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高考化学复习碳酸钠质量分数测定的实验探究【优秀课件】

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第2章 第1节 微专题3 Na2CO3含量测定的实验探究 精品课件 【新教材】人教版高中化学必修1(共19张PPT)

第2章 第1节 微专题3 Na2CO3含量测定的实验探究 精品课件 【新教材】人教版高中化学必修1(共19张PPT)
(2)偏高 防止空气中的水蒸气、CO2 等气体进入装置 D 中，使 装置 D 中碱石灰的质量增加
(3)95.4%
微 专 题 强 化训 练
点击右图进入…
Thank you for watching !
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1．本该过节的母亲却留在家里，要给 母亲过 节的家 人却外 出游玩 。这一 情节引 人入胜 ；令人 哑然失 笑；突 出了母 亲形象
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6.要求学生仔细阅读文本，结合文本 内容分 析“成长”的含义 即可。 注意从 两方面 。一方 面特教 学生的 成长； 另一方 面：特 教老师 和校长 的心路 历程的 成长。 注意结 合内容 阐述。
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7.．作者选择一个诗意场景和象征性 物象，“花开、 微风、 花香”， 渲染一 种美好 的氛围 ，暗示 人们对 美好事 物的向 往和追 求，结 尾再次 照应渲 染升华 主题， 达到“妈妈”和 “花”互 喻的效 果。文 字诗意 灵动， 唤起读 者的审 美感受 ，暗示 并赞美“妈妈”最善最 美的心 灵
(2)装置 C 用来吸收 CO2 中的水蒸气，若无此装置，装置 D 中的 碱石灰不仅会吸收 CO2 还会吸收水蒸气，使测得的 CO2 的量偏高， 导致 Na2CO3 的含量偏高；装置 E 是为了防止空气中的 CO2 和水蒸 气进入装置 D 中，对实验造成误差。(3)装置 D 的质量增加 3.96 g， 增加的质量为
Na2CO3～CO2
106
44
x
2.2 g
解得 x＝5.3 g
纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数＝56..30 gg×100%≈88.3%。
[答案] (1)①过滤液 ③防止空气中 CO2 和水蒸气进入装 置 D 中 ④88.3%
Na2CO3 和稀硫酸反应生成的 CO2 的质量，根据转化关系知：

2024届高三化学高考备考一轮复习：纯碱的制备与实验测定课件

2024届高三化学高考备考一轮复习：纯碱的制备与实验测定课件

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq) ＋ NH4Cl(s) 过 程 。 为 使 NH4Cl 沉 淀 充 分 析 出 并 分 离 ， 根 据 NaCl 和 NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为________、______________、 洗涤、干燥。
[答案] (1)aefbcgh 将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗 上端的小孔对齐 (2)增大接触面积，使反应更充分 (3)CO2＋NH3·H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl (4)①0.84 ②降温结晶 过滤
为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的 含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应 前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
A.
B．
C.
D．
E.
(2)B 中使用雾化装置的优点是____________________________。
(3)生成 NaHCO3 的总反应的化学方程式为____________________。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和 滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通 过 足 量 Na2O2 ， Na2O2 增 重 0.14 g ， 则 固 体 NaHCO3 的 质 量 为 ________ g。
请回答下列问题： (1) ① ② ③ 中 可 以 依 次 加 入 的 物 质 分 别 是 ________ 、 ________ 、 ________。 (2)硬质玻璃管加热之前，应进行的操作为_________________，目 的是______________________。 (3)样品加热时发生反应的化学方程式为_________________。 (4)停止加热后，继续通入空气的目的是_____________________。 (5)球形干燥管中碱石灰的作用是____________________。

