2012届高考化学第一轮复习题3

(时间：60分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( ) A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应 C．锌片与稀硫酸的反应 D．钠与冷水的反应 解析：B项为吸热反应，其他均为放热反应． 答案：B 2．下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)　ΔH＜0的是(E表示能量)( ) 解析：ΔH＜0，该反应是放热反应，即生成物的总能量比反应物的总能量小，并且反应的发生需要一定的活化能，所以B项正确． 答案：B 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.4 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 解析：石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高，故石墨比金刚石稳定，B不正确；醋酸反应过程中继续电离，电离需吸收热量，C不正确；碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放出的热量多，但是其反应热ΔH是负值，故ΔH1＜ΔH2，D不正确． 答案：A 4．(2011·潍坊模拟)将1 g H2和4 g O2混合点燃，充分反应，放出71.45 kJ热量，同样条件下1 mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是( ) A．71.45 kJB．142.9 kJ C．571.6 kJD．285.8 kJ 解析：1 g H2和4 g O2反应时，H2剩余，实际参加反应的H2为0.5 g，因此1 mol氢气在O2中完全燃烧放出的热量为71.45 kJ×4＝285.8 kJ，D正确． 答案：D 5．已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH2＝－57.3 kJ/mol. 下列结论正确的是( ) A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3ΔH1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 解析：ΔH本身有正负之分，放热为负值，吸热为正值．燃烧热是指生成稳定氧化物所放出的热量，碳燃烧生成的稳定氧化物为CO2，因为CO燃烧生成CO2是放热反应，因此，ΔH3<ΔH1，A正确，B错误；浓硫酸溶于水要放热，因此浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热要小于－57.3 kJ/mol，C错误；醋酸是弱电解质，电离过程要吸热，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量要小于57.3 kJ，D错误． 答案：A 6．(2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 解析：设提供的三个热化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋②×2可以得到③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A项正确． 答案：A 7．(2011·西安模拟)氯原子对O3的转化有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2，大气臭氧层的转化反应是O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是( ) A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3 C．O3＋O===2O2是吸热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 解析：O3＋O的总能量高于2O2的能量，反应O3＋O===2O2为放热反应，ΔH<0，ΔH＝E3－E2，A错误，B错误，C错误；根据盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正确． 答案：D 8．已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是( ) A．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量 C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量 解析：A选项中氢气的燃烧热应指1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量；B选项中前者的能量应小于后者；C选项中ΔH应为负值． 答案：D 9．硫有多种单质．S(单斜)和S(正交)是其中的两种同素异形体．已知： ①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH1＝－297.16 kJ/mol ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH2＝－296.83 kJ/mol ③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3 下列说法不正确的是( ) A．ΔH3<0 B．正交硫比单斜硫稳定 C．单斜硫转化为正交硫是吸热反应 D．质量相等时，单斜硫能量比正交硫能量高 解析：根据盖斯定律，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－297.16 kJ/mol－(－296.83 kJ/mol)＝－0.33 kJ/mol－90.5 kJ/mol B．在甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为正极 C．CH4(g)＋1/2O2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－126 kJ/mol D．反应①中的能量变化如图所示 解析：液体汽化时吸收能量，则有：③CH3OH(l)===CH3OH(g)　ΔH>0，根据盖斯定律，由②、③可知，CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH>－90.5 kJ/mol，A正确；甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为负极，B错误；根据盖斯定律，将①×＋②可得：CH4(g)＋O2(g)===CH3(OH)(l)　ΔH＝－71 kJ/mol×－90.5 kJ/mol＝－126 kJ/mol，C正确；反应①ΔH<0，为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确． 答案：B 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(8分)(2011·西城模拟)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料． (1)在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是________________________________________________． (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ/mol H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol 则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；ΔH＝________ kJ/mol. 解析：(1)根据提供信息，1 mol甲烷完全燃烧生成液态水放出890.31 kJ的热量，因此其热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.31 kJ/mol. (2)设提供的三个反应分别为①、②、③，根据盖斯定律，C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)可以通过①－②－③得到，因此该反应的ΔH＝－437.3 kJ/mol－(－285.8 kJ/mol)－(－283.0 kJ/mol)＝＋131.5 kJ/mol. 答案：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.31 kJ/mol　(2)＋131.5 14．(18分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键时所消耗的能量(kJ)： 物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)～(6)题． (1)下列物质本身具有的能量最低的是________． A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氢化物中，最稳定的是________． A．HCl B．HBr C．HI (3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)． (4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是________． (5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？ ________.你的根据是_____________________________________________________． (6)写出H2和Cl2反应的热化学方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：破坏1 mol物质时的化学键所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的两原子形成1 mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定． (1)生成1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ. (2)生成1 mol HCl时放出的能量最多，为432 kJ. (3)分别计算出三个反应放出的热量依次为：185 kJ、103 kJ和9 kJ. 答案：(1)A　(2)A　(3)放热　(4)Cl2 (5)能　生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定 (6)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＝－185 kJ/mol 15．(12分)(2010·北京高考)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下： 过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO.两步反应的能量变化示意图如下： (1)第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是________． (2)1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是________________________． 解析：(1)第一步反应中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应．(2)根据盖斯定律，由第一步反应＋第二步反应可得：NH(aq)＋2O2(g)NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝(－273 kJ/mol)＋(－73 kJ/mol)＝－346 kJ/mol. 答案：(1)放热　反应物的总能量大于生成物的总能量 (2)NH(aq)＋2O2(g)2H＋(aq)＋NO(aq)＋H2O(l)； ΔH＝－346 kJ/mol 16．(14分)(1)2010年10月1日搭载“嫦娥二号”卫星的长征三号丙运载火箭在西昌卫星发射中心成功发射．该火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是______________________________________ ________________________________________________________. (2)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol H2(g)===H2(l)；ΔH＝－0.92 kJ/mol O2(g)===O2(l)；ΔH＝－68.4 kJ/mol H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44.0 kJ/mol 则液氢与液氧反应生成气态水的热化学方程式为______________________________． (3)如果此次“嫦娥二号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________kJ(保留3位有效数字)． 解析：(1)H2与O2反应的产物是水，对环境无污染；且相同质量H2与其他燃料相比较，放出的热量多． (2)1 mol液态氢转化为气态氢需要吸收0.92 kJ热量，mol液态氧转化为气态氧需要吸收68.4 kJ×＝34.2 kJ热量.1 mol液态水转化为气态水需要吸收44 kJ热量．因此，1 mol液氢与 mol液氧反应生成1 mol气态水放出的热量为：285.8 kJ－0.92 kJ－34.2 kJ－44 kJ＝206.28 kJ. (3)H2和O2恰好完全反应的质量比为(2×2)∶32＝1∶8. 则1.08×106 g燃料中n(H2)＝＝6×104 mol反应释放的能量为6×104 mol×206.68 kJ/mol＝1.24×107 kJ. 答案：(1)相同质量时，氢气燃烧放出的热量多，产物为水，无污染 (2)H2(l)＋O2(l)===H2O(g)；ΔH＝－206.68 kJ/mol (3)1.24×107 。

