有机化学设计性实验方案

有机化学设计性实验开题报告——植物生长调节剂的合成学院：专业：姓名：学号：题目设计：三十烷醇的合成制备实验一、立题依据三十烷醇是一种近年来发现并应用的植物生长调节剂。

它几乎对所有作物都具有一定程度的增产效果。

对人畜无害及副作用，对环境无污染，被誉为奇异的植物生长激素。

其制备方法有人工合成法和从天然物质中提取。

具有巨大的发展潜力。

二、研究的主要内容用12-氧化三十烷醇酸转化为三十烷酸乙酯，然后利用四氢化铝还原，实现了以十二烷二酸为原料合成高纯度的三十烷醇。

合成的三十烷醇粗产物可通过真空升华、精密分馏或配合溶剂重结晶等方法提纯。

三、研究方案（一）实验流程1.十二烷二酸二乙酯的制取；2.十二烷二酸单乙酯的制取；3.十二烷二酸乙酯酰氯的制取；4.12-氧代-三十烷酸的制取；5.三十烷酸的制取；6.三十烷酸乙酯的制取；7.三十烷酸的制取。

（二）实验材料与仪器十二烷二酸、无水乙醇、浓硫酸、十二烷二酸二乙酯、正丁醚、十二烷二酸单乙酯、氯化亚砜、溴代正十八烷、无水乙醚、格式试剂、氧化锌、十二烷二酸乙酯酰氯、氢氧化铝、苯溶液、氢氧化钾、12-氧代-三十烷醇、三十烷醇，三十烷醇乙酯。

1.主要试剂及产物的物理常数试剂相对分子质量性状相对密度折射率熔点沸点溶解性水醇醚2.实验方法四、可行性及预期结果步骤较长，但是由于十二烷二酸及十八醇交易得到，并可控制较高的纯度，因而能合成高浓度的三十烷醇。

由十二烷醇经七步反应制得三十烷醇，总产率约为23%。

五、参考文献指导教师意见：指导教师签名：年月日。

实验名称：有机合成实验——苯甲酸的制备一、实验目的1. 学习有机合成的基本原理和方法。

2. 掌握苯甲酸的制备方法。

3. 培养实验操作技能，提高实验观察和记录能力。

二、实验原理苯甲酸是一种重要的有机酸，广泛应用于食品、医药、化工等领域。

本实验采用硝化法合成苯甲酸，其反应原理如下：C6H5CH3 + HNO3 → C6H5COOH + H2O + NO2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧瓶、冷凝管、滴液漏斗、烧杯、锥形瓶、铁架台、酒精灯、温度计、玻璃棒、试管等。

2. 试剂：苯、浓硝酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、冰水混合物、乙醇、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备反应液：将苯和浓硫酸按体积比1:1混合，加入烧瓶中，冷却至室温。

2. 硝化反应：在烧瓶中加入适量的浓硝酸，用玻璃棒搅拌，控制反应温度在50℃左右，反应时间约为1小时。

3. 冷却反应液：将反应液冷却至室温，过滤掉生成的硝基苯，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液呈中性。

4. 中和反应：将沉淀转移至烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌至沉淀完全溶解。

5. 分离提纯：将反应液转移至锥形瓶中，加入适量的乙醇，加热蒸发，冷却结晶，过滤，干燥，得到苯甲酸。

五、实验数据记录与处理1. 反应时间：1小时2. 反应温度：50℃3. 沉淀质量：0.5g4. 理论产量：0.6g5. 实际产量：0.5g六、实验结果与讨论1. 实验结果：本实验成功制备了苯甲酸，实际产量为0.5g，理论产量为0.6g，产率为83.3%。

