高中化学1.2燃烧热能源练习新人教版选修4

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作教版化学高二选修 4 第一章第二节燃烧热能源同步练习一、选择题1．燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（）A．2H2（g）+O2（g）=2H 2O（l）△H=﹣571.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol1C．H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol21D．H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ/mol2答案：C解析：解答：根据n= m计算4克H2的物质的量为4g =2mol ，生成液态水时放出571.6kJM 2g/ mol的热量，燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，所以H2 燃烧热的热化1 ﹣1学方程式为：H2（g）+ O2（g）=H2O （1）△H= ﹣285.8 kJ?mol﹣1，所以选C．2 分析：本题考查了燃烧热概念的理解应用，注意生成物为稳定氧化物．2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）﹣1A．已知NaOH （aq）+HCl （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ?mol﹣﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol ﹣1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b ，则 a >b D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△ H< 0，则白磷比红磷稳定答案：A解析：解答：中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g 即1molNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量，故 A 正确；B、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ?mol﹣1，故 B 错误；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a< b，故 C 错误；D、P （白磷，s）=P （红磷，s）△H<0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故 D 错误．所以选 A ．分析：本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键．3．化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B．CO2、CxHy 、N2 等均是造成温室效应的气体C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺答案：B合利用解析：解答： A 、将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率，能减少空气污染，符合要求，故 A 正确；B、N2是空气的主要成分之一，N 2不会造成温室效应，故 B 错误；C、乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气燃烧能只生成水，没有二氧化碳生成，不污染环境，是最为环保的原料，故 C 正确；D、可燃冰可以用作燃料，故合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺的状况，故 D 正确．所以选 B ．分析：本题考查了化学与生产、生活联系密切的有关知识，突出了化学的实用性，平时要注意积累．4．下列说法正确的是（）A．1mol H2SO4与1mol Ba （OH ）2完全反应放出的热量叫做中和热B．等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C．CO 能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO 与O2 的反应是吸热反应D．在101kPa时，1mol C 燃烧时放出的热量为C的燃烧热答案：B解析：解答： A 、中和热指的是在稀溶液中，定义要点：酸跟碱成 1 mol 水时的反应热叫做中和热．以生成 1 mol 水为基准．而1mol H 2SO4与1mol Ba （OH ）2完全反应生成2mol 水，故不是中和热， A 错误．B、由于弱酸电离吸热，故当反应生成等量的水时，弱酸反应放出的热量比强酸少．故 B 正确．C、CO 与O2的反应是燃烧反应，而所有的燃烧都放热，故CO 与O2的反应为放热反应，故 C 错误．D、燃烧热是指在25摄氏度、101 kPa时， 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：可燃物必须完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，如C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气）等．故 D 错误．故选B．分析：本题主要考查了燃烧热、中和热的概念以及定义要点，并考查了常见的吸放热反应，把握好基本概念是关键．5．下列说法正确的是（）A．在101 kPa时， 1 mol H 2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为285.8 ﹣1kJ?molB．测定HCl 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度，即盐酸起始温度，NaOH 起始温度和反应后终止温度C．在101 kPa时，1 mol C 与适量O2反应生成 1 mol CO 时，放出110.5 kJ 热量，则C的燃烧热为110.5 kJ?mol﹣1+﹣﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1．若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ答案： B 解析：解答： A ．燃烧热是指1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，强调可燃物为1mol，生成物是稳定的氧化物，在101 kPa时， 1 molH 2完全燃烧生成气态水不是稳定的氧化物，故 A 错误；B．中和热测定时，必须测定起始温度和反应后温度，即反应开始前酸和碱的温度，反应后的最高温度，酸碱中和反应为放热反应，所以反应后温度一定为最高温度，故 B 正确；C．C的燃烧热是 C 完全燃烧生成CO2时放出的热量，故C错误；D．浓硫酸溶解时放热，0.5molH 2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故 D 错误；所以选 B ．分析：本题考查燃烧热、中和热的应用，注意准确理解概念中的关键词是解答关键．6．我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是（）A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO2 ）的形成C．使煤炭充分燃烧，杜绝CO 的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率答案：D解析：解答： A ．能增大煤炭与氧气的接触面积，不会改变生成产物，燃烧热不变，所以不能使煤变成清洁能源，故 A 错误；B．反应物不变，燃烧过程不变，不能减少有害杂质气体（如SO2 等）的形成，故 B 错误；C．燃烧产物不变，不能杜绝CO 的排放，故 C 错误；D．锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，这样能使煤燃烧充分，从而提高燃料的利用率，故 D 正确．所以选D．分析：本题考查了促进燃烧的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力．7．已知充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的﹣1CO2 恰好被200ml 5mol?L ﹣1KOH 溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H 为（）﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1A．