123学年第二学期五校联考高二化学试卷和答案

五校联考——高二化学试题（2023.4）本试卷共20小题，满分100分。

考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Co 59 As 75一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。

1.劳动最光荣，奋斗最幸福。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）A.①B.②C.③D.④2.下列过程只需要破坏共价键的是（）A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水3.下列说法正确的是（）A.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔、沸点B.晶体的自范性，能使破损的晶体在固态时自动变成规则的多面体C.含有离子的晶体就是离子晶体D.超分子的两个重要特征是分子识别和自组装4.下列说法正确的是（）A.所有非金属元素都分布在p区B.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大C.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素D.第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱5.恒温环境下，某密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（）A.起始条件相同，其他条件不变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X 的转化率更小B.平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小C.反应方程式为：3X+Y=2ZD.与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了50%6.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH 为2。

下列对该溶液的叙述中,错误的是( )。

A.该溶液温度高于25 ℃B.由水电离出来的H +的浓度是1.0×10-12 mol ·L -1C.加入NaHSO 4晶体抑制了水的电离D.c (H +)=c (OH -)+c (S O 42−)7.元素周期表中铅元素的数据如图，下列说法中正确的是（ ） A ．Pb 原子最外层有4个能量相同的电子 B ．基态Pb 原子的最外层没有未成对电子 C ．Pb 元素位于第六周期第Ⅳ族 D ．Pb 元素的相对原子质量是207.2 8.下列说法正确的是( )。

2025届广东省五校高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。

下列说法不正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H20O5B．青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液C．青蒿素分子中所有的碳原子不可能都处于同一平面内D．青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用2、下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）①0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红②0.1mol·L-1的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐易溶于水，受热易分解A．①②B．②③C．③④D．②④3、下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂4、在单质的晶体中一定不存在A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用5、下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同6、化学与生活密切相关。

2025届辽宁省五校高二化学第二学期期末联考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AB．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N AC．0.1molNa2O2晶体中含有0.4N A个离子D．常温常压下，16gO3所含的电子数为8N A2、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）NaAlO溶液A．向稀盐酸中逐滴加入过量的2AlCl溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液B．向3AgNO溶液中逐滴加入稀氨水C．向3COD．向氢氧化钡溶液中通入过量23、利用图所示装置处理含(NH4)2SO4的工业废水，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。

下列说法正确的是A．b口流出浓度较大的氨水B．X极接直流电源正极C．离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜D．理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中1mol (NH4)2SO44、下列说法不正确的是（）A．丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素5、硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是( )①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p轨道的形状A．①②B．①③C．②③D．③④6、下列实验能达到预期目的是（）A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾D．用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。

大连市五校联考2023-2024学年高二下学期期末考试化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Br-80一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 科技创新是发展新质生产力的核心要素，下列说法错误的是A. 我国空间站使用了氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼为共价晶体B. 可降解塑料聚羟基丁酸酯，可由3-羟基丁酸加聚反应合成C. 婴儿纸尿裤使用了高吸水性树脂，高吸水性树脂属于功能高分子材料D. 航天员返回所用降落伞使用了聚酯纤维材料，聚酯纤维属于合成纤维2. 下列说法错误的是A. DNA 可以看作磷酸、核糖和碱基通过一定方式结合而成B. 支链淀粉含量较高的谷物，有比较黏的口感C. 头发主要由角蛋白组成，频繁烫发会对头发造成一定程度的损害D. 体积分数为75%的乙醇溶液可用来消毒，是因为乙醇使细菌蛋白质发生变性3. 下列有机物命名正确的是A.：甲酰胺B.：3-甲基苯酚C. ：聚乙烯D. ：2-甲基-1，3-二丁烯4. 下列说法正确的是A. 电负性：B. 砷原子的简化电子排布式为：C. 分子的VSEPR 模型：D. 沸点：5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 标准状况下，22.4L新戊烷含有的共价键总数为N O C>>[]23Ar 4s 4p3NH A N A16NB. 14g乙烯和环丙烷的混合物中含键数目为C. 中含有硅氧键数目为D. 晶体硅中1mol六元环平均含有个键6. 化学是以实验为基础的学科，由下列实验操作和现象所得出的结论合理的是实验操作现象结论A取鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，然后再分别加入清水均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会B实验室用食盐水代替水加入装有电石的圆底烧瓶中，制取乙炔，然后将气体通过溴水溶液溴水褪色乙炔中含有不饱和键C向对甲基苯乙烯中滴入酸性溶液紫红色褪去对甲基苯乙烯中含有碳碳双键D取的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制悬浊液并加热煮沸生成砖红色沉淀麦芽糖已水解A. AB. BC. CD. D7. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A. 制备乙二酸乙二酯：B. 聚丙烯的制备：C. 向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+ →+2H2O+2CO2↑D.E. 丙烯醛与足量溴水反应：C H-A2N230gSiOA2NAN Si Si-4KMnO20%24H SO()2Cu OH23CH CHCH[n→=−−−−一定条件222CH CH CH]--n32HCO-2222CH CHCHO2Br H O CH BrCHBrCOOH2H2Br+-=++−−→++8. 丹参素是从中药丹参中提取的有效成分，具有抗炎、抗菌、抗氧化作用，其结构如图所示。

