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化学反应速率优秀教案第一章：化学反应速率简介1.1 学习目标理解化学反应速率的定义和意义掌握反应速率的计算方法1.2 教学内容化学反应速率的定义反应速率的计算公式：v = ΔC/Δt影响反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等1.3 教学活动引入实例：观察酸碱指示剂的颜色变化讲解反应速率的定义和计算方法讨论影响反应速率的因素1.4 作业与练习练习计算反应速率分析实际例子，判断反应速率是否受特定因素影响第二章：浓度对反应速率的影响2.1 学习目标理解浓度对反应速率的影响规律掌握如何改变浓度来控制反应速率2.2 教学内容浓度对反应速率的影响规律：浓度越高，反应速率越快浓度与反应速率的关系公式：v ∝[A]如何通过控制浓度来调节反应速率2.3 教学活动实验演示：不同浓度的反应速率观察讲解浓度对反应速率的影响规律讨论如何控制浓度以调节反应速率2.4 作业与练习设计实验：探究不同浓度下的反应速率变化分析实验结果，验证浓度对反应速率的影响第三章：温度对反应速率的影响3.1 学习目标理解温度对反应速率的影响规律掌握如何改变温度来控制反应速率3.2 教学内容温度对反应速率的影响规律：温度越高，反应速率越快温度与反应速率的关系公式：v ∝e^(ΔH/RT)如何通过控制温度来调节反应速率3.3 教学活动实验演示：不同温度下的反应速率观察讲解温度对反应速率的影响规律讨论如何控制温度以调节反应速率3.4 作业与练习设计实验：探究不同温度下的反应速率变化分析实验结果，验证温度对反应速率的影响第四章：压强对反应速率的影响4.1 学习目标理解压强对反应速率的影响规律掌握如何改变压强来控制反应速率4.2 教学内容压强对反应速率的影响规律：压强越大，反应速率越快（对于气体反应）压强与反应速率的关系公式：v ∝P如何通过控制压强来调节反应速率4.3 教学活动实验演示：不同压强下的反应速率观察讲解压强对反应速率的影响规律讨论如何控制压强以调节反应速率4.4 作业与练习设计实验：探究不同压强下的反应速率变化分析实验结果，验证压强对反应速率的影响第五章：催化剂对反应速率的影响5.1 学习目标理解催化剂对反应速率的影响规律掌握如何使用催化剂来控制反应速率5.2 教学内容催化剂对反应速率的影响规律：催化剂可以加速反应速率催化剂的作用原理：降低活化能如何选择和使用催化剂5.3 教学活动实验演示：使用催化剂的反应速率观察讲解催化剂对反应速率的影响规律讨论如何选择和使用催化剂5.4 作业与练习设计实验：探究不同催化剂下的反应速率变化分析实验结果，验证催化剂对反应速率的影响第六章：反应速率与反应级数6.1 学习目标理解反应级数的概念掌握如何确定简单反应的级数学习反应速率与反应级数之间的关系6.2 教学内容零级反应：反应速率不随反应物浓度变化一级反应：反应速率与反应物浓度成正比二级反应：反应速率与反应物浓度的平方成正比反应级数的确定方法：实验观察和动力学计算6.3 教学活动讲解零级、一级和二级反应的定义和特点通过实验数据，学习如何确定反应级数讨论反应速率与反应级数之间的关系6.4 作业与练习分析实验数据，确定反应的级数运用反应级数的概念，预测反应速率的变化趋势第七章：反应速率与动力学控制7.1 学习目标理解动力学控制的概念掌握动力学控制对反应速率的影响学习如何通过动力学控制实现反应速率的优化7.2 教学内容动力学控制的原理：通过调节反应条件，使反应朝向所需产物方向进行动力学控制对反应速率的影响：通过动力学控制可以提高反应速率动力学控制在实际应用中的例子7.3 教学活动讲解动力学控制的原理和方法通过实验和案例，学习动力学控制对反应速率的影响讨论如何运用动力学控制优化反应速率7.4 作业与练习分析实验数据，判断动力学控制对反应速率的影响运用动力学控制的方法，设计实验优化反应速率第八章：化学反应速率与生活应用8.1 学习目标理解化学反应速率在生活中的应用学习如何通过控制反应速率改善生活质量学习如何运用化学反应速率解决实际问题8.2 教学内容化学反应速率在生活中的应用：如食品保存、清洁剂作用等如何通过控制反应速率改善生活质量：如控制腐蚀、提高反应效率等实际问题解决方案：运用化学反应速率的知识解决实际问题8.3 教学活动讲解化学反应速率在生活中的应用实例通过实验和案例，学习如何通过控制反应速率改善生活质量讨论如何运用化学反应速率解决实际问题8.4 作业与练习分析生活中的实例，判断化学反应速率的应用运用化学反应速率的知识，设计实验解决实际问题第九章：化学反应速率的测量与调控9.1 学习目标理解化学反应速率测量的重要性掌握化学反应速率的测量方法学习如何调控反应速率以满足实际需要9.2 教学内容化学反应速率测量的方法：实验方法和计算方法反应速率测量实验的设计和操作反应速率的调控策略：如使用催化剂、改变反应条件等9.3 教学活动讲解化学反应速率测量的方法和步骤通过实验，学习如何测量反应速率讨论反应速率的调控策略和实际应用9.4 作业与练习设计实验，测量反应速率运用调控策略，优化反应速率第十章：总结与展望10.1 学习目标总结化学反应速率的主要概念和原理理解化学反应速率在科学研究和工业应用中的重要性展望化学反应速率领域的发展趋势10.2 教学内容化学反应速率的主要概念和原理回顾化学反应速率在科学研究和工业应用中的作用化学反应速率领域的发展趋势和挑战10.3 教学活动讲解化学反应速率的主要概念和原理通过实例，学习化学反应速率在科学研究和工业应用中的应用讨论化学反应速率领域的发展趋势和挑战10.4 作业与练习复习化学反应速率的主要概念和原理分析化学反应速率在科学研究和工业应用中的作用思考化学反应速率领域的发展趋势和挑战第十一章：反应速率与反应机理11.1 