2020年化学中考试题——计算题汇编

一、中考初中化学计算题1．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3+ NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。

请在“题25图”中画出产生气体的曲线。

（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HCl X NaCl CO H2O质量/g31.814.616.823.4 4.4m则m＝；该反应的化学方程式为。

【答案】（1）10.6 g；（2）4.4g；（3）；（4）1.8；3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑【解析】【分析】【详解】（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。

（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 106734410.6g 10610.6g =7310610.6g =44ax axx =4.4g ，a =7.3g ；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g 。

（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y 233Na CO +HCl =NaHCO +NaCl10636.510.6g 10610.6g =36.5y y y =3.65g盐酸溶液的质量为3.65g =36.5g 10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g =73g 10% 故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g ，故曲线为：。

（4）根据表格提供的数据，生成4.4g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g ，生成氯化钠的质量是11.7g ，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaHCO 3，碳酸钠和HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g ；设反应方程式为aNa 2CO 3+bHCl ═cNaHCO 3+dNaCl+eH 2O+fCO 2↑31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4g a:b:c:d:e:f=:::::=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na 2CO 3+4HCl ═2NaHCO 3+4NaCl+H 2O+CO 2↑。

计算题1.(2020•铜仁)铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g 于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（W ）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。

（1）写出你所选择酸（W ）的化学式 。

（2）铜粉中混有铁粉的质量是 。

（3）计算你选择酸（W ）的质量分数（写出计算过程）。

解析 （1）H 2SO 4（或HCl ）（2）0.98g （3）9.8%或7.3%（详见解析)【解析】解：（1）铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，所以所选择酸（W ）的化学式是：H 2SO 4（或HCl ）；（2）根据图表信息，共生成氢气的质量为：0.01g+ 0.01g+0.01g+0.005g =0.035g 设参加反应的铁的质量为x ， 2442Fe +H SO FeSO +H 5620.035gx↑═56=20.035g x x ＝0.98g（3）①假设该酸是硫酸，设5g 该硫酸溶液中含H 2SO 4的质量为y ，2442Fe +H SO FeSO +H 9820.01gy ↑═98=20.01gy y ＝0.49g 该硫酸溶液中溶质的质量分数为0.49g 5g×100%＝9.8%； 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。

②假设该酸是盐酸，设5g 该盐酸溶液中含HCl 的质量为z ，22Fe +2HCl FeCl +H 7320.01g z═73=20.01gz z ＝0.365g 该盐酸溶液中溶质的质量分数为0.365g 5g×100%＝7.3%。

答：若选择的酸为硫酸，该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；若选择的酸为盐酸，则质量分数为7.3%。

