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完整版高考化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素的专项培优易错试卷练习题及答案一、选择题1．下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．S SO3H2SO4B．SiO2Na2SiO3(aq) H2SiO3(胶体) C．Fe FeCl3FeCl2(aq) D．Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)【答案】A【详解】A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaC l，故B正确；C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D 正确；故选A。
2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO24B 向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
2013年高考化学新人教考前易错题密训专题： 非金属元素 及其化合物中的常考问题 解答无机推断题时，要以结构特征、性质特征、实验现象等为主线，并以此为依据，找到解题的突破口，然后再根据性质的衍变关系、变化规律和反应事实进行推理，具体的解题方法为： (1)审题——仔细读题，审清题意，把题干中的信息体现在框图中，全面了解框图中的转化关系。
(2)解题——找准“题眼”、大胆猜测，结合学过的知识进行检验、推理。
(3)验证——当推断出结果后，应将结果代入框图中进行验证是否合理。
(4)慎答——答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。
案例导析 回答下列问题： (1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是____________； M中存在的化学键类型为________；R的化学式是____________。
(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4。
ZH4的电子式为____________。
(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________________________。
(5)向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。
假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2＋)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2＋)的最大值。
(2011·天津理综) [ (1)第二周期第ⅥA族 离子键、共价键(或极性共价键) H2SiO3(或H4SiO4) (2) (3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s) ΔH＝－8a kJ·mol－1 (4)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋14H2O＋NO↑。
（6）非金属及其化合物—2025高考化学一轮复习易混易错专项复习一、卤素二、硅及其化合物含硅化合物的特殊性1、酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，SiO2虽然是H2SiO3的酸酐，但它不与水反应，不能直接与水作用制备H2SiO3。
2、酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能和HF反应。
无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。
三、硫及其化合物二氧化硫(1)SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)SO 2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
(3)SO 2有强还原性，常见氧化剂均可与SO 2发生氧化还原反应 如：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl (4)SO 2有弱氧化性如：2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O(5)SO 2具有漂白性，能与有色有机物生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)。
硫酸稀H 2SO 4具有酸的通性，而浓H 2SO 4除具有酸的通性外还具有三大特性：吸水性、脱水性和氧化性。
四、氮及其化合物1. NH 4＋的检验方法(1)铵盐溶液与强碱溶液共热时，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
特别注意： a ．碱液为浓溶液，不加热写成：NH 4＋＋OH －===NH 3↑＋H 2O ； b ．碱液为稀溶液不加热写成NH 4＋＋OH －===NH 3·H 2O ；c ．不论浓、稀，只要加热则写成：NH 4＋＋OH － NH 3↑＋H 2O 。
(2)利用铵盐与碱液共热能产生氨气可用于实验室制取氨气：(NH 4)2SO 4＋2NaOH Na 2SO 4＋2NH 3↑＋2H 2O 。
2. 硝酸(1)浓、稀硝酸与金属铜的反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 、3Cu＋=====△=====△8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
高中化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素的专项培优易错试卷练习题含答案解析一、选择题1．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是A．FeCl3B．H2SiO3C．Fe(OH)3D．FeCl2【答案】B【详解】A.氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，FeCl3可以由Fe与Cl2直接化合得到，故A错误；B.二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不能发生化合反应生成H2SiO3，故B正确；C.Fe(OH)2、O2、H2O反应产生Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应产生Fe(OH)3，故C错误；D.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可由化合反应生成，故D错误；故选B。
2．锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。
若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。
气体x和液体y不可能是()x yA NH3H2OB SO2KOH溶液C CO26mol∕L H2SO4溶液D HCl6mol∕L NaNO3溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】气球鼓胀起来说明锥形瓶中压强减小。
【详解】A．氨气极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，A正确；B．二氧化硫与氢氧化钾溶液反应使锥形瓶中压强减小，B正确；C．二氧化碳与硫酸不反应且二氧化碳在水中溶解度不大，C错误；D．氯化氢极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，D正确。
答案选C。
3．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。
