上海市2009年高三化学二模奉贤区试卷
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2009年上海 化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(第1—4页)和第Ⅱ卷(第5—10页)两部分。
全卷共10页。
满分150分,考试时间120分钟。
第Ⅰ卷 (共66分)考生注意:1.答第Ⅰ卷前,考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码,并用2B 铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2.第Ⅰ卷(1—22小题),由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B 铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号一一对应,不能错位。
答案需要更改时,必须将原选项用橡皮擦去,重新选择。
答案不能涂写在试卷上,涂写在试卷上一律不给分。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一正确选项,答案涂写在答题卡上。
)1.下列措施不能达到节能减排目的的是A .利用太阳能制氢燃料 B .用家用汽车代替公交车C .利用潮汐能发电D .用节能灯代替白炽灯2.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是A . ︰HeB .C .1s 2D .3.有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是A .CH 2CH 2CH 2CH 2 1,4-二甲基丁烷B .CH 3CHCH=CH 2 3-甲基丁烯C .CH 3CH 2CHCH 3 2-甲基丁烷D .CH 2Cl —CH 2Cl 二氯乙烷 4.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A .①②B .③④C .①③D .②④CH 3 CH 3 CH 3CH 35.下列对化学反应的认识错误的是A .会引起化学键的变化 B .会产生新的物质C .必然引起物质状态的变化D .必然伴随着能量的变化二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。
08〜09学年各模拟考汇编(上海)专题非金属实验及计算26 .(十四校一)化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的实验方案作研究。
甲组同学将铜粉投入盛 有稀硫酸的容器中,不发生反应。
他们向容器底部缓缓鼓入氧气,溶液慢慢变蓝色,若在溶液 中置一些铂丝,反应速率明显加快。
此时,其他组的同学提出方案如下:乙组:Cu 氧气△—*稀 H 2SO 4CuO CuSO 4(1) 甲组实验可用一个化学反应方程式表示为___________________ ,使反应变快的可能原因(2) _____________________________________ 在五个方案中,科学性有错的是 __________ 组方案,经济性最差的是 ______________________________ 组方案。
(3)可持续发展的原则要求化工生产①能耗尽量低,这应排除使用_______________ 组方案;②无污染,这应排除 ________________ 组方案。
(4) _______________________________ 相对能耗低,污染小的是 组方案。
该给从反应器中排出的溶液中 ______________________ (含有少量H 2SO4 以抑制水解)取得产品的实验操作步骤应为 __________________ 、_ 对取得产品后残留物质的处理方法是 ____________________________ 26. (1) 2CU+O 2+2H 2SO 4T 2CuSO 4+2H 2O ,形成了原电池(2)丙,丁,(3) 乙戊,戊(4)甲,加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体,循环使用。
26.(嘉定一)某课外活动兴趣小组为探究铜跟硫酸反应的情况, 设计如下图示装置进行有关实验: (1)先关闭活塞a ,将6.4g 铜片和12mL 18mol/L 的浓硫酸放在圆底 烧瓶中共热至反应完毕,发现还有铜片剩余。
高中化学上海市奉贤区2009届高三高考模拟试题试题2019.091,16、下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓B.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 OH- + H+ = H2OC.铁与氯化铁溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑2,17、将30ml 0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为()A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L3,18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-4,19、下列现象中是因发生加成反应而产生的是()A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷与氯气混合后光照,黄绿色消失5,20、关于某溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是()A.加入BaCl2溶液生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42-B.加入AgNO3溶液生成白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl-C.加入KSCN溶液时,溶液不变红色,再滴入氯水溶液变为红色,则原溶液中一定含有Fe2+D.加入盐酸,生成的气体能使成清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32-6,21、右图所示的装置在实验室种用途比较广泛。
(1)排空气法收集气体,若收集CO2气体,进气口为(填“a”或“b”)(2)若瓶中装满水,可用于收集下列气体中的(选填编号)①NO ②NO2③NH3④HCl(3)如果广口瓶中盛放浓硫酸,可以用作气体干燥装置,则该装置不可以干燥的气体有(选填编号)①HCl ②H2③NH3④CO7,22有X、Y、Z三种元素,原子序数依次增大。
