2020届高考化学一轮复习非金属元素及其化合物测试题

专题测试(三) 非金属元素及其化合物1．下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是( )①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R 所形成的含氧酸盐(M a RO b )中的R 元素必定呈现正价 ⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水A ．①⑤B ．①⑤⑥C ．②④⑥D ．③⑤⑥ 答案 A解析 ①非金属元素(除稀有气体元素外)都是主族元素，正确；②H 2可在反应中作还原剂，错误；③H 2O 常温下为液体，错误；④CO、NO 、SiO 2常温下既不溶于水，也不与水反应，错误；RO a －b 中R 一定呈现正价，⑤正确，⑥CO、NO 都不能与碱反应生成盐和水，错误。

A 正确。

2．已知适当条件下＋7、＋6、＋4价锰的化合物都能将浓盐酸氧化成Cl 2且自身均被还原为MnCl 2。

将6.32 g KMnO 4粉末加热一段时间后收集到0.112 L 气体(标准状况，下同)，再将剩余固体与足量的浓盐酸混合后加热，又收集到V L Cl 2，下列说法正确的是( )A ．V ＝2.24B ．参加反应的HCl 为0.18 molC ．生成Cl 2时的离子方程式：2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －=====△2Mn 2＋＋8H 2O ＋5Cl 2↑D ．6.32 g KMnO 4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24 L Cl 2 答案 D解析 6.32 g KMnO 4为0.04 mol ，因最终锰转化为Mn 2＋，转化中锰元素共应获得0.2 mol 电子，因开始生成的O 2为0.005 mol ，氧元素失去的电子为0.02 mol ，生成1 mol Cl 2需要转移2 mol 电子，故还可以生成Cl 2(0.2 mol －0.02 mol)/2＝0.09 mol ，体积为2.016 L ，A 错误；被氧化的HCl 为0.18 mol ，还有一部分Cl －以KCl 、MnCl 2的形式存在，B 错误；还有MnO 2、K 2MnO 4两种物质参与反应，C 错误；因KMnO 4直接与盐酸反应时最终会获得0.2 mol 电子，故生成的氯气为0.1 mol ，体积为2.24 L ，D 正确。

非元素及其化合物例题解析例1下列的物质的制备方法正确的是A.AlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3B.将硫粉与铝粉共热制Al2S3C.用铝粉和软锰矿(含MnO2)可制得锰D.用镁粉和空气反应可制得Mg3N2【解析】本题以制备物质的形式，考查元素及其化合物的性质知识运用能力。

A.此法不可。

AlCl3溶液显酸性，Na2S溶液显碱性，两者混合立即发生反应：2Al3＋+3S2－+6HO2Al(OH)3↓+3H2S↑，得不到Al2S3；也可理解为Al2S3溶于水会发生强烈水解，2致使水解反应变为不可逆，生成Al(OH)3↓和H2S↑：Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑。

B.正确。

在没有水的条件下，Al和S共热可生成Al2S3：2Al+3S Al2S3，此称为干法生成Al2S3。

C.正确。

软锰矿的主要成分是MnO2，将MnO2与Al粉混合，即为铝热剂，高温时发生铝热反应：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。

D.此法不可。

空气中的主要成分是氧气和氮气。

虽然氮气的含量比氧气多，但氧气比氮气的性质活泼得多，因此镁在空气中燃烧的主要产物是MgO，只能生成极少量的Mg3N2，所以不能用来制备Mg3N2。

答案：B、C。

例2A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种无素组成，甲、乙是两种单质。

这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是(用A、B、C字母填写)。

(2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”)，其理由是。

(3)单质乙的化学式可能是，则化合物B的化学式是。

【解析】本题不仅考查学生对非金属元素的单质及化合物性质的综合认识水平，同时也是对学生思维能力，特别是推理能力的综合检验。

题目中的三问，由易到难，考查层次由低到高，着重考查学生的分析、推理、正向思维与逆向思维、从抽象思维到具体运用等能力，第(3)问又在前两问的基础上考查了学生将元素及其化合物知识进行归纳整理的能力。