2. 讨论：在本实验中，苯甲酸的制备过程中，反应温度的控制对产率有较大影响。

实验过程中，反应温度控制在50℃左右，产率较高。

此外，实验过程中，沉淀的过滤和洗涤对苯甲酸的纯度也有一定影响。

七、实验总结1. 本实验成功制备了苯甲酸，掌握了有机合成的基本原理和方法。

2. 在实验过程中，应注意反应温度的控制，以及沉淀的过滤和洗涤，以提高产率和纯度。

3. 本实验培养了实验操作技能，提高了实验观察和记录能力。

有机化学是化学科学的分支，它研究的是碳基分子的化学性质和反应机理。

有机合成实验是有机化学实验中的重要组成部分，是学生们理论知识的实践应用，帮助学生深入理解有机化学反应和机理，并掌握有机合成的基本操作和技能。

本文将为读者介绍有机合成实验设计教案的思路、实验步骤的合理性以及其对有机化合物组成的影响。

一、实验设计思路在有机合成实验的设计中，我们应该遵循以下步骤：1.明确实验目的：首先要明确实验的目的，确定将要合成的化合物类型和性质，为实验的顺利进行提供方向。

2.选择反应类型：根据实验目的选择一个适宜的化学反应类型，给出实验的反应方程式。

3.分析反应机理：通过分析反应机理来制定实验步骤明确反应过程中可能发生的问题以及如何避免和解决这些问题，为实验顺利进行提供保障。

4.确定实验步骤：根据反应方程式和分析的反应机理，制定具体的实验步骤和时间，以确保实验步骤的合理性和操作的安全性。

5.考虑合成的成本：在实验设计的过程中，应该考虑到合成所需的原料、试剂、仪器及设备以及反应的操作条件，从而确定实验的成本估算以及实验结果的准确性。

二、实验步骤的合理性在有机合成实验的步骤设计中，我们应该遵循以下原则：1.实验步骤应该合理、简便、安全：实验步骤应该尽量简单，而且操作简便，保证实验的安全性。

2.设备及试剂应该先检查，再选用：在实验中选用仪器设备时，我们应该先检查是否完好，再进行选择；选用试剂之前，我们应该再三检查它们的干燥性和纯度，以确保实验准确无误。

3.反应条件应该适宜：实验中的反应条件应该恰当，调整好反应温度、反应时间和反应液体的pH值。

如果反应条件不对，就会导致反应失败和误差增大。

4.化合物的提取和纯化应该规范：实验中的化合物提取和纯化应该规范、合理，以确保化合物的纯度和质量，避免对后续实验和波谱分析产生干扰。

三、实验步骤对组成化合物的影响实验步骤的合理性直接影响化合物的组成和质量，因为每个实验步骤的特点，都会影响实验的结果。

探究水浴加热回流时间对苯基溴化镁与苯甲酸乙酯反应的影响2015240xxxx 化师（x）班xxx摘要：本次实验旨在探究在其他条件不变的情况下，水浴加热回流时间对于三苯甲醇的制备反应中苯基溴化镁与苯甲酸乙酯这一步反应的影响，并以三苯甲醇的最终产量为评判标准，从而推断出这一步的最佳水浴加热回流时间。

实验表明，在原料用量为0.4g金属镁、2mL溴苯和0.9mL苯甲酸乙酯的条件下，这一阶段的最佳水浴加热回流时间为20分钟，与教材所述相符。

而如果加热回流时间在20分钟以上，则水浴加热回流时间长短与产率大小就基本没有太大关系了。

关键词：三苯甲醇、水浴加热回流时间、苯基溴化镁一、介绍根据教材所述，三苯甲醇的制备反应到了苯基溴化镁与苯甲酸乙酯反应的这一步只需水浴加热20分钟即可。

对此，需要注意的是，教材上的用料是0.012mol镁、0.019mol溴苯和0.0064mol苯甲酸乙酯[1]，因为原料用量在很大程度上决定了水浴加热回流时间的长短，所以我又去查阅了其他文献。

其他一些文献是这么写的：当原料用量为0.06mol左右的金属镁、0.06mol左右的溴苯和0.026mol左右的苯甲酸乙酯时，水浴加热回流时间为1小时。

[2][3]由此可见原料用量越大需要的水浴加热回流时间也确实会越长。

那么，按照教材所述的原料用量，是不是在苯基溴化镁与苯甲酸乙酯反应的这一步用20分钟水浴加热回流就能使三苯甲醇的最终产率最大化呢？对此问题我们设计了如下的实验方案：分别做6组实验，在控制其他条件一致的情况下，分别设置在苯基溴化镁与苯甲酸乙酯反应阶段的水浴加热时间为10分钟、20分钟、30分钟、40分钟、50分钟和60分钟，并以最终产物的产量为判定指标，推断出这一阶段的最佳水浴加热回流时间。

