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2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理科综合能力测试(化学部分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200。
C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）D.△H4= （△H1-△H2-3△H3）13.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a·c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH 等于A.lg( )B.lg( )C.14+lg( )D.14+lg()第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2013年高三下册第二次联考理综化学试题（附答案）名校联盟2012—2013学年第二期高2013级联合考试理综化学试题化学（相对原子质量：Al：27Fe：56Cl：35.5）1、2013年2月15日早晨一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区，引发爆炸，造成1000余人受伤，专家化验陨石碎片含铁10%。
下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（）A、1molFe分别与足量的盐酸或氯气反应电子转移数相等B、水蒸气与铁在常温下反应生成Fe3O4和H2C、Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中D、生铁中的含碳量高于钢中含碳量2、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①常温下，c(H+)/c(OH—)=1×10-12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋②加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－③使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO42－④使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－A．①④B．①③C．②③D．①④⑤3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目大于NAB．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAC．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAD．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA 4、室温下，将1.00mol•L－1盐酸滴入20.00mL1.00mol•L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示，下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB．b点：c(NH4＋)＋c(NH3•H2O)=c(Cl－）C．c点：c(Cl－)=c(NH4＋）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热5、下列图中所示实验操作不合理的是（）6、下列说法正确的是（）A．干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Na2O2在这个反应中只做氧化剂。
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl+H2O HCO-3+OH-B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
绝密★启用前2013普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试本试卷共16页,300分。
考试时长150分钟。
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考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H —1C —12 O —16 Cl —35.5 Ca —40第一部分（选择题 共120分）本部分共20小题,每小题6分,共120分,在每小题列出的四个选项中,选出最符合题 目要求的一项。
1. 下列真核细胞结构与成分,对应有误．．的是（ ）A. 细胞膜：脂质、蛋白质、糖类B. 染色体：核糖核酸、蛋白质C. 核糖体：蛋白质、核糖核酸D. 细胞骨架：蛋白质2. 在细胞生命活动中,不可能．．．发生的过程是（ ）A. 神经递质由突触小泡分泌到胞外B. mRNA 从细胞核进入细胞质C. 老化受损的细胞器融入溶酶体中D. 2O 通过主动运输进入线粒体3. 有关生物体对刺激做出反应的表述,错误．．的是（ ）A. 病毒感染→人体T 细胞分泌特异性抗体→清除病毒B. 外界温度降低→哺乳动物体温调节中枢兴奋→体温稳定C. 摄入高糖食品→人体胰岛素分泌增加→血糖水平回落D. 单侧光照→植物体生长素重新分布→向光弯曲4. 安第斯山区有数十种蝙蝠以花蜜为食。
其中,长舌蝠的舌长为体长的1.5倍。
只有这种蝙蝠能从长筒花狭长的花冠筒底部取食花蜜,且为该植物的唯一传粉者。
由此无法．．推断出（ ）A. 长舌有助于长舌蝠避开与其他蝙蝠的竞争B. 长筒花可以在没有长舌蝠的地方繁衍后代C. 长筒花狭长的花冠筒是自然选择的结果D. 长舌蝠和长筒花相互适应,共同（协同）进化 5. 关于高中生物学实验的基本原理,叙述不正确．．．的是（ ）A. 噬菌体须在活菌中增殖培养是因其缺乏独立的代谢系统B. 提取组织DNA 是利用不同化合物在溶剂中溶解度的差异C. 成熟植物细胞在高渗溶液中发生质壁分离是因为细胞壁具有选择透（过）性D. PCR 呈指数扩增DNA 片段是因为上一轮反应的产物可作为下一轮反应的模板6. 下列设备工作时,将化学能转化为热能的是（ ）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7. 下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 （ ）A. 水中的钢闸门连接电源的负极B. 金属护栏表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块 8. 下列解释事实的方程式不准确．．．的是（ ）A. 用浓盐酸检验氨：34NH HClNH Cl ＋B. 碳酸钠溶液显碱性：22--33H O CO HCO OH －＋＋C. 钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化：3 Fe 3e Fe －＋－ D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：()2322 Ca OH CO CaCO HO ↓＋＋-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------姓名________________ 准考证号_____________9. 用石墨电极电解2CuCl 溶液（见右图）。