用勤奋坚持换春华秋实 把握现在决战今天 酸、碱、盐等物质的 分离与提纯 请你支招： 化学兴趣小组的同学欲从含硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部金属铜，他们先加入了过量的铁，充分反应后过滤，滤渣中含有铜和铁。

1、甲组同学想将铜和铁的混合物分开，你 有什么好办法？ 2、乙组同学只想要得到铜，可以怎么办？ 真情点拨 分离是把混合物中的各成分一一分开，并恢复原样。

提纯即除杂，是把某物质里含有的一种或几种杂质除去，而得到某种纯净的物质。

方法一 物理方法： 1、NaCl溶液中含有少量难溶性杂质，要除去这些杂质可用 法，要得到NaCl晶体可用 法。

2、KNO3中含有少量的NaCl，提纯KNO3可用 法。

3、从酒精的水溶液中分离出酒精可用 法。

过滤降温结晶 蒸发结晶 蒸馏 小结：物质的分离和提纯常用的物理方法 方法 适用范围 共同点 过滤法 分离可溶物和不溶物或固体与液体的分离 都是物理变化 结晶法 蒸发结晶 溶解度随温度影响变化不大的固体溶质的溶液 降温结晶 溶解度随温度影响变化较大的固体溶质的溶液 蒸馏法 分离沸点不同的液体混合物 练习 可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（ ） A、KCl和CaCO3 B、KNO3和NaNO3 C、CuO和木炭粉 D、水和植物油 A 方法二：化学方法 1、加热法 CaO中含有少量的CaCO3，怎样除去CaCO3？写出反应的化学方程式。

CaCO3===CaO+CO2↑ 高温 练习：氧化铜中含有少量金属铜，怎样 除去铜？ 2Cu+O2==2CuO △ 方法二：化学方法 2、洗气法 除去CO中的CO2可将气体通过 溶液 提示： 氢氧化钠溶液常用来除去二氧化碳气体， 氢氧化钙溶液常来验证二氧化碳气体。

要除去CO2中的CO，可将气体通入到灼热 的 中， CuO/Fe2O3 除去CO2中的H2O可将气体通过 。

浓硫酸 氢氧化钠 小结：洗气方法 1、除去CO2、SO2、HCl等酸性气体，可将气 体通入到氢氧化钠等碱性溶液中 2、除去NH3等碱性气体，可将气体通入到酸性 溶液中 3、除去CO、O2、H2等中性气体，可将气体通 入到灼热的某种固体中。

第一节 物质的变化 一、教学目标 1．科学探究目标 2．知识与技能目标 3．态度、情感与价值观目标： 4．科学、技术与社会的关系目标人类的发展离不开对自然物质的利用利用包括改造可能是外形的改造也有可能是触发质的改变 二、教学重点 掌握探究物质变化的方法。

三、教学难点 了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质。

四、教学方法 “演示法”和“实验法”相结合的启发式教学方法。

五、教学准备 酒精灯、锥形瓶、试管、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、发黄的落叶、硫酸铜晶体、绿叶、细铁丝、蒸馏水、氢氧化钠溶液、鸡蛋清。

六、教学过程 （一）引入新课 整个自然界是由各种各样的物质组成的，自然界中的物质处于不断的变化中（结合新学期的一些变化来举例，使学生感到熟悉，活跃课堂气氛）引出课题： 物质的变化。

（二）新课教学 1、物质是不断变化着 师：如果你仔细观察，你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中，请你谈谈你发现了哪些变化？ 生：云中的水有时会凝结成雨水而落下， 小树苗会长成参天大树， 木材燃烧， 瀑布的水落下。

讨论：自然界中的这些变化是什么变化？ 投影：图1-1 下雨 请学生讲讲下雨的成因，然后教师再总结分析：空气中的水气在遇冷的情况下凝结成小雨滴，越积越多后就形成降雨。

