有机设计实验 2,4-D的制备

有机化合物的制备实验有机化合物是由碳元素和其他元素如氢、氧、氮等组成的化合物。

它们在我们的日常生活中发挥着重要的作用，用于药物合成、材料制备和能源转化等诸多方面。

在有机化学领域，制备有机化合物的实验是学生们不可或缺的一部分，它们不仅培养了我们的实验技能，还加深了我们对有机化合物的认识。

有机化合物的制备实验多种多样，下面我将介绍其中几个常见的实验方法和实例。

首先是酯的制备实验。

酯是一类常见的有机化合物，具有天然香味和良好的溶解性。

酯的制备可通过醇和酸催化剂的酯化反应来完成。

以甲酸和乙醇为例，首先将适量的甲酸和乙醇混合，加入少量的硫酸作为催化剂，反应进行一段时间后，生成甲酸乙酯。

这个实验展示了酯的制备和酸催化反应的重要性。

其次是醛的制备实验。

醛是一类具有醒目气味的有机化合物，常用于食品添加剂和香料中。

醛的制备可通过醇的氧化反应得到，其中最常见的方法是用酸性高锰酸钾氧化醇。

以乙醇为例，将乙醇缓慢滴入含有高锰酸钾和硫酸的试管中，充分搅拌后，观察到液体由无色逐渐变为淡黄色，形成乙醛。

这个实验不仅展示了醛的制备，还加深了学生对氧化反应的理解。

最后是醇的制备实验。

醇是一类具有特殊气味和麻醉作用的有机化合物，在医药和化妆品行业中广泛应用。

醇的制备方法多种多样，其中包括碱金属与卤代烃的反应、氢化反应等。

以氢化钠与溴乙烷的反应为例，将适量的溴乙烷滴入装有氢化钠的圆底烧瓶中，底部加热，反应放出氢气，并观察到生成乙醇。

这个实验展示了醇的制备以及反应放热和气体的释放。

通过以上几个实验，我们能够初步了解有机化合物的制备方法和反应过程。

这些实验在有机化学教育中扮演着重要的角色，不仅帮助学生巩固理论知识，还培养了他们对实验的兴趣和动手能力。

相信通过这些实验，学生们能更好地理解有机化合物的特性和应用。

在进行有机化合物的制备实验时，我们需要注意实验操作的安全性和环保性。

有机化合物往往具有较高的挥发性和毒性，所以在实验过程中要佩戴适当的防护设备，并遵循实验室的操作规范。

2021届高考化学易错题练习有机合成路线设计【错题纠正】例题1、毗氟氯禾灵的合成路线如下：已知：。

写出由制备高分子化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)，合成流程示意图如下：【解析】甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成，然后发生水解反应生成，再发生催化氧化生成，苯甲醛与HCN发生加成反应生成，酸性条件下水解得到，最后发生缩聚反应得到，合成路线流程图为：。

【答案】例题2、化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：，写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。

【解析】根据已知②，环己烷需要先转变成环己烯，再与2-丁炔进行加成就可以连接两个碳链，再用Br2与碳链上双键加成即可，即路线图为：。

【答案】【知识清单】1. 有机合成路线的设计方法设计有机合成路线时,先要对比原料的结构和最终产物的结构,官能团发生什么改变,碳原子个数是否发生变化,再根据官能团的性质进行设计。

其思维程序可以表示为原料→中间产物→目标产物,即观察目标分子的结构(目标分子的碳骨架特征及官能团的种类和位置)→由目标分子和原料分子综合考虑设计合成路线(由原料分子进行目标分子碳骨架的构建及官能团的引入或转化)→对于不同的合成路线进行优选(以可行性、经济性、绿色合成思想为指导)。

物质的合成路线不同于反应过程,只需写出关键的物质、反应条件及使用的物质原料,然后从已知反应物到目标产物进行逐步推断。

(1)正推法。

即从某种原料分子开始，对比目标分子与原料分子的结构(碳骨架及官能团)，对该原料分子进行碳骨架的构建和官能团的引入(或者官能团的转化)，从而设计出合理的合成路线。

如利用乙烯为原料合成乙酸乙酯，可采用正推法：(2)逆推法。

即从目标分子着手，分析目标分子的结构，然后由目标分子逆推出原料分子，并进行合成路线的设计。

如采用逆推法，通过对苯甲酸苯甲酯()的结构分析可知合成该有机化合物的是苯甲酸与苯甲醇，继续逆推可得原料分子为甲苯，如图所示：，设计合成路线时，要选择反应步骤少，试剂成本低，操作简单，毒性小，污染小，副产物少的路线，即 。

