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第一课时活泼的金属单质——钠[明确学习目标] 会用实验的方法探究钠与氧气、水的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。
学生自主学习实验探究钠与氧气的反应实验探究钠与水的反应1．取用钠时,剩余的钠要放回原试剂瓶，为什么？提示:钠性质活泼,易与水、空气反应而引起火灾，故剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。
2．钠能置换出金属单质吗？提示：钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属。
但是在熔融状态下,金属钠能将不活泼的金属置换出来,如4Na＋TiCl4错误!4NaCl＋Ti。
课堂互动探究知识点一钠与非金属单质的反应（1）钠原子最外层有一个电子，在化学反应中极易失去，故钠具有强的还原性.（2)钠在常温下能与O2反应生成Na2O；在加热(或点燃)条件下与O2反应生成Na2O2,与Cl2反应生成NaCl；在研磨时与S反应生成Na2S.1 下列叙述错误的是( ）A．金属钠在自然界中只能以化合物的形式存在B．钠燃烧时发出黄色火焰C．钠与煤油混合时可以发生爆炸D．钠在空气中燃烧可生成过氧化钠［批注点拨]［解析] 钠易与H2O和O2反应，所以自然界中不存在钠的单质，都是化合物，A正确；为了隔绝空气，钠通常保存在煤油中，所以钠与煤油不反应，更不会因混合而发生爆炸；钠在空气中不加热生成Na2O,加热时，燃烧生成Na2O2且发出黄色火焰，B、D正确.[答案］C［练1］下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C．实验室取用金属钠需要3种用品D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在答案C解析金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油大，故钠可以保存在煤油中，A正确；金属钠性质活泼，在自然界中无游离态的钠存在，B正确；实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干煤油或液体石蜡，用小刀切割，用玻璃皿盛放，所以所需的用品至少有4种，C错误;钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在,D正确.［练2] 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应,则下列说法正确的是( ）A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大答案B解析根据电荷守恒，不论燃烧还是缓慢氧化，最终都是错误!→错误!，故二者失去的电子数一样多；但燃烧时生成Na2O2，而常温时生成Na2O,故第一块钠反应产物质量大.方法规律在氧化还原反应中，当题目要求计算失电子总数，若由于信息不充足使失电子总数难于计算时，可把反应中氧化剂得电子总数计算出来，失电子总数和得电子总数是相等的.知识点二钠与H2O的反应钠与冷水剧烈反应产生NaOH和H2,钠与水溶液接触时，应先与水溶液中的水接触反应（酸溶液除外）生成NaOH和H2，生成的NaOH可能与溶质反应，如：2 将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中热量的变化）（）①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和Ca（OH）2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①②④ B．②③⑥C．①④⑥ D．④⑤⑥［批注点拨]［解析］将钠投入碱或盐的溶液中先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
钠及其化合物大单元教学设计新人教版 化学 必修第一册第二单元海水中的重要元素 ——钠和氯钠及其化合物氯及其化合物物质的量一、教材与教学内容继〝物质及其变化”之后，本章开始学习常见无机物及其应用。
这部分内容不仅是中学化学的基础，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、了解和应用的基本知识。
金属元素、非金属元素构成了许许多多的物质，形成了丰富多彩的物质世界。
要想了解物质世界，就要从组成常见物质的典型元素人手。
本章选取了典型金属元素——钠，典型非金属元素——氯。
这些知识既可以为前面所学习的物质的分类、化学反应的分类补充丰富的感性认识材料，又可以为后面继续学习其他元素及其化合物、建构物质结构和元素周期律、了解化学反应与能量等理论知识打下基础。
同时，本章可以帮助学生了解并逐步掌握研究物质的一般思路和方法，认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
在定性研究物质的基础上，本章引人一个新的物理量一一物质的量，建立物质的一些宏观量与微观粒子数量之间的联系，让学生在初中化学的基础上更进一步地从定量角度认识物质间的反应规律，提升学生学科核心素养。
本章包含三部分内容：钠及其化合物、氯及其化合物、物质的量。
这些内容分别属于课程标淮中“内容标准”的“常见的无机物及其应用”“化学科学与实验探究” 这两个主题，涉及金属、非金属、化学基本概念等，知识的跨度较大。
在节的设计上，本章按元素类别编排，第一节是典型金属元素，第二节是典型非金属元素；每一节内部都按照物质分类、化学反应分类研究物质的性质和变化，突出了第一章中分类研究的思想。
