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高一化学烷烃试题1.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同【答案】D【解析】A．甲烷分子中C、H原子间是共价键，错误；B．甲烷分子的空间结构是正四面体结构，错误；C．甲烷的分子式为CH4，错误；D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同，正确。
【考点】考查甲烷分子结构的知识。
2.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A．甲烷分子中C、H原子间为离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同【答案】D【解析】A、非金属元素之间形成共价键，甲烷分子中C、H原子间是共价键，故A错误；B、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构，故B错误；C、甲烷的结构式为，故C错误；D、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同，D正确，故选：D。
【考点】考查甲烷的结构，涉及化学键、空间结构、化学用语等3.在烷烃的同系物中,所含碳元素的质量分数最大应接近于()。
A．75%B．80%C．85.7%D．92.3%【答案】C【解析】烷烃通式为:Cn H2n+2:y=y是关于n的增函数,当n趋向于无限大时y的值接近,选C。
4.写出相应烷烃的分子式:(1)同温同压下蒸气的密度是H236倍的烷烃。
(2)分子中含有200个氢原子的烷烃。
(3)1 L烷烃的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下的水蒸气15 L。
(4)分子中含有22个共价键的烷烃。
【答案】(1)C5H12(2)C99H200(3)C14H30(4)C7H16【解析】(1)同温同压下气体密度与摩尔质量成正比,则该烃是相对分子质量为72的烷烃,即为C5H12。
(2)CnH2n+2中2n+2=200,n=99。
(3)1个该烷烃分子中含30个H,即C14H30。
(4)烷烃分子中含有共价键数为:(碳原子数-1)+氢原子数,所以含有22个共价键的烷烃的分子式为C7H16。
高一化学烷烃试题答案及解析1.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种二氯代烃的是【答案】B【解析】A.CH3CH2CH2CH3生成的二氯代烃的是CHCl2CH2CH2CH3;CH3CCl2CH2CH3;CH2ClCHClCH2CH3; CH2ClCH2CHClCH3；CH2ClCH2CH2CH2Cl；CH3CHClCClCH3,不符合题意，正确；B.两个Cl原子可以都在甲基上，也可以一个在甲基上，另一个在与甲基连接大C原子上两种不同的位置，符合题意，正确；C转移一种位置的H原子，所以二氯代烃只有一种，错误；D.的二氯代烃的是、、、、、、、、，种类多于三种，错误。
【考点】考查有机物同分异构体的种类的判断的知识。
2.（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：（1）A中制取C12反应的化学方程式是_____________________________。
（2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。
（3）E装置的作用是______________（填序号）。
A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。
（5）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）除去Cl2，（3）C（4）分液，（5）2.5mol【解析】（1）在A中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应制取C12，反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）在制取的氯气中含有水蒸气，可以用浓硫酸来除去；浓硫酸的作用是干燥气体、混合气体、通过观察气泡来控制气体的混合比例，在C装置中氯气与甲烷发生取代反应；在装置D中用的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是反应消耗除去未反应的氯气；（3）在装置E中用来吸收产生的HCl,为了防止倒吸现象的发生，安装了一个倒扣的漏斗，因此E的作用是C。
高一化学必修二知识点烷烃烷烃是有机化合物中最简单的一类，由碳元素和氢元素构成，分子结构简单、稳定，没有双键或芳香性。
烷烃中的碳原子通过共价键形成链状结构，而氢原子则与碳原子相连。
烷烃的分子式通常为CnH2n+2，其中n为烷烃的碳原子数目。
在高一化学必修二中，我们主要学习了烷烃的命名、性质和制备方法。
首先，烷烃的命名是我们学习的重点内容之一。
烷烃的命名按照碳原子数目和分子结构进行，通常采用系统命名法。
其中，碳原子数目为1的烷烃叫做甲烷，碳原子数目为2的烷烃叫做乙烷，碳原子数目为3的烷烃叫做丙烷，以此类推。
对于分子结构不规则的烷烃，可以使用取代基的命名方法。
例如，分子中有一个甲基（-CH3）取代了一个氢原子的乙烷就被称为甲基乙烷。
其次，烷烃的性质也是我们需要了解的内容。
烷烃是无色无味的气体、液体或固体，随着碳原子数目的增加，熔点和沸点逐渐升高。
烷烃具有较低的密度，不溶于水，但溶于非极性溶剂如石油醚、甲苯等。
由于烷烃分子结构稳定，烷烃通常比较难燃烧，需要提供足够的能量才能发生燃烧反应。
烷烃燃烧时产生水和二氧化碳，是常见的燃料。
此外，烷烃还可以与卤素发生取代反应，生成卤代烷烃。
最后，烷烃的制备方法是我们需要掌握的知识。
烷烃的制备可以通过以下几种方法：煤气制烷烃、石油制烷烃、天然气制烷烃和烯烃加氢制烷烃。
煤气制烷烃是指将煤燃烧生成的气体通过催化剂催化反应得到烷烃。
