2015-2016学年上学期期中考试高三化学试题(附答案)

北京市石景山区重点中学2015-2016学年度第一学期期中测试卷高三化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，将第I卷选择题的答案写在“答题卡上。

第II卷直接答在试卷上。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组中互为同位素的是A.O2和O3B. H2和D2C. CH4和C3H8D. 2He和3He2. 下列关于胶体的叙述正确的是A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液B．胶体可以透过半透膜C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体3．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热气化和苯的气化4．下列关于电解的叙述中不正确的是A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D．在镀件上电镀锌时，用锌作阳极5．CH4的燃烧热为890kJ·mol-1。

下列热化学方程式正确的是A. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g); △H=+890kJ·mol-1B. CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2; △H= -890kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g); △H= -890kJ·mol-1D. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g); △H= -890kJ·mol-16. （NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。

2016届北京市朝阳区高三上学期期中考试化学试题及答案班级___________ 姓名___________ 学号___________说明：本试卷满分100分，考试时间120分钟可能用到的相对原子质量： H —1、C —12、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、Cu —64一、选择题（每小题只有一个正确选项．．．．．．．．，1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分。

共44分）1．化学与人们的生活、健康密切相关。

下列做法不合．．理．的是 （A ）用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）（B ）向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl 2）制做豆腐（C ）用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物（D ）用透析的手段净化尿毒症患者的血液2．下列物质中既含极性共价键又含非极性共价键的是（A ）N 2 （B ）H 2O （C ）Na 2O 2 （D ）H 2O 23．考古学家可以通过测定古生物化石中14C 的含量确定古生物生活的年代。

下列关于14C的说法正确的是（A ）与12C 化学性质不同 （B ）与C 60互为同素异形体（C ）与12C 互为同位素 （D ）与14N 含有的中子数相同4．25℃时，在pH ＝13的溶液中可以大量共存的离子组是（A ）K +、Na +、HCO 3－、NO 3－ （B ）Na +、K +、SO 42－、Cl － （C ）H +、Mg 2+、SO 42－、NO 3－ （D ）Ag +、K +、NO 3－、Na + 5．下列金属冶炼的反应原理正确的是（A ）2Al 2O 3 +3C === 4Al+3CO 2↑ （B ）MgO + H 2 === Mg+H 2O（C ）Fe 3O 4+4CO ==== 3Fe+4CO 2 （D ）2HgO ====2Hg + O 2↑6．卫生部下发紧急通知要求查处苏丹红“红心鸭蛋”。

被查处的所谓“红心鸭蛋”是有人将电解高温 △ 高温工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红。

2015-2016学年度第一学期期中考试试卷九年级化学题 号 一 二 三 四 总 分成 绩 阅卷人一、选择题（每题只有一个选项正确，1--10每小题1分，11--25每小题2分，共40分） 1、生活中常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（） A 、汽油挥发 洒精燃烧 B 、食物腐烂 钢铁生锈 C 、蜡烛燃烧 铁铸成锅 D 、水分蒸发 滴水成冰 2. 将少量碳酸钠粉末放入试管中，可用 （ ）A ．药匙或纸槽B ．镊子C ．滴管D ．另一支试管 3.下列实验操作不正确的是( )A.向试管里倾倒液体药品时,试剂瓶口要紧挨试管口B.用滴管滴加液体时,滴管不触及容器内壁.C.为了节约火柴,用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.用量筒量取液体时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平. 4.水是生命之源,下列生活中的“水”可看作纯净物的是( )A. 部分结冰的蒸馏水B.自来水 C . 硬水 D 汽水 5．为减少大气和水污染，重现我市“碧水蓝天”，下列措施不可行的是（ ） A 、禁止工厂乱排放工业废水 B 、生活垃圾乱倒，生活污水乱排 C 、植树造林，扩大绿化面积 D 、推广使用清洁能源 6能对空气造成污染的一组气体是A 、氮气、稀有气体B 、稀有气体、二氧化碳C 、二氧化碳、水蒸气D 、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 7、决定元素种类的是A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 最外层电子数8、25m 3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024 m 3的钢瓶中，这说明A 、分子是运动的B 、分子的大小可改变C 、分子本身可改变D 、分子之间有间隔9、人体中含量最多的元素是 （ ）A 、 HB 、C C 、ND 、 O 10、保持二氧化碳化学性质的粒子是A. 碳原子B. 氧原子C. 氧分子D. 二氧化碳分子11．下列粒子结构示意图中表示阳离子的是 （ ）12．下列反应既不属于分解反应，也不属于化合反应的是（ ）Ａ．氧化镁氧气镁点燃−−→−+ Ｂ． 氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−→− Ｃ．氧气氢气水通电+−−→− Ｄ．水二氧化碳氧气蜡烛点燃+−−→−+ 13．右图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确．．．的是（ ） A ．质子数是10 B ．最外层电子数为1C ．核外有3个电子层D ．核外电子总数为1114、实验室制取并用排水法收集氧气的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③给固体药品加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管移出水槽。

2015-2016学年高三第一学期期中联考试卷化学试卷命题：审核：时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。