08〜09学年各模拟考汇编(上海)专题离子方程式20. (卢湾一)下列离子方程式正确的是( )。
3+ +A. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe +3NH 3 H2C Z Fe(OH) 3 J +3 NHB. 氢氧化钡溶液与硫酸混合:Ba + OH + H + SO4 T BaSO4 J+ H2OC. 铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al + 2OH T AlO 2 +Qi ——Q —D .向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH 溶液:Ca +2HCO3 +2OH T CaCO3 J +CO +2H2O18. (普陀一)下列离子方程式中正确的是A. 向KAl(SO 4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42完全沉淀:2+ - 3+ 2 - -2Ba + 4OH + Al + 2SO4 T 2BaSO4 J+IO 2 + 2H2OB. 向水中通入氟气:2F2 + 2H2C T4H + + 4F-+ O2C. 向NaHSO3溶液中滴入适量NaCIO 溶液:HSO3-+ ClO T SO42 + H+ + Cl -D. 向Fe(OH) 3悬浊液中加入氢碘酸:Fe(OH)3 + 3H+T Fe?+ + 3H2O13. (闵行一)下列离子方程式正确的是A •硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:SO42 + Ba2T BaSO4 JB •等物质的量KHCO 3 和Ba(OH) 2 溶液混合:HCO3—+Ba2++OH —T BaCO s J +HOC. NaHSO3溶液显酸性的原因:HSO3—T SO3"+ H +D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2—+2H2O ' H2S T +2OH18、(闸北一)下列离子方程式的书写正确的是A .实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2 + 2H ++ 2Cl—T Cl2?+ Mn2+ + H2OB. 将标准状况下1. 12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中:2Fe?+ + 4Br + 3CI? T2Fe‘+ + 6Cl + 2Br2C. 向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液:Ca + HCO3- +OH-T CaCO3j +HOD. 向Ba(OH) 2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba +2OH +H + SO4 + NH 4 T BaSO4 J + Nh i H2O +H2O13.(南汇一)下表是某同学对离子方程式的评价,其中正确的是NaHCO 3溶液呈碱D性HCO3 + 出0— H 2CO 3 + OH 错误,应放出CO 2A. 向含有 0. 1mol NaOH 溶液中通入 3. 36L (标况下)C02气体:CO 2+2OH -CO 32-+H 2OB. 氯气通入硝酸银溶液中: Cb+H 2O+Ag + T AgCI J +H+HC1O2+3+C.在碘化亚铁溶液中滴入几滴溴水: 2Fe +Br 2T 2Fe +2Br2+- -D.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水: Ca+HCO 3+OH T CaCO 3 J +H012 (青浦一)•下列离子方程式书写正确的是A .等体积等浓度的 NaHCO 3 与 Ba (OH ) 2溶液反应:HCO f+Ba + OH - T BaCO 3 J+ H 2OB .少量二氧化碳被氢氧化钠吸收: CO 2 + OH - T HCO 3-C .金属铝加入氢氧化钠溶液中: AI + 2OH - T AIO 2- + H 2D .向氢氧化铁中加氢碘酸溶液:Fe (OH )3 + 3H T Fe +3H 2O20.(静安一)下列离子方程式正确的是 A . H 2S 气体通入 FeCb 溶液中:Fe 3++H 2S —— Fe 2++S J +2 H+ 2B .饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊: 2Na +CO 3 +CO 2+H 2O — 2NaHCO 3 JC .少量 SO 2 用氨水吸收:2NH 3 H 2O+SO 2—— 2NH 4 +SO 3 -+H 2O D .往明矶溶液中加入氢氧化钡溶液至Al 3+完全沉淀:A1 +2SO 4 +2Ba +3OH ——A1(0H ) 3 J +2BaSO17.(嘉定一)下列离子方程式书写正确的是()A .过量的 SO 2通入 NaOH 溶液中:SO 2+2OH T SO 3 +H 2OB .氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 4NH 3?H 2O T AIO 2一 + 4NH 4+ + 2H 2OC .苯酚钠溶于醋酸溶液C 6H 5O ■+ CH 3COOH -■ C 6H 5OH + CH 3COO"D. NaHCO 3溶液中加入过量的 Ba (OH ) 2溶液:2HCO 3 +Ba +2OH T BaCO s J +2HO+CO 3(奉贤一)下列离子方程式错误的是+ ——NH 4 + OH T NH 3 H 2OBa 2++ OH ——+ H ++ SO 42——T BaSO 4 J+ H 2O HCO 3——+ Ba 2+ + OH ——T BaCO 3 J+ H 2OD 、向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液:Ba +2OH +2HCO 3T BaCO 3 J +2HO + CO 3A 、氢氧化铁溶于氢碘酸中: +3+Fe(OH )3 + 3H T Fe 3 + 3H 2OB 、明矶净水的离子方程式:AI 3 + 3H 2O ' -------- AI(OH) 3 (胶体)+ 3H(八校)下列反应的离子方程式正确的是( )C 、过氧化钠投入重水中: 2Na 2O 2 + 2D 2O T 4Na + + O 2 f + 4OD11. A . NH 4CI 溶液与NaOH 溶液混合:B. