元富集在海水中的元素―氯知识点总结(精)

富集在海水中的元素——氯教学目标：1．了解氯气的物理性质2．掌握氯气的化学性质和用途重点：1．氯气的化学性质2．氯气与水反应，氯气与碱反应难点：1．氯气的化学性质2．氯气与水反应，氯气与碱反应知识点详解知识点1、氯元素的存在氯元素主要以NaCl的形式存在于海水及陆地的盐矿中，所以说海水中富集了丰富的氯。

知识点2、原子结构氯原子结构示意图为：性质：A、化合价：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7 ；得电子能力强，单质氧化性强。

B、最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。

知识点3、氯气（Cl2）（一）物理性质：（色、状、味、水溶性、密度、毒性）（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）（3）密度比空气大（二）化学性质：⑴和金属反应（与变价金属反应，均使金属达高价态）2Na + Cl2点燃 2NaCl（白烟）Cu + Cl2点燃 CuCl2（剧烈燃烧，棕黄色烟）2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3（剧烈燃烧，棕褐色烟）提示：变价金属与氯气反应时生成高价金属氯化物。

⑵与氢气等非金属反应（1）在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

现象：苍白色火焰，瓶口有白雾化学方程式：H2 + Cl2点燃 2HCl在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应化学方程式：生成的气体HCl极易溶于水，其水溶液叫盐酸，我们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。

注意：光照H2和Cl2的混合气时，发生爆炸，因此工业生产中不能用光照的方法来制取盐酸。

◆实验证明：在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。

探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？参考答案：①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧（3）和还原性物质反应Cl2 + 2FeCl2== 2FeCl3（溶液呈浅绿色变为棕黄色）Cl2 +2KI== 2KCl + I2Cl2 + SO2 + 2H2O =2HCl + H2SO4Cl2 + Na2SO3 + H2O == Na2SO4 + 2HCl （除去工业废水中多余的氯）（4）氯气与水的反应化学方程式：Cl2 + H2O == HCl + HClO离子方程式：●氯水的成份: (1) 新制: Cl2, H2O, HClO, H+ , Cl- , ClO-和极少量的OH-；浅黄绿色(2) 久制: H2O, H+ , Cl-和极少量的OH- ；无色 (酸性增强,很稀的盐酸)这是因为新制氯水久置后，由于HClO不稳定，见光易分解成HCl和O2，致使HClO含量逐渐减少，而HClO的减少又引起了Cl2与水的不断反应，最后HClO 和Cl2均不再含有，所以久置氯水变成了稀盐酸。

高中化学知识点：富集在海水中的元素——氯氯气的性质、制法和应用1．物理性质 氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可用排饱和食盐水法收集氯气。

2．化学性质(写出有关化学方程式)3．Cl 2的制法(1)实验室制法 化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)工业制法(电解法)化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。

4．应用(1)制盐酸：利用H 2在Cl 2中燃烧生成HCl ，然后溶于水制盐酸。

(2)制漂白液：利用Cl 2与NaOH 溶液反应制备，其有效成分为NaClO 。

(3)制漂白粉：利用Cl 2与Ca(OH)2乳浊液反应制备，其有效成分为Ca(ClO)2。

(4)制含氯有机物，如Cl 2与CH 4反应可生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4有机物。

氯的重要化合物1．次氯酸(1)不稳定性：2HClO=====光2HCl ＋O 2↑氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。

(2)强氧化性：①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。

②杀菌、消毒。

(3)弱酸性：NaClO 溶液中通少量CO 2，化学方程式为：2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。

2．次氯酸盐(1)(2)3．今天人们不直接用Cl 2作漂白剂而常用漂白液或漂白粉的理由是Cl 2在水中的溶解度不大而且生成的HClO 不稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。

卤素及卤离子检验1．卤素(包括F 、Cl 、Br 、I 等)简介(1)单质物理性质的递变规律 ①单质颜色逐渐变深(F 2：淡黄绿色气体；Cl 2：黄绿色气体；Br 2：深红棕色液体；I 2：紫黑色固体)。