具体的实验步骤如下。

二、实验具体操作步骤与理论现象①在三颈烧瓶上分别装上回流冷凝管和滴液漏斗，并在冷凝管的上口装置氯化钙干燥管。

从剩下的一个瓶口放入0.4g（0.012mol）剪成小条的金属镁和1粒绿豆大小的单质碘，再放入磁子，用玻璃塞封住该瓶口。

《有机化学》实验课教案一、教学目标1.让学生了解有机化学实验的基本原理和方法，培养学生的实验操作能力和实验素养。

2.使学生掌握有机化学实验的基本技能，包括实验仪器的使用、实验操作步骤和实验结果的观察与记录。

3.培养学生的实验设计和实验分析能力，能够独立进行有机化学实验并解决实验中遇到的问题。

二、教学内容1.实验原理和实验方法：介绍有机化学实验的基本原理和方法，包括有机化合物的合成、分离和鉴定等。

2.实验仪器的使用：介绍实验室常用的有机化学实验仪器，如试管、烧杯、蒸馏器等，并演示其正确使用方法。

3.实验操作步骤：讲解有机化学实验的基本操作步骤，如加热、冷却、搅拌等，并演示其正确操作方法。

4.实验结果的观察与记录：指导学生如何观察实验现象，并进行准确记录，包括实验数据、实验现象和实验结果等。

5.实验设计与实验分析：培养学生能够根据实验目的和实验原理，设计实验方案，并进行实验结果的分析和讨论。

三、教学步骤1.导入新课：简要介绍有机化学实验的重要性和应用领域，激发学生的学习兴趣。

2.讲解实验原理和实验方法：通过讲解和示例，使学生了解有机化学实验的基本原理和方法。

3.演示实验仪器的使用：现场演示实验仪器的正确使用方法，并指导学生进行实际操作。

4.讲解实验操作步骤：详细讲解有机化学实验的基本操作步骤，并进行示范操作。

5.实验结果的观察与记录：指导学生如何观察实验现象，并进行准确记录，强调实验数据的真实性和准确性。

6.实验设计与实验分析：引导学生根据实验目的和实验原理，设计实验方案，并进行实验结果的分析和讨论。

7.总结与反思：总结实验课的重点内容，并进行反思和讨论，提出改进措施。

四、教学评价1.实验操作技能的掌握程度：通过观察学生的实验操作，评估其掌握程度。

2.实验结果的准确性和记录的规范性：检查学生的实验记录，评估其准确性和规范性。

3.实验设计和实验分析的能力：评估学生在实验设计和实验分析方面的表现，包括实验方案的合理性、实验结果的分析和讨论的深度等。

大学化学实验中的设计性实验随着现代化教育的深入，大学化实验教学设计性实验对学生观看力、实践能力、全面进展具有重要作用，也是科研教学活动的重要方法。

设计性实验中，教师应注重教学方法的创新，立足于多角度考察方式；实行开放式实验教学设计，能够提升实验教学效率与质量。

对此，笔者依照多年实践教学体会，就大学化学实验中的设计性实验进行简要分析。

大学；化学实验；设计性实验；研究分析依照化学实验能够将化学理论与实践进行有效融合、整合、应用，对化学实验成效提升具有重要作用。

设计性实验将实验方法作为中心，继而创新化学实验模式，并做好综合性研究。

设计性实验对学生能力的提高具有重要作用，同时具有较大研究价值。

1设计性实验特点1.1全面性设计性实验涉及学科内容众多，化学实验应凸显科学、综合、灵活性思维形式，使学生能够在实验中得到能力的提升，查找到解决问题的方法，创新思维模式。

如：在无机制备与有机合成知识融合中，进行表征任务分析或是利用催化剂与性能检测融合等方法。

1.2研究性不同实验中包含一个实验课题，学生在实验过程中需自主进行资料搜集；同时结合设计实验方案与操作性书写论文。

在课题研究中，学生应自主、独立进行课题探究，把握实验过程遇到的问题，制定解决方法。

利用这种模式，打破了传统实验教学模式，实现了创新，对学生自主学习能力、化学实验研究性具有重要阻碍。

1.3创新性大学实验教学中，应立足多样化、创新、环保项目内容，扩大学生知识视角与创新思维。

在设计性实验内，教师应将科研成果转为设计性实验，使学生能够同意到最先进的实验知识，对后续学习具有关心性作用。

2大学化学实验中设计性实验不足一些院校在化学实验教学中，要紧为有机实验与无机实验、分析设备监测、物理化学实验等，使得学科项目被分解，缺少学科有效连接、实验教学内容缺乏特点表达，多为验证性实验。