）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是( )A．Cl﹣的结构示意图： B．羟基的电子式：C．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O D．原子核内有10个中子的氧原子：2.3．下列说法中正确的是A．Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得B．配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3·H2O的质量为10.6gC．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。

4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图所示转化关系(其他产物已略)：下列说法不正确的是A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B.若X是金属铝，则W可能是强碱C.若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成YD.若X为氧气，则X与Y的相对分子质量可能相差126．下列叙述错误的是（1）石油裂解、煤的气化、溶液导电都属于化学变化（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部 B．（2）（3）（4） C．（1）（2）（3）（5） D．（2）（3）（4）（5）7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5N A B．室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3N AC．在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N AD．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．强碱性的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－9．下列各离子方程书写正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O10．对某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I﹣C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+ D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+ 11．某溶液中大量存在的四种离子：NO3—、SO42—、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3—)∶n(SO42—)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe2+② Mg2+③ Cl—④Ba2+A．①②④ B．③ C．② D．①②12．NaNO2MnO4- + NO2- + Mn2+ + NO3- + H2O。

2015-2016学年第一学期期中试题化学学科 参考答案第一部分 选择题（共20分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共20小题，每小题1分，共20分。

请将答案填涂在答题卡上。

）第二部分 非选择题（共60分）21．（9分）（1）3O 2Fe 2O 2 （2）①4P+5O 2点燃2P 2O 5②CuSO 4+2NaOH ==== Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 ③S + O 2点燃SO 2④6HCl+Fe 2O 3 ==== 2FeCl 3+3H 2O （3）O 2、Hg ， H 2O 、Fe 3O 4 22．（10分）（1）①A 、B ②2H 2O ===== 2H 2↑+O 2↑ ，H 2 ，氢元素和氧元素。

（2）③ C （3）肥皂水 煮沸 （4）2H 2 +O 2 =========== 2H 2O ；化学变化中分子可分，原子不可分。

（合理答案均可给分）23．（5分）（1）利：增强记忆力 弊：造成大气污染( 2 ) 3NO 2 + H 2O 2HNO 3 + NO（3）相同质量时，天然气燃烧产生的NO x 的质量最少 （4）绿色出行 24．（5分）（1）水。

（2）Na 2CO 3+2HCl ==== 2NaCl+ H 2O + CO 2↑；CaCO 3 + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ （3）①CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O②锥形瓶中的碳酸钙与过量的稀盐酸反应产生CO 2气体。

一定条件通电25.（9分）（1）试管 （2）2KMnO 4 ==== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；A（3）2H 2O 2 ======= 2H 2O+O 2↑ ， E ，因为氧气不易溶于水且不与水反应。

（4）A 。

集气瓶内液面升高，液体由无色变为红色。

2NH 3+3CuO====3Cu+3H 2O+N 2 26.（10分）（1））黄色的硫粉燃烧，放出大量热，发出蓝紫色火焰，产生一种有刺激性气味的无色气体，C +O 2CO 2银白色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体。