2.(2020•河北)20．某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。

取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。

综合计算题(一)1.(18某某)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。

（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%t。

【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。

CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx tt。

2.(18某某)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。

研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。

(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。

【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。

(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。

2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。

3.(18某某)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。

100g×5%=(100g-x)×10%x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

吉林省2020年中考化学真题试题一、选择题（共10小题，每小题分，满分10分）1．（1分）（2020•吉林）下列物质属于纯净物的是（）A．牛奶B．食醋C．柠檬水D．蒸馏水考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、牛奶含有多种物质，属于混合物．B、食醋含有多种物质，属于混合物．C、柠檬水中含有多种物质，属于混合物．D、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物．故选：D点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．2．（1分）（2020•吉林）空气成分中，体积分数约占78%的是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：空气中各成分的体积分数分别是：空气中各成分的体积分数分别是：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．解答：解：A、氧气约占21%，故选项错误；B、氮气约占78%，故选项正确；C、二氧化碳约占0.03%，故选项错误；D、稀有气体约占0.94%，故选项错误；故选B点评：本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．3．（1分）（2020•吉林）下列物质能在氧气中剧烈燃烧，火星四射的是（）A．碳B．铁C．镁D．磷考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据镁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、碳在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误．B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法错误．D、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．4．（1分）（2020•吉林）运输浓硫酸时，应在贮罐上贴的标识是（）A．B．C．D．考点：几种常见的与化学有关的图标．专题：公共标志型．分析：根据图中所示标志的含义和浓硫酸具有强烈的腐蚀性进行分析判断即可．解答：解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装有浓硫酸的试剂瓶应贴腐蚀品标志．A．图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确．B．图中所示标志是有毒品标志，浓硫酸不属于有毒品，故选项错误．C．图中所示标志是塑料制品回收标志，浓硫酸不属于塑料制品，故选项错误．D．图中所示标志是自燃物品标志，浓硫酸不属于自燃物品，故选项错误．故选A．点评：本题难度不大，解答本题首先要知道各个图标所代表的含义，然后根据浓硫酸的性质进行分析判断．5．（1分）（2020•吉林）从保护环境角度考虑，最理想的燃料是（）A．煤B．汽油C．氢气D．天然气考点：常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：化学与能源．分析：A、从煤燃烧会产生大量的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等空气污染物去分析解答；B、从汽油燃烧会产生大量的二氧化碳，二氧化碳在空气中含量增多会造成“温室效应”去分析解答；C、从氢气燃烧后的产生是水，不污染环境去分析解答；D、从天然气燃烧会产生大量的二氧化碳，二氧化碳在空气中含量增多会造成“温室效应”去分析解答．解答：解：A、煤燃烧会产生大量的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等空气污染物，故错误；B、汽油燃烧会产生大量的二氧化碳，二氧化碳在空气中含量增多会造成“温室效应”，故错误；C、氢气燃烧后的产生是水，不污染环境，故正确；D、天然气燃烧会产生大量的二氧化碳，二氧化碳在空气中含量增多会造成“温室效应”，故错误．故答案为：C．点评：本题考查常见的能源．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是清洁能源．氢气虽然是最理想的燃料，但由于氢气的制取成本高及贮存困难，氢能源还未能得到广泛应用．6．（1分）（2020•吉林）下列有关水的叙述正确的是（）A．用肥皂水能区分软水和硬水B．只能用水做溶剂C．过滤能除去河水中所有杂质D．水蒸气是化学变化考点：硬水与软水；过滤的原理、方法及其应用；常见的溶剂；化学变化和物理变化的判别．专题：空气与水．分析：A、根据肥皂水能区分软水和硬水解答；B、根据水是常见的溶剂解答；C、根据根据过滤原理分析；D、根据水蒸气是纯净物解答．解答：解：A、加肥皂水后生成泡沫较多的是软水，生成泡沫较少的是硬水，所以肥皂水能够区分软水和硬水，故正确；B、水是常见的溶剂，酒精、汽油也可以作溶剂，故错误；C、过滤只能除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故错误；D、水蒸气是纯净物，不是化学变化，故错误．答案：A点评：本题考查硬水软水的鉴别、过滤原理及环境的保护，属基础知识考查．7．（1分）（2020•吉林）下列说法正确的是（）A．水果、米饭中富含蛋白质B．金属矿物资源可再生C．塑料容器都适合储存食物D．碳酸钙能用作补钙剂考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素；金属资源的保护；常用盐的用途；塑料制品使用的安全．专题：金属与金属材料；常见的盐化学肥料；化学与生活．分析：A、根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．B、根据金属矿物资源属于不可再生资源，进行分析判断．C、塑料容器中若是用聚氯乙烯制成的，聚氯乙烯有毒，进行分析判断．D、根据碳酸钙的性质与用途进行分析判断．解答：解：A、水果中富含维生素；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；故选项说法错误．B、金属矿物资源属于不可再生资源，故选项说法错误．C、塑料容器中若是用聚氯乙烯制成的，聚氯乙烯有毒，塑料容器不一定都适合储存食物，故选项说法错误．D、碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能与食物来源、常见的塑料制品、常见盐的用途是正确解答本题的关键．8．（1分）（2020•吉林）根据图，判断以下说法错误的是（）A．取液后的滴管不能倒置B．用玻璃棒搅拌使反应充分C．用酚酞溶液判断该反应是否发生D．生成盐和水的反应都是中和反应考点：中和反应及其应用．专题：常见的酸酸的通性．分析：A、根据滴管的正确使用方法进行分析；B、根据玻璃棒搅拌可以使反应充分进行分析；C、根据酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中不变色进行分析；D、根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应进行分析．