种种缘故造成教学资源使用效率平平、缺少完善的治理制度。

随着新课程教育教学的落实，多数院校开始致力于教学革新中，增加设计性实验教学课时。

有机化学实验教案一、实验目的1.熟悉有机化学实验的基本操作，包括反应物的称量、溶解、加热、冷却、过滤、洗涤、干燥等。

2.掌握有机化学反应的基本原理，了解有机化合物的结构、性质和制备方法。

3.培养学生的实验操作能力、观察能力和创新能力。

4.培养学生严谨的科学态度和良好的实验习惯。

二、实验原理有机化学反应通常涉及碳原子与其他原子（如氢、氧、氮、卤素等）之间的共价键的形成和断裂。

这些反应通常需要催化剂、加热、光照等条件。

在实验中，我们通过观察反应物的变化、产物的形成和物理性质的变化来推断化学反应的进行。

三、实验内容1.实验一：醇的氧化实验目的：通过氧化醇制备醛或酮。

实验原理：醇在氧化剂的作用下，可以氧化成醛或酮。

常用的氧化剂有酸性高锰酸钾、酸性铬酸钾等。

实验步骤：（1）称取适量的醇。

（2）将醇加入试管中，加入适量的氧化剂。

（3）加热反应混合物，观察反应物的变化。

（4）冷却反应混合物，观察产物的形成。

2.实验二：酯化反应实验目的：通过酯化反应制备酯。

实验原理：酸和醇在催化剂的作用下，可以发生酯化反应，酯。

常用的催化剂有浓硫酸、磷酸等。

实验步骤：（1）称取适量的酸和醇。

（2）将酸和醇加入试管中，加入适量的催化剂。

（3）加热反应混合物，观察反应物的变化。

（4）冷却反应混合物，观察产物的形成。

四、实验注意事项1.实验过程中，要严格遵守实验操作规程，注意安全。

2.实验前，要检查实验器材是否完好，确保实验顺利进行。

3.实验过程中，要注意观察反应物的变化，及时记录实验现象。

4.实验结束后，要及时清洗实验器材，保持实验室的整洁。

五、实验报告要求1.实验报告要包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果和实验讨论等内容。

2.实验报告要求文字表述清晰，数据准确，图表规范。

3.实验报告要有自己的观点和思考，对实验结果进行分析和讨论。

4.实验报告要按时提交，不得抄袭。

六、实验评价1.实验操作（30%）：评价学生在实验过程中的操作规范性和安全性。

《有机化学》实验课教案一、实验目的与要求1. 实验目的(1) 掌握有机化学实验的基本操作技能。

(2) 熟悉有机化合物的制备、提纯和鉴定方法。

(3) 增强学生对有机化学理论知识的实践运用能力。

2. 实验要求(1) 学生应提前预习实验内容，了解实验原理和步骤。

(2) 实验过程中，学生需严格遵循实验规程，确保实验安全。

二、实验原理与材料1. 实验原理(1) 有机化合物的制备：通过化学反应合成目标有机化合物。

(2) 有机化合物的提纯：利用物理或化学方法对有机物进行提纯。

(3) 有机化合物的鉴定：通过光谱、色谱等方法对有机物进行结构鉴定。

2. 实验材料(1) 试剂：根据实验需要准备相应的有机试剂和无机试剂。

(2) 仪器：有机化学实验常用的仪器，如试管、烧杯、蒸馏器、光谱仪等。

三、实验内容与步骤1. 实验一：有机化合物的制备(1) 目标产物：乙酸乙酯。

(2) 实验步骤：准备反应物：乙醇、乙酸、硫酸。

进行酯化反应，控制反应温度和时间。

反应结束后，进行产物提纯。

2. 实验二：有机化合物的提纯(1) 目标产物：提纯乙酸乙酯。

(2) 实验步骤：加入饱和碳酸钠溶液，降低乙酸乙酯的溶解度。

分液，收集上层乙酸乙酯。

加入无水硫酸钠，去除水分。

3. 实验三：有机化合物的鉴定(1) 目标产物：鉴定乙酸乙酯的结构。

(2) 实验步骤：使用光谱仪进行红外光谱分析。

使用色谱仪进行气相色谱分析。

