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浙教版科学九年级上册知识点梳理浙教版科学九年级上册知识点梳理一、知识点：1、分子模型构建：了解分子模型的构建方法，掌握原子、分子的大小及相对大小，掌握分子间作用力，理解物质的物理状态及变化。
2、能量转化：掌握能量转化的概念，理解热能、光能、电能和内能之间的转化，掌握电功率和照明功率的计算方法。
3、物质分类：掌握物质分类的方法，熟悉各类物质的特点，能够准确区分纯净物和混合物，了解物质的溶解性和溶解度。
4、空气污染与防治：了解空气污染的来源和危害，掌握防治空气污染的方法，了解环保的重要性。
5、植物光合作用：了解植物光合作用的原理，掌握光合作用的影响因素，理解植物生长与光照的关系。
6、化学反应与化学方程式：掌握化学反应的概念和原理，熟悉化学方程式的书写和解读，理解化学反应中的能量转化和物质转化。
7、溶液配制：掌握溶液的概念和配制方法，熟悉溶液浓度的表示方法，能够进行溶液配制的计算。
8、电路基础：了解电路的基本组成和原理，掌握电路的连接方法和电路元件的作用，理解电路的电压、电流和电阻之间的关系。
9、电磁现象：了解电磁学的原理和应用，掌握电磁感应现象和磁场的概念，熟悉电磁波的性质和应用。
10、动物行为：了解动物行为的原理和类型，掌握动物适应环境的方式和方法，理解动物行为与进化的关系。
二、重点难点：1、分子模型构建是本册书的难点之一，需要学生充分理解原子的结构和分子之间的作用力，对于抽象思维较弱的学生会感到一定的困难。
2、能量转化是本册书的重点之一，要求学生掌握各种能量形式的转化过程，特别是电能和内能之间的转化计算，需要学生具备一定的数学计算能力。
3、物质分类是本册书的重点之一，需要学生熟练掌握各类物质的特点和性质，准确区分纯净物和混合物，这对于初学者来说有一定的难度。
4、空气污染与防治是本册书的重点之一，需要学生了解空气污染的来源和危害，掌握防治的方法，同时也需要学生了解环保的重要性，增强环保意识。
5、植物光合作用是本册书的难点之一，需要学生理解光合作用的原理和影响因素，了解植物生长与光照的关系，这对于学生生物和物理知识的综合运用有一定的要求。
浙教版科学九年级上册知识点总结第一章探索物质的变化1.物理变化和化学变化的区别在于是否产生新的物质。
有新物质产生的属于化学变化。
需要注意的是，燃烧一定是化学变化，而爆炸不一定发生化学变化，例如气球或轮胎爆炸是物理变化。
2.蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜，以及白色硫酸铜遇水变成蓝色，都属于化学变化。
3.鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。
需要注意的是，重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解。
第二节探索酸的性质1.酸的定义是在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H）。
2.酸能使紫色石蕊变红色，但不能使无色酚酞变色。
需要注意的是，紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液。
3.酸+碱---盐+水（复分解反应）例如，用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸：3HCl+Al(OH)3 → AlCl3+3H2O。
又如，硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+2H2O。
4.金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）例如，用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O。
又如，变黑的铜丝和稀硫酸反应：XXX → CuSO4+H2O。
5.金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）例如，铁钉在足量盐酸中产生气泡：Fe+2HCl →FeCl2+H2↑。
需要注意的是，铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！又如，实验室制氢气：Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑。
6.酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）例如，检验氢氧化钠是否变质（加盐酸）：Na2CO3+2HCl → 2NaCl+H2O+CO2↑。
氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO3离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等。
第一章探索物质的变化第一节物质的变化二、探究物质变化的方法通过观察与实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
物质变化规律的应用――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质与用途。
――寻找未知物质、建立物质变化模型等。
第二节探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离;酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+;产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。
二、酸:酸就是在水中电离时,生成的阳离子都就是(H+)这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+三、酸碱指示剂1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂、2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液与无色酚酞试液、3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性、4)结论:①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液就是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
四、酸的共性(通性)、①酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。
