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质量守恒定律(第二课时)

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人教版化学九年级上册《质量守恒定律》精品(第2课时)

人教版化学九年级上册《质量守恒定律》精品(第2课时)

B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳
2、根据化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（ D ）
A．反应所需条件
B．生成物的状态
C．生成物的物质的量之比 D．氧气可助燃
表示反应物、生成物 和反应条件
表示参 加反应 的各粒 子的相 对数量
一、化学方程式
化学方程式的读法 C＋O2
点燃 Cห้องสมุดไป่ตู้2
①、直接读出反应物，生成物的名称和反应条件
提示：+读“和、与、跟”，=读“生成”
碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳
②、读出反应物和生成物之间各物质的质量比 格式：每多少份质量×××物质与多少份质量
每12份质量的碳与32份质量的氧气反应，点燃生成44份质量的二氧化碳。
一、化学方程式
化学方程式的读法
C＋O2
点燃 CO2
③读出反应物和生成物的各粒子个数比 （粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比） 每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子
一、化学方程式
铁与硫酸铜溶液的反应： Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 宏观：铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜 微观：一个铁原子和一个硫酸铜分子生成一个硫酸亚铁分子和一个铜原子 质量：每56份质量的铁和160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁和64份 质量的铜
《质量守恒定律》精品(第2课时)
人教版化学九年级上册
生动有趣的课程,搭配各个互动环节助理您教学成功
感谢所有辛勤付出的人民教师
课堂导入
提问：在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？ 文字表达式 用文字表达式表示下列化学反应 ①碳在氧气中燃烧 碳 + 氧气 点燃二氧化碳 ②磷在氧气中燃烧 磷 + 氧气 点燃五氧化二磷 这些式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通 用且不能体现质量守恒定律。

人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律第二课时优秀教学案例

人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律第二课时优秀教学案例
2.实验情境：设计有趣的化学实验，如复分解反应、燃烧实验等，让学生在观察实验现象的过程中，深入理解质量守恒定律的微观机制。
3.问题情境：创设问题情境，引导学生思考质量守恒定律在实际化学反应中的应用，激发学生的探究欲望。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性的问题，引导学生深入思考，如“化学反应中质量守恒的微观机制是什么？”、“质量守恒定律如何解释实际化学反应？”等。
为了达到这一目标，我以生活实例为切入点，引导学生关注质量守恒定律在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。在教学过程中，我采用了任务驱动法、分组讨论法等教学方法，鼓励学生主动探究、合作学习，培养学生的实验操作能力和科学思维。同时，我注重知识的拓展与延伸，引导学生将质量守恒定律与实际生产、生活联系起来，提高学生的实践能力。
六、教学反思
本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学质量。同时，关注学生的学习兴趣和积极性，不断优化教学方法，激发学生的学习潜能。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活情境：以日常生活中的质量守恒现象为切入点，如烹饪、制作饮料等，让学生感受到质量守恒定律的普遍存在。
3.问题导入：以问题为导向，引导学生关注化学反应中质量守恒的问题，激发学生的求知欲，培养学生的问题解决能力。
4.分组讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励学生主动参与、积极表达，培养学生的团队合作能力和沟通能力，提高学生的学习效果。
5.总结归纳：通过教师总结和学生自我总结的方式，对课堂所学内容进行梳理，帮助学生巩固知识，提高学生的记忆效果，为后续学习做好铺垫。
4.评价方式：采用多元化评价方式，关注学生的过程表现，充分调动学生的积极性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课

质量守恒定律(第二课时)

质量守恒定律(第二课时)

C.表示化学反应的条件 D.表示反应物和生成物的状态
课堂练习
3.下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，所描述的化学方程式
是（ B ） A. C＋O2 点燃 CO2
B. 2CO＋O2
点燃 2CO2
点燃 C. 2H2＋O2
2H2O
D. 2CH4＋O2
点燃
2CO2＋2H2O
课堂小结
我们都学了什么？
点燃
A.碳和氧气等于二氧化碳
CO2表示的意义正确的是（ C ）
B.碳与氧气混合后可生成二氧化碳
C.碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
D.在点燃条件下，12份质量的碳与16份质量的氧气生成28份质量的二氧化
碳
2.下列对化学方程式含义的表达中，不正确的是（ D）
A.表示参加反应的物质和生成的物质
B.可以表示各物质之间的质量关系
碳与氧气的反应
C
OO
OC O
C + O2
点燃
1 :1
:
12 : 16 × 2 :
12 : 32
:
CO2 1
12+16 × 2 44
新课学习 化学方程式的意义
点燃
C＋O2
CO2
12 32
44
宏观读法：碳和氧气点燃生成二氧化碳 微观读法：一个碳原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化碳分子 质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气点燃生成44份质量的二氧化碳
新课学习
下列反应能提供哪些信息？ 1.硫在氧气中燃烧的反应：
S＋O2
32 32
点燃
SO2
64
宏观：硫和氧气点燃生成二氧化硫
微观：一个硫原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化硫分子

