《质量守恒定律》(第一课时)教学设计

《质量守恒定律》第一课时教学设计正则中学刘静【教材分析】本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。

第一部分首先设问，化学反应中的反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论；然后通过活动与探究分析质量守恒定律的原因，从而知道在化学反应中，反应前后⑴原子的种类不没有改变，⑵原子的个数没有增减，⑶原子的质量也没有变化。

所以化学反应前后各物质的质量总和相等。

第二部分介绍化学方程式。

教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。

能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。

本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好课题的关键，所以在教学过程力争从以下几方面突破难点。

1.给学生提供更多的实验探究的机会。

2.力争使每一位同学都能提高操作、边观察边思维的能力，使他们得到更多的锻炼机会。

3.培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质。

4.密切联系生活实际、提供实例，供学生讨论、探究。

【教学目标】知识目标：1．识记：质量守恒定律。

2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。

能力目标：1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

2．了解研究化学问题的方法。

情感目标：1．形成实事求是的科学态度。

2．通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理；认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

【教学重点】质量守恒定律的含义及应用【教学难点】质量守恒定律的理解和从微观角度认识质量守恒定律【教学方法】提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解【教学辅助工具】多媒体课件、实验必备的仪器及药品。

【教学过程】[复习] 请你用原子、分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？[引入新课] 由分子构成的物质在化学变化中：分子本身发生了变化，而构成分子的原子本身没有变化，只是重新组合。

人教版九年级化学上册《第五单元课题1 质量守恒定律》教学设计设计说明教学反思本课题分为质量守恒定律和化学方程式两部分内容。

讲解质量守恒定律时，先以质量守恒定律的发现史实为学习背景，激发学生学习兴趣，引导学生进行假设，再设计并实施一些实验方案，通过实验探究，引导学生自己分析与论证得出质量守恒定律，然后引导学生分析【实验5-1】和【实验5-2】，使学生能够透过不同情况下测量结果的表象，深入认识化学反应前后的质量关系的本质。

然后结合教材中给出的图5-7，引导学生从微观上解释质量守恒定律，即质量守恒定律的微观本质为化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量保持不变。

“化学方程式”部分，先回顾元素符号、化学式、化学反应的实质以及一些化学反应和它们的文字表达式，然后介绍化学家为了更方便地描述与记录化学反应，使用了国际通用的化学语言表示化学反应，从而创造了化学方程式，进而引导学生认识化学方程式包含的信息以及正确的读法。

教学目标【知识与技能】1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

2.认识质量守恒定律的本质，学会从微观的角度对质量守恒定律作出解释。

3.认识化学方程式并能说出化学方程式包含的信息。

【过程与方法】1. 通过分组实验和史实交流认识质量守恒定律，体验科学探究的基本过程。

2.初步学习运用“宏观现象”与“微观解释”相结合的思维方法认识质量守恒定律。

【情感、态度和价值观】1.通过质量守恒定律的探究学习，对化学反应的认识由定性上升到定量。

2.通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度，感悟科学家执着追求真理的精神。

重点难点教学重点质量守恒定律的理解及含义，化学方程式的含义与读法。

教学难点能从宏观和微观角度理解质量守恒定律的含义。

教学方法探究法：通过学生的探究实验，引导学生正确推理、概括出质量守恒定律。

分析法：在学习质量守恒定律的基础上，通过学生的讨论分析，理解质量守恒定律的微观本质，并能用于解释生活中的相关现象，学会分析问题的思路和方法。

课题1 质量守恒定律〔第1课时〕教学设计A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水【答案】D【解析】质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C 三项中都没有发生化学变化，只是发生了物理变化，因此不能用质量守恒定律解释，只有D是化学变化因此可用质量守恒定律解释。

应选D3、如图是某反响的微观示意图。

以下说法不正确的是〔〕A．反响后硫元素化合价升高B．生成物均为氧化物C．反响后分子总数减少D．参加反响的甲、乙分子个数比为1：2【答案】D【解答】由微观反响示意图可知，该反响是由硫化氢与氧气在点燃的条件下反响生成二氧化硫和水，方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。

A．由方程式和化合价原则可知，硫元素由﹣2价变为+4价，反响后硫元素化合价升高，故正确；B．生成物是二氧化硫和水，均为氧化物，故正确；C．由化学方程式可知，每5个分子变化成了4个分子，反响后分子总数减少，故正确；D．由化学方程式可知，参加反响的甲、乙分子个数比为2：3，故不正确。

应选：D。

O，以下说法正确的是〔〕22A．该有机物只含碳、氢两种元素B．该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定【答案】C【解析】由质量守恒定律，反响前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。

