2016年陕西中考化学最新押题卷(四)

陕西省2016年中考化学冲刺押题卷（一）（本卷满分50分，50分钟完卷）H－1 、C—12、O－16、S-32、Na－23、Ca-40第I卷（选择题，共14分）2分，共计14分）．化学源于生活，也服务于生产、生活。

下列说法不正确．．．的是（）．合成纤维制成的衣服结实耐磨，不易褶皱．农作物的丰收，需要化肥、农药的大量使用．合金、水泥、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料．新能源汽车的开发与使用，可减少汽车尾气对空气的污染．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（）A．倾倒液体B．给液体加热C．过滤液体D．稀释浓硫酸．氧气和二氧化碳都是地球生物赖以生存的重要气体，下列有关这两种气体的说法错误的是（）．它们的密度都大于空气，在实验室均可以用向上排空气法收集．它们在一定条件下可以实现相互转化．氧气有可燃性，二氧化碳可以灭火，这都是它们的化学性质．人吸入的气体和呼出的气体中，氧气的含量都大于二氧化碳．2015年8月12日天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾，并发生爆炸，造成了巨大的人员CaC2）上时引起了更剧烈的爆炸。

CaC2+2H2O== Ca(OH)2+X↑，X遇明火剧烈燃烧并可能爆炸。

下列有关说法）．X的化学式为C2H2B．上述反应属于置换反应．生成物中有一种氧化物D．CaC2中钙元素和碳元素的质量比为1:26．下列实验不能达到目的的是（）A．验证CO2密度大于空气B．验证不同物质的着火点不同C．验证质量守恒定律D．探究金属和合金的硬度第Ⅱ卷（非选择题，共36分）二、填空及简答（共5小题，计19分)8．（3分）生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界。

小雪在帮妈妈做晚饭的过程中，发现了许多有趣的化学问题．请你帮助她解释或解决这些问题。

（1）炒菜时，锅里的油着火了，妈妈立即盖上锅盖，她灭火的原理是__________________________；（2）晚饭后，小雪使用洗洁精轻松除去了盘子上的油污，这是利用了洗洁精的____________功能；（3）看电视时，妈妈吩咐小雪去切西瓜，西瓜可以补充人体所需六大营养素中的水、无机盐、糖类和_______________。

陕西省2016年中考化学冲刺押题卷（三）（本卷满分50分，50分钟完卷）可能用到的相对原子质量有：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Ca-40第I卷（选择题，共14分）2分，共计14分）．下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（）．pH＜5.6的雨水称为酸雨B．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的D．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量．下列实验操作正确的是（）A．测溶液pH B．氧气验满C．滴加液体D．蒸发食盐水．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。

它是由丙烯酸C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。

下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（）．丙烯酸是一种有机高分子化合物．丙烯酸由C、H、O三个元素组成．丙烯酸中氧元素与氢元素的质量比为8：1．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（）．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物6．下图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略）。

下列说法错误的是（）A．圈I中发生的反应可能都是分解反应B．利用反应②可用来检验二氧化碳气体C．圈2中的化学反应说明氧气具有可燃性D．利用反应①可制得烧碱7第Ⅱ卷（非选择题，共36分）二、填空及简答（共5小题，计19分）8．（3分）中华传统节日的习俗蕴含了许多化学知识。

（1）春节-----喜贴春联。

用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因是_________________________；（2）端午节----吃粽子。

原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，其目的是预防；（3）中秋节----观花赏月。

2016年陕西省中考化学试卷一、选择题（共7小题）1.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（）A．用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀B．无土栽培的营养液中常含的K2SO4是一种复合肥C．发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物D．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度【考点】合金与合金的性质；硬水与软水；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类；空气与水；金属与金属材料；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据合金的性质解答；B、根据肥料的类别解答；C、根据物质的类别解答；D、根据降低水的硬度的方法解答．【解答】解：A、用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀，正确；B、K2SO4是一种钾肥，错误；C、发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物，正确；D、生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，正确；故选B．【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．2.规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）A．加大理石B．取烧碱C．称粗盐的质量D．量水的体积【考点】固体药品的取用；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、取用块状药品或金属颗粒时可以用药匙，或者用镊子夹取．操作要领是：“一横、二放、三慢竖”；B、根据固体药品取用时：取下瓶塞倒放在实验台上进行分析；C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解答】解：A、取用固体药品时可以用药匙，或者用镊子夹取．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．故错误；B、固体药品取用时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，所以图中操作错误，故错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作正确．故选D．【点评】掌握量筒的正确读数方法，就能轻松解答题目．熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．3.对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法，下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素质量比的计算．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、根据二氧化碳和一氧化碳分子构成情况分析；B、根据物质的元素组成解答；C、根据二氧化碳和一氧化碳化学性质分析；D、根据二氧化碳和一氧化碳物理性质分析．【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，分子的种类不同，故对；B、二氧化碳中碳元素和氧元素的质量是12：（16×2）=2：8，氧化碳中碳元素和氧元素质量比是：12：16=3：4，元素的质量比不同，故对；C、二氧化碳能与水化和生成了碳酸，一氧化不能与水化合，故错；D、二氧化碳和一氧化碳在常温下均是无色气味的气体，相同条件下的密度不同，故对．故选C．【点评】本考点考查了二氧化碳、一氧化碳的组成、性质和用途，一氧化碳和二氧化碳也是中考中的重要考点，主要出现在选择题和实验题中．4.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是（）A．H20、H2CO3中均含有氢分子B．KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同C．Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10D．表示的粒子都是阴离子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据H20、H2CO3中均含有氢元素解答；B、根据在化合物中正负化合价代数和为零解答；C、根据质子数决定元素的种类解答；D、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数≠核外电子数，为离子分析．【解答】解：A、H20、H2CO3中均含有氢元素，不是氢分子，故错误；B、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO3中氯元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+a+（﹣2）×3=0，则a=+5价．钾元素显+1价，设KCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1价，KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同，故正确；C、Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数分别为11、12、13，核外电子水均为10，故错误；D、由粒子的结构示意图可知，前两个结构示意图中质子数＜核外电子数，为阴离子，最后一个结构示意图中质子数＞核外电子数，为阳离子，故错误；答案：B．【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键．5.锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、Ni C．Ni、Mn、Cu D．Cu、Mn、Ni【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序的应用分析判断．排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．【解答】解：由题意可知，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼．则Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu．观察选择项，A正确，B、C、D错误．故选A．【点评】此题是金属活动性顺序的简单应用，也是基础题目，通过此题会分析、判断金属活动性的强弱．6.下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质；铵态氮肥的检验．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据氢气、甲烷等气体燃烧均生成水，进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、根据氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，进行分析判断．D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．【解答】解：A、点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴，不能证明是否含氢气，也可能含有甲烷，故选项依据实验目的设计的实验方案中不合理．B、Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项依据实验目的设计的实验方案中不合理．C、氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，由于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，取样加水后滴加无色酚酞溶液，不能检验是否变质，故选项依据实验目的设计的实验方案中不合理．D、NH4Cl属于铵态氮肥，能与熟石灰混合研磨放出有刺激性气味的气体，硝酸钾不能，可以鉴别，故选项依据实验目的设计的实验方案中合理．故选：D．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．7.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（）A．a点溶液中有两种溶质B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．c点烧杯内液体的pH=7D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】A、根据a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4解答；B、根据稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，b点溶液中有硫酸解答；C、根据稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，c点表示完全反应解答；D、根据完全反应后继续加Ba（OH）2溶液到d点解答．