②酸＋金属＝盐＋氢气③酸＋金属氧化物＝盐＋水④酸＋碱＝盐＋水⑤酸＋盐＝新盐＋新酸五、CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O六、SO42-的检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4),再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
Cl-的检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解。
检验Cl－与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的就是除去CO32—等杂质离子的干扰。
因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。
七、溶液有可能同时存在Cl－与SO42－时,应该先检验SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。
第一章探索物质变化第二节探索酸性质离及其表示方式:电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子过程电离表示方法：电离方程式。
NaCl === Na+ + Cl-H2SO4 === 2H+ +SO42-NaOH === Na+ + OH -注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
二.酸涵义：电离时产生阳离子全部是氢离子化合物强酸：盐酸〔HCl〕、硫酸〔H2SO4〕、硝酸〔HNO3〕弱酸：醋酸〔CH3COOH〕碳酸〔H2CO3〕(1) 日常生活中遇到一些酸：胃酸〔盐酸〕食醋〔醋酸〕、汽水〔碳酸、柠檬酸〕水果〔有机酸〕常见酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红三.酸通性:①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色②能与某些金属反响，生成盐与氢气③能与某些金属氧化物反响，生成盐与水④能与碱反响，生成盐与水⑤能与某些盐反响，生成新盐与新酸浓盐酸物理性质1、无色，2、有刺激性气味液体(溶液，混合物)，3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。
(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成盐酸小液滴)盐酸化学性质:1、盐酸与指示剂反响：盐酸能使紫色石蕊变红2、与某些金属(H前金属)反响Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑3、与金属氧化物反响Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O4、与碱反响NaOH + HCl = NaCl + H2O5、与某些盐反响CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑浓硫酸性质1、纯洁浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不挥发。
浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，常用浓硫酸质量分数是98%。
2、浓硫酸具有三大性质：a、吸水性〔可作枯燥剂〕b、脱水性(腐蚀性)c、强氧化性1、稀硫酸与金属反响Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑2、稀硫酸与金属氧化铁反响Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O3、稀硫酸与碱反响Cu (OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O4、稀硫酸与盐反响BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl第三节探索碱性质一.碱涵义:电离时所生成阴离子全部是氢氧根离子一类化合物。
九年级科学第一章知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟、氯、溴、碘负一价；铜正一正二铝正三通常氧硫负二价，铁有正二和正三。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
浙教版科学九年级上每章知识点总结第一章：物质的构成和性质物质的组成：原子、分子、离子的概念和区别。
元素和化合物：元素的定义，化合物的分类和性质。
物质的分类：混合物与纯净物，单质与化合物。
物质的性质：物理性质与化学性质，状态变化。
化学反应：反应类型，化学方程式的书写。
第二章：物质的变化物理变化与化学变化：定义、特点及判断方法。
物质的转化：单质、化合物之间的转化关系。
氧化还原反应：氧化与还原的概念，氧化还原反应的特征。
酸碱反应：酸碱的定义，中和反应，pH的概念。
沉淀反应：沉淀的形成，溶解度与溶度积。
第三章：能量的转化和守恒能量的形态：机械能、热能、电能、化学能等。
能量守恒定律：能量守恒的概念和应用。
能量转化：不同能量形态之间的转化过程。
热力学第一定律：能量守恒在热力学中的应用。
热力学第二定律：熵的概念，能量转化的方向性。
第四章：电路和电流电路的组成：电源、导线、开关、负载。
电流的形成：电荷的定向移动，电流的方向。
欧姆定律：电压、电流、电阻之间的关系。
串联与并联电路：电路的连接方式，电流、电压、电阻的特点。
电功率和电功：功率的计算，电能的转换。
第五章：磁与电磁磁的性质：磁性、磁极、磁场。
电流的磁效应：奥斯特实验，电磁铁。
电磁感应：法拉第电磁感应定律，发电机原理。
磁场对电流的作用：电动机原理，安培力。
电磁波：电磁波的产生，波的性质，应用。
第六章：光和光学光的性质：光的波动性与粒子性，光速。
光的反射：反射定律，平面镜成像。
光的折射：折射定律，透镜成像。
光的色散：色散现象，光谱。
光学仪器：显微镜、望远镜的构造和原理。
第七章：运动和力机械运动：运动的描述，参照物的概念。
牛顿运动定律：牛顿三大定律的内容和应用。
力的作用效果：力的三要素，力的平衡。
重力和摩擦力：重力的计算，摩擦力的产生和影响。
简单机械：杠杆、滑轮、斜面的原理和应用。
第八章：地球和宇宙地球的形状和运动：地球的形状，自转和公转。
天体运动：开普勒定律，行星运动。
浙教版科学九年级上知识点总结第一章 知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 红 色；不能使无色酚酞变色。
