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高中化学《乙酸》课件

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高中化学人教版2019必修第二册课件732乙酸

高中化学人教版2019必修第二册课件732乙酸

4．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，则乙醇与 过量乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
答案：C
5．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热 3～5 min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡， 然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
[33]__酯__基__
乙酸乙酯
[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)乙酸的官能团是羟基。( × ) (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。( √ ) (3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。( √ ) (4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应。
答案：D
[提升2] 乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学 实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)
已知：
乙醇 乙酸 乙酸乙酯
密度 (g/cm3) 0.789
1.05
0.90
熔点 (℃) －117.3 16.6
－83.6
沸点 (℃) 78.5 117.9
77.2
溶解性
(2)制备精品(图2) 将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。 ①C的名称是_蒸__馏__烧_瓶__。 ②实验过程中，冷却水从___b__(填字母)口进入；收集产品时，控制 的温度应在___7_7_._2__℃左右。

高中化学乙酸课件新人教版必修共32页

高中化学乙酸课件新人教版必修共32页
高中化学乙酸课件新人教版必 修
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。——雨果
谢谢你的阅读
❖ 知识就是财富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称

高中化学必修之乙酸PPT

高中化学必修之乙酸PPT

产生无色无味气体(氢气)。 溶液变红。 生成的白色沉淀逐渐消失，溶液变为无色透明。 黑色的氧化铜粉末溶解，生成蓝色的溶液。氧化铜是碱性氧化物，酸跟碱性氧化物反应，生成盐和水。 产生无色气体，证明是二氧化碳。
使石蕊试液变红 与金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 1. 酸性 CH3COOH CH3COO－+H+
第三章 有机化合物
第二课时 乙酸
第三节 生活中两种常见的有机物
乙酸的物理性质
沸点： 117.9 ℃ (易挥发) 当温度低于16.6 ℃时会结凝成像冰一样的晶体。无水乙酸又称冰醋酸。普通醋中含乙酸量为3－5%。 易溶于水和乙醇
又名醋酸；无色、有强烈刺激性气味的液体。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。 因为无水乙酸的熔点为16.6℃，所以将试剂瓶放在温水中进行水浴加热，然后趁热将液化后的乙酸倒出即可。
课堂小结
一、乙酸的物理性质
二、乙酸分子结构
三、乙酸的化学性质
1、弱酸性
CH3COOH
CH3COO-+H+
2、酯化反应
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
浓H2SO4
△
酸性
酯化反应
练习: 请写出乙酸跟甲醇在有浓硫酸存在并加热的条件下, 发生反应的化学方 程式 , 上述反应叫做 反应; 生成的有机物名称叫 , 结构简式 是 , 生成物中的水是由 . 结合边加边振荡使混合产生的热量尽快散失，最后加乙酸以防止乙酸挥发。切不可先加入浓硫酸。
实验现象：
饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到酯香味。 定义：酸和醇反应生成酯和水的反应

高中化学(新教材)《乙酸 》课件

高中化学(新教材)《乙酸 》课件
①C2H5OH ②CH3COOH(溶液) ③H2O A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①
答案 D
学生自主学习
课堂互动探究
课时作业
答案
解析 Na 与 H2O 反应比与 C2H5OH 反应剧烈，故反应速率③>①， CH3COOH 部分电离，溶液显酸性，H2O 只有极微弱的电离，显中性，故反 应速率②>③，则反应速率由快到慢的顺序为②>③>①，故选 D。
学生自主学习
课堂互动探究
课时作业
(3)乙酸与碱或盐的反应： CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O； 2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O； CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
学生自主学习
课堂互动探究
课时作业
2．羟基氢原子的活动性比较
学生自主学习
课堂互动探究
课时作业
答 案 (1)2CH3COOH ＋ CaCO3―→(CH3COO)2Ca ＋ CO2↑ ＋ H2O 强
(2)2CH3COOH＋Mg―→Mg2＋＋2CH3COO－＋H2↑ (3)CH3COOH＋2O2―点―燃→2CO2＋2H2O
解析 依题意可得 2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋ H2O，由“强酸制弱酸”，说明乙酸的酸性比碳酸的强。
学生自主学习
课堂互动探究
课时作业
2．乙酸的分子结构
学生自主学习
课堂互动探究
课时作业
3．乙酸的酸性
乙酸是一种常见的有机酸，其酸性 □08 弱 于硫酸、盐酸等酸的酸性。
乙酸具有酸的通性：