质量守恒定律第2课时教案

质量守恒定律第2课时教案

质量守恒定律第2课时教案第2课时教案：质量守恒定律【教学目标】1.知识目标：学习质量守恒定律的概念和原理，了解质量守恒定律在实际生活中的应用；2.技能目标：学生能够运用质量守恒定律解决实际问题，培养学生的观察、分析和实验设计能力；3.情感目标：培养学生的实践能力和创新精神，通过实验探究培养学生的科学思维。

【教学重点】质量守恒定律的概念和原理【教学难点】运用质量守恒定律解决实际问题【教具准备】实验器材：天平、容器、水、砝码、纸张等；教学PPT【教学过程】一、导入（10分钟）1.引入问题：小明把一块蜡烛放在天平的左托盘上，并加上一块和蜡烛重量相等的铁块放在右托盘上，天平平衡。

小明点燃了蜡烛，问天平是否会失去平衡？为什么？2.引导学生讨论，得出结论：天平不会失去平衡。

原因是：燃烧蜡烛时，蜡烛物质发生变化，释放出的气体会与空气发生一系列物质变化，但整个物质系统的质量仍然保持不变。

二、知识讲解（20分钟）1.通过PPT展示质量守恒定律的概念和原理，引导学生理解质量守恒定律的意义。

2.通过实验展示质量守恒定律的实验现象和实验操作，说明质量守恒定律在实验中的应用。

三、小组讨论（15分钟）1.将学生分为小组，每个小组讨论一个质量守恒定律相关的实验问题。

2.要求学生自行设计实验步骤和记录实验数据，然后进行小组展示和讨论。

四、实验操作（30分钟）1.学生按照分组的实验设计进行实验操作。

2.教师巡视指导学生进行实验，解决实验中出现的问题。

五、展示和分析（20分钟）1.学生展示实验结果并分析数据。

2.教师从理论角度指导学生对实验结果进行分析和解释。

六、解答疑惑（15分钟）教师解答学生在实验过程中遇到的问题，引导学生思考并解答相关问题。

【巩固拓展】1.原子核能反应是质量守恒定律的实际应用之一，请就此进行讲解。

2.让学生设计一个能应用质量守恒定律解决实际问题的实验。

【课堂反思】通过本节课的学习，学生们对质量守恒定律有了初步的认识，并通过实验加深了对质量守恒定律的理解。

质量守恒定律第二课时.pptx

质量守恒定律第二课时.pptx
第16页/共18页
Chemistry
朝阳市第二十五中学 魏魏
第17页/共18页
感谢您的观看！
第18页/共18页
题意解释
在化学反应中元素的种类不变。 运用化学知识
因此石灰石不可能变成黄金。 概括主题
第13页/共18页
例2、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大？
• 镁带在空气里燃烧，是镁带与氧气发生 了化学反应。
• 根据质量守恒定律，反应后生成物的质 量，一定等于参加反应的镁带和氧气的 质量总和。
D、充分加热a克的氯酸钾与b克的二氧化 气的质量没有 锰的混合物，生成氯化钾c克，则生成氧 称量到
气的质量为(a-c)克
总结：有气体参加或生成的反应应该在 密闭容器里进行反应。
第3页/共18页
1、化学反应前后，一定不变的是（B ） ①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④ 原子
数目 ⑤ 各物质的总质量
第6页/共18页
将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加 反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A
与B的质量比是（D ）
A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l
第7页/共18页
例1 : 植物进行光合作用可简单表示为
水 + 二氧化碳
淀粉 + 氧气由此判断：
淀粉中一定含有 ___C___,H______元素，可能 含有 O 元素。
24.5 2
反应后质量/g 16.9
0
2
D 1 未知
回答下列问题: (1)反应后D的质量为 10.6----g ; 催(化2)剂物”质Ｃ)。可能是--催化剂----(填“反应物”“生成物” 或“
(3)密闭容器中发生的化学反应类型是---分--解---反--应-。

5.1.2质量守恒定律 第二课时

5.1.2质量守恒定律 第二课时

质量守恒定律第二课时
一、教学目标
[知识与技能目标]
（1）能够运用质量守恒定律从定量和定性两个角度认识化学反应，并能运用它推测物质组成及进行某些计算，为后面的第二节化学方程式的教学做准备。

[过程与方法目标] 通过实验探究进一步认识质量守恒定律的涵义
[情感态度价值观]
（1）树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点
二、教学重难点
重点：通过微观分析和实验探究认识质量守恒定律
难点：全面理解质量守恒定律的涵义和实质，以及质量守恒定律的应用。

【板书设计】质量守恒定律（第二课时）
三、质量守恒定律的应用
1、解释实验事实
2、进行有关的计算
3、推测物质的组成
教学反思：
对于质量守恒定律的计算,学生掌握的不好,计算的原理含混不清，计算的能力也较差，今后还应加强这部分内容的练习.。

人教版九年级化学上册5.1质量守恒定律第二课时(ppt2.)