2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H 2SO 4 === CuSO 4 + 2H 2O 。
3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水 （复分解反应） ①用盐酸除铁锈 Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O 4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ ②实验室制氢气 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3 ③检验硫酸中的硫酸根离子 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色；使无色酚酞变 红 色。
2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 三、金属的性质1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应①红色铜丝在酒精灯上加热②铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 === 2、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 ①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H2 SO4 === Mg SO4 + H2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢 3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应） ①湿法炼铜 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag 小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
浙教版九年级上册科学知识点总结一、物质的转化与材料利用。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有新物质生成的变化，例如物质的三态变化（水的凝固、冰的熔化等）、形状改变（金属丝的弯曲）等。
- 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧（镁条燃烧生成氧化镁）、生锈（铁生锈生成铁锈，主要成分是氧化铁）等。
化学变化中常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的不一定是化学变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
3. 物质的转化规律。
- 金属→金属氧化物→碱→盐。
- 金属（如镁）在氧气中燃烧生成金属氧化物（氧化镁）：2Mg +O_2{点燃}{===}2MgO。
- 金属氧化物（如氧化钙）与水反应生成碱（氢氧化钙）：CaO +H_2O===Ca(OH)_2。
- 碱（如氢氧化钠）与酸（盐酸）反应生成盐（氯化钠）和水：NaOH+HCl===NaCl + H_2O。
- 非金属→非金属氧化物→酸→盐。
- 非金属（如碳）在氧气中充分燃烧生成非金属氧化物（二氧化碳）：C+O_2{点燃}{===}CO_2。
- 非金属氧化物（如二氧化碳）与水反应生成酸（碳酸）：CO_2+H_2O===H_2CO_3。
- 酸（如硫酸）与碱（氢氧化钾）反应生成盐（硫酸钾）和水：H_2SO_4+2KOH===K_2SO_4+2H_2O。
4. 常见的材料。
- 金属材料：包括纯金属和合金。
合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
例如，铁合金（生铁和钢），生铁含碳量高，钢含碳量低，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属低。
- 无机非金属材料：如陶瓷、玻璃、水泥等。
陶瓷具有耐高温、耐腐蚀等特点；玻璃具有透明、硬度大等特点；水泥是建筑工程中常用的材料。
九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成—-氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应—-由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法—-一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价：氟、氯、溴、碘；负二价:氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
(原子团的化合价负一价：氢氧根(OH）,硝酸根（NO3）,氯酸根（ClO3）,高锰酸根(MnO4）；负二价：硫酸根（SO4）,碳酸根（CO3）,亚硫酸根（SO3)，锰酸根（MnO4)；负三价：磷酸根（PO4）；正一价:铵根（NH4)。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2）酸＋碱＝盐＋水。
(3)酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸.1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4=FeSO4+ H2↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4= CuSO4+ H2O 溶液变成蓝色。
2016年浙教版九年级上科学总复习第一章物质及其变化一、物质得变化1、物质就是在不断变化着得2、探究物质变化得方法通过观察与实验等来寻找物质变化得证据。
物质变化得证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。
物质变化规律得应用――根据物质得变化规律,我们可以推测物质得性质与用途。
――寻找未知物质、建立物质变化模型等。
二、酸及酸得性质1、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子得过程叫电离;酸在水中电离时生成得阳离子只有氢离子H+;产生得阴离子叫这种酸得酸根离子。