2023-2024学年度下学期5月联考高二化学试卷考试时间：2024年5月23日下午14：30-17：05 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Ca40 Ni59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）A ．“酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B ．船体上镶嵌锡块，可避免船体遭受腐蚀C ．烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D ．用常温下与浓硫酸不反应的铁质容器贮运浓硫酸2．下列物质属于烃的衍生物的是（ ）A ．卤代烃B ．凡士林C ．石蜡D ．汽油3．下列说法正确的是（）A ．碘晶体中碘分子的排列有4种取向B ．杂化轨道只用于形成键C ．臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度D ．碘单质溶于浓的碘化钾水溶液体现了“相似相溶”原理4．下列化学用语的表达正确的是（）A ．四氨合铜离子的结构：B ．的VSEPR 模型为C ．固体中的链状结构：D ．激发态原子电子排布式：5．下列有机反应方程式的书写及反应类型均正确的是（）反应方程式反应类型A ．氧化反应B ．消去反应σ3NF HF N 2141s 2s 2p()22322HCHO 4Cu OH 2NaOH 2Cu O Na CO 6H O++−−→↓++△25C H OH3222CH CH Br NaOH CH CH NaBr +−−−−→=↑+△C ．加聚反应D ．取代反应6．下列有关有机物的分离、提纯、鉴别的方法不正确的是（ ）A ．分离乙醇和乙酸钠：蒸馏B ．提纯苯甲酸：重结晶C ．分离乙酸乙酯和乙醇：分液D ．鉴别乙酸乙酯和甲酸乙酯：核磁共振氢谱7．有机物分子基团间相互影响会导致其化学性质改变，下列叙述不能说明该观点的是（ ）A ．苯不能被酸性高锰酸钾氧化，而甲苯可以B ．等物质的量的甘油和乙醇，前者消耗的钠多C ．苯酚易与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能D ．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚可以8．一定条件下，一定浓度的甲酸溶液在密闭容器中发生分解反应（分解产物均溶于水）Ⅰ．Ⅱ．反应过程中含碳微粒（忽略碳元素的其他存在形式）的占比随时间的变化及反应Ⅰ的反应历程如图所示：下列说法不正确的是（）A ．是反应Ⅰ的催化剂，平衡前适当提高浓度有利于加快反应Ⅰ的速率B ．反应Ⅰ的热化学方程式为：C ．在反应Ⅰ的反应历程中，存在3种中间产物D ．反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能9．下列实验操作、现象、结论均正确的是（）实验操作及现象结论A ．向苯酚溶液中滴加稀溴水，无白色沉淀生成苯酚与溴水不反应B ．向碳化钙中滴加饱和食盐水，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色生成了乙炔C ．向装有苯和液溴的大试管中加铁粉，将生成的气体通入硝酸银溶液中，有淡黄苯与液溴发生取代23CH CHCH [n =−−−→催化剂23CH CH CH ]--n3223CH CHO Br H O CH COOH 2HBr++−−→+2HCOOH CO H O + 22HCOOH CO H + H +H +()()()2HCOOH aq CO aq H O l + ()1b a kJ mol H -∆=+-⋅色沉淀产生反应D ．1-溴丁烷在氢氧化钠和乙醇条件下加热，将生成的气体直接通入到溴水中，溴水褪色生成了不饱和烃10．下列说法正确的是（）A ．肼燃烧热的热化学方程式：B ．相同的磷酸钠溶液和磷酸铵溶液中的浓度相同C ．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了增大化学反应速率D ．碱性废水的处理常常通过投加酸性废水或利用烟道气中和11．某种小分子药物因可用于抑制多种自身免疫疾病而成为研究热点，其结构简式如图。

