湖北省宜都市第二中学人教版高一化学必修一导学案（无答案）：23氧化还原反应-物质氧化性和还原性强弱比较

第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应导学案一、从不同角度认识氧化还原反应1．从得氧、失氧的角度（非重点内容）(1) 得氧、失氧的分析。

(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应。

(3)结论：氧化还原反应是反应过程中 的化学反应。

2．从化合价升降的角度(1)化合价变化的分析。

(2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：(3)结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价 的化学反应。

3．从电子转移的角度(1)有电子得失的反应。

①电子得失的分析。

②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应。

物质在反应中 ____________——氧化反应____________——还原反应 物质所含元素的化合价 ____________——氧化反应____________——还原反应物质所含元素的原子 ____________——氧化反应 ____________——还原反应③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的。

(2)有电子对偏移的反应：反应H2 + Cl22HCl。

①氯元素化合价，共用电子对氯原子，发生反应。

②氢元素化合价，共用电子对氢原子，发生反应。

③结论：氧化还原反应过程中，原子间有电子对的。

(3)总结论：氧化还原反应：的化学反应。

二、氧化还原反应特征与实质1．特征：有元素的变化。

2．实质：有的转移。

注意：一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系以上关系可用下图表示：二、氧化还原反应中电子转移方向及数目的表示方法1．双线桥法的书写步骤正确标出反应前后各元素的化合价，明确变化元素的化合价升降关系。

一条线：始于反应物中降价元素，止于生成物中的相应元素。

一条线：始于反应物中升价元素，止于生成物中的相应元素。

用双线桥法表示氧化还原反应时的“三个必须”：①箭头的起始与终结必须指向同一元素。

②必须标注“得到”或“失去”。

③得到和失去的电子总数必须相等。

2．单线桥法的书写步骤【答案】一、1．(2)得到氧 失去氧 (3)有氧得失2．(2)升高 降低 (3)有变化3．(1)②失去电子 得到电子 ③得失(2)①降低 偏向 还原 ②升高 偏离 氧化 ③偏移有电子转移(得失或偏移)二、1．化合价2．电子练习1、古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。

宜都二中大课堂学案教学导学案
学科版本化学必修1 学案大主题化学计量在实验中的应用学时总数2课时学案题目有关气体摩尔体积的计算审核组长魏春明
学习目标1、标准状况下，气体体积、气体质量、气体物质的量、气体分子数之间的相互换算
2、求气体的相对分子质量
3、有关混合气体的计算
问题导学
与
问题探究【问题导学】
n、m、M、N、N A、V、V m，它们之间有着怎样的换算关系？
【问题探究】
质量求体积
1、标况下，2.2gCO2的体积是多少升？
体积求质量
2、CO气体在标况下的体积为5.6 L，求该气体的质量。

体积求分子个数
3、在标况下，5.6 LCH4中所含分子个数是多少个？
分子个数求体积
4、一定体积的O2，所含分子总数为3.01×1023个，求该气体的体积。

(标况下)
求气体的相对分子质量
5、在标况下，测得1.92g某气体的体积为672ml，计算此气体的相对分子质量。

6、某常见气体在标况下的密度为1.25g/L.
请填空:
(1)该气体的相对分子质量为__________
(2)若气体的分子式为A2型,其名称为________
若该气体的分子式为A B型,其名称为___ __
有关混合气体的计算
7、标准状况下，H2和C O混合气体的4.48L，质量为3g，求H2和CO的质量和体
积。

8、在标况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量24g，此混合气体中C和
O两种原子的物质的量之比是多少？
自主小结。

高一化学导学案： 编号： 使用时间：班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第二章第三节 氧化还原反应(第二课时)编制人：李敏 审核人：备课组 领导签字：学习目标:1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念，能列举阶段常见的氧化剂和还原剂；2.会用“单线桥” 和“双线桥”分析氧化还原反应,能初步感受化学反应守恒思想-电子守恒3.能判断氧化剂、还原剂的强弱学习重点:1.氧化剂、还原剂等强弱的判断2.氧化还原反应计算的应用学习难点氧化还原反应的计算应用自主预习一、氧化还原反应中的有关概念1、氧化还原反应的特征是 ，本质是2、在氧化还原反应中，有五对概念间的相互关系,根据概念完成下列表格氧化性:氧化剂所表现出的电子(或电子对)的性质;还原性:还原剂所表现出的电子(或电子对)的性质。

二、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂：(1)部分非金属单质:如、等。

(2)含有高价态元素的化合物:如、、、等。

2.常见的还原剂：(1)活泼的金属单质,如、、等。

(2)某些非金属单质,如、等；(3)某些非金属氧化物,如、等。

合作探究【探究一】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系已知有下列反应:①2KClO 32KCl+3O 2↑ ②4P+5O 22P 2O 5③CaCO3CaO+CO2↑ ④3H2+Fe2O32Fe+3H2O⑤2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑥2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O⑦Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ ⑧2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO3)2请回答下列问题:(1)上述反应中属于氧化还原反应的有哪些?(2)属于分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应的分别有哪些?(3)试用图示法表示氧化还原反应、非氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

