初中化学元素_化合价_化学式_方程式整理

常见元素的化合价口诀钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，NH4+、K+、Na+、H+、Ag+；F-、CL-、Br-、I-、NO3-,HCO3- ,MnO4-(高锰酸根)钙镁钡锌正二价，常见氧为负二价，Cu2+、Ca2+、Mg2+、Ba2+、Zn2+；O2-三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，铜汞正二最常见，Al3+、Si4+、P5+负一氢氧硝酸根，负二碳酸，硫酸根 OH-、NO3-；SO42-,CO32-,SO32-,SiO42-、MnO42-(锰酸根)；PO4 3-,（在离子化合物中，元素化合价的数值等于该元素一个原子得到或失去电子的数目，得到为负价，失去为正价，即与离子所带电荷数值相等）初中化学常见物质氧气 O2、无色气体,密度略大于空气,微溶于水.助燃、供呼吸、具有较强的氧化性.氢气 H2、无色气体,密度小于空气（是最轻的气体）,难溶于水.常温下较稳定,但能燃烧、有还原性. 氮气 N2、无色气体,难溶于水,密度与空气相近.空气中含78%的氮气,化学性质比较稳定.氯气 Cl2、黄绿色气体,有剧毒,密度大于空气,易溶于水并与水反应.化学性质活泼,具有强氧化性.氨气 NH3是碱性气体;无色,但有刺激性气味、能与酸反应,制取化肥.水 H2O一氧化碳 CO 无色无味的气体可燃性、还原性、有毒二氧化碳 CO2 (固体叫干冰）二氧化硫 SO2无色,但有刺激性气味三氧化硫 SO3二氧化氮 NO2红棕色气体,有剧毒甲烷 CH4天然气（沼气、坑气）的主要成分、酒精 C2H5OH.（也叫酒精）甲醇 CH3OH （有人用它做假酒,发生中毒事件）氧化钙 CaO 俗称生石灰白色固体、吸水,可做干燥剂,可制熟石灰氧化镁 MgO 白色固体氧化锌 ZnO、白色固体氧化铜 CuO 黑色固体、黑色粉末氧化汞 HgO 红色固体二氧化锰 MnO2黑色固体三氧化二铝（氧化铝） Al2O3、白色固体三氧化二铁（氧化铁）Fe2O3俗称：赤铁矿石；红色固体、铁锈的主要成分四氧化三铁 Fe3O4 俗称：磁铁矿；;黑色固体五氧化二磷 P2O5白色固体、三氧化钨 WO3过氧化氢 H2O2无色液体、可用于制取氧气氨水 NH3 .H2O 是一种弱碱,也是一种液态化肥碳酸钠 Na2CO3俗名：纯碱、苏打碳酸氢钠：NaHCO3酸式盐俗名：小苏打、白色固体无水硫酸铜 CuSO4白色粉末硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 俗称：胆矾、蓝矾蓝色晶体酸类：盐酸 HCl 无色,但有刺激性气味、易挥发,瓶口有白雾硝酸 HNO3具有刺激性气味的液体、易挥发硫酸 H2SO4、粘稠油状液体,不易挥发,但有吸水性,可做干燥剂磷酸 H3PO4、(三元酸,含氧酸）碳酸 H2CO3不稳定,常温下易分解、氢硫酸 H2S、（无氧酸,也是二元酸）碱类：氢氧化钠 NaOH 也叫：苛性钠、火碱、烧碱.白色固体、有吸水性可做干燥剂.密封保存（容易吸收空气中的水分和二氧化碳变质）氢氧化钾 KOH、也叫苛性钾,白色固体、密封保存（容易吸收空气中的水分和二氧化碳变质）氢氧化钙 Ca (OH）2俗称：熟石灰、消石灰,白色固体、（容易吸收空气中的二氧化碳变质）氢氧化镁 Mg(OH) 2、白色固体氢氧化铝 Al(OH)3、白色固体氢氧化铁 Fe(OH)3红褐色固体、氢氧化铜 Cu (OH）2蓝色固体、氢氧化亚铁 Fe(OH)2、白色固体盐类：硫酸铵 (NH4)SO4硝酸铵 NH4NO3氯化铵 NH4CI 碳酸氢铵 NH4HCO3尿素 CO(NH2)2氯化钠 NaCI 氯化铜 CuCI2氯化铝 AICI3氯化银 AgCI 白色固体,不溶于水,也不溶于稀硝酸.氯化钡 BaCI2白色固体,溶于水成无色溶液,遇到硫酸根SO42-离子,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,常用这种试剂检验和鉴定SO42-离子的存在.氯化钙 CaCI2、白色固体,有吸水性,可做干燥剂.可以干燥除了氨气以外的任何气体,属于中性干燥剂. 氯化钾 KCI 白色固体,易溶于水,可以做化肥,是一种钾肥.硫酸钠 Na2SO4硫酸钾 K2SO4硫酸钡 BaSO4、白色固体,不溶于水也不溶于稀硝酸硫酸银 AgSO4、无色结晶或白色结晶性粉末,微溶于水,难溶于稀硝酸.所以检验盐酸与硫酸时,要先检验硫酸,这样可以防止再加氯化钡时产生AgSO4的干扰.遇光逐渐变黑色硫酸亚铁晶体俗称：绿矾,皂矾,青矾 FeSO4·7H2O、硫酸钙 CaSO4无水硫酸钙、熟石膏2CaSO4·H2O、生石膏CaSO4·2H2O 白色固体.可用作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂以及医疗上的石膏绷带,也用于冶金和农业等方面.水泥、碳酸钾 K2CO3、白色固体,易容与水水溶液显碱性,所以不能与铵态氮肥混用损失肥效.碳酸钙 CaCO3、石灰石、大理石、白垩的主要成分.白色粉末,难溶于水.是一种主要的建筑材料碳酸钡白色固体,难溶于水,但能溶于酸.是一种剧毒品,会引起急性和慢性中毒.因为钡是重金属,碳酸钡能与胃液中的盐酸反应,释放出钡离子,引起中毒反应.碳酸银 Ag2CO3、白色固体,溶于稀硝酸,产生气体.有毒1硝酸银 AgNO3、是检验和鉴定CI-常用的一种试剂,遇到含CI-的化合物,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀. 硝酸钡 Ba(NO3)2、无色溶液,也是检验SO42-硫酸根离子常用的一种试剂.有毒.硝酸铜 Cu(NO3)2、蓝色固体,溶于水成蓝色溶液,有毒.硝酸亚铁 Fe(NO3)2、绿色,溶于水溶液浅绿色.硝酸铁 Fe(NO3)3黄褐色,溶于水溶液呈黄色.初中化学常见化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 白色硫酸铜变蓝色14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl点燃 2NaCl 15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4二、分解反应：16、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑17、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑加热氯酸钾：2KClO3 MnO2Δ2KCl+3O2↑18、水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+ O2 ↑19、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊红色褪去20、高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰21、Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成22、2NaHCO3Δ Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头23．硫酸铜晶体受热分 CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色褪去，变成白色晶体三．几个氧化还原反应：22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O （置换反应）23. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2（非置换反应）27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO228. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2其他29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O31、二氧化碳通过澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （检验二氧化碳）32、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O （吸收、除去二氧化碳）33、石灰石（大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（二氧化碳的实验室制法）34、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制氢气）27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）金属（碱性）氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）非金属（酸性）氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O45.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O46. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O47.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）也属于复分解反应48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀消失53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。