2023~2024学年度5月质量检测高二化学（答案在最后）全卷满分100分，考试时间75分钟．注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Fe 56Zn 65Se 79一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关．下列有关说法正确的是（）A ．“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料—“航空煤油”主要由烃的衍生物组成B ．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为二氧化硅C ．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是电解质D ．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用“丝”的主要材质为纤维素2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．825.6 g S （）分子中所含共价键数为A0.1N B ．常温下，将2.7g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为A0.3N C ．将含0.6mol HCl 溶质的浓盐酸与足量2MnO 共热，生成2Cl 的分子数为A 0.15N D ．常温常压下，216g O 和3O 的混合物中含有氧原子数为A N 3．下列关于烃的说法中正确的是（）A ．和分别与等物质的量2Br 发生加成反应时均得到两种加成产物B ．不可用溴水鉴别甲苯和环己烯C ．分子式为89C H Cl 的有机物，苯环上有3个取代基的同分异构体有6种D ．符合分子式为88C H 的芳香烃有可能为苯的同系物4．下列关于卤代烃的性质或实验的说法正确的是（）A ．用溴乙烷或乙醇制备乙二醇时，都可以依次经过消去反应、加成反应和取代反应B ．氯气与甲烷按照物质的量2:1在光照条件下反应可制备纯净的二氯甲烷C ．32CH CH Br 在浓硫酸、加热条件下发生消去反应D ．有机物3233||CH CH C CH Br CH ——既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇5．物质的聚集状态有多种，有晶体和非晶体等．下列说法错误的是（）A ．氯化钠晶体中钠离子周围最近的钠离子个数为12B ．HF 稳定性强于HCl ，是因为HF 分子间有氢键C ．1mol SiC 晶体中含共价键的个数为A 4N （A N 为阿伏加德罗常数的值）D ．铜线能导电与铜晶体中自由电子在外加电场作用下可发生定向移动有关6．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了4CH 、3BF 、3NH 、2H S 、3O 、3CH COOH 、2SOCl 、3SO 等众多“分子共和国”中的明星．下列说法正确的是（）A ．键角：234H S NH NH +<<B ．酸性：33CH COOH CF COOH>C ．4CH 、3SO 、3NH 的VSEPR 模型均为四面体形D ．2H S 、3O 分子的空间结构均为直线形，且均为极性分子7．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（）A ．验证牺牲阳极法保护铁B ．制备溴苯并验证有HBr产生C ．验证石蜡油受热分解产生乙烯D ．用杯酚识别60C 和70C ，操作①、②均为过滤8．丙酮与甲醛具有相似的化学性质，均能与苯酚发生反应．有机物Q 具有高阻燃性能，其制备过程如下所示（部分产物未列出）．下列说法错误的是（）A ．在一定条件下，1mol 有机物Q 与NaOH 溶液反应最多可消耗10mol NaOHB ．苯酚、双酚A 和有机物Q 均能与3FeCl 溶液发生显色反应C ．反应Ⅱ为取代反应，反应Ⅲ为222HBr Cl Br 2HCl++D ．反应Ⅰ为加成反应，原子利用率100%9．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、M 组成，结构式如下图．下列说法错误的是（）A ．电负性：Z Y X W>>>B ．Z 元素与W 元素形成的化合物中不可能存在非极性共价键C ．Z 元素所在周期中，第一电离能大于Z 的元素有三种D ．基态M 原子中有5种不同能量的电子10．茜草中的茜素与3Al +、2Ca +生成的红色配合物X 是最早使用的媒染料之一．形成过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A ．配合物X 中3Al +的配位数为6B ．茜素分子间存在范德华力，不存在氢键C ．配合物X 中3Al +的配体只有2H O 和OH -D ．茜素分子中C 和O 元素均采取2sp 杂化11．有机化学在药物合成中发挥着重要的作用．下列关于药物的说法错误的是（）A ．三种物质均含有两种官能团B ．阿司匹林可由水杨酸（）和乙酸酐（）经取代反应制备C ．常温下，扑热息痛在水中的溶解度小于贝诺酯D ．贝诺酯在酸性条件下水解最多可得到三种有机物12．下列各项中的实验目的与实验操作及现象均正确的是（）选项实验目的实验操作及现象A检验25C H OH 与浓24H SO 反应有乙烯生成将25C H OH 与浓24H SO 在烧瓶中混合后加热至170C ，并将从瓶内逸出的物质通入酸性4KMnO 溶液中，酸性4KMnO 溶液紫色褪去B检验苯中有苯酚向样品中加入浓溴水，有白色沉淀产生C检验碳卤键（|C Br |——）向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5% NaOH 溶液，振荡后加热，冷却后加入过量稀硝酸酸化，一段时间后加入几滴32% AgNO 溶液，出现淡黄色沉淀D证明丙烯醛（2CH CHCHO ）中含有碳碳双键取少量丙烯醛，向其中滴加溴水，溴水褪色A ．AB ．BC ．CD ．D13．硒化锌（ZnSe ）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z 轴在xy 平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为a nm ，A N 为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系．下列说法错误的是（）甲乙A ．Se 与Zn 原子之间的最近距离为6a nm 4B ．2Zn+周围最近的2Zn+的个数为4C ．A 点原子分数坐标为()0,0,0，则B 点原子分数坐标为133,,444⎛⎫⎪⎝⎭D ．硒化锌晶体密度为2133A 144210g cm N a-⨯⋅14．我国科学家研发了一种水系可逆2Zn CO -电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的2H O 解离成H +和OH -，工作原理如图所示．下列说法错误的是（）A ．放电时，电池中Pd 电极的电势高于Zn 电极B ．充电时，H +从复合膜移向Zn 电极，阴极区溶液的pH 升高C ．充电时，Pd 电极上发生的电极反应式为2HCOOH 2e CO 2H -+-↑+D ．放电时，复合膜层间有21mol H O 解离时，正极区溶液增重46g15．室温下，向水中通入2H X 气体使其保持浓度为1a mol L -⋅的饱和状态，向其中加碱调节溶液的pH ，体系中()lg c M （M 表示HX -或2X-）与pH 的关系如图所示．已知2H X 的1a 0lg K 7.=-、2a 9lg K .12=-．下列说法错误的是（）A ．NaHX 溶液中离子浓度大小顺序：()()()()()2c Na c HX c OH c H c X +--+->>>>B ．曲线②代表()2lg c X -与pH 的关系C ．调节pH 5.8=时，一定有()()()()2c H c OH c HX 2c X +---=++D ．调节pH 过程中始终有()()2220.9c H c X 10-+-⋅=二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（14分）叠氮化钠（3NaN ）在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途．用氨基钠（2NaNH ）制取叠氮化钠的方程式：22332NaNH N ONaN NaOH NH +++△．实验室用下列装置制取叠氮化钠．已知：氨基钠（2NaNH ）熔点为208C ︒，易潮解和氧化；2N O 有强氧化性，不与酸、碱反应．回答下列问题：（1）装置A 中反应一段时间后再加热装置C 的目的是________________．（2）装置A 中反应除生成装置C 中需要的物质外，还生成4SnCl 等．其反应的化学方程式为________________．（3）装置C 充分反应后，应先停止加热，再关闭装置A 中分液漏斗活塞的原因是________________．（4）①用装置E 将尾气2N O 转化为2N ，反应过程中产生的沉淀经过滤、洗涤可获得22SnO H O x ⋅，请简述检验沉淀是否洗涤干净的方法：________________．②多余的3NaN 常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体．写出该反应的离子方程式：________________．（5）用滴定法测定叠氮化钠样品中3NaN 的纯度：a ．将3.000g 样品配成500.00mL 溶液；b ．取50.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入()()1432650.00mL 0.1010mol LNH Ce NO -⋅溶液．此过程发生的反应为43322Ce 2N 2Ce 3N +-+++↑；c ．充分反应后，将溶液稍稀释、酸化、滴入3滴邻菲啰啉指示液，用()()144220.0500mol L NH Fe SO -⋅标准溶液滴定过量的4Ce +，消耗溶液体积为29.00mL ．①步骤c 中发生反应的离子方程式为________________．②试样中3NaN 的纯度为________%．③用精密仪器测定发现，其纯度比上述滴定法测定结果更高，原因可能是________（填序号）．ⅰ．()()4422NH Fe SO 溶液中2Fe +被空气中的氧气氧化ⅱ．滴定前未用标准溶液润洗滴定管ⅲ．配制500mL 溶液定容时，俯视刻度线17．（13分）已知A 、M 、Q 、D 、E 、F 、G 都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．A 是宇宙中含量最丰富的元素，基态M 、D 原子的L 层均有2个未成对电子．3E +的M 层3d 轨道电子为半充满状态，F 比E 原子序数大1且位于同一族，G 的最外层只有1个电子．回答下列问题：（1）G 位于元素周期表的________区；与E 元素位于同一周期，且未成对电子数最多的元素的基态原子的价层电子排布式为________________．（2）22A D 中D 元素的杂化类型为________，2MA D 分子的空间结构为________．（3）下列状态的E 中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________（填字母）．a ．b ．c ．d ．