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液:C. NaHCO 3溶液与过量的 Ba (OH )2溶液混D .苯酚钠溶液中通入少量 CO 2气体:20、 O+ CO 2 + H 2OOH+ HCO s11.(十四校一)下列离子方程式错误的是() A .硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸:S 2— +2H +~H 2S fB .向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液:Ca +2HCO 3 +2OH T CaC03 J +2HO+CO 3..2++C .用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体: Cu +H 2S T CuS J +2H3++D .向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液:A1 +3NH 3+H 2O T A1 (0H ) 3 J +3NH19. (浦东一一下列反应的离子方程式正确的是()A .纯碱溶液中加入苯酚:CO 32— +°H ° + HC03— B. 小苏打溶液中加醋酸溶液: HC03— +CH 3COO T CO 2T +CHCOO —C.明矶溶液中加入过量的 Ba (OH )2溶液:Al 3++4OH — T AIO 2—+2H 2OD •氯化铵溶于水: NH 4*+2H 2O=^ H 3O ++NH 3 H 2O 20. (十四校二)下列离子方程式书写正确的是()A .二氧化氮溶于水: 3NO 2+H 2C T 2H ++2NO 3-+NO B.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸: 3Fe 2++4H ++NO 3—3Fe 3++2H 2O+NOTC.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca (CIO )2+H 2O+CO 2T CaCO 3 J +2HCIO+3+D .氢氧化铁溶于过量的氢碘酸: Fe (OH )3+3H T Fe +3H 2O14.(市调研)下列离子方程式书写正确的是( )A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al + 2OH _T AIO 2「+ H 2 f+2+B. 碳酸钡中加入稀硫酸: BaCO 3+2HT Ba + CO ? f+ H 2O—+3 +C. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸: AIO 2+4HT Al+2H 2OD. Fe 2O 3 溶于过量的氢碘酸:Fe 2O 3+ 6H* T 2Fe 3 + 3H 2O 20.(闵行二)下列离子方程式书写正确的是A .向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:CO 3+H T CO2f+H 2O3+2+2 +B .向氯化铁溶液中加入铜粉: Fe + Cu T Fe + CuC.向苯酚钠溶液中通往少量 C O 2: 2C 6H 5O —+ CO 2+ H 2O T 2C 6H 5OH+CO 32—D. 过量的 NaHSO 4与 Ba (OH )2 溶液反应:Ba 2++2OH" +2H ++SO 42 "T BaSO 4 J +2HO 19.(浦东二)下列反应的离子方程式正确的是()A .硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合: Ba 2 +SO 4 T BaSO 4 JB.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液混合: HCO 3—+Ca2+ + OH —T CaCO3 J+ H2OC. 向苯酚钠混合溶液中通入少量CO2:一—O + CO2+ H2O T 一—OH + HCO3D .向CuCl2、FeCI3混合溶液中加入少量铁粉:Cu2++Fe T Fe++Cu13.(宝山二)下列离子方程式正确的是()A. 过氧化钠和水反应:2O2 ' + 2H2O T 4OH- + O2 fB. 氯化铝的溶液中加入过量氨水:AI + 4 NH3H2O T AIO2 + 4 NH4 + 2 H2O+ 2+C. 单质铜与稀硝酸反应:Cu + 2 H + 2 NO 3-T Cu2 + 2 NO f + HDD. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI : 2Fe3+ + 21-T 2Fe2+ + I219.(卢湾二)下列离子方程式正确的是2 + — + 2-A .氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠:Ba + OH + H + SO4 -T BaSO4 J+ H2O+ 2-B. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊:2Na + CO3 + CO2+出0 T 2NaHCO3 J一一2—C. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3 + OH T CO3 + H2OD. 5.6g Fe 与200mL2.0mol/L HNO 3 溶液充分反应:3Fe + 2NO 3 + 8H T 3Fe + 2NO f + 4HO19.(普陀二)下列反应的离子方程式错误的是A. NaHSO3 溶液显酸性是因为:HSO3 +H 2O T SO3 +H 3OB. 尼泊金酸」_上)与碳酸氢钠溶液反应:HO-^2^-COOH +2HCO 3- + CO2f +2HOC. KAl(SO 4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Al 3++ 3OH-T AI(OH)3 JD. 将硫化氢通入次氯酸钠溶液中:H2S +ClO-T S J +C+H 2O11.(金山二)下列反应的离子方程式中,正确的是()A .氢硫酸中滴入少量NaOH溶液:H2S + OH -T HS-+ H2OB . FeBr2溶液中通入过量CI2:2Fe + 2Br + 2Cl2 T 2Fe + B“ + 4ClC .碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3一+ OH 一T CO32-+ H2OD .碳酸钡投入足量的稀盐酸中:CO32-+ 2H +T CO2 f + HO21. (南汇二)下列离子方程式书写正确的是A . AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag ++ S2一T Ag z S jB. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO一+ CO2 + H2O T HCO3- + HClOC. 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH 溶液CO32- + 2H +T CO2 f + HOD .向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO s溶液2HSO3-+Ba2 +2OH T BaSQ J + SO2-+2H2O19.(松江二)下列离子方程式书写正确的是()A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性H + SO4 + Ba + OH T BaSO4 J + HOB. 标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 T 2Fe3+ + 6Cl- + 2B「2+ 2+C. 用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体FeS + 2H T Fe + H z S fD. 向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca + 2OH + 2HCO 3 T CaCO3 J + 2HO + CO 319、(闸北二)下列反应的离子方程式书写正确的是A .用氨水吸收少量SO2气体:2NH3 H2O+SO2 T 2NH4 +SO3 +H2OB . Fel2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化:2Fe2++C12 T 2Fe3++2C1 -C .用K37CIO3与浓盐酸制氯气:37CIO3_+ 6H + + 6C「T 37C「+ 3C“ f+ 3H2OD .在NaAI0 2溶液中通入足量的CO2 气体:AIO 2一+ CO2 + 2H2O 宀AI(OH) 3 J+HCO 3 9 . (黄浦二)下列反应的离子方程式错误的是( )A .偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体AIO 2「+ CO2+ 2出0 T AI(OH) 3 J+ HCO 3「B •等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合2+ -+ -Ba + 2OH + NH4 + HCO 3 T BaCO3 J+ NH 3 H2O+ H2OC.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2++ 2HCO3「+ 2OH T CaCO3 J+ 2H2O + CO32「D .次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体CIO-+H2O+CO2t HCIO +HCO 3-。
浦东新区2009年高考预测化 学 试 卷(完卷时间:120分钟 满分:150分) 2009.4说明:本试卷分为第Ⅰ卷(第1—4页)和第II 卷(第5—10页)两部分。
第Ⅰ卷均为选择题,答案写在第II 卷前面的答题纸上;第II 卷答案直接写在试卷上。
第Ⅰ卷由学生自己保管,第II 卷交监考老师。
相对原子质量:H —1,C —12,N —14,O —16,Na —23,S —32, Fe —56,Cu —64,Zn —65第Ⅰ卷(共66分)一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案写在答题纸上。
1.食品卫生与身体健康密切相关,下列物质可以用作食品添加剂的是( )A .三聚氰胺B .苏丹红C .甲醇D .柠檬酸钠 2.下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是( )A .干冰B .二氧化硅C .晶体硅D .氢氧化钠 3.下列化学用语表示正确的是( )A .甲基的电子式:· ·· · H H · · · · H C BC .氯离子的最外层电子排布:3s 23p 6D .硫原子的结构示意图:4.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是( )A .氯气B .二氧化碳C .碘化钾D .醋酸钠 5.下列关于环境问题的说法正确的是( )A .燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放B .pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨C .焚烧一次性饭盒可减少白色污染D .回收废旧电池的首要原因是回收某些金属和石墨.二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项,答案写在答题纸上。
6.吸进人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的活性氧([O ]),它能加速人体衰老,因而被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na 2SeO 3消除人体内的活性氧,这时Na 2SeO 3的作用是( ) A .氧化剂 B .还原剂 C .催化剂 D .是氧化剂也是还原剂 7.下列说法中正确的是( )A .分子中键能越大,键越长,则分子越稳定B .电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小C .在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D .Hg 20880是我国在1992年发现的一种元素的新的同位素,它的中子数是288 8.久置空气中会发生变质但颜色基本没有变化的物质是( ) A .亚硫酸钠粉末 B .苯酚晶体 C .过氧化钠粉末 D .硫酸亚铁晶体 9.下列装置,当通过相同电量时,右侧电极上有气体产生且质量最大的是( )A B C D10.下列物质均有漂白作用,其漂白原理与其它三种物质不同的是( )A .二氧化硫B .氯水C .过氧化钠D .臭氧11.在密闭容器中,可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+Q (Q>0),若反应开始经t 1秒后达到平衡,又经过t 2秒后,由于反应条件的改变使平衡破坏,到t 3秒又达到平衡,如图所示,试分析,从t 2到t 3秒曲线变化的原因是( )A .