2015-2016学年山东省潍坊市高三（上）期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器2．下列说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水C．O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同3．下列实验操作能达到相应目的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列叙述正确的是（）A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuSB．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉C．常温下，将27 g A1投入足量18.4 mol•L﹣1的硫酸中，产生1.5 mol H2D．将SO2不断通入Ba（OH）2溶液中，最终得到白色沉淀5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大．W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．X、Y、Z单质的熔点：Z＜Y＜XC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜WD．Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2﹣B．氯化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC．NaHCO3溶液和过量的Ba（OH）2溶液混合：2HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O7．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（）A．标准状况下，18 g H2O中含有的质子数为10 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2通入水中，反应转移的电子数为0.1 N AC．常温常压下，53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 N AD．常温常压下，2 L 0.5 mol•L﹣1 硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl﹣、B．1.0mol•L﹣1的FeCl3溶液：H+、S2﹣、Cl﹣、C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣D．与铝反应产生氢气的溶液：K+、Na+、9．LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法错误的是（）A．LiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol﹣1B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子C．LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O═LiOH+H2↑D．LiH中微粒半径r（Li+）＜r（H﹣）10．把温度为20℃，浓度为1.0mol•L﹣1的H2SO4和2.2mol•L﹣1的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g•mL﹣1，比热容为4.184kJ•K﹣1•kg﹣1）轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：则反应NH3•H2O⇌NH4++OH﹣的焓变约为（单位：kJ•mol﹣1）（）A．2.1 B．4.2C．52.7 D．缺少数据无法计算11．向2 mL0.5 mol•L﹣1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol•L﹣1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色．下列说法正确的是（）A．Fe3+不与I﹣发生反应B．F﹣使I﹣的还原性减弱C．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+12．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）不正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．一定条件下，自然界中存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法不正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．FeS2既作氧化剂，又作还原剂C．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移D．产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物14．下列描述与图象相对应的是（）A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化B．图②表示向1 L l mol•L﹣1．FeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣物质的量的变化C．图③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化D．图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系二、解答题（共5小题，满分58分）15．某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3．下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置．请回答下列问题：（1）B装置中仪器a的名称是．（2）C装置中发生的现象是，反应的化学方程式是．（3）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若．说明装置不漏气．（4）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是．（5）实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是．（6）设计实验方案，检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠．16．如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．（1）写出E元素原子的结构示意图．（2）D的单质在C的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是．（3）写出B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．（4）一定条件下，用单质D还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温，回收CCl4的实验操作名称是；选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D，写出发生反应的化学方程式．（5）G的某种氯化物溶液呈浅绿色，向该溶液中加入NaOH溶液，充分反应，一段时间后有红褐色物质生成，请写出该过程中发生反应的化学方程式．17．常见金属单质A可发生如图所示转化（部分反应物、产物和反应条件已略去）．F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E 四种化合物中含有一种相同的元素．请回答下列问题：（1）写出F的电子式，实验室制取G的化学方程式为．（2）写出反应I的离子方程式．该反应中的氧化剂是．（3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生．已知H2的燃烧热为286kJ•mol﹣1，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：则表中x为（4）写出A与H反应的化学方程式，实验测得该反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图合理的是（填写序号）．（5）资料显示H可用于除去地下水中的TcO4﹣．在酸性条件下，H将TcO4﹣转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为．18．许多含氯物质与生活密切相关，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂．其中制备NaClO2的工业流程如图所示：请回答下列问题：（1）反应器I中反应的氧化剂是．（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为．（3）通入反应器Ⅱ中的SO2能用H2O2代替，请简要说明理由．（4）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液．充分反应后（NaClO2被还原为Cl﹣，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L﹣1Na2S2O3标准液漓定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度．（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）19．工业上用软锰矿（主要成分是二氧化锰）制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料Mn x O4，其流程如下（部分条件和产物省略）：请回答下列问题：（1）K2MnO4中锰元素的化合价是．（2）写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式．（3）分析下表数据．