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO3-电离小于水解作用，所以溶液显减性。
因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。
所以选项是C。
4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215K J·m o l-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ【答案】A解析：丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8g水，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=m÷M=1.8g÷18g/mol=0.1mol，所以反应放出的热量是Q=(2215kJ/mol÷4mol)×0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项A接近。
2015年高考将于6月6、7日举行，我们将在第一时间收录真题，现在就请先用这套权威预测解解渴吧某某市2015年高三教学质量检测(I)化学试题命越人:李晓军杨峰注意事项:1.本试题满分100分，考试时间90分钟;2.答卷前务必将自己的某某、某某号填写在答题卡和答题纸上;3.将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题按照题号在答题纸上的答题区域内做答。
可能用到的相对原子质且:H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列解释不科学的是A.“水摘石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故B.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成和从石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油C.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠导致瓶塞与瓶口粘住的缘故D.黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜。
2.下列说法正确的是A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料3.下列有关化学用语表示正确的是A.苯甲醛B. Mg2＋的结构示意图：C.CO2的电子式D.核内有8个中子的碳原子:4.用表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A. 7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子的数目均为O.1B.相同物质的量的OH－和CH3＋含有相同数目的电子C.个H2分子与0.5个CO分子所占的体积比一定是2:1D. 25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.明矾溶液中摘加过量氨水:B. 与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2:C.小苏打溶液中加足量澄清石灰水:D. SO2通入FeCl3溶液中:6.美国科学家最近发明了利用眼泪来检侧糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm-60nm)。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答題卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35．5 Fe56 Cu64第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO24．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是A．+3 B． +4 C．+5 D．+6二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．答案符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
海口市高考化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共12分)1. （1分）有机化学的研究领域是（）①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用．A . ①②③④B . ①②③C . ②③④D . ①②④2. （1分） (2018高一下·烟台期末) 下列化学用语或描述中，正确的是（）A . F-的结构示意图：B . 次氯酸的电子式：C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小3. （1分） (2019高一下·长春期末) 下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A . 晶体硅可用于制造电脑芯片B . 所有的硅酸盐都难溶于水C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应4. （1分） (2018高一上·辽源期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . H＋、Na＋、CO32－B . Cl－、Ba2＋、SO42－C . H＋、OH－、SO42－D . H＋、Ag＋、NO3－5. （1分） (2016高一下·福州期中) 如图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（）A . X是NH3 ， Y是水B . X是SO2 ， Y是KOH浓溶液C . X是CO2 ， Y是稀盐酸D . X是HCl，Y是NaCl稀溶液6. （1分） (2016高三上·上海期中) “结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（）A . 碘熔化时破坏了化学键B . 共价化合物不一定是电解质C . 干冰晶体内存在非极性键与范德华力D . 液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定7. （1分） (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁和盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣8. （1分）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）A . 第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B . 第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C . 第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9. （1分）初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．