【解答】解：A、a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4，故错误；B、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，c点完全反应，b点溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故错误；C、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，完全反应后，溶质质量为0，c点完全反应，杯内液体的pH=7，故正确；D、完全反应后继续加Ba（OH）2溶液到d点，点d溶液中较多的Ba2+、OH﹣，无SO42﹣、H+，故错误．答案：C【点评】此题是多个知识点的考查题，能对多个物质的反应过程达到有效分析，并能结合读懂图象是解题的关键．二、解答题（共7小题）8.智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能手机通常含有41种以上的化学元素，请回答：（1）大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成，二者中属于合成高分子材料的是塑料（2）手机线路的主要原料是铜，微电子材料还用到金、银、钽等，在此主要利用了铜的导电性．（3）手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是③（填序号）①透光性好②常温下不易与氧气反应③易溶于水．【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属的物理性质及用途；新材料的开发与社会发展的密切关系．【专题】化学与生活．【分析】根据物质的类别、物质的性质以及题干提供的信息进行分析解答即可．【解答】解：（1）塑料属于有机合成材料，故填：塑料；（2）手机线路的主要原料是铜，利用的是铜的导电性，故填：导电；（3）手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，说明硅酸铝玻璃不易溶于水，故填：③．【点评】本题考查的是化学与材料的知识，完成此题，可以依据已有的材料的性质进行．9.20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl 晶体质量的对应关系如表：请回答下列问题：（1）A组的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（2）C组X的值为120．（3）如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为36．Ca（OH）2的溶解度温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量＜（填“＞”、“＜”或“=”）原溶液中溶质的质量．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据题意可知A组中还能继续溶解氯化钠固体进行解答；（2）根据氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，20℃时100g水中能溶解20g氯化钠进行解答；（3）根据题意可知，20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行解答．【解答】解：（1）根据题意可知A组中还能继续溶解氯化钠固体，所以为不饱和溶液；故填：不饱和；（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，20℃时100g水中能溶解20g氯化钠，所以C组X的值为100+20=120；故填：120；（3）根据题意可知，20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，所以图上a点纵坐标的值为36，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向饱和石灰水加入少量生石灰，水的质量减少，并恢复到室温，此时溶液还是该温度的饱和溶液，所以所得溶液中溶质的质量小于原溶液中溶质的质量．故填：＜．【点评】掌握饱和溶液的概念是解题的关键．饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．10.化学课上，小亮与老师一起演示了如图所示的实验：请回答下列问题：（1）甲中铜加热时因生成了氧化铜而变黑，该变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．（2）小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生反应的化学方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，该反应属于基本反应类型中的复分解反应．（3）老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中，再取出时，铜丝表面也变红了，则试管内活性炭的质量一定会减小（填“增大”或“减小”）【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；碳的化学性质；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验性简答题．【分析】（1）根据变化的特征分析回答；（2）根据氧化铜能与稀硫酸反应分析回答；（3）根据热的氧化铜能与碳反应分析回答．【解答】解：（1）甲中钢丝受热时因生成了氧化铜而变黑，该变化有新物质生成，属于化学变化．（2）小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生的反应是氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水，化学方程式是：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，该反应属于基本反应类型中的复分解反应．（3）老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中，热的氧化铜能与碳反应生成了铜和二氧化碳，所以再取出时，铜丝表面也变红了，则试管内活性炭的质量一定会减小．故答为：（1）化学；（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，复分解；（3）减小．【点评】本题通过实验主要考查了铜、氧化铜的性质，难度不大，属于基础知识的考查，根据已有的知识分析解答即可．11.某工厂排出的废水中含有硫酸、硫酸铜，小艳同学取水样后进行研究性学习，请回答下列问题：（1）小艳取少量废水于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液，直至生成蓝色沉淀，写出生成蓝色沉淀的化学方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4（2）如图是小艳记录的该工厂处理利用废水的简要流程：操作Ⅰ的名称是过滤，溶液B中的溶质是硫酸亚铁．【考点】酸、碱性废水的处理；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学与环境保护．【分析】根据反应化学方程式的书写方法、废水处理的方法以及操作进行分析解答即可．【解答】解：（1）氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）经过操作Ⅰ得到的是固体和溶液，故操作Ⅰ是过滤，溶液B能回收得到绿矾，说明其溶质是硫酸亚铁，故填：过滤，硫酸亚铁．【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及回收物质的操作，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．12.请根据下列实验图1回答问题．（1）仪器a的名称是集气瓶．（2）上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是C（填字母）（3）A实验中发生反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑．（4）对于B实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如图2所示：如图2改进实验与B实验相比，明显的优点是装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小），或封闭体系更环保或试验成功率高等（写一条即可）【考点】化学实验方案设计与评价；常用仪器的名称和选用；空气组成的测定；氧气的化学性质；氧气的制取装置．【专题】实验设计题．【分析】（1）根据仪器的名称进行解答；（2）根据实验中水的作用进行分析；（3）根据反应物、生成物书写化学方程式；（4）根据装置的特点进行分析．【解答】解：（1）图中所示仪器是集气瓶，故填：集气瓶；（2）A实验中，水的作用是用排水法收集气体，B实验中，水的作用是用水的体积来验证氧气的体积，C实验中，水的作用是防止高温溅落物炸裂瓶底，故选C；（3）A实验中发生的反应是过氧化氢分解，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（4）如图2改进实验与B实验相比，明显的优点是，装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小），或封闭体系更环保或试验成功率高等，故填：装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小），或封闭体系更环保或试验成功率高等；故答案为：（1）集气瓶；（2）C；（3）2H2O22H2O+O2↑；（4）装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小），或封闭体系更环保或试验成功率高等．【点评】本题主要考查了实验装置和实验注意事项，认真观察是解题的关键．13.某学习小组同学用如图1实验装置来探究鸡蛋壳里含有CO32﹣（以CaCO3的形式存在）的可能性，请你一起参与学习探究．【讨论交流】同学们讨论后一致认为若鸡蛋壳里含有CO32﹣实验时广口瓶中一定会产生气泡，玻璃片上石灰水会变浑浊，据此写出有气泡生成的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．【进行实验】小明和小红在给自的实验中均看到广口瓶中产生气泡，小明还看到玻璃片上石灰水变浑浊，而小红却未看到，他们很是好奇，于是进一步进行探究．【提出问题】小的实验中，玻璃片上石灰水为什么不变浑浊呢？【做出猜想】小红猜想：可能鸡蛋中含有铁等较活泼金属，而不含CO32﹣；小明猜想：可能小红实验所用盐酸中溶质质量分数过大，挥发出HCl气体．依据所学化学知识和生活常识，你认为小红的猜想是不合理的．【实验验证】小红分别取适量等体积的自己实验中所用的盐酸a和小明实验中所用的盐酸b于2支试管中，试管内各盛有同一鸡蛋的碎片，塞上到导管的橡胶塞，并分别将导管伸入AgNO3溶液中，实验过程如图2所示：实验中，甲、乙试管内均有气泡产生，同时甲试管中有白色沉淀生成而乙中没有，白色沉淀的化学式是AgCl．【实验结论】上述实验说明盐酸a中溶质的质量分数一定大于（填“大于”或“小于”）盐酸b中的溶质的质量分数，同时也说明了鸡蛋壳中含有CO32﹣的可能性．【反思应用】（1）实验室制备CO2时，最好选择稀（填“浓”或“稀”）盐酸．（2）实验中发现，与相同溶质质量分数的盐酸反应时，鸡蛋壳碎片比大块鸡蛋壳更剧烈，说明增大反应物接触面积可以加快反应速率．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】【讨论交流】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；【做出猜想】根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙进行分析；【实验验证】根据氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀进行分析；【实验结论】根据浓盐酸具有挥发性进行分析；【反思应用】（1）根据实验室制备CO2时，最好选择稀盐酸进行分析；（2）根据影响反应速率的因素进行分析．【解答】解：【讨论交流】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；【做出猜想】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，所以依据所学化学知识和生活常识，认为小红的猜想是不合理的；【实验验证】氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以白色沉淀的化学式是AgCl；【实验结论】浓盐酸具有挥发性，所以上述实验说明盐酸a中溶质的质量分数一定大于盐酸b 中的溶质的质量分数，同时也说明了鸡蛋壳中含有CO32﹣的可能性；【反思应用】（1）实验室制备CO2时，最好选择稀盐酸；（2）实验中发现，与相同溶质质量分数的盐酸反应时，鸡蛋壳碎片比大块鸡蛋壳更剧烈，说明增大反应物接触面积可以加快反应速率．故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；【做出猜想】小红；【实验验证】AgCl；【实验结论】大于；【反思应用】（1）稀盐酸；（2）接触面积．【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．14.小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示．请完成下列分析及计算：（1）反应生成氢气的总质量为0.1g（2）计算合金中铜的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据图中的信息可知氢气的质量．（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数．【解答】解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g．（2）设该合金中锌的质量为xZn+2H2SO4═Zn SO4+H2↑65 2x 0.1gx=3.25g合金中铜的质量分数=100%=75%答案：（1）0.1；（2）合金中铜的质量分数为75%．【点评】本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量，解题的关键是正确的对图象意义的分析；。