解答：解：A、取液后的滴管不能倒置，否则会腐蚀胶帽，故A正确；B、玻璃棒搅拌可以使反应充分，故B正确；C、酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中不变色，所以用酚酞溶液判断该反应是否发生，故C正确；D、酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于中和反应，故D错误．故选：D．点评：本题主要考查了中和反应的相关知识，难度不大，需要注意中和反应定义的应用．9．（1分）（2020•吉林）下列实验方案正确的是（）A．用点燃的方法除去CO2中少量的COB．用Fe2O3和稀硫酸制备FeSO4溶液C．用水区别固体NH4NO3和固体NaOHD．用BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有Na2CO3考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能被点燃进行分析；B、根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁进行分析；C、根据硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高进行分析；D、根据碳酸钡、硫酸钡都是沉淀进行分析．解答：解：A、一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能被点燃，故A错误；B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，不会生成硫酸亚铁，故B错误；C、取样品，加水溶解，溶液温度明显降低的是硝酸铵，溶液温度明显升高的是氢氧化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、用BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有Na2CO3，都会生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．故选：C．点评：由于类似题目往往是一字之差的问题，如二氧化碳混有一氧化碳和一氧化碳混有二氧化碳，它们的解决方法就有很大差异，所以在练习时要注意审题，另外不妨就考虑一下另外的一种形式该怎么解决，做到一题多变．10．（1分）（2020•吉林）用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是（）A．C→H2CO3B．Cu→Cu（OH）2C．H2O2→H2D．NaOH→BaSO4考点：物质的相互转化和制备；金属的化学性质；碱的化学性质；碳的化学性质；反应类型的判定．专题：物质的制备．分析：A、根据碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析；B、根据铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，硫酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜进行分析；C、根据过氧化氢溶液分解生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气进行分析；D、根据氢氧化钠和硫酸会生成硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀进行分析．解答：解：A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，都是化合反应，故A正确；B、铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，硫酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜，不属于同一反应基本类型，故B错误；C、过氧化氢溶液分解生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，都是分解反应，故C正确；D、氢氧化钠和硫酸会生成硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀，都是复分解反应，故D正确．故选：B．点评：本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“经过两步反应”是解决此类问题的关键．二、填空题（每空1分，共10分）11．（3分）（2020•吉林）根据下列示意图提供的信息回答问题：（1）在化学反应中钠原子易失（填“得”或“失”）1个电子；（2）氯元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素；（3）上述过程中形成化合物的化学式为NaCl ．考点：原子和离子的相互转化；化学式的书写及意义．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：（1）根据原子序数熟记前20号元素名称；在化学反应中，根据元素原子的最外层电子多少判定得失电子情况；（2）据氯元素原子的最外层电子数特点或元素名称进行判断；（3）据元素原子的最外层电子多少判定得失电子推测化合价，书写化学式．解答：解：（1）钠元素是11号元素，最外层电子数是1，在化学反应中容易失去一个电子；（2）氯元素是17号元素，最外层电子数是7个，大于4个，属于非金属元素，或者直接观察元素名称﹣﹣﹣氯，无金字旁；（3）由（1）可知，钠原子失去1个电子，化合价为+1价，氯原子得到1个电子，化合价是﹣1价，这两种元素可形成的化合物的化学式是NaCl；故答案为：（1）失；（2）非金属；（3）NaCl．点评：本题考查学生对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能据元素的化合价书写物质化学式，考查了学生对相关知识的掌握和应用．12．（3分）（2020•吉林）选择正确的序号填空：①干冰②葡萄糖③生石灰（1）可用作食品干燥剂的是③；（2）可用作制冷剂的是①；（3）为人体活动提供能量的是②．考点：生石灰的性质与用途；二氧化碳的用途；生命活动与六大营养素．专题：物质的性质与用途．分析：（1）根据生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应解答；（2）根据干冰是固态二氧化碳，可用于人工降雨解答；（3）根据葡萄糖在体内分解为二氧化碳和能量解答．解答：解：（1）用生石灰作某些食品的干燥剂，利用生石灰能与水反应；（2）干冰用于人工降雨，二氧化碳固体升华吸收周围的热量；（3）葡萄糖在体内分解为二氧化碳和能量，为人体活动提供能量．答案：（1）③（2）①（3）②点评：本题考查葡萄糖、干冰、生石灰的作用，要作对此题就要了解它们的各自作用．所以同学们一定要掌握好课本上的基础知识．13．（4分）（2020•吉林）根据图中回答问题（1）水中氢元素的化合价为+1 ；（2）图中由原子构成的物质是金刚石；（3）酒精是由三种元素组成的；（4）图中标号①所示物质的化学式为O2或O3．考点：有关元素化合价的计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的书写及意义．专题：化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；（2）根据物质的结构来分析；（3）根据酒精的组成来分析；（4）根据物质化学式的写法来分析．解答：解：（1）在水中，氧元素显﹣2价，化合物中元素正负化合价的代数和为零，设氢元素的化合价为x，则2x+（﹣2）=0，x=+1；故填：+1；（2）金刚石是由碳原子构成的，酒精是由酒精分子构成的，故填：金刚石；（3）酒精的化学式为C2H6O，可见它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故填：三；（4）由氧元素组成的单质有氧气、臭氧，故填：O2或O3．点评：掌握物质的组成和结构，掌握化学式的意义以及化合价的计算方法是解题的关键．三、简答题（每空1分，共12分）14．（3分）（2020•吉林）请你用所学知识解释“烧烤”时的一些现象：（1）闻到食物的香味，说明分子是不断运动的；（2）飘散的烟尘主要对空气造成污染；（3）熄灭红热的木炭可采用的一种措施是用水浇灭．考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；空气的污染及其危害；灭火的原理和方法．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：（1）根据分子是不断运动的特征分析回答；（2）根据空气的污染源分析回答；（3）根据灭火的原理分析回答．解答：解：（1）闻到食物的香味，说明分子是不断运动的，香味的微粒通过运动运动到鼻孔中；（2）飘散的烟尘主要对空气造成污染；（3）用水可以灭火，因为水既可以隔绝氧气，也可以降低温度．故答为：（1）是不断运动的；（2）空气；（3）用水浇灭．