碳酸钠含量测定解析.优秀精选PPT

碳酸钠含量测定解析.优秀精选PPT
三、测pH滴定法
（ pH=7时所加酸的体积、密度、质量分数）
3、为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠 的质量分数，设计以下装置进行试验（假设每步实 验都完全进行）
（1）要确定该样品中氢氧化钠的质量分数， 做需要的数据是（A C） A.固体样品质量 B.浓硫酸实验前后的质量 C.浓氢氧化钠实验前后质量 D.氢氧化钠固体实验前后质量
（7）取10克工业盐样品加足量稀硫酸，若用量气法收 集到220ml 二氧化碳气体，该条件下二氧化碳的密度 为2.0g/L,计算样品含碳酸钠的质量分数
碳酸钠含量测定基本方法：
一、沉淀法 称样、加足量试剂沉淀、过滤、洗 涤、干燥再称量、计算
二、化气法（碱吸收、量气） 称样、（查好气密性后）吹气、称吸收管质 量、加足量稀硫酸、再吹气、再称量吸收管 质量（吸收前后各吹一次、前吹后吹）
气体进入装置3后没有进行干燥和除杂，导致测定结果偏大
（1）判断图Ⅱ所示装置气密性良好的方法．． 将反应后的溶液静置，取上层清液滴加CaCl2，若无沉淀则过量。
（2）请分析图Ⅱ装置中油层的作用是． 二、化气法（碱吸收、量气）
（2）请分析图Ⅱ装置中油层的作用是． （2）操作Ⅰ是_______（3）若缺少操作Ⅰ，会导致测定结果．（偏大、偏 小、无影响）
（4）固体A的相对分子质量为________，混合物中氢氧化钠的质量分数为__________ 碳酸钠含量测定基本方法： ③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中； CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl （1）溶液A中的溶质有______．如何正确过滤？ 3．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．
③向A中导管缓缓通入空气一段时间后，关闭弹 簧夹；④称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为 183.4g； ⑤从分液漏斗中滴入98g稀硫酸时气泡不再产生： ⑥打开弹簧夹，再向A中导管缓慢通入空气一段 时间；

高考化学一轮复习课件：题型突破4碳酸钠质量分数测定的实验探究

高考化学一轮复习课件：题型突破4碳酸钠质量分数测定的实验探究
123
(7)若所取样品的质量为m g，反应前量气管C的读数为V1 mL，反应结束后量气 V1－V2
管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_2_2__4_0_0__m_o_l (气体体积均已换算为标准状况下的体积)。 解析 根据碳原子守恒，1 mol 碳原子对应 1 mol 二氧化碳，二氧化碳的物质的量 为V221－40V02 mol，所以样品中 NaHCO3 和 Na2CO3 的物质的量之和为V221－40V02 mol。
123
A 滴定法
消耗盐酸的体积
准盐酸滴定
B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增加的质量
C 重量法 将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减少的质量
D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量18·徐州一模)为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分 的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和 ③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是
g×100%＝119076mn ×100%。
专题精练 ZHUANTIJINGLIAN
1.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验， 下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是
选项 实验方法
实验方案
测量数据
√ 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标
A.①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B.硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不
再使澄清石灰水变浑浊为止
√C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大

《碳酸钠含量测定》课件

《碳酸钠含量测定》课件
例如烧杯、滴定管等。
实验步骤和方法
1
制备样品溶液
将待测样品溶解于适量的水中，并加入酸性指示剂。
2
进行滴定
逐滴加入碳酸钠标准溶液，观察指示剂的颜色变化。
3
记录滴定结果
记录滴定所需的标准溶液体积，并计算出样品中碳酸钠的含量。
实验数据分析
需标准溶液体积 (mL) 10 .2 9 .5 10 .8
工业生产
作为原料在玻璃、纺织和皂类 制造中使用。
家庭清洁
用于清洁剂和洗涤剂制造中， 去除油渍和污垢。
食品加工
用作膨松剂和调味剂，例如面 包、饼干和碳酸饮料。
实验材料
1 碳酸钠标准溶液
用于校准仪器和确定碳酸钠含量。
3 玻璃容器
用来容纳反应混合物和进行观察。
2 酸性指示剂
用于检测碳酸钠与酸的反应。
4 计量仪器
通过对不同样品的滴定数据分析，我们可以计算出每个样品中的碳酸钠含量。
实验结果讨论
滴定曲线分析
根据滴定曲线可看出反应的终点和 滴定过程的变化。
结晶观察
观察样品溶液结晶的形态和纯度。
实际应用
讨论碳酸钠在不同领域中的实际应 用和效果。
结论和要点
1 测定碳酸钠含量
2 用途广泛
3 实验分析
采用滴定法可准确测定样品 中的碳酸钠含量。
碳酸钠在工业、家庭清洁和 食品加工等领域发挥重要作 用。
通过数据分析和实验结果讨 论，深入探讨了碳酸钠的测 定方法及应用。
《碳酸钠含量测定》PPT 课件
欢迎来到《碳酸钠含量测定》PPT课件！本课件将帮助您深入了解碳酸钠及其 用途，以及进行该实验的材料、步骤、数据分析和结果讨论。让我们开始吧！
什么是碳酸钠？

第14讲 侯氏制碱法与Na2CO3含量的测定-2024年高考化学大一轮复习课件(新教材)