2020届人教高考化学一轮基础练习：非金属及其化合物（附参考答案）专题：非金属及其化合物一、选择题1、下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 （ ）A.过氧化钠B.臭氧C.二氧化硫D.过氧化氢【解析】过氧化钠、臭氧、过氧化氢具有强的氧化性，能氧化品红溶液中的有机色素生成稳定的无色物质，所以具有漂白性，且漂白效果稳定；二氧化硫能够与有色物质化合物生成无色的化合物，所有也具有漂白性，但是生成得多无色化合物不稳定受热容易分解而恢复颜色，所以其漂白性具有不稳定性的特点，【答案】C2、下列关于工业生产的说法中，不正确的是( B )A ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B ．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂C ．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极D ．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱解析：A 项，2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，正确；B 项，在高炉炼铁的反应中，CO 为铁矿石的还原剂，错误；C 项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，纯铜作阴极，与电源负极相连，正确；D 项正确。

3、C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是( C )A ．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B ．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C ．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O 2发生反应D ．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H 2SO 4＞H 2SiO 3＞H 2CO 3解析：硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A 错误；二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故B 错误；最低价的气态氢化物化合价能升高，具有还原性，故C 正确；碳酸酸性大于硅酸，酸性：H 2SO 4＞H 2CO 3＞H 2SiO 3，故D 错误。

绝密★启用前山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《非金属及其化合物》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是()A． Cu Cu(NO3)2B． Cu CuO Cu(NO3)2C． Cu CuO Cu(OH)2Cu(NO3)2D． Cu CuSO42Cu(NO3)22.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO23.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－4.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是 ()A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色5.对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

绝密★启用前山东省泰安市肥城市2020届高考化学第一轮复习过关检测《非金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列物质与其用途相符合的是()①Cl2——作消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A．只有①不正确B．除⑥外全正确C．②③④⑤D．全部正确2.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是()A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查3.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L －1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A． 0.448 LB． 0.672 LC． 0.896 LD． 0.224 L4.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似5.有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)() A．物质的量之比为1∶1B．物质的量之比为1∶2C．质量之比为4∶1D．质量之比为2∶16.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。

下列有关说法不正确的是()A．加碘食盐中加入的是碘酸钾B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银7.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()8.在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ()A． FeO和HNO3B． Al(OH)3与HNO3C． H2S和HNO3D． NH3与HNO39.甲、乙、丙三种不同物质的转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A． Al2O3B． SiO2C． NH4ClD． CO210.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()11.下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C． SO2，漂白粉，活性炭，Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好12.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A．图1：少量氨气的尾气吸收装置B．图2：二氧化碳的喷泉实验C．图3：制备和收集氨气D．图4：收集NO气体13.用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()14.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A． Ca(OH)2B． Ba(NO3)2C． Na2SD． BaCl215.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书[主要成分]次氯酸钙、氯化钙[用法用量]每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。

绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020届高考化学第一轮复习过关检测《非金属及其化合物》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.某同学利用右图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。

下列说法错误的是()A．实验过程中气球体积会发生变化B．广口瓶中液体的pH减小C．广口瓶中有化合反应发生D．试管中不可能发生分解反应2.SO2和Cl2都是具有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用于潮湿的红色布条，此时可观察到红色布条 ()A．立即褪色B．慢慢褪色C．先褪色后复原D．不褪色3.随着我国“嫦娥三号”的成功着陆及“玉兔号”月球车开始工作，可以获取大量月球物质并进行成分分析，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是()A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2C．橄榄石中铁为＋2价D．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气4.下列说法正确的是 ()A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2B．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应5.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性6.下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是7.下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OHD．碱性：LiOH＜Be(OH)28.下列各项叙述Ⅰ，Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是()9.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