植物组织培养试验《植物组织培养技术》实验指导实验一组培室设备参观及器皿的洗涤和灭菌一、目的要求：1.通过参观，了解组织培养室的几个主要组成部分和各部分应有的基本设备以及有关仪器的用途与功能。

2.通过实际操作，学会洗涤剂的配制和各种器皿的清洗和灭菌方法。

二、材料用具：高压灭菌锅、烘箱、超净工作台、双筒解剖镜、酸度测定仪、空调机、控温仪、百分之一与万分之一天平、电炉、玻璃器皿（试管、三角瓶、移液管、漏斗、烧杯、容量瓶、试剂瓶、量筒酒精灯），以及镊子、解剖刀、解剖针、手术剪，肥皂、洗衣粉、重铬酸钾、浓硫酸等。

三、说明：在进行各类具体的组培实验前，首先了解组培室的结构及主要设备的用途和性能是十分必要的,总体上的了解有利于以后各实验的进行以及正确的使用各种仪器和设备。

植物组织培养是一项十分细致的工作，为了保证植物外植体不受污染,第一关就是要对各种器皿进行清洗和消毒,使它们保持无菌状态，做这些工作同样有一套科学的方法和需要熟练的技巧，因此每个学生必须学好这套基本功。

四、方法和步骤：首先在老师带领下参观组培室，并听取讲解，然后配制洗液，称取工业用重铬酸钾40克，溶解在500ml在水中，然后徐徐加入450ml 粗制浓硫酸（或废硫酸）配好的溶液呈红色，铬酸洗液是一种强氧化剂，去污能力强，但玻璃器皿上沾有油脂、凡士林、石蜡等则用此液无效，铬酸洗液可反复使用，直到溶液呈青褐色为止。

此溶液腐蚀性强，洗涤时需注意。

每人清洗部分玻璃器皿，方法：清水洗净一泡入洗衣粉水溶液中进行洗刷f清水反复冲洗f蒸馏水淋一遍f烘干备用。

然后清洗部分较脏的玻璃器皿，方法：采用先碱后酸，即用洗衣粉洗刷后冲洗干净f晾干一侵入酪酸洗液，浸泡时间视器皿的肮脏程度而定f清水反复冲洗干净f蒸馏水淋洗一遍f烘干备用。