师问：整个过程是物理变化还是化学变化？ 生：在这个过程发生的是水的三态变化。

投影：图1-2 木材燃烧 学生分析：木材在氧气充足的情况下燃烧，是一种剧烈的氧化反应，燃烧后生成二氧化碳。

投影：图1-3 植物的光合作用 分析：植物的光合作用是绿色植物在阳光下，通过叶绿体，利用二氧化碳和水制造有机物和氧气的过程。

投影：图1-4 瀑布下落 分析：水从高处落下，位置发生改变，没有新的物质生成。

问：若将以上的四个变化进行分类，你准备怎么分？分类的标准是什么？ 生：根据在变化中是否生成新的物质把以上的变化分为物理变化和化学变化。

在学生回答的基础上，教师进行小结：下雨和瀑布下落没有生成新物质，在变化中没有生成其它物质，这类变化叫物理变化。

2012届高考化学第一轮复习针对训练题(含答案)(时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2011•郑州一检)下列有关金属的说法中，正确的是( ) ①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A．②④⑤⑥B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 解析：性质活泼的金属很难以游离态存在，一般被人们发现使用得较晚；生铁中含有杂质，会形成原电池．比纯铁较易被腐蚀；单质铝不易被腐蚀，是因为其与氧气反应在其表面形成致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀；本题答案为A. 答案：A 2．(2011•邢台高三期末)近年来，科技人员又研究得到一种新型材料――泡沫铝．它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g•cm－3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场．则下列关于泡沫铝的说法错误的是( ) A．泡沫铝是纯净物 B．泡沫铝是一种合金 C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D．泡沫铝可用于飞机制造解析：泡沫铝是一种合金，属于混合物，A错误．答案：A 3．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( ) A．将青铜器放在银质托盘上 B．将青铜器保存在干燥的环境中 C．将青铜器保存在潮湿的空气中 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析：A将青铜器放在银质托盘上，易形成原电池，Cu为负极，加速其腐蚀．C在潮湿的空气中易被腐蚀．答案：BD 4．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是( ) A．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化 B．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C．生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大 D．它们都能完全溶解在盐酸中解析：铁矿石炼铁和生铁炼钢都是化学变化，A错误；用铁制容器盛放硫酸铜溶液，因为发生化学反应要消耗铁，所以容器易被腐蚀，B正确；生铁和钢都是铁、碳合金，它们含碳量不同，在机械性能和用途上存在很大的差异，C错误；因生铁和钢中碳常温下稳定性好，不与稀盐酸反应，故生铁和钢不能全部溶于稀盐酸中．答案：B 5．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( ) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 解析：金属越活泼，还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，所以氧化性强弱顺序为：Ag＋>Cu2＋>Zn2＋>Mg2＋；同一种还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性强的先反应，锌与Mg2＋不反应，先与Ag＋反应，所以首先置换出的是Ag. 答案：C 6．(2011•湖南九校联考)铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液．现有2 mol/L 稀硫酸30 mL，往其中加入1.7 g NaNO3晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为( ) A．0.045 mol B．0.03 mol C．0.0225 mol D．0.02 mol 解析：根据3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3 8 2 n 0.12 mol 1.7 g85 g/mol ＝0.02 mol 则H＋过量，以NO－3作为计算依据，可得最多消耗铜的物质的量为0.03 mol. 答案：B 7．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是( ) A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中 C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中解析：A项MnO2作催化剂，反应过程中质量不变；B项铁皮表面的镀锌层能溶于NaOH溶液，但铁不反应；C项反应过程中有水生成，浓硫酸变稀，不能继续溶解铜片．答案：D 8．(2011•南京一调)铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu ＋SO2↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是( ) A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 B．上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2 C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g 解析：1 mol CuFeS2反应，焙烧时需要氧气2 mol；生成的Cu2S转化为Cu2O还需要氧气，B不正确．C项中作氧化剂的除Cu2O外还有Cu2S，不正确．电解精炼铜时阳极除溶解铜外还溶解比较活泼的金属，当转移1 mol电子时，溶解铜的量小于0.5 mol. 答案：A 9．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( ) A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 解析：H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，加入稀H2SO4变蓝和得到红色固体，证明原固体中含Cu2O，而不能证明有无Cu. 答案：D 10．(2010•安徽高考)如图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是( ) A．稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强 D．随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱解析：本题考查金属腐蚀与合金组成关系，意在考查考生从图中提取信息解答问题的能力．由题知，稀硝酸在铬的含量大于13%时，对FeCr合金的腐蚀性较弱，A不正确；稀硝酸与铁反应产生的是NO，不是NO2，B不正确；从图中曲线的走势来看，腐蚀速率与溶液中H＋的浓度关系并不大(因为各种情况下H＋的浓度是一定的)，主要还是取决于Cr的含量．答案：D 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(10分)CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2•2H2O晶体，拟定实验步骤如下图所示：请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中，将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂中的________(填字母)． A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 该反应的离子方程式为______________________________________________________． (2)在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全，Y可以是下列物质中的________(填字母)． A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3 (3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是______________________________________________．解析：本题是利用Fe3＋与Cu2＋在不同pH范围内水解程度不同，使Fe3＋水解生成沉淀进行实验除杂，从而得到较纯净的CuCl2•2H2O.应先用氧化剂氧化Fe2＋生成Fe3＋，所给氧化剂中，H2O2不引入杂质，也不会造成环境污染，为最佳选择．使Fe2＋→Fe3＋后，再加入CuO或Cu2(OH)2CO3，来调节溶液的pH，让Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀．因Cu2＋易水解，故在加热析出CuCl2•2H2O晶体时，要通入HCl以防止水解．答案：(1)C 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (2)C (3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解 12．(12分)(2009•山东高考)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题： (1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋.从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为__________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为______(填代号)． a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN (2)由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发、____________、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是____________． (3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)．若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)． (4)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应__________，直到__________．用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)．解析：(1)问中由题意分析可知试剂①应为氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋且不能引入新的杂质，故为H2O2；KSCN 与Fe3＋反应呈明显的红色． (2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流． (3)应先向CaCl2溶液中加入碱性物质并且不引入新杂质，故应加NH3•H2O.NH3的溶解度很大，应选用一套防止倒吸的装置，故选用b. (4)用容量瓶配制溶液定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切；KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，故选用酸式滴定管．答案：(1)c d (2)冷却结晶引流(3)NH3•H2O b (4)平视凹液面(或平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切酸式13．(14分)铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2SCuCO3•Cu(OH)2请回答下列问题： (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是___________________________． (2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S=====高温6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是________． (3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是____________________________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称______________． (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原理：______________________________________________________________________________________________________________________. (5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母). 选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B 铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C 铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无解析：(1)根据四种矿石主要成分的化学式及元素的相对原子质量进行估算能快速选出Cu2S中铜的质量百分含量最高． (2)Cu2S和Cu2O 中＋1价的铜化合价降低，所以二者都是氧化剂． (3)结合SO2的性质和用途来回答． (4)回忆课本电解原理的应用――粗铜的精炼． (5)A项铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，可视为Cu(O H)2•CuCO3，所以铜绿能和盐酸反应，A项正确．B项，铜表面生锈生成的是铜绿，不是致密的氧化物．铜和浓硫酸在温度较高时能反应，不能用铜容器盛放浓H2SO4，B项是错误．C项陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ中铁铜在潮湿的空气中能组成原电池，发生电化学腐蚀，C项错误．D项，CuSO4•5H2O 受热失水是化学变化．因为Cu2＋是重金属离子，可使蛋白质变性，有杀菌能力，故能作游泳池的消毒剂，D项正确．答案：(1)Cu2S (2)Cu2S和Cu2O (3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸、硫酸钠 (4)以硫酸铜－硫酸溶液为电解液．电解时，粗铜(阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2＋得到电子沉积在纯铜(阴极)上．(5)AD 14．(14分)(2011•济宁4月月考)Ⅰ.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用，其实验方案如下：试回答下列问题： (1)由滤液A制得AlCl3溶液有途径a和b两条，选择其中的合理途径．理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________. (2)从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F制备胆矾溶液的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________. Ⅱ.某校化学研究学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析． (1)他们对相关装置进行分析和比较发现这些装置有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表：人教版、广东版、山东版上海科学技术出版社 2005(7～8)化学教学杂志现象明显、有环保意识现象明显、有环保意识现象明显、有环保意识不足之处：①反应结束滞留在装置中的一氧化碳无法处理，②进入硬质试管中的气体所含杂质没有处理，③经实验发现尾气点燃时有时燃烧有时不能燃烧，而且安全性差.(2)在上述实验的基础上某同学设计了一氧化碳还原氧化铁相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足．其中一氧化碳是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃发生脱水反应得到的： HCOOH�D�D→浓硫酸△CO↑＋H2O 请根据以下各装置进行选择组成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用) (3)回答以下问题：①该实验装置合理的连接顺序是：乙→______→________→________→________→丙．②在反应时先产生一氧化碳气体，过一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是________． A．因为一般反应从左到右进行 B．排除体系内的空气，使反应过程更安全 C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体D．此反应加热时间长有利于产生CO ③观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为黑色时停止加热，然后继续______________________，以防止铁被氧化．④硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是____________________________________．解析：Ⅰ.(1)中滤液为NaAlO2，途径a加盐酸制得的AlCl3中含有NaCl杂质(或途径b制得的AlCl3中不含杂质)，所以选择途径b. (2)利用空气氧化Cu生成氧化铜，氧化铜再与硫酸反应可制得CuSO4. Ⅱ.(3)①装置乙出来的气体先经过丁，利用Ca(OH)2除去CO中的杂质HCOOH，再经过戊，利用浓硫酸除去CO中的杂质水蒸气，然后经过甲，使一氧化碳还原氧化铁，出来的气体CO2中含有CO，通过丁Ca(OH)2除去CO2，再使丙收集CO，作为尾气处理；②反应时先产生一氧化碳气体，排净体系内的空气，使反应过程更安全，选B；③继续通一氧化碳冷却至室温，以防止铁被氧化；④Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2. 答案：Ⅰ(1)选择途径b，途径a制得的AlCl3中含有NaCl杂质(或途径b制得的AlCl3中不含杂质) (2)2Cu＋O2=====△2CuO， CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(或 2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O)Ⅱ(3)①丁戊甲丁②B③通一氧化碳冷却至室温(或通一会一氧化碳) ④Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2。