则下列说法不正确的是A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol CuB．25.4g沉淀为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO【答案】C【解析】试题分析：铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成Cu(NO3)2和Fe(NO3)3，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设合金中有xmol Fe、ymol Cu，，所以x=0.1mol，y=0.15mol；根据得失电子守恒，0.1mol Fe、0.15mol Cu共失去0.6mol电子，所以生成的气体不可能是0.3 mol NO、0.1 mol NO2，故C错误。
高考化学复习无机非金属材料专项易错题一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法正确的是A ．若甲可以与NaOH 溶液反应放出H 2，则丙一定是两性氧化物B ．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C ．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D ．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊【答案】D【解析】【详解】A ．甲为单质，若甲可以与NaOH 溶液反应放出2H ，则甲为Al 或Si ，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A 错误；B ．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na ，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B 错误；C ．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl 和3NH 或3HNO 和3NH 等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气或氢气或氮气，都不具有漂白性，故C 错误；D ．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S ，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO 等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S 元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊，故D 正确；故答案为D 。
2．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H 2SO 4 ③向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 2④向石灰水中通入过量CO 2⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸．A ．①②③B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①③⑤【答案】D【解析】【分析】【详解】①中发生的反应是Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3，NaHCO 3比Na 2CO 3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H 2O ，所以有沉淀析出且不溶解，符合；②向Fe(OH)3胶体中加入H 2SO 4首先发生胶体的聚沉，出现Fe(OH)3沉淀，H2SO4过量，Fe(OH)3与H2SO4反应而溶解，不符合；③硝酸钡溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀，现象是只生成沉淀，③符合；④向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，反应现象是先沉淀后溶解，不符合；⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸，发生反应Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，只生成白色沉淀，符合；答案选D。
备战高考化学复习无机非金属材料专项易错题及答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。
青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO。
下列说法正确的是（）A．青石棉中含有石英晶体B．青石棉是一种易燃品且易溶于水C．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·5FeO·8SiO2·H2OD．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L 3mol/L HNO3溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A．青石棉属于硅酸盐材料，没有石英晶体，故A错误；B．青石棉属于硅酸盐材料，不易燃，也不溶于水，故B错误；C．根据题给信息可知，青石棉中铁元素的化合价有+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O∙3FeO∙Fe2O3∙8SiO2∙H2O，故C错误；D．6L 3mol/L HNO3溶液中硝酸的物质的量为18mol，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，又1molNa2Fe5Si8O22（OH）2中3mol含亚铁离子，所以根据得失电子守恒氧化亚铁离子生成铁离子消耗1molHNO3，又青石棉中的Na、Fe原子最终都转换产物为NaNO3、Fe（NO3）3，根据原子守恒，又要消耗HNO3的物质的量为2+5×3=17mol，所以1mol该物质一共能和1+17=18molHNO3反应，故D正确；答案选D。
高考化学易错题专题复习-无机非金属材料练习题含答案解析一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B。
考点：考查常见物质的性质与用途。
2．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中B．O2通入Na2SO3溶液中C．Cl2通入Na2SiO3溶液中D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中【答案】B【解析】【分析】【详解】A．二氧化硫被硝酸氧化为硫酸根离子，SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀，故不选A；B．O2通入Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化为Na2SO4，无明显现象，故选B；C．Cl2通入Na2SiO3溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和Na2SiO3反应生成硅酸白色胶状沉淀，故不选C；D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸钙沉淀和碳酸铵，故不选D；故选B。
【高考提分易错讲解】2014届高考化学总复习易错警示讲解：第4章非金属及其化合物10一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )材料主要化学成分A 刚玉、金刚石三氧化二铝B 大理石、石灰石碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐D 沙子、石英二氧化硅解析：A答案：A2．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前就已经使用玻璃了”。
