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物质的量浓度练习题一、选择题1．下列实验操作正确的是()A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度解析：NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，只能用玻璃器皿称量而不能放在滤纸上，A错误；10 mL量筒的精度为0.1 mL，故不可能量取8.58 mL蒸馏水，B错误；MnO2与浓HCl在常温下不反应，只有在加热条件下才能生成Cl2，并用向上排空气法收集，C错误；由于FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，故配制时常将其溶于浓HCl中，以防止其发生水解，D正确。
答案：D2．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO－3的溶液B．只含0.1 mol NH＋4、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO2－3和0.1 molCl－的溶液C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液解析：A项电荷不守恒；B项Ca2＋与CO2－3不可能大量共存；D项缺少胶头滴管。
答案：C3．下列说法错误的是()A．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)- 1 -C．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L －1D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的物质的量浓度是不同的解析：N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5 L×2 mol·L－1＋0.5 L×2 mol·L－1×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，A正确；0.5 L×10 mol·L－1＝5 mol，5 mol ×22.4 L·mol－1＝112 L，B正确；溶液是均一稳定的，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g·cm－3，其物质的量浓度为18.4 mol·L－1，D错误。
《物质的量浓度》计算题【1】一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( B )A . 0.74 mol / LB . 0.045 mol / LC . 0.037 mol / LD . 0.025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是1224. mol / L 或0.045 mol / L 。
(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为V L ，即.422V mol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L ，相除得到1224.mol / L ；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422V mol ×53，溶液的体积也是53 V L ，相除依然是1224.mol / L 。
2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4 g 水后，余下溶液10 mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105 mol / L ，c (Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为 ( B )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4．由2 mol / L 磷酸溶液和2 mol / L 磷酸溶液各50 mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L 5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C )A. B A mol / LB. 2AB mol / LC. B A 2 mol / LD. AB 2 mol / L6．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g7．在100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是 ( C )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2molNaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L1mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为457．取100mL0.3mol/L 和300mL0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液VmL 中含agAl 3+，取出V/4mL 溶液稀释成4VmL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54Vmol ·L －1B ．125a/36Vmol ·L －1C ．125a/18Vmol ·L －1D ．125a/Vmol ·L －19．将2.4mol 某金属投入1.8L2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体13．14．质量为量，质量17．18．由Na 23 A.17gB.34gC.25.5gD.51g19．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.83PO 4溶液C.1L0.3mol/L 的NaCl 溶液D.4L0.5mol/L 的NaCl 溶液20．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A.1:1:1B.2:1:2C.1:1:2D.2:1:121．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/LC.2.5ρmol/LD.1.25ρmol/L22．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成 28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L23．当温度为70℃时，Cl 2与NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O ，3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO 3+3H 2O 。
物质的量浓度1．需在容量瓶上标明的是( )①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤解析：选A 容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，需标明容量、温度、刻度线，故选A 。