一、教材与教学内容一、教材与教学内容二、核心素养与学业要求1.具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能作出预测和假设。
能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。
2.能运用实验基本操作实施实验方案，具有安全意识和环保意识。
能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。
氧化还原反应【第一课时】教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）教师：引出本节课学习内容老师引导学生思考。
在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（展示被保存的钠的图片）和老师一起思考答案。
老师和同学一起讨论，思考问通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。
通过讨论，帮助同学教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽题。
观察实验现象，总结钠的物理性质。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
观察实验现象。
老师和同学一起讨论，思考问题。
观察实验现象。
同学们观看图片和文字描述。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
记录笔记，在书中相应部位进对知识点的掌握。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
加深对知识点的印象。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
钠及其化合物优质课教学设计一、教学目标通过本次课程的教学，学生能够：1. 理解钠作为一种金属元素的特性和性质；2. 掌握钠与非金属元素的化学反应原理和方法；3. 了解钠化合物的命名规则和结构特点；4. 能够应用所学知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 钠的特性和性质的教学重点为其与水的反应以及与非金属元素的反应；2. 钠的化合物命名规则及结构特点是教学难点。
三、教学准备1. 实验器材：钠片、石蜡纸、蒸馏水、试管、试剂瓶等；2. 实验药品：稀盐酸、溴水、碘水、氢氧化钠溶液等；3. 教学课件：包括钠的特性与性质、钠与非金属元素的反应原理、钠及其化合物的命名规则和结构特点等内容。
四、教学过程【导入】1. 利用课件或实物向学生展示钠的外观和性状，引起学生兴趣；2. 引导学生思考：钠能与哪些物质发生反应？发生反应的规律是什么？【探究活动】3. 实验展示：将一片钠放入试管中，并将试管倾斜放置，将盖子盖紧。
请学生观察并描述实验现象；4. 进行讨论：根据实验展示，引导学生分析钠与水反应的原理，化学方程式；5. 通过实验，引导学生进一步观察钠与其他非金属元素（如氯、氧等）的反应，并总结规律。
【知识讲解】6. 通过课件或板书，向学生讲解钠及其化合物的命名规则和结构特点，包括金属名称和非金属名称、阴离子的名称和结构等内容；7. 结合实际例子，解释各种情况下的命名方法，并引导学生进行积极互动与思考。
【拓展应用】8. 给学生一定的时间，让他们尝试根据给定的化学式命名化合物，并将结果进行展示和讨论；9. 提供一些实际生活中存在的化合物，让学生尝试根据名称写出相应的化学式。
【总结归纳】10. 回顾和总结本课所学内容，强调重点和难点，并核对学生的掌握情况；11. 提供相关参考资料供学生课后学习和复习。
五、教学辅助手段1. 图片、视频等多媒体资料，以便给学生直观的视觉体验；2. 适当的实验操作演示，加深学生对实验现象的理解。
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时《活泼的金属单质—钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。
本节课为《钠及其化合物》第一课时，以钠的性质作为主要教学内容。
“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这不仅与本章第二节《氯及其化合物》的第一课时可以进行金属与非金属上性质上的对比学习，而且为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
并且有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识。
同时学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以将物质性质和物质用途相关联，提高解决实际问题的水平。
二、学情分析学生在初中已经学习过钠的原子结构，知道当元素最外层电子小于4时，容易失去电子，同时结合金属活动性顺序表，可以使学生对钠的性质有初步的了解；学生在上一章学习的氧化还原反应的知识也为学生推测钠单质的反应方程式奠定了一定的基础；同时，学生在初中阶段接触到的实验使学生具备了一定的动手能力和实验探究能力。
但是学生的观察能力和语言表达能力仍存在不足。
本节课将引导学生沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验等手段，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠的性质作出推断和预测。
同时通过实验探究的启发式教学，使学生更加深入的理解钠的性质，体会实验探究在化学学习过程中的重要意义。
三、教学目标1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。