初中化学化合价知识点归纳通用4篇初中化学化合价知识点归纳 1化合价口诀：＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。

氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１价，硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。

注：铵是NH4原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。

SO32－原子团叫“亚硫酸根”无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价上面对化合价口诀知识点的总结内容，相信同学们已经能很好的掌握了，希望同学们考试成功。

化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

初中化学化合价知识点归纳 21、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平; 中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

2、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同;生成符号要写对，质量电荷要守恒。

3、干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。

4、空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气;氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点三，二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比;还要注意防污染，环保意识要树立。

5、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

6、氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

7、氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

初中化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）金属与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂点燃Fe₃O₄3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂点燃2Al₂O₃（2）非金属与氧气的反应：5. 氢气中空气中燃烧：2H₂+ O₂点燃2H₂O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O₂点燃2P₂O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O₂点燃SO₂8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂点燃CO₂9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂点燃2CO（3）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂点燃2CO₂11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O₂点燃CO₂+ 2H₂O12. 酒精在空气中燃烧：C₂H5OH + 3O₂点燃2CO₂+ 3H₂O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电2H₂↑+ O₂↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃加热2CuO + H₂O + CO₂↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃==== 2KCl + 3O₂↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO₄加热K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑17. 碳酸不稳定而分解：H₂CO₃=== H₂O + CO₂↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO₃高温CaO + CO₂↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H₂+ CuO 加热Cu + H₂O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO₂↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe₂O₃高温4Fe + 3CO₂↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe₃O₄高温3Fe + 2CO₂↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO₂24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe₂O₃高温2Fe + 3CO₂25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe₃O₄高温3Fe + 4CO₂四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸（溶液）-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H₂SO₄= ZnSO₄+ H₂↑27. 铁和稀硫酸Fe + H₂SO₄= FeSO₄+ H₂↑28. 镁和稀硫酸Mg + H₂SO₄= MgSO₄+ H₂↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+3H₂↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl₂+ H₂↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl₂+ H₂↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl₂+ H₂↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl₃ + 3H₂↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐（置换反应）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄=== FeSO₄+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO₄=== ZnSO₄+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO₃)₂=== Cu(NO₃)₂+ Hg（3）碱性氧化物+酸（溶液）-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe₂O₃+ 6HCl ===2FeCl₃+ 3H₂O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃+ 3H₂SO₄=== Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl₂+ H₂O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H₂SO₄==== CuSO₄+ H₂O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H₂SO₄==== MgSO₄+ H₂O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl₂+ H₂O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H₂O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO₂==== Na₂SO₃+ H₂O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO₃==== Na₂SO₄+ H₂O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)₂+ CO₂==== CaCO₃↓+ H₂O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)₂+ SO₂==== CaSO₃↓+ H₂O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H₂O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H₂O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)₂==== CuCl₂+ 2H₂O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)₂==== CaCl₂+ 2H₂O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)₃==== FeCl₃+ 3H₂O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)₃==== AlCl₃+ 3H₂O54. 硫酸和烧碱反应：H₂SO₄+ 2NaOH ==== Na₂SO₄+ 2H₂O55.硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄+ 2KOH ==== K₂SO₄+ 2H₂O56.硫酸和氢氧化铜反应：H₂SO₄+ Cu(OH)₂==== CuSO₄+ 2H₂O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H₂SO₄+ 2Fe(OH)₃==== Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O58. 硝酸和烧碱反应：HNO₃+ NaOH ==== NaNO₃+H₂O（6）酸+ 盐-------- 新酸+ 新盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO₃+ 2HCl ==== CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na₂CO₃+ 2HCl ==== 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO₃+ 2HCl ==== MgCl₂+ H₂O + CO₂↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO₃==== AgCl↓ + HNO₃63. 硫酸和碳酸钠反应：Na₂CO₃+ H₂SO₄==== Na₂SO₄+ H₂O + CO₂↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO₄+ BaCl₂==== BaSO₄↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 新碱+ 新盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO₄==== Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl₃==== Fe(OH)₃↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl₂==== Mg(OH)₂↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl₂==== Cu(OH)₂↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)₂+ Na₂CO₃==== CaCO₃↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO₃==== AgCl↓ + NaNO₃71．硫酸钠和氯化钡：Na₂SO₄+ BaCl₂==== BaSO₄↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO₂+ H₂O === H₂CO₃73．生石灰溶于水：CaO + H₂O === Ca(OH)₂74．氧化钠溶于水：Na₂O + H₂O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO₃+ H₂O ==== H₂SO₄76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO₄·5H₂O 加热CuSO₄+ 5H₂O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO₄+ 5H₂O ==== CuSO₄·5H₂O还有就是概念了：初中化学知识总结（化学口诀）1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子₂、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根，正四硅，二四碳，单质零价永不变。

其他元素有变价，先死后活来计算。

三、化合物初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑20、加热氯酸钾分解：2KClO3=2KCl+3O2↑21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物）22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO四、复分解反应复分解反应是由两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

九年级上化学式及化学⽅程式整理⼆、离⼦及化合价：带电的原⼦或原⼦团，离⼦的带电量与原⼦的最外层电⼦数紧密相关。

1、氢离⼦：H+ 锂离⼦：Li+钠离⼦：Na+钾离⼦：K+银离⼦：Ag+（这⼏种元素的原⼦最外层电⼦数均为1，化合价均为+1价）2、铍离⼦：Be2+镁离⼦：Mg2+钙离⼦：Ca2+钡离⼦：Ba2+锌离⼦：Zn2+亚铁离⼦：Fe2+（这⼏种元素的原⼦最外层电⼦数均为2（除Fe外），化合价均为+2价）3、铝离⼦：Al3+铁离⼦：Fe3+（与其他物质化合时显+3价）4、硅离⼦：Si4+ （最外层4个电⼦，显+4价）5、硫离⼦：S2- 氯离⼦：Cl-6、氢氧根：OH-（-1价）硝酸根：NO3-（-1价）硫酸根：SO42- （-2价）碳酸根：CO32- （-2价）铵根：NH4+ （+1价）O通常显-2价，Cl通常显-1价，其他化合价需根据具体化学式进⾏推导。