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L －1的是( )A ．含4 g NaOH 的溶液1 LB ．含0.1 g NaOH 的溶液1 LC ．含0.2 mol H 2SO 4的溶液0.5 LD ．含19.6 g H 2SO 4的溶液1 L解析：选A A 项中n (NaOH)＝4 g 40 g·mol －1＝0.1 mol ，则c (NaOH)＝0.1 mol 1 L ＝0.1 mol·L －1；同理可计算出B 、C 、D 项的物质的量浓度分别为0.0025 mol·L －1、 0.4 mol·L －1、 0.2mol·L －1。
3．精确配制250 mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列实验操作正确的是( )A ．选择仪器时，使用500 mL 容量瓶B ．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C ．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D ．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：选D 配制250 mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液需选择250 mL 容量瓶，A 项错误；应将称量好的NaOH 固体放入烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶解，故B 、C 项错误；所用容量瓶无需干燥，但必须洁净，D 项正确。
4．0.1 L 某溶液中含有0.1 mol KCl 和0.1 mol CaCl 2，此溶液中Cl －的物质的量浓度是( )A ．3 mol·L －1B ．0.2 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.1 mol·L －1 解析：选A 溶液中Cl －的总物质的量为0.1 mol×1＋0.1 mol×2＝0.3 mol ，故其物质的量浓度为0.3 mol 0.1 L＝3 mol·L －1。
高一化学上册物质的量浓度同步训练题（有答案）
13化学中常用的物理量——物质的量（3时）
第三时物质的量浓度
时达标
1（原创）1 mol L-Ba(OH)2溶液的意义是（）
A．1L水中含有1mol Ba(OH)2
B1L溶液中含1 mol OH-
C．将2mol L-的Ba(OH)2溶液稀释成2L
D．指1LBa(OH)2溶液中含171g
2容量瓶是用配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、
④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）
A．②④⑥ B．③⑤⑥
C．①②④ D．①③⑤
3 （原创）100mL03mol/LNa2SO4溶液和100mL02mol / L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为( ) A．02mol/L B．025mol/L C045mol/L D．050mol/L
4(原创)下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）
Ａ．05 mol L-1 H2SO4溶液50Ml
Ｂ．06 mol L-1 Al2(SO4)3溶液35mL
Ｃ．08 mol L-1 NaCl溶液70mL Ｄ．07 mol L-1 Al (NO3)3溶液60mL
5（原创）体积均为aL的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。
则硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾的物质的量浓度之比约为（）
A322 B123
C133 D311
6（选用）实验室里需用480mL01mol/L的硫酸铜溶液，现选取。
高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一 单选题1．下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol ·L -1FeCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A ．150mL1mol ·L -1NaCl 溶液B ．50mL1mol ·L -1NH 4Cl 溶液C ．150mL3mol ·L -1KC1溶液D ．100mLlmol ·L -1BaCl 2溶液2．从1L 物质的量浓度为1mol/L 的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（ ）①物质的量浓度为0.1mol/L ；②物质的量浓度为1mol/L ；③含100mL 水；④含0.1molNaOHA ．①②B ．①③C ．②③D ．② 3．下列说法正确的是（ ）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．11.2L H 2的物质的量为0.5 mol ，含有氢原子数约为6.02×1023C ．在标准状况下，将22.4L HCl 溶于1L 水中，所得盐酸的物质的量浓度是1 mol/LD ．从1 L 1 mol ·L －1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L －14．1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为（ ）A ．0.1B ．0.2C ．6.02×1023D ．1.204×10235．常温下，2L 物质的量浓度为0.5mol ·L -1K 2SO 4溶液含有（ ）A ．0.5mol K +B ．1.0mol K +C ．0.5mol 2-4SOD ．1.0mol 2-4SO 6．下列关于0.2 mol ·L −1K2SO4溶液的正确说法是（ ）A ．该溶液中所含K+ SO42−总数为0.6NAB ．500 mL 该溶液中含有0.1NA 个K+C ．任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4 mol ·L −1D ．2 L 该溶液中SO42−浓度是0.4 mol ·L −17．某同学配制的植物营养液中有2Zn + K + 3NO - 24SO -4种离子，其中K + 3NO - 24SO -的物质的量浓度分别为0.31mol L -⋅ 0.21mol L -⋅ 0.41mol L -⋅，则2Zn +的物质的量浓度为（ ）A ．0.51mol L -⋅B ．0.71mol L -⋅C ．0.351mol L -⋅D ．0.91mol L -⋅8．某溶液中所含离子的浓度如下表，则a 值为A ．0.1B ．0.3C ．0.5D ．0.7 9．若A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．10.2mol L -⋅的3AlCl 溶液中含有的Cl -数为0.6A NB ．标准状况下，1.12L 由2N 和2O 组成的混合气体中所含的分子总数为0.05A NC ．常温常压下，16g 2SO 气体中含有的氧原子数为0.25A ND ．标准状况下，11.2L 氦气(He)中含有的原子数为A N10．下列说法中错误的是( )A ．从1L 1mol ·L －1的NaCl 溶液中取出10mL ，其浓度仍是1mol ·L －1B ．40g NaOH 溶于1L 的水中所得的溶液中NaOH 物质的量浓度是1mol ·L －1C ．