增大了X 或Y 的浓度B .使用了催化剂C .增大了反应体系的压强D .升高了反应的温度12.下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中错误的是( )A .溴苯(溴):加稀NaOH 溶液洗涤后分液B .氯化亚铁(氯化铁):加铁粉,振荡后过滤C .乙酸乙酯(乙酸):加乙醇和浓硫酸蒸馏D .甲苯(苯酚):加纯碱溶液分液 13.下列实验操作正确的是( )A .用10mL 量筒量取8.58mL 蒸馏水B .分液操作中,将下层液体放入一容器后,将上层液体继续放入另一容器C .洗涤做过银镜反应的试管,先用浓氨水洗涤,再用自来水冲洗D .配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度14.设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法一定正确的是( )A .在1mol/L 的FeCl 3溶液中,Fe 3+的个数小于N AB .1 mol 单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2N AC .1mol 碳烯(:CH 2)中含有电子数为8N AD .在标准状况下,22.4 L NO 与11.2 L O 2充分反应后,所得气体的分子数为N A 15.实验室可以使用如右图所示装置制取的气体,且药品选用也正确的是( )A .O 2:二氧化锰和双氧水B .SO 2:亚硫酸钠和稀硫酸C .CO 2:大理石和稀硫酸D .H 2S :硫化亚铁和稀硫酸16.浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )A .BaCl 2 NaOH NaHCO 3B .Na 2CO 3 MgCl 2 H 2SO 4C .AlCl 3 NH 3·H 2O NaOHD .Ba(OH)2 CaCl 2 Na 2SO 417.某无色溶液中可能存在Na +、Mg 2+、Al 3+、Br ―、I ―、CO 32―、SO 32―等七种离子中的几种。
2009年上海市高中化学教学质量分析卷 第1页(共7页)2009年上海市高中化学教学质量分析卷(满分150分,测试时间120分钟)相对原子质量: H -1、He -4、Li -7、C -12、N -14、O -16、F -19、Na -23、Mg -24、Al -27、Si -28、P -31、S -32、Cl -35.5、K -39、Ca -40、Mn -55、Fe -56、Cu -64、Zn -65、Br -80、Ag -108、I -127、Ba -137。
第Ⅰ卷(共66分)一、选择题(共10分;每小题只有1个正确选项)1. 北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的。
下列有 关说法错误的是…………………………………………………………………… ( ) A. 砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒 B. 臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性 C. 活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 D. 游泳池水中的臭氧浓度越大越好2. 大量获得乙烯的工业方法是……………………………………………………… ( ) A. 乙醇脱水 B. 石油裂解 C. 石油裂化 D. 石油分馏3. 下列做法不利于环境保护的是…………………………………………………… ( ) A. 发电厂的煤经脱硫处理 B. 将煤转化为水煤气作燃料 C. 纯碱工业废水直接排放 D. 回收并合理处理聚乙烯塑料废物4. 下列表达方式错误的是…………………………………………………………… ( ) A. 乙醛的分子式:C 2H 4O B. 硫离子的电子排布式:1s 22s 22p 63s 23p 6C. 氟化钠的电子式:Na +- D. 碳-14原子:147C 5. 下列对化学反应的认识正确的是………………………………………………… ()A. 化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成B. 化学反应过程中,某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为0C. 化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变D. 放热反应的反应速率,一定比吸热反应的反应速率快二、选择题(共36分;每小题只有1个正确选项)6. 分离下列各组物质,采用的方法错误的是……………………………………… ( )A. 酒精和水:分液B. 少量混合溶液里的Cu 2+和Fe 3+:纸上层析 C. 氯化钠和氯化铵固体:加热 D. 苯和甲苯:蒸馏7. 设阿伏加德罗常数为N A 。
奉贤区化学二模考试答案一、选择题(本题共10分,每小题2分,每小题只有一个正确选项)题号 1 2 3 4 5答案 C B C C A二、选择题(本题共36分,每小题3分,每小题只有一个正确选项)题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 D B D A C D B C D A A B三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)题号18 19 20 21 22答案CD AB B B BD四、(12分)23.第三周期第IIA族;5种;4种(每空1分);SiO2 + 2NaOH →Na2SiO3 + H2O(1分)24.c(1分)25.HZ +OH-→ H2O + Z-(2分); 1×10-5(1分);HY>HZ>HX(1分)26.①图1(1分)②BD,BE(各1分,全对才给分共2分)五、(12分)27.SO2、NO2(1分,全对给分)28. (2分);②a 、d(2分);29.①放热②K A=K B>K C(每空1分)30.d(1分)31.d (2分)32._2_Fe3+ +_16_OH-+_3_Cl2→_2_FeO42-+_6_NO3-+ 6Cl- +8H2O六、(12分)33.Fe(OH)3和Al(OH)3(1分);AC(2分)34. 蒸发皿、玻璃棒(坩埚钳)(1分)35.防止温度过高H2O2发生分解(1分)36.①排尽装置中的二氧化碳(1分)②防止空气中的CO2与Ba(OH)2溶液反应(1分)③90%(2分)④否(1分);B、C装置中,为使分液漏斗中的液体顺利流出,用橡皮管将分液漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置。
