2020高考化学二轮复习第二部分高考大题突破题型三综合实验探究专题强化训练

化学实验综合大题1.（15分）Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。

某学习小组用下列方法制备该物质。

①把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；②制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。

（已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）装置如上图所示（1）A装置中反应的化学方程式为__________________________，为了液体顺利下滴A装置中的分液漏斗改为__________（仪器名称）更合适。

（2）B装置的作用为_____________________________， D中盛放的试剂为___________________。

（3）C装置的主要玻璃仪器名称为_________，足量SO2气体通入混合溶液中，生成保险粉的同时生成一种气体，则C中反应的化学方程式为______________________________。

（4）分离C装置中产品Na2S2O4时应选用下列装置__________(填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的装置为_______________________。

（5）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式可能为：①2 Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4请设计实验证明氧化时有反应②发生：__________________________________________。

【答案】 (1). Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2). 恒压滴（分）液漏斗(3). 平衡气压，防止倒吸 (4). NaOH溶液 (5). 蒸馏烧瓶 (6).NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O (7). 丁 (8). 甲 (9). 取少许固体溶于水中，加人BaCl2溶液，有自色沉淀产生，则证明是②（或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②）【解析】试题分析：由题中信息可知，装置A是制备二氧化硫的；装置B是安全瓶，用于平衡系统内外的气压，防止倒吸及堵塞的；装置C是用于制备保险粉的；装置D是尾气处理装置，吸收剩余的二氧化硫。

大题突破练3 化学反应原理综合题1.(2022山东枣庄二模)2021年9月，中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，该技术未来有望促进碳中和的生物经济发展。

(1)CO2人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示:反应:CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH=。

(2)反应Ⅰ进行时，同时发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，在1 L恒容密闭容器中充入4.0 mol CO2和6.0 mol H2，一定温度下，达到平衡时，c(CO2)=c(H2O)，c(H2)=1.2 mol·L-1，CH3OH物质的量分数为%(计算结果保留1位小数)。

(3)乙烯是合成工业的重要原料，一定条件下可发生反应:3C2H4(g)2C3H6(g)。

①分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，经相同时间测得C2H4的体积分数与温度的关系如图所示:在催化剂甲作用下，图中M点的速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆);根据图中所给信息，应选择的反应条件为。

②一定温度下，该反应正、逆反应速率与C2H4、C3H6的浓度关系:v(正)=k(正)·c3(C2H4)，v(逆)=k(逆)·c2(C3H6)[k(正)、k(逆)是速率常数]，且lg v(正)~lg c(C2H4)或lg v(逆)~lg c(C3H6)的关系如图所示。

向恒容密闭容器中充入一定量C2H4，反应进行m分钟后达平衡，测得c(C2H4)=1.0 mol·L-1，该温度下，平衡常数K=(用含a、b的计算式表示，下同)，用C3H6表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1。

2.(2022山东淄博二模)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。

Ⅰ.CH4与CO2、H2O重整制合成气的反应如下:ⅰ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ⅱ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)已知反应ⅱ和ⅲ的平衡常数的自然对数ln K p与温度的关系如图1所示。

大题突破练2 化学实验综合题1.(2022新疆昌吉二诊)碳酸镧[La2(CO3)3]是一种用于治疗高磷血症的新型药物，实验室模拟利用碳酸氢铵溶液和氯化镧溶液反应制备水合碳酸镧[La2(CO3)3·x H2O]。