0.5L 2mol ·L －1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．制成0.5L 10mol ·L －1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)11．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的c(Cl - )之比是A ．5：2B ．15：2C ．3：1D ．1：3 12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A ．2mol H 2O 的摩尔质量和1mol H 2O 的摩尔质量B ．200mL1mol ·L -1氯化钙溶液中c （Cl -）和100mL2mol ·L -1氯化钾溶液中c(Cl -)C ．称量16g 硫酸铜配制250mL 溶液的物质的量浓度和称量25g 胆矾配制500mL 溶液的物质的量浓度D ．20%NaOH 溶液的物质的量浓度和10%NaOH 溶液的物质的量浓度13．下列指定体系中氯离子浓度最大的是（ ）A ．20mL 2mol /L 的NaCl 溶液B ．10mL 5mol /L 的3KClO 溶液C ．10mL 1mol /L 的3AlCl 溶液D ．21mol/L 1L BaCl 溶液 二 填空题14．106g 碳酸钠溶于1L 水中所得溶液与231mol Na CO 溶于水稀释成1L 的溶液相比，23Na CO 的物质的量浓度是否相等_______？为什么_______？15．I。
课时跟踪检测（十四） 物质的量浓度A 级—学业水平考试达标练1．下列有关0.2 mol·L －1 BaCl 2溶液的说法不正确的是( )A ．500 mL 溶液中Cl －浓度为0.2 mol·L －1B ．500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1C ．500 mL 溶液中Cl －总数为0.2N A D ．500 mL 溶液中Ba 2＋和Cl －总数为0.3N A解析：选A 0.2 mol·L －1 BaCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度为0.4 mol·L －1，与溶液的体积无关，A 错误；0.2 mol·L －1 BaCl 2溶液中Ba 2＋的物质的量浓度为0.2 mol·L －1，与溶液的体积无关，B 正确；N ＝nN A ＝cVN A ＝0.2 mol·L －1×0.5 L ×2×N A ＝0.2N A ，C 正确；N ＝nN A ＝cVN A ＝0.2 mol·L －1×0.5 L ×3×N A ＝0.3N A ，D 正确。
2．在100 mL 的溶液中溶有0.1 mol NaCl 和0.1 mol MgCl 2，此溶液中Cl －的物质的量浓度为( )A ．3 mol·L －1B ．2 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.2 mol·L －1解析：选A n (Cl －)＝0.1 mol ＋2×0.1 mol ＝0.3 mol ，c (Cl －)＝0.3 mol0.1 L＝3 mol·L －1。
3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列关于0.2 mol·L －1硝酸钡溶液的说法不正确的是( )A ．1 L 溶液中所含阴阳离子总数是0.6N AB ．1 L 溶液中含有0.2N A 个NO －3 C ．500 mL 溶液中含有0.2N A 个NO －3 D ．1 000 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1解析：选B 1 L 溶液中含有0.4N A 个NO －3，B 项错误。
《物质的量浓度》计算题一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为(B )A .0.74mol /LB .0.045mol /LC .0.037mol /LD .0.025mol /L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是1224.mol /L 或0.045mol /L 。
(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为V L ，即.422Vmol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L ，相除得到1224.mol/L ；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422V mol ×53，溶液的体积也是53V L ，相除依然是1224.mol /L 。
2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4g 水后，余下溶液10mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是(C)A.1.8mol /LB.2.3mol /LC.3mol /LD.4.4mol /L3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105mol /L ，c (Al 3+)＝0.055mol /L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为(B )A.0.045mol /LB.0.035mol /LC.0.055mol /LD.0.040mol /L4．由2mol /L 磷酸溶液和2mol /L 磷酸溶液各50mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是(B)A.1mol /LB.2mol /LC.3mol /LD.4mol /L5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是(C)A.BAmol /L B.2ABmol /L C.BA2mol /L D.AB2mol /L 6．配制500mL 0.1mol /L 硫酸铜溶液，需用胆矾(D )A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7．在100mL 0.1mol /L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是(C)A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
物质的量浓度同步测试(含答案)
高一化学同步测试
物质的量浓度
说明本卷共答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考
相对原子质量H1 N14 O16 S32 Na23 Cl355 Ca40 Ba137
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．实验室配制1mol L－1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（）A．250容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
2．将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（） A．01mol/LB．05mol/L
C．1mol/L D．2mol/L
3．05 L AlCl3溶液中Cl-为903×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）