4. 实验四：有机化合物的降解反应(1) 目标产物：研究乙酸乙酯的降解反应。

(2) 实验步骤：加热乙酸乙酯，观察其降解过程。

收集降解产物，进行鉴定。

5. 实验五：有机化合物的合成反应(1) 目标产物：合成苯乙酮。

(2) 实验步骤：准备反应物：苯、乙酸、氧化铜。

进行氧化反应，控制反应条件。

反应结束后，进行产物提纯和鉴定。

四、实验结果与分析1. 实验一：制备乙酸乙酯(1) 实验结果：得到乙酸乙酯产物。

(2) 结果分析：通过酯化反应的原理和实验操作，分析产物的得率、纯度等因素。

有机化学实验1,3,5-三溴苯的制备实验目的1、学习以苯胺合成1,3,5-三溴苯的原理和方法。

2、掌握抽滤和制造低温环境的一般操作方法。

实验原理苯胺与溴水在常温下能迅速生成2,4,6-三溴苯胺，然后在通过生成重氮盐脱去胺基，最终得到1,3,5-三溴苯。

实验步骤1、制备2,4,6-三溴苯胺：取一个三角锥瓶，向里面加入10ml 的苯胺，然后在加入26ml 的Br 2,,充分振摇。

2、制备重氮盐：三角锥瓶中出现三溴苯胺的白色沉淀，将三溴苯胺用布氏漏斗漏出，进行抽滤，在装有回流冷凝管的100ml 烧瓶中，放置潮湿的三溴苯按和15ml95%乙醇及3.5 ml 苯。

将烧瓶置于蒸气浴上加热，使三溴苯胺溶解，然后加入26ml 的H 2SO 4，振摇。

再把烧瓶放入冰水浴中，冷至0-5摄氏度，然后在搅拌下慢慢滴加7.4mlNaNO 2，并控制温度在5摄氏度以下（若温度超过5摄氏度，可投入干净的冰屑），将此重氮盐溶液仍置于冰水浴中。

3、制备1,3,5-三溴苯：向烧瓶中逐滴加入次磷酸水溶液，直至不再有红综色沉淀析出为止，此时将此沉淀用布氏漏斗漏出，进行抽滤，最终将得到红棕色的1,3,5-三溴苯。

注：密度：Br 2=3.119g/ml实验结果化学方程式：C 6H 5NH 2+3Br=C 6H 5NO 2(Br)3+3HBrC 6H 5NO 2(Br)3+NaNO 2+H 2SO 4[浓]→[C 6H 5N=N(Br)3]Na[C 6H 5N=N(Br)3]ˉ +H 3PO 2→C6H 5(Br)3+N 2↑H 3PO 2 H 2O—NH 2=1.026g/ml数据处理：回收率=实际值/理论值实验注意：1、重氮盐必须在0-5摄氏度中，否则会受热分解放出氮气。

2、抽滤时要先扯下吸管再关掉仪器。

制取1.3.5-三溴苯实验目的：1.学习并掌握以苯胺为原料制备1.3.5-三溴苯的原理和方法2.了解苯胺和1.3.5-三溴苯的相关性质实验仪器和试剂：仪器圆底烧瓶量筒布氏漏斗玻璃棒烧杯酒精灯试剂苯胺，溴水（相对密度3.1），亚硝酸钠，密度为1.38(40%)的氢溴酸，相对密度为1.49的次磷酸水溶液次磷酸外观与性状：无色油状液体或潮解性结晶熔点(℃)：26.5 相对密度（水=1）：1.49 沸点(℃)：107.8 分子量：65.99 溶解性：与水混溶苯胺无色油状液体。

华南农业大学综合设计性实验实验报告实验名称抗痉挛药二苯乙内酰脲的合成实验性质综合性实验计划学时18学时所属课程有机化学实验开设时间2011学年第二学期授课班级10应用化学（1）授课人数32指导教师抗癫痫药物5，5-二苯基乙内酰脲的制备10应用化学XXX XXX1．实验目的1.1 了解安息香缩合反应的原理和实验操作，学会辅酶合成及pH值控制。

1.2 了解安息香氧化反应，掌握薄层层析法监测反应进程的实验方法。

1.3 了解二苯乙二酮和尿素制备5,5-二苯基乙内酰脲的方法和机理。

2．实验原理本实验由苯甲醛经三步反应制备得到抗癫痫药物5,5-二苯基乙内酰脲，实验分为三步：（A）安息香的辅酶催化合成（B）安息香的氧化——薄层层析发监测反应的进程（C）抗癫痫药物5，5-二苯基乙内酰脲的制备2.1 本实验采用VB1作为催化剂。