已知:①La2(CO3)3·x H2O为白色晶体，难溶于水，可溶于稀酸。

②若溶液碱性太强，易生成难溶于水、受热易分解的碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

Ⅰ.模拟制备水合碳酸镧，实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

(1)试剂X是，仪器a的名称是。

(2)制备过程中浓氨水滴速不能太快，原因是。

(3)写出该实验制备La2(CO3)3·x H2O的化学方程式:。

Ⅱ.产品成分探究(4)甲小组认为产品中可能混有可溶性LaCl3、NH4Cl等杂质，请设计实验方案检验Cl-是否存在:。

(5)乙小组认为产品中可能含有难溶性碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

实验装置及步骤如图所示(夹持装置已省略)。

①检查装置气密性，将已除去可溶性杂质的产品装入质量为m1 g的硬质石英玻璃管中。

②打开K1、K2和K3，缓缓通入N2数分钟后关闭K1、K3，打开K4，点燃酒精喷灯加热。

③一段时间后停止加热，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量硬质石英玻璃管。

重复上述操作步骤直至恒重，记为m2 g[此时硬质石英玻璃管中固体为La2O3(M r=326)]。

称量装置C，质量增加m3 g。

实验中第二次通入N2的目的是。

根据实验数据计算，n(La)∶n(C)=(用含m1、m2、m3的计算式表示)。

若，说明产品不含La(OH)CO3。

2.(2022内蒙古呼伦贝尔一模)高铁酸钾(K2FeO4)为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇等有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定，能产生O2，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。

采用如图(夹持装置略)所示装置制备K2FeO4并提纯。

大题突破练2化学实验综合题1.(2022广东佛山二模)铜是生活中常见的金属,以铜为原料进行如下实验。

回答下列问题:Ⅰ.制备SO2(1)利用铜与浓硫酸制备SO2,适宜的装置是(从A、B、C中选择),该装置内发生反应的化学方程式为。

(2)收集干燥的SO2,所需装置的接口连接顺序为:发生装置→(填小写字母)。

(3)反应后,发生装置中未观察到蓝色溶液,原因是。

Ⅱ.探究温度对铜与过氧化氢反应的影响向10 mL 30%的H2O2溶液中滴加1 mL 3 mol·L-1的硫酸,将光洁无锈的铜丝置于其中,铜丝表面产生气泡并逐渐变多,剩余溶液呈蓝色。

经检验产生的气体为O2,查阅资料发现是Cu2+催化H2O2分解的结果。

(4)写出生成Cu2+的离子方程式:。

(5)学习小组提出猜想:升高温度,Cu2+催化能力增强,该小组设计如下实验验证猜想。

①小组同学认为实验1~3的结果,不能证明猜想成立,理由是。

②为进一步验证猜想,请在表中完善实验5的方案。

小组同学结合实验1~6,判断猜想成立,依据是。

2.(2022广东梅州第一次质检)实验室制备SO2并探究其性质的方案如图,回答下列问题:Ⅰ.制备SO2(部分固定装置略)(1)制备SO2可以选择的发生装置为(填大写字母),其反应的化学方程式为。

(2)选用图中装置制备并收集一瓶干燥的SO2,其连接顺序为:发生装置→(按气流方向,填小写字母)。

Ⅱ.探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应查阅资料:SO2在酸性条件下还原性较差,碱性条件下较强。

实验步骤:ⅰ.配制Cu(OH)2悬浊液:往NaOH溶液中加入CuSO4溶液可得到Cu(OH)2悬浊液。

ⅱ.将SO2通入Cu(OH)2悬浊液中(实验装置如图F)。

实验现象:F中出现少量红色固体,稍后,溶液呈绿色,与CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色有明显不同。

(3)配制Cu(OH)2悬浊液时,要保证(填“NaOH”或“CuSO4”)溶液过量。

的电子数大于3N A.错误。

D项.标准状况下.CH2Cl2是液体.不能用气体摩尔体积计算其物质的量.错误。

9．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是( )A．(20xx·高考海南卷)1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A B．(20xx·高考全国卷Ⅲ)0.1 mol的11B中.含有0.6N A个中子C．(20xx·高考全国卷Ⅲ)pH＝1的H3PO4溶液中.含有0.1N A个H＋D．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A答案：C二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

10．(20xx·泰安高三模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AB．1 mol Fe溶于过量硝酸.电子转移数为2N AC．1 mol乙烷和1 mol乙烯中.化学键数相同D．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A答案：AD11．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．电解精炼铜时.当外电路中通过N A个电子.阳极质量减少32 gB．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1.当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6N AC．1 mol·L－1的氯化镁溶液中.若Cl－的数目为2N A.则Mg2＋的数目为N AD．标准状况下.NO和O2各11.2L混合充分反应.所得气体的分子总数为0.75N A解析：选B。