陕西省2016年中考化学押题试卷（四）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共7小题，共计14分）1．2015年“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”．下列有关水的说法正确的是（）A．水可用于灭火B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的C．可用紫色石蕊试液区分硬水和软水D．海洋有自净能力，所以不存在海水污染问题2．下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（）A．取用氯化钠固体B．称量氯化钠固体C．量取水的体积D．溶解3．对下列事实的解释正确的是（）选项事实解释A一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B 稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素C 用水银温度计测量体温温度升高，分子间间隔变大D 冰水混合物属于纯净物都含有相同原子A．A B．B C．C D．D4．类比归纳是学习化学的重要方法，以下说法中正确的是（）A．单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质B．草木灰和碳酸氢铵是常用的肥料，所以将二者混合施用，可增加肥效C．CO2和CO都是碳的氧化物，所以它们的化学性质相似D．在氯化钠溶液中有Na+和Cl﹣，所以氯化钠溶液能导电5．棉花是一种天然纤维，其主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]．下列说法错误的是（）A．纤维素是由C、H、O三种原子构成的B．纤维素属于有机物C．棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别D．纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：56．下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．Fe→Fe3O4 B．C→CO2C．NaNO3→NaCl D．Mg→MgO7．下列除杂方法正确的是（）A．用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B．用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸C．用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D．用点燃方法除去CO2中混有的CO二、填空及简答题（每个化学方程式2分，其余每空各1分，共19分）8．2015年5月30日，黑龙江省省长陆昊在水污染调研工作会议上指出，今年要加大力度治理我省水污染问题，让百姓喝上放心水，并且在农业和化肥使用方面保持零增长．（1）水体污染有很多危害，请说出一条防止水体污染是具体措施：．（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用来区分硬水和软水．（3）使用复合肥可以有效减少化肥的使用量，下列属于复合肥的是．A．CO（NH2）2B．K2SO4C．KNO3D．Ca（H2PO4）2．9．已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：温度/℃0 10 20 30 40氯化钠35 35.5 36 36.5 37溶解度/g碳酸钠 6 10 18 36.5 50（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是（填“A”或“B”）．（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是．（3）40℃时，把50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理．10．如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用表示氢原子，用表示氧原子）；（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是（填名称）；（3）此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为．11．金属和金属材料在生活、生产中应用广泛．（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的、等发生了化学反应．（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是（填序号），写出有关反应的化学方程式．①AgNO3溶液②CuSO4溶液③Al2（SO4）3溶液．12．实验室有一瓶无色溶液，老师告诉同学们该溶液可能是Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的一种，请你和同学们一起来参与探究，并回答问题：【实验探究】（1）取少量该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，则原溶液不可能是溶液；（2）另取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生（填实验现象），则该溶液为Na2CO3溶液，其反应的化学方程式为．【思维拓展】某白色固体由NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3中的三种组成，取样后加入足量的水，充分搅拌后，有白色沉淀生成，则原固体混合物的组成可能有（填序号）①NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4②HN4Cl、Ba（NO3）2、Na2CO3③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3④Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3．三、实验与探究题13．根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：（1）写出仪器A的名称．（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F，I外，还需增加的仪器是．（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是（填字母），反应的化学方程式为．14．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为；（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现的现象．结论：该样品是a处溶液．②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下的少量样品分别放于两支试管中，并分别滴加足量的Na2CO3溶液．该样品为b处溶液．该样品为c处溶液，并可推知溶液中的阳离子有．四、计算与分析题15．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.0 0.1 66.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为．（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共7小题，共计14分）1．2015年“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”．下列有关水的说法正确的是（）A．水可用于灭火B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的C．可用紫色石蕊试液区分硬水和软水D．海洋有自净能力，所以不存在海水污染问题【分析】根据已有的水的知识进行分析解答，硬水和软水鉴别使用的是肥皂水，据此解答．【解答】解：A、水能用于灭火，正确；B、淡水资源不足，要注意节约用水，错误；C、鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，错误；D、海洋的自净能力有限，存在海水污染的问题，错误；故选A．【点评】本题考查的是水的有关知识，完成此题，可以依据已有的淡水资源不足、硬水和软水的鉴别以及水污染的知识进行．2．下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（）A．用氯化钠固体B．称量氯化钠固体C．量取水的体积D．溶解【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、根据溶解操作的方法进行分析判断．【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中所示操作正确．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．D、溶解时，为加快氯化钠的溶解速率，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确．故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．对下列事实的解释正确的是（）选项事实解释A一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B 稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素C 用水银温度计测量体温温度升高，分子间间隔变大D 冰水混合物属于纯净物都含有相同原子A．A B．B C．C D．D【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．B、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为它们的溶液中都含有氢离子，故选项解释错误．C、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，用水银温度计测量体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释错误．D、冰水混合物属于纯净物，是因为冰水混合物只含有水分子一种分子，故选项解释错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．4．类比归纳是学习化学的重要方法，以下说法中正确的是（）A．单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质B．草木灰和碳酸氢铵是常用的肥料，所以将二者混合施用，可增加肥效C．CO2和CO都是碳的氧化物，所以它们的化学性质相似D．在氯化钠溶液中有Na+和Cl﹣，所以氯化钠溶液能导电【分析】A、根据单质的定义进行分析；B、根据草木灰的主要成分是碳酸钾，属于强碱弱酸盐，显碱性，与铵态氮肥混合会生成氨气进行分析；C、根据一氧化碳有还原性和可燃性，二氧化碳没有进行分析；D、根据溶液导电的实质是溶液中自由移动的离子在导电进行分析．【解答】解：A、单质是同种元素组成的纯净物，但是金刚石和石墨组成的混合物含有一种元素，不属于单质，故A错误；B、草木灰的主要成分是碳酸钾，属于强碱弱酸盐，显碱性，与铵态氮肥混合会生成氨气，降低肥效，故B错误；C、一氧化碳有还原性和可燃性，二氧化碳没有，故C错误；D、溶液导电的实质是溶液中自由移动的离子在导电，故D正确．故选：D．【点评】本题主要考查利用物质的相似性来进行类比，注意根据事实分析得出正确的结论，注意加强基础知识的掌握．5．棉花是一种天然纤维，其主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]．下列说法错误的是（）A．纤维素是由C、H、O三种原子构成的B．纤维素属于有机物C．棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别D．纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：5【分析】此题考查化学式表示的意义：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等．以及棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别、有机物的概念来分析．【解答】解：A．纤维素是由纤维素分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；B．由化学式可知，纤维素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；C．棉线与羊毛灼烧时羊毛有焦羽毛味，棉线没有，所以可用燃烧的方法区别，故正确；D．原子的个数比与元素符号右下角角码的比是相同，纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：5，故正确．故选A．【点评】此题是对棉花纤维的考查，解题的关键是对棉花纤维化学式意义的掌握以及棉花纤维的特点的理解，属基础性知识考查题．6．下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．Fe→Fe3O4 B．C→CO2C．NaNO3→NaCl D．Mg→MgO【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能由一步反应实现，故选项错误．B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误．C、由NaNO3转化为NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项正确．D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，转化能由一步反应实现，故选项错误．故选：C．【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．7．下列除杂方法正确的是（）A．用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B．用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸C．用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D．用点燃方法除去CO2中混有的CO【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、稀盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、Na2CO3能与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、填空及简答题（每个化学方程式2分，其余每空各1分，共19分）8．2015年5月30日，黑龙江省省长陆昊在水污染调研工作会议上指出，今年要加大力度治理我省水污染问题，让百姓喝上放心水，并且在农业和化肥使用方面保持零增长．（1）水体污染有很多危害，请说出一条防止水体污染是具体措施：不用含磷洗衣粉．（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用肥皂水来区分硬水和软水．（3）使用复合肥可以有效减少化肥的使用量，下列属于复合肥的是 C ．A．CO（NH2）2B．K2SO4C．KNO3D．Ca（H2PO4）2．【分析】（1）根据防止水体污染是具体措施分析解答；（2）根据生活中常用肥皂水来区分硬水和软水解答；（3）根据化肥的分类解答．【解答】解：（1）防止水体污染是具体措施有：不用含磷洗衣粉（不向水中扔垃圾、工业废水处理达标后排放等）；（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；（3）复合肥的是含有两种或两种以上营养元素的化肥，A是氮肥；B是钾肥；C是复合肥；D是磷肥．答案：（1）不用含磷洗衣粉（不向水中扔垃圾、工业废水处理达标后排放等）；（2）肥皂水；（3）C．【点评】造成水体污染的主要因素有：①工业上“三废”的任意排放②农业上不合理的使用化肥和农药③生活污水的任意排放．我们可以根据各地水体的主要污染源来制定相应的防治措施．9．已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：温度/℃0 10 20 30 40氯化钠35 35.5 36 36.5 37溶解度/g碳酸钠 6 10 18 36.5 50（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 A （填“A”或“B”）．（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是30℃时，A和B的溶解度相等．（3）40℃时，把50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是溶液饱和（填“饱和”或“不饱和”）．（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出．【分析】（1）根据表格中物质的溶解度随温度变化情况，可以判断碳酸钠的溶解度曲线；（2）根据溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等解答；（3）根据该温度下A的溶解度分析解答；（4）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；【解答】解：（1）依据上表数据可知，碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，因此图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A．（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点是30℃时，A和B的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的溶解度相等．（3）A是碳酸钠的溶解度曲线，由表中数据可知：40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，即100g 水中最多溶解50g碳酸钠恰好饱和，所以把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液．（4）“冬天捞碱”的道理是：碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出．故答案为：（1）A；（2）30℃时，A和B的溶解度相等；（3）饱和；（4）碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．10．如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用表示氢原子，用表示氧原子）；（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子（填名称）；（3）此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为8：9 ．【分析】根据反应过程图中的分子，判断反应物与生成物，结合化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，进行分析解答．【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数都不变，则可知C图还有2个水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故C图应为．（2）由微观模拟图可以看出，此化学变化中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子．（3）此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为32：（18×2）=8：9．故答案为：（1）；（2）氢原子和氧原子；（3）8：9．【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．11．金属和金属材料在生活、生产中应用广泛．（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的水、氧气等发生了化学反应．（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是②（填序号），写出有关反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ．①AgNO3溶液②CuSO4溶液③Al2（SO4）3溶液．【分析】（1）根据已有的铁生锈的条件以及金属活动性顺序的意义进行分析解答；（2）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．【解答】解：（1）铁在潮湿的空气中与水和氧气并存，容易生锈，故填：水，氧气；（2）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能将铜从铜盐溶液中置换出来，①铁和铜都能与AgNO3溶液反应，无法确定铁和铜的活动性强弱，②铁能与CuSO4溶液反应，说明铁在铜的前面，③铁和铜都不与Al2（SO4）3溶液反应，无法证明铁和铜的活动性强弱，故填：②，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．答案：（1）水，氧气；（2）②，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．【点评】本题考查的是铁的性质以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的铁锈蚀的条件以及金属活动性顺序的意义进行．12．实验室有一瓶无色溶液，老师告诉同学们该溶液可能是Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的一种，请你和同学们一起来参与探究，并回答问题：【实验探究】（1）取少量该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，则原溶液不可能是NaCl 溶液；（2）另取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀（填实验现象），则该溶液为Na2CO3溶液，其反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．【思维拓展】某白色固体由NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3中的三种组成，取样后加入足量的水，充分搅拌后，有白色沉淀生成，则原固体混合物的组成可能有①②④（填序号）①NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4②HN4Cl、Ba（NO3）2、Na2CO3③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3④Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3．【分析】显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显中性或显酸性的溶液不能使酚酞试液变色；碳酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；硝酸钡能和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾；硝酸钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠．【解答】解：【实验探究】（1）氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，取少量该溶液于试管中，滴加酚酞试液时，溶液变红色，则原溶液不可能是NaCl溶液；（2）另取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液为Na2CO3溶液，其反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；【思维拓展】①NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4三种物质混合时，硝酸钡能和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾，该选项中的物质可能是原固体混合物的组成；②HN4Cl、Ba（NO3）2、Na2CO3三种物质混合时，硝酸钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠，该选项中的物质可能是原固体混合物的组成；③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3三种物质混合时，不能产生沉淀，该选项中的物质不可能是原固体混合物的组成；④Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3三种物质混合时，硝酸钡能和硫酸钾、碳酸钠反应生成白色沉淀，该选项中的物质可能是原固体混合物的组成．故答案为：NaCl；白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；①②④．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．三、实验与探究题13．根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：（1）写出仪器A的名称试管．（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F，I外，还需增加的仪器是酒精灯．（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是BCG （填字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【分析】（1）熟记常见仪器的名称；（2）熟悉实验室中用氯酸钾制取氧气所用的仪器；（3）熟悉实验室中制取二氧化碳所用的仪器；实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，据此写出化学反应方程式．【解答】解：（1）仪器A是试管；故填：试管；（2）如果氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．完成这个实验除选用A、D、E、F、I外，还需增加的仪器是酒精灯；故填：酒精灯；（3）在实验室中，制取二氧化碳需要用到锥形瓶、双孔塞、长颈漏斗、集气瓶f；实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学反应式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故填：BCG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和装置的改进等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．14．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ；（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．【探究过程】。