10．(2013，吉林)下图是某反应的示意图，请回答下列问题：
(1)图示中属于单质分子的有___2_种； (2)该反应的基本反应类型为 化合反应 ； (3)化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后_原__子_种类和数
目不变。 11．(1)在 A＋B===C＋D 的反应中，如果生成物 C 和 D 的质量比
上述变化中的物质属于化合物的是(用字母表示)_A___，写出该反 应的化学方程式 2H2O2H2↑＋O2↑ ，该反应的基本反应类型
是 分解反应 ，通过对上图的观察，请你从微观角度描述由 B 到 C 的形成过程： 两个氧原子构成一个氧分子 。
13．观察比较与归纳是学习化学的重要方法，对于以下三个化 学方程式：
9．(2014，广州)不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( C ) 反应①：2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑ 反应②：2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
A．反应①和反应②都有气体生成 B．反应①和反应②是在不同条件下进行的 C．反应①和反应②都放出热量 D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素
A．若 56 g CO 参加反应，则消耗 O2 的质量一定是 32 g B．若 16 g O2 参加反应，则生成 CO2 的质量一定是 44 g C．若有 10 g CO2 生成，则消耗 CO 和 O2 的质量总和一定是 10 g D．若 5 g CO 和 2 g O2 混合点燃，则生成 CO2 的质量一定是 7 g
14．在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分 反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。则：
物质
X
YZQ
反应前物质质量/g
2
2 84 5
反应后物质质量/g 待测 24 0 14

化学九上《质量守恒定律》(第2课时)

课题1
第二课时 化学方程式
化 学 方
序言
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本编为大家提供各种类型的PPT课件，如数学课件、语文课件、英语课件、地理课件、 历史课件、政治课件、化学课件、物理课件等等，想了解不同课件格式和写法，敬请下载!
可能 改变
分子数目
4.关于质量守恒定律应注意的问题：
1、若选择有气体参加或有气体生成的化学反 应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密 闭容器内进行。
2、质量守恒定律讨论的对象是化学反应的质 量问题，与物理变化无关。即质量守恒定律 不能用于讨论物理变化。
化学方程式
思考：
怎样用一个式子来表示化学反应呢？
（2）表明了反应物和生成物各物质的粒子 个数之比；
（3）表明了反应物和生成物各物质的质量 之比（即各物质的相对分子质量与化 学式前的计量数的乘积之比）；
5、化学方程式的读法：
32
44
1、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧 化碳 ；
2、每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二 氧化碳分子；
3、每12份质量的碳和32份质量的氧气反应 后，可生成44份质量的二氧化碳。
2、化学方程式表示的意义：
（1）表明了反应物、生成物及反应条件；
（2）表明了反应物和生成物各物质的粒子 个数之比；
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九年级化学人教版上册5.1质量守恒定律第二课时说课稿

（二）教学反思
在教学过程中，我预见到可能出现的问题或挑战，如学生对质量守恒定律的理解困难、实验操作不熟练等。对于这些问题，我将采取以下应对措施：对于学生理解困难的问题，我将通过举例、动画模拟等多种方式进行讲解，以帮助学生更好地理解质量守恒定律；对于实验操作不熟练的问题，我将加强实验指导，让学生在实验过程中充分操作，提高他们的实验技能。
课后，我将通过学生的作业、测试成绩等方式评估教学效果。根据评估结果，我将针对存在的问题进行具体的反思和改进，如对教学方法进行调整、对教学内容进行补充等，以提高教学质量。
五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
我的板书设计将以简洁明了为主，布局合理，内容突出重点。板书将包括质量守恒定律的定义、表达式以及应用实例等主要内容。在教学过程中，板书将起到提纲挈领、引导思考的作用，帮助学生把握知识结构。为了确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我会注重板书的排版和设计，尽量使用简单明了的词语和图示，避免冗长的解释。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
在本节课中，我将采用探究式教学法和实验教学法为主。探究式教学法能够激发学生的好奇心，培养他们的科学思维方法；实验教学法则能够让学生亲身体验和观察质量守恒定律的应用，加深他们对知识的理解。这些方法的理论与实践依据是基于现代教育理念，即以学生为中心，注重培养学生的能力而非仅仅传授知识。
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我会逐步呈现知识点，引导学生深入理解。首先，我会通过PPT展示质量守恒定律的定义，并用简单的语言解释其含义。接着，我会通过举例和动画模拟，讲解质量守恒定律在实际化学反应中的应用。在讲解过程中，我会鼓励学生提问，并与他们进行互动，以确保他们能够理解并掌握质量守恒定律。
（三）巩固练习
（二）教学目标