乙酸_课件

乙酸_课件

传说在古代中国，有个叫杜康的人发明了酒。他儿子黑塔
也跟杜康学会了酿酒技术。后来，黑塔率族移居现江苏省
镇江。在那里，他们酿酒后觉得酒糟扔掉可惜，就存放起
来，在缸里浸泡。到了二十一日的酉时，一开缸，一股从
来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓郁的香味诱惑下，黑塔
尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆
练习
下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的
是( C )
①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液
A.①>②>③
B.②>①>③
C.③>②>①
D.③>①>②
比较醋酸与碳酸的酸性强弱
醋酸分别与大理石、碳酸钠反应，现象是怎样的？ 实验得出什么结论？
实验2.乙酸的酯化反应（步骤与现象）
②酯化反应是_可__逆___反应，反应物不能完全变成生成物。 产物中有水，浓硫酸作_吸__水___剂___，有利于反应正向进行 。
实验2.乙酸的酯化反应（实验分析）
为什么三种原料的加入顺序是先乙醇，再浓硫酸，最后乙 酸？
①先加乙醇再加浓硫酸，道理与稀释浓硫酸相同，是为 了防止液_体__飞___溅_____。
(CH3COOC2H5) 反应的化学方程式为：
这种酸和醇反应生成酯和水的反应，叫做_酯__化__反___应___。
实验2.乙酸的酯化反应（实验分析） 你能仿照乙醇和乙酸的酯化反应，补全下列化学方程式吗 ？
乙酸甲酯
甲酸乙酯
实验2.乙酸的酯化反应（实验分析）
这个实验中浓硫酸的作用是？ ①酯化反应较慢，浓硫酸作_催__化___剂___，加快反应速率；
红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好。烧鱼时常加醋并 加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、鲜美。为什么？

乙酸人教版高二年级化学课堂教辅PPT

乙酸人教版高二年级化学课堂教辅PPT

(Na2CO3)
蓝色沉淀溶解, 2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu生成蓝色溶液ຫໍສະໝຸດ +2H2O产生气体
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+
H2O+CO2↑
可证明酸性:CH3COOH>H2CO3
2.酯化反应
(1)定义:醇和某些酸作用生成酯和水的反应。
(2)乙醇和乙酸的酯化反应
实验
操作
实验
饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成,且能闻
现象
到浓郁的香味
化学方
程式
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
【微思考2】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O—)取代了乙酸分
子中羧基上的羟基(—OH)的生成物,那么酯化反应属于什么反应类型?
有酸的通性。
从五个方面理解:与指示剂作用,
与金属、金属氧化物、碱、盐反应
反应
现象
化学方程式
紫色的石蕊溶液 溶液变红色
—
活泼金属(Zn)
产生气体
2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑
—
2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O
碱性氧化物
(Na2O)
碱[Cu(OH)2]
弱酸盐
乙酸人教版高二年级化学课堂教辅PPT
年
级：高二年级
学
科：化学（人教版）
素
养
目
标
1.通过乙酸分子的球棍模型和空间填充模型,理解乙酸分子的结构
和官能团,形成“结构决定性质”的观念,培养宏观辨识与微观探析

高中化学《乙酸》课件


处理技术
针对羧酸类化合物的污染问题， 可采用物理、化学或生物方法进 行处理，如吸附、氧化、生物降
解等。
资源回收
通过合适的分离和提纯技术，可 实现羧酸类化合物的回收利用，
降低资源浪费和环境污染。
2024/1/25
30
感谢您的观看
THANKS
2024/1/25
31
乙酸是合成许多有机化 合物的重要原料，如乙 酸乙酯、乙酸纤维等。
8
乙酸可用于治疗某些皮 肤疾病和作为消毒剂使
用。
02
乙酸制备方法与实验
2024/1/25
9
实验室制备乙酸方法及原理
乙醇氧化法
在实验室中，常用乙醇氧化法制备乙 酸。该方法利用乙醇在催化剂作用下 与氧气反应，生成乙酸和水。反应原 理为乙醇中的羟基被氧化为羧基。
2024/1/25
实例分析
以乙酸和乙醇的酯化反应为例，探讨反应条件、催化剂选择 、产物分离提纯等实验细节。
17
酸碱中和反应在乙酸中的应用
01
02
03
中和滴定
利用酸碱中和反应的原理 ，通过滴定方法测定乙酸 的浓度或含量。
2024/1/25
缓冲溶液配制
乙酸与乙酸钠按一定比例 混合可配制缓冲溶液，用 于维持溶液pH值的有机 化合物，具有刺激性气味和酸味 。
分子式
乙酸的分子式为C2H4O2，由两 个碳原子、四个氢原子和两个氧 原子组成。
4
物理性质与化学性质
物理性质
无色透明液体。
具有刺激性气味和酸味。
2024/1/25
5
物理性质与化学性质
易溶于水、乙醇等溶剂。
化学性质
实验注意事项
选择合适的反应条件如温度、时间等；注意催化 剂的选择和用量；对产物进行充分提纯以保证鉴 定结果的准确性。