陕西师大附中2016年中考化学模拟试卷一、选择题1．（2分）（2015•宜昌）下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析判断．【解答】解：A 、金刚石硬度大，决定了金刚石可做玻璃刀，故A 正确；B 、石墨有优良的导电性，决定了石墨用做电池电极，故B 错误；C 、不锈钢有导热性，决定了不锈钢可制作水壶，故C 正确；D 、钛合金抗腐蚀性强，决定了钛合金可制造船舶设备，故D 正确．故选B ．【点评】本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途是解答本题的基础．2．（2分）（2016•陕西校级模拟）下列基本实验操作正确的是（ ） A ．检查气密性 B ．测量溶液的pH C．取固体药品 D．熄灭酒精灯【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．C、根据固体药品的取用方法进行分析判断．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．（2分）（2016•陕西校级模拟）伊伐布雷定（C27H36N2O5）是世界上治疗心脏病的最新药物之一．下列有关伊伐布雷定的说法错误的是（）A．一个伊伐布雷定分子由70个原子构成B．伊伐布雷定属于有机化合物C．伊伐布雷定中氢元素质量分数最大D．伊伐布雷定的相对分子质量为468【分析】A．根据分子结构来分析；B．根据有机物的概念来分析；C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；D．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析．【解答】解：A．由化学式C27H36N2O5可知，一个伊伐布雷定分子是由27个碳原子、36个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成的，共70个原子，故正确；B．由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；C．伊伐布雷定（C27H36N2O5）中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×27）：（1×36）：（14×2）：（16×5）=324：36：28：28，由由此可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；D．由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，它的相对分子质量=12×27+1×36+14×2+16×5=468，故正确．故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、氧化物与化合物的特征进行分析问题、解决问题的能力．4．（2分）（2015•苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③【分析】根据题目给出的信息可知：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；②中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水；③碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应（或植物的光合作用）生成氧气．【解答】解：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故①正确；②中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，在一定条件下不能一步实现，故②错误；③中碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应（或植物的光合作用）生成氧气，故③正确．故选B．【点评】本考点属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．并注意根据题目给出的信息判断物质的组成，各有什么注意事项，要把握好．本考点主要出现在选择题和实验题中．5．（2分）（2014•南通）盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和【分析】A、根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；B、根据溶液质量，溶质质量分数可以判断溶质质量；C、根据物质的溶解度可以计算某一温度时，一定质量的饱和溶液中溶质的质量；D、根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，可以判断溶液是否饱和．【解答】解：A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误；C、t2℃时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag，故C错误；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确．故选：D．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．6．（2分）（2015•崇安区一模）以下归纳和总结完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【分析】利用个选项提供的信息对每一个选项中的条目进行分析，找到归纳有误的条目，进行判断即可．【解答】解：A、①软硬水遇肥皂水的现象不同，软水泡沫多，硬水泡沫少，故肥皂水可以区分两者；②羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味不同，羊毛纤维有焦羽毛味，棉纤维有烧纸的味道，所以点燃后闻气味可以区分两者；②铵盐遇碱能产生氨气，故硫酸铵遇碱性熟石灰会生成刺激性气味的氨气，而硫酸钾不会与熟石灰反应，所以区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨可以区分两者；B、①甲醛有毒，所以不能在海鲜食品上喷洒甲醛溶液防腐；②煤矿矿井内常含有大量的甲烷气体，所以矿井内要保持通风、严禁烟火；③可燃性气体点燃有可能会发生爆炸，所以点燃前一定要验纯；C、①分子之间存在一定的间隔，在气体被压缩时该间隔会减小而不是分子变小；②气体的溶解度随温度的升高而降低，所以喝汽水后容易打嗝；③活性炭具有较强的吸附性，所以可以用其除掉异味；D、①缺碘会引起甲状腺肿大，而贫血是缺铁引起的；②缺钙会引起骨质疏松；③铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存，所以在自行车架表面喷油漆能防锈；故选项为：A．【点评】此题是对知识归类的考查，解题的关键是对选项中的知识认识到位，结合相关分析即可解决，难度不大．7．（2分）（2015•安顺）下列说法中，不能达到目的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Na2SO4能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，并干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、H2SO4能与足量氧化铜粉反应生成硫酸铜和水，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、填空及简答题（共5小题，计19分．）8．（4分）（2016•陕西校级模拟）化学用语是最简明且信息丰富的国际通用语言．（1）请用化学用语表示：①铵根离子NH4+；②氧化铁与过量稀硫酸反应后溶液中的溶质Fe2（SO4）3、H2SO4．（2）写出下列符号中数字“3”的含义：①Fe3+一个铁离子带3个单位的正电荷；②3H2O 水分子的个数为3 ．【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，写出其化学式即可．（2）标在分子符号前面的数字表示分子的个数；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目；标在离子符号前面的数字表示离子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．【解答】解：（1）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铵根离子可表示为：NH4+．故填：NH4+；②氧化铁与过量稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以所得溶液中的溶质是硫酸铁和硫酸两种物质，铁元素显+3价，氢元素显+1价，硫酸根显﹣2价，故硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，硫酸的化学式为H2SO4；故填：Fe2（SO4）3、H2SO4；（2）①根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，可知在Fe3+中“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷；故填：一个铁离子带3个单位的正电荷；②根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，可知在3H2O中的“3”表示水分子的个数为3；故填：水分子的个数为3．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的意义、书写方法是正确解答此类题的关键．9．（3分）（2016•陕西校级模拟）如图是某化学反应前后物质的微观示意图，请根据图示回答：（1）反应后示意图所表示的物质是混合物（选填“纯净物”或“混合物”）．（2）写出图示化学反应的化学反应方程式N2+3H2=2NH3．【分析】（1）根据物质的微观构成分析物质的类别；（2）根据物质的微观构成，写出物质的化学式及反应的化学方程式；【解答】解：（1）由题干反应后示意图可知，反应后示意的物质是由不同种分子构成的，属于混合物；（2）由化学反应前后物质的微观示意图可知，该反应是氢气与氮气反应生成了氨气，反应的方程式好似：N2+3H2=2NH3；答案：（1）混合物；（2）N2+3H2=2NH3．【点评】当反应关系图存在干扰或者不是真正反应关系图时，将图转化为能够体现质量守恒定律的图，这样对解答起到很关键的作用10．（3分）（2016•陕西校级模拟）二氧化硅（SiO2）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收（如图）转化为可做氮肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）．（1）SiO2中硅元素的化合价为+4 ．（2）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子（填具体粒子名称）．（3）氧离子的结构示意图为则X= 8 ．【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；（2）根据分子的概念来分析；（3）根据核电荷数或质子数决定元素的种类来分析．【解答】解：（1）在化合物中，氧元素通常显﹣2价，且化合物中正负元素化合价的代数和为零，设其中硅元素的化合价为x，则：x+（﹣2）×2=0，x=+4，故填：+4；（2）二氧化碳是由分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故填：二氧化碳分子；（3）氧元素是8号元素，其核内的质子数为8，故填：8．【点评】本题考查了化学式的意义、元素化合价的计算、分子的概念以及元素的概念，难度不大．11．（4分）（2016•陕西校级模拟）慧慧做家务时接触下列用品，请分析回答问题．（1）打扫卫生时，慧慧发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈．铁粉生锈的原因是Fe与潮湿的空气接触．（2）慧慧刷洗马桶时，不小心将洁厕灵倒在大理石地砖上，看到少许气泡，其原因是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式解释）．（3）慧慧清洗灶台时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，请分析原因NaOH有强腐蚀性．【分析】（1）根据铁生锈的条件解答；（2）根据洁厕灵的主要成分是盐酸，能与碳酸钙反应解答；（3）根据炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，NaOH有强腐蚀性解答；【解答】解：（1）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是Fe与潮湿的空气接触；（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，NaOH有强腐蚀性，故清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触；答案：（1）Fe与潮湿的空气接触；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）NaOH有强腐蚀性．【点评】此题是对生活中化学的考查，解题的关键是对相关化学原理及生活常识的掌握，属基础性知识考查题．12．（5分）（2016•陕西校级模拟）用如图装置模拟工业炼铁实验：（1）B处盛放氧化铁粉末，在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B 处可观察到的现象为红棕色固体变黑，化学反应方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：2Fe2O34Fe+3O2↑．【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳来分析；（2）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析．【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B处可观察到的现象为固体由红色变为黑色，故填：红棕色固体变黑，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）由题干信息可知，电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，反应的化学方程式为：2Fe2O34Fe+3O2↑；故填：2Fe2O34Fe+3O2↑．【点评】本题主要考查了工业炼铁原理的相关知识，难度不大，需要加强基础知识的记忆即可解答．三、实验探究题（共12分）13．（5分）（2016•陕西校级模拟）请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：（1）指出标号仪器的名称：①长颈漏斗．（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的装置是BD ．（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，写出反应的化学方程式即可；（3）依据发生和收集装置的选取方法进行判断；（4）H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色．【解答】解：（1）标号仪器①是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气收集；故填：BD；（4）H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；故答案为：红．【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．14．（7分）（2016•陕西校级模拟）实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示）小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 AA．酸 B．碱 C．盐【查阅资料】Ⅰ．初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性．Ⅲ．室温（20℃）时，测定四种物质的溶解度数据如表：小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH ．【实验探究】（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是NaCl 溶液．（2）小强为了检验该溶液是剩余两个猜想中的哪一个，他又进行了如表实验．【分析】【交流讨论】根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分，猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；【得出结论】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；【作出猜想】根据提示物质的可能性，对该溶液进行猜想；【设计并实验】（1）根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度，对溶液的可能做出判断；（2）利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；【解答】解：【交流讨论】破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；故答案为：A【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数×100%=8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；故答案为：NaHCO3【作出猜想】除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；故答案为：NaOH 【实验探究】（1）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，只有氯化钠溶液的pH=7，所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液；故答案为：NaCl溶液（2）根据碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液．产生白色沉淀，猜想②正确．反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+NaCl．故答案为：【交流讨论】A；【查阅资料】NaHCO3；【作出猜想】NaOH；【实验探究】（1）NaCl溶液；（2）产生白色沉淀； BaCl2+Na2CO3=BaCO3+NaCl．【点评】本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．四、计算分析题（5分）15．（5分）（2016•陕西校级模拟）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表．请计算：（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则X= 240 Y= 0.6 ；（2）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）．【分析】（1）一、二次实验相比说明10g合金与足量硫酸反应最多生成0.2g氢气；一、三次实验相比说明80g稀硫酸与足量合金反应最多生成0.2g氢气．即10g合金与80g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气．由此可以得到X、Y的值．（2）由第四次实验数据根据化学方程式还可以计算出稀硫酸的溶质质量分数．【解答】解：（1）10g：30g=80g：X，解得X=240g；10g：30g=0.2g：Y，解得Y=0.6g．（2）设稀硫酸中溶质质量分数为x．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑98 280g×x 0.2gy≈12.3%答案：（1）240，0.6；（2）稀硫酸中溶质质量分数为12.3%．【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．。