. 1．下列反应适用于实验室制备氧气的是( ) ①高锰酸钾分解：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②硝酸铵分解：2NH4NO34H2O＋2N2↑＋O2↑ ③过氧化氢催化分解：2H2O22H2O＋O2↑ ④二氧化氮受热分解：2NO22NO＋O2 A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④ 【答案】　C 2．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(多选)( ) 【解析】　A选项的设想是在加热时氯化铵分解为氯化氢和氨气，混合气体通过碱石灰时氯化氢被吸收，从而得到氨气，实际反应过程中，氯化氢和氨气会在温度较低的试管口附近反应生成氯化铵晶体，所以得不到氨气。

B选项的设想很巧妙，浓氨水滴加到固体氧化钙上，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，由于水的减少、温度的升高和氢氧根离子的增加，会有氨气生成。

C选项的实验装置中，大试管的放置角度错误。

D选项利用了浓氨水的挥发性，通过加热可得到少量的氨气。

【答案】　AC 3．实验室里可按如下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是( ) A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3 【解析】　该装置只能收集密度比空气小的气体，HCl、Cl2的密度大于空气的密度，故A、B项均不符合题意；CO不能用排空气法收集。

【答案】　D 4．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是( ) 【解析】　NO2的密度大于空气，当试管口向上收集NO2气体时，应采用“长管进气，短管出气”装置。

【答案】　C 5．实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)。

可选用制备气体的装置： 6．实验使用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O　ΔHCl2>Br2。