下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是A．它是人类最早使用的硅酸盐材料B．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英C．它在加热熔化时有固定的熔点D．无色玻璃是纯净物答案：B3．(2012年孝感统考)硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( ) A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2解析：二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，故D错误。
答案：D4．下列离子方程式书写正确的是( )A．往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．往碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO2－3＋SiO2===SiO2－3＋CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－===SiO2－3＋2H2O解析：A项，往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成Ca(HCO3)2，A不正确；B项，不反应；C项，二氧化硅与烧碱反应不生成H2，C项不正确；D项正确。
答案：D5．关于敞口放置于空气中的下列各组物质的描述不正确的是( )A．金属Na和NaOH最终都会变成Na2CO3B．浓H2SO4、浓盐酸的浓度都会变小C．水玻璃和玻璃都很稳定，不会变质D．生石灰和碱石灰都会与空气中的CO2反应解析：水玻璃为Na2SiO3的水溶液，在空气中易发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。
高考化学复习无机非金属材料专项易错题附答案解析一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．下列说法中不正确的是（）A．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中B．锂保存在煤油中C．硅在自然界中只有化合态D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞【答案】B【解析】【分析】【详解】A．硝酸银在光照或加热条件下会分解生成Ag、NO2、O2，因此一般将硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中，故A不符合题意；B．锂单质的密度小于煤油，不能保存在煤油中，一般保存在石蜡中，故B符合题意；C．根据硅的化学性质，在自然界中应该有游离态的硅存在，但Si是亲氧元素，其亲氧性致使Si在地壳的演变中，全部以化合态存在于自然界中，故C不符合题意；D．玻璃塞中含有SiO2，NaOH能够与SiO2发生化学反应生成Na2SiO3，因此实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，故D不符合题意；故答案为：B。
2．以下有关物质用途的叙述正确的是( )A．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火B．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理【答案】B【解析】【分析】【详解】A．金属钠、金属镁都能在二氧化碳气体中燃烧，所以活泼金属着火时，不能用干粉灭火器灭火，A不正确；B．太阳能电池板由高纯硅制成，它可实现光-电转换，将光能直接转化为电能，B正确；C．氧化钙能够吸收空气中的水分，所以食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用，C不正确；D．根据相似相溶原理，用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，是利用萃取原理，D不正确；故选B。
3．下列化合物既能通过化合反应一步制得，又能通过复分解反应一步制得的是（）A．SO3B．FeCl2C．Cu D．H2SiO3【答案】B【解析】【分析】由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应为化合反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，据此分析。
高中化学学习材料（精心设计**整理制作）2013届高考化学考前冲刺易错专练：非金属元素及其化合物中的常考问题(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(教材改编题)我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是()。
A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物2．下列说法正确的是()。
①二氧化硫通入品红溶液，溶液变无色②淀粉溶液遇单质碘，溶液变蓝色③由2Fe＋3Cl2===2FeCl3，推测：2Fe＋3I2===2FeI3④I2溶于CCl4中，推测Cl2溶于NaOH溶液中⑤在一定条件下，浓H2SO4与硅、二氧化硅均不反应⑥工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品A．①③⑤B．②④⑥C．①②⑤D．③④⑥3．下列与实验相关的叙述正确的是()。
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色C．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸4．(2011·海南化学改编，9)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述不正确的是()。
A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，只有二种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品5．(2012·广东理综，12)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()。
A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO2－4生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液7．(2012·试题调研)某同学为探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下，其中正确的是()。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(14分)(2012·赣江模拟)如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。
续表(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式：______________________________________________。
(2)实验2甲针筒内的现象是：有________生成，活塞____移动(填“向外”“向内”或“不”)。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中。
(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是________，写出NO2与H2O反应的化学方程式：_________________________________________________________。