﹣8Q kJ?mol﹣1 B．﹣4Q kJ?mol﹣1 C．﹣20Q kJ?mol﹣1 D．﹣16Q kJ?mol﹣1 答案： A解析：解答：n（KOH ）=0.2L ×5mol/L=1mol ，则由CO 2～2KOH 可知，n（CO2）=0.5mol，11 则 n （C 4H 10）= ×n （ CO 2）= mol ，放出的热量为 Q ，所以 1mol 丁烷完全燃烧放出的热 48量为 8Q ，故丁烷的燃烧热 △H 为﹣8Q kJ?mol ﹣1；所以选 A ．分析： 本题考查燃烧热的计算， 本题注意把握燃烧热的概念， 根据生成二氧化碳的物质的量 计算丁烷的物质的量是解答该题的关键．8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）﹣1 A ．HCl 和 NaOH 反应的中和热 △H=﹣57.3 kJ?mol ﹣ ，则 H 2SO 4和 Ca （ OH ） 2反应的中和热△ H=﹣114.6kJ?mol ﹣1B ．已知 CO （g ）的燃烧热是 283.0 kJ?mol ﹣1，则 2CO 2（g ）=2CO （g ）+O 2（g ）△H=+566.0﹣1kJ?mol 1C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热答案： B解析： 解答： A 、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol 水时所放出的热量， 故则 H 2SO 4和 Ca （OH ）2反应的中和热 △H=﹣57.3kJ?mol ﹣1，故 A 错误；B 、燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由于CO （ g ）的燃 烧热是 283.0 kJ?mol ﹣1，故其燃烧的热化学方程式为： 2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）△H= ﹣566.0 kJ?mol ﹣1，故有 2CO 2（g ）=2CO （g ）+O 2（g ）△H=+566.0 kJ?mol ﹣1，故 B 正确； C 、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧，故 C 错误； D 、燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量， C 元素转化为二氧 化碳，氢元素转化为液态水，故 D 错误；所以选 B ．分析： 本题考查了燃烧热和中和热的概念， 应注意的是中和热是指在稀溶液中， 强酸和强碱 反应生成 1mol 水时所放出的热量．9．已知 1.2g C （石墨）不完全燃烧生成 CO ，放出 11.1kJ 热量，继续燃烧又放出 28.3kJ 热 量．则能表示 C （石墨）燃烧热的热化学方程式为（） + 1 O 2（g ） ═CO （g ）；△ H=﹣11.1kJ?mol 2+O 2（g ）═CO （g ）；△H= ﹣111.1kJ?mol+O 2（g ）═CO 2（g ）； △ H= ﹣ 394kJ?mol ﹣+O 2（g ）═CO 2（g ）； △H=﹣28.3kJ?mol 答案： C 解析： 解答：燃烧热定义：在 25摄氏度， 101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：① 可燃物必须为 1mol ，② 可燃物必须是完全燃烧， 如反应物中 C →CO 2，A ． C （石墨） B ．C （石墨） C ．C （石墨） D ．C （石墨）H2→H2O （液），S→SO 2（气）等．故书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的计量系数一定是1．由题目所给的信息可知， 1.2g C（石墨）即0.1molC 完全燃烧放热39.4KJ ，则1molC 完全燃烧放出的394KJ ．故C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H= ﹣394kJ?mol ﹣1﹣1A 、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故 A 错误；B、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故 B 错误；C、由上述分析可知，C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：﹣1C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol 1，故C正确；D、反应热△H 的值计算错误，故 D 错误；所以选C．分析：本题考查了燃烧热的概念和书写燃烧热的热化学方程式的注意事项，应注意燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式的区别．10．下列说法正确的是（）3 ﹣1A．CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═﹣a kJ?mol 1，这里△H 代表燃烧热2B．在25℃、101kPa，1mol 硫和2mol 硫的燃烧热相等C．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热答案：B解析：解答： A ．产物CO不是稳定氧化物，△H 不代表燃烧热，故 A 错误；B．条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关，故 B 正确；C．CO的燃烧反应一定是放热反应，故 C 错误；D.101kPa 时，1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳，所放出的热量为碳的燃烧热，故 D 错误；所以选B．分析：本题考查了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol ，产物为稳定氧化物．11．下列关于中和热的说法不正确的是（）A ．酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJB．酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量称为中和热D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应答案：B解析：解答：A 、中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol 水时放出的热量是57.3KJ，但由于弱酸弱碱等反应时电离要吸热，所以放出的热量不是57.3KJ ，故 A 正确；B、中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol 水时放出的热量，弱酸弱碱等反应放出的热量不是，故 B 错误；C、依据中和热的概念分析判断，中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol 水时放出的热量，故 C 正确；D 、中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应，实质是酸碱反应生成1mol 水放出的热量，故 D 正确；所以选 B ．分析：本题考查了中和热的概念分析判断，理解实质是关键，题目较简单．12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH ﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ?mol﹣1．分别向1L0.5mol?L ﹣1的Ba（OH ）2的溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是（）A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△ H1<△H2<△H3<△H4C．△ H1>△H2=△ H3>△H4 D ．△H4< △ H1=△H2<△H3答案：B解析：解答：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH ﹣（aq）=H2O△H=﹣57.3kJ/mol ，分别向1L 0.5mol/L 的Ba（OH）2溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，④稀醋酸．