2.通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养自身初步的科学探究能力。
第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠【学习目标】1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。
2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。
3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。
【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质【学习难点】对实验现象的观察和分析【学法指导】1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。
【学习过程】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。
人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。
多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。
地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。
不同的金属的化学活动性相差很大。
今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。
一、钠的原子结构及存在实验步骤实验现象实验结论（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，切口处在空气中很快变钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽，常温下极（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。
（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂．．．．．瓶中。
．．．暗易被氧化温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物2.1.1 活泼的金属单质--钠“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的学习方法具有重要作用。
这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以建立发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
1、教学目标（1）通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
（2）通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。
2、评价目标（1）通过对钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断并发展学生定性实验探究的水平。
（2）通过对钠还原性、活泼性的判断分析，诊断学生对钠的性质认识思路的视角水平和内涵水平。
（1）重点：通过实验认识钠的化学性质。
（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。
学生复习初中化学中关于金属的知识，预习本课内容，查阅资料了解钠在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。
【引入】在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合物，可以定性认识钠的性质、变化和用途。
化学是以实验为基础的一门学科，这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。
【投影】金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。
【学习任务1】通过观察和结合数据认识钠的物理性质。
思考与交流：（1）展示煤油装有钠的试剂瓶，用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上，用滤纸把金属钠表面的煤油吸干，用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？【评价任务1】（1）根据观察结合数据总结出钠的物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、熔点低、银白色有金属光泽的固体【学习任务2】通过观察集合前面所学的氧化还原反应说一说为什么切开钠后表面会迅速变暗。
高中化学钠人教版教案教学内容：钠及其化合物教材版本：人教版高中化学教材教学目标：1. 掌握钠的性质及其在化合物中的应用。
2. 理解钠与非金属元素的反应规律。
3. 认识钠在生活和工业中的重要性。
教学重点：1. 钠的性质及其在化合物中的应用。
2. 钠与非金属元素的反应规律。
教学难点：1. 钠与非金属元素的反应机理。
2. 钠与醇酸酐的反应及其应用。
教学准备：1. 实验仪器：钠金属、烧杯、试剂瓶等。
2. 实验药品：氯化钠、氢氧化钠、硝酸银等。
3. 学生实验操作指导书。
4. 多媒体课件。
教学过程：第一节：钠的性质及应用1. 导入：通过图表展示钠的外观及常见用途，引起学生兴趣。
2. 讲解：讲解钠的物理性质、化学性质及在化合物中的应用，并引出下节实验内容。