第14讲 侯氏制碱法与Na2CO3含量的测定-2024年高考化学大一轮复习课件(新教材)
(2)判断滴定终点的依据是_滴__入__最__后__半__滴__盐__酸__时__，__溶__液__由__红__色__变__为__浅__红__(接。 近无色)，且30 s内不恢复
(3)此法测得w(Na2CO3)＝__8_4_.8_%___。
1.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进
3. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了 重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进 一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
(2)B中使用雾化装置的优点是_使__氨_盐__水__雾__化__，__可__增_大__与__C_O__2的__接__触__面__积。，
利用了生产氨时的副产品CO2,革除了用石灰石分解来生产,简化了生产设备。
侯氏制碱法 2.工艺流程
母液里的NH4Cl用加入食盐的办法使它结晶出来,作为化工产品或化肥。 食盐溶液又可以循环使用。 提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了生产的成本。
侯氏制碱法
3. 反 应 原 理： 先将NH3通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入CO2 生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体，
由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，为防止倒吸，通入 NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，为增加CO2的吸收率，通入CO2 的导气管的末端应插入液面以下
关键能力 1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
(3)c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是_吸__收__氨__气__尾__气__，__防__止__污__染__空__气___。
3. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了 重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进 一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：

第2章 第1节 微专题3 Na2CO3含量测定的实验探究 课件 【新教材】人教版高中化学必修1(共19页)


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8.不论怎样，青春本就是一场向前的 旅行， 谁在前 进路上 多看几 处风景 ，谁在 坎坷的 途中多 行了几 步，这 都是青 春年少 的价值 所在。 花开为 诗，叶 绿为词 ，装点 一番心 情，等 待时光 的绽放 ，细数 青春里 最曼妙 的色彩 。
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9．日积月累，化整为零。词语掌握起 来不可 能一蹴 而就， 可先将 精选出 的重点 词语分 成组， 然后按 计划每 天掌握 一组， 达到化 整为零 的目的 ，逐渐 积累。 如熟语 的考查 要求考 生从形 、义、 来源出 处等方 面整体 上把握 其本身 所固有 的意义 ，因此 准确记 忆熟语 的语义 、使用 对象、 感情 色彩是 解题的 基础， 还要特 别留意 积累两 用语 ，不要 因熟知 其一种 含义而 误解另 一种含 义导致 判断失 误。
Na2CO3 纯度的分析：实验装置如图所示，装置 B 中盛有 10.0 g 的 Na2CO3 样品[假设杂质不参加反应，原容器中 CO2 含量可忽略不 计，各装置内反应完全。实验室可供选择的试剂和药品还有锌粒、 稀硫酸、CaCO3(s)、蒸馏水]。
(1)装置 A 锥形瓶内盛有________，装置 A 的作用是__________ _____________________________________________。
第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯
微专题3 Na2CO3含量测定的实验探究
【典例】 制得的碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定 样品中 Na2CO3 的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验 方案。
(1)方案一：用下图所示方法和步骤进行实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实 验名称有干燥、________。

碳酸钠的含量测定ppt

饼干中的碳酸氢钠和碳酸钠的含量测定---------13五年食品药品检验一班四组一实验项目※ 计算出饼干中的碳酸氢钠和碳酸钠的含量※ 掌握双指示剂滴定法的原理，操作和计算※ 熟练掌握用酚酞，甲基橙作指示剂判断※ 观看实验视频二实验器材与试剂♐实验仪器：♐分析天平，烧杯，碱式滴定管，♐锥形瓶，玻璃棒，漏斗，铁♐架台，移液管，洗耳球，滤纸，♐胶头滴管♐实验试剂：♐不含二氧化碳的去离子水，♐酚酞指示剂（10g/l乙醇），♐甲基橙指示剂（1g/l水溶液），♐0.1mol/l盐酸滴定液，饼干试样5g♐三实验原理♐碳酸钠，碳酸氢钠混合溶液用盐酸标准滴定溶液滴定到第♐一化学计量点，ph为8.31，选用酚酞或甲酚红-百里酚蓝混♐和指示液。

若用混和指示液并以相同浓度碳酸氢钠为参比液♐滴定，误差可达0.5%。

混合溶液用盐酸标准滴定溶液滴定到♐第二化学计量点时为3.89，选用甲基橙或甲基红-溴甲酚绿混♐和指示液三实验原理反应式如下：Na2Co3+Hcl→NaHCo3+NaCl NaHCo3+Hcl→NaCL+H2O+CO2 ↑四实验步骤(1) 准确称取5.0g饼干试样，用不含CO2的去离子水溶解，定量装移到250ML容量瓶中，并稀释至刻度，摇匀，静置。