根据浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，从中和角度讲，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钡的量一定的条件下，二者放出的热量相等，但是硫酸根离子和钡离子之间反应生成的硫酸钡的是沉淀，生成沉淀的过程放热，所以稀硫酸放热多，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，所以焓变最大，即放出的热量为△H1<△H2<△H3 <△ H4，所以选B．分析：本题考查了反应热的大小比较，题目难度中等，注意明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案：A解析：解答： A 、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故 A 错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故 B 正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故 C 正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故 D 正确．故选 A ．分析：本题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的．14．下列叙述错误的是（）A．世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D ．燃烧热是指1mol 物质反应放出的热量答案：D解析：解答： A ．世界是由物质构成的，物质总是在不断地运动变化的，变化需要能量，所以物质的变化总是伴随着能量的变化，故 A 正确；B．远古时期陆地和海洋的植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能，它们死后身体埋藏在地下和海底腐烂，多年之后形成煤、天然气、石油化石能源都是间接利用太阳能，故 B 正确；C．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的热量，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，反之吸收热量，故 C 正确；D．燃烧热是指1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，强调可燃物为1mol ，生成物是稳定的氧化物，故 D 错误；故选： D ．分析：本题考查有关能量的问题，注意相关概念的理解，学习中注意积累， D 选项中燃烧热生成物是稳定的氧化物是易错点．15．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能．A．①②③④B ．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧答案：B解析：解答：煤、石油、天然气是化石能源是不可再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、无污染的新能源．所以选B．分析：本题考查化石能源与新能源，注意加强基础知识的积累．16．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等答案：A解析：解答： A ．环形玻璃棒搅拌起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故 A 正确；B．温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故 B 错误；C．分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确，故 C 错误；D．中和热测定不用胶头滴管，故 D 错误，所以选 A ．分析：本题考查中和热的测定，注意使用量筒量取酸或碱溶液．17．研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（）A．若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应B．相同条件下，1gH2 在O2 中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a< bC．燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大D．燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小答案：B解析：解答： A 、从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应，故 A 正确；B、1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，再从液态水变为气态水要吸收能量，所以相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成气态水放出的热量为bKJ，a>b，故B错误；C、燃料的燃烧都是放热反应，物质完全燃烧比不完全燃烧放出的热量大，故 C 正确；D、反应物的总能量大于生成物的总能，反应是放热的，反之则是吸热的，故 D 正确．故选B．分析：本题考查学生化学反应中能量变化的原因，注意从化学键角度和物质具有的能量角度来回答．18．下列有关能量的叙述不正确的是（）A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol ，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△ H=2×（﹣57.3）kJ/molD．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol答案：C解析：解答： A 、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，故 A 正确；B、因化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故 B 正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol 水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol ，故无论稀H2SO4 和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol ，故C 错误；1D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则表示燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）2 ═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，当方程式反写△H 符号相反，计量数变化几倍△H 也要变化几倍，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol ，故 D 正确，故选 C ．分析：本题考查能量的转换形式，燃烧热的概念，注意准确把握燃烧热的概念．19．下列反应的能量变化情况符合如图的是（）A ．石灰石在高温下的分解反应B．金属钠和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧答案：A解析：解答： A ．石灰石高温分解反应是吸热反应，故A正确；B．金属钠和水的反应是放热反应，故 B 错误；C．酸与碱的中和反应是放热反应，故 C 错误； D ．木炭在氧气中燃烧反应是放热反应，故 D 错误，所以选 A ．分析：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．20．下列有关反应热的说法正确的是（）A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）﹣1=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1﹣1 C．已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ?mol﹣1﹣1D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ?mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2= ﹣1 ﹣Q2kJ?mol ，则Q1<Q2答案：D解析：解答： A 、反应是不可能自然进行的，无论放热还是吸热反应都要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量，对于吸热反应来说是吸收的热量大于放出的热量，故 A 错误；B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水，故 B 错误；C、H2SO4与Ba（OH ）2反应生成沉淀，也释放出热量，△H 小于﹣114.6 kJ?mol﹣1，故 C 错误；D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q2>Q1，故 D 正确；所以选D．