学习目标理解反应机理的概念掌握如何根据反应速率确定反应机理学习反应速率与反应机理之间的关系11.2 教学内容反应机理的定义和作用：反应机理是描述反应中间步骤和最终产物的序列过程反应速率与反应机理的关系：反应速率受反应机理中各个步骤的速率限制如何根据反应速率确定反应机理11.3 教学活动讲解反应机理的定义和作用通过实验和案例，学习如何根据反应速率确定反应机理讨论反应速率与反应机理之间的关系11.4 作业与练习分析实验数据，确定反应机理运用反应机理的概念，解释反应速率的变化趋势第十二章：化学反应速率与生物化学12.1 学习目标理解化学反应速率在生物化学中的应用学习生物化学反应速率的特点和调控机制学习化学反应速率在生物医学和生物技术领域的应用12.2 教学内容生物化学反应速率的特点：生物化学反应速率通常较慢，受生物分子调控生物化学反应速率的调控机制：酶催化、分子调控等化学反应速率在生物医学和生物技术领域的应用：如药物研发、基因工程等12.3 教学活动讲解生物化学反应速率的特点和调控机制通过实验和案例，学习化学反应速率在生物医学和生物技术领域的应用讨论化学反应速率在生物化学中的重要性12.4 作业与练习分析生物化学反应速率的特点和调控机制运用化学反应速率的知识，解决生物化学相关问题第十三章：化学反应速率与环境保护13.1 学习目标理解化学反应速率在环境保护中的应用学习化学反应速率在环境污染治理中的作用学习如何运用化学反应速率解决环境问题13.2 教学内容化学反应速率在环境保护中的应用：如废水处理、废气净化等化学反应速率在环境污染治理中的作用：化学反应速率可以用来评估污染治理效果如何运用化学反应速率解决环境问题：如设计高效催化剂、优化反应条件等13.3 教学活动讲解化学反应速率在环境保护中的应用实例通过实验和案例，学习化学反应速率在环境污染治理中的作用讨论如何运用化学反应速率解决环境问题13.4 作业与练习分析环境问题中的化学反应速率的应用运用化学反应速率的知识，设计实验解决环境问题第十四章：化学反应速率与材料科学14.1 学习目标理解化学反应速率在材料科学中的应用学习化学反应速率在材料合成和加工中的作用学习如何运用化学反应速率优化材料性能化学反应速率在材料科学中的应用：如金属提炼、高分子合成等化学反应速率在材料合成和加工中的作用：化学反应速率可以影响材料结构和性能如何运用化学反应速率优化材料性能：如控制反应条件、选择合适催化剂等14.3 教学活动讲解化学反应速率在材料科学中的应用实例通过实验和案例，学习化学反应速率在材料合成和加工中的作用讨论如何运用化学反应速率优化材料性能14.4 作业与练习分析材料科学中化学反应速率的应用运用化学反应速率的知识，设计实验优化材料性能第十五章：化学反应速率的实验技能15.1 学习目标掌握化学反应速率的实验技能学习如何进行反应速率实验设计和操作学习如何处理和分析反应速率实验数据15.2 教学内容反应速率实验的基本步骤：实验设计、实验操作、数据收集和分析反应速率实验中常用的实验技术和方法：如分光光度法、色谱法等如何处理和分析反应速率实验数据：数据处理和曲线拟合讲解反应速率实验的基本步骤和注意事项通过实验，学习反应速率实验设计和操作讨论如何处理和分析反应速率实验数据15.4 作业与练习设计反应速率实验运用实验技能，进行反应速率实验操作处理和分析反应速率实验数据重点和难点解析重点：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强和催化剂等；3. 反应速率与反应级数的关系，以及如何确定简单反应的级数；4. 反应速率在实际应用中的重要性，如食品保存、清洁剂作用等；5. 化学反应速率的实验技能，包括实验设计、操作和数据处理。
化学反应速率教案设计一、教学目标1. 让学生理解化学反应速率的概念及其意义。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 了解影响化学反应速率的因素。
4. 能够运用化学反应速率的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 化学反应速率的计算公式及单位。
3. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
4. 化学反应速率在实际应用中的例子。
三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 使用实例和实验，让学生直观地了解化学反应速率的概念和影响因素。
3. 利用小组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
4. 结合多媒体教学，提高学生的学习兴趣和效果。
四、教学步骤1. 引入：通过一个日常生活中的实例，如食物的腐败，引发学生对化学反应速率的好奇心。
2. 讲解：介绍化学反应速率的概念、表示方法和计算公式。
3. 实验：安排一个简单的实验，让学生观察和记录反应速率的变化。
4. 讨论：分析实验结果，引导学生思考影响化学反应速率的因素。
5. 应用：给出一些实际问题，让学生运用化学反应速率的知识解决。
五、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的积极参与程度和提问情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、记录和分析能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂内容的掌握情况。
4. 小组讨论：评价学生在小组合作中的表现和解决问题的能力。
六、教学资源1. 实验器材：试管、滴定管、计时器、反应物溶液等。
2. 多媒体课件：化学反应速率的概念、计算公式、影响因素等。
3. 参考资料：相关书籍、论文、网络资源等。