石油制烷烃是指通过裂解石油分子得到烷烃。
天然气制烷烃是指将天然气经过一系列处理得到烷烃。
烯烃加氢制烷烃是指将烯烃经过加氢反应得到烷烃。
这些制备方法都具有特定的应用场景和工业价值。
综上所述，高一化学必修二的烷烃知识点涵盖了烷烃的命名、性质和制备方法。
掌握烷烃的命名方法和规律，了解烷烃的性质和特点，以及熟悉烷烃的制备方法，对于学习有机化学和进一步深入研究有机化合物具有重要意义。
烷烃是有机化合物中最基础的一类，研究烷烃的性质和制备方法有助于拓宽我们的化学视野，为更深入的学习和探索打下坚实的基础。
高一有机化学知识点烷烃高一有机化学中，烷烃是一个基本的知识点。
烷烃是一类由碳和氢组成的有机化合物，其分子中只含有碳—碳单键和碳—氢单键。
烷烃以其简单的结构和广泛的应用而为人们所熟知。
在本文中，我们将介绍烷烃的基本概念、分类、命名法和主要应用。
一、烷烃的基本概念烷烃是由碳和氢元素组成的化合物，其分子中只含有碳—碳单键和碳—氢单键。
烷烃的分子式通常以CnH2n+2表示，其中n为非负整数。
例如，甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，丙烷的分子式为C3H8，依此类推。
二、烷烃的分类根据碳原子的连接方式，烷烃可分为直链烷烃和支链烷烃两大类。
1. 直链烷烃直链烷烃的碳原子按直线连接，形成一个链状结构。
直链烷烃的命名方法为在相应个数的碳前面加上"烷"字。
例如，甲烷、乙烷、丙烷分别为一碳、二碳和三碳的直链烷烃。
2. 支链烷烃支链烷烃的碳原子不按直线连接，形成一个支链结构。
支链烷烃的命名方法采用取代基的命名法，其中取代基是指连接在主链上的碳原子。
支链烷烃的命名首先要确定主链，再按主链上取代基的位置进行命名。
例如，2-甲基丙烷是一个由三个碳原子构成的主链上有一个甲基取代基的支链烷烃。
三、烷烃的命名法烷烃的命名法通常使用IUPAC命名法。
IUPAC命名法根据烷烃的结构和取代基的位置给化合物命名。
以下是一些常见烷烃的命名示例：1. 直链烷烃的命名甲烷：CH4乙烷：C2H6丙烷：C3H8丁烷：C4H102. 支链烷烃的命名2-甲基丙烷：CH3-CH(CH3)-CH32,3-二甲基戊烷：CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3四、烷烃的主要应用烷烃以其简单、稳定的结构，广泛应用于生活和工业中。
1. 燃料烷烃作为燃料是其最主要的应用之一。
高碳烷烃如辛烷烷和十六烷烃被用作汽车燃油，而低碳烷烃如甲烷则被用作天然气燃料。
2. 化工原料烷烃作为化工原料广泛用于合成其他化合物。
丙烷、乙烯等烷烃被用于合成塑料、化肥和合成纤维等工业产品。
高一化学有机物烷烃知识点烷烃是有机化合物的一类，其分子由碳和氢原子组成，具有高度的碳氢化合物特征。
本文将介绍高一化学中与烷烃相关的核心知识点。
一、烷烃的定义和分类烷烃是只含有碳氢键的有机化合物，由于碳原子间的融合为sp3杂化，所以烷烃是由碳原子通过sp3杂化形成的碳碳单键连接而成的。
烷烃按照碳原子链的长度可以分为直链烷烃和支链烷烃两大类。
二、烷烃的命名法为了便于对烷烃进行命名和区分，我们通常使用IUPAC命名法。
根据IUPAC命名法，直链烷烃的命名规则是通过确定碳原子链长度，并加上合适的前缀和后缀来表示取代基的位置和数量。
支链烷烃则需要找到主链和侧链，通过给侧链编号和前缀确定取代基的位置和数量。
三、烷烃的物理性质烷烃在常温下大多是气体或液体，只有碳原子数量较大的烷烃才是固体。
烷烃的密度较小，随着碳原子数量的增加而增加。
烷烃的沸点和熔点随着碳原子链长度的增加而增加。
四、烷烃的化学性质由于烷烃是碳氢化合物，其具有高度的稳定性和饱和性。
烷烃可以参与燃烧反应，产生二氧化碳和水。
然而，由于碳氢键的强度较高，烷烃的化学反应相对较缓慢，需要适当的条件和催化剂。
五、烷烃的应用烷烃广泛应用于生产中，特别是作为燃料和溶剂。
烷烃的低沸点和易挥发性使其成为理想的燃料，例如甲烷在天然气中占据重要地位。
此外，烷烃也用作溶剂，广泛应用于化妆品、涂料、药品等领域。
结语：烷烃是有机化合物中最简单的一类，但其在化学中的应用却十分广泛。
通过学习烷烃的定义和分类、命名法、物理性质、化学性质以及应用，我们可以更好地理解有机化学的基础知识，为后续的学习打下坚实的基础。
注意：本文中提及的知识点仅为高一化学有机物烷烃的基础内容，仅供参考。
详细的知识点和相关应用需要在课堂上进一步学习和探讨。
高一化学烷烃试题答案及解析1.有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物【答案】A【解析】两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L，则混合气体的平均摩尔质量是1.16g/L×22.4L/mol=26,即平均相对分子质量是26，烷烃中相对分子质量小于26的只有甲烷而另一种气体不能确定，所以移动含有甲烷，选项是A。
【考点】考查混合气体中物质成分的确定的知识。
2.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同【答案】D【解析】A．甲烷分子中C、H原子间是共价键，错误；B．甲烷分子的空间结构是正四面体结构，错误；C．甲烷的分子式为CH4，错误；D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同，正确。
【考点】考查甲烷分子结构的知识。
3.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷【答案】C【解析】A．“可燃冰”是天然气水合物，体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
所以在能源日趋紧张的情况下有可能成为人类未来的重要能源，正确；B．“可燃冰”燃烧产物是水和二氧化碳，没有环境污染物，所以是一种比较洁净的能源，正确；C．“可燃冰” 是天然气水合物，根据元素守恒，并不是水变成油，错误；D．“可燃冰” 是天然气水合物，水不能燃烧，而天然气可以燃烧，因此它的主要可燃成份是甲烷，正确。