A．01 mol L-1 B．1 mol L-1 C．3 mol L-1 D．15 mol L-1
4．将30mL 05mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）
A．003mol/L B．03mol/L C．005mol/L D． 004mol/L
5．相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是（）
A．C1 ＝C2 B．C1 ＞C2 C．C1 ＜C2 D．2 C1 ＝C2
6．若）为（）
A．015 mol/L B． 010 mol/L C．025 mol/L D． 0离子的物质的量浓度为02mol/L
13．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol L-1 AlCl3溶液中Cl-。
第三节物质的量第3课时物质的量浓度（分层练习）1．与50mL0.1mol∙L−1MgSO4溶液中SO24 的物质的量浓度相等的是A．10mL0.5mol∙L−1H2SO4溶液B．75mL0.1mol∙L−1KAl(SO4)2溶液C．100mL0.5mol∙L−1Al2(SO4)3溶液D．50mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液2．将50mL0.3mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol·L－1B．0.03mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.04mol·L－13．在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ba2＋的物质的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol4．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合5．下列溶液的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40g NaOH溶解于1L水中B．将0.5mol Na2O加入适量水中，配成1L溶液C．将100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液D．将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A．将标况下22.4LHCl气体配成1L溶液B．将含有6.02×1022个SO3分子的SO3溶于水并配成1L溶液C．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液D．K＋为2mol的K2SO4溶液7．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是A．1mL0.2mol·L－1CaCl2溶液B．1mL0.5mol·L－1KClO3溶液C．2mL0.3mol·L－1NaCl溶液D．4mL0.1mol·L－1AlCl3溶液8．下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液9．下列关于物质的量浓度表述错误的是A．从1L1mol/L Na2CO3溶液取出100mL，其中n(Na+)为0.2molB．将1L0.2mol/L Ca(NO3)2溶液稀释到10L时，NO3-的浓度为0.04mol/LC．将4g氢氧化钠溶于1L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1mol/LD．5mL2mol/L NaCl溶液和10mL0.5mol/L MgCl2溶液中，n(Cl-)相等10．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L MgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是A．100mL1mol/L NaCl溶液B．75mL2mol/L CaCl2溶液C．100mL2mol/L KCl溶液D．75mL1mol/L AlCl3溶液11．下列有关说法正确的是A．1L水中溶解了40.0g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．120mL2mol/L KCl溶液与60mL1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等。
高一化学同步检测十物质的量浓度可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.1 mol·L-1硫酸溶液的含义是（）A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含1 mol H+C.将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4答案D解析根据物质的量浓度的定义，以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
A.的说法错误，主要是1 L水，不是1 L溶液。
B.溶液的体积为1 L时含有2 mol H+，因为硫酸是强电解质，1 mol溶质会电离出2 mol H+。
C.的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水后溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚。
D.正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
2.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（）A.150 mL 1 mol·L-1 NaClB.75 mL 2 mol·L-1 NH4ClC.150 L 3 mol·L-1 KClD.75 mL 1 mol·L-1 CaCl2答案C解析溶液中的氯离子浓度大小与溶液的体积无关，它是由溶质的物质的量浓度确定的。
3.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A.干燥的B.瓶塞不漏水C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均不符合要求答案B解析A选项配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容的，故容量瓶是否干燥对所配溶液无影响；C中用所配的溶液润洗容量瓶会有一部分溶质沾到容量瓶内壁上。
4.2005广东高考，2 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1答案C解析本题主要考查金属与水、酸反应的实质。
根据金属与酸反应的实质2M+2nH+2Mn++nH 2↑可知三种金属都过量，而铝、镁都不与H2O反应，按盐酸计算，两者产生气体体积都为0.05 mol，金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2，即同温同压下产生气体的体积比为0.15 mol ∶0.05 mol ∶0.05 mol=3∶1∶1。
5.用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00 mol ·L -1的NaCl 溶液0.5 L ，下列仪器：①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平，其中要用到的是（）A.③④⑤⑦B.①②⑤⑥⑧C.③⑤⑥⑦D.①③⑤⑥⑦答案 C解析 配制过程中用烧杯、玻璃棒溶解NaCl ，用容量瓶（500 mL ）固定体积，用胶头滴管定容。