【探究二】氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系标出下列2个反应中元素的化合价，用双线桥法和单线桥法分析反应中电子的转移情况，判断各反应的氧化剂和还原剂以及氧化产物、还原产物2Fe+3Cl2==2FeCl3 MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O【问题1】.在氧化还原反应2Fe+3Cl2==2FeCl3中，若有2mol Fe参与反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？电子转移的总数是多少？【问题2】在反应中MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若生成1molCl2，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？反应4mol的HCl转移的多少mol的电子？【思考】根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结什么规律？[练习1] 在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，失电子(被氧化)与得电子（被还原）的原子个数比是：（）A．1:5 B、1:4 C．1:3 D．1 : 2【探究三】物质氧化性、还原性相对强弱的比较【方法一】根据氧化还原反应方程式得到电子，化合价降低，被还原在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

第三节氧化还原反应一、从不同角度分析氧化还原反应1. 从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应反应：C＋2CuO 2Cu＋CO2↑在该反应中，C得到氧，发生氧化反应，被氧化生成二氧化碳，夺氧，起还原作用；CuO失去氧，发生还原反应，被还原成铜，供氧，起氧化作用。

结论：从得氧、失氧的角度看，一种物质失氧，另一种物质得氧的反应是氧化还原反应。

2. 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)反应：CuO＋H2Cu＋H2O。

①CuO失氧，铜元素化合价，发生还原反应，被还原。

②H2，氢元素化合价，发生反应，被。

(2) 反应：2Na＋Cl22NaC l (反应物、生成物均无氧元素)。

①氯元素化合价降低，发生反应，被还原。

②钠元素化合价，发生反应，被。

结论：从反应前后元素化合价变化的角度看，只要反应前后有元素的反应，就叫氧化还原反应。

3. 从电子转移的角度分析。

(1) 反应：2Na＋Cl22NaC l。

①氯元素化合价，氯原子电子，发生反应，被。

②钠元素化合价，钠原子电子，发生反应，被。

(2) 反应：H2＋Cl22HCl。

①氯元素化合价，共用电子对偏向氯原子，发生反应，被还原。

②氢元素化合价，共用电子对偏离氢原子，发生反应，被氧化。

结论：从电子转移的角度看，化学反应中凡是有的反应叫氧化还原反应。

二、氧化还原反应的特征和实质（1）特征：化合价升降（2）实质：电子转移（得失或偏移）三、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物1．氧化剂。

(1) 定义：氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质叫作氧化剂。

(2) 发生的变化：氧化还原反应中氧化剂所含元素的化合价降低，发生还原反应，表现氧化性。

(3) 常见类型：①活泼非金属单质，如F2、Cl2、O2等；②高价或较高价含氧化合物及其盐，如浓硫酸、硝酸、氯酸钾、高锰酸钾等；③高价金属阳离子，如Fe3＋、Cu2＋等；④H＋。

2．还原剂。

(1) 定义：氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质叫作还原剂。

人教版高中化学必修1《氧化还原反应》精品导学案【课前预习区】概念定义注意点氧化反应物质电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的还原反应物质电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的被氧化元素电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的被还原元素电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的氧化产物通过发生所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。

如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为，又。

还原产物通过发生所得的生成物氧化剂电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如(2)高价金属阳离子；如等(3)高价或较高价含氧化合物；如等(4)过氧化物；如等还原剂电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属，如等②一些非金属单质，如等③较低态的化合物，氧化性还原性电子的能力电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目。

2.试总结判断物质氧化性、还原性强弱有哪些方法？【预习检测】1. 下列叙述中正确的是（）A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子越多，还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应2. 稀硝酸和铁反应的化学方程式为：，在此反应中，作氧化剂的占参加反应的的质量分数为（）A. 20%B. 25%C. 30%D. 35%3. R、X、Y和Z是四种元素，它们在常见化合物中均为+2价，且与R单质不反应，已知：。

则这四种阳离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（）。

A. B.C. D.5、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是( )MnO>Cl2>Fe3+>I2A.上述实验证明氧化性：4B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【课堂互动区】一、氧化-还原反应的基本概念例1.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》导学案（第2课时）【学习目标】1.会用单线桥与双线桥表示电子转移的方向和数目；2.知道常见的氧化剂与还原剂；3.理解氧化性与还原性的概念；【温故知新】1.(练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。

A.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OB.2N O2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2OC.SnCl4＋2H2O＝SnO2＋4HClD.NaOH＋HCl＝H2O＋NaCl【课堂研讨】1.(思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P37)与“双线桥”(如课本P36)两种方法。

请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？③Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O④3S＋6KOH △K2SO3＋2K2S＋3H2O⑤Fe2O3＋3H2△＋3H2O⑥2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑⑦Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑧NO＋NO2＋ 2NaOH＝2NaNO2＋H2O⑨2KMnO4△2MnO4＋MnO2＋O2↑⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O2.(思考、讨论)我们说氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