阳极反应中除铜失电子外.还有锌、铁等杂质失去电子.A项错误；由热化学方程式可知.该反应转移6 mol电子时.放出热量92 kJ.故放出热量9.2 kJ时.转移0.6 mol电子.B项正确；Mg2＋能水解.故其数目小于N A.C 项错误；该反应过程中存在可逆反应2NO2N2O4.D项错误。

12．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下.2.24 L HF与1.8 g H2O所含电子数目均为N AB．标准状况下.V L气态烯烃(C n H2n)含中子的数目为3VnNA 11.2数为4N A.B项正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O.C项正确；根据电子转移守恒可知.消耗1 mol HCHO时.转移4 mol 电子.可以把4 mol Fe3＋还原为Fe2＋.D项不正确。

2023年高三化二轮复习——化学反应原理综合题型探究专题训练知识梳理化学反应原理主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡等主干理论知识，主要命题点有盖斯定律的应用、反应速率和化学平衡的分析、化学平衡常数的表达式书写与计算、反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等，试题常以填空、读图、作图、计算等形式呈现。

试题一般以与生产、生活紧密联系的物质为背景材料命制组合题，各小题之间又有一定的独立性。

主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力，应用反应原理解决生产实际中的具体问题，体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。

在近几年的相关考题中，对单一因素影响的考查已经越来越少了，主要以“多因素影响”出现，考查考生的综合分析判断能力。

以实际情景(场景)为背景，更能体现核心素养的要求。

而在实际生产过程中，影响因素是多元化、多方位和多层次的。

强化训练1．(2022·湖北，19)自发热材料在生活中的应用日益广泛。

某实验小组为探究“CaO—Al—H 2O ”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(ΔT )随时间(t )的变化曲线，如图所示。

回答下列问题： (1)已知： ①CaO(s)＋H 2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH 1＝－65.17 kJ·mol －1 ②Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) ΔH 2＝－16.73 kJ·mol －1③Al(s)＋OH －(aq)＋3H 2O(l)[Al(OH)4]－(aq)＋32H 2(g) ΔH 3＝－415.0 kJ·mol －1则CaO(s)＋2Al(s)＋7H 2O(l)===Ca 2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H 2(g)的ΔH 4＝_______kJ·mol －1。

(2)温度为T时，K sp[Ca(OH)2]＝x，则Ca(OH)2饱和溶液中c(OH－)＝__________(用含x的代数式表示)。

2020高考理综强化训练化学部分第三套试卷明细表6．将以下物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的选项是〔〕A．硫酸，纯碱，石膏，臭氧B．氢硫酸，烧碱，绿矾，干冰C．石炭酸，乙醇，醋酸钠，水D．磷酸，熟石灰，苛性钾，过氧化钠6．答案解析：〔易〕试题涉及酸、碱、盐、氧化物等差不多概念和常见物质的俗名。

明确这些知识，专门容易得出正确结论。

答案：B。

解题时必须抓住酸〔电离时，产生的阳离子全部是氢离子〕、碱〔电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子〕、盐〔由金属离子或铵根离子与酸根离子组成〕、氧化物〔由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物〕的概念。

同时熟悉常见物质的俗名：纯碱〔Na2CO3〕、石膏〔CaSO4·2H2O〕、烧碱〔Na OH〕、绿矾〔FeSO4·5H2O〕、石炭酸〔苯酚〕、苛性钾〔KOH〕、熟石灰[Ca(OH)2]、干冰〔CO2〕等。

注意：水是氧化物，臭氧是单质，不是氧化物。

7．X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，那么以下判定正确的选项是( )A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳固性按X、Y、Z顺序减小7．答案解析：〔中难〕考查同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，答案：C。

X、Y、Z原子具有相同的电子层数，因此为同周期元素，且原子序数依次增大，因此最高化合价按X、Y、Z的顺序增大，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，阴离子的还原性依次减弱，形成气态氢化物的稳固性依次增强。

技能空间：解题时可举我们熟悉的第三周期元素为例，如：15P、16S、17Cl元素最高正价依次是+5、+6、+7；单质的氧化性：P＜S＜Cl；其最高价氧化物对应水化物酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；氢化物的稳固性：PH3＜H2S＜HCl。