(即恒压漏斗)(答案合理即可,2分)七、(12分)37.冷凝、回流(全对1分)38.abc (2分,2对1错1分,2错1对不给分) 39.Br 2(1分)40.①苯(或四氯化碳等有机溶剂)、硝酸银或石蕊试液(每空1分,答出一种即可) ②不正确;溴乙烷中也含乙基(2分,判断1分,原因1分) 41.c (1分)42.液体不分层(均匀溶液)(1分) 43.吸收乙醇(HBr );溴水(各1分) 八、(10分)44.氯原子、羟基(1分,全对给分) 45.氢氧化钠溶液,加热(1分)(2分)46. ①bc (2分) ② ;(2分)③、、(2分)九、(12分)47、C 1分 48、氧化反应 1分49、 H 3C --NH 2+(CH 3CO)2OH 3C --NH -C -CH 3O+CH 3COOH 2分氨基易被氧化,在氧化反应之前需先保护氨基 1分 (或其它合理答案也给分) 50、Br 2 / FeBr 3 或Br 2 / Fe 1分51、CHONHOHOHNHCHOOCHONH 22分52、H 2C =CH 2----------→H 2O催化剂,△CH 3CH 2OH -------→O2Cu ,△CH 3CHO-CHO NaOH-CH -CH 2-CHOOH---→△-CH =CH -CHO 4分十、(14分)53. 33.2, 1800 (2+2)分 54. 10.64L 2分55. 8 62.5 (2+2)分 56 1.8 4分。
2021学年奉贤区调研测试高三化学试卷本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷两局部。
总分值150分,考试时间120分钟。
相对原子质量:D-2;H-1;Cu-64;Cl-35.5;C-12;Fe-56;Br-80;I-127;Na-23考生注意:请将选择题的答案填在第二卷的相应的空格中,第二卷直接答在试卷上。
第I卷〔共66分〕一、选择题〔此题共10分〕每题2分,只有一个正确选项。
1. 北京奥运会上,氢燃料电池汽车作为运发动的主要交通工具。
以下说法正确的选项是A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B. 开展氢燃料电池汽车不需要平安高效的储氢技术C. 氢燃料电池汽车的使用有效减少城市空气污染D. 氢燃料电池汽车把氢气和氧气燃烧放出的热能转化电能2. 以下化学用语表示错误的选项是......A. 次氯酸电子式B. 羟基电子式C. 镁离子构造示意图D. 氨分子构造3.以下说法不符合...人与自然和谐相处的是A.对农作物合理施用化肥B.将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海C.对废旧电池进展回收处理D.使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭4. 以下有关“纸上层析法〞的表达错误的选项是A.常用于别离、检验化学性质相似且难以用一般化学方法别离的离子或分子B.由于需要通过颜色观察,所以该方法不适用于无色离子或分子C.有上升纸层析法和径向纸层析法两种D.实验时所用的展开剂一般是有机溶液与水溶液的混合物5. 由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。
一次饮用125mL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。
以下关于小分子团水的说法正确的选项是A.水分子的化学性质改变 B.水分子中氢氧键缩短C.水分子间的作用力减小 D.水分子间构造、物理性质改变二.选择题〔此题共36分〕每题3分,只有一个正确选项6.分析右边的能量变化示意图,以下热化学方程式中,正确是A. 2A(g)+B(g) → 2C(g)+ Q (Q>0)B. 2A(g)+B(g) → 2C(g)+ Q (Q<0)C. 2A + B → 2C + Q (Q>0)D.2C → 2A + B + Q (Q<0)奥运桔祥物福娃外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维以下说法不正确的选项是.......A.羊毛与聚酯纤维的化学成分不一样B.由单体合成聚酯纤维的反响属加聚反响C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解8.设N A代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是A.重水〔D2O〕中含N A个中子B.在铜与硫的反响中,1 mol铜失去的电子数为2N AC.在25℃时,压强为1.01×105帕时,氧气所含的原子数为N AD.铝与足量烧碱溶液反响,转移的电子数为A9.某温度下,体积一定的密闭容器中进展如下可逆反响X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)—Q,以下表达中,正确的选项是A . 参加少量W,逆反响速率增大 B. 当容器中气体压强不变时,反响到达平衡C. 升高温度,平衡逆向移动D. 改变条件,又达新平衡,此时上述反响的平衡常数K值一定增大10. 为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了以下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的选项是A.只有④B.只有③C.③和④均错D.全部错误11.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出,导致河水严重污染。
2009年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷后二位校验码号码本试卷分为第I卷(第1—4页)和第II卷(第5—10页)两部分。
全卷共10页。
满分150分,考试时间120分钟。
第Ⅰ卷(共66分)考生注意:1. 答第I卷前,考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码,并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2. 第I卷(1—22小题),由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。
注意答题纸编号与试题编号一一对应,不能错位。
答案需要更改时,必须将原选项用橡皮擦去,重新选择。
答案不能涂写在试卷上,涂写在试卷上一律不得分。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 V-51 Cr-52Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。