在化合物⾥，正负化合价的代数和为零三、化学式：正价的写左边，负价写右边，⾦属⼀般显正价，⾮⾦属⼀般显负价。

1、⽓体类：氧⽓：O2氮⽓：N2 氢⽓：H2 ⼆氧化碳：CO2 ⼀氧化碳：CO⼆氧化硫：SO2 ⼆氧化氮：NO2 甲烷：CH4 氨⽓：NH32、液体类：⽔：H2O 双氧⽔：H2O2稀盐酸：HCl 稀硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3 硝酸：HNO33、固体类：铁：Fe 铝：Al 铜：Cu 锌：Zn碳：C ⽩磷/红磷：P 硫磺：S 五氧化⼆磷：P2O5氧化铁：Fe2O3 四氧化三铁：Fe3O4⼆氧化锰：MnO2氧化镁：MgO 氧化铜:CuO 氧化汞：HgO ⾼锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4氯酸钾：KClO34、含氯离⼦的物质的化学式（注意找规律）氯化氢：HCl 氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化锂：LiCl 氯化铵：NH4Cl 氯化银：AgCl氯化镁：MgCl2氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2 氯化锌：ZnCl2氯化铜：CuCl2 氯化亚铁：FeCl2 氯化铁：FeCl3氯化铝：AlCl35、含氢氧根离⼦的物质的化学式氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化银：AgOH氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化锌：Zn(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化铁：Fe(OH)36、含铵根离⼦的物质的化学式氯化铵：NH 4Cl 溴化铵：NH 4Br 硫酸铵：(NH 4)2SO 4 碳酸铵：(NH 4)2CO 3 7、含碳酸根离⼦的物质的化学式碳酸钠：Na 2CO 3 碳酸钾： K 2CO 3 碳酸银：Ag 2CO 3碳酸镁：MgCO 3 碳酸钙：CaCO 3 碳酸铜：CuCO 3 碳酸钡：BaCO 3 碳酸锌：ZnCO 3 8、含硝酸根离⼦的物质的化学式硝酸镁：Mg(NO 3)2 硝酸钙：Ca(NO 3)2 硝酸铜：Cu(NO 3)2 硝酸钡：Zn(NO 3)2 9、含硫酸根离⼦的物质的化学式硫酸钠：Na 2SO 4 硫酸钾：K 2SO 4 硫酸银：Ag 2SO 4硫酸镁：MgSO 4 硫酸钙：CaSO 4 硫酸铜：CuSO 4 硫酸锌：ZnSO 4 硫酸钡：BaSO 4 硫酸亚铁：FeSO 4 硫酸铁：Fe 2(SO 4)3 硫酸铝：Al 2(SO 4)3 四、化学⽅程式 1、燃烧类：碳燃烧：（1） C + O 2CO 2点燃（充分燃烧）（2） 2C + O 22CO 点燃（不充分燃烧）（3）磷燃烧：4P + 5O 22P 2O 5点燃（4）硫燃烧：S+ O 2SO 2点燃（5）铁燃烧：3Fe +2O 2Fe 3O 4点燃（6）镁燃烧：2Mg +O 22MgO 点燃（7）氢⽓燃烧：2H 2 +O 22H 2O 点燃（8）⼀氧化碳燃烧：2CO +O 22CO 2点燃（9）甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃（10）酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O 点燃2、实验室制取氧⽓：①加热⾼锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2②分解过氧化氢：2H 2O 2MnO 2③加热氯酸钾：2KClO 3MnO 22KCl + 3O 23、电解⽔：2H 2O 2H 2 + O 2通电4、铁和硫酸铜反应：Cu + FeSO 4Fe + CuSO 45、硫酸铜和氢氧化钠反应：Na 2SO 4 + Cu(OH)2 CuSO 4 + 2NaOH还原性：6、单质碳的还原性：①还原氧化铜：2CuO +C2Cu + CO 2⾼温②还原氧化铁：2Fe 2O 3 + 3C⾼温4Fe + 3CO 2③还原⼆氧化碳：CO 2 + C⾼温2CO7、⼀氧化碳的还原性：①还原氧化铜：CuO + COCu + CO 2②还原氧化铁: Fe 2O 3+ 3CO ⾼温2Fe + 3CO 2③还原四氧化三铁：3Fe + 4CO 2⾼温8、氢⽓还原氧化铜：CuO + H 2Cu + H 2O9、实验室制取⼆氧化碳原理：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2O10、⼯业制取⼆氧化碳：CaO + CO 2CaCO 3煅烧11、检验⼆氧化碳原理：CO 2 + Ca(OH)2CaCO 3 + H 2O （使澄清⽯灰⽔变浑浊）12、⼆氧化碳与⽔反应：CO 2 + H 2OH 2CO 313、碳酸分解：CO 2 + H 2O H 2CO 314、⽣⽯灰与⽔反应⽣成熟⽯灰：CaO + H 2OCa(OH)2 （此反应放出⼤量的热）15、实验室制取氢⽓：Zn + H 2SO 4ZnSO 4 + H 2九年级下册：⾦属和⾦属材料16、铝被氧化：4Al + 3O22Al2O317、镁、锌、铁与盐酸（或稀硫酸）反应制取氢⽓①镁Mg + 2HCl MgCl2 + H2②锌Zn + 2HCl ZnCl2 + H2③铁Fe + 2HCl FeCl2 + H2⾦属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au⾦属活动性由强逐渐减弱9、⼆氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、⼀氧化碳燃烧：2CO+O22CO211、⼆氧化碳和⽔反应（⼆氧化碳通⼊紫⾊⽯蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3（溶液变红）12、⽣⽯灰溶于⽔：CaO+H2O==Ca(OH)213、⽆⽔硫酸铜作⼲燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O16、⽔在直流电的作⽤下分解：2H2O 2H2↑+O2↑17、碳酸不稳定⽽分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、⾼温煅烧⽯灰⽯（⼆氧化碳⼯业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜的反应原理）20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢⽓）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑22、氢⽓还原氧化铜：H2+CuO Cu2Cu+CO2↑24、⽔蒸⽓通过灼热碳层：H2O+C H2+CO（⽔煤⽓）25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝⾊沉淀）27、甲烷在空⽓中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O （蓝⾊⽕焰）28、酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O31、⼆氧化碳通过澄清⽯灰⽔（检验⼆氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（变浑浊）32、氢氧化钠和⼆氧化碳反应（除去⼆氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 有机物：甲烷CH４、⼄醇（俗名酒精）C2H５OH。