②密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。

(2)单质及化合物的化学性质①单质(从F 2至I 2)： 氧化性逐渐减弱，与氢气化合越来越难，与H 2O 反应逐渐减弱。

第13讲富集在海水中的元素——氯考点一氯及其重要化合物的性质与应用一、氯气和氯水1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性特性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒能溶于水，1体积水约溶解2体积Cl2易液化2(1)氧化性Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属单质、非金属单质以及一些具有还原性的物质。

(2)歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系①Cl2＋H2O HCl＋HClO；②HClO H＋＋ClO－；③H2O H＋＋OH－。

(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质。

在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

[注意]氯水常代替氯气进行溶液中的实验。

(3)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质(或改变的条件) 浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl气体②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制取Cl2NaOH c(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)减小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配二、次氯酸和次氯酸盐1．次氯酸2．次氯酸盐(1)“84”消毒液有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

(2)漂白粉①主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2，其水溶液显碱性，原因是ClO－＋H2O HClO＋OH－(写离子方程式)；②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。

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元富集在海水中的元素氯知识点总结文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-第二节 富集在海水中的元素——氯一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl 的形式存在。

2.原子结构性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。

强氧化性自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在二、氯气（Cl 2） （一）物理性质： 1.颜色：黄绿色。

2. 闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。

3.密度比空气大。

（二）化学性质： 1.与金属反应:与钠反应：2Na + Cl 2 == 2NaCl 现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁反应：2Fe + 3 Cl 2 == 2FeCl 3 Fe 作还原剂 Cl 2作氧化剂现象：红热的铜丝在Cl 2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。

与铜反应：Cu + Cl 2 == CuCl 2现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。

结论：氯气具有强氧化性， ①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合， ②把变价金属从0价氧化为最高价。

如：CuCl 2、FeCl 3注意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气 2、氯气与非金属反应(1)氯气与氢气的反应：H2 + Cl 2 === 2HCla 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾——生成的HCl 与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。

b 现象：H2、Cl2混合光照: 发生爆炸，产生白雾。

（2）与磷反应：氧气不足：2P + 3 Cl 2 ==2PCl 3(白雾) 液态氧气充足：2P + 5 Cl 2 ==2PCl 5(白烟) 固态反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂 点燃和燃烧有何区别:①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

化学高一上册第四章知识点富集在海水中的元素——氯化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，小编准备了化学高一上册第四章知识点，希望你喜欢。

一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。

2.原子结构性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。

强氧化性自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在二、氯气(Cl2)(一)物理性质：1.颜色：黄绿色。

2. 闻气味：刺激性气味，(有毒，请注意闻气体气味的方法)。

3.密度比空气大。

(二)化学性质：1.与金属反应:与钠反应：2Na + Cl2 == 2NaCl 现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁反应：2Fe + 3 Cl2 == 2FeCl3 Fe作还原剂 Cl2作氧化剂现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟(但不会产生火焰)，溶于水为蓝色溶液。

与铜反应：Cu + Cl2 == CuCl2现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟(而不产生火焰)，溶于水为黄色溶液。

结论：氯气具有强氧化性，①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，②把变价金属从0价氧化为最高价。

如：CuCl2、FeCl3注意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气2、氯气与非金属反应(1)氯气与氢气的反应：H2 + Cl2 === 2HCla现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸(氢氯酸)小液滴。

b现象：H2、Cl2混合光照: 发生爆炸，产生白雾。

(2)与磷反应：氧气不足：2P + 3 Cl2 ==2PCl3(白雾) 液态氧气充足：2P + 5 Cl2 ==2PCl5(白烟) 固态反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂点燃和燃烧有何区别:①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质||，理解氯气的化学性质||。

2．了解氯气的实验室制法和用途||。

3．了解Cl－检验||，了解卤素的性质||。

【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里||，氯元素以化合态存在||，游离态的氯只能通过人工方法而制得||。

氯元素是最重要的“成盐元素”||，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中||。

海洋中含盐3%||，主要是NaCl||，还含有MgCl2、MgSO4等盐类||，致使海水既咸又苦||，不能直接饮用||。

人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性||，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用||。

人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－||。

2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体||，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态||。

氯气能溶于水||，25°C时||，1体积的水可以溶解2体积的氯气||，所得水溶液称为氯水||。

在实验室闻氯气气味时||，应该用手轻轻在瓶口扇动||，仅使极少量的氯气飘过鼻孔||，如右图所示||，闻其他气体的气味时也应采用这种方法||。

注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同||，固体的溶解度是在一定温度下||，溶液达到饱和状态时||，100g溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）||。