点评：本题通过“烧烤”考查了一些与生活紧密联系的化学知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．15．（3分）（2020•吉林）某化学反应的示意图如图，请回答问题：（1）甲分子中含有 2 个原子；（2）此反应的分子个数比为1：1 ；（3）在化学变化中，原子（填“分子”或“原子”）不能再分．考点：微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质．专题：化学反应模拟图型．分析：（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析甲分子中含有原子的个数；（2）根据微粒的变化，分析各物质反应的微粒个数关系；（3）根据微粒的变化，分析分子、原子的变化．解答：解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，甲分子中含有2个原子；（2）由微粒的变化可知，此反应的分子个数比为：1：1；（3）由微粒的变化可知，在化学变化中，原子不能再分．故答为：（1）2；（2）1：1；（3）原子．点评：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．16．（3分）（2020•吉林）表是A物质在不同温度时的溶解度温度/℃0 20 40 60溶解度/g 17.5 20.0 24.2 28.0（1）请在图中绘制A物质的溶解度曲线；（2）当温度为20 ℃时，A、B的溶解度相等；（3）溶解度受温度变化影响较大的物质是 B ．考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下的两种物质的溶解度相等，据图可以看出溶解度随温度的变化特点，据此解答．解答：解：（1）根据A物质在不同温度下的溶解度数值，可以绘制出其溶解度曲线为：；（2）据图可以看出，在20℃时AB的溶解度相等，故填：20；（3）据图可以看出，B的溶解度曲线受温度影响变化大，故填：B．点评：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线的绘制、所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解和应用．17．（3分）（2020•吉林）根据下面部分金属的活动性顺序回答：（1）上述金属中活动性最强的是镁；（2）按年代最早被广泛使用的金属是铜；（3）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是 B （填字母序号）A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe．考点：金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据金属活动性顺序进行分析；（2）根据最早被广泛使用的金属是铜进行分析；（3）根据X会与硫酸反应生成氢气，Y会置换出Z，且一个Y原子会换出2个Z原子进行分析．解答：解：（1）上述金属中活动性最强的是镁；（2）最早被广泛使用的金属是铜；（3）X会与硫酸反应生成氢气，Y会置换出Z，且一个Y会换出2个Z，A、铜不会与硫酸反应，故A错误；B、铁会与硫酸反应生成氢气，一个铜原子会置换出两个银原子，符合题意，故B正确；C、镁会与硫酸反应生成氢气，一个锌原子会置换出一个铁原子，故C错误．故选：B．故答案为：（1）镁；（2）铜；（3）B．点评：本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断．四、实验与探究（每空1分，化学方程式2分，共12分）18．（5分）（2020•吉林）结合图示，回答下列问题：（1）使用酒精灯时，要注意绝对禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯（答一点即可）；（2）稀释浓硫酸时，除了用到仪器A、B、C外，还需要的玻璃仪器是烧杯；（3）实验室制取CO2气体时，应选择的实验装置是 E （填字母序号）．检验CO2气体的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．考点：加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：实验性简答题．分析：（1）根据酒精灯的使用分析；（2）根据稀硫酸的稀释分析；（3）根据二氧化碳的制取分析．解答：解：（1）使用酒精灯时，要注意：“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；用完酒精灯，应用灯帽盖灭；不可用嘴去吹；故答案为：绝对禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；（2）稀释浓硫酸时，除了用到仪器A、B、C外，还需要的玻璃仪器是烧杯；故答案为：烧杯；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：E；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．点评：本题难度不大，考查酒精灯的使用方法，了解使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”是正确解答本题的关键．19．（7分）（2020•吉林）碳酸钾是农家肥草木灰的主要成分，将它和化肥一起施用，会减少对环境的污染．为了帮助父母合理选择化肥，李明决定对碳酸钾的化学性质进行探究．【提供信息】钠原子和钾原子的结构示意图分别为：【实验与探究】李明参照Na2CO3的化学性质设计了如下实验：实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验步骤实验现象溶液变红色左边试管中有气泡产生澄清石灰水变浑浊产生白色沉淀实验结论碳酸钾溶液显碱性产生气泡的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应【解释与结论】（1）碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸和碱反应；（2）碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似：（3）从微观角度分析，二者化学性质相似的原因是易溶于水和含有相同的CO32﹣【拓展与应用】李明建议父母最好选择 B （填字母序号）与草木灰混合施用A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．NH4HCO3．考点：实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：根据已有的碳酸盐的性质进行分析解答，酚酞试液在碱性溶液中会变红，碳酸盐能与酸反应产生气体，能与可溶性钙离子或钡离子结合产生白色沉淀，据此解答．解答：解：【实验与探究】碳酸钾溶液中加入酚酞试液变红，说明显碱性，碳酸钾能与盐酸反应产生氯化钾、水和二氧化碳气体，碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故填：碱，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，白色沉淀；【解释与结论】（1）碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸和某些碱发生反应，故填：碱；（3）从微观角度分析，二者化学性质相似的原因是二者都易溶于水，且能电离出相同的CO32﹣，故填：易溶于水；【拓展与应用】碳酸钾呈碱性，不能与铵态氮肥混合使用，故李明建议父母最好选择尿素与草木灰混合施用，故填：B．点评：本题考查的是常见的物质的鉴别的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．五.计算题（共6分）20．（6分）（2020•吉林）在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g氧气（1）经分析，二氧化锰的质量为 3 g；（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）首先根据二氧化锰是催化剂反应前后质量不变，也不溶于水，故滤渣即为二氧化锰；（2）根据生成氧气质量结合化学方程式即可计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数．解答：解：（1）二氧化锰是催化剂反应前后质量不变，也不溶于水，故滤渣即为二氧化锰；故填：3；（2）设：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑68 32x 3.2gx=6.8g过氧化氢溶液中溶质的质量分数：100%=5%，答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数5%．点评：本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．。