4. 教学工具：黑板、粉笔、投影仪等。
七、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念、计算方法、影响因素。
2. 教学难点：化学反应速率的计算公式推导、实验数据分析。
八、教学计划1. 课时安排：共2课时，每课时45分钟。
2. 教学流程：第一课时：1. 引入实例，讲解化学反应速率的概念（15分钟）2. 介绍化学反应速率的表示方法和计算公式（10分钟）3. 进行实验，观察和记录反应速率的变化（10分钟）4. 分析实验结果，讨论影响化学反应速率的因素（5分钟）第二课时：1. 讲解影响化学反应速率的因素（浓度、温度、压强、催化剂等）（15分钟）2. 给出实际问题，运用化学反应速率的知识解决（10分钟）3. 总结与复习，布置课后作业（5分钟）九、教学反思在教学过程中，教师应时刻关注学生的学习情况，根据学生的反应调整教学节奏和内容。
TTE 五星级专题系列第一节 化学反应速率[重点、难点]化学反应速率的概念。
化学反应速率的计算。
[知识梳理]1. 化学反应速率定义： 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
化学反应速率的数学表达式为：tcV ∆∆=单位是： mol/（L·s ） 或 mol/（L·min ） 或 mol/（L·h ） 2. 注意事项：1】 上述化学反应速率是平均速率，而不是 瞬时 速率。
2】无论浓度的变化是增加还是减少一般都取正值，所以化学反应速率 为 正 值。
3】 对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4】 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的 系数比 。
即： . 对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD 来说有：V A ：V B ：V C ：V D = △C A ：△C B ：△C C ：△C D =△n A ：△n B ：△n C ：△n D= a ：b ：c ：d5】 用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
[综合练习]1．把下列四种X 溶液，分别加进四个盛有10mL 浓度为2 mol·L -1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 （A ）10 mL 、2 mol·L -1 （B ）20 mL 、2 mol·L -1 （C ）10 mL 、4 mol·L -1 （D ）20 mL 、3 mol·L -12．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（A ）υ(H 2)=0.1 mol·L -1·min -1 （B ）υ(N 2)=0.2 mol·L -1·min -1 （C ）υ(NH 3)=0.15 mol·L -1·min -1 （D ）υ(H 2)=0.3 mol·L -1·min -13．反应4NH 3+5O 2 = 4NO+6H 2O ，在5L 的密闭容器中进行半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率υ（x ）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 （A ）υ(O 2)=0.01 mol·L -1·s -1 （B ）υ(NO)=0.008 mol·L -1·s -1（C）υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1（D）υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-14．反应4A（气）+5B（气）== 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。
《化学反应速率》优质教学设计教案化学反应速率优质教学设计教案
教学目标
- 了解化学反应速率的概念与意义；
- 掌握影响化学反应速率的因素；
- 学会计算化学反应速率；
- 通过实验探究不同条件下化学反应速率的变化。
教学步骤
第一步：导入
1. 通过实例或课堂讨论引起学生对化学反应速率的兴趣；
2. 提出引导性问题，引导学生思考化学反应速率的概念。
第二步：知识讲解
1. 讲解化学反应速率的定义和计算公式；
2. 分析影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并解释其作用原理。
第三步：实验探究
1. 分组进行实验，每组选定一种反应体系进行研究；
2. 测量在不同温度下反应速率的变化，记录实验数据；
3. 利用实验数据绘制反应速率与温度的关系曲线，并进行数据分析。
第四步：巩固与拓展
1. 针对实验结果，让学生总结影响化学反应速率的因素；
2. 引导学生思考如何利用催化剂提高反应速率；
3. 提供拓展问题，让学生进一步思考化学反应速率在实际生活中的应用。
教学评价
1. 针对实验结果和课堂讨论，进行个别或小组评价；
2. 提供针对性的反馈，帮助学生进一步理解和巩固相关知识；
3. 帮助学生解决实验中遇到的问题和困惑。
参考资料
- 化学教材
- 相关实验手册- 相关学术论文。
化学反应速率教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初中化学反应速率实验教案教学目标：1. 了解化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 通过实验探究影响化学反应速率的因素。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 实验探究影响化学反应速率的因素。
