吉林省吉林市人教版高中化学必修一练习2.2.1 离子反应 .doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理一、选择（每题有1~2正确选项）1．下列物质中不能导电的是（）A．氢氧化钠溶液B．液态的氯化氢C．熔融氯化钾D．硫酸镁晶体2．下列物质中，不是电解质的是（）A．NaHSO4B．Cu(OH)2C．O2D．HCl3．下列叙述中正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质D．CO2溶于水其本身虽能部分电离，但CO2不是电解质4．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（）（原创题）A．CO2通入NaOH溶液中B．少量CO2通入石灰水C．向Cu（OH）2悬浊液中加入盐酸D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸5．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A．在熔融状态下能导电的物质B．在溶液或熔融状态下能导电的化合物C．在熔融或溶液中能导电的物质D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物6．下列说法正确的是（）A．在水溶液里或在熔融化状态下能导电的物质叫电解质B．硝酸钾是电解质，所以硝酸钾晶体能导电C．食盐水能导电，所以食盐水是电解质D．电解质的水溶液中一定存在分子7．下列说法正确的是（）A．固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质B．在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子C．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质D．CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质8．下列仪器的刻度位置不正确的是（）A、100 mL量筒的0刻度在最下方B、天平上游码标尺最左方的刻度为0C、一般的温度计的0刻度在中间位置D、容量瓶的刻度无数字，只是瓶颈上的一个水平环9．10 g 45%的NaOH溶液与100 mL 45%的NaOH溶液的浓度相比较（）A、前者大B、后者大C、相同D、无法比较10．下列化合物中只有在水溶液状态下才能导电的是（）A．NaCl B．CH3CH2OH C．H2SO4 D．NH311．下列物质属于电解质的是（）A．金属铜B．干冰C．冰醋酸D．H212．下列物质不能导电，但是电解质的是（）A．氯化钠晶体B．干冰C．盐酸D．乙醇13．电解质在溶液中电离时，一定相等的是（）A．每个阴、阳离子所带的电荷数B．阴、阳离子的个数C．阴、阳离子所带的电荷总数D．阴、阳离子总数14．某氯化镁溶液的密度为1.6g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5 %，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（）（原创题）A、0.37 molB、0.63molC、2 molD、1.5mol15．相同条件下物质的量相同的CO2和NO2，一定不相等的是（）A 原子数B 体积C 质量D 电子数16．50mL0.5mol/L的硫酸铁溶液与50mL1.0mol/L的氯化铁溶液混合，若混后体积不变，溶液中铁离子浓度约为（）A、0.5mol/LB、0.67 mol/LC、0.75 mol/LD、1.0 mol/L17．如果m gNH3由x个分子构成，则2m gH2S中含有的原子数为（）（原创题）A．0.25x B．0.5x C．3x D．4x18．将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加入水的体积为（）A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5ml二．非选择题1．下列物质中：a.铜b.纯醋酸 c.氯化氢d.氯化钠固体e.硫酸溶液f.干冰g.硫酸钡h.液氧i.石墨j.蔗糖k.氧化钙固体l.酒精m.熔融KNO3（填序号）⑴以上物质中能导电的是__ ______⑵以上物质属于电解质的是_________ _ ；属于非电解质的是_ _⑶a ~ l中的纯净物能溶于水且形成的溶液能导电的是___ ____。

化学必修1离子反应练习题一选择题（共19题，不定项选择）1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。

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离子反应1、下列叙述中正确的是（）A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电.2、下列离子方程式正确的是（）Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa（OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H20Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 + 2H+＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+ + OH— +Ba2+ +SO42-＝H2O+ BaSO4↓Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O3、下列离子方程式中正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42—+Ba2+= BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓4、下列离子方程式中错误的是（）A、铁与稀硫酸反应2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑B、碳酸镁与H2SO4反应MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体CO2+ 2OH- = HCO3—D、澄清石灰水与盐酸的反应H+ + OH-＝ H2O5、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Na+、SO42- 、Cl-B、Ba2+、SO42—、OH—C、Ca2+、CO32—、Cl—D、OH—、H+、Cl-6、在强酸无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3—、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl—D、Ba2+、NH4+、Cl—、HCO3—7、室温下,强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3—B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、SO42－、AlO2－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－8、向0。