带有石蜡或胶布的器皿：先将其除去，再用常规洗涤，石蜡用水煮沸数次即可去掉，胶布粘着物则需用洗衣粉液煮沸数小时,再用水冲洗，凉干后浸入洗液，以后的步骤同前。

精细有机合成课程设计本文将介绍一个精细有机合成的课程设计，该课程旨在帮助学生了解有机合成的基本原理和方法，并在实践中应用这些知识。

该课程设计旨在让学生学习如何合成具有生物活性的分子，并了解背后的化学反应和技术。

课程背景有机合成是有机化学的一个重要分支，它是一种在实验室中将小分子有机化合物转化为更复杂的化合物的方法。

自从有机合成学问的诞生以来，研究人员一直致力于发展出更加高效的、可控的、环保的合成路线。

在本课程中，学生将掌握一系列的化学实验技能，如混合反应、加热、冷却、溶剂蒸馏等。

除此之外，他们还将使用现代有机化学实验装置，如旋转蒸发器、球磨机、液氮存储罐等，进行实验操作。

课程目标通过这个有机合成课程，学生应该能够：•理解有机合成的基本原理和反应类型。

•学会使用化学实验技术，并能够通过实验操作合成目标有机化合物。

•掌握有机合成的重要技术方法，如溶剂蒸馏、萃取、结晶分离等。

•学会使用现代有机化学实验装置，比如旋转蒸发器、液氮存储罐等。

课程内容实验1：对溴苯甲酸的合成这个实验旨在介绍有机合成化学中的基本原理和各种反应类型。

学生将通过醋酸和苯甲酸的存在下，使用过氧化氢和溴合剂生成对溴苯甲酸。

实验2：苄基溴化合物的合成在这个实验中，学生将学习有机化学中的烷基卤素化反应。

该反应将苯甲酸苄酯和氯化亚铜作为催化剂，与溴甲烷反应，生成苄基溴化合物。

实验3：苯乙烯的制备这个实验旨在让学生学习不饱和化合物的合成方法。

在这个实验中，学生将通过酸催化反应，将苯乙酸酯转化为苯乙烯。

实验4：巴比妥酸的合成本实验旨在让学生学习酰化反应和分子筛分离技术。

学生将使用乙酰乙酸酐将对苯二酚进行酯化，随后使用酸碱分离和分子筛分离技术，制备巴比妥酸。

实验5：氨基酸的合成这个实验旨在让学生熟悉氨基酸的合成方法。

学生将使用氧化亚铜和氢氧化钠，将2-甲基-2-丁酸转化为L-缬氨酸。

课程总结这个精细有机合成的课程设计旨在让学生了解有机化学的基本原理，掌握合成有机化合物的方法和技术。

（四）高中化学的实验装置中学化学的实验装置大部分与气体有关。

常见装置（组件）按其用途分大体有供气装置、安全装置、气体净化装置、气体性质验证反应或其它反应装置、量气装置、尾气处理装置等。

一、供气装置的理解和设计1．气源类型及装置实验时，气体的流向通常是从左到右。

所以供气装置一般在最左端。

常见的供气形式有制气（气体发生装置）、贮气释放（贮气装置）和鼓入空气（鼓气及缓冲装置）。

（1）气体发生装置。

根据制气反应的反应物状态和反应要否加热，基本的气体发生装置有三类：①固体加热类如图2-4-1；②固-液（或液-液）常温类如图2-4-2；③固-液（或液-液）加热类如图2-4-4。

对比装置：（）启普发生器原理及类似反应器图2-4-3装置是图2-4-2装置的变形，分液漏斗用长颈漏斗替代，当广口瓶中不能形成液层时（如电石与水反应，需缓慢加水，控制反应速率）加小试管，加液时试管中首先充满液体，起“液封”作用，防止气体从漏斗逸出。

图2-4-5是启普发生器。

启普发生器属于固-液常温类发生装置。

它的优点是能随时控制反应的发生或停止，使用的范围除了“固液、常温”外，还有附加条件如固体必须是块状且不易溶于水，生成的气体溶解度不大，反应放热不能过快，生成物要易溶。

（2）贮气装置实验所需气体事先制取好，存于贮气装置中，在实验时用适当的方法使气体按一定的流速释放出来。

贮气装置的形式有多种，图2-4-6是实验室常用的贮气瓶，使用时由漏斗进水把气体压出。

图2-4-7所示贮气装置的优点是贮气量大，使用时只要打开活塞，在“钟罩”自重的作用下，气体可自动流出。

通常适用于贮气装置的气体应是难溶于水的气体。

3）鼓空气装置图2-4-8中左边是用于鼓气的橡皮囊，广口瓶起缓冲气流的作用。

2．供气目的制取或通入气体的目的常见有三种（1）制取一种气体并试验其性质；（2）制取或导入一种气体，以此为一种反应物与另外一种物质反应来制取其它物质；（3）利用这种气体的气流把装置中的空气或其它气体排出或者防止气体倒流。

植物组织培养实训指导书《植物组织培养技术》是生物技术及应用专业的工学结合核心课程之一。

本课程采取“项目引领，任务驱动”的教学模式，使学生掌握植物组织培养技术的职业知识和职业技能，能够在实际工作中具备实验方案设计能力、培养基制备能力、无菌操作能力、组培苗驯化移栽能力及组培苗工厂化生产能力。

实训一：实训室的灭菌与玻璃器皿的清洗一、目的要求1.通过实训，使学生了解各种洗涤液的特性；2.掌握酸液的配制方法和组织培养中常用器血的洗涤技术；3.通过实训，培养学生良好的卫生习惯，建立组织培养的无菌意识；4.会配制新杰尔灭溶液。