工业上采用Ⅲ得到较纯净的高锰酸钾，Ⅲ中包含的操作名称是．（4）上述工业流程中试剂X的最佳物质是（填化学式）；设计步骤Ⅳ的目的是．（5）通过煅烧MnSO4•H2O可制得软磁铁氧体材料Mn x O4．下图是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化的曲线．该曲线中A段所表示物质的化学式是；Mn x O4中x=．2015-2016学年山东省潍坊市高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器【考点】镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物；几种重要的金属及其化合物；化学应用．【分析】A．K2FeO4具有强氧化性，而明矾水解生成胶体；B．Fe2O3为红色；C．硫氧化物和氮氧化物有毒，且导致环境污染；D．性质决定用途，高熔点的物质可作耐火材料．【解答】解：A．K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，而明矾水解生成胶体，吸附性净化水，二者原理不同，故A错误；B．Fe2O3为红色，则俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故B正确；C．硫氧化物和氮氧化物有毒，且导致环境污染，则推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染，故C正确；D．高熔点的物质可作耐火材料，则Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器，故D正确；故选A．【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．2．下列说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水C．O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物．【分析】A．HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质；B．酸性氧化物能够与水反应生成盐和水；C．同种元素的不同单质之间互为同位素；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气．【解答】解：A．HClO是弱电解质，但NaClO在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以NaClO属于强电解质，故A错误；B．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，二氧化硅为酸性氧化物，故B正确；C．O3和O2为同种元素组成的单质，二者互为同素异形体，故C错误；D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二者与水反应的产物不同，故D错误；故选B．【点评】本题考查常见化合物性质及其应用，题目难度不大，涉及酸性氧化物性质、钠的氧化物的性质、同位素与同素异形体的判断等知识，注意明确同素异形体与同位素的概念，明确过氧化钠与氧化钠的性质及区别．3．下列实验操作能达到相应目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．n（NaOH）==0.1mol，c=中V指溶液体积而不是溶剂体积；B．制备氢氧化铁胶体时不能搅拌且不能长时间煮沸；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱；D．熔融状态下能导电的化合物是离子化合物．【解答】解：A．n（NaOH）==0.1mol，c=中V指溶液体积而不是溶剂体积，取4gNaOH固体溶入100mL水中，溶液体积大于0.1L，所以配制溶液浓度小于1mol/L，故A错误；B．制备氢氧化铁胶体时不能搅拌且不能长时间煮沸，否则易产生沉淀，应该将溶液煮沸至红褐色停止加热，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，所以不能根据盐酸酸性强弱判断Cl元素非金属性强弱，故C错误；D．离子化合物是由阴阳离子构成的，熔融状态下离子化合物中含有自由移动离子而导电，所以熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及非金属性强弱判断、物质制备、溶液配制、离子化合物和共价化合物判断等知识点，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，易错选项是B．4．下列叙述正确的是（）A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuSB．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉C．常温下，将27 g A1投入足量18.4 mol•L﹣1的硫酸中，产生1.5 mol H2D．将SO2不断通入Ba（OH）2溶液中，最终得到白色沉淀【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．Cu与S加热生成硫化亚铜；B．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；C．常温下，Al遇到浓硫酸会钝化；D．过量的SO2与Ba（OH）2溶液反应生成亚硫酸氢钙．【解答】解：A．S的氧化性较弱，Cu与S加热生成硫化亚铜，不能得到CuS，故A错误；B．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，即将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，故B正确；C．常温下，Al遇到浓硫酸会钝化，所以常温下，将27 g A1投入足量18.4 mol•L﹣1的硫酸中，不能生成氢气，故C错误；D．将SO2不断通入Ba（OH）2溶液中，开始生成白色沉淀亚硫酸钙，二氧化硫过量，沉淀又溶解生成亚硫酸氢钙，故D错误．故选B．【点评】本题考查了元素化合物的有关性质，题目难度不大，注意把握常见元素及其化合物的性质，注意反应物的量不同时产物可能不同．5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大．W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．X、Y、Z单质的熔点：Z＜Y＜XC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜WD．Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X少5，则应为第二周期元素，X为第三周期元素，设W的最外层电子数为2x，则X的最外层电子数为y，则有（2+8+x）﹣5=2+2x，x=3，则W的原子序数为8，为O元素，X的原子为13，为Al 元素，Z和W在同一主族，则Z为S元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则为C或Si元素，由于Y的原子序数大于O，所以Y为Si；以此解答该题．【解答】解：W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X少5，则应为第二周期元素，X为第三周期元素，设W的最外层电子数为2x，则X的最外层电子数为y，则有（2+8+x）﹣5=2+2x，x=3，则W的原子序数为8，为O元素，X的原子为13，为Al元素，Z和W在同一主族，则Z为S元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则为C或Si元素，由于Y的原子序数大于O，所以Y为Si；，则A．电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大半径越小，则原子半径：W＜Z＜Y＜X，故A错误；B．X为Al、Y为Si、Z为S，其单质的熔点：S＜Al＜Si，故B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜W，故C正确；D．Z为S，S元素的最高价氧化物对应水化物为硫酸，其分子中只有极性键，不存在非极性共价键，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素的推断，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握相关元素化合物的性质．6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2﹣B．氯化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC．NaHCO3溶液和过量的Ba（OH）2溶液混合：2HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．H原子不守恒；C．NaHCO3完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH；D．反应生成亚硫酸铵．【解答】解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故A错误；B．氯化亚铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；C．NaHCO3溶液和过量的Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O，故C错误；D．用氨水吸收少量二氧化硫的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．7．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（）A．标准状况下，18 g H2O中含有的质子数为10 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2通入水中，反应转移的电子数为0.1 N AC．常温常压下，53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 N AD．