2、酸:酸就是在水中电离时,生成得阳离子都就是(H+)这一种粒子得一类物质酸得共同特点——电离产生得阳离子都只有H+3、酸碱指示剂1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色得物质叫作酸碱指示剂、2)常见得酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液与无色酚酞试液、3)作用:可以定性地测量溶液得酸碱性、4)常见得酸碱指示剂变色情况②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
4、酸得共性(通性)、①酸能使紫色得石蕊变红,无色酚酞不变色②酸＋金属＝盐＋氢气③酸＋金属氧化物＝盐＋水④酸＋碱＝盐＋水⑤酸＋盐＝新盐＋新酸5、CO32-得检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊得气体(二氧化碳)Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O6、SO42-得检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
Cl-得检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解。
检验Cl－与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目得就是除去CO32—等杂质离子得干扰。
因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。
7、溶液有可能同时存在Cl－与SO42－时,应该先检验SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。
且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液与稀硝酸检验Cl－。
因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl－得检验。
8、盐酸(氯化氢溶液)①重要得物理性质:a、纯净盐酸就是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色),有刺激性气味,有酸味。
b、易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因就是:浓盐酸挥发出得氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成得盐酸得小液滴)。
9、硫酸H2SO4①物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。
②稀H2SO4有类似稀HCl得化学性质。
③浓H2SO4得特性a、吸水性:可吸收气体含有得水分。
常用作不与它反应气体得干燥剂,如CO2等b、脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成得化合物里得氢、氧元素按2:1得比例从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象。
c、氧化性:浓H2SO4得氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。
d、浓H2SO4稀释要放出大量得热。
注意实验操作:把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生得热量迅速扩散。
切不可把水倒进浓H2SO4里(危险！)10、硝酸HNO3①物理性质:无色、有刺激性气味,液体,易挥发;能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。
②硝酸也有类似盐酸得化学性质。
③硝酸得特性:强氧化性,与金属反应不产生H2,而就是水,能强烈腐蚀衣服与皮肤,使用时小心。
三、碱及碱得性质一、碱得涵义:碱就是电离时产生得阴离子全部就是OH－得化合物。
碱得通性:1)碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红、2)碱跟酸作用生成盐与水,这种反应也叫中与反应。
NaOH+HCl=NaCl+H2O3)非金属氧化物+碱反应=盐+水:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4)盐+碱=另一种碱+另一种盐:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH以上碱得化学性质要注意:1) 只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条2) 第4条参加反应得盐与碱必需都就是可溶性得。
二、中与反应:定义:碱跟酸作用生成盐与水得反应叫中与反应。
中与反应得应用:农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤得酸性,达到改良酸性土壤得目得.石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中与过量得硫酸[H2SO4];医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中与过多得胃酸。
中与反应得实质:实质就是酸电离得H+与碱电离得OH-结合成中性得水三、碱得个性:1、氢氧化钠(化学式:NaOH ) 俗名:烧碱、火碱与苛性钠ＮaOH就是一种白色固体, ＮaOH暴露在空气中易潮解。
极易溶于水、溶解时放出大量得热。
具有强烈得腐蚀性 ,能溶解有机物,使用时必须十分小心。
碱得水溶液有滑腻感。
2、氢氧化钙:(化学式:Ca(OH)2) 俗名:熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳Ca(OH)2就是一种白色粉末固体,微溶于水,它得水溶液俗称石灰水、 Ca(OH)2也具有一定得腐蚀性、Ca(OH)2具有碱得共性四、几种重要得盐一、什么就是盐①盐就是电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子得化合物。
②盐就是酸跟碱中与得产物。
酸根离子与碱中得金属(或铵根)离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外,还有规则得几何外形。
二、几种盐得性质1、碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O)(1)常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末(化学式为:Na2CO3),俗名为纯碱或苏打。
含有一定数目水分子得物质称为结晶水合物。