二、材料用具1.灭菌用具：2%新洁尔灭、高镒酸钾、甲醛、70%酒精、洗涤剂、各种培养血、工作服、口罩、手套、试管刷。

2.洗涤用具：肥皂液、洗衣粉、重铬酸钾粉末、1%HCL、70%酒精、瓶刷等。

三、方法步骤（一）培养室的灭菌1、地面、墙面和工作台的灭菌2、无菌室和培养室的灭菌（二）玻璃器皿的洗涤（酸洗）玻璃器血的洗涤一般要经过浸泡、刷洗、浸酸和清洗四个步骤。

重铬酸钾洗涤（三种）液配制：重铬酸钾508，加工蒸馏水，加热溶化，冷却后再缓缓加入工业浓硫酸90ml。

1、新玻璃器血的洗涤用1%HCL的溶液浸泡一昼夜，再用清水反复洗涤，最后用蒸馏水冲淋一遍，干燥后备用。

2、用过的玻璃器血先将器血中得残留物质除去，用清水冲洗，再用洗衣粉洗涤，最后用清水冲洗3—4遍，把字迹擦洗干净，干燥后使用。

3、污染的培养瓶的处理首先经高压蒸汽灭菌，再按（2）的步骤洗涤。

4、用过的吸管、滴管、容量瓶先放在重铬酸钾溶液浸泡2h以上，取出后经流水冲洗30min左右，干燥后使用。

四、实训报告①.植物组织培养室的灭菌方法步骤。

②.写出洗涤液的配置步骤。

③.记录各种培养瓶的洗涤方法。

实训二：组织培养工厂的设计一、目的要求通过实训，使同学们对现代组培苗生产模式有一个更为深刻的认识，能熟练的根据生产规模设计合理的厂房及工艺流程。

二、材料用具组培苗生产小工厂、绘图纸、绘图笔三、方法步骤（-）组培工厂的参观1.参观组培实验中心2.组培工厂的组成：准备室、灭菌室、缓冲室、无菌室、培养室、驯化室3.各室内仪器设备的种类及摆放（二）设计一 200m2组培工厂，要求给出大概的布局图。

摘要化学工业在我国发展十分迅速，而丁二烯又是重要的化工原料及有机产品。

丁二烯是由1-丁烯氧化生成的。

本书设计包括方案的选取，主要设备的工艺设计计算—物料衡算、热量衡算、工艺参数的选定、设备的结构设计和工艺尺寸的设计计算，辅助设备的选型，工艺流程图等内容。

此设计针对1-丁烯氧化制丁二烯的问题进行分析、选取、计算、核算、绘图等，是较完整的设计过程。

通过设计计算得到了精馏塔的基本的设计尺寸、塔内气泡的大小、气泡的上升速度、气含率,以及传质、传热系数等。

关键词：丁二烯；工艺设计；衡算目录摘要 (I)第1章总论 (1)1.1 项目性质 (1)1.2 研究工作依据 (1)1.3 设计原则 (1)1.4 项目概况 (1)1.5 建设规模 (2)1.6 建设意义 (2)1.7效益概述 (3)1.7.1 项目投资及资金来源 (3)1.7.2 经济评价 (3)第2章原料产品路线 (3)2.1原料路线的确定 (3)2.1.1原料成分 (3)2.1.2原料选择依据 (3)第3章产品分析 (3)3.1产品性质和用途 (4)3.1.1 产品性质 (4)3.1.2产品用途 (4)第4章工艺路线的确定 (6)4.1工艺路线论证原则和依据 (6)4.2工艺路线简介 (7)4.2.1工艺路线发展历史 (7)4.2.2 工艺路线介绍 (8)4.2.2.1 碳四抽余油捕获工艺路线 (8)4.2.2.2丁二烯工艺路线 (8)4.2.2.3联产物甲基丙烯醛工艺路线 (8)4.3本项目工艺的确定 (9)4.3.1概述 (9)4.3.2丁二烯提纯工艺 (10)4.3.3项目创新点 (10)4.4本项目工艺流程 (11)4.4.1流程框图 (11)4.4.2本项目工艺流程叙述 (11)第5章三废的处理 (12)5.1废气治理 (12)5.2废水治理 (13)5.3固体废弃物处理 (13)5.4噪声处理 (13)参考文献 (14)第1章总论1.1 项目性质本项目的目标是为某一烃化工综合企业设计一座混合C4综合加工子系统。