教学难点：1. 实验操作和数据分析。
教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、移液器、搅拌器等。
2. 实验试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铁溶液等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾化学反应速率的概念，即单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2. 提问：影响化学反应速率的因素有哪些？二、实验探究（15分钟）实验1：探究浓度对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。
2. 向每只试管中滴加等量的氢氧化钠溶液，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算每组实验的反应速率，并进行比较。
实验2：探究温度对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，加入相同浓度的硫酸铜溶液。
2. 将试管分别放入不同温度的水中，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算每组实验的反应速率，并进行比较。
实验3：探究催化剂对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，加入相同浓度的硫酸铜溶液。
2. 在一组试管中加入适量的硫酸铁溶液作为催化剂，另一组不加催化剂，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算两组实验的反应速率，并进行比较。
三、实验总结（10分钟）1. 引导学生根据实验结果，分析浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2. 学生总结实验结论，并进行讨论。
四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课的内容，引导学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 强调影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等。
教学反思：本节课通过三个实验，让学生直观地了解了影响化学反应速率的因素。
在实验过程中，学生动手操作，观察并记录实验数据，培养了实验操作能力和观察能力。
高三化学教案化学反应速率（精选3篇）教案一：化学反应速率的概念和影响因素教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 能够分析和解释实验观察结果。
教学内容：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、表面积等；3. 实验探究：观察不同因素对反应速率的影响。
教学步骤：Step 1：导入通过举例（如铁钉腐蚀、果蔬变质等），激发学生对化学反应速率的兴趣，引入化学反应速率的概念。
Step 2：概念解释讲解化学反应速率的定义和计算方法，引导学生理解速率的意义。
Step 3：影响因素讲解简要介绍影响化学反应速率的因素，并阐述其原理和影响机制。
Step 4：实验探究选择适当的实验，让学生通过观察实验现象来分析不同因素对反应速率的影响。
可以选择酸与金属反应、化学燃烧等实验。
Step 5：实验结果分析和讨论根据实验结果，让学生总结不同因素对反应速率的影响，并解释其原因。
Step 6：巩固与拓展设计一些思考题，让学生进一步思考和应用所学知识。
如，催化剂的作用机制是什么？为什么反应温度升高会加快反应速率？等等。
教学辅助工具：实验草图、实验器材、化学试剂、实验报告。
教学评估：通过学生对实验的观察和分析，以及对概念理解的回答，评估学生对化学反应速率的掌握程度。
教案二：反应速率测定实验教学目标：1. 了解化学反应速率的实验测定方法；2. 能够设计并完成测定反应速率的实验；3. 掌握数据处理和结果分析的方法。
教学内容：1. 化学反应速率的实验测定方法；2. 实验设计：选择适当的反应体系和测定方法；3. 数据处理和结果分析。
教学步骤：Step 1：导入复习化学反应速率的概念和计算方法，为实验的设计和思考提供基础。
Step 2：实验设计介绍反应速率的测定方法，引导学生根据不同反应体系的特点和要求，选择合适的实验方法。
可以选择酸碱中和、金属与酸反应等实验。
化学反应速率教案【优秀9篇】化学反应速率教案篇一教学过程：1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：l/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（in）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t 单位是：l/（Ls）或l/（Lin）或l/（Lh）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为【例题】在2L的密闭容器中，加入1l和3l的H2和N2，发生N2 + 3H2 2NH3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4l的NH3，求该反应的化学反应速率。