下列反应中不属于这四种基本类型的是（）A . CO2+H2O═H2CO3B . CO+CuO═Cu+CO2C . 2H2O═2H2↑+O2↑D . FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑10. （1分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（）A . 装置A中碳棒为阴极B . 装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-C . 污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D . 标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L11. （1分） (2016高二上·扬州期中) 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A . 乙烷B . 甲苯C . CH2=CH﹣CND . 异戊二烯12. （1分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。
２0１５年海南省高考化学试卷一、选择题（共６小题,每小题2分,满分1２分)1．（2分）（2015•海南)化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A. 明矾净化水 B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 漂白粉漂白织物2．(2分)(2015•海南)下列离子中半径最大的是( ）Ａ．N a＋Ｂ. Mｇ2+C．O2﹣D．F﹣３.（2分)（2０15•海南)０.1mol下列气体分别与１L０．1mｏl•L﹣1的NａOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A. N O2B．SＯ2 C. S O3 D. C O2４．(2分）(2０1５•海南）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kＪ•ｍol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.８g水,则放出的热量约为()Ａ. 55kJ Ｂ．220ｋJ C. 550kJ D. 1１０８kJ5．（2分）(201５•海南）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）()A. 3种B. 4种C．５种 D. 6种６．（2分)（2015•海南)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)３+３CｌＯ﹣+４OH﹣═２ＲO4n﹣+3Ｃｌ﹣＋5H２O，则RO4n﹣中R的化合价是（）Ａ. +３Ｂ．+4 C．+５ D. +６二、选择题(共6小题，每小题4分,满分24分.每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选得０分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
）7．(4分)(20１5•海南）下列叙述正确的是(）A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的ＭnO２Ｂ. 可用磨口玻璃瓶保存NａOＨ溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HＣO３）2８.（４分）(2015•海南）10mL浓度为1ｍol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )Ａ．K2ＳO４ B. C H3CＯONa Ｃ. C uSO４Ｄ. N a２ＣO39.（4分）(２01５•海南）下列反应不属于取代反应的是（)A. 淀粉水解制葡萄糖B. 石油裂解制丙烯Ｃ．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯Ｄ. 油脂与浓NａＯH反应制高级脂肪酸钠1０.（4分）(2015•海南)下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C．同温、同压、同体积的CO和ＮO含有的质子数Ｄ．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数11.（4分)(2015•海南)下列曲线中，可以描述乙酸（甲、K a＝1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、K =1．４×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是(）ａA． B. C．D．12.（4分）（2015•海南)a、ｂ、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的３倍,ｃ与d同周期,d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（)A. d元素的非金属性最强Ｂ. 它们均存在两种或两种以上的氧化物Ｃ. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、ｃ、ｄ分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键三、解答题(共５小题,满分４４分）13．(8分)(２015•海南）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品:如图所示回答下列问题：(1)A的结构简式为.（2)Ｂ的化学名称是.（3）由乙醇生成C的反应类型为．(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是.（5)由乙醇生成F的化学方程式为．１４.（8分)(2015•海南）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．其中X为Z的氧化物;Y为氢化物,分子结构与甲烷相似.回答下列问题:（1)能与X发生化学反应的酸是;由X制备Mg2Z的化学方程式为．(2)由Mｇ2Ｚ生成Ｙ的化学方程式为，Y分子的电子式为．（３)Ｚ、X中共价键的类型分别是、．１５．（9分）(20１5•海南)银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题:(1)久存的银制品表面会变黑,失去银白色光泽，原因是．(2）已知K sｐ（AgCｌ）=1.8×1０﹣1０，若向5０ｍＬ0.018mol•L﹣1的ＡｇNO3溶液中加入50mL ０.02０mol•Ｌ﹣1的盐酸，混合后溶液中Ａｇ+的浓度为mol•L﹣１,pＨ为．(3）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为．(4）如图所示原电池正极的反应式为.1６．(8分)(２０１５•海南）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题: （１）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程表示）:0.1mol•Ｌ﹣1的氨水中加入少量NＨ4Ｃｌ固体，溶液的ｐH（填“升高”或“降低”）;若加入少量明矾,溶液中NＨ4+的浓度(填“增大”或“减小”).