原子序数12345678910元素符号LiBCO元素名称氢氦铍硼氮氟氖原子序数11121314151617181920元素符号NaSiPSKCa元素名称镁铝氯氩元素符号MnZnAgIHg元素名称铁铜钡金铅离子符号离子名称氢离子锂离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子离子符号离子名称钙离子亚铁离子铁离子亚铜离子铜离子锌离子溴离子银离子碘离子汞离子离子符号原子团原子团名称铵根硝酸根硫酸根碳酸根碳酸氢根磷酸根磷酸氢根原子团符号原子团名称磷酸二氢根亚硫酸根氢氧根氯酸根高锰酸根锰酸根原子团符号原子团形成的离子离子名称铵根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子磷酸根离子磷酸氢根离子离子符号离子名称磷酸二氢根离子亚硫酸根离子氢氧根离子氯酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子离子符号元素的化合价在化合物中正价总和与负价总和为零化合价原则元素在单质中化合价规定为零标出下列物质的正价总和与负价总和H2OFe2(SO4)3MgCl2Ca(OH)2Cu(NO3)2标出下列物质中各元素的化合价KClMgCl2AgClCaOMgOAl2O3AlCl3H2SH2OMnO2N2O2O3FeMgNeArCl2FeCl3FeSO4KMnO4K2MnO4FeCl2Fe(OH)3H2SO4H2SO3NO2HNO3KClO3KClNH4NO3NH4ClNH4HCO3CuSO4?5H2OCH4C2H5OHCH3COOHHCHO标出下列化学式中各原子团的化合价（并在原子团上方划横线）NaOHAgNO3CaCO3Fe2(SO4)3Ca(OH)2NH4ClNH4NO3Cu(NO3)2KMnO4K2MnO4Cu2(OH)2CO3CuSO4?5H2ONH4HCO3KAl（SO4）2?24H2OH2SO3H3PO4Na2SiO311：单质的化学式2：化合物的化学式2中考类型题1、下列物质中Cl元素化合价最高的是（）A.HClB.HClOC.HClO3D.HClO42、x、y、z三种元素的化合价分别是+1、+6、-2价，则此三种元素组成化合物的化学式可能为（）。

初中化学整理一、常见元素化合价钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价，一、二铜，二、三铁；氟氯溴碘-1价，氧硫通常-2价，单质化合价为零二、常见原子团化合价四、化学式的书写1、单质：（1）由原子直接构成（元素符号）：a.金属：钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、氢H、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au 钡Ba、钨Wb.稀有气体：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rnc.部分固态非金属：金刚石/石墨/碳C、硅Si、磷P、硫S（2）双原子分子：a.固体：碘I2；b.常见气体：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氟气F2；c.液态：溴Br2（3）三原子分子：臭氧O32、化合物：按照化合价，利用化合价交叉法进行书写（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物a.非金属氧化物：水H2O、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、二氧化硅SiO2、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、五氧化二磷P2O5b.金属氧化物：氧化钾K2O、氧化钠Na2O、氧化银Ag2O、氧化亚铜Cu2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化钡BaO、氧化锌ZnO、氧化铜CuO、氧化亚铁FeO、三氧化二铁（氧化铁）Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、三氧化二铝Al2O3、二氧化锰MnO2、三氧化钨WO3、氧化铅PbO（2）常见的酸（阳离子只有H+的化合物）：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、硫化氢H2S、碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH（3）常见的碱（阴离子只有OH¯的化合物）：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化锌Zn(OH) 2、氢氧化铜Cu(OH) 2、氢氧化亚铁Fe(OH) 2、氢氧化铁Fe(OH) 3、氢氧化铝Al(OH) 3（4）盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物a.氯化物/盐酸盐：氯化钾KCl、氯化钠(食盐)NaCl、氯化银AgCl、氯化钙CaCl2、氯化镁MgCl2、氯化钡BaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化铜CuCl2、氯化亚铁FeCl2、氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3b.硝酸盐：硝酸钾KNO3、硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸亚铁Fe(NO3)2、硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3c.硫酸盐：硫酸钾K2SO4、硫酸钠Na2SO4、硫酸银Ag2SO4、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸钡BaSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe2 (SO4) 3、硫酸铝Al2 (SO4) 3d．碳酸盐：碳酸钾K2CO3、碳酸钠Na2CO3、碳酸银Ag2CO3、碳酸钙CaCO3、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3、碳酸锌ZnCO3、碳酸铜Cu CO3、碳酸亚铁Fe CO3、e．铵盐：氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵（NH4）2CO3、硫酸铵（NH4）2SO4、磷酸铵（NH4）3PO4、碳酸氢铵NH4HCO3f．其他：高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯酸钾KClO3、氨气NH3、过氧化氢H2O2g．常见化肥：尿素CO(NH2)2（N%=46.7%）、硝酸铵NH4NO3（N%=35%）、硫酸铵(NH4)2SO4（N%=21.2%）、碳酸氢铵NH4HCO3（N%=17.7%）、硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl（5）有机物（含碳化合物）：甲烷CH4、乙炔C2H2、乙醇（酒精）C2H5OH、乙酸CH3COOH、葡萄糖C6H12O6（6）常见结晶水合物：五水硫酸铜CuSO4·H2O、明矾KAl(SO4) 2•12H2O、碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O3、常见沉淀及其颜色：白色：CaCO3、CaSO4（微溶）、BaCO3、BaSO4、AgCO3、AgCl、AgOH、Fe(OH) 2、Mg(OH) 2红色：Cu、Fe(OH) 3（红褐色）、Fe2O3蓝色：Cu(OH)2（絮状）黑色：MnO2、CuO、Fe、C、Fe3O4、FeSO4五、溶解性表：OH¯：铵、钾、钠、钡、钙（微）；NO3¯：全溶；Cl¯：AgCl（白色沉淀）；SO42-：BaSO4（白色沉淀）；CO32-：铵、钾、钠六、共存问题1、OH¯+H+→H2O2、OH¯+部分金属离子→碱↓3、Ba2++SO42—→BaSO44、Ag++Cl—→AgCl5、CO32—+部分金属离子→盐↓6、H++CO32—→H2O+CO2↑7、NH4++ OH¯→NH3↑+ H2O8、HCO3—+ H+→H2O+CO2↑9、无色：Fe2+（淡绿）、Fe3+（黄）、Cu2+（蓝）七、化合反应：两种或两种以上物质反应生成另一种物质。