2020包头市中考化学一、选择题(1~8小题为单项选择题，每题2分。

9~12小题有一至两个选项符合题意，每题3分。

请将符合题意的选项序号填入括号内，共28分)1. 下列变化属于化学变化的是( )A.冰雪融化B.分离液态空气制氧气C.酒精燃烧D.石蜡融化2. “加碘食盐”、“加铁酱油”、“儿童补钙”，这里的碘、铁、钙是指( )A.单质B.元素C.原子D.分子3. 关于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜的反应，下列说法错误的是( )A.都有红色物质生成B.都有还原剂参加反应C.都是置换反应D.反应都需要加热或高温4. 下列关于溶液的说法正确的是( )A.20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度是30gB.气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大C.在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变D.饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大5. 通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律的知识。

下列所给的描述正确的是( )A.所有的酸中都一定含有氧元素B.所有的盐中都一定含有金属元素C.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量都增加D.实验室制取气体前都要检查装置的气密性6. 下列叙述正确的是( )A.同种分子构成的物质一定是纯净物B.同种元素组成的物质一定是单质C.原子核内质子数一定等于中子数D.气体受压体积缩小是因为气体分子的大小发生了改变7. 现有四种元素，如果用指定化合价将它们按两种或三种元素结合成化合物，则最多可形成化合物的种数是( )A.4种B.5种C.6种D.7种8. 向含有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，滤纸上留有固体X，把X放入稀硫酸中有气泡冒出。

下列关于X组成的说法：①一定有Zn ②可能有Zn ③一定有Fe ④可能有Fe ⑤一定有Cu ⑥可能有Cu 正确的是( )A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑤D.②③⑤9. 滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液分别与下列物质混合后，溶液一定呈红色的是( )A.硫酸镁溶液B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.二氧化碳10. 某兴趣小组的同学做了四个化学实验并绘制了相关图像。

江西省2020年中等学校招生考试化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108 Ba:137 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上）1.（2020江西中考，1，2分，★☆☆）医疗急救中输氧，其中“氧”指的是（）A．氧气B．二氧化碳C．臭氧D．二氧化硫2.（2020江西中考，2，2分，★☆☆）通常情况下，下列物质属于可燃物的是（）A．大理石B．小木条C．玻璃D．泥沙3.（2020江西中考，3，2分，★☆☆）人体缺碘会诱发的疾病是（）A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大4.（2020江西中考，4，2分，★☆☆）下列做法违背节水理念的是（）A．防止水龙头滴漏B．采用大水漫灌农作物C．使用节水器具D．循环利用工业用水5.（2020江西中考，5，2分，★☆☆）下列有关操作错误的是（）A．读B．闻C．拿D．滴6.（2020江西中考，6，2分，★☆☆）2020年6月23日，“北斗三号”收官之星发射成功，标志着我国“北斗”信号实现全球覆盖。

发射用的火箭燃料之一为液氢，下列关于该燃料的说法不合理．．．的是（）A．热值高，推力大B．反应方程式是2H2+O22H2OC．绿色无污染D．贮存、运输和加注都容易7.（2020江西中考，7，2分，★☆☆）下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、NO3﹣B．Na+、CO32﹣C．K+、OH﹣D．Ba2+、Cl﹣8.（2020江西中考，8，2分，★☆☆）下列实验方案合理的是（）实验目的所用试剂或方法A 检验氧气通入澄清石灰水B 鉴别硬水和软水取样，加入明矾C 除去氯化钾溶液中的碳酸钾加入适量的稀硝酸D 自制酸碱指示剂将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤9.（2020江西中考，9，2分，★☆☆）归纳总结是学习化学的常用方法，下列知识归纳错误的是（）A．氧化物都含氧元素B．清除油污的原理都是利用乳化作用C．物质的用途主要由物质的性质决定D．人类需要的大部分能量都是由化学反应提供10.（2020江西中考，10，2分，★★☆）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A B C DA．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰B．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量C．向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D．向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。