常温常压下，2 L 0.5 mol•L﹣1 硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol质子来分析；B、氯气和水的反应为可逆反应；C、求出氯化铵的物质的量，然后根据1mol氯化铵中含4mol共价键来分析；D、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含3mol离子，而水也能电离出部分离子来分析．【解答】解：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol质子，即10N A个，故A 正确；B、标况下2.24L的物质的量为0.1mol，而氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故B错误；C、53.5g氯化铵的物质的量为1mol，而1mol氯化铵中含4mol共价键，即4N A个，故C正确；D、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1mol硫酸钾中含3mol离子，而水也能电离出部分离子，故溶液中的离子总数大于3N A个，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl﹣、SO42-B．1.0mol•L﹣1的FeCl3溶液：H+、S2﹣、Cl﹣、SO42-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣D．与铝反应产生氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁离子在溶液中发生水解，溶液为酸性；B．氢离子与硫离子发生反应，铁离子与硫离子发生氧化还原反应；C．pH=12的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．与铝反应产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液，碳酸根离子与氢离子反应．【解答】解：A．Fe3+在溶液中部分水解，溶液不可能为中性，故A错误；B．H+和Fe3+与S2﹣之间反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．pH=12的溶液为碱性溶液，K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣之间不发生反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．与铝反应产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等，还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．9．LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法错误的是（）A．LiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol﹣1B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子C．LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O═LiOH+H2↑D．LiH中微粒半径r（Li+）＜r（H﹣）【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．依据LiH与D2O反应方程式：LiH+D2O=HD↑+LiOD，判断；B．依据LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al的化学方程式计算；C．LiH与水发生氧化还原反应生成氢氧化锂和氢气；D．核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大．【解答】解：A．LiH与D2O反应方程式：LiH+D2O=HD↑+LiOD，所以所得氢气的摩尔质量为3g/mol，故A错误；B．LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为﹣1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移3 mol电子，故B正确；C．LiH与水发生氧化还原反应生成氢氧化锂和氢气，方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑，故C 正确；D．Li+、H﹣核外电子排布相同，原子序数越小，半径越大，故Li+半径小于H﹣，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了氧化还原反应、元素化合物性质，侧重考查氢化锂的性质，熟悉氢化锂中氢为﹣1价是解题关键，注意对所给条件的分析和应用，题目难度中等．10．把温度为20℃，浓度为1.0mol•L﹣1的H2SO4和2.2mol•L﹣1的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g•mL﹣1，比热容为4.184kJ•K﹣1•kg﹣1）轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：则反应NH3•H2O⇌NH4++OH﹣的焓变约为（单位：kJ•mol﹣1）（）A．2.1 B．4.2C．52.7 D．缺少数据无法计算【考点】反应热和焓变．【分析】根据反应的焓变公式△H=﹣分别计算两个反应的焓变，根据盖斯定律计算反应NH3•H2O⇌ NH4++OH﹣的焓变即可．【解答】解：根据反应的焓变公式△H=﹣，H2SO4、NaOH反应：①2H+（aq）+2OH﹣（aq）=2H2O（l）的焓变为×0.001kJ/mol=﹣2398.3kJ/mol，H2SO4、NH3•H2O反应②2H++2NH3•H2O（aq）=2NH4+（aq）+2H2O（l）的焓变为×0.001kJ/mol=﹣2389.9kJ/mol，②﹣①得到反应：NH3•H2O（aq）⇌NH4+（aq）+OH﹣（aq）的焓变=[2389.9kJ/mol+2398.3kJ/mol]×=4.2kJ/mol．故选B．【点评】本题考查学生焓变的计算以及盖斯定律计算反应焓变的方法，属于综合知识的考查，难度中等．11．向2 mL0.5 mol•L﹣1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol•L﹣1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色．下列说法正确的是（）A．Fe3+不与I﹣发生反应B．F﹣使I﹣的还原性减弱C．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物．【分析】FeCl3中加入KF后溶液呈现无色，而其中没有还原性物质，因此可能是F e3+被其他离子结合成无色的物质（有可能是Fe3+与F﹣络合导致）；再加入I﹣，CCl4层不显色，说明溶液中没有I2生成，也证明了Fe3+结合后的物质不与I﹣反应，据此进行解答．【解答】解：A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；B．氟离子与碘离子不反应，氟离子不会是碘离子的还原性减弱，故B错误；C．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质，故C正确；D．F﹣的还原性极弱，不会与铁离子发生氧化还原反应，不能将铁离子还原，故D错误；故选C．【点评】本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论．12．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．钠元素用焰色反应检验；B．互不相溶的液体采用分液方法分离；C．碘易升华，KI受热不易分解；D．HCl极易溶于水，但饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解．【解答】解：A．钠元素用焰色反应检验，蘸取钠元素的铂丝必须在酒精灯火焰上灼烧，根据火焰颜色判断，故A正确；B．互不相溶的液体采用分液方法分离，四氯化碳和水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，碘和四氯化碳不反应，所以可以用萃取、分液的方法分离碘水中的碘，故B正确；C．I2易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，故C错误；D．HCl极易溶于水，但饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、除杂、焰色反应等知识点，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．13．一定条件下，自然界中存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法不正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．FeS2既作氧化剂，又作还原剂C．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移D．产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣1价升高为+6价，以此来解答．【解答】解：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣1价升高为+6价，A．Cu2S只是还原产物，故A错误；B．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故B正确；C．5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6﹣（﹣1）]=21mol e﹣转移，故C正确；D．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO422﹣有一部分是氧化产物，故D正确；﹣是氧化产物，则产物中的SO4故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意5 mol FeS2发生反应时只有3molS失去电子，题目难度不大．。