人教版高中化学必修二乙酸PPT课件

25
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化反应实质：
酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。
酯化反应形式： 取代反应。
实验注意点：
1、混合酸的顺序： 先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸
2、浓H2SO4作用： 催化剂、吸水剂
3、加热的目的： 提高反应速率
4、导管的作用： 导气、冷凝
注意： 不能伸到液面下（防倒吸）
5、饱和Na2CO3的作用:
中和乙酸 溶解乙醇
抑制乙酸乙酯在水中
的溶解
小结：
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
[当堂检测]
1、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口， 原因是（ ）
A有盐类物质生成 B、有酯类物质生成 C、有醇类物质生 D、有酸乙酯中残留的乙酸，有 交往的处理方法是（ ）
第三节 生活中两种常见的有机物
第二课时：乙酸
学习目标
1、知识与技能 ( 1 ) 掌握乙酸的酸性和酯化反应， 培 养 设计实验和动手操作的能 力。 (2) 了解乙酸的部分物理性质、结构，体会有机物的学习方法： 结构决定性质。
2、过程与方法 (1)通过小组合作，自主设计实验探究乙酸的酸性。 (2)通过实验培养观察、描述、解释实验现象的能力及对知识的 分析归纳、概括总结与语言表达的能力。
A 蒸馏
B水洗后分液
C 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分 液
D用过量氯化钠溶液洗涤后分液
[当堂检测]
3、下列是有关生活中对醋酸的应用，其中
主要利用了醋酸酸性的是（ ） A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒 C．醋可以除去水壶上的水垢 D．用醋烹饪鱼
4 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分

《乙酸》PPT 人教课标版


•
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
感谢观看，欢迎指导！
练习册6.2节
•
1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
•
2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
导学达标
一、乙酸的物理性质和分子结构 1、物理性质 乙酸是无色、有强烈刺激性酸味的液 体，易溶于水和乙醇。当温度低于16.6℃ 时，乙酸就凝结成似病状的晶体，所以无 水乙酸又称为冰醋酸。
导学达标
2、分子结构
分子式：C2H4O2
O
结构式：CH3 C OH
结构简式：CH3COOH
O 官能团：羧基 C O H (—COOH)
这种酸与醇反应生成酯与水的反应称为酯
化反应。这个反应是可逆的，生成的乙酸乙酯 在同等条件下，又能水解成乙酸和乙醇。浓 H2SO4在反应中是催化剂兼脱水剂。
目标达成检测与练习
1、乙酸是 色 、有
子式为
，结构式为
的液体，分 ，结构简式
为
。乙酸的官能团是
。
2、乙酸是一种
酸，具有算的通性，
能使紫色的石蕊试液
导学达标
二、乙酸的化学性质
乙酸分子结构中的羧基是由羰基（ C=O） 和羟基（—OH）直接相连而成的，这两个官能团 相互影响，使乙酸表现出特殊的性质。
导学达标