二乙胺合成路线概述及解释说明1. 引言1.1 概述本文旨在探讨二乙胺的合成路线，并对其进行详细解释和说明。

二乙胺是一种重要的有机化合物，在医药、农药、染料等领域有广泛的应用。

了解其合成原理和不同的合成方法对于提高产量和纯度至关重要。

1.2 文章结构本文共分为五个部分，每个部分侧重于介绍不同的内容。

第一部分是引言，主要包括概述、文章结构以及研究目的。

第二部分将重点探讨二乙胺的合成路线，包括简介二乙胺、常见的合成方法以及选择该合成方法和理由。

第三部分将详细解析该合成方法，包括准备工作及原料选取、反应步骤和条件控制以及反应机理解析和优化策略。

第四部分将介绍实验验证过程和结果分析，具体包括实验设计和操作步骤、产品分析与质量评估以及实验结果讨论与不确定度分析。

最后一部分是结论与展望，总结实验结果和发现，并展望可能的改进方向和未来研究方向。

1.3 目的本文的主要目的是全面了解二乙胺的合成路线，通过详细解释和说明不同步骤的原理和条件控制，从而帮助读者更好地理解该合成过程。

此外，我们还将通过实验验证和结果分析来评估其合成效果，并提出结论和展望未来研究方向。

通过本文的阐述，我们希望能为相关领域研究人员提供有价值的参考和指导，以促进二乙胺合成方法的进一步发展和优化。

2. 二乙胺的合成路线：2.1 简介二乙胺：二乙胺（diethylamine）是一种有机化合物，化学式为C4H11N。

它是无色透明液体，在许多工业和实验室中广泛应用。

由于其独特的物化性质和反应活性，二乙胺在药物合成、染料制备、表面活性剂研究以及农药工业等领域具有重要的应用价值。

2.2 常见的合成方法：目前常见的二乙胺合成方法包括直接烷基化法、氨解法、环化脱水法等。

直接烷基化法是指通过将甲醇与氨基化试剂如硝基代硫酸钠反应得到；氨解方法主要通过对乙腈进行加氢催化反应生成二乙胺；而环化脱水法则是利用四甲酰亚胺对N-甲基-N-乙醚丁裂解生成。

2.3 选择的合成路线及理由：在众多的合成方法中，本文选择了环化脱水法作为合成二乙胺的路线。

专题17 合成路线专练1．工业上用苯甲醛()和丙酮()合成重要的有机合成中间体苯丁二烯()的途径如下：完成下列填空：(1)丙醛是丙酮的同分异构体，设计由丙醛合成的合成路线。

(合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物)_______________________。

2．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体，A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：已知：回答下列问题：(1)参照上述合成路线，请设计由乙烯为起始原料制备聚合物的合成路线，(无机试剂任选)____________________________________________。

3．有机物A是一种重要的化工原料，以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材料PA及PC。

试回答下列问题(1)由B通过三步反应制备1．3－环己二烯的合成路线为_________________。

4．工业上以乙酸为原料经一系列反应可得到香豆素-3-羧酸，合成路线如下图所示：(1)已知：R-CH（COOH）2→R-CH-COOH，参照上述合成路线和信息，写出以苯甲醛和B为基本原料合成C6H5-CH=CH-COOH的路线。

__________________________。

5．化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O；②。

回答下列问题：(1)写出用甲醛和乙醛为原料制备化合物CH2=CHCOOCH3的合成路线（其他试剂任选）____。

6．奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为。

请回答下列问题：（1）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）______，合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH37．A（C3H6）是基本有机化工原料。

苯胺的制备有机课程设计一、教学目标本节课的教学目标是让学生掌握苯胺的制备方法、原理和实验操作步骤，培养学生有机化学实验的基本技能和科学思维。

具体目标如下：1.知识目标：a.掌握苯胺的结构和性质；b.了解苯胺的制备方法，包括原理和实验操作步骤；c.掌握苯胺的鉴别和纯化方法。

2.技能目标：a.能够独立完成苯胺的制备实验；b.能够运用科学方法分析实验结果，判断实验成功与否；c.能够运用化学知识解决实际问题。

3.情感态度价值观目标：a.培养学生对有机化学实验的兴趣和积极性；b.培养学生团队合作精神，提高实验操作安全意识；c.培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。