高中化学学习材料课堂练习1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸2. 下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种能发生离子反应，这种物质是 ( )A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO33. 某溶液中有Cu2＋、K＋、Na＋、Ba2＋四种离子，向其中加入NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是( )A. Cu2＋B. Ba2＋C. K＋D. Na＋4．不能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是( )A．Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaClB．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O5．下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO－3＋HSO－4===SO2－4＋H2O＋CO2↑B．硫酸与氢氧化钡反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．氧化铜和盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O6.下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是( )A. Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3B. Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl===CuCl2＋2AgC. Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OD. CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年上学期高一化学必修1第二章第二节离子反应一. 教学内容：离子反应二. 重点、难点1. 了解电解质、离子反应和离子方程式的含义2. 了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法三. 具体内容首先，以一则《三国演义》中的故事引出溶液中离子的相互作用介绍溶液对生产、生活的重要性回忆初中学过哪些溶液能导电？从高中的要求扩展：碱和盐的固体除了配成溶液导电，还有什么情况下导电？物质导电的原因是什么？能导电的物质有哪些？电解质：1. 电解质的含义是什么？2. 怎样理解电解质？3. 常见的电解质有哪些类别？4. 物质导电能力的强弱影响因素？5. 电解质的分类？6. 分析酸碱盐在水溶液中能导电的原因？酸碱盐的定义？离子反应及其发生的条件1. 概念？2. 离子反应方程式的书写方法并加以练习3. 离子反应方程式的意义？【典型例题】[例1] 下列化学反应，能用离子方程式H ++OH － = H 2O 来表示的是（ ）A. 盐酸和NaOH 溶液B. 醋酸溶液和氢氧化镁C. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液D. 硝酸和氨水答案：AC解析：注意离子方程式的书写过程中物质变离子的过程判断。

[例2] 下列说法正确的是（ ）A. 强电解质溶解在水中全部电离成离子B. 易溶于水的电解质不一定是强电解质C. 固体硫酸钠不能导电，是因为其中没有离子D. 两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强答案：AB解析：考察对于电解质概念的理解。

[例3] 下列四种物质的溶液中所含微粒（分子、离子）种类最多的是（ ）A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钡D. 醋酸答案：D解析：注意强电解质和弱电解质的区别。

[例4] 下列各组两种物质在溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是（）A. 2)(OH Cu 和盐酸；2)(OH Cu 和CH 3COOHB. BaCl 2和Na 2SO 4；2)(OH Ba 和424)(SO NHC. NaOH 和H 2SO 4；2)(OH Ba 和H 2SO 4D. AgNO 3和NaCl ；AgNO 3和HCl答案：D解析：掌握离子方程式书写中的微粒改写问题。

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液解析：A项均为电解质；B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。

答案：C2．下列物质的电离方程式，不．正确的是()A．NaHCO3===H＋＋CO2－3＋Na＋B．HNO3===H＋＋NO－3C．NaHSO4===H＋＋SO2－4＋Na＋D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：NaHCO3相应的酸为弱酸，其电离方程式是：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。

答案：A3．下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐D．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐解析：对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键字词，如“全部”。

电离出的阳离子“全部”是H＋化合物才是酸。

电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱。

盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。

答案：D4．下列物质的导电性能最差的是()A．熔化的氢氧化钠B．0.1 mol/L盐酸C．0.1 mol/L醋酸D．氯化钾固体解析：氯化钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电。

答案：D5．[双选题]下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析：A项，水能电离出OH－与H＋，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。

《离子反应》--同步练习题1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．下面的叙述中不正确的是( )A.在熔化或溶解时均不导电的化合物叫非电解质.B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C.电解质在水中一定能导电.D.水是极弱的电解质. 3．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．H2SO4=2H++SO42－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－4．下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为有自由移动Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．鉴别CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水5．下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O B.硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓C.氢氧化钠和足量氢硫酸反应 2OH－+H2S=S2－+H2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu6．下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是（）A．氯气 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠7．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．氢溴酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反应8．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+ C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－9．下列反应的离子方程式，书写不正确的是：A．铁和稀硫酸反应B．硫化亚铁和稀硫酸反应C．氢氧化钡溶液和稀盐酸反应D．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应10．在强碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A．K+、Fe2+、Cl－、SO B．Na+、Cl－、NO、COC．Na+、Ca2+、NO、SO D．Na+、HSO、S2－、Cl－11．下列各反应的离子方程式正确的是( )A．稀HNO3与氢氧化钠反应：NaOH＋H＋=== Na＋＋H2OB．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋ H2O＋CO2↑C ．铁与盐酸反应：2Fe ＋6H ＋ === 2Fe 3＋＋3H 2↑D ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO2－4=== BaSO 4↓＋2H 2O 12．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A ．Ag ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －B ．Cu 2＋、Na ＋、NO －3、SO 2－4C ．Na ＋、K ＋、Cl －、HCO －3D ．Ba 2＋、Na ＋、NO －3、Cl －13．下列离子方程式中，书写正确的是( )A ．氨水和盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋ === NH ＋4＋H 2OB ．碳酸钠溶液跟盐酸反应：Na 2CO 3＋2H ＋ === 2Na ＋＋CO 2↑＋H 2OC ．氯化铵溶液跟氢氧化钠溶液加热反应：NH ＋4＋OH － === NH 3·H 2OD ．硫酸与氢氧化钡：Ba 2＋＋SO 2－4＝BaSO 4↓14．下列各组离子能大量共存且无色的是( )A ．K ＋、Na ＋、OH －、Cl －B ．Cu 2＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －C ．Na ＋、OH －、Mg 2＋、Na ＋D ．Ba 2＋、H ＋、NO －3、OH －15．加入盐酸后，溶液中哪种离子数目会减少( )A ．CO 2－3B ．Al 3＋C ．SO 2－4D ． Cl —16．下列离子反应方程式书写正确的是( )A 、 铁粉与稀硫酸反应2Fe+6H +==2Fe -3++3H 2↑B 、 碳酸钙与稀硝酸反应 CO 32--+2H +==CO 2↑+H 2OC 、 稀硫酸与氢氧化钡的反应 Ba 2++OH --+SO 42--+H +==BaSO 4↓+H 2OD 、 向NaHCO 3溶液中滴加NaOH 溶液HCO 3---+OH ---===CO 32--+H 2O 17． 下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）18．现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H 2SO 4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H 2S ，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。