第二节：钠的实验操作及观察1. 实验一：钠与水的反应实验步骤：（1）将少量钠金属放入烧杯中；（2）加入少量水，观察现象；（3）观察并记录实验结果。
2. 实验二：钠与氯气的反应实验步骤：（1）将少量钠金属和氯气充入试剂瓶中；（2）轻轻摇晃试剂瓶，观察现象；（3）观察并记录实验结果。
第三节：钠的应用及展望1. 分组讨论：学生分组讨论钠在生活和工业中的应用，并展望其未来发展方向。
2. 总结：总结本节课的内容，并布置课后作业。
教学反思：本节课通过实验操作的方式，生动展现了钠的性质及应用，激发了学生的学习兴趣。
在今后的教学中，可以结合更多实例深入讲解钠在化合物中的应用，以及钠与非金属元素的反应规律，使学生更加深入理解和掌握相关知识。
第一节钠及其化合物教学目标1.通过对金属钠的物理性质和化学性质的研究，认识到钠是一种很活泼的金属；通过对氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习研究，认识到分类、比较等方法在研究物质性质过程中的作用，深化对氧化还原反应、离子反应相关概念的理解。
2.通过引导学生观察、分析实验现象让学生了解研究物质性质的基本方法，体会实验探究在化学研究中的作用。
3.通过对钠及其化合物的研究，激发学生学习化学的兴趣，树立将化学知识与生产、生活实践相联系的意识。
教学重点1.钠和氧气、水的反应；过氧化钠的性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2.研究物质性质的方法和程序。
教学难点1.性质实验现象观察和分析推理。
2.能从微观视角分析物质性质。
教学过程（一）环节一认识钠及其化合物教师引导：请列举常见的含钠元素的物质学生活动：列举并分类（二）环节二：认识钠单质教师引导：[任务1]指导学生从原子结构预测钠的可能性质。
学生活动：从原子结构预测钠的性质。
1.观察钠和氧气的反应。
教师引导：[任务2]指导实验2-1：切开钠的外皮，观察新切开的钠的表面的变化。
学生活动：完成实验，观察、描述实验现象；分析实验现象，归纳实验中观察到的钠的物理性质和化学性质。
教师引导：[任务3]指导实验2-2：在空气中加热金属钠，观察实验现象。
学生活动：观察、描述实验现象；分析实验现象，归纳钠的化学性质及实验条件对化学反应的影响。
2.探究钠和水的反应。
教师引导：[任务4]指导学生观察钠与硫酸铜溶液反应的现象。
学生活动：（1）提出假设，设计实验检验假设。
（2）完成实验，观察实验现象（3）分析实验现象，归纳实验中观察到的钠的物理、化学性质3.归纳钠的物理性质和化学性质。
教师引导：[任务5]指导学生归纳钠的物理性质和化学性质，解释钠的保存。
学生活动：归纳钠的物理性质和化学性质，解释钠的保存。
（三）环节三：认识氧化钠和过氧化钠1.认识氧化钠的化学性质。
教师引导：指导学生类比氧化钙，推测氧化钠的化学性质学生活动：推测氧化钠的化学性质，书写化学方程式。
《钠及其化合物》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《钠及其化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“钠及其化合物”是高中化学必修 1 中的重要内容。
这部分知识不仅是元素化合物知识的重要组成部分，也为后续学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。
在教材编排上，先介绍钠的物理性质和化学性质，然后引出钠的氧化物、氢氧化钠和碳酸钠、碳酸氢钠等重要化合物的性质。
通过实验探究和理论分析相结合的方式，让学生逐步深入了解钠及其化合物的性质和应用。
二、学情分析学生在初中已经学习了部分金属的性质，对金属的物理性质和化学性质有了一定的认识。
但对于钠这种较为活泼的金属，其独特的性质和反应还需要进一步深入学习。
此外，高一学生具备一定的实验操作能力和观察分析能力，但抽象思维和逻辑推理能力还有待提高。
在教学中，应注重引导学生通过实验现象进行分析和推理，培养学生的科学思维能力。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
（2）掌握钠的氧化物、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途。
（3）能正确书写相关的化学方程式和离子方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对钠及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究精神和创新意识。
（2）通过对钠及其化合物在生产生活中的应用的了解，让学生体会化学与生活的密切联系，增强学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）钠的化学性质，包括钠与水、氧气的反应。
（2）钠的氧化物、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2、教学难点（1）钠与水反应的实验现象分析和原理理解。
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异及相互转化。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地观察钠及其化合物的性质，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
一“石”激起千层浪，昙花一现“海”上漂。
§2.1钠及其化合物教学目标：（1）了解钠及其化合物的主要性质，正确书写有关的化学方程式。
（2）以钠及其化合物知识的学习为主线，逐步形成金属及其化合物的研究思路。
（3）在研究钠及其化合物性质的过程中，能依次研究目的设计探究方案，形成证据推理意识，培养求实、创新的良好品质。