分析：本题考查了焓变、燃烧热、中和热等基本概念，理解其内涵是基础．二、非选择题21．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l ）；△H= ﹣571.6kJ?mol﹣1C3H8（g）+5O 2（g）=3CO2（g）+4H 2O（l）；△H=﹣2220kJ?mol﹣1 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）H2 的燃烧热为，C3H8的燃烧热为．﹣1 | ﹣1答案：285.8kJ?mol﹣1 |2220kJ?mol﹣1（2）1mol H2和2mol C 3H 8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为．答案：4725.8kJ（3）现有H2和C3H8 的混合气体共5mol ，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8 的体积比是．答案：3：1解析：解答：（1）因燃烧热在某一温度和压强下lmol 某物质 B 完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，所以H2的燃烧热为285.8kJ?mol﹣1，C3H8 的燃烧热为2220kJ?mol﹣1，故答案为：285.8kJ?mol﹣1；2220kJ?mol﹣1；（2）1mol H2和2mol C 3H 8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol×285.8kJ?mo﹣l1+2mol × 2220kJ?mo﹣l1=4725.8kJ，故答案为：4725.8kJ；（3）设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol﹣x．根据题意，列方程为：285.8kJ/mol x×+2220.0kJ/mol （×5mol ﹣x）=3847kJ解得x=3.75 mol ；C3H8 的物质的量为5mol ﹣ 3.75mol=1.25mol ．所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3：1，故答案为：3：1．分析：本题主要考查了热化学方程式的计算．22．2006 年我国政府工作报告提出了建设节约型社会的四项措施：A．原料的综合利用 B ．开发新能源C．降低能源消耗D．废物回收利用下列项目分别落实了哪项措施，请将该项措施的序号填入括号内：（1）研制开发耗电量少的节能灯答案：C（2）在海水淡化厂，提取多种物质答案：A（3）垃圾分类回收和建立垃圾发电站答案：D（4）回收废旧电池，进行再利用答案：D（5）种植油料作物，开发生物柴油答案：B（6）提高火电厂原煤的利用率．答案：C解析：解答：（1）研制开发耗电量少的LED 灯，可节约电能，间接减少低能源消耗．（2）海水淡化的主要产品是淡水，在海水淡化厂，得到淡水的同时再提取多种物质，属于原料的综合利用．（3）垃圾分类回收和建立垃圾发电站，属于废物回收利用．（4）回收“三圈牌”电池，进行再利用，不但节约资源，而且环保，属于废物回收利用．（5）生物柴油是非传统能源，开发生物柴油，属于开发新能源．（6）提高嵩屿火电厂原煤的利用率，节能环保，可以直接低能源消耗．故答案为：（1）C；（2）A；（3）D；（4）D；（5）B；（6）C．分析：本题考查了化石燃料的利弊和新能源的开发，难度不大，能源、材料、环境、信息是当今世界四大重要领域，倍受关注，关于能源的分类、优缺点、应用及对环境的影响问题，在考查中出现的频度极高，要引起高度重视．23．按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：．答案：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H= ﹣57.3kJ?mol﹣1（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol 水蒸气生成时放出161kJ 的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：．﹣1答案：N2H4（g）+2H2O2（l）=N 2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ?mol﹣（3）由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：．若1g 水蒸气转化成液态水放热 2.5kJ，则反应1 ﹣1H2（g）+ O2（g）═H2O（l）的△H= kJ?mol﹣1，H2的燃烧热为．21 ﹣1答案：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△ H=﹣241.8kJ/mol | ﹣286.8 |286.8 kJ?mol﹣1解析：解答：（1）稀溶液中酸、碱反应生成1mol 水放出的热量为中和热，强酸、强碱反应中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）﹣1=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，故答案为： H +（aq ）+OH ﹣（aq ）=H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ?mol ﹣1；（2）发生反应： N 2H 4+2H 2O 2=N 2 +4H 2O ，生成 4mol 水放出的热量为 161kJ ×4=844kJ ，故该 反应热化学方程式为： N 2H 4（g ）+2H 2O 2（l ）=N 2（g ）+4H 2O （g ）△H= ﹣ 644kJ?mol ﹣1， 故答案为： N 2H 4（g ）+2H 2O 2（l ） =N 2（ g ）+4H 2O （g ）△H=﹣644kJ?mol ﹣1； （3）氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ ，该反应的热化学方程式为： H 2（ g ） 1+ O 2（g ）=H 2O （g ）△H=﹣ 241.8kJ/mol ；21g 水蒸气转化成液态水时放热 2.5kJ ， 1mol 水蒸气转化为液态水放出的热量为1H 2（g ）+ O 2（g ）═H 2O （l ）的反应热 △ H=﹣ 286.8kJ/mol ，2﹣ 1 1 氢气燃烧热为 286.8 kJ?mol ﹣1，故答案为： H 2（g ）+ O 2（g ）=H 2O （g ）△H=﹣241.8kJ/mol ；2﹣1﹣286.8； 286.8 kJ?mol ﹣1分析：本题考查热化学方程式书写、反应热的有关计算、中和热、燃烧热，注意对概念的理 解掌握，注意掌握热化学方程式的书写．24．化学反应过程中发生物质变化的同时， 常常伴有能量的变化． 这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热． 由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和 中和热等．（1）下列 △ H 表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是 ．A.2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H 11B ．C （s ）+ 2O 2（g ）=CO （g ）；△H 2C ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H 3D ．C （s ）+O 2（g ） =CO 2（g ）； △H 4E ．C 6H 12O 6（s ）+12O 2（g ）=6CO 2 （ g ）+6H 2O （l ）；△ H 5F ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H 6G.2NaOH （ aq ）+H 2SO 4（aq ）=Na 2S04（aq ）+2H 2O （l ）；△H 7H ． CH 3COOH （aq ）+NaOH （aq ）=CH 3COONa （aq ）+H 2O （l ）；△H 8 答案： △H 4、△H 5|△H 61mol 18g / mol×2.5kJ=45kJ ，1g 故生成 1mol 液态水放出的热量为 241.8kJ+45kJ=286.8kJ ，故。