解：N2 + 3H2 2NH3起始量（l）：1 3 02s末量（l）：1-0.2 3-0.6 0.4变化量（l）：0.2 0.6 0.4则VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls）VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即：VN2 ：VH2 ：VNH3 ==== 1 ：3 ：25.对于在一个容器中的一般反应aA + bB == cC + dD来说有：VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
人教版选修4《化学反应速率》教案及教学反思一、教学目标1.了解化学反应速率概念，理解反应速率的测定方法以及影响反应速率的因素；2.掌握单反应物的反应速率计算，掌握简单反应的反应速率表达式及其应用；3.引导学生自主探究反应因素和反应速率之间的关系，掌握反应速率定量变化规律的应用；4.培养学生分析问题，解决问题的能力。
二、教学重点1.化学反应速率的概念；2.计算单反应物的反应速率；3.掌握反应速率和反应因素之间的关系；三、教学难点1.理解复杂反应速率表达式；2.运用速率表达式解决实际问题。
四、教学方法1.多媒体演示法。
通过PPT、实验视频等多媒体方式介绍化学反应速率相关知识点。
2.实验探究法。
组织学生进行小组实验，让学生观察实验现象并记录实验数据，引导学生自主探究反应速率的影响因素及其定量规律。
五、教学过程1.热身：化学反应速率的认知通过多媒体演示的方式，让学生了解化学反应速率的概念，并引导学生讨论反应速率的影响因素。
2.实验探究：反应速率的影响因素1.实验目的：观察不同因素对反应速率的影响。
2.实验原理：利用酸碱反应测定反应速率。
3.实验步骤：•实验一：影响反应速率的浓度因素实验装置：装置如图所示：实验一图示实验一图示实验步骤：•向装置中加入一定量的稀硫酸加入1毫升的苯酚溶液，快速加入2毫升的氢氧化钠溶液并马上开始计时，将温度计放在装置中央处，记录每10秒钟的体积变化。
•实验二：影响反应速率的温度因素实验装置：装置如图所示：实验二图示实验二图示实验步骤：•加入2毫升的稀硫酸、1毫升的苯酚组成实验液体，但不加NaOH溶液。
利用打火机在试管下方焚烧约20秒钟，然后立即将氢氧化钠溶液倒入液体中并马上开始计时，记录每10秒钟的体积变化。
4.实验数据处理：学生将实验数据记录在实验报告中，绘制数据图表，比较实验结果并进行讨论。
帮助学生认识反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系，并引导学生总结影响反应速率的因素及其变化规律。
化学反应速率教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的概念及其意义。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 了解影响化学反应速率的因素。
4. 能够运用化学反应速率知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念、计算方法及影响因素。
2. 教学难点：化学反应速率计算公式的运用及实际问题的解决。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学反应速率的概念、计算方法和影响因素。
2. 利用案例分析法，分析实际问题，巩固所学知识。
3. 开展小组讨论法，培养学生团队合作精神。
四、教学准备1. 准备相关课件和教学素材。
2. 安排实验室实验，以便学生观察和验证所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实例，如食品腐败、药物失效等，引出化学反应速率的概念。
2. 讲解化学反应速率的概念：解释化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或物浓度的增加。
3. 介绍化学反应速率的计算方法：讲解化学反应速率计算公式及单位。
4. 分析影响化学反应速率的因素：讲解浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响。
5. 开展小组讨论：让学生结合实例，分析影响化学反应速率的因素。
6. 实验室实践：安排学生进行实验，观察和验证所学知识。
8. 布置作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学反思在课后，教师应认真反思本节课的教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。
七、教学评价通过课堂表现、作业完成情况和实验室实验结果，评价学生对化学反应速率知识的掌握程度。
八、课时安排本节课计划用2课时完成。
九、教学素材1. 课件：化学反应速率的概念、计算方法、影响因素等。
2. 案例素材：食品腐败、药物失效等实例。
3. 实验室实验：观察不同条件下化学反应速率的变化。
十、教学拓展引导学生关注化学反应速率在实际生产生活中的应用，如化学工业、环境保护等领域的应用。
六、教学活动设计1. 导入新课：通过复习上节课的内容，引入本节课的主题——化学反应速率的影响因素。