当溶液体系呈微碱性时，VB1分子中的噻唑环上的氮原子和硫原子邻位上的氢退去，噻唑环生成碳负离子：然后碳负离子与苯甲醛作用生成中间体，中间体异构化后与苯甲醛发生亲核加成反应，经分解后得到安息香。

反应历程为：2.2 用硝酸氧化安息香可以制得二苯乙二酮：过程中用薄层分析可以检测反应进行的程度，从而调整反应进行的时间。

2.3 二苯乙二酮在碱性的条件下发生重排，得到二苯基乙醇酸。

氢氧根亲核进攻二苯乙二酮的一个羰基，生成的羟基负离子加成另一个羰基。

苯基带着一对电子向羰基转移重排，反应的动力是生成羰基负离子的稳定性。

生成的二苯基乙醇酸与尿素缩合生成5,5-二苯基乙内酰脲。

3．操作步骤（及装置）：3.1 辅酶催化合成安息香称取3.6g研磨过的维生素B1置于150ml圆底烧瓶中，加入12ml蒸馏水和30ml乙醇（95%），振摇使其完全溶解，塞上瓶口，置于冰盐浴中冷却。

在另一个锥形瓶中加入20ml10%氢氧化钠溶液，也置于冰盐浴中冷却。

将冷却后的氢氧化钠溶液逐滴滴加到VB1的乙醇溶液中（保持低温以防Vb1分解,使pH值在9.6~9.8，约需要12ml），用精密pH试纸监测溶液pH值，当溶液pH值达到9.7的时候停止滴加。

设计性实验α-呋喃丙烯酸的合成α-呋喃丙烯酸，英文名称:Furan-acrylic acid，CAS号:539-47-9。

分子式:C7H6O3，相对分子量为138，熔点为142~144℃，沸点为286℃，112℃时可在高真空中升华。

产品为白色粉末或针状晶体，见光后颜色变深，从黄色到咖啡色，该产品微溶于水，可溶于乙醇，乙醚，苯和醋酸等，不容于二硫化碳和石油醚中，能随水蒸气挥发。

主要用途：α-呋喃丙烯酸在医药、化妆品、香料及有机合成方面均广泛应用，是一种制备塑料、合成树脂的重要原料。

也是合成α-呋喃丙烯酸酯类的必要原料，而后者可作为多种食用香精的调香原料并是理想的紫外线吸收剂。

α-呋喃丙烯酸的合成工艺主要有下面几种：（1）醋酐缩合法[1]：以糠醛和乙酸酐为原料，在无水醋酸钾作用下经Perkin反应制备。

该工艺要求长时间高温回流，反应中糠醛损失极大，且产物分离纯化手续较多，产率为65%左右。

（2）在吡啶介质中，以六氢吡啶为缩合剂，通过糠醛与丙二酸的Knoevenagel缩合反应一步合成α-呋喃丙烯酸[2]。

产率92%左右，但成本较高。

（3）丙酮缩合法[3]：在氢氧化钠溶液中由糠醛与丙酮缩合得到亚糠基丙酮，后者再用漂白粉为氧化剂氧化得呋喃丙烯酸。

此方法合成工艺路线长，设备复杂，操作步骤多，副反应多[4]，产率为60%左右。

（4）乙醛缩合法[5]：由糠醛与乙醛在碱存在下缩合制得α-呋喃丙烯醛，后者在CuO-Ag2O催化下经氧化、酸析而得α-呋喃丙烯酸。

该工艺存在的缺点是乙醛沸点低，缩合反应损耗大、产率低(不超过70%)；第二步氧化反应条件不易控制，副产物多，产率亦低，两步合起来产率不超过40%，因而在经济上效益极差。

（5）聚乙二醇(PEG)为相转移催化剂，无水碳酸钾为引发剂，对α-呋喃丙烯酸的合成(Perkin 反应)合成工艺进行了改进，以期提高产率[6]。

（6）以聚乙二醇为相转移催化剂，以KF取代醋酸钾为碱，对α-呋喃丙烯酸的Perkin合成工艺进行了改进[7]。