（4）①F 元素可形成分子式均为()345F NH BrSO 的两种配合物，其中一种化学式为()345F NH Br SO ⎡⎤⎣⎦，往其溶液中加2BaCl 溶液，产生的现象是________________．往另一种配合物的溶液中加入2BaCl 溶液，无明显现象；往该配合物溶液中加入3AgNO 溶液，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为________________．②在气体分析中，常用GCl 的盐酸溶液吸收并测定CO 的含量，反应会产生222G Cl 2CO 2H O ⋅⋅，该物质是一种配合物，其结构简式如图1所示．图1图2写出该配合物中CO 作配体时配位原子是C 不是O 的原因：________________．（5）E 和Q 元素可形成一种晶体，立方晶胞结构如图2所示，若该晶体的密度为3ρ g cm -⋅，用A N 表示阿伏加德罗常数的值，则该立方晶胞的边长为________cm ．18．（14分）氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一．回答下列问题：I ．利用3NH 的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO 的主要反应如下：①()()()()3224NH g 6NO g 5N g 6H O g ++ 1H ∆已知：②()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++ 12H 638kJ mol -∆=-⋅③()()()22N g O g 2NO g +13H 182.4kJ mol -∆=+⋅（1）1H ∆________1kJ mol -⋅；反应①在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行．（2）温度为400K 时，在恒容密闭容器中按照()()3n NH :n NO 2:3=充入反应物，发生上述反应①，下列能判断该反应达到平衡状态的是________（填字母）．A ．混合气体的压强不再发生变化B ．混合气体的密度保持不变C ．混合气体的平均摩尔质量保持不变D ．()3n NH 和()n NO 之比保持不变（3）实验测得反应①()()463v k N O cH N c ⋅=⋅正正，()()5622v k N O c c H ⋅⋅=逆逆（k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）．达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数________（填“ >”“<”或“=”）k 逆增大的倍数．（4）某研究小组将34mol NH 、6mol NO 和一定量的2O 充入2L 密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO 生成2N 的转化率随温度变化的情况如图所示．从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到580K 之后，NO 生成2N 的转化率开始降低，降低的原因可能是________________．Ⅱ．研究表明()2CO g 和()4CH g 在催化剂存在下可发生反应制得合成气，该反应的热化学方程式：()()()()242CO g CH g 2CO g 2H g ++ 1H ∆．（5）将原料按()()42n CH :n CO 1:1=充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa 发生反应，达到平衡时2CO 体积分数与温度的关系（图中黑线）如图所示．①1T C ︒、100kPa 下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为________；该温度下，此反应的平衡常数p K =________()2kPa （保留1位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压⨯物质的量分数）．（2）若A 、B 、C 三点表示该反应在恒容密闭容器中，不同温度和压强下已达平衡时2CO 的体积分数，________（填字母，下同）点对应的平衡常数最大，________点对应的压强最大．19．（14分）酮基布洛芬（H ）是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛的非处方药，也是合成某药物的中间体．H 的一种合成路线如下：已知：分子中与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子叫做手性碳原子．回答下列问题：（1）C 中所含官能团名称为________，B 的化学名称为________．（2）D 的结构简式为________．（3）D E →的反应类型是________．A~H 中含有手性碳原子的物质有________（填字母）．（4）写出E F →的化学方程式：________________．（5）苯的二元取代物T 是H 的同分异构体，则符合下列条件的T 有________种（不包含立体异构）．①分子中含有两个苯环，每个苯环上含有两个取代基且均在对位；②遇3FeCl 溶液显紫色且能发生银镜反应；③1mol T 与足量NaOH 溶液反应可消耗3mol NaOH ．写出其中一种不含有碳碳双键的同分异构体的结构简式：________________．（6）设计以甲苯和苯为原料制备的合成路线：________________（其他试剂任选）．2023~2024学年度5月质量检测·高二化学参考答案、提示及评分细则题号123456789101112131415答案BDCABACDBACCBDC一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．【答案】B【解析】航空煤油是由碳原子个数较多的烃类化合物组成的混合物，A 错误；电解质必须是化合物，石墨烯是碳单质的一种形式，石墨烯不属于电解质，C 错误；“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用的丝为蚕丝，主要材质为蛋白质，D 错误．2．【答案】D【解析】825.6g S （）的物质的量是125.6g0.1mol 328g mol -=⨯⋅，分子中所含共价键数为A 0.8N ，A 错误；常温下铝遇到浓硝酸发生钝化，将2.7g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数远远小于A 0.3N ，B 错误；加热条件下，2MnO 只能和浓盐酸反应，伴随反应的进行，HCl 浓度下降，反应会终止，所以生成的2Cl 的分子数少于A 0.15N ，C 错误．3．【答案】C 【解析】等物质的量与2Br 发生加成反应时仅得到一种加成产物，为共轭二烯烃，与等物质的量的2Br 发生加成反应时，发生1、2加成和1、4加成，加成产物有两种，A 错误；甲苯和溴水因萃取而使溴水褪色，环己烯因加成反应而使溴水褪色，B 错误；分子式为89C H Cl 的有机物，苯环上3个取代基分别为两个甲基和一个氯原子，先定两个甲基位置，有邻、间、对三种，再定氯的位置，同分异构体共有6种，C 正确；苯的同系物的通式为n 2n 6C H -，88C H 不符合此通式，D 错误．4．【答案】A【解析】用溴乙烷或乙醇制备乙二醇时，都需要经过消去生成碳碳双键，再加成引入2个卤素原子，最后进行取代将卤素原子转化为羟基得到乙二醇，A 正确；氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，是连锁反应，故四种有机取代产物均有，B 错误；32CH CH Br 在NaOH 醇溶液、加热条件下发生消去反应，C 错误；与溴原子相连接的碳原子的邻位碳原子没有氢原子，不能发生消去反应，D 错误．5．【答案】B【解析】HF 稳定性强于HCl ，是因为HF 的共价键的键能大于HCl 的键能，与氢键无关，B 错误．6．【答案】A【解析】2H S 、3NH 和4NH +微粒中心原子均为3sp 杂化，孤电子对越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，A 正确；氟的电负性较大，使F C —的极性大于C H —的极性，导致三氟乙酸羧基中O H —的极性更大，更易电离出氢离子，故酸性：33CH COOH CF COOH <，B 错误；3SO 的VSEPR 模型为平面三角形，C 错误；2H S 、3O 分子的空间结构均为V 形，D 错误．7．【答案】C【解析】通过()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液可以检验溶液中是否有亚铁离子生成，从而判断铁作电极情况，可以验证牺牲阳极法保护铁，A 正确；苯和溴在3FeBr 催化作用下生成溴苯和溴化氢，中间洗气瓶中4CCl 可吸收烧瓶中挥发的溴，若烧杯中生成浅黄色沉淀，则证明有HBr 生成，B 正确；酸性4KMnO 溶液逐渐褪色，可知石蜡油加热分解生成不饱和烃，但不饱和烃不一定为乙烯，C 错误；用杯酚识别60C 和70C ，操作①、②均为过滤，D 正确．8．【答案】D【解析】1mol 有机物Q 苯环上的碳溴键水解后得到酚钠和NaBr ，需消耗8mol NaOH ，原2mol 酚羟基需消耗2mol NaOH ，共消耗10mol NaOH ，A 正确；苯酚、双酚A 和有机物Q 中均含酚羟基，均能与3FeCl 溶液发生显色反应，B 正确；反应Ⅱ为取代反应，生成有机物Q 的同时还生成了HBr ，所以反应Ⅲ为222HBr Cl Br 2HCl ++，C 正确；反应Ⅰ不是加成反应，有副产物水生成，原子利用率不是100%，D 错误．9．【答案】B【解析】由结构式中各元素的成键数可知，X 、Y 、Z 、W 、M 分别为H 、C 、O 、Na 、S 元素，故电负性大小顺序：O C H Na >>>，A 正确；O 元素与Na 元素可形成22Na O ，22Na O 中存在非极性共价键，B 错误；O 位于元素周期表的第二周期，第一电离能比O 大的元素有N 、F 、Ne 三种元素，C 正确；M 为S 元素，基态核外电子排布式中有5种能级，故有5种能量不同的电子，D 正确．10．【答案】A【解析】由配合物X 的结构式可知，3Al +的配位数为6，A 正确；茜素为分子晶体，故存在范德华力，茜素含有OH —，存在分子间氢键，B 错误；由配合物X 的结构式可知，3Al +的配体除了2H O 和OH -，还有，C 错误；茜素分子中含有酚羟基，酚羟基中的氧原子采取3sp 杂化，D 错误．11．【答案】C【解析】由三种有机物结构图可知三种物质均含有两种官能团，A正确；水杨酸（）和乙酸酐（）可发生取代反应：3CH COOH +，B 正确；扑热息痛中含有亲水基团羟基，在水中的溶解度相对较大，而贝诺酯中含有酯基，难溶于水；故扑热息痛在水中的溶解度大于贝诺酯，C 错误；贝诺酯中酰胺基、酯基可在酸性条件下发生水解反应生成3CH COOH 、、，D 正确．12．【答案】C【解析】将25C H OH 与浓24H SO 在烧瓶中混合后加热至170C ︒，会产生气体2SO ，乙醇气体和2SO 均可以使酸性4KMnO 溶液褪色，A 错误；向样品中加入浓溴水，生成的三溴苯酚溶于苯，不会观察到白色沉淀，B 错误；醛基也能与溴水发生氧化反应使溴水褪色，则溴水褪色不能说明丙烯醛分子中含有碳碳双键，D 错误．