2015—2016高三第一学期期中考试化学试
卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S_32Cl-35.5K-39Fe-56C u-64Mn-55Cl-35.5As-75Sn-119
第Ⅰ卷(共计56分)
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共56分。

)
1.胶体的本质是()
A.具有丁达尔效应
B.可以透过滤纸
C.可做布朗运动
D.分散质微粒的直径在1---100nm之间
2.常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.氢氧化钠溶液
D.稀硝酸
3.下列说法中正确的是
A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C.配制500mL0.1mol L-1的CuSO4溶液，需8g无水CuSO4
D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g
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高中三年级化学单元验收复习试题：氧化还原反应及应用（含答案）
2016高三化学上册期中联考检测试题及答案。

2015—2016学年上学期高三期中考试化学试题可能使用的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）。

A．晶体硅常用做光导纤维的主要材料B．近年来已发布“空气质量日报”中，将CO2、SO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2．《神农本草经》说：“水银榕化（加热）还复为丹”《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”，“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。

这里的“丹”是指（）A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42-、CH3COOHB．烧碱溶液：K+、HSO3-、NO3-、NH3·H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-4．向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-l、c(FeCl2)=0.1 mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+＋2Fe3+＋8OH－=== Fe3O4＋4H2OD．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开5．若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2 N AB．l L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2 N AC．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1 N AD．常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2N A6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓C．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12= 2Fe3++2C1-7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8．下列各组物质的分类正确的是（）①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥9．某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

北京一五六中学2015-2016（一）期中考试 高三化学班级______________姓名______________学号_________成绩____________可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Br 80I 卷一．选择题（每题只有一个选项符合题意共40分） 1.下列有关化学用语表示正确的是A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2B ．S 2—的结构示意图：C ．质子数为53、中子数为78的碘原子：I 13153D ．CO 2的电子式2.下列说法中，正确的是A ．Na 2O 、Na 2O 2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B ．SiO 2、CO 2均为酸性氧化物，均能与NaOH 溶液反应生成盐和水C ．FeO 、Fe 2O 3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙3.具有相同的电子层结构的四种微粒：a A n+、b B (n+1)+、c C n-、d D (n+1)-，关于A 、B 、C 、D 四种元素叙述正确的是 A ．一定都是短周期元素B ．原子序数：B > A >C > DC ．单质的还原性：B > AD ．气态氢化物的稳定性：D > C 4.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A ．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 B ．碳化钙与食盐水反应制取乙炔 C ．浓氨水和生石灰反应制取氨气 D ．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气5.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 mol OH －中含有10N A 个电子B． 46g的NO2气体中含有N A个NO2分子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A6.下列各组离子能大量共存的是①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-A．③④B．①③ C．①⑤D．②③7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．X、Z元素的金属性：X ＜ZB．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2C．气态氢化物的稳定性：R ＞WD．Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH8.下表中各组物质不能．．实现如图转化的是9．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．HCO3-B．SO32-C．CO32- D．CH3COO-10.异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。