（4）通过学习钠及其化合物在生产和生活中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。
（5）了解与纯碱有关的化学史，感受化学工业发展中技术进步的重要性，体会建设生态文明的意义。
教学重点和难点：重点：1.钠与水的反应。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较。
3.钠及其化合物的研究思路和方法的建构。
难点：钠与水反应的探究实验。
学业要求：1.能依据钠及其化合物的物质类别和元素的化合价列举相应的典型代表物。
2.能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对含钠元素物质的常见反应进行分类。
3.能够列举、描述、辨识钠及其化合物的重要物理、化学性质及其实验现象。
4.能用化学方程式、离子方程式正确表示这些典型物质的主要化学性质。
5.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测钠及其化合物的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
6.能利用钠的典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。
7.能从钠及其化合物的物质类别的视角说明物质的转化路径。
8.能根据钠及其化合物等物质的性质分析实验室、生产、生活以及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常用方法。
9.能说明钠及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。
10.能有意识运用所学的知识或寻求相关证据与有关环境保护、工业生产等社会性议题的讨论。
课时建议：2课时学习目标：一、活泼的金属单质——钠1.原子结构2.保存3.物理性质4.化学性质探究——钠与水的反应5.用途6.存在7.制法二、钠的几种化合物1.氧化钠和过氧化钠2.碳酸钠和碳酸氢钠三、焰色试验研究与实践——了解纯碱的生产历史具体过程：第一课时【导入】人类使用食盐的历史可以追溯到商代，在商代食盐已是调味必需品了。
据测定海水中氯化钠的含量为2.7%，总贮藏量为3640万亿吨。
我国幅员辽阔，矿产丰富，沿海各地丰产食盐，内陆诸省盛产地盐、井盐、岩盐，这为发展我国以食盐为原料的化学工业及盐田卤水的综合利用，提供了丰厚的物质基础。
如现在常用电解熔融氯化钠法制备金属钠。
那么，钠及其化合物具有怎样的性质呢？我们今天就用实验的方法认识单质钠。
【板书】§2.海水中的重要元素——钠和氯§2.1钠及其化合物一、活泼的金属单质——钠【过渡】化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。
其中蕴含着现代化学研究物质的一种重要思想，从物质的组成结构预测物质性质，按照物质的组成结构决定性质，性质决定存在、保存、用途和制法，存在、保存、用途和制法又体现性质来研究。
下面我们就按照该思想来研究金属钠。
【板书】1.原子结构：【性质预测】钠原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中很容易失去，化学性质活泼，表现出很强的还原性。
从物质类别分析，钠属于金属单质可以与非金属、酸和盐反应；从元素化合价角度分析，金属元素在化合物中只能显正价，因此，单质钠中钠元素的化合价为0，只能升高到+1，单质钠具有还原性，能与氧化剂发生氧化还原反应。
【讲述】在研究物质性质的过程中，我们通常用实验的方法来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
我们在进行实验时要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物，在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。
实验前，要明确实验目的、注意事项、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
【多媒体视频】实验2-1和实验2-2金属钠与氧气反应【实验安全事故应对措施】1.所用的滤纸、镊子、小刀和玻璃片上切忌有水。
2.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取，防止碱灼伤。
3.钠块上的煤油必须用滤纸吸净，否则燃烧时会产生少量黑烟。
4.取用钠的量一定要适中（绿豆大小），千万不要过量，以免在加热时发生危险。
5.钠开始燃烧后要迅速移去酒精灯，防止燃烧过于剧烈，取酒精灯时最好戴上耐高温手套。
6.不要近距离俯视坩埚，防止钠灼烧时飞溅灼伤。
7.取用金属钠后，剩余的钠要迅速都放回原试剂瓶，不能随意丢弃。
尤其不能丢弃在水池中，一旦有水进入水池，易引起钠着火，爆炸、火灾和钠灼伤等意外事故发生。
钠在空气中停留时间稍长再放回盛放煤油的试剂瓶中易引发爆炸事故发生，其原因是钠在空气中时间稍长会在表面因氢氧化钠的形成，出现潮解而产生液滴，产生氢气，反应放热，引发氢气发生爆炸，钠着火，试剂瓶炸裂伤人和煤油等着火。
因此，做钠实验时一定事先准备好干燥的沙土、石棉被或灭火毯，以备化学实验事故发生的现场应急抢救。
8.实验前做好防护，戴好护目镜，束好长发，系紧宽松衣物，防止割伤和烫伤，开启排风，实验结束后清洗双手。
【实验目的】1.观察钠的部分物理性质及保存。
2.探究金属钠与氧气的反应。
3.学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
4.认识条件控制在实验研究中的意义。
【试剂和仪器】试剂：保存在煤油中的金属钠仪器：镊子、滤纸、小刀、玻璃片、三脚架、坩埚、泥三角、坩埚钳、酒精灯、火柴【实验步骤1.】展示盛放浸在煤油中钠的试剂瓶【板书】2.保存：图2-1钠常常保存在石蜡油或煤油中保存方法：少量的钠常常保存在石蜡油或煤油中。