13．【答案】B【解析】Se 与Zn 原子之间的最近距离为体对角线的14，由于面心上硒与顶点硒之间距离为a nm ，体对角线的14为 a nm 4，A 正确；2Zn +周围最近的2Zn +的个数为12，B 错误；A 点原子坐标为()0,0,0，由图乙可知，B 点原子分数坐标为133,,444⎛⎫⎪⎝⎭，C正确；硒化锌晶体密度为()213A337A 79654N 10g cm N a10--+⨯=⨯⋅⨯，D 正确．14．【答案】D【解析】放电时，Zn 电极为原电池的负极，Pd 电极为正极，则Pd 电极的电势高于Zn 电极电势，A 正确；由分析可知充电时，Zn 为阴极，H+从复合膜移向Zn 电极，阴极发生的电极反应为()224Zn OH 2e 2H Zn 2OH 2H O --+-⎡⎤++++⎣⎦，阴极区溶液的pH 升高，B 正确；充电时，钯电极为阳极，甲酸在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为2HCOOH 2e CO 2H -+-↑+，C 正确；放电时，多孔Pd 纳米片为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为2CO 2H 2eHCOOH +-++，则由得失电子数目守恒，复合膜层间有1mol 水解离时，外电路转移1mol 电子，正极区溶液中增加的质量为1111mol 44g mol 1mol 1g mol 23g 2--⨯⨯⋅+⨯⋅=，D 错误．15．【答案】C【解析】已知2H X 的1a 0lg K 7.=-，2a 9lg K 12.=-，则17.0a K 10-=、212.9a K 10-=，HX -的水解常数为7h K 10-=，电离常数为212.9a K 10-=，水解大于电离，所以有()()()()()2c Na c HX c OH c H c X +--+->>>>，A 正确；2H X 为弱酸，存在电离平衡：2H X H HX +-+ ，2HX H X -+-+ ，溶液中以第一步电离为主，pH 相同时，()()2c HX c X -->，即()()2lg c l HX X g c -->，则图中曲线①代表()lg c HX -与pH 的关系，曲线②代表()2lg c X -与pH 的关系，B 正确；结合题意可知调节溶液的pH 5.8=时，加入碱会引入阳离子，则不符合电荷守恒，C 错误；由()()()()()1222227.012.9a a 2c X H c X H K 100c ac c K 1H X -+-+--===⨯⋅⋅⋅，室温下，向水中通入2H X 气体使其保持浓度为1amol L -⋅的饱和状态，由点()3,5-，结合()()()()1537.0a 22c HX H 1010K 10c H X c X c H -+---⨯=⋅==，得到()12c H X 1mol L 0.-=⋅，代入数据，所以溶液中()()2220.9c H c X 10-+-⋅=，D 正确．二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．【答案】（除特殊标注外，每空2分）（1）将装置内的空气排净，防止2NaNH 氧化、潮解（答案合理均可）（1分）（2）324222HNO 8HCl 4SnCl 4SnCl 5H O N O ++++↑（3）防止倒吸（1分）（4）①取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净（答案合理均可）②3222 N ClO 2H Cl 3 N H O --+-+++↑+（5）①4233Ce Fe Ce Fe ++++++②78③ⅰ、ⅱ（少选且正确得1分，有错不给分）【解析】（1）结合题干信息，2NaNH 易被氧化、潮解，装置A 中反应一段时间后再加热装置C 的目的是将装置中的空气排除，防止2NaNH 氧化、潮解．（2）装置A 中反应生成4SnCl 、2H O 、2 N O 的化学方程式详见答案．（3）装置C 充分反应后，应先停止加热，再关闭分液漏斗活塞，防止倒吸．（4）①详见答案；②无毒气体为2N ，反应的离子方程式详见答案．（5）①步骤c 中，4Ce +作氧化剂，2Fe +作还原剂，反应的离子方程式详见答案．②滴定过量的4Ce +的过程中，()()4212n Ce n Fe 0.05mol L 0.029L 0.00145mol ++-==⋅⨯=，则向350.00mL NaN 溶液中加入()()4326NH Ce NO 溶液的反应中，()()()()4441312n N n Ce n Ce n Ce 0.101mol L 0.05L 0.00145mol 0.0036mol -+++-==-=⋅⨯-=总，故2.500g 试样中，3NaN 的物质的量为500.00mL0.0036mol 0.036mol 50.00mL⨯=，试样中3NaN 的纯度为10.036mol 65g mol 100%78%3.000g-⨯⋅⨯=．③2Fe +被空气中的氧气氧化，使得消耗标准溶液的体积偏大，则()42n Ce +偏大，()41n Ce +偏小，测得的3NaN 的纯度偏低，ⅰ符合题意；滴定前未用标准溶液润洗滴定管，相当于稀释了标准溶液，使得消耗标准溶液的体积偏大，则()42n Ce +偏大，()41n Ce +偏小，测得的3NaN 的纯度偏低，ⅱ符合题意；配制500mL 溶液定容时，俯视刻度线，则配制的溶液的浓度偏大，()41n Ce +偏大，()42n Ce +偏小，消耗标准溶液的体积偏小，测得的3NaN 的纯度偏高，ⅲ不符合题意．17．【答案】（除特殊标注外，每空2分）（1）ds513d 4s （各1分）（2）3sp平面三角形（各1分）（3）c（4）①产生白色沉淀（1分）()345Co NH SO Br⎡⎤⎣⎦②电负性：C O <，C 原子对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对（答案合理均可）（5【解析】由分析可得A 、M 、Q 、D 、E 、F 、G 七种元素分别为H 、C 、N 、O 、Fe 、Co 、Cu ．（1）Cu 元素在元素周期表的ds 区；第四周期未成对价电子数最多的元素为Cr 元素，Cr 元素的基态原子的价层电子排布式为513d 4s ．（2）22H O 的结构式为H O O H ---，根据结构可知O 的杂化类型为3sp 杂化，2MA D 为甲醛，甲醛分子的空间结构为平面三角形．（3）a 图为基态Fe 原子；b 图为基态2Fe +；c 图为基态3Fe +，3d 轨道为半充满结构；d 图为激发态Fe 原子，因此电离最外层一个电子所需能量最大的是3Fe +．（4）①Co 可形成分子式均为()345Co NH BrSO 的两种配合物，其中一种化学式为()345Co NH Br SO ⎡⎤⎣⎦，外界存在24SO -，则往其溶液中加2BaCl 溶液，会产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入2BaCl 溶液，无明显现象，说明24SO -在内界，往该配合物溶液中加入3AgNO 溶液，产生淡黄色沉淀，则说明外界为Br -，则该配合物的化学式为()345Co NH SO Br ⎡⎤⎣⎦．（2）由电负性：C O <，C 原子对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对．（5）该晶胞中Fe 位于顶点和面心，Fe 原子个数为1186482⨯+⨯=，N 位于体心，个数为1，故该晶体的化学式为4Fe N ．该晶胞质量为A A 56414238g g N N ⨯+=，故该晶胞的体积为33A A238238g ρg cm cm N ρN -÷⋅=．该立m ．18．【答案】（除特殊标注外，每空2分）（1）1550-任何温度（2）AC （少选且正确得1分，有错不给分）（3）<（1分）（4）该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO 生成2N 的转化率降低（或温度高于580K 之后催化剂失活）（其他合理答案均可）（5）①5:4（1分）177.8②CC （各1分）【解析】（1）由盖斯定律可知，反应①=②-③5⨯，则()()1111235638kJ mol 1824kJ m 5H H H ol 1550kJ l .mo ---∆-∆=-⨯=⋅-+⋅⨯∆=-⋅；反应能自发进行，则0G ∆<，G H S T ∆=-∆∆0H ∆<，0S ∆>，所以反应①在任何温度下能自发进行．（2）该反应前后气体的物质的量之和不相等，当混合气体的压强不再发生变化时，反应达到平衡状态，A 正确；混合气体的总质量不变，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明反应已达到平衡状态，B 错误；混合气体的总质量不变，该反应是气体体积增大的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量不断减小，则混合气体的平均摩尔质量保持不变说明反应已达到平衡状态，C 正确；()3n NH 和()n NO 物质的量之比按2:3加入，与反应系数之比相同，故()3n NH 和()n NO 的比值始终保持不变，D 错误．（3）反应①的0H ∆<，是放热反应，升高温度平衡逆向移动，说明正反应速率增大程度小于逆反应速率增大程度．（4）从图像可知，在有氧条件下，温度升高到580K 之后，反应达到平衡状态，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO 生成2N 的转化率降低；或者温度高于580K 之后催化剂失活．（5）①设起始时，甲烷和2CO 的物质的量均为1mol ，甲烷转化的量为xmol ，则有三段式：()4CH g +()2CO g()2CO g +()22H g 起始量/mol 1100转化量/mol xx2x2x平衡量/mol1x-1x-2x 2x 平衡时，n （总）()22x mol =+，则1x100%30%22x-⨯=+，解得：x 0.25=，n （总）()22x mol 2.5mol =+=，恒压密闭容器时，体积之比等于物质的量之比，则平衡时容器体积与初始容器体积之比为2.5mol 52mol 4=，此时甲烷和2CO 的物质的量的分数均为30%，CO 和2H 的物质的量的分数均为2025100%20%.2.5⨯⨯=，故()()()()()()()()()222222p 24p CO H 2100kPa 02100kPa K 1778kPa p CO CH 03100kPa 031.P p .00a 0.p .k .⋅⨯⨯⨯=⋅=≈⨯⨯⨯．②反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数K 增大，故三点中，C 点温度最高，平衡常数最大．该反应为气体体积增大的反应，从C 点对应温度看，若压强为100kp ，平衡时，2CO 的体积分数约为25%，现在2CO 的体积分数近40%，压强应高于100kPa ，即升高温度，会使2CO 的体积分数减小；增大压强，会使2CO 的体积分数增大，故图中C 点温度最高且2CO 的体积分数最大，所以C 点压强最大．19．【答案】（除特殊标注外，每空2分）（1）碳氯键、羧基（共1分）间甲基苯甲酸（或3-甲基苯甲酸）（1分）（2）（1分）（3）取代反应（1分）G 、H （少写且正确得1分，有错不给分）（4）（5）10（或）（6）【解析】由题中合成路线可以看出，A 在银氨溶液、加热条件下发生氧化反应，再在酸性条件下反应生成B。