)1．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑2．下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg＋2H＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu3．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是() A．Na＋、Ca2＋、SO2－4、Cl－B．H＋、Mg2＋、CO2－3、S2－C．K＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．K＋、Na＋、NO－3、SO2－34.下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是()A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸D．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾5．(双选)在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是() A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3B．K＋、Na＋、NO－3、SO2－4C．K＋、MnO－4、NH＋4、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－36．对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应7．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明()主要成分钾离子(K＋)20～27.3 mg·L－1氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L－1镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg·L－1硫酸根离子( SO2－4)24～27.5 mg·L－1则该饮用水中还可能存在较大量的()A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋8．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．OH－、CO2－3、Cl－、K＋C．Ba2＋、Na＋、OH－、NO－3D．Cu2＋、NO－3、OH－、Cl－9．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应10．下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2课后作业1．C。

高中化学学习材料唐玲出品§2.2.1 离子反应一．选择题（每题7分，共70分）1．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A．H2SO4 B．NaOH C．Cl2 D．NaCl2．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH4．在KHSO4的熔融液与稀溶液中都存在的离子是（）A．K+ B．H+ C．HSO4- D．SO42-5．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )。

A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3．硫酸溶液6．下列反应属于离子反应的是( )A．H2和O2反应生成了H2O B．Zn片投入稀硫酸中C．加热KMnO4制O2D．C和O2反应生成CO27．下列说法正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（）A．500mL该溶液中的NO3-、Ba2+总数为0.3N AB．500mL该溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2mol·L-1C．500mL该溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol·L-1D．500mL该溶液中NO3-总数为0.2N A9．只用一种试剂就能鉴别出碳酸钠、氯化钡、氯化钠三种溶液，该试剂是（）A．氢氧化钠 B．硝酸银 C．硫酸 D．氯化钙10．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c(NO3-)：c(SO42)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2 ：3 ：1 ：3 ：1，则M可能是（）A．Al3+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+二．填空题（每题10分，共30分）11．现有下列纯净物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中（1）固态能导电的是_________________________（2）液态（或熔化时）能导电的化合物是__________________________________（3）溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________（4）属于非电解质的是_________________________________（5）既不是电解质也不是非电解质的是_________________________________12、有下列物质：Fe、O2、CO2、NH3、H2S、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、NaHSO4、Na2SO4 、BaSO4、CaO、蔗糖、C2H5OH（1）属于酸的是_______________________属于碱的是_______________________ 属于盐的是_______________________属于氧化物的是___________________属于单质的是_____________________属于有机物的是___________________（2）写出下列物质在水中电离的方程式：①H2SO4 _______________________________________②Na2SO4 _______________________________________③NaHSO4 ______________________________________④NaHCO3 ______________________________________13．用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的化学反应方程式。

第二课时一．选择题1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C．Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、2．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K＋、Na＋、NO-3、MnO-4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO-24C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO-243. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3B．CO-23十2H＋CO2↑十H2OBaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H20C．Ca2＋＋CO-23CaCO3↓Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－H20Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4十2H204.某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。

为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO35.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H+、Na+、HCO3－、NO3－B.Ag+、NO3－、Cl－、Na+C.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－D.Na+、H+、OH－、NO3—6.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A. Cl－、Na+、Al3+、MnO4－B.Na+、Cl－、SO4２－、K+C. Al3+、SO42—、Cu2+、NO3－D.K+、Ag+、NO3—、I－7. 下列各组离子以适当比例混合，可以形成碱性透明溶液的是（）A.Na+、Al3+、OH—、SO42—B.Na+、Al3+、SO42—、Cl—C.Mg2+、Na+、NO3—OH—D.Ag+、NH4+、Br—、NO3—二．填空题8.完成下列离子方程式(1) OH－+ ( ) ＝SO32－+ ( )(2) Ba2+ + ( ) + H+ + ( ) ＝( ) + H2O(3) Ca2+ + ( ) + ( ) ＝CaCO3+ H2O(4) OH－+ HCO3－=( ) + H2O9. 溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO-24、S0-23、CO-23、Cl－。