《乙酸》PPT课件

环境影响
乙酸对水质和土壤有一定影响，需妥善处理废水和废渣，避免对环境造成污染 。同时，乙酸也是大气中光化学烟雾的重要前体物之一，需控制其排放。
02 乙酸制备方法与 技术
原料选择与预处理
原料种类
01
甲醇、一氧化碳、乙醇等
原料纯度要求
02
高纯度原料，减少杂质对反应的影响
预处理方法
03
干燥、蒸馏、净化等
操作顺序
按照实验方案规定的操作顺序进行实验，避免操作失误导致实验 失败或安全事故。
安全防护措施
实验室安全规则
遵守实验室安全规则，禁止单独进行实验，保持实验室整洁有序 。
个人防护装备
实验时需佩戴实验服、护目镜、手套等个人防护装备，确保实验人 员的安全。
应急处理措施
熟悉应急处理措施，如火灾、泄漏等意外情况的应对方法，确保在 紧急情况下能够迅速反应并妥善处理。
设备检查
检查实验器材是否完好无损，特 别是玻璃仪器有无裂痕、破损等
情况，确保实验安全。
清洁与干燥
实验前需对器材进行彻底清洁和 干燥，避免杂质和水分对实验的
影响。
操作步骤详解
原料准备
根据实验方案准备相应的原料，如乙醇、氧化剂等，并确保其纯 度和质量符合要求。
反应条件控制
严格控制反应温度、压力、搅拌速度等条件，以保证反应顺利进 行并避免副反应的发生。
废弃物处理和环境保护要求
废弃物分类处理
对实验产生的废弃物进行分类处理，如有机废液、无机废液、固体 废弃物等，确保废弃物得到妥善处理并不会对环境造成污染。
环境保护意识
提高环境保护意识，减少实验对环境的负面影响，如采用环保型原 料、节能型设备等。
遵守相关法规
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4、为什么要将产物收集在饱和碳酸钠溶液中？
溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。
5、反应中浓H2SO4的作用是什么？ ①催化剂:加快化学反应速率 ②吸水剂:吸收生成的水分，增大反应进行的程度
•
思考*讨论
• 乙酸与乙醇反应过程中,键是怎么断裂的呢? 同学们有没有方法可以让我们得到答案?
a、 O
O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
b、 O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
= =
同位素原子示踪法
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4
25
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
食品中的有机化合物
乙酸
一、物理性质
味 ： 强烈刺激性气味 色 态 ： 常温下为无色液体 溶解性： 与水、酒精以任意比互溶
熔点： 熔点：16.60C，易结成冰一样 的晶体。（冰醋酸由此得名）
二、乙酸的分子结构
球棍模型
比例模型
分子式： C2H4O2 结构式：
HO H C COH
H
O 结构简式：CH3COOH 或 CH3-C-OH
浓硫酸稀释放出热量；若酒精加在后，则会沸腾飞溅
2、乙酸乙酯为什么浮在液面上？ 乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且密度比水小。
物质 乙酸
沸点（0C） 密度（g/mL）
117．9
1．05
水溶性 易溶
乙醇
78．5
0．7893
易溶
乙酸乙酯
77
0．90
不易溶于水
难溶于盐溶液
3、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？
较多量的乙醇，较少量的乙酸。
3. 用乙酸和含有 18 O 的乙醇发生酯 化反应， 关于
18 O 的存在正确的是：
(C)
A. CH3CH2O18OCCH3
B. H218O
C. CH3CH218OOCCH3
D. 以上都不对
4 .写出乙二醇和乙酸反应的方程O式。
CH2-OH + 2CH3COOH
CH2-OH
CH2-O-C-CH3
CH2-O-C-CH3 O
用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了
饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用有：
①
。
②
。
乙醇
乙醛
乙酸
[实验2]（教材P71）
饱和碳酸钠溶液的液面上 有透明的油状液体，并可 闻到香味。乙酸乙酯： CH3COOCH2CH3
物质 乙酸
沸点（0C） 密度（g/mL）
117．9
1．05
水溶性 易溶
乙醇
78．5
0．7893
易溶
乙酸乙酯
77
0．90
不易溶于水 不溶于盐溶液
1、为什么要先加酒精，后加浓硫酸？
乙酸会有怎样的化学性质呢？
乙烯 乙醇
主要化学性质
❖加成反应 ❖使酸性高锰酸钾褪色
❖与活泼金属(钠)反应 ❖催化氧化到乙醛
官能团 碳碳双键
C=C 羟基 -OH
❖？ 乙酸
羧基 -COOH
官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团 。
活动和探究
[实验1] 请仔细观察下列实验现象:
（1）向醋酸溶液中滴加石蕊溶液； （2）向醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液；
酯化反应实质：
酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。
酯化反应类型： 取代反应
小结
一.乙酸的物理性质 (无色、液体、有刺激性气味、易溶于水和乙醇)
二.乙酸的分子结构
结构简式：CH3COOH 三.乙酸的化学性质
官能团：—COOH(羧基)
1.乙酸的酸性
2.乙酸的酯化反应
O CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3
试管
现
象
结
论
石蕊溶液
溶液变红
乙酸显酸性
碳酸钠 产生无色气体
酸性比碳酸强
三、乙酸的化学性质
1、酸性： CH3COOH
CH3COO－+ H+
（1）具有酸的通性； （2）乙酸是弱酸，酸性比碳酸
强；
为什么酒是越陈越香？
CH3CH2OH O2 CH3CHO O2 CH3COOH
乙醇
乙醛

乙酸
CH3COOCH2CH3
浓H2SO4
△
O CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
概念:酸和醇作用生成酯和水的反应 条件:浓硫酸、加热 规律:酸脱羟基醇脱氢
练习
1、下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了 醋酸酸性的是（ ）
A. 醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B. 熏醋可一定程度上防止流行性感冒 C. 醋可以除去水壶上的水垢 D. 用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味 2、下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ） A. 乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能 B. 碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是弱碱性的盐 C. 乙酸能使紫色石蕊试液变红，而碳酸不能 D. 醋酸可用于清除水垢
+ 2H2O
5.用如图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸
的混合液的方法是：将
，然后
轻轻振荡试管，使之混合均匀。
（2）加入浓硫酸的目的是：
。
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是：
。
（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水
（填
“大”或“小”），有
气味。
（5）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位老师采