质量守恒定律第二课时


质量守恒的原因
微观 解释
• 在一切化学反应中，反应前后原子的 种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。所以反应前
后各物质的质量总和必然相等。
2
质量守恒定律中的变和不变：
元素种类不变； 元素质量不变； 六不变 物质总质量不变； 原子种类不变； 原子数目不变； 原子质量不变； 物质的种类改变； 两改变 分子的种类改变；
7
当堂练习
课本98页1、2题
8
小结：
质 量 守 恒 定 律 化 学 方 程 式
参加化学反应的各物质的质量总 内容： 和等于反应后生成的各物质的质 量总和。
原子种类没有改变；原子数没有 原因：
质 量 守 恒 定 律
增减；原子质量没有变化。
进行有关的计算；推测一些物质 应用： 的组成；解释一些实验事实。
概念： 用化学式表示化学反应的式子。
（质）
意义：
（量）
9
10
3
宏观
微观
课题1
（第二课时）
大姚县实验中学初三化学备课组
王顺昌
4
学习目标
1.通过自学课本说出化学方程式的概念。 2.通过自学课本会读化学方程式，说出化学方程 式的意义。
学习重点
化学方程式的意义。
学习难点
化学方程式的意义。
5
自学指导一
自学课本96页1-5段，2分钟后完成下列问题：
1、什么叫做化学方程式？化学方程式中“+”、 “=” 各表示什么意思？
复习上节知识 把握质量守恒定律应注意几点
化学反应 质量 参加化学反应的各物质的质量总和化学变化才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！ 2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反 应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。 3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余） 1 的物质的质量不能算在内。
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的质量比)。
C + O2
相对质量 12 32
点燃
CO2
44
量的含义：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反 应，生成44份质量的二氧化碳
3. 表明了反应中各粒子的相对数量关系(即粒子数之比)。
C + O2
粒子数之比 1 : 1
点燃
CO2
1
:
微观意义：每 1 个碳原子与 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化碳分子。
学后应知
1. 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量
总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应
物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没 有增减，原子的质量也没有改变。
3. 化学方程式提供的信息包括： 哪些物质参加反应(反应物)；通过什么条件反应； 反应生成了哪些物质(生成物)；参加反应的各粒子 的相对数量；反应前后质量守恒，等等。
课题 1 质量守恒定律
二、化学方程式 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 化学方程式的意义:
1. 质的含义：表明了反应物、生成物和反应条件。
“和” “反应条件” “生成”
碳
+ 氧气
点燃
二氧化碳
生成物
反应物
读法：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
2. 表明了反应中各物质的质量关系(即各物质之间
错误。细铁丝在氧气里燃烧，反应物是铁和氧气，生
成物是四氧化三铁，这个反应同样遵守质量守恒定律。
3. 将 A 物质 25 g、B 物质 5 g 混合加热，反应后的
物质中，A 仍有 10 g，B 已完全反应，同时生成 C 物质
11 g，还有一种生成物 D。则 D 的质量为_______g 。 9
4. 下列说法中符合质量守恒定律的是( ABC )。 A. 镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的 质量增加了 B. 蜡烛完全燃烧后，生成的水和二氧化碳的质量 等于蜡烛的质量 C. 氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应 物的质量轻 D. m g 冰融化后得到 m g 水
(3) 根据化学方程式不能获得的信息是( D )。 A. 该反应中的反应物和生成物 B. 各反应物和生成物的质量比 C. 反应发生所需要的条件 D. 化学反应的快慢
4. 判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。 (1) 物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量 必定等于反应物的总质量。 正确。 (2) 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝 的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
5. 现有A g 氯酸钾和 2 g 二氧化锰，将其混合加热， 完全反应后残余固体的质量为 B g，则生成的氧气的质 A + 2 - B) g 。 量为 ( ___________ 6. 现有A g 氯酸钾和 2 g 二氧化锰，将其混合加热， 完全反应后生成的 KCl 的质量为 B g，则生成的氧气的
( A - B) g 。 质量为 __________
动手动脑学化学
课后习题
1. 选择题 (1) 化学反应前后肯定没有变化的是( B )。 ①原子数目 ④物质种类 A. ①④⑥ C. ①②⑥ ②分子数目 ⑤原子种类 ③元素种类 ⑥物质的总质量

B. ①③⑤⑥ D. ②③⑤
(2) 现将 10 g A 和足量 B 混合加热，A 和 B 发生 化学反应，10 g A 完全反应后生成 8 g C 和 4 g D，则 参加反应的 A 与 B 的质量比是( D )。 A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 4 : 1 D. 5 : 1