2012届高考化学第一轮复习测试题及答案(时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列溶液中，加入KOH溶液之后，离子数目明显减少的是( ) A．NO－3B．Na＋ C．Ba2＋ D．HCO－3 解析：能与KOH反应的离子是HCO－3，而A、B、C三项中的离子与之不反应．答案：D 2．下列反应，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A．CuO与稀H2SO4反应B．FeCl3溶液与KSCN溶液反应 C．Cl2与FeBr2溶液反应 D．AgNO3溶液与KI溶液反应解析：四个反应均属于离子反应；A、B、D为复分解反应；C为氧化还原反应．答案：C 3．(2011•厦门模拟)在下列溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B．常温下＋－＝1012的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－ C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－ D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、SO2－4、S2－、CO2－3 解析：使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，A项正确；结合水的离子积常数可求出溶液的pH＝1，此种情况下，NO－3能氧化Fe2＋，B项错误；Fe3＋与SCN－不能大量共存，C项错误；能使石蕊试液显红色的溶液呈酸性，CO2－3、S2－不能大量存在，D项错误．答案：A 4．(2010•江苏高考)下列离子方程式表达正确的是( ) A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－ B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO－3＋NO↑＋H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 解析：A项，电解熔融的氯化钠方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑；B项，正确；C 项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O；D项，水垢主要成分是CaCO3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O. 答案：B 5．(2011•长春模拟)某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M(M 代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为( ) A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO2－3 D．Cl－解析：根据电荷守恒(电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)判断出M带两个单位正电荷，而Fe2＋和NO－3在酸性溶液中不能共存，故M只能为Mg2＋. 答案：B 6．(2011•湘潭模拟)某溶液中同时含有下列六种离子：①HS－、②SO2－3、③NO－3、④PO3－4、⑤SO2－4、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子数目基本保持不变的是 ( ) A．①②④⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．只有⑤⑥ 解析：H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS －、SO2－3，其中SO2－3被氧化为SO2－4，故③④⑥的数目基本不变．答案：C 7．(2010•新课标全国卷)下表中评价合理的是( ) 选项化学反应及其离子方程式评价 A Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4＋18H＋=== 6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋=== CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2＋＋SO2－4=== BaSO4↓ 正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 === 2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2解析：A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，HNO3被还原应生成NO气体；C项，应同时生成NH3•H2O；D项，氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确．答案：B 8．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl －、CO2－3、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( ) A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．CO2－3、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO2－3 解析：甲烧杯中含有Cu2＋，则CO2－3、OH－在乙烧杯中，Cl－在甲烧杯中，K＋在乙烧杯中．答案：D 9．(2011•合肥模拟)某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能为( ) 所含离子 NO－3 SO2－4 H＋ Na＋ Mn＋浓度(mol•L－1) 3 1 2 1 aA．Mg2＋、1 B．Ba2＋、0.5 C．Al3＋、1.5 D．Fe2＋、2 解析：根据溶液呈电中性可得：c(NO－3)＋2c(SO2－4)＝ c(H＋)＋c(Na＋)＋nc(Mn＋)，则3＋2＝2＋1＋an，an＝2.当n＝3时，a＝23，C错误；当n＝2时，a＝1，A正确．答案：A 10．(2010•天津高考)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 解析：Fe3＋具有强的氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，A项正确．B项的离子方程式书写不正确．C项离子方程式中HClO是弱酸，不能拆分开．D项高锰酸钾溶液具有强的氧化性，能够将浓盐酸氧化为氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液．答案：A 11．(2011•临沂模拟)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 选项已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe＋Cu2＋=== Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋ B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O C 氯气与Ca(OH)2悬浊液反应Cl2＋Ca(OH)2=== Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氯气与CaCO3悬浊液反应Cl2＋CaCO3=== Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑ D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=== CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=== CaSO3↓＋2HClO解析：Na加入到CuSO4溶液中，Na先与水反应，A错误；Cl2先与水反应，生成的盐酸与Ca(OH)2和CaCO3都能反应，但次氯酸只能与Ca(OH)2反应，不与CaCO3反应，C错误；HClO能将CaSO3氧化，D 错误．答案：B 12．(2011•大连模拟)两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO2－4，若将2.83 g X中的Cr3＋全部氧化为Cr2O2－7后，溶液中的Cr2O2－7和过量KI溶液反应又生成Cr3＋，同时得到3.81 g I2；若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为( ) A．K2SO4•2Cr2(SO4)3B．K2SO4•Cr2(SO4)3 C．2K2SO4•Cr2(SO4)3 D．K2SO4•1/2Cr2(SO4)3 解析：2.83 g X中含Cr3＋为：(3.81 g÷254 g/mol)×2÷3＝0.01 mol，含有SO2－4为：4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，n(Cr3＋)∶n(SO2－4)＝1∶2，对照四个选项，只有B符合．答案：B 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(13分)为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验． (1)实验Ⅰ的目的是__________________________________________________． (2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应？____________________________________________. (3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________. 解析：实验Ⅰ说明Cl－与Cu2＋不反应；实验Ⅱ说明Ba2＋和SO2－4发生反应生成BaSO4白色沉淀；实验Ⅲ中Ag＋与Cl－作用生成AgCl沉淀．答案：(1)验证Cu2＋与Cl－不发生反应(2)Ba2＋SO2－4 溶液蓝色不变，说明Cu2＋与Cl－没有发生化学反应 (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 14．(10分)(2011•潍坊模拟)A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋；阴离子为：OH－、Cl－、CO2－3、SO2－4.分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失．则A为______________，C为________________(填写化学式)；B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________. 解析：根据②中B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少但不消失，可以推断B为Al2(SO4)3，D为Ba(OH)2；结合①中A与B、C、D反应均可产生白色沉淀，则A为Na2CO3，C为MgCl2.Al2(SO4)3与NaHCO3发生相互促进的水解反应，离子方程式为：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑. 答案：Na2CO3 MgCl2 Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 15．(13分)某工厂废液中含有大量Ag＋、Fe3＋、Al3＋，用下列图示方法进行分离(部分反应条件省略)： (1)写出下列物质的化学式：试剂X：____________、固体G：____________. (2)写出下列反应的离子方程式：沉淀A＋试剂Y：_______________________________________________________；滤液D＋过量CO2： . 解析：依据Ag＋、Fe3＋和Al3＋化学性质上的差异判断分离三种离子的工艺流程为：答案：(1)NH3•H2O Al2O3 (2)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 16．(16分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4、AlO－2，取该溶液进行以下实验： (1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除____________________的存在． (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除________________的存在． (3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除______________________的存在． (4)取出部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有__________的存在，可以排除________________的存在．解析：(1)用pH试纸检验，溶液呈酸性，可排除CO2－3和AlO－2的存在． (2)向溶液中加入少量CCl4和氯水，CCl4层呈紫红色，说明溶液中含I－，同时可排除在酸性条件下能氧化I－的NO－3的存在． (3)向溶液中加入NaOH溶液至溶液呈碱性时，无沉淀产生，则说明溶液中无Mg2＋和Al3＋. (4)向(3)中的碱性溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2＋，同时可排除SO2－4的存在．答案：(1)CO2－3、AlO －2 (2)NO－3 (3)Mg2＋、Al3＋ (4)Ba2＋SO2－4。

Unit 1 How do you study for a test? Section A 1. —How do you study for a test? 你是怎样准备考试的？ —I study by asking the teacher for help.我通过向老师寻求 帮助来学习。

【要点指津】 (1)how 是疑问副词，意为“怎样”，通常对程度和方式 进行提问。

链接 由 how 构成的短语有： ①how often 表示“每隔多久”，主要用来对频度副词或时 间状语(如 never, once a week, three times a month 等)提问。

②how long 表示“多长时间”，主要用来对一段时间(如 three days, four weeks 等)提问。

③how soon 表示“再过多久”，主要用来对表示将来的一 段时间(如 in an hour, in two weeks 等)提问，经常与 will 连用。

④how far 意为“多远”，主要用来对距离、路程提问。

(2)ask sb. for help 是固定搭配，意为“向某人求助”。

链接 ask sb. to do sth. 要某人做某事 ask sb. not to do sth. 要某人不做某事 【同步互动】 ①—________ will she stay here? B —For ________.(2011 年广东深圳) A. How soon; one hour and a half B. How long; one and a half hours C. How soon; one and half hours D. How long; one hour and half 解析：how soon意为“再过多久”，常用“in＋一段时 间”回答；how long意为“多长时间”，常用“for＋一段时 间”回答。

第一卷1．2.1g 平均分子质量为7.2的CO 与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A.2.1 g B ．3.6 g C ．7.2 g D ．无法确定解析：本题涉及的反应方程式有：①2CO ＋O2=====点燃2CO2②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2③2H2＋O2=====点燃2H2O④2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑将①②叠加得：⑤Na2O2＋CO===Na2CO3将③④叠加得：⑥Na2O2＋H2===2NaOH综合分析知，增加的质量为CO 和H2的质量和。

答案：A2． 过氧化钠能与水反应，某同学在学习了这一反应后提出了以下说法，你认为正确的是( )A.Na2O2是氧化剂，H2O 是还原剂B ．Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C ．氧化剂和还原剂的质量比为1∶1D ．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑的反应中，转移的电子数为4e －21世纪教育网 解析：在Na2O2与H2O 反应中，Na2O2中O 为－1价，其中有一部分升高到0价，有一部分降低到－2价，H2O 中元素化合价未变。