（或过滤）（2）小心用移液管移取50.00ML上层清液（或滤液）于250ML锥形瓶中，加入3滴酚酞指示液（或5滴甲酚红-百里酚蓝混合指示剂），用0.1MOL/L盐酸标准滴定溶液滴定至淡粉色刚刚褪色（或溶液由红紫色变为樱桃色），记录消耗盐酸滴定溶液的体积V1。

（3）再加2滴甲基橙指示剂（或甲基红-溴甲酚绿混合指示剂），继续用盐酸标准滴定溶液滴定至由黄色变为橙色（或溶液由绿色变为暗红色），记录盐酸标准滴定溶液消耗的体积V2。

（4）平行测定3次，同时作空白试验。

饼干中的碳酸氢钠或碳酸钠的含量测定♐饼干试样中Na2Co3,NaHCo3的含量按下式计算：♐W(Na2Co3)={C×2V1×10‾³×M(½Na2CO3)}÷(M×50/250)×100％ W(NaHCo3)={C(V1－V2)×10‾³×M(NaHCo3)}÷(M×50/250)×100％式中W(Na2Co3)－－饼干试样中Na2Co3的质量分数；W(NaHCo3)－－饼干试样中NaHCo3的质量分数；C－－盐酸标准滴定溶液的浓度，MOL/L; V1－－用酚酞作指示剂，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，ML;V2－－用甲基橙指示剂，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，ML;M(½Na2CO3)－－以½Na2CO3为基本单位的Na2CO3的摩尔质量，g/mol;M(NaHCo3)－－NaHCo3的摩尔质量，g/mol；M－－饼干试样的质量，g。

微专题8实验测定碳酸钠(碳酸氢钠)的质量分数


将样品与盐酸反应，生成的气体全部被
B
量气法 碱石灰吸收
碱石灰增加的质量
将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，
C
重量法 加入足量盐酸
减少的质量
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气
D
量气法 装置量气
排出水的体积
高考总复习第1轮 化学
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第三章 金属及其化合物
解析：用酚酞作指示剂达到滴定终点时，Na2CO3 与盐酸发生反应：Na2CO3 ＋HCl===NaCl＋NaHCO3，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中 Na2CO3 的量， 进而确定样品中 Na2CO3 的质量分数，A 正确；测量碱石灰增重的方法是重量法 而不是量气法，且碱石灰增重的质量还包括挥发的水和 HCl，B 错误；样品中加 入足量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量法测量 Na2CO3 的质量，C 错误； 因部分 CO2 能溶解到水里，与水反应生成 H2CO3，故排出水的体积并不是全部 CO2 的体积，D 错误。
__N_a_H__C_O__3 _的__质__量__分__数__测__定__结__果__偏__小__，__N_a_C__l _的__质__量__分__数__测__定__结__果__偏__大_________。
高考总复习第1轮 化学
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第三章 金属及其化合物
②E 处干燥管中盛放的药品是_碱__石__灰_，其作用是_防__止__空__气__中__的__C_O__2_和__水__蒸__气_ __进__入__D_中__影__响___测__定__结__果______，如果实验中没有该装置，则会导致测得的 NaHCO3 的质量_偏__大_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
第三章 金属及其化合物
第三章 金属及其化合物

人教版2020高考化学一轮复习碳酸钠质量分数测定的实验探究学案(含解析)

碳酸钠质量分数测定的实验探究李仕才测定碳酸钠质量分数的常用方法1．气体法(1)测定原理：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。

依据CO 2的体积确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。

(2)实验操作：向m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO 2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。

(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为V 22 400 mol ×106 g·mol －1＝106V 22 400 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106V 22 400 g m g ×100%＝53V 112m%。

2．沉淀法(1)测定原理：Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 。

依据BaCO 3沉淀的质量，确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。

(2)实验操作：先将m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO 3沉淀的质量为n g 。

(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为n g197 g·mol －1×106 g·mol －1＝106n 197 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106n 197 g m g ×100%＝106n 197m×100%。

专题训练1．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体答案 C解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B正确；取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O(g)，故无法求解，C错误；由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。