二、教学内容根据教学目标，本节课的教学内容主要包括以下几个部分：1.苯胺的结构和性质；2.苯胺的制备方法，包括原理和实验操作步骤；3.苯胺的鉴别和纯化方法；4.有机化学实验的基本技能和科学思维。

具体安排如下：1.第1-2课时：讲解苯胺的结构和性质；2.第3-4课时：讲解苯胺的制备方法，包括原理和实验操作步骤；3.第5-6课时：讲解苯胺的鉴别和纯化方法；4.第7-8课时：进行实验操作，让学生独立完成苯胺的制备；5.第9-10课时：分析实验结果，判断实验成功与否；6.第11-12课时：总结本节课的内容，进行复习和检测。

三、教学方法为了达到本节课的教学目标，采用以下几种教学方法：1.讲授法：讲解苯胺的结构和性质、制备方法、鉴别和纯化方法等基本知识；2.实验法：让学生独立完成苯胺的制备实验，培养实验操作技能；3.讨论法：分组讨论实验结果，培养团队合作精神和科学思维；4.案例分析法：分析实验中出现的问题，培养问题解决能力。

四、教学资源为了支持教学内容和教学方法的实施，准备以下教学资源：1.教材：有机化学实验教材，用于引导学生学习基本知识；2.参考书：提供丰富的苯胺制备和实验操作资料，方便学生查阅；3.多媒体资料：制作课件和实验操作视频，帮助学生更好地理解知识；4.实验设备：准备齐全的实验设备和试剂，确保学生能够顺利进行实验。

浙江省湖州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编4-非选择题1. （2020春·浙江湖州·高二统考期末）下图是某一由C 、H 、O 组成的有机物分子的比例模型，其中不同的球代表不同的原子，请结合成键特点回答：（1）该有机物的结构简式为________；其中含有的官能团为________（填名称）。

（2）该有机物能发生的反应类型有________。

A 加成反应B 消去反应C 氧化反应D 酯化反应（3）取1mol 该化合物与足量的金属钠反应，理论上可生成的气体在标准状况下的体积为________L 。

（4）一定条件下该化合物自身能通过缩聚反应形成高分子化合物，写出该缩聚反应的化学方程式____。

2. （2020春·浙江湖州·高二统考期末）某兴趣小组为探究23Na SO 的性质，将23Na SO 固体隔绝空气加热进行实验。

已知加热会生成硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有变化。

取加热后的固体溶于水，滴加稀盐酸，出现淡黄色沉淀。

(1)生成的淡黄色沉淀是________(填名称)。

(2)写出23Na SO 固体隔绝空气加热的化学方程式_________。

(3)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠固体__________。

3. （2021春·浙江湖州·高二统考期末）(1)写出2CO 的电子式_______。

(2)4CCl 比4CF 的熔、沸点高，原因是_______。

4. （2022春·浙江湖州·高二统考期末）回答下列问题(1)基态氧原子价层电子的轨道表示式为_______。

(2)乙炔的电子式为_______，等物质的量的乙炔和水反应的化学方程式为_______。

(3)乙醛与银氨溶液反应的离子方程式为_______。

5. （2022春·浙江湖州·高二统考期末）桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，工业上可通过苯甲醛与乙醛反应进行制备，过程如下：(1)肉桂醛分子中可能在一个平面上的原子最多有_______个。

实验设计与评价综合题1(2024·浙江省县域教研联盟高三下学期三模)碘化锡(SnI4)主要用于制造有机锡配合物。

某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下(反应装置见下图，夹持仪器略去)：已知：①无水碘化锡为橙红色立方晶体，空气中受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。

②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。

③石油醚的沸点为60~90℃，碘单质的升华温度为45~77℃。

请回答：(1)反应装置中仪器X的名称是。

(2)下列说法不正确的是。

A.将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是充分反应，同时提高反应速率B.仪器X的作用是吸收石油醚，防止石油醚扩散到空气中C.步骤Ⅱ可以不转移反应液，直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作D.步骤Ⅳ采用蒸发结晶比冷却结晶更好(3)反应装置中，为使紫色碘蒸气上升不高于冷凝管的中间部位，可采取的措施是。