2016年陕西省榆林市府谷县中考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题2分，满分14分）1．（2分）如图所示的过程中，发生了化学变化的是（）A．相互划刻比较硬度B．自制过滤器过滤液体C．石油分馏D．用CO2做气体肥料2．（2分）陕西省礼泉县盛产苹果，苹果中的苹果酸（C4H4O4）有消除疲劳，迅速恢复体力的作用．下列有关说法正确的是（）A．苹果中富含的有机营养素是蛋白质B．苹果酸分子由C、H、O三种元素构成C．苹果酸中碳元素质量分数约为41.4%D．苹果酸属于氧化物3．（2分）酸、碱、盐在生产生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（）A．碳酸钠俗称“纯碱”，属于碱类，是一种重要的化工原料B．CaSO4属于盐类，医疗上可用作补钙剂C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，瓶口都会有白雾D．氧化钙和氢氧化钠固体都有吸水性，均可用做食品干燥剂4．（2分）如图是某化学反应的微观示意图，反应中甲、乙、丙、丁四种分子个数比为2：4：4：1，则从图示获得的信息中正确的是（）A．甲中氮元素的化合价为+2价B．乙物质中碳、氧元素的质量比为3：8C．丁分子的微观示意图为D．丙、丁为两种空气中的无毒成分5．（2分）下列各组物质分别加入足量的水中，能共存且得到无色透明溶液的是（）A．KNO3、HCl、NaNO3B．K2CO3、Ba（NO3）2、NaClC．KOH、HNO3、NaCl D．FeCl3、NaNO3、KCl6．（2分）类推是学习过程中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（）A．因为碱溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液B．因为金属铝与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与稀盐酸反应生成FeCl3和H2C．因为甲烷含碳元素和氢元素，其燃烧产物为二氧化碳和水，乙醇燃烧产物也为二氧化碳和水，所以乙醇中一定也含碳元素和氢元素D．因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应7．（2分）下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物C．电解水D．向一定量CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液二、填空题（共5小题，每小题3分，满分19分）8．（3分）请用所学化学知识回答下列问题：（1）利用洗洁精的作用可以除去餐具上的油污．（2）用手挤压充气的皮球会变瘪，是因为挤压时分子的变小．（3）人们在重大节日有燃放孔明灯祈福的风俗，孔明灯外焰温度可达300℃，而一般纸张的着火点是130℃，燃放孔明灯时，纸质灯罩未燃烧的原因是（填字母序号）A．灯罩材料不是可燃物B．灯罩材料没有与氧气充分接触C．风将热量吹散使纸质灯罩温度低于纸的着火点D．持续吹风将纸质灯罩的着火点降低了．9．（4分）请依据下列图示会化学符号回答相关问题．（1）以上图示或符号中共涉及的非金属元素有种．（2）②所表示的微粒符号是．（3）③中符号，可以表示一个Cl原子，还可以表示．（4）④中符号中数字“2”的含义是．10．（3分）20℃时，将4g固体甲加入到盛有20g水的烧杯中，充分搅拌后如图①；再加入Xg固体甲，现象如图②；改变温度至T2℃，现象如图③，请结合图示回答下列问题：（1）若图④中表示甲的溶解度曲线的是A，则T2（填“＞”、“＜”或“＝”）20℃．（2）①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是．（3）当X＝g时，②中恰好没有固体剩余，且溶液为饱和溶液．11．（5分）铜是人类利用最早的金属之一，根据下列图示回答有关问题：（1）图1所示的金属铜制品中，利用金属导热性的是（填字母序号）（2）图2所示实验A的实验现象是．（3）图2所示实验B中发生反应的化学方程式为．（4）工业上利用还原剂一氧化碳还原氧化铜冶炼出铜，该反应（填“属于”或“不属于”）四大基本反应类型．12．（4分）如图中两两相连的物质之间均可以发生化学反应，据此回答下列问题：（1）为了证明反应①的发生，可以先向碱溶液中滴加无色的溶液，再加入酸溶液，看溶液颜色的变化来证明．（2）③和④表示HCl和Ca（OH）2均能与某种盐（丙）发生反应，写出一种丙的化学式．（3）反应⑤可用于检验二氧化碳，写出发生反应的化学方程式．三、解答题（共3小题，满分17分）13．（5分）如图是初中化学一些基础实验的相关图示，请回答下列问题．（1）图1中都用到同一种玻璃仪器，该仪器在溶解操作中的作用是．（2）图2中装置乙可用来制取O2、CO2等气体，用向上排空气法收集是因为气体密度比空气，若制取O2，发生反应的化学方程式为．（3）装置甲也可用于制取O2，则下列有关利用装置甲制取氧气实验的“先后”说法错误的是（填字母序号）A．先检查装置气密性，再装药品B．加热高锰酸钾时，先使试管均匀受热，后集中在药品部位加热C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再将导管从水中撤离．14．（7分）小明和小红在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示），为确认其中的溶质，他们设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．【观察与问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【交流与讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是．A．酸B．碱C．盐【猜想与假设】根据实际情况猜想溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种．【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaCl NaOH Na 2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6分析资料后，同学们排除了NaHCO3，他的判断依据是．【实验与事实】（1）小明用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH（填“＞”、“＜”或“＝”）7，这瓶试剂不可能是NaCl．（2）小红取该溶液少许于试管中，滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，由此确定溶质不是，写出该操作中发生反应的化学方程式．【解释与结论】经过他们的努力，最终确定了该溶液中溶质的成分．【拓展与反思】你认为在小红的实验中，除了选择氢氧化钙溶液外，还可以选择的药品是（填字母序号）A．酚酞溶液B．稀盐酸C．氯化钡溶液．15．（5分）石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．实验步骤①称取烧杯的质量②将适量盐酸加入烧杯中并称重③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与稀盐酸恰好反应④待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g 试通过分析计算：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）（3）稀盐酸中溶质的质量分数．2016年陕西省榆林市府谷县中考化学模拟试卷参考答案一、选择题（共7小题，每小题2分，满分14分）1．D；2．C；3．B；4．D；5．A；6．C；7．B；二、填空题（共5小题，每小题3分，满分19分）8．乳化；间隙；C；9．三；O2﹣；氯元素；1个五氧化二磷分子中含有2个磷原子；10．＞；②；1；11．C；铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3；不属于；12．酚酞；Na2CO3（或K2CO3）；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；三、解答题（共3小题，满分17分）13．搅拌，加速溶解；大；2H2O22H2O+O2↑；C；14．A；常温下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为8.8%，到不到10%；＞；氢氧化钠；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；BC；15．；。