一、前二十号元素名称及符号1氢(H) 2氦(He) 3 锂(Li) 4铍(Be) 5硼(B) 6碳(C) 7氮(N) 8氧(O) 9氟(F) 10氖(Ne) 11钠(Na) 12镁(Mg) 13铝(Al) 14硅(Si) 15磷(P) 16硫(S) 17氯(Cl) 18氩(Ar) 19钾(K) 20钙(Ca) 二、常见元素的主要化合价（可根据化合价口诀记忆） 金属元素： 非金属元素： 钾 K +1 钠 Na +1 氢 H +1银 Ag +1 锌Zn +2 氟 F -1 溴Br -1 钙Ca +2 镁 Mg +2 氧 O -2 硅 Si +4钡Ba +2 铜Cu +2、+1 碳 C +2、+4 磷 P -3、+3、+5 铝Al +3 铁Fe +2、+3 硫S -2、+4、+6锰Mn +2、+4、+6、+7 氯 Cl -1、+1、+5、+7 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 注意：①所有单质中，元素化合价都为0；②金属元素都显正价（除在单质中为0价之外）；③未知元素的化合价可以由已知的来计算，原则是化合物中正负化合价的代数和为0，如在Al 2O 3中，(+3)×2+(-2)×3=0。

三、常见的化学式 1.单质(只含一种元素) （1）气体单质：H 2（氢气） N 2（氮气） O 2（氧气） F 2（氟气） Cl 2（氯气）规律：一般气体单质的右下角都有下标“2”，但稀有气体，如He(氦气)、Ne(氖气)、Ar(氩气)的单质直接用元素符号表示。

（2）金属单质（除汞外，都带“釒”旁）：Na(钠) Mg(镁) Al(铝) K(钾) Ca(钙) Fe(铁) Zn(锌) Cu(铜) Ba(钡) Ag(银) （3）非金属固体单质(带“石”旁)： B(硼) P(磷) Si(硅) C(碳) S(硫)2.氧化物（由两种元素组成，其中一种为O ，O 写在右边，读作“氧化某”）： (1)非金属氧化物：H 2O(水) CO(一氧化碳) CO 2(二氧化碳) NO(一氧化氮) NO 2(二氧化氮) SO 2(二氧化硫) SO 3(三氧化硫) (2)金属氧化物：Fe 2O 3(三氧化二铁) Fe 3O 4(四氧化三铁) MgO(氧化镁) CaO(氧化钙) MnO 2(二氧化锰) CuO(氧化铜) Al 2O 3(三氧化二铝，或简称氧化铝) 四、常见的离子符号 离子的形成：原子−−−→−失去电子阳离子（如Na −−→−-e1失去Na +）原子−−−→−得到电子阴离子（如S −−→−-2e得到S 2-） (1)阳离子(带正电的离子):Na +(钠离子) K +(钾离子) H +(氢离子) Ag +(银离子) Mg 2+(镁离子) Cu 2+(铜离子) Ca 2+(钙离子) Ba 2+(钡离子) Al 3+(铝离子) Fe 3+(铁离子) Fe 2+(亚铁离子) NH 4+(铵根离子) (2)阴离子(带负电的离子):F -（氟离子） Cl -（氯离子） S 2-(硫离子) O 2-(氧离子)原子团（切记．．！）： SO 42-(硫酸根) SO 32-(亚硫酸根) HSO 3-(亚硫酸氢根) NO 3-(硝酸根) OH -(氢氧根) CO 32-(碳酸根) HCO 3-(碳酸氢根) CH 3COO -(醋酸根)注意：离子所带电荷数与对应元素（或者原子团）的化合价数值相等，但是所标位．置．不一样，而且顺序．．相反。

化学元素周期表口诀自编的小故事口诀，10分钟全背在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。

刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。

这下不得了，娘家要上告了。

铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。

这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。

侵害鲤皮捧碳蛋养福奶那美女桂林留绿牙嫁给康太反革命铁姑捏痛新嫁者生气休克如此一告你不得了老爸银哥印西提地点仙（彩）色贝（壳）蓝（色）河但（见）乌（鸦）（引）来鹅一白巾供它牵必不爱冬（天）防雷啊！好了，现在共用去8分钟时间，你已经把元素周期表背下来了，不信？那你再用余下的2分钟，对照一下：第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁给康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老爸银哥印西提碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕 ---- 防雷啊！唉，没办法，这么难记的东东，又必须要背，就只能这样了。

以上是横着按周期背。

初中常见化学式和化学方程式一、常见元素原子团化合价口诀元素化合价：钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价，铜有正一、正二价, 铁有正二、正三价，铝是正三价，硅是正四价,碳是正二、正四价，单质元素化合价为零！常见离子符号：H+ （氢离子)、Na+ （钠离子）、K+ (钾离子) 、Ag+ （银离子)Ca2+ (钙离子)、Mg2+ （镁离子）、Ba2+ (钡离子）、Zn2+ （锌离子)、Cu2+ （铜离子)Fe2+ （亚铁离子)、Fe3+ (铁离子）、Al3+ （铝离子）NH4+（铵根离子）、NO3—（硝酸根离子）、OH—（氢氧根离子）CO32-（碳酸根离子）、HCO3-(碳酸氢根离子)MnO4—(高锰酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）、ClO3-(氯酸根离子）SO42-（硫酸根离子）、SO32—（亚硫酸根离子）、PO43—（磷酸根离子）二、常见单质三、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中常见的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气(或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2O3、硫磺在空气(或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 2点燃点燃点燃 点燃4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧:C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸:CO 2 + H 2O == H 2CO 3 10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO 11、生石灰作为干燥剂:CaO + H 2O == Ca(OH)2二、分解反应11、高锰酸钾制氧气:2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 13、双氧水制氧气:2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 14、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑15、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑16、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）:CaCO 3 CaO +CO 2↑三、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu （NO 3）2 18、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 木炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 3Fe +2CO 2↑ 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O四、复分解反应（一）酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应:NaOH + HCl == NaCl + H 2O 23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O点燃 点燃高温 △MnO 2 △MnO 2 通电高温 高温 高温 高温 点燃 高温 点燃24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al （OH ）3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg （OH)2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O(二）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐26、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl 28、碳酸钠与稀盐酸:Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H 2O + CO 2↑ 29、石灰石与稀盐酸反应（实验室）制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH ）2↓ 31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH==Fe(OH ）3↓+3NaCl（四）盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO 3 33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应:BaCl 2+ Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl（五)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O 35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O 五、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO 2 + Ca(OH ）2 == CaCO 3↓+ H 2O 37、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O 39、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO 3 + 2NaOH ==Na 2SO 4+ H 2O六、其他反应类型40、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 241、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2↑ 42、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2↑ 43、酒精燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O△点燃点燃高温 高温44、甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。