大题突破练(二)化学实验综合题1.(2023·内蒙古呼和浩特调研)K x[Cu(C2O4)x]·3H2O[水合草酸铜(Ⅱ)酸钾]是一种化工原料,实验室制备少量水合草酸铜(Ⅱ)酸钾并测定样品的组成,实验步骤如下:Ⅰ.制备CuO用图1所示装置将溶液混合后,小火加热至蓝色沉淀转变为黑色,煮沸5~10分钟。

稍冷却后全部转移至图2装置过滤,并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。

(1)由CuSO4·5H2O配制实验所需的CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。

(2)检验沉淀洗涤干净的方法为,滴入氯化钡溶液,。

Ⅱ.制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液称取一定质量H2C2O4·2H2O放入250 mL烧杯中,加入40 mL蒸馏水,微热(温度低于80 ℃)溶解。

稍冷后加入一定量无水K2CO3,充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。

(3)该步骤中原料配比(物质的量)为3∶2,则所得混合物中n(KHC2O4)∶n(K2C2O4)=。

(4)为防止反应过于剧烈而引起喷溅,加入K2CO3应采取的方法。

Ⅲ.制备水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80~85 ℃,再将CuO连同滤纸一起加入该溶液中,充分反应至CuO沉淀全部溶解,取出滤纸后,加热浓缩、冷却结晶、过滤,用乙醇淋洗,自然晾干,称量。

(5)溶解CuO沉淀时,连同滤纸一起加入溶液中的目的是。

Ⅳ.测定水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的成分取少量制得的样品配成溶液。

用标准酸性高锰酸钾溶液滴定C2、用标准EDTA溶液滴定Cu2+,经计算样品中n(Cu2+)∶n(C2)=1∶2,假设制备的过程中Cu2+无损耗。

(6)标准酸性高锰酸钾溶液与C2反应的离子方程式为。

(7)水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为。

2.(2023·西藏拉萨一模)某小组查阅有关资料后,在实验室中利用Cr2O3与CCl4反应制备无水CrCl3,并收集该反应产生的光气(COCl2),实验装置如图所示(夹持、加热及部分冷却装置已省略)。

2020二轮复习大题实验综合题突破例题分析：1．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图回答下列问题：(1) 晒制蓝图时，用K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 作感光剂，以K 3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。

其光解反应的化学方程式为2K 3[Fe(C 2O 4)3]=====光照2FeC 2O 4＋3K 2C 2O 4＋2CO 2↑；显色反应的化学方程式为_____________________________________________________________ 。

(2) 某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是_____________________________________________________。

②实验中观察到装置B 、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是____________________________________。

④样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和Fe 2O 3，检验Fe 2O 3存在的方法是________________________________________________________________________。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H 2SO 4酸化，用c mol ·L －1KMnO 4溶液滴定至终点。

滴定终点的现象是_________ _________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

加稀H 2SO 4酸化，用c mol ·L －1 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液V mL 。

11．高考实验综合强化训练(三)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列有关实验现象的描述正确的是( )A．铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰【答案】B【解析】A项，铁在氧气中剧烈燃烧，燃烧生成四氧化三铁，观察到火星四射、剧烈燃烧，生成黑色固体，故A错误；B项，溴水中滴加裂化汽油，发生加成反应，则溶液褪色，生成的卤代烃不溶于水，密度大于水，在下层，出现分层现象，故B正确；C项，铜在氯气中燃烧，生成氯化铜，观察到棕黄色的烟，加水溶解后可得到蓝色溶液，故C错误；D项，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故D错误；故选B。

2．下列化学药品名称与警示性标签对应不正确的是( )【答案】B【解析】A项，该警示性标签是腐蚀性药品标签，浓硝酸具有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B项，四氯化碳是一种无色、不易燃的液体,故B不正确；C项，KCN是剧毒物, 接触皮肤的伤口或吸入微量粉末即可中毒死亡，所以警示标志为剧毒品，故C正确；D项，KClO3是强氧化剂，常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉等混合可形成爆炸性混合物。

急剧加热时可发生爆炸，故D正确。

3．实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】A项，取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；B项，钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放进下水道，故B错误；C项，蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大量固体析出时即停止加热，故C错误；D项，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确。