2016年陕西省中考化学押题试卷一、选择题（共7小题，每小题2分，满分14分）1．化学源于生活，也服务于生产、生活，下列说法正确的是（）A．可以用亚硝酸钠代替食盐腌制食物B．食用含钙食品可以预防贫血C．大量施用农药和化肥可以提高农作物产量D．生铁和钢是含碳量不同的两种铁的合金2．下列实验操作中错误的是（）A．检查装置气密性B．蒸发食盐水C．测溶液的pH D．加热液体3．蒲公英，又名黄花地丁，是早春很好的一种野生蔬菜．有利尿、缓泻、退黄疸、利胆等功效．蒲公英的有效成分蒲公英甾醇的化学式为C30H50O，下列有关说法正确的是（）A．蒲公英甾醇属于氧化物B．蒲公英甾醇的相对分子质量为426C．蒲公英甾醇中C、H、O三种元素的质量比为30：50：1D．蒲公英甾醇中氢元素的质量分数最大4．备受瞩目的首架C919国产大飞机于2015年11月2日正式总装下线，并确定于今年上半年首飞．国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性．铝元素与锂元素在元素周期表中的信息如下，则下列说法正确的是（）A．锂原子核内有3个质子B．铝离子的核外电子数为13C．铝的相对原子质量为26.89 gD．铝原子与锂原子的化学性质相似5．欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A．生石灰B．碳酸钙粉末C．氢氧化钙溶液 D．氢氧化钠溶液6．分类法是学习化学的重要方法．下列说法正确的是（）A．有机物：一氧化碳、甲烷、乙醇B．合成材料：塑料、合金、涤纶C．金属：铁、铝、水银D．复合肥料：硝酸钾、尿素、磷酸二氢铵7．下列实验能达到目的是（）A．分离溶液中NaCl和CaCl2两种溶质B．检验蜡烛中是否含有氢元素C．用水吸收COD．探究燃烧的条件二、填空及简答题（共5小题，计19分）8．生活处处有化学，化学与生活密切相关．（1）“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是，使其燃烧更充分．（2）汽车表面喷漆可以延缓钢板锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的．（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用来鉴别硬水和软水．9．根据图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题．（1）三种物质中有一种是气体，则是气体（填序号，下同）．（2）t1℃时，三种物质的溶解度的大小关系是．（3）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是．（4）将t2℃时A物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液的溶质质量分数（填“减小”“增大”或“不变”）．10．碳和碳的氧化物，是自然界庞大的家族，回答下列问题：（1）金刚石和石墨物理性质不同的原因是．（2）要区分一氧化碳和二氧化碳两种无色气体，可采用的方法是．（写出一点即可）（3）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，是因为．11．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．（1）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是．（2）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式．（3）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）．12．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）反应①中的实验现象是溶液变为色．（2）图中只生成盐和水的反应包括（填序号）．（3）反应③的化学方程式为．（4）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是．（填字母）A．BaCl2B．CuSO4C．Na2CO3．三、实验及探究题（共2小题，计12分）13．化学是一门以实验为基础的科学，如图是初中化学中的几个重要实验．请回答下列问题：（1）图1实验时，在集气瓶底部装少量水的目的是．铁丝在氧气中燃烧的现象是．（2）图2实验说明分子的一个性质是．（3）图3实验在通电一段时间后，若与正极端相连的玻璃管内产生气体的体积为11.2mL，则与负极端相连的玻璃管内产生气体的体积约为mL．（4）图4实验中盐酸与碳酸钠粉末反应前天平平衡，则反应后天平指针会（填“偏左”“偏右”或“不动”）．14．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师的指导下开展探究活动．以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中．【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有X；猜想二：有X和HCl；猜想三：有X和NaOH．X的化学式是．【实验探究】（1）小红取反应后烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想不成立．（2）小军取反应后烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立．甲组同学认为小军同学的判断不合理，理由是．（3）小丽取反应后烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立．该实验发生反应的化学方程式是．【实验拓展】（1）氢氧化钠与盐酸反应的实质是结合生成水．（2）将实验（3）中的碳酸钠换成镁条也能达到实验效果，现象是．四、计算与分析题15．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：请回答下列问题：（1）鸡蛋含有的营养素主要为．（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程）．2016年陕西省中考化学押题试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题2分，满分14分）1．化学源于生活，也服务于生产、生活，下列说法正确的是（）A．可以用亚硝酸钠代替食盐腌制食物B．食用含钙食品可以预防贫血C．大量施用农药和化肥可以提高农作物产量D．生铁和钢是含碳量不同的两种铁的合金【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；生铁和钢；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【分析】A、根据亚硝酸盐有毒、不能食用进行分析判断．B、根据钙元素的生理功能进行分析判断．C、根据农药、化肥的施用对环境的影响进行分析判断．D、根据生铁和钢的组成进行分析判断．【解答】解：A、亚硝酸钠有咸味，但它有毒，不能替食盐腌制食物，故选项说法错误．B、食用含钙食品能预防骨质疏松和佝偻病，故选项说法错误．C、化肥、农药可以提高农作物的产量，但不合理施用会造成水污染和土壤污染，故选项说法错误．D、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢主要成分都是铁，主要区别是含碳量不同，故选项说法正确．故选D．2．下列实验操作中错误的是（）A．检查装置气密性B．蒸发食盐水C．测溶液的pH D．加热液体【考点】溶液的酸碱度测定；给试管里的液体加热；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性．【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．故选：C．3．蒲公英，又名黄花地丁，是早春很好的一种野生蔬菜．有利尿、缓泻、退黄疸、利胆等功效．蒲公英的有效成分蒲公英甾醇的化学式为C30H50O，下列有关说法正确的是（）A．蒲公英甾醇属于氧化物B．蒲公英甾醇的相对分子质量为426C．蒲公英甾醇中C、H、O三种元素的质量比为30：50：1D．蒲公英甾醇中氢元素的质量分数最大【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A．根据氧化物的概念来分析；B．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．【解答】解：A．由物质的化学式可知，该物质含有三种元素，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故不属于氧化物，故错误；B．蒲公英甾醇的相对分子质量为：12×30+1×50+16=426，故正确；C．蒲公英甾醇中C、H、O三种元素的质量比为（12×30）：（1×50）：16=180：25：8，故错误；D．蒲公英甾醇中C、H、O三种元素的质量比为（12×30）：（1×50）：16=180：25：8，由此可见其中碳元素的质量分数最大，故错误．故选B．4．备受瞩目的首架C919国产大飞机于2015年11月2日正式总装下线，并确定于今年上半年首飞．国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性．铝元素与锂元素在元素周期表中的信息如下，则下列说法正确的是（）A．锂原子核内有3个质子B．铝离子的核外电子数为13C．铝的相对原子质量为26.89 gD．铝原子与锂原子的化学性质相似【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：A、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数，则锂原子核内有3个质子，故选项说法正确．B、由铝原子的结构示意图，其最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，则铝离子的核外电子数为8，故选项说法错误．C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.89，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．D、由A选项的分析，锂原子核内有3个质子，则其核外电子数为3，第一层上有2个电子、最外层上有1个电子；铝原子的最外层电子数为3，它们的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误．故选：A．5．欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A．生石灰B．碳酸钙粉末C．氢氧化钙溶液 D．氢氧化钠溶液【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质．【分析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题中的杂质少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，没有气泡冒出时，指明盐酸已经除去．【解答】解：A、生石灰不用指示剂，无法证明盐酸完全反应，故选项错误；B、杂质少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，没有气泡冒出时，指明盐酸已经除去；故选项正确；C、氢氧化钙溶液不用指示剂，无法证明盐酸完全反应，故选项错误；D、氢氧化钠溶液不用指示剂，无法证明盐酸完全反应，并且氯化钠是新杂质，故选项错误；故选B6．分类法是学习化学的重要方法．下列说法正确的是（）A．有机物：一氧化碳、甲烷、乙醇B．合成材料：塑料、合金、涤纶C．金属：铁、铝、水银D．复合肥料：硝酸钾、尿素、磷酸二氢铵【考点】有机物与无机物的区别；常见的金属和非金属的区分；常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】A．根据有机物的概念来分析；B．根据常见的合成材料来分析；C．根据金属的种类来分析；D．根据化肥中含有营养元素的种类可以判断化肥的种类．【解答】解；A．甲烷和乙醇属于有机物，而一氧化碳虽然含有碳元素，但是其性质与无机物类似，还将其归为无机物一类，故错误；B．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，涤纶是一种合成纤维，但是合金属于金属材料，不是合成材料，故错误；C．水银是金属汞的俗称，和铁、铝均属于金属单质，故正确；D．尿素中含有氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮元素、钾元素，属于复合肥；磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故错误．故选C．7．下列实验能达到目的是（）A．分离溶液中NaCl和CaCl2两种溶质B．检验蜡烛中是否含有氢元素C．用水吸收COD．探究燃烧的条件【考点】化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；一氧化碳的物理性质；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．【分析】A、根据氯化钠和氯化钙都溶于水分析；B、根据现象结合元素种类不变分析；C、根据CO不溶于水的物理性质分析即可；D、运用了对比的实验方法，得出可燃物燃烧的条件．【解答】解：A、氯化钠和氯化钙都溶于水，因此不能采用过滤法分离，故错误；B、干冷的烧杯内壁有水珠产生，说明蜡烛中含有氢元素，故正确；C、CO不溶于水，所以不能用水吸收，故错误；D、热水中的红磷和薄铜片上的红磷都不能燃烧，不能得出燃烧需要氧气的条件，故错误；故选项为：B．二、填空及简答题（共5小题，计19分）8．生活处处有化学，化学与生活密切相关．（1）“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是增大了煤与氧气的接触面积，使其燃烧更充分．（2）汽车表面喷漆可以延缓钢板锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的氧气和水分．（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用肥皂水来鉴别硬水和软水．【考点】完全燃烧与不完全燃烧；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护．【分析】（1）促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度．（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．（3）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，结合其检验方法进行分析判断．【解答】解：（1）“蜂窝煤”被加工成多孔形状，更有利于煤的燃烧，是为了增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧．（2）汽车表面喷漆可以延缓钢板锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的氧气和水分．（3）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用等量的肥皂水进行鉴别，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水．故答案为：（1）增大了煤与氧气的接触面积；（2）氧气和水分；（3）肥皂水．9．根据图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题．（1）三种物质中有一种是气体，则C是气体（填序号，下同）．（2）t1℃时，三种物质的溶解度的大小关系是B＞A=C．（3）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是B．（4）将t2℃时A物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液的溶质质量分数减小（填“减小”“增大”或“不变”）．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】（1）气体的溶解度随温度升高而减小；（2）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（3）适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是B，因为B的溶解度受温度的影响很小；（4）A的溶解度随温度降低而减小，降温析出晶体，据此解答．【解答】解：（1）三种物质中C的溶解度随温度升高而减小，是气体；（2）由图可知：t1℃时，三种物质的溶解度的大小关系是B＞A=C；（3）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是B，因为B的溶解度受温度的影响很小；（4）将t2℃时A物质的饱和溶液降温至t1℃，A的溶解度减小析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故溶液的溶质质量分数减小；故答案为：（1）C；（2）B＞A=C；（3）B；（4）减小．10．碳和碳的氧化物，是自然界庞大的家族，回答下列问题：（1）金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同．（2）要区分一氧化碳和二氧化碳两种无色气体，可采用的方法是分别通入澄清的石灰水，观察澄清石灰水是否会变浑浊．（写出一点即可）（3）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，是因为常温下碳的化学性质比较稳定．【考点】碳元素组成的单质；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质．【分析】（1）根据金刚石和石墨物理性质不同的原因进行分析；（2）根据二氧化碳、一氧化碳的性质进行解答；（3）根据墨的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，进行分析解答．【解答】解：（1）金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，碳原子的排列方式不同，导致二者的物理性质不同；（2）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而一氧化碳与氢氧化钙不反应，故可将两种气体分别通入澄清的石灰水，看澄清的石灰水是否变浑；由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以可将两种气体分别通入紫色的石蕊溶液，看溶液是否变红；（3）墨的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，我国古代用墨书写或绘制的字画能保存近千年，画面仍然十分清晰．故答案为：（1）碳原子的排列方式不同；（2）分别通入澄清的石灰水，观察澄清石灰水是否会变浑浊；（3）常温下碳的化学性质比较稳定．11．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．（1）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化．（2）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．（3）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．【考点】金属的化学性质；生铁和钢；酸的化学性质．【分析】（1）根据铝与氧气反应形成氧化物的特点分析；（2）根据盐酸与氧化铁的反应写出反应的化学方程式；（3）根据合金的性能分析回答．【解答】解：（1）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化．（2）硫酸和盐酸都能除铁锈，用盐酸除铁锈的化学方程式是：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．（3）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大．故答为：（1）铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化；（2）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；（3）大．12．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）反应①中的实验现象是溶液变为红色．（2）图中只生成盐和水的反应包括③⑤（填序号）．（3）反应③的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．（4）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是C．（填字母）A．BaCl2B．CuSO4C．Na2CO3．【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝色，进行分析解答．（2）根据各反应的生成物进行分析解答．（3）反应③是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，写出反应的化学方程式即可．（4）根据酸、碱的化学性质进行分析解答．【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色．（2）反应②是镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应③为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应④为稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，反应⑤为稀盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水；故图中只生成盐和水的反应包括③⑤；（3）反应③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，其反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．（4）BaCl2能与稀盐酸不反应，不符合题意；CuSO4不能与稀盐酸反应，不符合题意；稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，符合题意．故选C．故答案为：（1）红；（2）③⑤；（3）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（4）C．三、实验及探究题（共2小题，计12分）13．化学是一门以实验为基础的科学，如图是初中化学中的几个重要实验．请回答下列问题：（1）图1实验时，在集气瓶底部装少量水的目的是防止溅落的熔融物炸裂集气瓶底．铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体．（2）图2实验说明分子的一个性质是分子在不断运动．（3）图3实验在通电一段时间后，若与正极端相连的玻璃管内产生气体的体积为11.2mL，则与负极端相连的玻璃管内产生气体的体积约为22.4mL．（4）图4实验中盐酸与碳酸钠粉末反应前天平平衡，则反应后天平指针会偏右（填“偏左”“偏右”或“不动”）．【考点】氧气的化学性质；电解水实验；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用．【分析】（1）根据铁丝在氧气中燃烧的现象和注意事项分析回答．（2）根据分子在不断运动分析回答．（3）根据电解水试验的现象和结论分析回答．（4）根据盐酸与碳酸钠粉末反应能放出二氧化碳气体分析．【解答】解：（1）图1实验是铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，在集气瓶底部装少量水的目的是：防止溅落的熔融物炸裂集气瓶底．铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体．（2）图2实验中A烧杯中氨气分子通过运动溶解在B烧杯中，形成了氨水，使酚酞变成了红色，说明分子的一个性质是：分子在不断运动．（3）图3实验是电解水实验，生成的氢气和氧气的体积比是2：1，在通电一段时间后，若与正极端相连的玻璃管内产生气体的体积为11.2mL，则与负极端相连的玻璃管内产生气体的体积约为22.4 mL．（4）图4实验中盐酸与碳酸钠粉末反应前天平平衡，则反应后由于放出了二氧化碳气体，左边质量减小，所以天平指针会偏右．故答为：（1）防止溅落的熔融物炸裂集气瓶底，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；（2）分子在不断运动；（3）22.4；（4）偏右．14．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师的指导下开展探究活动．以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中．【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有X；猜想二：有X和HCl；猜想三：有X和NaOH．X的化学式是NaCl．。