大量的钠则保存在铁桶中用固体石蜡密封。
说明：钠不与石蜡或煤油反应且密度比煤油大。
【实验操作2.】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
仅留下一小块，其余尽快放回原试剂瓶。
图2-2切割钠露置空气中一段时间的钠（手机放大六倍拍摄）【记录】观察到的实验现象：取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽；切口在空气中迅速变暗，逐渐有白色固体生成，之后有液滴和气泡出现，液体消失，结晶后变成白色粉末。
【实验操作3.】将一个干燥的坩埚加热，同时切去一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
图2-3钠在空气中燃烧【过渡】利用实验探究得出钠的部分物理性质和教材中的数据总结出钠的物理性质如下：【板书】4.化学性质：（1）与非金属反应：①与氧气反应：常温下的现象：新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗。
化学方程式：4Na＋O2=2Na2O 氧化钠（Na2O）：白色固体加热或点燃时的现象：钠受热后熔化成光亮的小球，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
化学方程式：2Na＋O2Na2O2过氧化钠（Na2O2）：淡黄色固体【板书】氧化钠与过氧化钠相互转化2Na2O+O22Na2O2 热稳定性：Na2O<Na2O2【结论】钠与氧气反应由于反应条件不同，生成不同产物。
【展示】②与氯气反应：（图片来至网络视频截图，非化学专业者勿模仿）实验操作：戴好防护罩，用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，切一块绿豆大的钠块，放在石棉网上，用酒精灯加热至钠熔成光亮的小球，撤去酒精灯后，将盛满氯气的集气瓶倒扣在钠球上。
现象：钠受热后熔化成光亮的小球后，将盛满氯气的集气瓶倒扣在石棉网上，钠与氯气剧烈反应，发出黄色火焰，集气瓶内充满白烟，冷却后在集气瓶壁上附着白色固体。
化学方程式：2Na+Cl2点燃2NaCl【展示】③与硫反应：（图片来至网络视频截图，非化学专业者勿模仿）实验操作：戴好防护手套和防护罩，取少量硫粉放在研钵中，切3块绿豆大钠放在硫粉上，用研杵在研钵中研磨。
下图：空手研磨和未带防护面罩易发生灼伤下图：戴好耐高温防护手套和防护面罩防止灼伤现象：钠与硫粉混合研磨时燃烧，发出劈啪声，火星四射，发生爆炸。
化学方程式：2Na+S研磨Na2S【归纳】钠与非金属的反应类型属于化合反应、氧化还原反应。
钠在反应中均做还原剂。
【结论】钠可以与非金属直接化合，失电子，做还原剂，非金属做氧化剂。
与氧气反应由于条件不同产物不同。
【质疑】可见，反应物相同时，如果反应条件不同，则生成物有可能不同。
我们学过的反应还有哪些因条件改变而结果不同的？请列举一下。
【列举】如：碳与氧气反应、氢氧化钙溶液中通入二氧化碳的过程，碳酸钠与盐酸反应因反应物的量的不同产物不同；过氧化氢与高锰酸钾反应因溶液酸性、中性和碱性产生不同的产物，高锰酸钾的氧化性强弱也会不同等。
【过渡】生活常识告诉我们，如铁、铝和铜等金属一般投入水中会下沉，与冷水、热水几乎不发生反应，遇热不熔化。
钠遇到水会怎样呢？【预测】钠的密度为0.971g/cm3，小于水的密度，应该浮在水面上，熔点低，遇热易熔化。
排在金属活动顺序表氢前，应该能置换出水电离出的极少量的氢离子生成氢气，失电子，具有还原性。
根据质量守恒定律和水的电离，生成的碱为氢氧化钠。
【板书】（2）与水反应：【学生活动】化学方程式并用双线桥标电子转移失去2e-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应22↑得到2e-，化合价升高，被还原，发生还原反应该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应。
离子方程式并用单线桥标电子转移：2e-2++2OH－+H2↑【实验操作4】P34探究钠与水的反应【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：氢氧化钠和氢气。
【实验操作】在烧杯中加入一些水（约1/2），滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
其余钠放回原试剂瓶。
如下图1所示图1从钠在水中的位置、钠的形状变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。
分析实验现象，你能得出哪些结论？【注意事项】由学生探究时，在操作时，请带好防护罩或在烧杯口盖一塑料片（不用玻璃片），防止反应时钠块或液体飞溅而伤人。
仔细观察反应时钠所处水中的位置、形态、运动、大小的变化，钠的周围是否有水雾的产生和反应中是否有声音产生，滴有酚酞的溶液颜色变化。
如下图所示装置：【实验目的】1.学会观察实验现象；2.学会分析实验现象，揭示物质的性质；3.通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小，熔点的相对高低等物理性质。
4.通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质。
【思考与讨论】气体生成物的如何收集并怎样检验？钠与水反应的实验装置该如何改进？【归纳】钠与水反应的实验改进装置并评价（非化学专业者勿探究）图2 图3图4 图5 图6 图7 图8图9 图10 图11【说明】1.图2所示的方法：用600mL矿泉水瓶装满水，然后挤出1/2水，捏瘪后，将带有大头针扎有绿豆大的钠粒的胶塞，塞紧瓶口，反应结束后，移进酒精灯火焰，检验生成的气体。