常见元素和根的化合价较齐全，氯－1氧－2最常见，硝酸根氢氧根－1，硫酸根碳酸根－2”常见物质化学式初中化学方程式总汇（第一学期）化学知识牌附表[ 初中化学方程式总汇（全年）]小测（填空每个1分，方程式每个2分，共105分）（“+1氢铵钠钾银，+2钙镁钡锌，+3铝+4硅+5氮磷，+1+2铜，+2+3铁，+2+4碳，”－2+4+6硫较齐全，氯－1氧－2最常见，硝酸根氢氧根－1，硫酸根碳酸根－2”）一、写出硫、磷、铁、铝、氢气分别和氧气反应的方程式：1、2、3、4、5、二、写出碳、一氧化碳、二氧化碳之间转换的方程式：1、2、3、4、三、写出制备氧气的方程式：1、2、四、写出碳和一氧化碳分别还原氧化铜的方程式：1、2、五、写出碳酸钙→氧化钙→氢氧化钙→碳酸钙的转换方程式（3条）：1、2、3、常见物质化学式常见物质化学式化合反应反应图片现象点燃2Mg + O2 === 2MgO 发出耀眼白光，生成白色固体。

点燃S + O2 === SO2淡蓝色火焰，放出有刺激性气味气体，放出热量。

点燃4P + 5O2 ==== 2P2O5冒出大量白烟，放出热量。

点燃3Fe + 2O2==== Fe3O4火星四射，生成黑色固体，放出热量。

点燃4Al + 3O2==== 2Al2O3发出耀眼白光，生成白色固体。

点燃2H2 + O2 ==== 2H2O 淡蓝色火焰，放出热量，干冷烧杯内壁有水雾。

点燃C + O2 ==== CO2剧烈燃烧，发出白光，放出热量。

（澄清石灰水变浑浊）点燃2C+O2 ==== 2CO（煤气中毒）高温C + CO2 ==== 2CO（在中间炭层）点燃2CO + O2 === 2CO2淡蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

CO2 + H2O == H2CO3碳酸使紫色石蕊变红色。

SO2 + H2O == H2SO3（酸雨）CaO +H2O== Ca(OH)2放出大量热（粉身碎骨浑不怕）分解反应反应图片现象△2KMnO4 === K2MnO4+ MnO2+ O2↑有连续气泡冒出。

初中化学常见物质的化学式核心提示：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化...1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH 乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯ArK Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H++1 价Na+ K+ Ag+ NH4+氢离子Ca2+ 钠离子Mg2+钾离子Cu2+银离子Ba2+铵根离子Zn2+ Fe2+ +2价钙离子Fe3+ 镁离子Al3+铜离子钡离子锌离子+3 价亚铁离子铁离子铝离子Cl- OH- NO3- -1 价氯离子O2- 氢氧根离子SO42-硝酸根离子CO32- -2 价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S 亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3.H2O 氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾有机化合物：C 2H 5OH:乙醇C 6H 12O 6:葡萄糖CH 4:甲烷fh 年级化学方程式分类：1. 碳充分燃烧: C+O 2 点燃 CO 22. 碳不充分燃烧: 2C+O 2 点燃 2CO3. 一氧化碳燃烧: 2CO+O 2 点燃 2CO 24. 产生一氧化碳: C+CO 2 高温 2CO5. 硫燃烧: S+O 2 点燃 SO 26. 红磷燃烧: 4P+5O 2 点燃 2P 2O 57. 氢气燃烧: 2H 2+O 2 点燃 2H 2O8. 铁燃烧: 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 49. 镁燃烧: 2Mg+O 2 点燃 2MgO 10. 铝燃烧: 4Al+3O 2 点燃 2Al 2O 3 11. 甲烷燃烧: CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O 12. 酒精燃烧:C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O 13.呼吸原理:C 6H 12O 6+6O 26CO 2+6H 2O14. 高锰酸钾制氧气: 2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 15. 氯酸钾制氧气: 2KClO 3MnO 22KCl+3O 2↑△16. 过氧化氢制氧气: 2H 2O MnO 2 2H 2O +O 2↑ 17. 水通电分解: 2H 2O 2H 2↑＋O 2↑18. 氧化汞分解:2HgO △2Hg+O 2↑19. 实验室制氢气的原理:Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 20. 镁或硫酸性质:Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 21. 铁或硫酸性质:Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑22. 铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑ 23. 镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24. 锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 25. 铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 26. 铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 27. 酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H 2O 28. 酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+H 2O 29. 酸或碱的性质:2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 30. 酸或碱的性质:Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O 30. 除 铁 锈 的 原 理 或 金 属 氧 化 物 与 酸 的 性 质 :Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O31. 制取 CO 2 或 CaCO 3 作补钙药剂:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 32. 碳酸盐或酸的性质:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O 33. 治疗胃酸过多症的原理:NaHCO 3 +HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O 34. 氯化钠与硝酸银反应产生☎色沉淀:NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl↓ 35. 制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH36. 氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)237. 制取水煤气的原理:C+H 2O 高温 H 2+CO 38. 氢气还原氧化铜:H 2＋CuO △Cu+H 2O 39. 碳还原氧化铜:C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑ 40. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO △Cu+CO 2 41. 氢气还原氧化铁:Fe 2O 3+3H 2 高温 2Fe+3H 2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO3高温CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3H2O+SO2 =H2SO3H2O+SO3 =H2SO41.书写元素符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞2.书写常见的离子和化合物中元素的化合价：氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子碳酸根离子铵根离子亚铁离子3.用化学式表示下面常见的物质：单质：碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧氧化物：水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁酸：盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸碱:氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水盐酸盐：氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁碳酸盐：碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵硫酸盐：硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠硝酸盐：硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠钾盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾有机化合物：乙醇葡萄糖甲烷书写化学方程式：1.碳充分燃烧:2.碳不充分燃烧:3.一氧化碳燃烧:4.碳和二氧化碳反应:5.硫燃烧:6.红磷燃烧:7.氢气燃烧:8.铁燃烧:9.镁燃烧:10.铝燃烧:11.甲烷燃烧:12.酒精燃烧:13.呼吸原理:14.高锰酸钾制氧气:15.氯酸钾制氧气:16.过氧化氢制氧气:17.水通电分解:18.氧化汞分解:19.实验室制氢气的原理:20.镁和硫酸反应:21.铁和硫酸反应:22.铝和硫酸反应:23.镁和盐酸反应:24.锌和盐酸反应:25.铁和盐酸反应:26.铝和盐酸反应:27.盐酸和氢氧化钠反应:28.盐酸和氢氧化钙反应:29.硫酸和氢氧化钠反应:30.硫酸和氢氧化钙反应:30.盐酸或硫酸除铁锈的原理:31.实验室制CO2或CaCO3作补钙药剂:32.碳酸钠或盐酸酸反应:33.治疗胃酸过多症的原理:34.氯化钠与硝酸银反应产生☎色沉淀:35.制取氢氧化钠的原理:36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:37.制取水煤气的原理:38.氢气还原氧化铜:39.碳还原氧化铜:40.一氧化碳还原氧化铜:41.氢气还原氧化铁:42.碳还原氧化铁:43.工业炼铁的原理:44.铁置换硫酸铜中的铜:45.铜置换硝酸银中的银:46.铝置换硫酸铜中的铜:47.生石灰制熟石灰:48.碳酸不稳定:49.工业制生石灰的原理:50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:51.烧碱变质的原理:52.氢氧化钠与非金属氧化物（SO2、SO3）的反应:53.水与非金属氧化物（CO2、SO2）的反应：。

