常见的碱(全)

初中常见碱的化学式碱是一类化学物质，它们在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）。

在初中化学中，我们学习了一些常见的碱及其化学式，下面就来介绍一下它们。

1. 氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠是最常见的碱之一，也是一种强碱。

它的化学式为NaOH，由一个钠离子（Na+）和一个氢氧根离子（OH-）组成。

氢氧化钠常用于制作肥皂、纸张和清洁剂等。

2. 氢氧化钾(KOH)氢氧化钾也是一种常见的碱，它的化学式为KOH。

它由一个钾离子（K+）和一个氢氧根离子（OH-）组成。

氢氧化钾常用于制作肥皂、肥料和电池等。

3. 氨水(NH3·H2O)氨水是一种弱碱，化学式为NH3·H2O。

它由一分子氨（NH3）和一分子水（H2O）组成。

氨水常用于清洁剂、化肥和药物制造中。

4. 碳酸钠(Na2CO3)碳酸钠是一种中强碱，化学式为Na2CO3。

它由两个钠离子（Na+）和一个碳酸根离子（CO32-）组成。

碳酸钠常用于制作玻璃、肥皂和清洁剂等。

5. 碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸氢钠是一种弱碱，化学式为NaHCO3。

它由一个钠离子（Na+）、一个碳酸根离子（CO32-）和一个氢离子（H+）组成。

碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂，也可用于缓解胃酸反流引起的不适。

6. 氢氧化铝(Al(OH)3)氢氧化铝是一种弱碱，化学式为Al(OH)3。

它由一个铝离子（Al3+）和三个氢氧根离子（OH-）组成。

氢氧化铝常用于制作防酸药和抗酸药。

7. 氢氧化钙(Ca(OH)2)氢氧化钙是一种强碱，化学式为Ca(OH)2。

它由一个钙离子（Ca2+）和两个氢氧根离子（OH-）组成。

氢氧化钙常用于水处理、建筑材料和制药等领域。

以上是初中常见碱的化学式的介绍。

碱在日常生活中有着广泛的应用，我们要注意正确使用和储存碱性物质，避免对身体和环境造成伤害。

同时，了解碱的化学式也有助于我们更好地理解化学知识。

常见的碱【主要内容】常见的碱一、常见的碱1．氢氧化钠NaOH是白色固体。

有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

取固体NaOH放在表面皿上观察，表面逐渐吸水、溶解。

像这样由于吸收空气中的水蒸气而在其表面形成溶液的现象叫做潮解。

潮解是物理变化。

氢氧化钠固体吸水性较强，可以做干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

新制氢氧化钠在空气中放置一段时间后的氢氧化钠氢氧化钠溶于水放热，在试管中溶解固体NaOH，试管外壁会发热。

特性：NaOH具有强烈的腐蚀性。

称量时要放在玻璃器皿中，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。

实验时最好戴防护眼镜。

用途：重要的化工原料——制肥皂、造纸、印染、石油等工业。

2．氢氧化钙氢氧化钙是白色固体。

俗名叫做熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀性，使用时也要注意安全。

氢氧化钙可以由生石灰与水反应得到：CaO + H2O＝Ca(OH)2，反应同时放出大量的热。

用途：（1）改良酸性土壤（2）熟石灰、粘土和沙子制成三合土（3）用石灰沙浆来砌砖、抹墙（4）配制波尔多液——熟石灰和硫酸铜（5）石硫合剂——硫和熟石灰二、碱的化学性质1．碱与指示剂作用NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液：碱能使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红。

2．碱能与非金属氧化物反应碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。

反应条件：碱必须可溶于水。

Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O——二氧化碳的检验2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O——可用于吸收二氧化碳氢氧化钠必须密封保存，以防止在空气中放置时吸收空气中的水蒸气发生潮解和与空气中的二氧化碳反应而变质。

Ca(OH)2 + SO2＝CaSO3↓+ H2O2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3＝Na2SO4 + H2O3、酸和碱的中和反应酸和碱反应，生成盐和水。

常见的碱碱是一类重要的化合物。

生活中的碱也很常见，你在建筑工地和养殖场都能看到的熟石灰就是一种典型的碱；生活中的各种洗涤剂，如洗餐具的“白猫”洗洁精、厨房里的“油烟净”等，都含有碱。

本节我们就会知道碱有哪些重要的化学性质。

一、常见的碱常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾和氨水（32NH H O ⋅）等，它们的用途如下：（1）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰。

制取方法：将石灰石放在石灰窑中煅烧，便得到生石灰，将生石灰与水反应，便得熟石灰。

有关方程式如下：32CaCO CaO CO ∆−−→↑＋()22CaO H O Ca OH −−→＋ 由于氧化钙能与水反应，利用这一性质氧化钙可作干燥剂。

氢氧化钙微溶于水，有腐蚀性，可用于禽舍、畜栏的消毒。

（2）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钠的性质实验如下：可见，氢氧化钠具有潮解性、水溶性和腐蚀性。

氢氧化钠和氧化钙都可以作干燥剂。

前者是吸水潮解，属于物理变化；后者是与水反应，属于化学变化。

=================================结论================================= ①氢氧化钠固体易吸收水分，故可用作干燥剂。

②氢氧化钠有强腐蚀性，使用时要特别小心。

如果不小心沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

二、碱的化学性质（1）碱与指示剂的作用能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。

石蕊和酚酞是两种最常用的指示剂。

石蕊溶液本身为紫色，遇酸变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液本身是无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

生活中许多有颜色的花、果实在遇到酸或碱的溶液时也有颜色的改变，如牵牛花、月季花、胡萝卜等，也可以作指示剂用。

由此得出碱的性质1：碱能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。

在酸碱指示剂的使用中，需要注意如下几点：①能使无色酚酞变红的不一定是碱，如Na 2CO 3溶液与碱一样显碱性，可以使酚酞变红。

一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。

(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。

(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。

(3)水溶液有涩味和滑腻感。

(4)有强烈的腐蚀性。

NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。

2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。