2015-2016学年江西省高三联考化学试卷一、选择题：本卷共15小题．每小题3分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共45分．1．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Cl的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．二氧化碳的电子式：CD．中子数为16的硫离子：S2﹣2．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列说法中正确的是A．玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．0.5mol/L的Ba2溶液中0H一的数目为N AB．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1.6gNH2﹣离子所含质子数为N AD．92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6N A4．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④B．①③④⑤ C．①③④⑤⑥D．①②③④6．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V间的关系．以下结论不正确的是A．A是NaOH，B是盐酸，且C：C=2：1B．原混合液中，C：C：C=1：1：5C．A是NaOH，B是盐酸，且C：C=1：2D．从6到9，相应离子反应式H++OH﹣=H2O7．某同学设计如图元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍．空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X和Z形成的化合物只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物8．下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB．Na2SO4、KNO3、2SO4、MgCl2C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO39．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B．第V A族氢化物的熔沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3；则第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O＞H2Se＞H2SC．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba2溶液中通入SO2也无沉淀产生10．下列离子方程式正确的是A．Fe3溶于氢碘酸：Fe3+3H+═Fe3++3H2OB．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOD．少量NaHSO4与过量Ba2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O11．用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁B．图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C．图3所示装置可验证氨气极易溶于水D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚12．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl、Al3、NaOH六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A．N一定是HCl B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH D．Q、Z中的一种必定为Al2O313．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R最外层电子数相同．下列说法正确的是A．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WB．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成14．下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+．A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④D．①③④⑤⑥15．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L﹣1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①vc﹣mol ②×189g ③mol ④vc﹣mol．A．②④B．②③C．①②③D．②③④二、非选择题：包括第16题～第21题，共55分16．X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物．在一定条件下有如下转化关系：X+Y→Z+W若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%．则该反应的化学方程式为．若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子．则该反应的化学方程式为．若构成X的阳、阴离子个数比为1：2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子．则X的电子式为．若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子．则此化学反应的化学方程式为．17．A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大．A原子半径是短周期最小的，B、C处于同一周期，D、E、F同处另一周期．D、C可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．F是地壳中含量最高的金属元素．C、G同主族．根据以上信息回答下列问题：B元素在周期表中的位置是乙物质的电子式是B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是．F的单质、石墨和二氧化钛按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：．18．某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的几种离子，现有如下操作：Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．Ⅱ、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成．试回答下列问题：①该溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子．不能确定的离子有，其中阳离子的鉴别方法是②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：．将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+．②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为．19．如图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为常见非金属固体单质，C是常见的无色无味液体，反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H的体积比为：反应④的离子方程式为．将硫铁矿和B按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，生成Fe3O4、CO 和S 请写出上述化学反应方程式：．每生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为．20．硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．Na2S2O3•5H2O的制备：步骤1：只检查A装置气密性的操作是．步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的A．NaOH溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，得到，再将滤液、过滤、洗涤、烘干，得到产品．制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法．称取1.92g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化为SO42﹣时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．试回答：①KMnO4溶液置于滴定管中．②滴定终点时的颜色变化：．③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为．21．取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及所得剩余物的质量记录如表：A组实验后17.2g剩余固体为，B组实验后8g剩余固体为．实验中每次所取混合物中铁的物质的量为mol．若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：，物质的量之比是：．化学参考答案与试题解析一、选择题：本卷共15小题．每小题3分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共45分．1．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Cl的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．二氧化碳的电子式：CD．中子数为16的硫离子：S2﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．中学版权所有【分析】A．氯化铵中氯离子为阴离子，氯离子的电子式中需要标出最外层电子；B．氯离子的核电荷数为17，不是18；C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不存在C﹣O单键；D．质量数=中子数+质子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子的离子结构示意图为：，故B错误；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．中子数为16的硫离子的质量数为32，该原子可以表示为：S2﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．2．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列说法中正确的是A．玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【考点】常见的生活环境的污染及治理．中学版权所有【分析】A．水晶的主要成分是二氧化硅；B．二氧化硅不导电；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石；D．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应．【解答】解：A．水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B．二氧化硅不导电，用于制造太阳能电池的是硅，故B错误；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，所以制造玻璃和水泥中都用到石灰石，故C错误；D．由粗硅制取单晶硅发生Si～SiCl4～Si，它们均是氧化还原反应，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了硅及其二氧化硅的用途，熟悉二者性质是解题关键，主要粗硅提纯的过程，题目难度不大．3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．0.5mol/L的Ba2溶液中0H一的数目为N AB．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1.6gNH2﹣离子所含质子数为N AD．92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6N A【考点】阿伏加德罗常数．中学版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶液体积不明确；B、1 mol FeI2中含1mol亚铁离子和2mol碘离子；C、求出NH2﹣离子的物质的量，然后根据1molNH2﹣离子中含9mol质子来分析；D、NO2和N204的最简式均为NO2．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的物质的量无法计算，故A错误；B、1 mol FeI2中含1mol亚铁离子和2mol碘离子，均能被氯气氧化为铁离子和碘单质，故1mol1 mol FeI2失去3mol电子，即3N A个，故B错误；C、1.6gNH2﹣离子的物质的量为0.1mol，而1molNH2﹣离子中含9mol质子，故0.1molNH2﹣中含0.9mol质子即0.9N A个，故C错误；D、NO2和N204的最简式均为NO2，故92gNO2和N204中含有的NO2的物质的量为n==2mol，故含6mol原子即6N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．中学版权所有【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，则原溶液中的离子与OH﹣反应生成沉淀，可能存在Cu2+、Fe3+、Al3+等离子，加入H+有气体放出，则原溶液中的离子与H+反应生成气体，可能存在HCO3﹣、CO32﹣等离子，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故B选；C．因H+、OH﹣结合生成水，Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故D不选．故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及离子颜色的考查，选项C为易错点，注意信息的抽取和应用，题目难度不大．5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④B．①③④⑤ C．①③④⑤⑥D．①②③④【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；设计原电池．