化学计算题1.(2020•宁波)某科学兴趣小组同学取8．5g 铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9．2g 固体。

为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62．5g 稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：请分析计算：（1）表中a 的值是___________。

（2）9．2g 固体中铁的质量是____________g 。

（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少________? （4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少________? 【答案】7.1 2.8 7.3% 5.6g 【解析】（1）由表中的数据可知，每12.5g 的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为0.7g ，所以a =7.8g-0.7g=7.1g 。

（2）由表中的数据可知，第四次加入的稀盐酸反应的铁的质量是7.1g-6.4g=0.7g 。

第五次加入的稀盐酸没有反应，说明了铁已完全反应，所以，9.2g 固体中铁的质量是：9.2g=6.4g=2.8g ；（3）设12．5g 稀盐酸中含溶质的质量为x 。

222HCl+Fe=FeCl +H 73560.7g7356=0.7gxx ↑解得：x =0.9125g 稀盐酸的溶质质量分数0.9125g=100%=7.3%12.5g⨯答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

（4）跟硫酸铜反应的铁的质量为y44Fe CuSO Cu FeSO 56646.4g 5664 6.4gy y +=+=解得：y =5.6g 。

答：跟硫酸铜反应的铁的质量为5.6g 。

故答案为：（1）7.1；（2）2.8g ；（3）7.3%；（4）5.6g 。

2.(2020•永州)国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO 2）等食品添加剂。

过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（CaO 2•xH 2O ）中的结晶水，称取4.86g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2[CaO 2•xH 2O]2CaO+O 2↑+2xH 2O完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g 。

『中考真题·分项详解』『真金试炼·备战中考』编在前面：历年的中考卷可以让学生认识到中考的题型，命题风格，各知识板块的分值分布，考查的重点及难点。

这对于初三学生备战中考具有很大的指导意义。

而且历年的中考真题还有中考风向标的作用，学生可以通过中考试卷分析命题趋势自我预测一下可能会出现的重点难点。

这对于学生来说帮助非常大。

很多学生在初三在复习阶段会买很多的预测试卷儿或者是模拟题。

虽然也能够帮助学生扩展题面见识更多的题型，但是这些复习资料是与中考真题相比是无法比拟的。

利用好中考真题可以获得事半功倍的效果。

老师通常会在中考第二轮复习期间要求学生做至少三遍中考真题，每一遍都会有不同的侧重点。

通常第一遍就是按照中考节奏去完成试卷。

目的就是为了让学生能够掌握中考的节奏。

了解中考题试卷难易的题型分布等。

中考真题通常是80%是基础题型，20%是难题。

第一遍做中考真题并不强调分数的重要性。

主要是要把握中考的做题节奏，合理安排时间。

第二遍通常要注重准确率。

因为通过第一遍做题和对答案以后，需要花时间对错题进行分析，对难题做出归纳总结。

掌握中考真题的做题思路和方法。

而且在做第二遍的时候，要尽可能的去缩短时间。

同时避免再犯第一次做题的错误，以能够锻炼做题的速度和准确率。

做第三遍的时候就要要求百分之百的正确率。

因为经过前两次的反复练习，对中考真题已经很熟悉。

尤其是对中考试卷进行研究以后，那么对于平时的模拟考试，就会显得非常简单。

一般情况下模拟考试的题型都能够在之前的中考真题中找到真实题型!需要注意的是，如果在第三次，做中考真题的时候还会出现错误，那就需要好好地反省一下了。

中考真题的作用是独一无二的，你做再多的模拟试卷都不如做一套中考真题作用大，所以在考试前一定要认真做中考真题，并总结分析真题规律！专题03 计算题（关于化合价化学式、溶解度、化学方程式的计算）导航：03-1化学式及其计算03-2关于溶解度的计算03-3化学方程式的计算03-1化学式及其计算1.(2020年浙江省温州市中考化学试卷)银器在使用过程中，因为发生化学反应：4Ag+O2+2H2S═2Ag2S+2H2O，产生的Ag2S使银器逐渐失去光泽。

吉林省2020年初中毕业生学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64一、选择题，每题只有一个选项最符合题意，每题1分。