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(三) 燃烧热 能源1．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B ．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．101 kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】 本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。

A 项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A 项错误。

B 项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热，B 项错误。

D 项中未限定物质的量是1 mol ，所以D 项错误。

【答案】 C2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和二氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol 乙炔和1 mol 苯D ．淀粉和纤维素【解析】 燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B 正确。

D 中淀粉和纤维素都可以表示为(C 6H 10O 5)n ，但n 不同，燃烧热不同。

【答案】 B3．(2012·辽宁实验中学高二月考)25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－2 800 kJ/mol【解析】 A 中碳未完全燃烧；B 中应为放热反应ΔH ＝－571.6 kJ/mol ；C 中H 2O 应为液态。

教案风能和等。

这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。

【板书】2、新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能。

【讲解】在现有的能源即将出现危机之时，人们很自然地把目光转向那些储量更丰富、更清洁、可以再生的新能源，并惊奇地发现，这些新能源大多数与我们日常生活一直息息相关。

人们在不知不觉地使用着它们，只不过今后我们将采取新的方式利用它们。

【板书】3、新能源介绍：(1) 太阳能【讲解】其实在各种类型的新能源中，并不是都像核能一样让人感到很神秘，其实大多数新能源离我们很近，比如太阳能。

大家想一想，太阳能的最大优点是什么？【学生活动】思考并回答问题。

太阳是一颗不断发光发热的恒星，其能源可以说是取之不尽用之不竭的。

请看这样一个数字，地表每秒钟接受的太阳能相当于燃烧550万吨煤炭时的能量，是太阳给与了地球上生命活动所需的能量，形成了自然界中复杂的阴晴雨雪等天气现象，塑造了不同地区的地表景观……请大家联系自己的生活实际想一想，我们日常是怎样利用太阳能的？【学生活动】思考并回答问题。

利用太阳能的另外一个优点是对环境无污染，但我们也应该看到太阳能在利用时的不足之处，即非常分散，必须制造出一些装置来收集太阳能。

【投影】【板书】（2) 氢能【讲解】氢能是一种理想的、极有前途的二次能源。

氢能有许多优点：氢的原料是水，资源不受限制；氢燃烧时反应速率快，高发热值大；更突出的优点是氢燃烧的产物是水，不会污染环境，是最干净的燃料。

另外，氢能的应用范围广，适应性强。

液态氢已被用作人造卫星和宇宙飞船中的能源。

1980年我国研制成功了第一辆氢能汽车。

1985年原苏联也利用Ti、Fe、V合金氢化物进行了用氢气和汽油作为混合燃料的汽车的试验，若在汽油中加入质量分数约为4％的氢气，则可节油40％，废气中的CO也可减少90％。

预计不久的将来，氢能不仅可以广泛地作为汽车、飞机、轮船、火车等的动力，而且可以成为工业和生活中的重要能源。

1。

2 中和热、燃烧热、能源1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源【答案】A【解析】电能是二次能源，A项正确；水力是一次能源，B项错误；天然气是一次能源，C项错误；水煤气是二次能源,D项错误.16．“海上风电，如东是真正的全国领先”。

下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期,氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④【答案】A【解析】①风能是太阳能的一种转换形式,正确;②风能和水能、太阳能等都是可再生能源,正确；③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能，正确;④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应,正确；故选项A符合题意。

2．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28。

7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O(l) ΔH＝28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl（aq)===NaCl(aq）＋H2O（l）ΔH＝57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57。

4 kJ·mol－1【答案】D【解析】根据上述分析可知,A。

反应放热，焓变的符号应为“—"、数值与化学计量数不对应，A项错误；B. 焓变的数值与化学计量数不对应，B项错误；C。

反应放热焓变的符号应为“-”，C项错误；D. NaOH(aq)＋HCl(aq）＝NaCl（aq)＋H2O（l）；ΔH＝－57。

4 kJ/mol，D项正确.3．已知中和热的数值是57。

第一章 第二节一、选择题1．(2014·太原高二检测)2010年11月在国际能源会议上，各国一致认为，节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )A ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C ．在农村推广使用沼气D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2．(2014·安徽马鞍山测试)中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于( )①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 ②减少炉中杂质气体(如SO 2等)的形成 ③提高煤炭的热效率并减少CO 的排放 ④使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A ．①②B ．①③④C ．②③D ．③④3．(2014·西宁检测)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：①CH 3OH(g)＋H 2O(g)=====CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===== CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②可推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH >－192.9 kJ/mol 4．(2014·广州高二检测)一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷生成二氧化碳和气态水时放出热量Q kJ(Q >0)。