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有意者请登录高考资源网()版权所有，盗用必究！ 第一节 化学反应速率教学过程：一、化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C ）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s ）或分（min ）或小时（h ）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t 单位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ） 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为tcV ∆∆=【例题】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求该反应的化学反应速率。
解： N2 + 3H 2 2NH3 起始量（mol ）： 1 3 0 2s 末量（mol ）： 1-0.2 3-0.6 0.4 变化量（mol ）： 0.2 0.6 0.4 则 V N 2==0.2/2×2==0.05 mol/（L ·s ） V H 2==0.6/2×2==0.15 mol/（L ·s ） V NH 3==0.4/2×2==0.1 mol/（L ·s ）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即： V N 2 ：V H 2 ： V NH 3 ==== 1 ：3 ：25.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD 来说有：V A ：V B ：V C ：V D === △C A ：△C B ：△C C ：△C D === △n A ：△n B ：△n C ：△n D ==== a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
例如：可逆反应A （g ）+ B （g C （g ）+ D （g ） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. V A ==0.15mol/L ·minB. V B ==0.6 mol/L ·minC. V C ==0.4 mol/L ·minD.V D ==0.01 mol/L ·s对化学反应速率要注意以下几个问题：1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L 为单位，时间单位通常可用s 、min 、h 表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l ·s)、mol/(l ·mon)或mol/(l ·h)。
2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。
3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：对于反应)()()()(g qD g pc g nB g mA +=+来说，则有q Vp V n V m V D C B A ===。
4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。
二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？（明确）当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大 2.对于可逆反应aA cC + dD 来说，正反应的速率只取决于A 、B 两种物质的浓度，与C 、D 两种物质的浓度关系不大。
而逆反应的速率只取决于C 、D 两种物质的浓度，与A 、B 两种物质的浓度关系不大。
增加A 或B 的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。
3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。
2. 制Fe （OH ）2时，通过降低NaOH 溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe （OH ）2被氧化的速率。
（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响 【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？ 【收集事实】途径：已有的实验知识 （提出以下几个实验）对比1. 10ml 、0.1mol/L 的Na 2S 2O 3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的实验。
2. CaO 固体与SiO 2固体在高温下反应生成CaSiO 3。
3. SO2 与O 2在一密闭容器内反应生成SO 3。
（讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？加大。
【原理性抽象】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？（明确）1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。
这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。
相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。
2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。
【结论的再理解】1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。