高二年级—第二学期联考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Br:80 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共42分）1A为烃类化合物”原子团的有机物，互称为同系物B．分子组成相差1个或若干个“CH2C．石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品2．通过复习总结，你认为下列化学知识合理的是( )A．所有的有机物都可以燃烧B．一定条件下，甲烷、苯、乙酸、乙醇、油脂都可以发生取代反应C．糖类、油脂都属于高分子化合物D．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化3．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料4( )A．二甲苯： B，3—丁烯：C．苯甲酸乙酯：D．2,2,35．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不能．．说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应6．以下化学用语正确的是（）A．苯的最简式：C6H6B．甲醛的结构式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的分子式：CH3CH2OH7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷 B. 戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯8．有下列物质：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反应的是( )A．仅③⑤B．仅②④ C．仅②⑤D．仅⑤9．某气态烃0.5mol恰好与1molHCl加成，生成物分子中的氢又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是A．C2H2B．C2H4C．CH2C(CH3)2D．CH C－CH310．胆固醇是人体必须的生物活性物质，分子式为C25H45O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2，合成这种胆固醇酯的酸是( )A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH11．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）( )①②③④A．①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物B．②装置用于石油的分馏C．③装置用于实验室制硝基苯D．④装置可用于证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚12．由1﹣丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是( )①氧化②还原③取代④加成⑤消去⑥中和⑦缩聚⑧酯化．A．②④⑥⑦⑧ B．⑤④③①⑧C．①⑤④③⑧D．②①⑤③⑥13．下列叙述错误．．的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛14．二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体如右图所示，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性是KCN的100倍。