(4)实验4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl。
甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为_________________，最后针筒内剩余气体的体积约为________ mL。
9．(14分)A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。
A、B、C相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。
②B和D相遇生成红棕色气体。
③F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味。
回答下列问题。
(1)C的电子式是________。
(2)写出A→B的化学方程式：_______________________________________。
(3)B和E发生反应的化学方程式是____________________________。
(4)常温下，把一定量的A通入水中，测得溶液的pH＝12，则该溶液中由水电离出的OH－浓度为________；该溶液中，一定能大量共存的离子组是________(填序号)。
a．Na＋NO－3Fe2＋Cl－b．Ag＋Mg2＋Ca2＋NO－3c．Al3＋K＋AlO－2Cl－d．CO2－3Na＋K＋NO－3(5)简述实验室验证F存在的方法：_________________________________。
10．(15分)(2011·重庆理综，27)固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。
甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。
(1)仪器B的名称是________。
(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为______________；Ⅴ中的试剂为________。
(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为____________________________，原因是_________。
(4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可得0.56 L(标准状况)M，则A的化学式为________。
11．(15分)(最新预测)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。
亚硝酰氯的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢。
某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯(“→”表气流方向，G为尾气处理装置)，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。
依据上述信息，请回答。
(1)实验室制备Cl2的化学方程式是________________________________。
(2)装置F的作用是___________________________________________。
(3)亚硝酰氯与水反应的化学方程式是___________________________。
(4)实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO”，此操作的目的是__________________________。
答案1．C2．C[SO2通入品红溶液，溶液变无色，①正确；单质碘遇淀粉溶液变蓝色，②正确；碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3，③错误；I2溶于CCl4中，属物理变化，Cl2溶于NaOH溶液中，属化学变化，二者原理不同，④错误；硅、二氧化硅一般不与酸(除HF外)发生反应，⑤正确；石英的主要成分为SiO2，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，一般用氢氟酸雕刻石英制作艺术品，⑥错误。
]3．C [A 应为将浓H 2SO 4注入水中才正确；B 因SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，则不再具有漂白性，品红不褪色；C 项2N ＋4O 2～2H N ＋5O 3和N ＋4O 2～N ＋2O ，故C 项正确；D 项正确操作应先加稀盐酸看有无沉淀和气体，若有沉淀则过滤后向滤液中滴加BaCl 2溶液，D 项错误。
]4．C [A 项，该方法中高温反应炉分离出CO 2，需要消耗较多能量；B 项，整个过程中NaOH 和CaO 均可循环利用；C 项，从捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO 3，加入CaO 后生成CaCO 3和NaOH ，通过过滤的方法即可分离；D 项，捕捉到的CO 2可与H 2反应制备甲醇：CO 2＋3H 2――→一定条件CH 3OH＋H 2O 。
]5．D [A 项，SO 2的漂白性是SO 2与有色物质结合的缘故，SO 2使溴水褪色是SO 2与溴水发生氧化还原反应的结果，A 错；B 项，SiO 2不导电，B 错；C 项，浓H 2SO 4可干燥气体，是因为它有吸水性，与氧化性无关，C 错；D 项，Fe 3＋有氧化性，与Cu 发生反应：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，故D 正确。
]6．B [氨水能与FeCl 3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；C 反应中的铁足量，硫酸逐渐变稀，生成的气体中含有SO 2和H 2，H 2不能被烧碱溶液吸收；将SO 2气体通入溴水会生成H 2SO 4，检验SO 2－4不能滴加Ba(NO 3)2溶液，因为NO －3在酸性条件下有强氧化性，能将SO 2－3氧化为SO 2－4，会干扰SO 2－4的检验。
]7．D [①中使火星熄灭可能是反应产生的水蒸气或溶液中蒸发出的水蒸气所致；②中氧气体积分数⎝ ⎛⎭⎪⎫13大于空气中氧气体积分数⎝ ⎛⎭⎪⎫15，木条复燃可能是因为氧气含量高引起的，不能说明NO 2支持燃烧；③中氧气含量与空气中氧气含量相等，木条在空气中不复燃而在③中复燃，说明NO 2支持燃烧。
]8．解析 在(2)中实验2发生的反应为：2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O ，两者反应有单质硫生成，同时气体几乎完全消失。
在(3)中随着NO 2与水不断反应，N 2O 4会逐渐转化为NO 2并最终完全与水反应生成HNO 3和NO 。
在(4)中有白烟产生是因为过量的NH 3与HCl 反应生成了NH 4Cl ，最终针筒里的气体只有N 2。
答案 (1)红褐 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(2)黄色固体 向内 NaOH(其他合理答案也可)(3)NO 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(4)黄绿色变为无色 59．解析 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH 3，NH 3能与空气中的O 2反应，4NH 3＋5O 2=====催化剂高温4NO ＋6H 2O ，而NO 能继续氧化，又B 、E 由同周期元素原子形成的有毒气体，则为CO 、NO ，根据实验描述B 为NO ，E 为CO,2NO ＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2，F 为SO 2，N 2＋O 2=====放电2NO ，据此回答问题。
(1)C 为N 2，其分子中存在N ≡N ，由此书写电子式。
(2)A →B 即为NH 3→NO ，为NH 3的催化氧化，需要催化剂和高温。
(3)B 为NO ，E 为CO ，根据其产物为C(N 2)，则NO 表现氧化性，CO 表现还原性生成CO 2。