1 mol Na2O2在反应中转移电子为1 mol 。

答案：BC3．下列判断正确的是( )A.可用水来确定某Na2O 粉末中是否含有Na2O2B ．可用CO2来确定某Na2O 粉末中是否含有Na2O2C ．可利用在空气中加热的方法除去Na2O 中的Na2O2D ．将足量的Na2O2、Na2O 分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色解析：CO2、H2O 与Na2O2、Na2O 均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，故A 项正确而B 项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O 的混合物，后者会转化为前者，故C 项错误；D 项中两种氧化物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水反应生成碱而使试液先变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，故D 项错误。

2012届高考化学第一轮复习题及答案(时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表现产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气，以下可作为缓蚀剂的是( ) A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 解析：缓蚀剂能够除去水基漆中的氧气，则缓蚀剂能与氧气反应，具有还原性，所给选项中只有NaNO2具有还原性．答案：B 2．根据下列物质中N元素的化合价判断，其中说法错误的是( ) A．NH3具有还原性 B．N2既具有氧化性又具有还原性 C．N2只具有氧化性 D．HNO3具有氧化性解析：元素处于最低价时，只能失电子被氧化；处于最高价时，只能得电子被还原；处于中间价时，既能被氧化又能被还原．N元素最低价是－3价，最高价是＋5价，所以C选项错误．答案：C 3．下列反应属于氧化还原反应的有( ) ①CaCO3=====高温CaO＋CO2↑ ②2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑ ③MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ④2NaCl(s)＋H2SO4(浓)=====△Na2SO4＋2HCl↑ ⑤CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O ⑥3CuO＋2NH3=====△3Cu＋N2＋3H2O ⑦Cl2＋H2O HCl＋HClO A．全部 B．②③⑥⑦ C．②③⑤⑦ D．①④⑤⑥ 解析：氧化还原反应的本质是有电子得失，特征是化合价升降，因此有元素化合价发生变化的反应即为氧化还原反应．答案：B 4．(2010•安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2====LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是( ) A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析：根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiH中Li、H的化合价分别是＋1、－1，所以A、D不正确，B项正确．Li＋、H－具有相同的电子层结构，原子序数Li>H，所以离子半径Li＋<H－，C项不正确．答案：B 5．(2011•长春模拟)NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的．下列各组物质中也完全按照此规律排列的是( ) A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3 B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4 C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 解析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按照Cl元素化合价由低到高的顺序排列的，A项中C元素的化合价分别为－4、＋4、0、＋4、＋4；B项中S元素的化合价分别为－2、0、＋4、＋4、＋6；C项中N元素的化合价分别为－3、0、＋2、＋4、＋5；D项中P元素的化合价均为＋5. 答案：C 6．(2011•西安模拟)下列对反应3NO2＋H2O ==== 2HNO3＋NO的说法中正确的是( ) A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移解析：该反应中电子转移情况为：氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B错误；NO2既是氧化剂又是还原剂，C错误；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D错误．答案：A 7．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( ) A．还原剂B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是解析：Na2SeO3与人体内的活性氧发生反应时，因活性氧的氧化性极强，故反应中Na2SeO3作还原剂．答案：A 8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 解析：①Cu与HNO3反应，随HNO3浓度的变化，其生成物不同，HNO3浓度大时生成NO2，浓度小时生成NO等．②Zn与H2SO4反应，若H2SO4浓度较大时，H2SO4表现强氧化性，生成SO2；若为稀H2SO4，则与Zn反应释放出H2.②④组的物质其反应产物与它们的浓度无关．答案：A 9．(2011•莆田模拟)钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应为：①TiO2＋2Cl2＋2C=====高温TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg=====高温2MgCl2＋Ti 下列说法不正确的是( ) A．反应①②都是氧化还原反应 B．反应②是置换反应 C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中每生成1 mol Ti转移4 mol电子解析：反应①中Cl2是氧化剂，C是还原剂，反应②中TiCl4是氧化剂，Mg 是还原剂，A正确，C错误；反应②为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，B正确；反应②中每生成1 mol Ti 转移4 mol电子，D正确．答案：C 10．将SO2通入由CuSO4和NaCl 的混合浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是( ) A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂解析：根据沉淀中元素质量分数可知此沉淀为CuCl，由Cu＋2SO4→Cu＋1Cl可知CuSO4中的Cu的化合价降低，所以SO2中的S的化合价升高，SO2是还原剂．答案：C 11．(2011•厦门模拟)CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列说法正确的是( ) A．CuH中H的化合价为＋1 B．CuH在反应中只作氧化剂 C．在反应中HCl表现还原性 D．Cu是反应的还原产物解析：CuH中H的化合价为－1，A项错误；由反应方程式中元素价态变化知，CuH在反应中既作氧化剂又作还原剂，B项错误；HCl中氢元素价态降低，HCl表现出氧化性，C项错误．答案：D 12．(2011•湘潭模拟)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是( ) A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移解析：6 mol Na2O2参与反应，其中5 mol 得电子生成O2－，1 mol失电子得到O2，A项错误；2 mol Fe2＋转化为＋6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，D项正确．答案：A 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(10分)请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式： (1)水只作氧化剂_____________________________________________________． (2)水只作还原剂__________________________________________________________． (3)水既作氧化剂也作还原剂______________________________________________． (4)水既不是氧化剂也不是还原剂，但属于氧化还原反应___________________________________________________________ _____________. (5)水既不是氧化剂也不是还原剂，也不属于氧化还原反应___________________________________________________________ _____________. 解析：H2O作氧化剂时，H元素化合价降低，H2O作还原剂时，O元素化合价升高．答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2或C＋ H2O(g)=====高温CO ＋H2 (2)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (3)2H2O=====电解2H2↑＋O2↑ (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (5)CaO＋H2O===Ca(OH)2或SO3＋H2O===H2SO4 14．(12分)我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题． (1)氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒．在次氯酸中，氯元素的化合价为________，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强________，次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质． (2)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是________． A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ B．苹果汁中含有Cu2＋ C．苹果汁中含有OH－ D．苹果汁中含有Na＋ (3)我们生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等．而自然界中的元素大多以化合态存在，把某元素由化合态变成游离态，则它________． A．被氧化 B．被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．由高价态变成零价解析：(1)HClO中Cl元素的化合价为＋1价，得电子，化合价降低，是氧化剂，在反应中体现出氧化性． (2)淡绿色为Fe2＋溶液的颜色，Fe2＋易被空气中的O2氧化为Fe3＋，从而颜色呈现棕黄色． (3)元素由化合态变为游离态，化合价可能升高(如HCl→Cl2)，也可能降低(如Cu2＋→Cu)，故可能被氧化，也可能被还原．答案：(1)＋1 氧化性 (2)A (3)C 15．(18分)(2011•崇文模拟)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体．请回答下列问题： (1)通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是________(填字母代号)． a．浓硝酸b．氯水c．烧碱溶液 (2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列物质不同的是________(填字母代号)． a．84消毒液(主要成分是NaClO) b．75%酒精 c．臭氧 d．双氧水 (3)写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式______________________．(4)①通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的________反应(填字母代号)． a．乙醇b．Na2SO3溶液c．环己烯 d．苯e．FeSO4溶液②将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，振荡后，观察到的现象是________________．已知1 mol草酸参加反应时转移的电子数是2×6.02×1023，锰元素在生成物中的化合价为＋2.请写出此反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________. 解析：(1)浓硝酸和氯水见光均会分解，故需要保存在棕色试剂瓶中． (2)高锰酸钾的消毒机理是利用它的强氧化性，84消毒液、臭氧、双氧水用于消毒均是利用它们的强氧化性． (3)双氧水分解制备氧气的化学方程式为：2H2O2=====MnO2 2H2O＋O2↑. (4)①酸性高锰酸钾溶液可与乙醇、Na2SO3溶液、环己烯、FeSO4溶液发生氧化还原反应，只与苯不反应，故选d；②草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液的紫色褪去；根据反应中1 mol草酸转移电子的物质的量为2 mol，用电子守恒配平得化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O. 答案：(1)c (2)b (3)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ (4)①d②高锰酸钾溶液的紫色褪去2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O 16．(12分)(2011•长春模拟)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2�D→O2. (1)该反应的还原剂是______________________________________________________． (2)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是________L. (3)写出该反应的化学方程式：_______________________________________________. 解析：(1)H2O2发生的过程：H2O2→O2中O元素化合价升高，因此H2O2作还原剂． (2)反应中H2O2只作还原剂，当有1 mol O2生成时，转移电子2 mol，所以有0.3 mol电子发生转移时会产生0.15 mol O2，标准状况下的体积为3.36 L. (3)从化合价来判断，该反应的氧化剂为H2CrO4，发生的过程为：H2CrO4→Cr(OH)3，根据得失电子守恒以及质量守恒知，该反应的化学方程式为：2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O. 答案：(1)H2O2 (2)3.36 (3)2H2CrO4＋3H2O2=== 2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O。