气体的溶解度用体积比表示||，与温度、压强有关||，如常温（25°C）常压下||，氯气可以１∶２溶解于水||，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气||。

要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素||，其原子的最外层有７个电子||，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构||，表现为典型的非金属性||。

氯气是双原子分子||，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态||，在一定条件下易与其他物质发生化学反应||，通常做氧化剂||，且是强氧化剂||。

富集在海水中的元素——氯一、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯元素的存在：氯元素在自然界中以存在，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。

2、氯气的实验室制法：实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。

请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：（指出反应的氧化剂和还原剂；用双线桥表示电子转移的方向和数目。

）。

4、氯气的化学性质：写出下列反应的化学方程式。

（1）Cl2与金属的反应①与Na的反应：；现象②与Fe的反应：；现象③与Cu的反应：；现象（2）Cl2与非金属的反应①Cl2与H2的反应：；现象②Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如与磷单质反应生成PCl5和PCl3：。

（3）Cl2与水的反应，常温下，溶于水中的部分氯气．．．．会与水反应，化学方程式为：，离子方程式为：，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。

次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。

②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。

③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。

（4）Cl2与碱溶液的反应①与NaOH反应制漂白液在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以（）为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为，离子方程式为，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______。

②与Ca(OH)2反应制取漂白粉将氯气通入冷的消石灰[ ]中即制得以 （ ）为有效成分的漂白粉。

反应的化学方程式为 ，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使 成为主要成分，则得到 。

③漂白液的有效成份是NaClO ，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，其中漂白原理是：ClO －+ H + = HClO （实际漂白者），完成下列反应方程式：Ca(ClO)2 + HCl （稀）= 。

Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O = 。

说明碳酸酸性 次氯酸。

5、氯气用途：（1）常用作消毒剂；（2）制造盐酸、制造漂白粉；（3）Cl 2是合成塑料、橡胶、人造纤维、二、氯气制备实验（1）原理：自然界中氯元素主要以Cl －形态存在，因此制备氯气的基本原是就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质 ：2Cl－ Cl 2↑ 需要加入 剂 。

第二节 富集在海水中的元素——氯一、氯元素1. 存在：在海水中主要以2. 原子结构NaCl 的形式存在。

性质：最外层有 7e- ，易得到 1 个电子形成 Cl- ，性质很活泼，表现为典型的非金属性。

强氧化性 自然界中有没有游离态的氯二、氯气（ Cl 2）（一）物理性质：1. 颜色： 黄绿色 。

, 氯元素在自然界以化合态形式存在 2. 闻气味： 刺激性气味， （有毒，请注意闻气体气味的方法） 3. 密度比空气大。

（二）化学性质：1. 与金属反应 :。

与钠反应： 与铁反应： 现象 ：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟 2Na + Cl 2 == 2NaCl作还原剂 Cl 2 作氧化剂 现象 ：红热的铁丝在 Cl2 中剧烈燃 2Fe + 3 Cl== 2FeCl Fe 2 3 烧，产生红棕色烟（而不产生火焰） ，溶于水为黄色溶液。

与铜反应： Cu + Cl溶于水为蓝色溶液。

结论：氯气具有强氧化性，现象 ：红热的铜丝在 Cl 2 中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰）， == CuCl 2 2 ①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合， ②把变价金属从 0 价氧化为 最高价。

如： CuCl 2、 FeCl 3 注意：例如 : 干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气 2、氯气与非金属反应(1) 氯气与氢气的反应： H2 + Cl 2 === 2HCla 现象 ：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾——生成的 与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。

: 发生爆炸，产生白雾。

HCl b 现象 ： H2、 Cl2 混合光照 （2）与磷反应： 氧气不足 ： 2P + 3 Cl2 ==2PCl 3( 白雾 ) 液态 2 ==2PCl 5( 白烟 ) 固态（指出氧化剂和还原剂）氧气充足： 2P + 5 Cl 3、氯气与水反应： 次氯酸的性质：1、弱酸性：酸性： Cl 2+H 2O ===HCl + HClO （ 次氯酸 ）、不稳定性： 4 2HClO ＝2HCl+O 2↑、漂白作用：能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。