判断“反应装置”中的反应已完全的实验现象是。

(4)步骤Ⅱ，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，处理的方法是。

(5)产品中的杂质可以进一步采用重结晶法提纯。

请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。

取碘化锡样品放入烧杯中→→→a．加入适量的热水b．加入适量的热的石油醚c．用冷水浴冷却结晶d．趁热过滤e．加入适量的冷的石油醚(6)该小组对制备的碘化锡产品进行性质和组成上的研究。

①取适量的产品溶解在2mL丙酮中配成溶液，再加入1ml蒸馏水，产生白色无定型沉淀，写出反应的化学方程式。

②本实验可以通过测定某些物理量来确定碘化锡的化学式，需测定的物理量有。

【答案】(1)干燥管(2)CD(3)调节冷凝管的进水速度I2蒸气的紫色消失(4)用1-2mL热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中(5)b→d→c(6)SnI4+4H2O=Sn(OH)4↓+4HI加入锡片的总质量，剩余锡片质量，加入碘的质量【解析】过量Sn和I2以石油醚为溶剂，在反应装置中水浴加热回流反应得SnI4，生成的SnI4溶在热的石油醚中，将反应液转移至冰水中冷却，结晶后过滤出产品，并干燥。

第2课时有机合成路线的设计夯实基础轻松达标1。

乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为()A.1∶1 B。

2∶3 C.3∶2 D。

2∶11mol乌洛托品含4molN、6molC,因此需要甲醛与氨的物质的量之比为6∶4=3∶2，C正确。

2。

以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC—COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的()①与NaOH的水溶液共热②与NaOH的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170 ℃④在催化剂存在情况下与氯气反应⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热⑥与新制的Cu （OH）2悬浊液共热A.①③④②⑥B。

①③④②⑤C.②④①⑤⑥D.②④①⑥⑤,乙二酸→乙二醛→乙二醇→1，2-二氯乙烷→乙烯→氯乙烷。

然后再逐一分析反应发生的条件，可知C 项设计合理。

3.(2020广东第二师范学院番禺附属中学高二期末）用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如图所示:下列说法正确的是（）A.淀粉和纤维素互为同分异构体B。

M是麦芽糖C。

反应③:乙醇生成乙酸所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D.反应④:将产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡，无明显现象,聚合度n值不同，所以不能互称同分异构体，A项错误;淀粉和纤维素完全水解生成的产物是葡萄糖，B项错误；乙醇转化为乙酸发生氧化反应,所以可以用酸性重铬酸钾溶液做氧化剂,C项正确；制乙酸乙酯时通常用饱和Na2CO3溶液来除杂，同时与乙酸乙酯分层，酯的密度比水小，下层主要是饱和碳酸钠溶液和醋酸钠溶液，溶液呈碱性,所以下层酚酞呈红色,D项错误。

4.(2020广西南宁高二检测)是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列合成过程制得，下列说法正确的是()A B CA。

A分子中所有原子不可能共面B.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键C。

①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应D。

专题11 化学实验选择题【母题来源】2022年全国乙卷【母题题文】由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论 A 向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：222Cl Br I >>B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的2Cu(OH)悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C 石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br 的4CCl 溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应【答案】C 【试题解析】A ．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI 溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A 错误；B ．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B 错误；C ．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C 正确；D ．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D 错误； 答案选C 。

【母题来源】2022年山东卷【母题题文】某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。

下列物质组合不符合要求的是气体 液体 固体粉末A 2CO 饱和23Na CO 溶液3CaCOB 2Cl2FeCl 溶液FeC HCl()32Cu NO 溶液CuD 3NH 2H OAgCl【答案】A 【试题解析】A ．通入CO 2气体依次发生反应CO 2+Na 2CO 3+H 2O=2NaHCO 3、CaCO 3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)2，由于在相同温度下NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A 项选；B ．通入Cl 2，发生反应Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3、2FeCl 3+Fe=3FeCl 2，最终Fe 消失得到澄清溶液，B 项不选；C ．通入HCl ，-3NO 在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H ++2-3NO =3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，最终Cu 消失得到澄清溶液，C 项不选；D ．AgCl 在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl -(aq)，通入NH 3后，Ag +与NH 3结合成[Ag(NH 3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl 消失得到澄清溶液，D 项不选； 答案选A 。