)①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④5. 下列对化学反应的认识错误的是 A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化7. 在下列变化: ①大气固氮;②硝酸银分解;③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是 A. ①②③ B. ②①③ C. 8. A. 熔点: CO 2 > KCl > SiO 2 B.C. 沸点: 乙烷 > 戊烷 > 丁烷D. 9. 结构如右图。
下列叙述正确的是 A. 迷迭香酸属于芳香烃B. 1 mol 迷迭香酸最多能和9 molC. 迷迭香酸可以发生水解反应、D. 1 mol 迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH10. 9.2 g 金属钠投入到足量的重水中,A. 0.2 mol 中子B. 0.4 mol 电子 11. 1–度为115~125 ºC A. 不能用水浴加热B. 长玻璃管起冷凝回流作用C. D. 加入过量乙酸可以提高1–丁醇的转化率12. N A 代表阿伏加德罗常数。
2008学年奉贤区调研测试高三化学试卷 2009.3 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。
满分150分,考试时间120分钟。
相对原子质量:D-2;H-1;Cu-64;Cl-35.5;C-12;Fe-56;Br-80;I-127;Na-23考生注意:请将选择题的答案填在第Ⅱ卷的相应的空格中,第Ⅱ卷直接答在试卷上。
第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分)每小题2分,只有一个正确选项。
1. 北京奥运会上,氢燃料电池汽车作为运动员的主要交通工具。
下列说法正确的是A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C. 氢燃料电池汽车的使用有效减少城市空气污染D. 氢燃料电池汽车把氢气和氧气燃烧放出的热能转化电能2. 下列化学用语表示错误..的是A. 次氯酸电子式B. 羟基电子式C. 镁离子结构示意图D. 氨分子结构3.下列说法不符合...人与自然和谐相处的是A.对农作物合理施用化肥B.将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海C.对废旧电池进行回收处理D.使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭4. 下列有关“纸上层析法”的叙述错误的是A.常用于分离、检验化学性质相似且难以用一般化学方法分离的离子或分子B.由于需要通过颜色观察,所以该方法不适用于无色离子或分子C.有上升纸层析法和径向纸层析法两种D.实验时所用的展开剂一般是有机溶液与水溶液的混合物5. 由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。
一次饮用125mL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是A.水分子的化学性质改变 B.水分子中氢氧键缩短C.水分子间的作用力减小 D.水分子间结构、物理性质改变二.选择题(本题共36分)每小题3分,只有一个正确选项6.分析右边的能量变化示意图,下列热化学方程式中,正确是A. 2A(g)+B(g) → 2C(g)+ Q (Q>0)B. 2A(g)+B(g) → 2C(g)+ Q (Q<0)C. 2A + B → 2C + Q (Q>0)D.2C → 2A + B + Q (Q<0)7.奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维下列说法不正确...的是A.羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同B.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解8.设N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1.8g重水(D2O)中含N A个中子B.在铜与硫的反应中,1 mol铜失去的电子数为2N AC.在25℃时,压强为1.01×105帕时,11.2L氧气所含的原子数为N AD.0.5mol铝与足量烧碱溶液反应,转移的电子数为1.5N A9.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)—Q,下列叙述中,正确的是A . 加入少量W,逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C. 升高温度,平衡逆向移动D. 改变条件,又达新平衡,此时上述反应的平衡常数K值一定增大10. 为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是A.只有④B.只有③C.③和④均错D.全部错误11.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出,导致河水严重污染。
炼金废水中所含CN-有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于I-与Br-之间,HCN为弱酸。
下列说法不正确的是A.CN-可以和稀硫酸反应生成HCN B.CN-可被Cl2氧化成(CN)2C.在水溶液中(CN)2可被F-还原D.HCN的电子式为12. 如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是A.产生气体的体积:①>②B.电极上析出物质的质量: ①>②C.溶液的pH变化:①增大,②减小D. 电极反应式: ②中负极: Zn -2e → Zn2+①中阳极: Cu2+ +2e→Cu;由以上数据做出的下列判断中,错误的是A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl 3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体14. 常温下,若溶液中由水电离产生的c(H +)、c(OH -)满足c(H +)· c(OH -) = 10-24,则下列各组离子在该溶液中一定..可以大量共存的是 A .K +、Na +、Cl -、NO 3-B .Al 3+、Na +、NO 3-、Cl-C .K +、 Na +、Cl -、AlO 2-D .K +、NH 4+、SO 42-、NO 3-15. 下列做法错误..但没有危险....的是 A .制乙酸乙酯时,把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中B .制乙烯时,为防止暴沸,往热反应液中加入碎瓷片C .进行H 2还原CuO 的实验时, 先加热CuO 后通入H 2D .进行硫酸铜晶体含水量测定实验时,加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器 16. 被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物,其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。