我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。
2. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
（三）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响【提出问题】温度是怎样对化学反应速率进行影响的？【收集事实】途径：1.观察演示实验。
2. 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。
『演示实验』10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的对比实验『复习回顾』1. Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比。
2. Mg条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。
【实验事实的处理】1.化学用语化（写方程式）（1）Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O或S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O（2）Cu + 2H2SO4（浓）=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O（3 ）Mg +2H2O === Mg（OH）2 + 2H2↑2. 表格化（3）Mg条分别与冷水和沸水的反应情况对比表【表征性抽象】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。
经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2~4倍。
【原理性抽象】为什么升高温度会使反应速率加快？（明确）当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。
【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。
2. 合成氨工业中，是在500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。
3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。
（四）催化剂对化学反应速率的影响【提出问题】催化剂是怎样影响化学反应速率的？【收集事实】途径：1.观察演示实验。
2.回顾已有知识（演示实验）过氧化氢分解的对比实验（复习回顾）用KClO3制氧气的实验【实验事实的处理】1.写化学方程式（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑（2）2KClO3 == 2KCl +3O2↑2. 列表对比【表征性抽象】催化剂能加快化学反应速率。
【原理性抽象】为什么催化剂能加快化学反应速率？（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。
【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。
例：（1）在加热条件下：2Cu + O2 == 2CuO2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧：NO + O3 == NO2 + O2NO2 + O ==NO + O22. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。
3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。
相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。
【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。
大约85%的反应需要催化剂。
尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。
例；接触法制硫酸工业。
【课堂练习】1.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）==2C（气）+Q（Q ＞0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（）A．降温 B.加入B C.增大体积使压强减小 D.加入A2.把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H 2的生成速度V 随时间t 变化如图。
其中t 1——t 2速度变化的原因是___________________ ；t 2——t 3速度变化的原因是_________________________________。
V12 3【实验事实的处理】1.写化学方程式或离子方程式（1.） Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + SO 2 + S ↓+ H 2O 或 S 2O 32- + 2H + == SO 2 + S ↓+ H 2O （2.） 2Mg + O 2 ===2MgO（3.） CaC 2 + H 2O === C 2H 2↑+ Ca （OH ）2 2. 列表对比（2）.镁条分别在空气中和纯氧中燃烧的情况对比表。