2016年陕西师大附中中考化学四模试卷一、选择题：1．化学与生活密切相关．生活中的下列做法不合理的是（）A．羊毛和涤纶，可用燃烧法区分B．冰箱中的异味，可用活性炭除去C．电器着火，应先切断电源再灭火D．煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒2．下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（）A．冰雪融化煤气爆炸B．冰人工降雨灯泡发光C．钢铁生锈酸雨形成D．光合作用酒精挥发3．从图中获得的信息中错误的是（）A．空气是一种混合物 B．氮气沸点比氧气高C．该过程属于物理变化D．氧气由氧分子构成4．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A．MnO2的催化作用B．碘的溶解性C．白磷红磷着火点D．水的组成5．下列熄灭蜡烛的方法中，利用“降低温度到着火点以下”的灭火原理的是（）A． B．C． D．6．两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图所示．下列有关说法正确的是（）甲乙A．两种物质是由不同种类元素组成的化合物B．两种物质在氧气中充分燃烧得到不相同的生成物C．两种物质中C、H、O的质量比均为2：6：1D．两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质7．人体缺乏维生素C（简写V C）就会患坏血病．图为某品牌维生素C片说明书的一部分．根据信息进行的下列计算，错误的是（）A．每片含V C质量为10mgB．若成人每天对V C的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次C．V C中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：12D．V C中碳元素的质量分数为30%二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共19分）8．如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：（1）若A是地壳中含量最多的元素，则A图表示的微粒符号为．（2）若B表示某原子的结构示意图，则y= ．（3）若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为．9．下列几种物质是由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成，它们都是初中化学常见的化学物质．请结合已知信息回答问题．已知：①常温下A、B为液体，A在一定条件下可分解为B和单质M．B是目前新清洁能源N开发的最广泛资源；②D是胃酸的主要成分，过多时可服用E缓解疼痛．（1）写出N对应的化学式．（2）写出D与E反应方程式：．10．化学用语是我们学习和研究化学的重要语言工具，请用适当的化学用语填空：（1）最简单的有机物；（2）大气中含量最多的气体；（3）澄清石灰水中的阴离子；（4）铝原子结构示意图．11．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．在化学指标中含有硬度和水源的pH值两项．（1）日常生活中采用的方法使硬水软化．（2）通常用简单测定溶液pH值．（3）漂白粉又称消毒粉，广泛用于环境消毒杀菌．漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式：Ca（ClO）]．次氯酸钙消毒粉长期露置于空气中容易跟水、二氧化碳反应转化成次氯酸（化学式：HClO）和2另一种物质，次氯酸损失后消毒粉就失效．①次氯酸钙中氯元素的化合价是；②次氯酸钙消毒粉的保存方法是．12．根据图中所发生的化学反应，回答下列问题：（1）红磷所在集气瓶中观察到的现象是，发生反应的化学反应方程式为．（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，释放大量热，同时生成黑色固体的化学式为．瓶底盛放少量水的主要原因是．三．实验探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）13．某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下探究实验．（1）为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验探究，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热实验中Ⅱ中x的值应为；Ⅰ中反应的化学方程式是_．实验结论：在相同条件下，MnO2的催化能力比CuO强．（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录和可选装置如下：双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积Ⅰ50.0g 1% 0.1g 9mLⅡ50.0g 2% 0.1g 16mLⅢ50.0g 4% 0.1g 31mL本实验中，测量O2体积的装置应该是（填编号）．实验结论：在相同条件下，，双氧水分解得越快．14．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔气体由块状固体碳化钙（化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固态化合物．【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca（OH）2．他的依据是．【拓展应用】（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小，难溶于水．实验室欲制取并收集较纯净的乙炔，要求得到平稳气流，你选择装置是（填序号），该收集装置如何判断气体已集满．做出猜想】（2）乙炔在空气中燃烧时往往会产生大量黑烟，请写出所产生黑烟的化学式，乙炔（C2H2）在氧气中充分燃烧的化学方程式．四．计算题15．实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）t0﹣t1和时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算所取高锰酸钾的质量为多少？（写出计算过程）2016年陕西师大附中中考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题：1．化学与生活密切相关．生活中的下列做法不合理的是（）A．羊毛和涤纶，可用燃烧法区分B．冰箱中的异味，可用活性炭除去C．电器着火，应先切断电源再灭火D．煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法；常见中毒途径及预防方法．【专题】课本知识同类信息．【分析】A、根据羊毛和涤纶的成分和燃烧气味判断．B、根据活性炭的吸附作用判断．C、根据防触电的原则判断．D、根据一氧化碳的溶解性判断．【解答】解：A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，燃烧时有特殊的刺激性气味，故A正确．B、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，故B正确．C、为防止触电，应先切断电源，再灭火，故C正确．D、一氧化碳难溶于水，煤炉火上放一盆水，不能吸收一氧化碳，不能防止中毒，故D错误．故选D．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．2．下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（）A．冰雪融化煤气爆炸B．冰人工降雨灯泡发光C．钢铁生锈酸雨形成D．光合作用酒精挥发【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、冰雪融化，只是水的状态变化了，没有新物质生成，是物理变化；煤气爆炸时一氧化碳和氧气反应变成了二氧化碳，有新物质生成，是化学变化，所以错误．B、干冰人工降雨过程中，只是状态的变化，没有新物质生成，是物理变化；在灯泡发光过程中，只是电能转化为光能，没有新物质生成，是物理变化，所以错误．C、在钢铁生锈过程中，铁、水、氧气变成了铁锈，有新物质生成，是化学变化；酸雨形成过程中是空气中的二氧化硫和水结合生成酸，有新物质生成，是化学变化，所以错误．D、在光合作用时二氧化碳和水变成了淀粉和氧气，有新物质生成，是化学变化；在酒精挥发过程中，酒精由液体变成气体散失，没有新物质生成，是物理变化，所以正确．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．从图中获得的信息中错误的是（）A．空气是一种混合物 B．氮气沸点比氧气高C．该过程属于物理变化D．氧气由氧分子构成【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；化学变化和物理变化的判别．【专题】微观粒子模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据物质的微观构成分析物质的类别；B、根据氮气首先蒸发出来分析沸点；C、根据变化的特征分析；D、根据氧气的微观构成分析．【解答】解：A、由物质的微观构成可知，空气是由不同种分子构成，属于混合物，故A正确；B、由微粒的变化可知，氮气首先蒸发出来，沸点比氧气低，故B错误；C、由微粒的变化可知，该变化没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、由物质的微观构成可知，氧气由氧分子构成，故D正确．故选B．【点评】能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键．4．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A．MnO2的催化作用B．碘的溶解性C．白磷红磷着火点D．水的组成【考点】科学探究的基本方法．【专题】科学探究．【分析】根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验进行解答．【解答】解：A、研究催化剂影响化学反应速度，在双氧水浓度相同的情况下，利用有无催化剂的情况下，观察氧气放出速率的快慢，所以利用了对比实验的原理，故A不符合题意；B、向水、汽油中分别加入适量的碘时，发现碘不溶于水，易溶于汽油，通过对比说明溶剂是影响溶解性的一个重要因素，该实验利用了对比实验的思想方法，故B不符合题意；C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故C不符合题意；D、水通电分解正极生成氧气，负极生成氢气，从而得出水的组成元素，所以根本不存在对照实验，故D符合题意．故选D．【点评】解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过对比实验能验证出什么结论．5．下列熄灭蜡烛的方法中，利用“降低温度到着火点以下”的灭火原理的是（）A． B．C． D．【考点】灭火的原理和方法．【专题】化学与生活．【分析】A、用嘴吹气时，形成流动的空气，空气流动时能够带走热量，从而使温度降低；B、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，可以用来灭火；C、可燃物在密闭容器中燃烧，当氧气耗尽时会因为缺氧而熄灭；D、小苏打和稀盐酸反应能够生成大量的二氧化碳，二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，可以用来灭火．进行分析解答．【解答】解：A、向燃烧的蜡烛吹气时，空气流动带走大量的热，使温度降低到了蜡烛的着火点以下，蜡烛熄灭．故选项A正确；B、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，当二氧化碳达到烛芯的高度时，蜡烛与氧气隔绝，蜡烛熄灭．故选项B错误；C、当蜡烛把烧杯内的氧气耗尽时，蜡烛熄灭．故选项C错误；D、小苏打和稀盐酸反应能够生成大量的二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，当二氧化碳达到烛芯的高度时，蜡烛与氧气隔绝，蜡烛熄灭．故选项D错误；故选A．【点评】隔绝氧气、降低温度、移走可燃物等措施都能够达到灭火的目的，解答本题时要分析蜡烛熄灭与什么因素有关．6．两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图所示．下列有关说法正确的是（）甲乙A．两种物质是由不同种类元素组成的化合物B．两种物质在氧气中充分燃烧得到不相同的生成物C．两种物质中C、H、O的质量比均为2：6：1D．两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据甲、乙分子构成，判断组成物质的元素；B、根据质量守恒定律分析燃烧生成的产物；C、根据分子的构成分析各元素的原子个数比；D、物质的结构决定物质的性质．【解答】解：A、由甲、乙分子的构成可知，甲、乙都是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故A 错误；B、由于甲、乙的组成元素相同，所以，两种物质充分燃烧得到相同的生成物，故B错误；C、由甲、乙分子的构成可知，两种物质中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故C错误；D、由甲、乙分子的构成可知，两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质，故D正确．