××2××﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有2碳、氢、氧三种元素。

应选C。

5、在一密闭容器内参加甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，反响前后各物质的质量变化见下表。

以下说法中不正确的是〔〕物质甲乙丙丁反响前物质质量/g 8 2 8 12反响后物质质量/g 4 16 X 2A．反响后X的值为8 B．参加反响的甲、丁两种物质的质量比为2：5C．该反响为化合反响D．丙一定为该反响的催化剂【答案】D【解答】由表中数据分析可知，反响前后的质量减少了8g-4g=4g，故是反响物，参加反响的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g-2g=14g；丁是反响物，参加反响的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反响的催化剂，也可能没有参加反响。

九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》（第一课时）教案教学目标1、知识与技能：（1）认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2、过程与方法：在探究质量守恒定律及其微观本质的过程中了解科学探究的一般方法。

3、情感、态度、价值观：（1）培养学生严谨求实的科学态度。

（2）在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

（3）树立学生的世界物质观，物质粒子观。

重点1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

3、了解科学探究的一般方法。

难点1、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2、了解科学探究的一般方法。

教学方法科学探究法、多媒体辅助教学法教学过程教学程序教师活动学生活动创设意图一导课、提出问题：在前面的学习中，我们见过许许多多化学反应，我们都知道物质发生化学反应会有新物质生成。

那么反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？学生猜想创设情景、设置问题二、探究化学反应前后物质的质量关系指导实验探究引导再探究思考、猜想活动与探究分组实验实验一：白磷燃烧前后质量的测定实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验四：铜粉加热前后质量的测定体现科学探究的一般过程分组实验增强合作意识培养敢于表达善于倾听的良好学习习惯尊重事实提高分析问题解决问题的能力从分析交流中让学生实验完毕，各小组汇报实验结果，讨论实验中出现的问题，从而得出实验结论，引出本节课课题------质量守恒定律。

体会有气体参加或生成的定量实验要在封闭体系内进行的科学方法，体验成功三、结论与解释提问;1质量守恒定律的内容该如何描述？2为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？结合实例理解质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

《质量守恒定律》（第一课时）教学设计一、教学理念让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学,积极探究化学变化的奥秘。

注意从学生已有的经验出发，主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度,获得科学的方法，在"做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

二．、教材分析质量守恒定律开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律,为化学方程式书写及化学方程式计算的教学做好理论准备。

本节是学好本章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。

三、学情分析初三年级学生，虽然已经学习了少部分化学知识,在实验中观察到了一些现象,知道了物质经过化学反应可以生成新的物质,但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题. 四、教学目标１。

知识与技能认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象，明确有气体参加或生成反应实验设计要求为密闭 ,深入认识理解定律,在此基础上严谨叙述质量守恒定律２. 能力目标：提高观察能力，培养学生对敏锐地抓住实验细节，并进行深入分析,增强问题意识，提高学生捕捉问题、对问题拆解、分析、推理能力提高学生概念辨析以及严谨表述问题能力３. 情感态度目标：⑴通过化学史及实验教学，培养学生客观严谨的科学态度,提高学生科学素养⑵用“疑问”“冲突”带动学生不断深入思考，培养学生积极学习心态和批判的科学精神四、重点及难点1．重点：质量守恒定律含义的理解和运用。

2．难点：①质量守恒定律的理解。

②从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减.五。

教学策略:采用1。

实验探究法使学生学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。

2。

合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。

学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法. 多种感官协同法 ,就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来,共同完成学习任务。

质量守恒定律教学设计第五单元质量守恒定律课题一质量守恒定律（第一课时）一、教案背景1，面向学生：中学2，学科：化学3，课时：24，学生课前准备：预习课文，了解质量守恒定律的基本内容完成预习学案的习题二、教学目标：1、知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律。

2、过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3、情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

三、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。

学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点。

教学难点：实验方案的设计、实验的操作和结论的得出教学之前在网上搜索质量守恒定律的相关教学材料，找了很多教案和材料作参考，了解到教学的重点和难点，确定课堂教学形式和方法。

然后根据课堂教学需要，做成PPT课堂给同学们演示，给学生了解质量守恒定律的直观感受。

四、教学方法：设疑，以实验为导向，讲练结合五、教学准备学生实验用品：仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、小试管等。

药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、石灰水等六、教学过程：【复习提问】请写出红磷和氧气燃烧、蜡烛燃烧的文字表达式。