第章 第二节 酸 一、学习目知：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。

能：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。

：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。

重点难点 盐酸的化学性质，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。

有关盐酸化学性质的化学方程式。

教学方法 实验探讨法。

教学用具仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。

药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。

其它：铁钉、锈铁钉。

教学过程教师活动学生活动教学意图[复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。

引起回忆，为进入本节学习做准备。

[复习提问]今天我们学习酸，知道认识一种物质一般从方面入手明确学习内容，思考、回答问题总结以往认识物质的一般方法，。

明确学习任务，明确研究方法。

[演示实验]盐酸的物理性质。

带着问题观察实验，正确闻气味。

从感性上认识盐酸。

[板书]一、盐酸）1、物理性质识记物理性质的有关内容。

了解盐酸的物理性质。

[投影]课堂练习一（见附1） 指导学生做练习一做练习一巩固、识记盐酸的物理性质。

[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质思考转移注意，激疑探索。

识别仪器药品给药品按要求分。

药品按金属氧化物、酸、碱、盐、其它分。

物质分性质铺垫。

实验（1）盐酸与酸碱指示剂作用盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，记录实验现象。

实验探索。

培养学生实验操作能力，观察、记录能力。

[板书]2、化学性质 1）盐酸与酸碱指示剂作用总结实验，并对实验现象加深记忆。

培养学生归纳、总结及表达能力。

实验（2）盐酸金属氢气和盐酸盐（金属氯化物）盐酸和镁、锌、铁反应。

2012届高三第一轮复习化学试卷（烃的衍生物）时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一卷（48分）一．选择题（本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有一项符合题目要求）1．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3 ④加热煮沸一段时间⑤冷却A．②④⑤③①B．①②④C．②④①D．②④⑤①2．以溴乙烷制1,2-二溴乙烷，下列转化方案中，最好的是( )3.下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（）A.跟氢氧化钠溶液反应生成苯酸钠B.苯酚在空气中容易被氧化成粉红色C.二氧化碳通入苯酚钠溶液能游离出苯酚D.常温下苯酚在水中溶解度不大4.下列说法中，正确的是( )A．与互为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D.可用浓溴水来区分乙醇和苯酚5.下列物质不属于酯类的是（）A.石蜡B.硝化甘油C．硬化油D．6.下列各组反应，实质都是取代反应的是（）A.苯硝化，苯酚和溴水反应，溴乙烷与NaOH醇溶液加热B.酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸加热至140 ℃时的反应C.淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原D.纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170 ℃时的反应，蛋白质水解7．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。

下列叙述中正确的是（）A．甲分子中C的质量分数为60% B．甲在常温常压下为无色液体C．乙比甲的沸点低D．乙和甲的实验式（最简式）相同8.已知：I2能使淀粉溶液显蓝色，青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应生成红色沉淀，这说明（）A.青苹果汁只含淀粉B.苹果中只含有葡萄糖C.苹果转熟时葡萄糖聚合为淀粉D.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖二．选择题（本题共8小题，每题4分，共24分，每题有1-2项符合题目要求）9.下列醇类物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是( )10.某有机物的结构简式为，它不可以发生的反应类型有（）A. 加成B. 消去C. 水解D. 加聚11.下列三种有机物是某些药物中的有效成分:下列说法正确的是（）A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物12．有机物A与NaOH的醇溶液混合加热，得产物C和溶液D。

回夺市安然阳光实验学校考点38 卤素聚焦与凝萃1．了解卤族元素的性质与氯的相似之处；2．会利用递变规律推导同族元素单质及化合物的性质；3．了解卤素单质的特性。

解读与打通常规考点一、卤素的原子结构1．卤素原子结构的相似性：最外层电子数都是7个。

2．卤素原子结构的递变性：按氟、氯、溴、碘的顺序，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。

二、卤素单质的物理性质单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度（100g水中）F2淡黄绿色的气体 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应Cl2黄绿色气体 3.124g/L -101 -34.6 226cm3Br2深红棕色液体 3.119g/cm3-7.2 58.78 4.16gI2紫黑色固体 4.93g/cm3113.5 184.4 0.029g三、卤素单质的化学性质1．卤素单质化学性质相似性的理论推测氯原子的最外层电子层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构，化学性质很活泼．氟、溴、碘的原子最外电子层上也有7个电子，根据元素的性质主要由最外层电子数决定，氟、溴、碘的化学性质跟氯具有相似性．2．卤素单质化学性质递变性的理论推测由于氟、氯、溴、碘的原子核外电子层数各不相同，所以，原子核对外层电子的引力不同．原子半径小的，最外层电子受核的引力较强，得电子能力较强，氧化性较强；原子半径大的，最外层电子受核的引力较弱，得电子能力较弱，氧化性较弱。