1．（2020吉林省中考，1，1分，★☆☆）制造五光十色的霓虹灯时，需要用到下列气体中的（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳2．（2020吉林省中考，2，1分，★☆☆）在原子中，能决定元素种类的是（）A．电子层数B．质子数C．中子数D．核外电子数3．（2020吉林省中考，3，1分，★☆☆）下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）A．水银制温度计B．石墨制铅笔芯C．干冰作制冷剂D．天然气作燃料4．（2020吉林省中考，4，1分，★☆☆）下列实验操作中，错误．．的是（）A．连接仪器B．铁丝燃烧C．液体加热D．点燃酒精灯5．（2020吉林省中考，5，1分，★☆☆）生铁和钢都是铁的合金，它们都属于（）A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物6．（2020吉林省中考，6，1分，★☆☆）对下列现象解释正确的是（）A．汽油挥发——分子可分B．花香四溢——分子不断运动C．冰雪融化——分子很小D．氧气液化——分子体积变小7．（2020吉林省中考，7，1分，★☆☆）下列关于“水”的说法中，错误．．的是（）A．生活污水应集中处理和排放B．过滤操作能除去水中的所有杂质C．可用肥皂水区分软水和硬水D．活性炭可吸附水中有臭味的物质8．（2020吉林省中考，8，1分，★☆☆）下列与碳和碳的氧化物有关的说法中，正确的是（）A．煤炉上放一盆水可防止CO中毒B．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性C．CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同D．用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应9．（2020吉林省中考，9，1分，★☆☆）下列实验数据分析合理的是（）A．向H2O2溶液中加入5gMnO2，充分反应后MnO2的质量仍为5gB．将5g NaCl溶解在100g水中，得到溶液中NaCl的质量分数为5%C．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，5g粗盐提纯后，可得到精盐5gD．使5g Mg完全燃烧后，生成物的质量仍为5g10．（2020吉林省中考，10，1分，★★☆）若利用碱的性质进行下列实验，不能．．达到相应目的的是（）A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2SO4固体和K2SO4固体二、非选择题（每空1分，共10分）11．（2020吉林省中考，11，3分，★☆☆）根据如图，回答下列问题。

初三化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。

请你分析数据并进行有关计算。

（1）上表中x的数值为_____。

第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。

（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？_____。

（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？_____。

【答案】5 4 92.5% 10.5%【解析】【详解】第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl111100117x10g y111117100==x y10g↓x＝11.1gy＝11.7 g样品中氯化钙的质量分数为11.1g100%12.5% 12g⨯≈所得不饱和溶液的溶质质量分数为11.7g+(12g-11.1g)100%=10.5% 50g+80g-10g⨯答：（1）上表中x的数值为5．第4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。

（2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。

（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。

2．化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取12.8g已生锈的铁护栏（假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质），加入到120g一定浓度的稀盐酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。

请回答问题：（1）发生复分解反应的化学方程式为_____。

（2）根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量（X ）的比例式_____。

（3）铁护栏中氧化铁的质量分数为_____。

（4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g 上述稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比为_____。

2020-2021年中考化学化学计算题20篇(附带答案解析)（word）一、中考化学计算题1．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。

将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。

计算：(1)原混合物中氯化钠的质量_______;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。

【答案】11.7g，59.2%。

【解析】(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。

设原混合物中氯化钠的质量为x。

NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO358.5 143.5x 28.7g58.5 143.5=28.7xg，解得x=11.7g(2)11.7g NaCl中钠元素的质量是：11.7g×2358.5=4.6g原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）÷2385=17g原混合物中硝酸钠的质量分数:171711.7gg g×100%=59.2%点睛：要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。

2．将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（Fe x C与稀硫酸反应不产生H2）。

若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2．试通过计算确定：（1）此粗还原铁粉中单质铁的质量_____（2）此粗还原铁粉中杂质Fe x C的化学式。

_____【答案】13.44g Fe2C【解析】【分析】【详解】若将14.06g还原铁粉（含少量Fe x C）在氧气流中加热，得到0.22gCO2，碳元素的质量=0.22g×1244=0.06g（1）将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH2，设消耗铁的质量为x。

化学计算1.(2020•黔东南)学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。

有关实验数据如下表：（12的质量为g（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

(写出计算过程)×100%＝80%；碳酸钙质量分数=6.25g答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。

2.(2020•大庆)．将20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O（1）经分析，A点溶液中所含溶质为（填化学式）。

（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。

（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）【答案】（1）NaOH、NaCl （2）（3）35%（详见解析)【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析A点溶液中所含溶质；（2）根据碳酸钙与二氧化碳的反应画出B点后继续通入足量的CO2气体与沉淀的关系；（3）根据碳酸钙沉淀的质量可计算出氢氧化钙的质量，根据与氢氧化钠反应二氧化碳的质量计算出氢氧化钠的质量可计算出氢氧化钠的质量，即可计算出混合物中NaCl的质量及质量分数。

【详解】（1）向NaOH、Ca（OH）2、NaCl的混合溶液缓慢通入CO2气体，A点时二氧化碳与氢氧化钙恰好反应，溶液中所含溶质为：NaOH、NaCl；（2）设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为x()3222CaCO +CO +H O Ca HCO 1004410.0gx═ 10010g44x=解得：x ＝4.4g 所以消耗二氧化碳的总质量为10.56g+4.4g ＝15g 。

2020-2021年中考化学计算题汇编一、中考化学计算题1．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：(1)生成二氧化碳的质量是____。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。