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)7．[RK]下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O答案:B8.[RK]下列试验中，所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用FeC12，溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯，选①和②答案:A9．[RK]已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4答案:C10.[RK]用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是11．[RK]下列说法正确的是A，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体【答案】D【解析】天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但多是混甘油酯，没有固定的熔沸点，A错；蔗糖虽能水解得到葡萄糖，但其本身无还原性，B错；两者二肽随结构不同，但其可能水解得到相同的水解产物，比如CH3CH2(NH2)CONHCH2COOH和CH2(NH2)CONHCH(CH3)COOH，均水解得到CH2(NH2)COOH、CH3CH(NH2)COOH，C错；乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，D对。
2013北京高三化学二模试卷汇总1、海淀区2、西城区3、朝阳区4、丰台区5、顺义区可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 646．下列说法正确的是A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的．．．．是A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O8．下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤9．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。
下列说法不正确的．．．．是A．原子序数：Y > X > Z B．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > Y D．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体11．下列说法不正确．．．的是A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等12A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C ．图III 所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D ．图IV 所示电池中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag25．（16分）一种重要的药物中间体E 的结构简式为：，合成E和高分子树脂N 的路线如下图所示：已知：①C O R H3DMFCHR CCl 3OH 2，(ii) H +CH R COOHOH②C OR H + R`CH 2C O R CH C C H + H 2OO（注：R 和 R`表示烃基或氢原子）请回答下列问题： （1）合成高分子树脂N① A 中含氧官能团的名称为_____________。
北京市朝阳区高三年级第二次综合练习理科综合测试2013．5 试卷共两道大题，第一题为选择题，第二题为非选择题，共300分。
考试时间150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
2．答题前考生务必用黑色字迹的签字笔在答题卡上填写姓名、准考证号，然后再用2B 铅笔将与准考证号对应的信息点涂黑。
3．答题卡上第一题必须用2B铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。
第二题必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
）1．下列有关人体细胞生命历程的叙述，正确的是A．若某细胞内酶活性降低，则说明该细胞已衰老B．癌细胞不能进行正常的分化，机体清除癌细胞与细胞凋亡有关C．受精卵中的所有基因均被表达，因此受精卵具有全能性D．不同种细胞的细胞周期持续时间不同，同种细胞的细胞周期相同2．右图为tRNA的结构示意图。
以下叙述正确的是A．tRNA是由三个核糖核苷酸连接成的单链分子B．每种tRNA在a处只可以携带一种氨基酸C．图中b处上下链中间的化学键表示磷酸二酯键D．c处表示密码子，可以与mRNA碱基互补配对3．与家兔毛型有关的基因中，有两对基因（A、a与B、b）只要其中一对隐性基因纯合就能出现力克斯毛型，否则为普通毛型。
若只考虑上述两对基因对毛型的影响，用已知基因型为aaBB和AAbb的家兔为亲本杂交，得到F1，F1彼此交配获得F2。
下列叙述不正确．．．的是A．F2出现不同表现型的主要原因是F1减数分裂过程中发生了基因重组的现象B．若上述两对基因位于两对同源染色体上，则F2与亲本毛型相同的个体占7/16C．若F2力克斯毛型兔有5种基因型，则上述与毛型相关的两对基因自由组合D．若要从F2力克斯毛型兔中筛选出双隐性纯合子，可采用分别与亲本杂交的方法4．下列与生态系统有关的叙述，正确的是A．寄生生物的存在会影响被寄生生物的生存，从而降低生物多样性B．食物链的每一个环节都会产生大量的热量用于生物自身有机物的合成C．森林植物分层分布，下层光照较弱，生长于下层的植物定向变异为喜阴植物D．生态系统的负反馈调节既发生在生物之间，也发生在生物与无机环境之间5．关于生物工程和技术的说法正确是A．从某生物cDNA文库中获取的目的基因，不含基因中的启动子B．单倍体育种需要细胞分裂素、生长素、秋水仙素等激素的参与C．动物细胞培养过程中，培养箱中需含5%的CO2刺激细胞呼吸D．为统计某水样中活菌的数目，可采用平板划线法进行接种二、非选择题（本题共11小题，共180分）29．（14分）禽流感是由禽流感病毒(一种非逆转录RNA病毒)引起的急性传染病，能感染人类。
2013年高考北京理综化学试题赏析相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 406.赏析：以图片形式考察能量转变类型。
A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
选择D。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块赏析：考察电化学知识。
A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
选择A。
8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O赏析：考察方程式的正误。
A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
选择C。
9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体赏析：考察电解池原理。