判断化学反应的依据是什么？【学生】讨论交流、给出答案【问题导入】参加反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和有什么关系？（设计意图：复习旧知识，创设问题情景，激发求知欲）【学生】作出假设：1、化学反应前后各物质的质量总和相等2、化学反应前后各物质的质量总和不相等【想一想】怎样比较反应前后物质的质量大小？【学生】思考讨论【归纳】称量反应前各物质的质量总和跟反应后各物质的质量总和，然后进行对比【提问】把蜡烛粘在玻璃片上，放在天平托盘里，调节天平平衡后，点燃蜡烛，一段时间后，天平还能平衡吗？指针会偏向哪？【得出结论】指针右偏，天平不平衡，蜡烛质量会减轻【问题】如果让蜡烛在密闭容器中燃烧，情况又会怎样呢？【演示】蜡烛在密闭装置的燃烧实验【演示】白磷燃烧【学生思考】1、实验为什么要用密闭的容器？2、锥形瓶底部为何要铺细砂？3、玻璃棒有何作用?【结论】P+O2点燃P2O5反应前总质量等于反应后总质量（设计意图：让学生学习定量研究问题的方法。

2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律教学
设计第一课时
教学目标
1.了解质量守恒定律的基本概念
2.掌握质量守恒定律的表达方式
3.能够应用质量守恒定律解答简单题目
教学准备
1.教学PPT
2.实验器材：瓶子、酒精、火柴
3.学生实验报告模板
教学步骤
步骤一：导入新知
1.利用PPT导入新知，引导学生了解什么是质量守恒定律。

步骤二：引发思考
1.提问学生：“你们平时都接触过哪些与质量有关的现象？是否注意到质量在反应过程中是否发生变化？”
2.引导学生思考，在学习化学反应时，质量是否守恒？
步骤三：进行示范实验
1.使用实验器材准备进行示范实验。

2.将酒精注入瓶子中，点燃酒精，让学生观察火焰情况。

3.导师学生观察完实验后的瓶子，让学生思考质量在实验过程中是否发生变化。

步骤四：引出质量守恒定律
1.引导学生从实验中总结，让学生描述实验中质量的变化情况。

步骤五：学习质量守恒定律的表达方式
1.使用PPT展示质量守恒定律的表达方式。

2.解释质量守恒定律的表达方式。

步骤六：练习与巩固
1.布置练习题，让学生应用质量守恒定律解答简单题目。

步骤七：作业布置
1.布置学生完成实验观察报告，并要求学生使用Markdown文本格式编写。

2.分发学生实验报告模板，讲解模板的使用方法。

教学延伸
1.引导学生思考质量守恒定律在生活中的应用，例如食物的消化、燃烧反应等。

2.带领学生进行更复杂的实验，引导学生进行质量守恒的观察。

行文量：314字。

质量守恒定律（第一课时）教学设计大冶东岳中学项龙柱一、教学目标（1）知识与技能①认识质量守恒定律，会用质量守恒定律解释一些化学现象和问题。

②培养学生的实验操作、观察和归纳能力。

（2）过程与方法通过学生探究实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法，培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力。

（3）情感态度和价值观①在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

②通过史实资料学习科学家开拓创新的精神。

二、教学重点和难点（1）重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

（2）难点：从微观角度理解质量守恒定律。

三、对教材的一些改进由于白磷易燃有毒，教材中活动与探究一白磷燃烧有一定的危险性，因此，我作了一些调整。

将白磷燃烧作为教师演示实验；设计了一组对比实验（盐酸与碳酸钠分别在敞口和密闭系统中的反应）。

铁钉与硫酸铜溶液反应易操作，则作为学生分组实验；考虑到时间可能有点紧张，视频播放镁条燃烧。

四、教学方法在探索质量守恒定律时综合运用实验、讨论、归纳式教学法，按照科学的认识路线组织实验教学内容，充分发挥学生的能动性，让学生利用已有的知识在不同形式、不同类型的讨论争辩中去探索，最终发现质量守恒定律。

为理解质量守恒定律，我采用多媒体辅助教学法，借助多媒体展示白磷燃烧，揭示质量守恒定律的微观原因。

五、仪器药品托盘天平、锥形瓶、烧杯、试管、橡皮塞、镊子、酒精灯、白磷、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠、盐酸。

六、教学过程教师活动学生活动设计意图1、提出问题：蜡烛燃烧、铁生锈是什么变化？化学反应前后，物质的质量总和会怎样变化呢？知识回顾，学生回答。

化学来源于生活，与生活密切相联。

引导学生把研究化学的思路从定性拓展到定量。

2、猜想与假设：对刚才所提问题，根据自己的理解进行猜想。

作出假设：参加化学反应各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和存在三种关系：〉﹦〈允许不同的猜想。

从学生作出的假设中提炼出本课题的主题和教学的线索3、实验探究与分析：实验简介（1）探究一白磷燃烧（教师演示）认真观察实验现象，关注托盘天平是否保持平衡？进行实验分析，将实验结果与自己原先的猜想对比。