常见物质的化学式镁Mg 锌Zn铜Cu 铁Fe铝Al 银 Ag 汞Hg氧气 O2 氢气H2氮气N2碳C磷P 硫S一氧化碳CO二氧化碳 CO2水H2O五氧化二磷P2O5 二氧化硫SO2氧化铜CuO氯化锌ZnCl2二氧化锰 MnO2氧化铝 Al2O3 氧化镁MgO四氧化三铁 Fe3O4氯化钙 CaCl2 氯化铜CuCl2碳酸钙CaCO3氯化钾KCl氯化氢（俗名：盐酸）HCl碳酸H2CO3硫酸 H2SO4硝酸HNO3氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2 硫酸铜CuSO4 硫酸钠Na2SO4硫酸镁 MgSO4 高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾 KClO3过氧化氢（俗名：双氧水）H2O2常见的离子K+ Na+ Ag+ H+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+S2- O2- Cl- SO42- CO32- NO3- NH4+ OH-常见元素的化合价+1 -1 +1 +1 +1 -2 +2 +2 +2H Cl K Na Ag O Ca Ba Mg+2 +3 +2 +3 +2 +4 -2 +4 +6Zn Al Fe Fe C C S S S+2 +2 +1 -1 -2 -2 -3 -1Cu Hg NH4NO3SO4CO3PO4 OH化合价口诀：1价氢氯钾钠银，2价氧钙钡镁锌，3铝4硅5价磷，2,3铁, 2,4碳，2.4.6硫都齐全，氢为正1氧负2，铜汞2价最常见。

正负总价和为零。

常见根价口诀：一价铵根硝酸根；二价硫酸碳酸根；负三有个磷酸根；暂记铵根为正价。

初中常见的化学反应方程式1.镁 + 氧化镁 2Mg + O 2 2MgO2.锌 + 盐酸 = 氯化锌 + 氢气 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑3.锌 + 硫酸 = 硫酸锌 + 氢气 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑4.镁 + 盐酸 = 氯化镁+ 氢气 Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑5.镁 + 硫酸 =硫酸镁+ 氢气 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑6.硫酸铜 + 氢氧化钠 = 氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 47.二氧化碳 + 氢氧化钙 = 碳酸钙 + 水 CO 2 + Ca(OH)2= CaCO 3↓ + H 2O8.氯酸钾 氯化钾 + 氧气 2KClO 2↑9.水氢气 + 氧气 2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 10.过氧化氢 水 + 氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2 ↑11.高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12.氧化汞 汞 + 氧气 2HgO 2Hg + O 2 ↑13.氢气 + 氧气 水 2H 2 + O 2 2H 2O14.铜 + 氧化铜 2Cu + O 2 2CuO15.碳 + 氧气（充足） 二氧化碳 C + O 2 （充足） CO 2 16.碳 + 氧气（不充足） 2C + O 2（不充足） 2CO 17.碳 + 二氧化碳 一氧化碳 C + CO 2CO 18.铁 + 氧气 四氧化三铁 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 19.磷 + 氧气五氧化二磷 4P + 5O 22P 2O 520.硫 + 氧气 二氧化硫 S + O 2 SO 2 21.铝 + 氧气 == 三氧化二铝 4Al + 3O 2 = 2Al 2O 322.碳酸钙 + 盐酸 = 氯化钙 + 水 + 二氧化 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 23.氧化铝 铝 + 氧气 2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑加热 △ 点 燃 点 燃通 电 通 电 加 热 △ 二氧化锰 MnO 2 点 燃 点 燃 高 温点 燃 点 燃点 燃点 燃 点 燃 点 燃 MnO 2点 燃 点 燃通电 通电 二氧化锰 加热 加 热△ 点 燃 点 燃 高 温配平化学反应方程式1.镁 + 氧化镁 Mg + O 2 —— MgO2.锌 + 盐酸 = 氯化锌 + 氢气 Zn + HCl —— ZnCl 2 + H 2↑3.硫酸铜 + 氢氧化钠 = 氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO 4 + 2NaOH —— Cu(OH)2↓+ Na 2SO 44.二氧化碳 + 氢氧化钙 = 碳酸钙 + 水 CO 2 + Ca(OH)2 —— CaCO 3↓ + H 2O5.水氢气 + 氧气 H 2O —— H 2↑+O 2↑6.高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 7.氧化汞 汞 + 氧气 HgO —— Hg + O 2 ↑8.氢气 + 氧气水 H 2 + O 2—— H 2O 9.铜 + 氧气 氧化铜 Cu + O 2 —— CuO10.过氧化氢 氢水 + 氧气 H 2O 2 —— H 2O + O 2 ↑ 11.碳 + 氧气二氧化碳 C + O 2 —— CO 2 12.铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe + O 2 —— Fe 3O 4 13.磷 + 氧气 五氧化二磷 P + O 2 —— P 2O 5 14.硫 + 氧气 二氧化硫 S + O 2 —— SO 2 15.铝 + 氧气高温三氧化二铝 Al + O 2 —— Al 2O 316.碳酸钙 + 盐酸 = 氯化钙 + 水 + 二氧化 CaCO 3 + HCl —— CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 17.氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO 3 —— KCl + O 2↑18.碳 + 二氧化碳 一氧化碳 C + CO 2 —— CO 19.氧化铝 铝 + 氧气 Al 2O 3 —— Al + O 2↑加热 点 燃 通 电 加 热 二氧化锰 点 燃 点 燃 点 燃 点 燃高 温 点 燃 通电二氧化锰加热 加 热 点燃通电 △△ 点燃△点燃点燃 点燃 点燃 高温 通电 MnO 2MnO 2△。