经测定完全吸收生成的CO 2需消耗5 mol·L －1的KOH 溶液100 mL ，恰好生成正盐。

2021年高中化学 1.2燃烧热能源同步练习（含解析）新人教版选修4一、非标准1.下列各组物质的燃烧热相等的是( )A.碳和一氧化碳B.1 mol碳和2 mol碳C.3 mol乙烯和苯D.淀粉和纤维素解析:燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,因此燃烧热只与物质有关,与物质的物质的量无关,选B。

答案:B2.关于能源,以下说法中不正确的是( )A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D.潮汐能来源于月球引力做功解析:煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限,不可再生,最终将会枯竭,A正确;煤、石油等可从自然界直接获取,属一级能源,但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取,属二级能源,B错误;太阳能既是一级能源、新能源,还是可再生能源,C正确;潮汐能来自于月球引力,D正确。

答案:B3.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ。

完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热(单位为kJ·mol-1)为( )A.16QB.8QC.4QD.2Q解析:由题意可得关系式:C4H10~4CO2~8KOH~4K2CO31 8x 5 mol·L-1×0.1 L=0.5 mol得x= mol,即得 mol丁烷充分燃烧放出热量Q kJ,则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q kJ的热量,故选A项。

答案:A4.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1解析:根据燃烧热的定义:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫该物质的燃烧热。