(２）硝酸铵加热分解可得到N２O和H2Ｏ.250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为,平衡常数表达式为；若有1ｍｏl硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol．(3)由N2Ｏ和NＯ反应生成N2和NＯ2的能量变化如图所示，若生成1moｌN２，其△H＝kＪ•mol﹣1．17.(11分)(20１5•海南)工业上,向500～６0０℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：（1)制取无水氯化铁的实验中,Ａ中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是.(2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取.尾气的成分是．若仍用D装置进行尾气处理,存在的问题是、．(３）若操作不当,制得的FｅCl2会含有少量FｅCl3,检验ＦeCl3常用的试剂是.欲制得纯净的FeＣl2,在实验操作中应先,再．【选修５－有机化学基础】18.(6分）（201５•海南)下列有机物的命名错误的是(）A．１，2，4﹣三甲苯B．3﹣甲基戊烯C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．1，３﹣二溴丙烷１９．（１４分）(２01５•海南）芳香化合物Ａ可进行如下转化:回答下列问题:（1)Ｂ的化学名称为.(2）由C合成涤纶的化学方程式为．(３)Ｅ的苯环上一氯代物仅有两种,E的结构简式为．(4）写出A所有可能的结构简式．(5)写出符合下列条件的Ｅ的同分异构体的结构简式．①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应.【选修３－物质结构与性质】20.（201５•海南)下列物质的结构或性质与氢键无关的是（)A. 乙醚的沸点B. 乙醇在水中的溶解度C. 氢化镁的晶格能D. ＤNＡ的双螺旋结构２１．（2０1５•海南）钒(2３V）是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业．回答下列问题：（1)钒在元素周期表中的位置为,其价层电子排布图为.(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图１所示.晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、.(3)Ｖ2O５常用作ＳO2转化为ＳO3的催化剂．SＯ2分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为;ＳO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为;SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S﹣Ｏ键长有两类，一类键长约14０pm，另一类键长约160pｍ,较短的键为（填图２中字母)，该分子中含有个σ键.（4）V２O５溶解在ＮaＯH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO４),该盐阴离子的立体构型为;也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图３所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为.【选修2－化学与技术】22．（２0１5•海南)下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及到氧化还原反应D. 海水提镁涉及到复分解反应２3.(２０1５•海南）铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．回答下列问题：（1)用铁矿石(赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图(a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外还有．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为、；高炉排出气体的主要成分有N2、CＯ２和（填化学式).(2)已知:①Fe2Ｏ３（s）+3C（s)═2Fe（s）＋3CO(g）△H=+494kJ•mol﹣1②CO(g)+O２（g)═CO2(g）△H=﹣283kJ•moｌ﹣１③C(ｓ)＋O2（g）═CO（ｇ）△H=﹣1１0kＪ•mｏl﹣1则反应Fｅ２O3（ｓ)+3Ｃ（ｓ)+O2（g）═2Ｆｅ(s）＋3ＣO2（ｇ)的△H= ｋＪ•mol ﹣1．理论上反应放出的热量足以供给反应所需要的热量(填上述方程式序号)．(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分,主要反应的化学方程式为；熔融造气炉相当于高炉的部分.(4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有SO２污染空气,脱SO2的方法是.ﻬ2０１5年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共６小题,每小题2分，满分1２分）1.（２分)（201５•海南)化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A. 明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢Ｄ．漂白粉漂白织物考点: 氧化还原反应．分析：用到的物质的氧化性,说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂,根据元素化合价变化来判断.解答:解:Ａ.明矾中含有铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；B．纯碱为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化,所以为非氧化还原反应,故Ｂ错误；C.碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；D.漂白粉具有强氧化性,利用其强氧化性漂白织物,故Ｄ正确;故选D.点评:本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质,难度不大．2.（2分)（２01５•海南）下列离子中半径最大的是()Ａ. N a＋ B. Ｍｇ2+C．O2﹣ D. F﹣考点：微粒半径大小的比较.分析：电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子,核电荷数越多半径越小,据此来回答. 解答:解:四种离子均含有2个电子层,而且电子排布相同,其核电荷数越大，离子半径越小,则离子半径：O2﹣>Ｆ﹣>Nａ+＞Mｇ2+,所以Ｏ2﹣的半径最大，故选：C.点评:本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大,侧重于基础知识的考查．