2023－2024学年第二学期5月五校联考高二化学试卷考试时间为75分钟，满分100分注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 S-32一、选择题：本题包括16小题，共44分（其中1~10题每小题2分，共20分；11~16每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合要求）1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。

下列文明载体与硅酸盐材料有关的是（）衣食住行A.岭南非遗服饰（粤绣）B. 广东小吃（白斩鸡）C. 著名建筑（光孝寺）D. 出行马车（车辇）2. 下列说法正确的是（ ）A. 与互为同位素B. 和互为同系物C. 和互为同素异形体D. 和互为同分异构体3. 下列化学用语表达正确的是（）A. 乙烯的空间填充模型：B. 镁原子最外层电子的电子云图：C. 基态的核外电子排布式为：D. 基态硫原子的价层电子轨道表示式：12H 22H 24C H 410C H 2H O 22H O 32CH CH OH 33CH OCH 2Mn22636521s 2s 2p 3s 3p 3d 4s4. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）选项A B C D 生活中的物质小苏打复方氢氧化铝84消毒液食盐有效成分中的化学式NaCl 用途做发酵粉做抗酸药做消毒剂做调味品5. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸氢钾与盐酸反应：B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：C. 铜片插入硝酸银溶液中：D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：6. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，平衡时测得A 的浓度为。