2020年高考化学非金属及其化合物测试卷时刻：90分钟总分值：100分命题人：何泽洪可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24第I 卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意〕1、以下名词与环境污染无关的是A、酸雨B、冻雨C、光化学烟雾D、水体富营养化2、储存某物质的试剂瓶上有标志：该标志的含义是A、自燃物品B、腐蚀性C、爆炸性D、氧化剂3、最早发觉氯气的化学家是A、法国的拉瓦锡B、英国的道尔顿C、英国的普利斯特里D、瑞典的舍勒4、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

以下表达中不正确的选项是A、硅单质可用来制造太阳能电池B、硅单质是制造玻璃的要紧原料C、石英〔SiO2〕可用来制作工艺品D、二氧化硅是制造光导纤维的材料5、以下含〝水〞的化学物质中，并不含有水分子的是A、氨水B、水玻璃C、王水D、水泥6、以下各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是7、以下过程中，不涉及化学变化的是A、浓硫酸加入蔗糖固体中B、四氟化碳萃取碘水中的碘C、SO2使品红溶液褪色D、氨气溶于水，水溶液呈碱性8、以下生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A、Cu与浓H2SO4共热B、红热的木炭与浓H2SO4反应C、Na2SO3与浓H2SO4反应D、S在空气中燃烧9、将以下物质各0.1 mol 投入水中，电离出的CL-为0.1 mol 的是A、KClO3B、HClOC、HClD、MgCl210、以下物质间的转化能一步实现的是A、SiO2H2SiO3B、S SO3C、N2 NO2D、CL2 FeCl311、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采纳ClO2代替CL2来进行自来水消毒。

我国最近成功研制出制取CLO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：以下有关该反应的表达中正确的选项是A、该反应是复分解反应B、该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaClC、反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D、NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同12、某工厂运输NH3的管道显现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是A、浓盐酸B、烧碱C、浓硫酸D、碳酸钠溶液13、以下离子方程式书写不正确的选项是A、盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+===H2SiO3B、Cl2和H2O反应：Cl2+H2O===2H++Cl-+CLO-C、NO2通入水中：H2O+3NO2===2H++2NO3-+NOD、浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2+2H2O14.以下实验报告记录的实验现象正确的选项是15. 一定质量的铜分不与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，以下表达正确的选项是A、硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B、硝酸浓度不同，生成Cu〔NO3〕2的物质的量不同C、硝酸浓度越大，产生的气体越少D、两者少排水法收集到的气体体积相等第II卷〔非选择题共52分〕二、〔此题共6小题，共52分〕16.〔8分〕氯水中含有多种成分，因而具有多得性质，依照氯水分不与如图四种物质发生的反应填空〔a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量〕。

绝密★启用前山东省济南市钢城区2020届高考化学第一轮复习过关检测《非金属及其化合物》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（24195Am）放射源的电离室．24195Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A． 241B． 146C． 95D． 512.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂3.化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。

下列正确的是()A．硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3B．铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失D． NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO4.已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C5.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。

现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－16.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力7.下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8.下列说法错误的是()A．H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C．H和H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同9.对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是()A． SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B． C，Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C． CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋210.下列化学用语表示正确的是 ()。

绝密★启用前山东省聊城市茌平市2019-2020学年高三化学一轮复习《非金属及其化合物》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

下列说法不正确的是()A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁2.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]n，制备过程如图27所示。

下列说法不正确的是()A．气体M的成分是SO2，通入H2O2中可生成硫酸，可循环使用B．制备绿矾时，向溶液X中加入过量的铁，充分反应后，经过滤得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D．足量氧气的作用是将反应生成Fe2＋氧化为Fe3＋，同时将生成的H2S氧化为S3.下列物质性质与用途对应关系正确的是()4.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。

下列结论正确的是()A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在5.下列各项叙述Ⅰ，Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是()6.检验氨气可选用()A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸7.下图中能实现人工固氮的是8.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是()A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO9.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A． SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B． H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D． Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹10.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。