3．（2分)（２０15•海南）０．1mol下列气体分别与１L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )A．NＯ２B. S O２C. S O3D. ＣＯ2考点：p H的简单计算.分析：0.1ｍol下列气体分别与1L０.1mol•L﹣1的ＮaＯH溶液反应，二者的物质的量相同，NO2与NaＯH等物质的量反应的方程式为:2ＮO2＋2ＮaOH=ＮａＮＯ2+NａNO3＋H2O;SO２与ＮaOＨ等物质的量反应的方程式为NａＯH+SO2=NaHSO3;ＳO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOＨ+SO３=NaHＳO４；CO2与NａOH等物质的量反应的方程式为NaOH＋ＣO２=NａHCO３，根据反应产物的酸碱性判断．解答:解:0.1mol下列气体分别与1Ｌ０.1mol•L﹣1的NａOH溶液反应,二者的物质的量相同, ＮＯ2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2ＮO２+2NaOH=NaNＯ２+NaNO３+H2Ｏ，NaNO2为强碱弱酸盐,溶液显碱性;ＳO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NａOＨ+SO2=NａHSO3，NａHＳO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性;SO3与NaOＨ等物质的量反应的方程式为ＮaOH+SO３=NaHＳＯ4,NaＨSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOＨ+CO2=NaＨＣO３，NaHCO３在溶液中即电离又水解,水解程度大于电离程度,溶液显弱碱性;综上可知,形成的溶液pH最小的是ＳO3；故选:C．点评：本题考查了物质的性质,题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离,题目难度中等，注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性.4．（2分)(２０15•海南)已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mｏl﹣１.若一定量的丙烷完全燃烧后生成1．8g水，则放出的热量约为( ）Ａ. 55kJ B. 220kJ Ｃ. 55０kJ D．１10８ｋＪ考点: 有关反应热的计算．分析:已知丙烷的燃烧热△H＝﹣2215ｋJ•mｏl﹣1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H８（g）＋５O2(g）=3CO2（g）+4Ｈ2O(l)△H=﹣22１5kJ•moｌ﹣1，根据生成水的质量计算放出的热量.解答：解:已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•ｍol﹣1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O２(g)=3ＣＯ2（g)＋4H２O（ｌ）△H＝﹣２215kJ•ｍｏl﹣1，一定量的丙烷完全燃烧后生成１.8g水,则放出的热量约为=55.37５kJ≈55kJ；故选:A．点评:本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念即1mｏl纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．5.（2分）(２015•海南)分子式为C４H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）( )A．3种B．4种 C. ５种Ｄ. 6种考点: 真题集萃;同分异构现象和同分异构体．分析：分子式为CH10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成Ｃ4H９ＯH，４其中丁基有四种结构．解答：解:分子式为CH10O并能与金属钠反应放出氢气,为饱和一元醇，可以写成C４H9OH，４其中丁基有四种结构，故符合条件的有机物共有4种，故选Ｂ.点评：本题考查同分异构体判断,难度不大,注意常见烃基的种类,如甲基和乙基1种，丙基有2种，丁基有4种,也可以书写出具体的醇进行判断.６．(２分)(２0１5•海南)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH）3+3ClO﹣＋4OH﹣═2ＲO4ｎ﹣＋3Cl﹣+5H2O,则RO4n﹣中R的化合价是（）Ａ. +3 B．＋4 C．+5 D. ＋6考点：真题集萃;氧化还原反应．分析:根据电荷守恒得３×1+４×1=3×1+2ｎ，则n=2，所以RO4ｎ﹣为RＯ42﹣，该离子中O元素化合价为﹣２价,Ｒ、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．解答:解:根据电荷守恒得3×１+4×1＝3×１+２n，则ｎ=2，所以RＯ4n﹣为RＯ42﹣,该离子中O元素化合价为﹣2价,R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣(﹣2）×4=+６，故选D．点评:本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可,侧重考查分析计算能力,题目难度不大.二、选择题（共６小题，每小题４分，满分２4分.每小题有一个或两个选项符合题意。
...2021 年普通高等学校招生全国统一考试化学考前须知：1．本试卷分第I 卷〔选择题〕和第 II 卷〔非选择题〕两局部。
答卷前，考生务必将自己的XX．XX号填写在答題卡上。
2．答复第 I 卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．答复第II 卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65Ag108Cl 35． 5 Fe56Cu64第 I卷一．选择题：此题共 6 小题。
每题2 分，共 12 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
以下应用中利用了物质氧化性的是A ．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．以下离子中半径最大的是＋2＋2－－A ． NaB ． Mg C． O D． F3． 0 ． 1mol以下气体分别与1L0． lmol ·L-1的 NaOH 溶液反响，形成的溶液pH 最小的是A ．NO 2B． SO2C．SO3D． CO24 ．己知丙烷的燃烧热△H=- 2215KJ·mo l- 1，假设一定量的丙烷完全燃烧后生成A ． 55 kJ1 8 g 水，那么放出的热量约为B ． 220 kJC． 550 kJD．1108 kJ5．分子式为C4H10O并能与金属钠反响放出氢气的有机物有〔不含立体异构〕A．3 种 B.4 种C．5 种D．6 种6．己知在碱性溶液中可发生如下反响：3-－n-－2n-R+5 H O。
那么化学考前须知：1．本试卷分第I 卷〔选择题〕和第 II 卷〔非选择题〕两局部。
答卷前，考生务必将自己的XX．XX号填写在答題卡上。
2．答复第 I 卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