A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a端是电源的负极，故正确；B、通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误；C、阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2Cl -2e =C12↑，故错误；D 、Cl 发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D 错误。
绝密★启用前2013普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试本试卷共16页,300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H —1C —12 O —16 Cl —35.5 Ca —40第一部分（选择题 共120分）本部分共20小题,每小题6分,共120分,在每小题列出的四个选项中,选出最符合题 目要求的一项。
1. 下列真核细胞结构与成分,对应有误．．的是（ ）A. 细胞膜：脂质、蛋白质、糖类B. 染色体：核糖核酸、蛋白质C. 核糖体：蛋白质、核糖核酸D. 细胞骨架：蛋白质2. 在细胞生命活动中,不可能．．．发生的过程是（ ）A. 神经递质由突触小泡分泌到胞外B. mRNA 从细胞核进入细胞质C. 老化受损的细胞器融入溶酶体中D. 2O 通过主动运输进入线粒体3. 有关生物体对刺激做出反应的表述,错误．．的是（ ）A. 病毒感染→人体T 细胞分泌特异性抗体→清除病毒B. 外界温度降低→哺乳动物体温调节中枢兴奋→体温稳定C. 摄入高糖食品→人体胰岛素分泌增加→血糖水平回落D. 单侧光照→植物体生长素重新分布→向光弯曲4. 安第斯山区有数十种蝙蝠以花蜜为食。
其中,长舌蝠的舌长为体长的1.5倍。
只有这种蝙蝠能从长筒花狭长的花冠筒底部取食花蜜,且为该植物的唯一传粉者。
由此无法．．推断出（ ）A. 长舌有助于长舌蝠避开与其他蝙蝠的竞争B. 长筒花可以在没有长舌蝠的地方繁衍后代C. 长筒花狭长的花冠筒是自然选择的结果D. 长舌蝠和长筒花相互适应,共同（协同）进化 5. 关于高中生物学实验的基本原理,叙述不正确．．．的是（ ）A. 噬菌体须在活菌中增殖培养是因其缺乏独立的代谢系统B. 提取组织DNA 是利用不同化合物在溶剂中溶解度的差异C. 成熟植物细胞在高渗溶液中发生质壁分离是因为细胞壁具有选择透（过）性D. PCR 呈指数扩增DNA 片段是因为上一轮反应的产物可作为下一轮反应的模板 6. 下列设备工作时,将化学能转化为热能的是（ ）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7. 下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 （ ）A. 水中的钢闸门连接电源的负极B. 金属护栏表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块 8. 下列解释事实的方程式不准确．．．的是（ ）A. 用浓盐酸检验氨：34NH HClNH Cl ＋B. 碳酸钠溶液显碱性：22--33H O CO HCO OH －＋＋C. 钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化：3 Fe 3e Fe －＋－ D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：()2322 Ca OH CO CaCO HO ↓＋＋-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------姓名________________ 准考证号_____________9. 用石墨电极电解2CuCl 溶液（见右图）。
朝阳区高三化学二模试卷2013年5月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23选择题6．从安全的角度考虑，下列说法不正确．．．的是A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D．金属钠着火时，可用水将其扑灭7．下列关系正确的是A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2:1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:18．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
则下列说法错误．．的是A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- == CO32- + H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH-+ 2H2O == 2AlO2-+ 3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象9．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B．②中反应既是化合反应又是放热反应C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深10．关于下列三种化合物的说法正确的是A．均不存在顺反异构体B．不同化学环境的氢原子均为7 种C．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应D．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别11．温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应。
反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0D．反应达平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L12．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。
发生反应的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)下列说法不正确．．．的是A．放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- == PbSO4(s) + 2H2O(l)B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO425．（14分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。
锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：（1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。
（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是。
（3）整个制备过程必须严格控制无水。
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是。
②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。
冷却的作用是。
（4）Zn还原SiCl4的反应如下：反应1： 400℃～756℃ ，SiCl 4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl 2(l) ΔH 1 <0 反应2： 756℃～907℃ ，SiCl 4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl 2(g) ΔH 2 <0 反应3： 907℃～1410℃，SiCl 4(g) + 2Zn(g)Si(s) + 2ZnCl 2(g) ΔH 3 <0① 对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。