6.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol ·L -1，硫酸根离子的浓度为0.3 mol ·L -1，则混合溶液中镁离子的浓度为（）A.0.15 mol ·L -1B.0.3 mol ·L -1C.0.45 mol ·L -1D.0.2 mol ·L -1答案 A解析 混合后溶液中Mg 2+、Al 3+所带的正电荷数，一定等于SO -24所带的负电荷数（由电荷守恒）。
设Mg 2+的物质的量浓度为x ，因三种离子处于同一溶液中，所以溶液的体积可看作1 L ，则Al 3+的物质的量为0.1 mol ，而SO -24的物质的量为0.3 mol ，于是根据电荷守恒可得：2x +0.1 mol×3=0.3 mol×2,x =0.15 mol ·L -1。
7.将一定量溶质的质量分数为6%的Na 2CO 3溶液加热蒸发掉15 g 水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10 mL ，此时溶液的浓度为( )A.1.49 mol ·L -1B.1.52 mol ·L -1C.2 mol ·L -1D.2.5 mol ·L -1答案 A解析 根据蒸发溶剂前后溶质的质量不变，设原溶液的质量为x ，则有x ·26%=（x -15）·14%，解得x =26.25 g 。
则蒸发溶剂后c(Na 2CO 3)= 1106%625.26-∙⨯molg g /0.01 L=1.49 mol ·L -1。
两份营养液中各离子浓度（）A.完全相同B.完全不同C.仅c(K +)相同D.仅c(Cl -)相同答案 A解析 （1）中：n (K +)=0.3 mol+0.2 mol×2=0.7 mol,n (Cl -)=0.3 mol ，n (SO -24)=0.2 mol+0.1 mol=0.3 mol ；（2）中：n (K +)=0.1 mol+0.3 mol×2=0.7 mol,n (Cl -)=0.1 mol+0.1 mol×2=0.3 mol,n (SO -24)=0.3 mol 。
所以A 正确。
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9.20 ℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g ·cm -3，物质的量浓度为4.0 mol ·L -1，则下列说法中不正确的是（）A.25 ℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol ·L -1B.此溶液中KCl 的质量分数为1000174.10.45.74⨯⨯×100% C.20 ℃时，密度小于1.174 g ·cm -3的KCl 溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g ·cm -3答案 D解析 温度升高，KCl 的溶解度增大，饱和溶液的浓度增大，A 正确。
w (KCl)= )(M )KCl (溶液m ×100%= 1-3111Lcm 1000cm 174.1mol 0.4mol 5.74∙⨯∙⨯∙---g g ×100%=1000174.10.45.74⨯⨯×100%,B 正确。
在相同温度条件下，饱和KCl 溶液的密度一定比不饱和KCl 溶液密度大，C 正确。
将此饱和溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃，会有晶体析出，但剩余溶液还是饱和溶液，其密度还是等于1.174 g·cm-3，D 不正确。
10.把70%的HNO 3溶液（密度为1.40 g ·cm -3）加到等体积水中，稀释后HNO 3溶液中溶质的质量分数是（）A.=0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.35答案 C解析 把水看成无限稀（w =0）的HNO 3溶液，因为HNO 3溶液的密度大于1，所以所得混合溶液中HNO 3的质量分数w （混）为：w (混)＞2070.0+=0.35。
11.配制下列溶液的操作使溶液浓度偏高的是（）A.等体积18 mol ·L -1浓H 2SO 4和蒸馏水混合配制9 mol ·L -1 H 2SO 4B.配制500 mL 6 mol ·L -1盐酸，容量瓶未干燥就配制溶液C.配制1 mol ·L -1 NaOH 溶液，已定容后，再正倒摇匀，竖直后发现液面稍低于刻度线D.配制好的0.2 mol ·L -1 NaCl 溶液从容量瓶转移到刚用蒸馏水洗净的清洁玻璃塞细口瓶中答案 A解析 因浓硫酸与等体积水相混体积会缩小，故所配H 2SO 4大于9 mol ·L -1；因需往容量瓶内加水定容，故容量瓶未干燥不影响所配溶液的浓度；定容后，发现液面稍低于刻度线是正常现象，这是由于液体分子间有间隔及液体因沾附在瓶塞处而滞留，结果正常；因细口瓶内有水会使所配NaCl 溶液浓度降低。
12.相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S ，此时测得饱和溶液的密度为ρ g ·cm -3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A. p S M ∙∙10 mol ·L -1B. )100(1000S M p S +∙∙ (100+S) mol ·L -1 C.M p S ∙∙10 mol ·L -1 D. p S S M ∙∙+1000)100( mol ·L -1答案 B解析 这类题要从溶解度的定义、物质的量浓度的定义进行分析。
若溶液的质量为（S+100）g ，溶质的物质的量为1-∙mol Mg Sg 。
又根据溶液的密度，可知溶液的体积为L p S 1000100⨯+ 故溶液的物质的量浓度 c 1)100(10001000100S -∙+⨯⨯=⨯+=L m ol S M S p p M S 。
13.一种硫酸溶液的浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm -3，则这种溶液的质量分数为（）A. pc 981000×100% B. c p 100098×100% C. c p 981000×100% D. pc 100098×100% 答案 D 解析 设该硫酸溶液的体积为V L ，则该溶液的质量分数=pV cV 100098×100%=pc 100098×100%。
答案为D 。
14.在100 mL 0.10 mol ·L -1的AgNO 3溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl 2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO 4·5H 2O 的溶液，充分反应，下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl -的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu 2+的物质的量浓度为0.01 mol ·L -1答案 B解析 据题意，涉及的离子反应有：Ag ++Cl -AgCl↓,Ba 2++SO -24BaSO 4↓。
反应前n(Ag +)=0.1 mol ·L-1×0.1 L=0.01 mol ，n (Ba 2+)=n (BaCl 2)= 120808.2-∙mol g g =0.01 mol ，n (Cl -)=2n (BaCl 2)=0.02 mol ，n (SO -24)=0.01 mol 。