第二节燃烧热能源A组1.燃烧热与反响热的关系是()A.燃烧热是反响热的一种类型B.当一个反响是燃烧反响时,该燃烧反响的反响热就是燃烧热C.燃烧热不属于反响热,反响热是在25 ℃、101 kPa下测定的,而燃烧反响的温度要高D.反响热有正负之分,燃烧反响的焓变全部是正值解析:可燃物是1 mol时的反响热才是燃烧热.答案:A2.以下说法正确的选项是()A.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反响生成稳定的CO2,故CO燃烧一定是吸热反响B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与产物有关解析:A中CO是强复原剂(高温时),点燃时易和氧气反响,生成稳定的二氧化碳,故CO燃烧是放热反响;B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反响都叫燃烧,如H2在Cl2中燃烧.答案:D3.现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;②少用原煤作燃料;③燃煤时鼓入足量空气;④开发清洁能源 .其中能减少酸雨产生的措施是()A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④解析:煤及其他化石燃料中含S元素,它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因.对燃煤产生的尾气进行除硫,少用、不用原煤作燃料,开发清洁能源都可以减少SO2的排放,减少酸雨的产生.燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率,不能减少SO2的排放.答案:C4.以下关于燃烧热的说法正确的选项是()A.燃烧反响放出的热量就是该反响的燃烧热B.1 mol可燃物质发生氧化反响所放出的热量就是燃烧热C.1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D.在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热解析:燃烧热是有严格定义的,有量的要求,有燃烧产物和状态的要求,有反响条件的要求.对照这些和燃烧热的概念,可知A、B、C选项均不正确.答案:D5.以下热化学方程式:2H2(g) +O2(g)2H2O(g)ΔH = -483.6 kJ·mol -1H2(g) +O2(g)H2O(g)ΔH = -241.8 kJ·mol -12H2(g) +O2(g)2H2O(l)ΔH = -571.6 kJ·mol -1那么氢气的燃烧热是()A.483.6 kJ·mol -1B.241.8 kJ·mol -1C.571.6 kJ·mol -1D.285.8 kJ·mol -1解析:此题通过热化学方程式考查燃烧热的定义,即298 K、101 kPa时,1 mol可燃物燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热.H2生成的稳定氧化物为液态水,所以由第三个方程式求燃烧热为:ΔH =×(571.6 kJ·mol -1) =285.8 kJ·mol -1 .答案:D6.充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是()A.2C2H2(g) +5O2(g)4CO2(g) +2H2O(l)ΔH = -4b kJ·mol -1B.C2H2(g) +O2(g)2CO2(g) +H2O(l)ΔH =2b kJ·mol -1C.2C2H2(g) +5O2(g)4CO2(g) +2H2O(l)ΔH = -2b kJ·mol -1D.2C2H2(g) +5O2(g)4CO2(g) +2H2O(l)ΔH =b kJ·mol -1解析:依题意可知a g乙炔为0.5 mol,那么1 mol C2H2气体燃烧生成液态水时,应放出2b kJ 的热量,放热时ΔH<0,A项正确.答案:A7.化学反响:C(s) +O2(g)CO(g)ΔH1<0CO(g) +O2(g)CO2(g)ΔH2<0C(s) +O2(g)CO2(g)ΔH3<0;相同条件下,以下说法正确的选项是()A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B.碳的燃烧热是|ΔH3|C.ΔH1<ΔH3D.28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高解析:CO燃烧是放热反响,反响物总能量高于生成物总能量,A选项错;比拟ΔH时必须带符号比拟,ΔH3<ΔH1,C选项错;忽略了O2含有的能量,D选项错 .答案:B8.0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为;又H2O(l)H2O(g)ΔH = +44 kJ·mol -1,那么11.2 L(标准状况下)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ .答案:B2H6(g) +3O2(g)B2O3(s) +3H2O(l)ΔH = -2 165 kJ·mol -1 1 016.59.化合物燃烧热/(kJ·mol-1)化合物燃烧热/(kJ·mol-1)甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷 1 560.8异丁烷2 869.6丙烷 2 221.5异戊烷3 531.3(1)热稳定性:正丁烷(填">〞或"<〞)异丁烷.(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式.(3)相同物质的量的烷烃,碳原子数越多,燃烧放出的热量越(填"多〞或"少〞) .(4)有同学估计"正戊烷的燃烧热在3 540 kJ·mol-1左右〞,你认为正确吗?.理由是.解析:(1)能量越低越稳定 .(3)由表中提供的数据可以推出碳原子越多,燃烧放出的热量越多 .(4)由表中数据可以推知,正丁烷的燃烧热略大于异丁烷的燃烧热,所以正戊烷的燃烧热应略大于异戊烷的燃烧热.答案:(1)<(2)C2H6(g) +O2(g)2CO2(g) +3H2O(l)ΔH = -1 560.8 kJ·mol -1(3)多(4)正确正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大,所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷B组1.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g) +O2(g)2CO2(g)ΔH = -566 kJ·mol -1CH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(l)ΔH = -890 kJ·mol -1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为() A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 236 kJ D.3 867 kJ解析:1 mol CO完全燃烧放出的热量是kJ,3 mol CH4完全燃烧放出的热量是890 kJ×3,释放的总能量应当是( +890×3) kJ =2 953 kJ .答案:B2.在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,那么此条件下反响C4H10(g) +O2(g)4CO2(g) +5H2O(g)的ΔH为()A. +8Q kJ·mol -1B. +16Q kJ·mol -1C. -8Q kJ·mol -1D. -16Q kJ·mol -1解析:据元素守恒建立关系式:C4H10~4CO2~8KOH~ΔH8 mol ΔH5 mol·L -1×0.1 L Q kJ那么ΔH = - = -16Q kJ·mol -1答案:D3.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的,它可有效改善汽油的性能和质量,降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放.乙醇的燃烧热是1 366.8 kJ·mol -1 .燃烧1 mol这种乙醇汽油生成CO2和液态水,放出的热量为Q kJ .测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1∶9 .有关普通汽油(C x H y)燃烧的热化学方程式正确的选项是()A.C x H y(l) +(x +)O2(g)x CO2(g) +H2O(l)ΔH =( -Q +1 366.8) kJ·mol -1B.C x H y(l) +(x +)O2x CO2(g) +H2O(l)ΔH = - kJ·mol -1C.C x H y(l) +(x +)O2(g)x CO2(g) +H2O(l)ΔH = - kJ·mol -1D.C x H y(l) +(x +)O2(g)x CO2(g) +H2O(l)ΔH =( - +151.9) kJ·mol -1解析:0.9 mol普通汽油完全燃烧放出的热量为:Q kJ -1 366.8 kJ·mol -1×0.1 mol =(Q -136.68) kJ所以1 mol普通汽油完全燃烧放出的热量为(Q -136.68) kJ =(Q -151.9) kJ .D项正确. 答案:D4.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为:H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ·mol -1CO(g) +O2(g)CO2(g)ΔH = -283.0 kJ·mol -1C8H18(l) +O2(g)8CO2(g) +9H2O(l)ΔH = -5 518 kJ·mol -1CH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(l)ΔH = -890.3 kJ·mol -1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最|少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)解析:可以先分别求1 g可燃物放出的热量,再进行比拟.答案:B5.能源是人类赖以生存和开展的重要物质根底,常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题,答复以下问题:(1)我国是世|界上少数以煤为主要燃料的国|家,以下关于煤作燃料的论点正确的选项是(填字母) .A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料简单燃烧掉太可惜,应该综合利用B.煤是发热量很高的固体燃料,我国煤炭资源相对集中,开采本钱低,用煤作燃料实惠C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘,对环境污染严重D.通过洁净煤技术,如煤的气化和液化,以及烟气脱硫,不仅减轻了燃煤污染,还能提高煤燃烧的热利用率(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器,该雾化器的作用是.(3)乙醇是未来内燃机的首|选环保型液体燃料.2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量,表示乙醇燃烧热的热化学方程式为.解析:(1)煤是一种化石燃料,也是重要的化工原料,属于非可再生能源,把煤作燃料简单燃烧掉是一种浪费,并且煤中所含的硫在燃烧时生成SO2会对环境造成污染,通过洁净煤技术,如煤的气化和液化,以及烟气脱硫,不仅减轻了燃煤污染,还能提高煤燃烧的热利用率.(2)煤油雾化后可使煤油与助燃剂充分接触,提高燃烧效率.(3)1 mol乙醇燃烧时放出的热量为59.43 kJ× =1 366.89 kJ .答案:(1)ACD(2)使煤油雾化,增大与助燃剂的接触面积,提高燃烧效率(3)C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) +3H2O(l)ΔH = -1 366.89 kJ·mol -1。