因此，随着氟、氯、溴、碘原子的核外电子层数增多，得电子能力（氧化性）逐渐减弱。

3．卤素单质化学性质相似性的实验事实（1）卤素都能跟金属反应：2Na＋F2=2NaF2Na＋Cl2=2NaCl2Na＋Br2=2NaBr2Na＋I2=2NaI（2）与变价金属反应，F2、Cl2、Br2能使变价金属显高价，I2只能使变价金属显低价2Fe＋3F2=2FeF32Fe＋3Cl2=2FeCl32Fe＋3Br2=2FeBr3Fe＋I2=FeI2（3）卤素都能跟氢气反应：H2＋F2=2HF（暗处爆炸）H2＋Cl2=2HCl（光照爆炸）H2＋Br2=2HBr（500℃）H2＋I 22HI（不断加热）上述反应说明，卤素单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，卤化氢稳定性：HF＞HCl ＞HBr＞HI（4）卤素都能跟水反应：F2＋2H2O =2HF＋O2Cl2＋H2O =HCl＋HClOBr2＋H2O=HBr＋HBrOI2＋H2O =HI＋HIO（5）卤素都能跟碱反应：F2与NaOH溶液反应，产物复杂，高中不研究。

第一章 第五节寻找金属变化的规律1 班级 姓名 学号_______ 一、夯实基础 1. 在元素周期表中，金属元素除______外，元素的中文名称都带有金字旁。

请举出几种常见金属的实例。

_________________等。

2.金属的物理性质：金属一般有_____光泽，比较_____，有良好的_____性、______性、________性，熔点、沸点比大多数非金属_______。

3. 根据物质的用途推测物质具有的物理性质 铁锅、铝茶壶等 推测 做装饰品 铝丝、铜丝等做导线。

做钻头、机器等 拉铁丝、打锄头、做铝箔等 永久磁铁等 4. 金属的化学性质 1）金属能跟氧气反应生成_________ 如：Mg + O2====___________； Cu + O2====___________。

写出铁生锈变成氧化铁的方程式____________________。

铝在空气中会氧化生成一层_________________ ________，它能阻止铝继续被空气氧化。

氧化的方程式为_____________________。

2)活泼金属能与酸反应生成_________。

请完成下列反应方程式 Mg + HCl====______________； Zn + HCl====_________________ Fe + HCl====______________； Al + HCl====_________________ 3)金属能与盐溶液反应生成_________。

书写下例反应方程式：西汉湿法炼铜_______________________________________； 铜丝伸入硝酸银溶液：_______________________，实验现象是________________。

5. 置换反应的定义_____________________________________________________。

第二节 物质与微观粒子模型 （第1课时） 教学目标 1．道物质由分子构成，分子由原子构成。

2．知道物质也可由原子直接构成。

教学重点 物质由分子构成，分子由原子构成，原子也可直接构成物质。

教学难点 化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子。

教学过程 一、引入：通过以前的学习，我们已经知道，分子是构成物质的一种微粒，分子很小，不但用肉眼和放大镜看不见，即使用光学显微镜也看不见，只有用现代最先进的扫描隧道显微镜，才能看到一些较大的物质分子。

知道了分子之间有空隙，分子处于不停的运动之中等特性。

这节课我们进一步学习分子及其他一些微观粒子 板书：第二节 物质与微观粒子模型 课件显示：水的汽化和水的电解实验装置 讲述：水的汽化只是水分子之间的距离变大. 水分子本身没有发生变化,没有变成新的分子，. 是物理变化 而水的电解实验中，当直流电通过液态水时，水变成两种不同的气体：氢气和氧气，它们的体积比是2 ：1。

实验说明水分子由两种不同的、更小的粒子构成。

这种比分子更小的微观粒子就是原子。

早在1803年，英国科学家道尔顿就提出了原子概念。

扫描隧道显微镜已经能够“看到”原子的图象。

提问：你能用直观的方法表示上面两种变化的区别吗? 课件显示：水分子电解模型 提问：从上述水分解过程的模型你能说出多少相关的信息? 讲述：1、分子由原子构成。

2、水电解是一个化学变化过程 3、水是由氢和氧组成的 4、在化学变化过程中分子可以分成更小的原子。

5、在化学变化过程中原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。

提问：从上述水的两种变化的模型中你能归纳出物理变化和化学变化的根本区别吗？还能说出分子和原子的根本区别吗？ 讲述：物理变化——分子本身不变，可以是分子间地距离变化。

化学变化——分子本身发生变化，变成更小的微粒——原子。

分子：在化学变化中可以再分，是保持物质化学性质的最小微粒。

原子：在化学变化中不能再分。

H单元水溶液中的离子平衡H1弱电解质的电离10．H1[2011·福建卷]常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度10．H1【解析】B稀释醋酸溶液会使弱电解质醋酸的电离程度增大，稀释10倍后，醋酸溶液的pH应小于(a＋1)，故A项错误；加入适量醋酸钠固体可以抑制醋酸的电离，能使醋酸溶液的pH等于(a＋1)，故B项正确；加入盐酸会使溶液的酸性增强，使醋酸溶液pH 减小，故C项错误；提高溶液温度会使醋酸的电离程度增大，使醋酸溶液酸性增强，pH减小，故D项错误。

10．H1[2011·课标全国卷]将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H＋)B.K a(HF)C.c(F－)c(H＋)D.c(H＋)c(HF)10．H1【解析】D稀释时HF的电离平衡右移，c(H＋)、c(HF)均减小，但c(HF)减小的更快，故D项正确。

当溶液无限稀释时，水电离出的c(H＋)不可忽视，C项保持减小。

电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变。

H2水的电离和溶液的酸碱性11．N1E2H2D5[2011·安徽卷]中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO11．N1E2H2D5【解析】D Mg元素具有全充满的3s2状态，Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg的第一电离能比Al 大，故A错误；在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故B错误；溶液中水的电离程度受温度的影响，C项中没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；由于H2CO3的酸性比HClO的强，故将CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合较强酸制取较弱酸的规律，D正确。