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解析：方案一：Na2CO3 与过量 CaCl2 溶液反应生成 CaCO3 沉淀， 过滤后分离出沉淀，洗涤沉淀时，沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加 蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复操作 2～3 次。 方案二：样品中 Na2CO3 与足量稀硫酸反应后产生 CO2，用排液 法测定生成 CO2 的体积，因 CO2 在饱和 NaHCO3 溶液中溶解度 小，所以 B 中的溶液最好采用饱和 NaHCO3 溶液；由装置图可 知，图 1 装置中 a 为圆底烧瓶。
•
1.加强职工主人翁责任感，组织落实 各项技 术组织 措施， 认清贯 彻劳动 定额的 重要意 义和目 的，增 强完成 定额和 超额完 成定额 的信心 。
(3)数据处理
纯碱样品中
Na2CO3
的质量为 197
ng g·mol－1
×
1
0
6
g·mol－ 1＝
106n
106n 197
g，则纯碱样品中
Na2CO3
的质量分数为
197 mg
g ×100%＝
119076mn ×100%。
1．下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是( ) A．取 a 克混合物充分加热，减重 b 克 B．取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧， 得 b 克固体 C．取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸 收，增重 b 克 D．取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、 烘干，得 b 克固体
(1)若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果________(填 “偏大”或“偏小”)。 (2)装置 A 中试剂 X 应选用________________。 (3)装置 E 的作用是____________________________。 (4)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品 Na2CO3 的质量分 数为________(结果保留小数点后一位)。
(3)数据处理
纯碱样品中
Na2CO3
的质
量为
V 22 400
mol×106
g·mol－ 1＝
106V
106V 22 400
g，则纯碱样品中
Na2CO3
的质量分数为22
400 mg
g ×100%
＝15132Vm%。
2．沉淀法 (1)测定原理 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。 依据 BaCO3 沉淀的质量，确定 Na2CO3 的物质的量，进而确定纯 碱中 Na2CO3 的含量。 (2)实验操作 先将 m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，经过滤、洗涤、干燥得 BaCO3 沉淀的质量为 n g。
方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用图 1 所示装置测 定产生 CO2 的体积，为了确保测定结果的准确性，B 中的溶液 最好采用________。图 1 装置中实验仪器 a 的名称是________。
方案三：利用图 2 所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰的干燥管 D 的质量为 83.4 g； ③准确称得 6 g 纯碱样品放入容器 b 中； ④打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为 止； ⑤打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干 燥管 D 的总质量为 85.6 g。
微专题突破 6 碳酸钠质量 分数测定的实验探究
1．气体法 (1)测定原理 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 依据 CO2 的体积确定 Na2CO3 的物质的量，进而确定纯碱中 Na2CO3 的含量。
(2)实验操作
向 m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生 CO2 气体 的体积为 2 g
解得 x＝5.3 g，
纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数＝56.3gg×100%≈88.3%。
答案：方案一：过滤 沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸 没沉淀物，使水自然流下，重复 2～3 次 方案二：饱和 NaHCO3 溶液 圆底烧瓶 方案三：(1)偏小 (2)NaOH 溶液 (3)防止空气中的 CO2 和水蒸 气进入 D 中 (4)88.3%
2．制得的碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3 的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方 案。请回答下列有关问题： 方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2 溶液，将所 得沉淀________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤 沉淀的具体操作是_________________________________。
方案三：(1)反应过快会使产生的 CO2 气体不能完全被装置 D 中 碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留 CO2 不能被装 置 D 中碱石灰完全吸收，则测得的 CO2 质量偏小，测定结果偏 小； (2)鼓入空气，可把残留在装置 B、C 中的 CO2 赶出由 D 中碱石 灰吸收，因为空气中含有 CO2，因此应把鼓入空气中的 CO2 吸 收处理，所以装置 A 应放入 NaOH 溶液；
(3)如果装置 D 直接与外界空气相连通，则空气中的 H2O 和 CO2 会对测定结果产生影响，所以装置 E 的作用是防止空气中的 H2O 和 CO2 进入装置 D 中； (4)反应中放出 CO2 气体的质量＝85.6 g－83.4 g＝2.2 g， 若消耗碳酸钠的质量为 x，
Na2CO3～CO2
解析：选 C。取 a 克混合物充分加热，减重 b 克，根据差量法可 求出 NaHCO3 的质量，从而求出 Na2CO3 的质量分数，A 正确； 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，B 正确；取 a 克混合物与足 量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克，由于逸 出气体中含有 H2O(g)，故无法求解，C 错误；由于二者都能与 Ba(OH)2 溶液反应生成 BaCO3 沉淀，由 Na2CO3→BaCO3、 NaHCO3→BaCO3 的转化关系，列方程组即可求出混合物中 Na2CO3 的质量分数，D 正确。