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2019年广东省佛山市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共分）
7、硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是（）
A. 含硫杄菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B. 硫循环中硫的化合物均为无机物
C. 上述硫循环中硫元素均被氧化
D. 烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
8、N A为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是（）
A. 标准状态下， L CH3OH中质子数为18N A
B. 28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4N A
C. 60g乙酸分子中共用电子对数目为8N A
D. mol/LHF的水溶液中HF共价键数目为
【答案】C
9、某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图)、丙烯酸(CH2= CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水等物质。下列说法错误的是
A. 甘油具有保湿作用
B. 水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面
C. 水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种
D. 丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应
【答案】B
10、图甲丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是（）
A. 装置甲的作用是使海带中I2升华
B. 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2
C. 装置丙用于富集水溶液中的I2
D. 装置丁用于分离I2和水的混合物
【答案】C
11、我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是
A. a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应
B. b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
C. 每转移6mol电子，a电极产生1molN2
D. 电解一段时间，a极区溶液pH升高
【答案】D
12、已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20．Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是（）
A. X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B. X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键
C. Y的氢化物比X的氢化物稳定
D. W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃
【答案】B
13、常温下，向的H3PO4溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A. H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B. A点溶液中c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C. 图象中A、B、C三处溶液中相等
D. B点溶液存在2c（Na+）=c（PO43-）+c（H2PO4-）+c（PO42-）+c（H3PO4）
【答案】C
26、（14分）葡萄糖酸亚铁[（C6H11O7）2Fe]是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：
（1）a的名称为________。
（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在________（填仪器标号）中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有________、________。（写2条）
（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因________。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是________。
（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为________，此法产品纯度更高，原因是________。
【答案】(1)恒压滴液漏斗
(2) c ; 氢气作用是排出装置内空气，防止生成的FeCO3被氧化；将b中溶液压入c中
(3) 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
(4) 降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度
(5) Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O ; 降低溶液的pH，以免产生氢氧化亚铁
27、（14分）钛白粉（TiO2）广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石[主要成分为（）Ti2O5，含有少量Al2Ca（SiO4）2]制备TiO2，工艺流程如下。已知：TOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3回答下列问题：
（1）（）Ti2O5中钛元素的化合价为______，实验“焙烧”所需的容器名称是______，“滤渣”的主要成分是______（填化学式。）
（2）制取H2TiO3的化学方程式为______。
（3）矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是______。
（4）相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度（s，mol•L-1）如图所示，步骤④应该控制的pH范围是______（填标号）
～2 ～3 ～6 ～11
（5）常用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：
用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为：Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+
①滴定终点的现象为______。
②滴定终点时消耗bmol•L-1NH4Fe（SO4）2溶液VmL，则TiO2纯度为______。（写表达式）
【答案】+4 坩埚 CaSO4、CaSiO3 TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4矿石颗粒越小，反应接触面积越大，反应速率越快 B 当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2溶液时，溶液变为血红色且半分钟内不褪色
28、（15分）石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：
反应I C4H10（g）CH4（g）+CH3CH=CH2（g）△H1；
反应ⅡC4H10（g）C2H6（g）+CH2=CH2（g）△H2；
回答下列问题：
（1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为Q1kJ•mol-1、O2 kJ•mol-1、Q3kJ•mol-1，反应Ⅱ的△H2=______。
（2）一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间（t）与容器内气
①该温度下，正丁烷的平衡转化率α=______；反应速率可以用单位时间内分压的
变化表示，即ν=△P/△t，前2a min内正丁烷的平均反应速率v（正丁烷）
=______MPa•min-1。
②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为、，则该温度下反应I的压力平衡常数
K p=______MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字）。
③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积（填“＞”“＜”或“=”）
④实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可
能的原因是______（任写1条）。
（3）一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。
①A电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）
②写出B电极的电极反应式：______。
【答案】（O2+O3-O1）kJ•mol-l 76% ＞催化剂活性降低或副产物增多等还原 C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
35、（15分）碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。
①基态Cu原子的价电子排布式为______，在元素周期表中铜位于______区（填
“s”“p”“d”或“ds”）。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