2012—2013学年度下学期期末考试高二年级化学科试卷命题学校：鞍山一中命题人、校对人：高二化学组相对原子质量C：12 H：1 O：16 Si：28 Ga：70 As：75F：19 Cl ：35.5 Br ：80 I：127第Ⅰ卷（42分）一、选择题（每小题2分，共21题，共42分。

每题只有一个选项符合题意）1．为了鉴别某种白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的最简单方法是A．滴加浓HNO3B．滴加浓硫酸C．滴加硝酸银D．灼烧2．下列系统命名法正确的是A．2-甲基-4-乙基戊烷B．2,3-二乙基-1-戊烯C．2-甲基-3-丁炔D．2-甲基-3-丁醇3．下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：4．下列说法中正确的是A．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次升高B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的沸点相近C．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键D．固态时的熔点：HF＞HCl＞CO＞N25．下列说法正确的是①天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点②麦芽糖与蔗糖的2水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖 ③酚醛树脂、聚酯纤维（涤纶）都是由缩聚反应制得的高分子化合物 ④变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应 ⑤棉花、羊毛、蚕丝和麻都属于天然纤维 ⑥蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 ⑦酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒A ． ①②③④⑦B ．③⑤⑦C ． ③⑦D ． ①②⑤⑥ 6．下列各组元素的性质比较正确的是A ．第一电离能：Li > Na > KB ．电负性：N > O >C C ．离子半径：Na ＋> Mg 2＋> S 2－> Cl －D ．原子半径：P > N > C7．下列叙述正确的是A ．氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出B ．氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种C ．N 2H 4、CO 32－、H 3O +的中心原子都是sp 3 杂化D ．P 4和CH 4分子都是正四面体结构且键角都为109o 28′ 8．下列说法中错误的是A ．SO 2、SO 3都是非极性分子B ．在NH 4＋和[Cu(NH 3)4]2＋中都存在配位键C ．S 2－核外有18种运动状态不同的电子D ．原子晶体中原子以共价键结合，一般具有熔点高、硬度大的特性 9．下列反应中，属于取代反应的是 ① CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ② CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+H 2O③ CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O④⑤ ClCH 2CH=CH 2+NaOH HOCH 2CH=CH 2+NaCl⑥ 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2OA ．①②⑥B ．③④⑤C ．①③④D ．②⑤⑥ 10．下列各组物质中，一定互为同系物的是H 2O△ Cu △高二年级化学科试卷 共 11 页 第 3 页A ．OH 和CH 2OHB ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3C ．CH 3CH ＝CH 2和CH H 2C H 2CCH 3D ．CH 3COOH 和C 17H 35COOH11．下列各组物质中的四种物质，只用一种试剂即可鉴别的是A ．淀粉溶液 甲苯 植物油 四氯化碳B ．乙烯 乙烷 乙炔 丙烯C ．甲酸 乙酸 甲酸钠 乙醛D ．苯酚 溴苯 苯乙烯 硝基苯 12．下列有关物质结构的表述正确的是A ．CH 3CH （CH 2OH ）CH 2OOCCH 3是一种手性分子，水解后手性消失B ．二氧化硅的分子式SiO 2C ．未成对电子数为4的元素+2价离子的外围电子排布图为：D ．铜和镁采取的是相同的堆积方式，空间利用率都是74% 13．下列说法中正确的是A ．苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去B ．在洁净的试管中加入2% AgNO 3溶液1~2 mL ，再逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至产生的沉淀恰好溶解时得到的即是银氨溶液C ．BaCl 2属于重金属盐，能使蛋白质变性，所以误吞BaCl 2可以服用Na 2CO 3解毒D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖，所以两者互为同分异构体 14．下列叙述正确的是A ．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对B ．PCl 3和AlCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C ．酸性强弱比较：H 3AsO 4 > H 3AsO 3D ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 2杂化，并且在同一直线上15．化合物M 叫假蜜环菌甲素（如右图），它是香豆素类天然化合物。

浙江省名校2022-2023学年高二下学期联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列物质中属于盐类的是( ) A.2Na OB.3NHC.43NH HCOD.3HNO2、下列物质中属于能导电的电解质是( ) A.熔融的氯化钾B.食盐水C.石墨D.铁3、下列物质俗名与化学式对应错误的是( ) A.氯仿：4CClB.磁性氧化铁：34Fe OC.石膏：42CaSO 2H O ⋅D.金刚砂：SiC4、下列仪器名称错误的是( ) A.蒸发皿B.容量瓶C.分液漏斗D.蒸馏烧瓶5、下列化学用语或图示正确的是( ) A.丙烷的结构式：323CH CH CHB.2CO 的空间填充模型：C.镁离子结构示意图：D.二氧化硅的分子式：2SiO6、下列说法错误的是( )A.硬脂酸与软脂酸互为同系物B.33CH COOCH 与33CH OOCCH 互为同分异构体C.12C 与14C 互为同位素D.2O 与3O 互为同素异形体7、下列反应属于吸热的非氧化还原反应的是( )A.2H OHH O +-+B.22C H O CO H ++C.32222CH OH 3O 2CO 4H O ++D.323CH COO H OCH COOH OH --++8、次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将3Fe +氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为23422Fe(OH)3ClO 4OH2FeO 3Cl 5H O ----++++。

下列说法中错误的是( )A.还原性：3Fe(OH)Cl ->B.由反应可知每2mol 3Fe(OH)完全反应时，反应中转移6mol 电子C.24Na FeO 既能杀菌消毒，又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 9、下列说法错误的是( )A.5G 网络的普及加快了信息传递的速度，光导纤维的主要成分为硅B.氯气可用于饮用水消毒，因为生成的次氯酸具有强氧化性C.铝在冷的浓硝酸和浓硫酸中会钝化，可用铝制槽罐车运输浓硝酸和浓硫酸D.铜可以和氯化铁溶液反应，常利用该反应来制作印刷电路板 10、下列有关说法正确的是( ) A.烧碱熔化时需克服离子键B.2CaCl 中既有离子键又有共价键，所以2CaCl 属于离子化合物C.由于HF 分子间形成氢键，所以HF 加热到很高的温度都难以分解D.33PCl NH 、分子中所有原子的最外层电子都满足8e -稳定结构 11、下列实验装置和操作均正确的是( )A 比较热稳定性B 酸滴定碱C 制备Fe(OH)胶D 牺牲阳极法保12、下列“类比”结果正确的是( )A.在3AgNO 溶液中滴加氨水，先产生沉淀后沉淀溶解，则在()33Al NO 溶液中滴加氨水，也先产生沉淀后沉淀溶解B.()243Fe SO 溶液加热蒸干得到()243Fe SO 固体，则3FeCl 溶液加热蒸干得到3FeCl 固体C.常温下，()32Ca HCO 溶解度比3CaCO 大，则3NaHCO 溶解度比23Na CO 大D.3PCl 与水反应会生成33H PO ，则3PCl 与足量23C H OH 作用可得到()253P OC H 13、下列对应的离子方程式正确的是( ) A.Na 与2H O 反应：22Na H ONa OH H ++++↑B.23Fe O 溶于HI 溶液中：3232Fe O 6H2Fe 3H O ++++C.212mol L NaAlO -⋅溶液和31mol L -⋅稀硫酸等体积混合：32323AlO 9H Al(OH)2Al 3H O -+++↓++D.以铁为电极电解饱和食盐水：2222Cl 2H O Cl H 2OH --+↑+↑+通电14、下列说法正确的是( )A.乙醇、硫酸铜和硫酸铵及高温均能使蛋白质变性B.乙烯是一种重要的化工原料，还可以作植物生长调节剂C.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成2CO 和2H OD.淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子15、由X 、Y 、Z 、W 组成的某化合物结构如图所示，分子中所有原子均达到8电子稳定结构；X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 元素至少能形成6种氧化物，W 的单质可用于自来水消毒。