中学版权所有【分析】①石灰水过量，有CaCO3和CaSO3沉淀生成；②当NH3不足时，最终无沉淀生成；③石灰水过量，有CaCO3沉淀生成；④SO2将被NO3﹣氧化生成SO42﹣，BaSO4沉淀生成；⑤SO2将被NO2氧化成SO3，有BaSO4沉淀生成；⑥依据侯氏制碱法解答．【解答】解：①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故选；②当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca2+2NH4C1，故不选；③同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故选；④CO2气体与Ba2不反应，SO2气体通入Ba2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3﹣氧化生成SO42﹣，因此有BaSO4沉淀生成，故选；⑤NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故选；⑥侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，故选；故选：C．【点评】本题考查元素化合物知识，注意丙过量，熟悉相关物质性质是解题关键，题目难度中等．6．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V间的关系．以下结论不正确的是A．A是NaOH，B是盐酸，且C：C=2：1B．原混合液中，C：C：C=1：1：5C．A是NaOH，B是盐酸，且C：C=1：2D．从6到9，相应离子反应式H++OH﹣=H2O【考点】离子方程式的有关计算．中学版权所有【分析】根据图象知，MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，加入A立即产生沉淀，NaOH和MgCl2、AlCl3反应生成沉淀而HCl不反应，所以A是NaOH，B是HCl；5mL、11mL时沉淀质量最大，且相等，为Al3、Mg2沉淀，生成两种沉淀消耗5mLNaOH、沉淀完全溶解消耗10mLHCl，相当于酸碱反应，酸碱以1：1反应，二者体积之比为1：2，则C：C=2：1；5﹣6mL时是NaOH溶解氢氧化铝沉淀，消耗1mL，则生成氢氧化铝沉淀消耗NaOH体积应该是3mL，0﹣5mL为生成Al3、Mg2沉淀，其中2mL为生成Mg2沉淀，所以生成Al3、Mg2沉淀消耗NaOH体积分别是3mL、2mL，根据关系式知，C：C=1：1．【解答】解：A、根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，则B是盐酸，又由图可知，0→5、11→21分别是得到Al3、Mg2沉淀和沉淀溶解，两个过程相当于酸碱反应，酸碱以1：1反应，二者体积之比为1：2，则c：c=2：1；故A正确；B、从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：Al3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由此可知，n=n〔Al3〕= mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n+3n=mol，所以n= mol；溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n=mol，即溶液中c：c：c=1：1：5，故B正确；C、根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，则B是盐酸，又由图可知，0→5、11→21分别是得到Al3、Mg2沉淀和沉淀溶解，两个过程相当于酸碱反应，酸碱以1：1反应，二者体积之比为1：2，则c：c=2：1，故C错误；D、由6mL和9mL对应液体中沉淀量相等，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H++OH ﹣=HO，故D正确．2故选C．【点评】本题考查了镁、铝重要化合物的性质，难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键．7．某同学设计如图元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍．空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X和Z形成的化合物只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．中学版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由学生设计的元素周期表，白色格为主族元素与零族元素，灰色格为副族元素，以H、He对称，左侧含有4个白色格的单元中，右格为IA族、上格为ⅢA族、左格为ⅣA族、下格为V A族，左侧含有4个白色格的单元中，左格为ⅡA族、上格为零族、右格为ⅦA族、下格为VIA族，对于白色格以H元素开始，按逆时针方向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序数依次增大．A．白色格为主族元素与零族元素；B．X为N元素，Z为O元素，N元素化合价有+1、+2、+3、+4、+5价等；C．X为N元素，Y为P元素，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．X为N元素，Y为P元素，Z为O元素，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定．【解答】解：由学生设计的元素周期表，白色格为主族元素与零族元素，灰色格为副族元素，以H、He对称，左侧含有4个白色格的单元中，右格为IA族、上格为ⅢA族、左格为ⅣA 族、下格为V A族，左侧含有4个白色格的单元中，左格为ⅡA族、上格为零族、右格为ⅦA族、下格为VIA族，对于白色格以H元素开始，按逆时针方向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序数依次增大．A．白格中的稀有气体He、Ne、Ar为零族元素，不属于主族元素，故A错误；B．X为N元素，Z为O元素，二者形成化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故B错误；C．X为N元素，Y为P元素，非金属性：N＞P，故最高价含氧酸的酸性：硝酸＞磷酸，故C正确；D．X为N元素，Y为P元素，Z为O元素，非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故氢化物最稳定的是H2O，故D错误，故选：C．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，关键是理解题中元素周期表的编排原则，难度中等．8．下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB．Na2SO4、KNO3、2SO4、MgCl2C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．中学版权所有【分析】A．AgNO3分别与NaCl、Na2SO4反应均生成白色沉淀；B．四种物质之间均不反应；C．FeCl3为黄色，与FeCl3反应生成红褐色沉淀的为NaOH，但不能鉴别NaCl、NaNO3；D．NaHCO3与HCl反应生成气体，NaHCO3与NaAlO2反应生成白色沉淀，HCl与NaAlO2反应先生成沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A．AgNO3分别与NaCl、Na2SO4反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别NaCl、Na2SO4，故A不选；B．四种物质之间均不反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．FeCl3为黄色，与FeCl3反应生成红褐色沉淀的为NaOH，氯化铁、NaOH与另两种物质均不反应，不能鉴别NaCl、NaNO3，故C不选D．NaHCO3与HCl反应生成气体，NaHCO3与NaAlO2反应生成白色沉淀，HCl与NaAlO2反应先生成沉淀后沉淀溶解，NaCl与其它三种物质均不反应，则可鉴别出各物质，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．9．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B．第V A族氢化物的熔沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3；则第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O＞H2Se＞H2SC．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba2溶液中通入SO2也无沉淀产生【考点】铝的化学性质；元素周期律的作用；金属冶炼的一般原理；铁的化学性质．中学版权所有【分析】A．Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B．氢化物分子的相对对分子质量越大，熔沸点越高，分子间存在氢键的沸点较高；C．氯化铝是共价化合物熔融时不导电；D．酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根．【解答】解：A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁不生成Fe2O3，故A错误；B．氢化物分子的相对对分子质量越大，熔沸点越高，分子间存在氢键的沸点较高，则第V A 族氢化物的熔沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3，第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O＞H2Se ＞H2S，故B正确；C．氯化铝是共价化合物熔融时不导电，应该电解熔融的氧化铝来制备Al，故C错误；D．酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以Ba2溶液中通入SO2会生成硫酸钡沉淀，故D错误．故选B．【点评】本题考查了元素周期律、碱金属、二氧化硫的性质、氢键等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．10．下列离子方程式正确的是A．Fe3溶于氢碘酸：Fe3+3H+═Fe3++3H2OB．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOD．少量NaHSO4与过量Ba2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．中学版权所有【分析】A．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；D．氢氧化钡过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写．【解答】解：A．铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2Fe3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．次氯酸具有强氧化性，反应生成了硫酸根离子，正确反应方程式为：H2O+SO2+ClO﹣═SO42﹣+2H++Cl﹣，故B错误；C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，碳酸钙沉淀会溶解，正确的离子反应为：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，故C错误；D．少量NaHSO4与过量Ba2溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查．11．用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁B．图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C．图3所示装置可验证氨气极易溶于水D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚【考点】化学实验方案的评价．中学版权所有【专题】实验评价题．【分析】A．苯能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；B．Cu为阳极，失去电子，不能生成氯气；C．挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大；D．酚与NaOH反应，而苯不能，且反应后分层．【解答】解：A．苯能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，则图1所示装置可制备氢氧化亚铁，故A正确；B．Cu为阳极，失去电子，不能生成氯气，则C应为阳极电解食盐水制氯气和氢气，故B 错误；C．挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大，则图3所示装置可验证氨气极易溶于水，故C 正确；D．酚与NaOH反应，而苯不能，且反应后分层，则图4所示分液装置与操作可除去苯中的苯酚，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、电解原理、物质的性质及除杂等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．12．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl、Al3、NaOH六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A．N一定是HCl B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH D．Q、Z中的一种必定为Al2O3【考点】无机物的推断．中学版权所有【专题】推断题；元素及其化合物．【分析】六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl，X为Cl2，Al、Al2O3、Al3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al3的物质，以此解答该题．【解答】解：图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl，X为Cl2，Al、Al2O3、Al3都既能与盐酸反应也能与NaOH 反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al3的物质，故选B．【点评】本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，涉及两性化合物的性质以及物质的通性，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握相关物质的性质．13．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R最外层电子数相同．下列说法正确的是A．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WB．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子。