草酸二酯(CPPO )结构简式为:下列有关说法不正确的是: A .发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体,否则会导致爆炸 B. 草酸二酯的分子式为:C 26H 24O 8Cl 6C.如果在发光中途,把它放入冰箱的冷冻室中,发光便会停止或基本停止D .1molCPPO 与氢氧化钠稀溶液反应(苯环上卤素不水解),最多消耗4molNaOH 17. 向四只盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO 2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图:则下列分析都正确的组合是:三.选择题(本题共20分,每小题4分,每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)。
19.如右图,在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球,当向烧杯中加入或(通入)下列物质后,小球将下沉的是(设小球不与其它物质反应)A . NaCl B. NH3 C. H2SO4 D. C2H5OH20.若已知在相同温度下物质的溶解度大小有:S[Zn(OH)2]>S(ZnS),S(MgCO3)>S[Mg(OH)2];而溶解或电离出S2-的能力,有FeS>H2S>CuS。
则下列离子方程式错误的是A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.Cu2++H2S→CuS↓+2H+C.FeS+2H+→Fe2++H2S↑D. Zn2++S2-+2H2O→Zn(OH)2↓+H2S↑21.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法不正确的是A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱B.若H n XO m为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是有强氧化性,则Y元素形成的单质一定也有强氧化性D.Y的氢化物的沸点不一定高于X的氢化物的沸点22.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H):m(O)>1:8.下列导致这一结果的原因的分析,一定错误的是奉贤区高三化学答题卷09.3第I卷(共66分)第Ⅱ卷(共84分)四、(本题共24分)23. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题:(1)写出A原子核外电子排布的轨道表示式;B原子的电子排布式为(2)写出A形成气态氢化物的电子式,实验室检验该气体的方法是。
(3)对于D元素的单质或化合物叙述一定正确的是()A.单质不溶于任何溶剂B.其最高价氧化物的水化物为弱酸C.其最高价氧化物的晶体为分子晶体D.气态氢化物不稳定(4)B、C两元素金属性较强的是(写元素符号),写出证明这一结论的一个实验事实24. 已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子,其离子反应式为:MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ + H2O现称取草酸亚铁[FeC2O4]样品2.00 g(其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应),再其溶于稀硫酸,然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定,达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。
(1)请写出MnO4-和Fe2+反应的离子方程式(反应物与生成物分别填入以下空格内)。
(2)反应中,被还原的元素是,还原剂是。
⑶将高锰酸钾氧化C2O42-反应中的氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。
++……(4)求样品中草酸亚铁的质量分数25. 下图表示373K时,反应A(g) 2B(g) 在前110s内的反应进程(将该反应看作匀速进行)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_____________________(2)A(g) 2B(g)在不同温度下的K值见上表,则该反应的逆反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)。
从开始至第一次达到平衡过程中,用B表示反应平均速率为_______。
(3)温度升高,B的转化率_____________(填“增大”、“减小”、或“不变“,下同),B的反应速率___________。
(4)373K时,将A气体放入一密闭容器内进行反应。
根据图判断:90~100s时,曲线变化的原因是(文字表达式)____________________________________。
反应进行至70s时,改变的条件可能是___________(填编号)。
A . 加入负催化剂 B. 扩大容器体积 C. 升高温度 D .增加A的浓度甲烷五.(本题共24分)26. 我国有丰富的天然气资源。
以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):请填写下列空白:⑴已知0.5 mol 甲烷和0.5 mol 水蒸气在t ℃,p k Pa 时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ 热量。
该反应的热化学方程式是: ______。
⑵ 上述流程中,工业上分离H 2 、CO 2合理的方法是___________。