【答案】（1）11克（2） 26.7%【解析】试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O100 111 44X Y 11克列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克111：Y=44:11克解得：Y="27.75" 克反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算2．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。

同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。

在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：(1)反应中产生氢气_________克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％) ______(2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。

假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于________。

(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。

可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。

一、中考初中化学计算题1．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案(假设反应都是充分完全)：（实验数据）实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。

(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_______？(写出计算过程，保留结果至0.1%，下同)(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_______？(不考虑过滤中的损失。

)【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O11.1%8.2%【解析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。

（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）设混合溶液中CaCl2的质量为x、生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111 106 100 117x z 10g y11110610011710x z g y===x=11.1gy=11.7gz=10.6g∴混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1g100g×100%=11.1%；（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n。

一、中考初中化学计算题1．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；(2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。

若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。

原因是________________。

【答案】2.2g 0.3g 4.2% 没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】（l）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；（2) 设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的质量为y()Ca OH+CO=CaCO+H O↓23227444100x 2.2g y7444100==x 2.2g yx=3.7gy=5g2．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n()CaCO+H O+CO=Ca HCO32232100441625.3g m n10044162== 5.3g m nm=2.332gn= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2% 4g+2.2g+2.332g+200g⨯≈若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。

原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。

3．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。

现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。

湖北省武汉市2020年中考化学试卷一、单选题（共8题；共16分）1.下列物质中属于单质的是（）A. 五氧化二磷B. 铜C. 稀盐酸D. 高锰酸钾2.下列实验操作正确的是（）A. 加热液体B. 俯视读数C. 倾倒液体D. 检查气密性3.下列化学用语正确的是（）A. 2个氮原子表示为2NB. 氯化钠的化学式为CINaC. 氧气中O为-2价D. S2-的结构示意图为4.下列说法正确的是（）A. 物体受热膨胀是因为分子体积变大B. pH<7的溶液能使酚酞变红C. 焚烧含氯塑料会造成空气污染D. 长期大量施用化肥不会影响环境5.化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下图表示这三种关系以下关系界定错误的是（）A. 合金和金属材料属于包含关系B. 金属元素和非金属元素属于并列关系C. 盐和化合物属于包含关系D. 物理变化和化学变化属于交叉关系6.下图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物。

下图中“一”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两物质之间能发生一步转化。

下列说法正确的是（）A. 甲可以是由四种元素组成的化合物B. 若甲经一步反应同时生成乙和丙，则甲不可能是单质或氧化物C. 戊可以是碱，能用于治疗胃酸过多D. 丁→戊的反应过程中会吸收大量的热7.有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。

为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。

下列说法正确的是（）A. 若固体粉末X含有铁，则m可能小于nB. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成D. 剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成8.小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。

为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。

一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。

为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。

计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x↑ 106x =444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。

现称量11 g 该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g 氯化钠固体。

计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）_____________ 【答案】10.6g 21.4% 【解析】 【分析】 【详解】设样品中氯化钠的质量为x ，则生成的氯化钠质量为12.1g-x ，样品中碳酸钠的质量为11g-x ，生成的二氧化碳质量为y ，反应中消耗的盐酸质量为z 。

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 106731174411g-xz 14.6%12.1g-xy↑⨯1067311744 === 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。

2020-2021 年人教版中考化学化学计算题经典一、中考化学计算题1．有名科学家诺贝尔经过长久试验，研制出安全炸药。

炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3539222H N O12CO↑+10HO↑+6X ↑+O↑（1）推测 X 的化学式为 ______________。

（2）若生成13.2 g 二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？______【答案】 N2【分析】【分析】【详解】（1）依据质量守恒定律中的元素种类不变、原子个数不变的规律可以得出X 的化学式为N2。

（2）设生成O2的质量为x2．将必定质量的NaCl 和 Na2SO4固体混杂物完整溶于水后，加入必定质量分数的BaCl2溶液 208g，恰好完整反应，过滤，获得23.3g 积淀，经测定滤液中含氯元素的质量为(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。

计算：(1)所加 BaCl 溶液的溶质质量分数 _______。

2(2)原固体混杂物中Na SO 的质量 ________。

24(3)原固体混杂物中NaCl 的质量 __________。

【答案】【分析】【分析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，依据化学方程式列比率求出Na2SO4的质量， BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混杂物中NaCl 中氯元素的质量，从而求得 NaCl 的质量；【详解】设 BaCl2的质量是 xg，Na2SO4的质量是 yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142208233y x，BaCl2溶液的溶质质量分数==10﹪BaCl2中氯元素的质量=原固体混杂物中NaCl 中氯元素的质量=21．原固体混杂物中 NaCl 的质量3．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录以下（实验中的偏差忽视不计）第一次第二次第三次所取合金的质量 /g252550所用稀硫酸的质量 /g120100100反应后烧杯中物质的质量 /g①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完整反应②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____③恰好完整反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留 0.1%）【答案】二52% 28.6%【分析】【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。