故选D．【点评】学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键．7．人体缺乏维生素C（简写V C）就会患坏血病．图为某品牌维生素C片说明书的一部分．根据信息进行的下列计算，错误的是（）A．每片含V C质量为10mgB．若成人每天对V C的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次C．V C中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：12D．V C中碳元素的质量分数为30%【考点】标签上标示的物质成分及其含量；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】标签图示型．【分析】A、由某品牌维生素C片说明书的一部分，每片维生素C片含V C100mg，其中含V C10%，据此进行分析判断．B、由题意，若成人每天对V C的最低需要量为60mg，根据说明书信息，进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．【解答】解：A、某品牌维生素C片说明书的一部分，每片维生素C片含V C100mg，其中含V C10%，故每片含V C的质量为100mg×10%=10mg，故选项说法正确．B、根据说明书信息，每片含V C质量为10mg，每次服用2片，若成人每天对V C的最低需要量为60mg，则每天可服用该品牌维生素C片60mg÷（10mg×2）=3次，故选项说法正确．C、V C中含碳、氢和氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故选项说法正确．D、V C中碳元素的质量分数为100%=40.9%，故选项说法错误．故选D．【点评】本题难度不大，以某品牌维生素C片说明书的一部分为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决实际问题的能力．二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共19分）8．如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：（1）若A是地壳中含量最多的元素，则A图表示的微粒符号为O2﹣．（2）若B表示某原子的结构示意图，则y= 7 ．（3）若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为MgCl2．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据已有的知识进行分析，A是地壳中含量最多的元素，则A是氧元素解答；（2）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子进行解答；（3）根据化合物名称的读法写出其名称即可．【解答】解：（1）A是地壳中含量最多的元素，则A是氧元素，则A图表示的微粒符号为O2﹣；（2）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，所以若B表示某原子的结构示意图，则y=17﹣2﹣8=7；故填：7；（3）A中x=12，则A是镁元素，该结构示意图是镁离子，B是氯元素，形成的是氯离子，故形成的化合物是氯化镁，故填：氯化镁．答案：（1）O2﹣；（2）7 （3）MgCl2【点评】本题考查了原子结构示意图的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．9．下列几种物质是由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成，它们都是初中化学常见的化学物质．请结合已知信息回答问题．已知：①常温下A、B为液体，A在一定条件下可分解为B和单质M．B是目前新清洁能源N开发的最广泛资源；②D是胃酸的主要成分，过多时可服用E缓解疼痛．（1）写出N对应的化学式H2．（2）写出D与E反应方程式：2HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题．【分析】根据几种物质是由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成，都是初中化学常见的化学物质，B是目前新清洁能源N开发的最广泛资源，所以B是水，N是氢气，常温下A、B为液体，A在一定条件下可分解为B和单质M，所以A是过氧化氢溶液，M是氧气，D是胃酸的主要成分，过多时可服用E缓解疼痛，所以D是盐酸，E是碳酸氢钠，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）几种物质是由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成，都是初中化学常见的化学物质，B是目前新清洁能源N开发的最广泛资源，所以B是水，N是氢气，常温下A、B为液体，A在一定条件下可分解为B和单质M，所以A是过氧化氢溶液，M是氧气，D是胃酸的主要成分，过多时可服用E缓解疼痛，所以D是盐酸，E是碳酸氢钠，经过验证，推导正确，所以N是H2；（2）D与E的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑．故答案为：（1）H2；（2）2HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．10．化学用语是我们学习和研究化学的重要语言工具，请用适当的化学用语填空：（1）最简单的有机物CH4；（2）大气中含量最多的气体N2；（3）澄清石灰水中的阴离子OH﹣；（4）铝原子结构示意图．【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）最简单的有机物就是甲烷，其化学式为：CH4；（2）大气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2；（3）澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的阴离子是氢氧根离子，其符号为：OH﹣；（4）Al的原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为；故答案为：（1）CH4；（2）N2；（3）OH﹣；（4）．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．11．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．在化学指标中含有硬度和水源的pH值两项．（1）日常生活中采用煮沸的方法使硬水软化．（2）通常用pH试纸简单测定溶液pH值．（3）漂白粉又称消毒粉，广泛用于环境消毒杀菌．漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式：Ca（ClO）]．次氯酸钙消毒粉长期露置于空气中容易跟水、二氧化碳反应转化成次氯酸（化学式：HClO）和2另一种物质，次氯酸损失后消毒粉就失效．①次氯酸钙中氯元素的化合价是+1 ；②次氯酸钙消毒粉的保存方法是密封保存．【考点】硬水与软水；溶液的酸碱度测定；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；化学知识生活化；空气与水；常见的酸酸的通性．【分析】（1）根据日常生活中使硬水软化的方法分析；（2）根据简单测定溶液pH值的方法分析；（3）①根据化合物中元素的化合价代数和为零进行分析；②由于次氯酸钙容易跟水、二氧化碳反应转化成次氯酸，所以次氯酸钙不能敞口放置．【解答】解：（1）日常生活中采用煮沸的方法使硬水软化．（2）通常用pH试纸简单测定溶液pH值．（3）①在次氯酸钙中，钙元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是﹣2价，可以求出氯元素的化合价是+1价．②次氯酸钙消毒粉长期露置于空气中容易跟水、二氧化碳反应转化成次氯酸和另一种物质，次氯酸损失后消毒粉就失效，所以应该密封保存．故答案为：（1）煮沸；（2）pH试纸；（3）①+1；②密封保存．【点评】本题考查硬水软化的方法，测定液体pH的方法，化合价的计算等内容，可依据已有的知识进行解答．12．根据图中所发生的化学反应，回答下列问题：（1）红磷所在集气瓶中观察到的现象是产生大量白烟，发生反应的化学反应方程式为4P+5O22P2O5．（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，释放大量热，同时生成黑色固体的化学式为Fe3O4．瓶底盛放少量水的主要原因是防止生成物熔化溅落下来，炸裂瓶底．【考点】氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】（1）根据红磷在空气中燃烧发出黄色火焰，冒出大量白烟，放出大量的热解答；（2）根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象和注意事项进行分析解答本题．【解答】解：（1）实验中现象是红磷在空气中燃烧发出黄光，冒出大量白烟，放热；红磷在空气中燃烧的化学方程式：4P+5O22P2O5．（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧的实验现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成了一种黑色的固体，黑色固体的化学式为Fe3O4；集气瓶里放入少量水的作用是防止生成物熔化溅落下来，炸裂瓶底；答案：（1）产生大量白烟，4P+5O2 2P2O5；（2）Fe3O4；防止生成物熔化溅落下来，炸裂瓶底．【点评】本题难度不大，掌握铁丝在氧气中燃烧的实验现象及注意事项是正确解题的关键．三．实验探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）13．某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下探究实验．（1）为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验探究，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热实验中Ⅱ中x的值应为 3.0 ；Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑_．实验结论：在相同条件下，MnO2的催化能力比CuO强．（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录和可选装置如下：双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积Ⅰ50.0g 1% 0.1g 9mLⅡ50.0g 2% 0.1g 16mLⅢ50.0g 4% 0.1g 31mL本实验中，测量O2体积的装置应该是 c （填编号）．实验结论：在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快．【考点】影响化学反应速率的因素探究；量气装置；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）可采用控制变量法，要控制氯酸钾的质量相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，据此进行分析解答．（2）测量氧气的体积采用的是排水法，将排出的水的用量筒收集起来，排出的水的体积就是氧气的体积；气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，据此进行分析解答．【解答】解：（1）控制氯酸钾的质量相等，才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，所以Ⅱ中x 的数值为3.0g；氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解产生氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（2）测量氧气的体积采用的是排水法，将排出的水的用量筒收集起来，排出的水的体积就是氧气的体积；气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，要将瓶内的水排出来，A和B都不可以，应该选择C装置作为实验装置．由表格数据分析可知，在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快、故答案为：（1）3.0； 2KClO32KCl+3 O2↑；（2）C；双氧水的浓度越大．【点评】本题难度不大，考查了影响化学反应速率的因素，掌握控制变量法的应用、量气装置等是正确解答本题的关键．14．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔气体由块状固体碳化钙（化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固态化合物．【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二：CaCO3；猜想三：Ca（OH）2．他的依据是质量守恒定律或反应前后元素种类不变．【拓展应用】（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小，难溶于水．实验室欲制取并收集较纯净的乙炔，要求得到平稳气流，你选择装置是CF （填序号），该收集装置如何判断气体已集满当气泡冒出瓶外时．。