2020高考理综强化训练化学部分第二套试卷明细表6•以下表中关于相关物质的分类全部正确的一组是6•答案解析：〔易〕考查物质的分类知识，答案：D。

明矶［KAI(SO 4) 2 12H2O］、胆矶(CuSO4 5H2O)、石膏(CaSO4 2H2O)等结晶水水合物有一定的组成，是纯洁物。

玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是水的固态，是纯洁物；蔗糖有固定的组成(C12H22O11)，是纯洁物；天然橡胶是高分子化合物，一样来讲，高分子化合物都不是纯洁物，天然物质通常含有多种物质。

王水是硝酸和盐酸的混合物。

弱酸H2SQ3、H2CO3是弱电解质；NaHCO3 是强电解质；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3非电解质；CI2是单质，既不是电解质也不是非电解质。

7 •依照中学化学教材所附元素周期表判定，以下表达正确的选项是〔〕A • L电子层为奇数的所有元素差不多上非金属B •第三、四、五、六周期元素的数目分不是8、18、32、32C •由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D •只有第H A族元素的原子最外层有2个电子7.答案解析：〔中难〕考查元素周期表〔长式〕的结构〔周期、族〕及其应用，答案：C。

L层电子数为奇数的有锂、硼、氮、氟4种元素，锂是金属，硼、氮、氟是非金属。

第三、四、五、六周期元素的数目分不是8、18、18、32。

由左至右第8、9、10三列为忸族，是过渡元素，差不多上金属。

最外层电子数为2的除第n A族外，还有零族的He以及某些过渡元素。

&设N A为阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是••〔〕A • Cl2的摩尔质量与N A个C12分子的质量在数值和单位上都相等。

B .爽朗金属从盐酸中置换出1molH2,转移电子数为N AC• 500mL0.5mol L-1Al2（SO4）3溶液中，含SO42-数目为0.75N AD •常温常压下，0.5 N A个一氧化碳分子所占体积是11.2L& 答案解析：〔易〕考查对物质的量、阿伏加德罗常数相关知识的明白得，答案：C。

＋1 2n－12n－12cv×－12cv×＝⎝⎭⎪⎫－cv20xxa×Cu2＋与SCN－反应的离子方程式为______________________。

实验Ⅱ：将Fe2＋转化为Fe3＋实验方案现象向3 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中加入1 mL 8 mol·L－1稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因，查阅资料：Fe2＋＋NO Fe(NO)2＋(棕色)。

(3)用离子方程式解释NO产生的原因_________________________________________________。

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2＋与HNO3反应反应Ⅱ：Fe2＋与NO反应①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ________(填“快”或“慢”)。

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是____________________________________________________________________________________________。

[解析](1)Fe3＋与Cu粉发生反应生成Cu2＋与Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

(2)由反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可知反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1，分别取相同体积对应浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入等量等浓度的KSCN溶液进行对照实验，故实验方案中步骤1为取4 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L －1 KSCN溶液；步骤2为取4 mL 0.2 mol·L－1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液。

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大题题型集训（一）综合实验探究（建议用时:35分钟)（对应学生用书第168页）1．(2019·广西名校联考)草酸亚铁晶体（FeC2O4·x H2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。

某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题:Ⅰ。

定性探究选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。

试剂:酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN）6］溶液(5）滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母序号）。

a．用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗b．查漏、清洗c．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面d．盛装0。

100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液e．初始读数、记录为0.50 mL（6)称取n g样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤（5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点?__________________________________________________________________________________________.［解析］Ⅰ。

（2)草酸亚铁晶体不溶于水，向其中加入稀硫酸，会看到固体溶解，溶液变为浅绿色，这是由于溶液中含有Fe2＋；(3）向该溶液中滴加几滴K3[Fe(CN）6]溶液，会看到产生蓝色沉淀，发生反应:3Fe2＋＋2[Fe（CN）6］3－===Fe3［Fe(CN)6］2↓，证明该溶液中含有Fe2＋；（4）继续滴加K[Fe(CN)6]2溶液（或至不再沉淀），静置,取上层清液滴加酸性KMnO4溶液，3会看到紫色褪色，这是由于溶液中含有的H2C2O4、C2O错误!具有还原性，而酸性KMnO4溶液具有氧化性，将微粒氧化为CO2，酸性KMnO4被还原为无色的Mn2＋. Ⅱ。