(2)CO32-得检验方法 :往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-。
2、碳酸钙(CaCO3 )碳酸钙就是重要得建筑材料。
(1)洁白纯净得碳酸钙岩石叫汉白玉。
(2)因含杂质而有花纹得碳酸钙叫大理石。
(3)质地致密得碳酸钙岩石叫石灰石。
3、食盐(NaCl)白色固体、易溶于水来源:主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯得方法:溶解－过滤－蒸发结晶用途:1、食盐不仅就是人类不可缺少得食物,而且就是重要得化工原料。
2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
3、制生理盐水(0、9%) 0、9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水。
4、盐得性质:(1)酸＋盐→新酸＋新盐 (2)碱＋盐→新碱＋新盐 (3)盐＋盐→新盐＋新盐 (4)某些盐加热能分解三、制取盐得可能途径金属＋酸→盐＋氢气: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑酸＋金属氧化物→盐＋水: 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O酸＋碱→盐＋水: NaOH+HCl=NaCl+H2O碱＋非金属氧化物→盐＋水: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金属＋盐→新金属＋新盐: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu酸＋盐→新酸＋新盐: 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑碱＋盐→新碱＋新盐: 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓盐＋盐→新盐＋新盐: AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓四、复分解反应:由于化合物互相交换成份生成新得化合物得反应。
复分解反应发生得条件就是:1)生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
2)没有酸参加得反应要求反应物必须都就是可溶得。
(无酸皆可溶)五、溶解性口诀: 钾钠铵硝溶,氯化银不溶; 再说硫酸盐,不溶硫酸钡。
碳酸磷酸盐,只溶钾钠铵; 最后说碱类,只溶钾钠铵钙钡。
六、盐与化肥1、化学肥料就是用矿物质、空气、水等作原料,经过化学加工精制而成得肥料(简称化肥)。
2、化肥得类型: 氮肥:含有氮元素得称氮肥。
磷肥:含有磷元素得称磷肥。
钾肥:含有钾元素得称钾肥。
3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素得称复合肥。
4、氮肥作用:铵盐为主,还包括硝酸盐与尿素。
能促使农作物得茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素得重要元素。
磷肥作用:促进农作物要根系发达,增强吸收养份与抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等。
钾肥作用:促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖与淀粉生成。
5、铵根离子得检验:往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色得石蕊试纸变蓝色, 说明原溶液中含有铵根离子。
第二章材料及其利用一、金属材料1、金属:在元素周期表中,除汞外,元素得中文各名称都带有金字旁。
2、金属用途:生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产。
3、金属物理性质:有光泽、比较硬,有延展性、有导电性。
4、金属与非金属得主要性质差异5、合金质。
合金具有金属特性,其性能比纯金属更好,硬度更大。
钢就是最常见、应用较广得一种合金,由Fe与C形成得合金金属锈蚀得条件:空气与水分金属防锈措施: 保护膜法:油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构:不锈钢金属得污染与除污危害:浪费资源与能源破坏土壤结构有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境重金属会在生态系统得食物链里流动,造成生物污染措施:分类回收有用垃圾对工业废水进行金属除污处理,达标排放对工业废渣中得金属实行循环再生用无铅汽油代替含铅汽油,用无P洗衣粉代替有P洗衣粉不随意丢弃废旧电池与废旧金属无机物非金属材料:水泥 (石灰石与黏土煅烧后加石膏磨细),玻璃(石英+石灰石)与陶瓷有机合成材料:合成塑料、合成纤维与合成橡胶二、金属得化学性质1、金属得化学性质金属跟氧气得反应有些金属能在空气中燃烧,如镁;有些金属能在纯氧中燃烧,如铁;有些虽不能燃烧,但也会反应,生成氧化物,如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
金属跟酸得反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气,而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
金属跟某些盐溶液反应能生成新得盐与新得金属2、金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序得应用规律:金属跟酸反应:在金属活动性顺序中,只有排在氢前面得金属可以把酸中得氢置换出来。
金属跟盐溶液得反应:在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强得金属才能把另一种活动性较弱得金属从它得盐溶液中置换出来。
3、金属锈蚀得条件:空气与水分金属防锈措施: 保护膜法:油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构:不锈钢4、金属得污染与除污危害:浪费资源与能源; 破坏土壤结构 ; 有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境 ; 重金属会在生态系统得食物链里流动,造成生物污染措施:分类回收有用垃圾 ;对工业废水进行金属除污处理,达标排放 ;对工业废渣中得金属实行循环再生;用无铅汽油代替含铅汽油,用无P洗衣粉代替有P洗衣粉 ;不随意丢弃废旧电池与废旧金属二、有机物与有机合成材料一、一些简单得有机物1、有机物得概念。