a. 升高温度会提高SiCl 4的转化率b. 还原过程需在无氧的气氛中进行c. 增大压强能提高反应的速率d. Na 、Mg 可以代替Zn 还原SiCl 4 ② 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是 。
③ 已知Zn(l)==Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。
若SiCl 4的转化率均为90%，每投入 1mol SiCl 4，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ 的热量。
（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。
腐蚀剂常用稀HNO 3和HF 的混合液。
硅表面首先形成SiO 2，最后转化为H 2SiF 6。
用化学方程式表示SiO 2转化为H 2SiF 6的过程 。
26．（12分）由废铁制备FeCl 2的主要过程如下：Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl 3•6H 2O（1）①中产生气体的电子式是 。
（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用 ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是 。
Ⅱ．由FeCl 3 • 6H 2O 制得干燥FeCl 2的过程如下：ⅰ. 向盛有FeCl 3 • 6H 2O 的容器中加入SOCl 2，加热，获得无水FeCl 3ⅱ. 将无水FeCl 3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl 2 ⅲ. 收集FeCl 2，保存备用（3） SOCl 2与水接触会迅速产生白雾和SO 2。
加热分解FeCl 3 • 6H 2O 不能得到无水FeCl 3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl 3，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl 3的原因 。
（4）过程ⅱ中产生FeCl 2的化学方程式是 。
Ⅲ．FeCl 2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：（5）下列说法正确的是。
a. 密闭保存、远离火源b. 可以与强氧化剂共同存放、运输c. 不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装（6）FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是。
27．（16分）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是。
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。
为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是。
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是。
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_____。
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：甲同学：取样液400 mL ，用pH 计测溶液pH ，再水浴加热蒸发至200 mL ，接下来的操作是 ，结果表明白色固体中存在NaHCO 3。
为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO 3 ，结合甲同学实验，还应补充的实验是 。
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。
a . 根据A 点坐标得到的结论是 。
b. 根据B 点坐标，计算残留固体中 n (NaHCO 3:n (Na 2CO 3))= 。
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2制备NaHCO 3。
28．（16分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：（1）CH 3CH=CHCH 3的名称是 。
（2）X 中含有的官能团是 。
（3）A →B 的化学方程式是 。
（4）D →E 的反应类型是 。
（5）甲为烃，F 能与NaHCO 3反应产生CO 2。
① 下列有关说法正确的是 。
a. 有机物Z 能发生银镜反应b. 有机物Y 与HOCH 2CH 2OH 互为同系物，△c. 有机物Y的沸点比B低d. 有机物F能与己二胺缩聚成聚合物②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式。
③Z→W的化学方程式是。
（6）高聚物H的结构简式是。
朝阳区高三化学二模试题参考答案2013年5月25．（14分）（1）还原剂（2分）（2）2NaCl + 2H2O 通电2NaOH + Cl2↑+ H2↑（2分）（3）①SiCl4 + 2H2O == SiO2+ 4HCl （2分）②使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，并降低放出的热量（2分）（4）①b c d（1分）②温度高，反应速率快；与前两个反应比较，更易于使硅分离，使化学平衡向右移动，提高转化率。
（2分）③208.8 （1分）（5）SiO2 +6HF == H2SiF6+ 2H2O （2分）26．（12分）（1）（1分）（2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ =3 Fe3+ + NO↑+ 2H2O （2分）补充H+，使NO3-继续氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不产生Fe(NO3)3，又不引入其他杂质（2分）（3）6SOCl2 + FeCl3•6H2O == FeCl3 + 12HCl↑+ 6SO2↑，生成的HCl会抑制FeCl3的水解，得到无水FeCl3（2分）（4）2FeCl3 + H2△2FeCl2 + 2HCl（2分）（5）a c （1分）（6）4FeCl2 + H2O + O2△2FeCl3 + Fe2O3+ 2HCl（2分）27．（16分）（1）Na2CO3+CO2+H2O == 2NaHCO3 （2分）（2）CO2在水中存在平衡：CO2+H2O H2CO 3HCO3－+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体（2分）（3）①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。
（2分）②2HCO3－+Ba2+=BaCO3↓+ CO2↑+H2O（2分）合理（1分）③接下来的操作：冷却到室温，加水至溶液体积为400 mL，再次测定pH（2分）补充实验：取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000 mL溶液，取400 mL，重复甲的实验，进行对照。