初中常见物质的化学式常见元素的化合价一价钾钠银氢（K Na Ag H ） 二价钙镁钡锌（Ca Mg Ba Zn ） 三铝四硅要记清氟氯溴碘负一价（F Cl Br I ） 氧硫常显负二价氢氧根、硝酸根负一价（OH - NO 3-） 碳酸根、硫酸根负二价（CO 32-SO 42-）铵根正一价（NH 4+）常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性有强逐渐减弱酸、碱、盐的溶解性酸：一般都可溶 碱：碱溶 钾、钠、铵、钡、钙盐：钾、钠、铵盐皆可溶， 硝酸盐入水无影踪， 盐酸盐(Cl)不溶AgCl 硫酸盐(SO 4)不溶BaSO 4 碳酸盐(CO 3) 只溶 钾、钠、铵记不住就记常见的沉淀物：白色沉淀：AgCl ，CaCO 3, BaSO 4，BaCO 3，Mg(OH)2，Al(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3复分解反应发生条件：只要生成物有水或沉淀或气体生成即可发生反应一、初中常见物质的化学式 ： 1、非金属单质2、金属单质3、常见氧化物4、氯化物/盐酸盐5、常见的酸6、常见的盐7、常见的碱8、常见有机物9、常见物质10、常见化肥11、沉淀初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1、单质与氧气的反应：（化合反应）2、化合物与氧气的反应：3、氧气的来源：二、自然界中的水：三、质量守恒定律：四、碳和碳的氧化物：1、碳的化学性质3、二氧化碳的制法与性质：4、一氧化碳的性质：5、其它反应：五、燃料及其利用：六、金属1、金属与氧气反应：2、金属单质+ 酸＝盐+ 氢气（置换反应）3、金属单质+ 盐（溶液）＝新金属+ 新盐4、金属铁的治炼原理：七、酸、碱、盐1、酸的化学性质⑴酸+ 金属＝盐+ 氢气（见上）⑵酸+ 金属氧化物＝盐+ 水⑶酸+ 碱＝盐+ 水（中和反应）⑷酸+ 盐＝另一种酸+ 另一种盐2、碱的化学性质⑴碱+ 非金属氧化物＝盐+ 水⑵碱+ 酸＝盐+ 水（中和反应，方程式见上）⑶碱+ 盐＝另一种碱+ 另一种盐3、盐的化学性质⑴盐（溶液）+ 金属单质＝另一种金属+ 另一种盐（置换反应）⑵盐+ 酸＝另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）⑶盐+ 碱＝另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）⑷盐+ 盐＝两种新盐（复分解反应）常见物质俗名：氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠氧化钙：生石灰氢氧化钙：消石灰、熟石灰氯化钠：食盐固体二氧化碳：干冰氢氧化钠与氧化钙的固体混合物：碱石灰硫：硫磺碳酸钠：苏打、纯碱碳酸氢钠：小苏打过氧化氢溶液：双氧水汞：水银常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性有强逐渐减弱酸→H+ + 酸根离子碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子+ 酸根离子酸、碱、盐的溶解性酸：一般都可溶碱：碱溶钾、钠、铵、钡、钙盐：钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐(Cl)不溶AgCl硫酸盐(SO4)不溶BaSO4碳酸盐(CO3) 只溶钾、钠、铵沉淀：1、红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)32、浅绿色沉淀------------Fe(OH)23、蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)24、淡黄色沉淀(水溶液中)----S5、白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4 ,Mg(OH)2.（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)固体颜色：1、红色固体：红磷、铜，氧化铁（也可说成是红棕色） 4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑溶液颜色2、蓝色溶液：有Cu2+溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(均含有Fe2+)4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液，工业盐酸(均含有Fe3+)具有刺激性气体的气体为：NH3、SO2、HCl尤其考得多的化学方程式：三个制氧:水的通电：实验室制二氧化碳：澄清石灰水变浑浊的原因： CO还原CuO：炼铁原理：复分解反应（只要生成物有水或沉淀或气体生成即可发生反应）概括：金属能与氧气、酸、部分盐反应（金属不能与碱反应）酸能与金属、金属氧化物、碱、部分盐反应（酸不与非金属氧化物反应）碱能与非金属氧化物、酸、部分盐反应（碱不与金属氧化物和金属反应）盐能与酸、碱、部分金属、部分盐反应。

化学式的书写(详解版)元素符号：1氢2氦3锂4铍5硼6碳7氮8氧9氟10氖H He Li Be B C N O F Ne○侵○害○你○皮○膨○碳○蛋○养○福○奶11钠12镁13铝14硅15磷16硫17氯18氩19钾20钙Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca○那○美○女○桂○林○留○绿○牙○加○钙铁Fe 铜Cu锌Zn 银Ag 钡Ba 锰Mn 汞Hg根的符号：名称：氢氧根（-1价）硝酸根（-1价）硫酸根（-2价）碳酸根（-2价）铵根（+1价）符号：OH- NO3 - SO4 2 - CO3 2 - NH4+记化合价：1、标化合价：(1)符号+、- 在前，数字在后；写在元素或根的正上方；（数字1不能省）HCl NaCl Na OH Na OH(2)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；NaCl Ca O(3)在化合物里，正、负化合价的代数和为0；P2O5：(+5)×2+(-2)×5=0√NaOH：(+1)+(-1)=0√或NaOH：(+1)+(-2)+(+1)=0√(4)一些元素在不同的物质中可显不同的化合价，这时元素的化合价就要通过计算得出。

如：KClO3中Cl的化合价计算方法：（+1）+X+（-2）×3=0 解得：X=+5 得出：KClO3 Fe2O3中Fe的化合价计算方法：2X+（-2）×3=0 解得：X=+3 得出：Fe2O32、记化合价：（一般只记只有一个化合价元素的化合价，或元素常见的化合价）(1)元素化合价的记忆（氯为-1价，氧和硫为-2价，其余都为正价）一价氢氯钠钾银，二价氧钙钡镁锌；HCl HCl NaCl KCl AgNO3CaO CaO BaSO4MgO ZnSO4三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳；Al2O3 SiO2HNO3P2O5FeO(氧化亚铁) Fe2O3(氧化铁) CO CO2二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；H2S SO2H2SO4CuO(氧化铜) HgO Cu2O(氧化亚铜) Hg2O氢一氧二为标准，单质零价记心间。