1.2焚烧热动力1．当时国际范围内都在活跃开展新动力和可再生动力，走可持续开展路途。

下列有关做法跟此无关的是() A．将氢气、酒精规划成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量运用率，一起氢气、酒精等燃料可再生B．大力开发丰厚的煤炭资源，并将煤进行气化处理，进步煤的归纳运用率，可削减对石油的依靠C．开发和运用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴修太阳能、风力发电站等D．合理开发运用海底可燃冰有助于缓解化石动力紧缺【解析】煤、石油均归于化石燃料，它们不归于新动力和可再生动力，故B过错。

【答案】B2．以下几个热化学方程式，能表明焚烧热的热化学方程式是()A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝110.5 kJ/molB．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/molD．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol【解析】A项，C(s)焚烧未生成安稳氧化物CO2(g)，故其反响热不能叫焚烧热；B项，契合焚烧热的界说；C项，H2尽管改动成了安稳的氧化物H2O(l)，但因为其反响热表明的是2 mol H2彻底焚烧时的热量改动，故不能叫焚烧热；D项，参与焚烧的H2尽管是1 mol，但其生成H2O(g)，而不是H2O(l)，故它的反响热也不为H2的焚烧热。

【答案】B3．下列表述中正确的是 ()A．现在人们运用的动力正向多元化开展，许多新动力不断被开发运用，其间氢能和太阳能均归于清洁动力B．已知反响CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ/mol，阐明甲烷的焚烧热为802.3 kJ/molC．反响热的巨细与反响物和生成物的键能无关D．1 mol NaOH别离和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反响，放出的热量持平【解析】 1 mol甲烷彻底焚烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量才是焚烧热，B过错；反响热ΔH＝反响物键能总和－生成物键能总和，C过错；醋酸是弱酸，电离时要吸收热量，故NaOH与CH3COOH反响时放出的热量少，D过错。

高中化学学习材料唐玲出品课时训练3燃烧热能源一、燃烧热的概念1.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A.1 mol物质燃烧所放出的热量B.常温下,可燃物燃烧放出的热量C.在1.01×105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变解析:该题考查对燃烧热概念的理解。

燃烧热是指在1.01×105Pa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。

答案:C2.下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是( )O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1A.CO(g)+12B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1D.C(s)+12解析:B项中水为气态,C项中H2为2mol,D项中生成的CO为不稳定氧化物,故只有A项正确。

答案:A3.下列ΔH表示物质燃烧热的是;表示物质中和热的是。

(填“ΔH1”“ΔH2”或“ΔH3”等)A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH1O2(g)CO(g) ΔH2B.C(s)+12C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH3D.C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH4E.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5F.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7答案:ΔH4和ΔH5ΔH6二、燃烧热的计算4.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ·mol-1,CH4的燃烧热为890 kJ·mol-1,由1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为( )A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ解析:1molCO完全燃烧放出的热量为1mol×283kJ·mol-1=283kJ。

第二节燃烧热能源课时过关·能力提升一、基础巩固1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )答案:C2.化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。

下列有关说法正确的是( )A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量答案:C3.“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.生物质能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能答案:C4.下列观点你不赞成的是( )A.氢气让人欢喜让人忧B.煤为人类提供能源和化工原料的同时,也埋下了祸根C.煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手D.水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机解析:A项中,H2让人欢喜是由于其为理想能源,让人忧是由于其易燃易爆;B项中,由于煤作为能源时产生一些污染物,故也埋下了祸根;C项中,“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体;D项中,“水是取之不尽的”是错误认识。

答案:D5.25 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1。

下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1B.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1C.C8H18(l)+252O2(g)8.CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)16.CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1解析:A项,存在离子反应SO42-(aq)+Ba2+(aq)BaSO4(s),其ΔH不应再是-57.3 kJ·mol-1,错误;C 项,水的状态为气态,不属于稳定氧化物,错误;D项,反应热的数值与辛烷的物质的量不对应,错误。