请你思考并与同学讨论：什么是氧化性？什么是还原性？⑶已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋。

由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋⑸已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是A.2F e3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC.2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－D.H2O2＋SO2＝H2SO43.(讨论、总结)举例说明常见的氧化剂与还原剂分别有哪些？你知道它们之间谁与谁能发生反应吗？4.5.(讨论、总结)你知道常见的氧化剂的氧化性强弱吗？你知道常见的还原剂的还原性强弱吗？请你与同学讨论总结判断物质的氧化性或还原性的方法有哪些？【巩固练习】完成《优化探究》中的相关习题与《课时作业本》的P126。

宜都二中大课堂学案教学导学案学科版本化学必修1 学案大主题化学计量在实验中的应用学时总数2课时学案题目一定物质的量浓度溶液的配制审核组长魏春明学习目标学会配制一定物质的量浓度的溶液问题导学与问题探究【问题导学】知识点一：一定物质的量浓度溶液的配制1、仪器(1)托盘天平：托盘天平的精确度为_g，称量前先。

（2）容量瓶：容量瓶常用的规格有m L﹑mL﹑m L﹑mL 。

容量瓶容量瓶上标有﹑和思考：如果要配制225ml 0.5mol/L的NaOH溶液，应选用m L的容量瓶。

容量瓶的使用要点：（3）其他仪器。

2、步骤（配制100ml1.00mol/LNa Cl溶液）（1）计算：计算所需NaCl固体溶质的质量g（2）称量：根据计算结果，称量固体溶质g（3）溶解：将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温思考：①能用容量瓶溶解NaCl吗？②溶解好了能立即转移到容量瓶中吗?(4) 转移：冷却到室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒转移到中思考:①如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，对配制的NaCl溶液的物质的量浓度有什么影响？②转移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸馏水，对配制的NaCl溶液的物质的量浓度有什么影响？（5）洗涤：用蒸馏水洗涤和2～3次，并将洗涤液都转入中，振荡，使溶液混合均匀思考：如果不把洗涤液都转入，对配制的NaCl溶液的物质的量浓度有什么影响？（6）定容：继续往中加入蒸馏水，当液面离时，改用滴加蒸馏水至凹液面最低点与相切思考：①定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？②定容时如果仰视或是俯视刻度线，会对所配制的溶液的物质的量浓度有什么影响？（7）摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

思考：①摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？②容量瓶能否用来长期盛放溶液？（8）装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

【问题探究】用18 mol／L的浓硫酸配制100 mL 1 mol／L的稀硫酸，应如何操作?（哪些操作尤其注意安全？）一定浓度溶液配制过程的误差分析引起误差的操作n V C 称量易潮解物质（如NaOH）时操作过慢。

第三节氧还原反应整体设计从容说课氧还原反应是中的重点内容，也是中的难点内容。

教材把氧还原知识安排到第二章，在教过程中，应遵照教规律采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。

在这一节只要求生在初中的基础上，能用合价升降和电子转移的观点初步解氧还原反应，以及了解常见的氧剂和还原剂，解氧还原反应中有关概念的对立统一关系。

有关氧还原反应的配平及其计算的知识在本节不要涉及。

教过程从复习初中四种基本类型的反应，以及氧反应和还原反应（从得氧、失氧角度）入手，通过对两个反应（F2O3+3O2F+3O2和O+H2+H2O）的讨论，引出从合价升降和电子得失的角度解氧还原反应，推出氧还原反应的概念和反应的分类。

根据教材特点，采用复习—讨论—归纳和小结的方法。

注意引导生在复习初中的基础上提出问题，并深入讨论。

在讨论的基础上对初中所的知识进行深和拓宽，归纳和小结出有关新知识的习方法。

节胜利对于氧还原反应，在本节教中，只要求生知道氧还原反应中，某些元素的合价反应前后发生了变；氧还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）。

使生初步了解“双线桥”“单线桥”标电子转移的方向和总，不要引入配平氧还原方程式，氧剂氧性强弱、还原剂还原性强弱的判断等。

氧剂、还原剂也最好限于课标教材中出现的氧剂和还原剂，不要作过多的补充及扩展。

教重点1氧还原反应的概念及实质2氧剂、还原剂在氧还原反应中发生的反应教难点氧还原反应规律的应用。

课时安排2课时第1课时教设计三维目标知识与技能１从得氧和失氧的分类标准认识氧还原反应的概念。

2从合价变的分类标准认识氧还原反应的特征。

3 培养生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养生的归纳能力、推能力。

过程与方法１重视培养生探究的基本方法，提高探究的能力。

2培养生的思维能力。

3探究与活动，氧还原反应概念的发展。

情感、态度与价值观对生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

教重点探究氧还原反应的概念及其发展教难点氧还原反应的特征教准备多媒体课件、投影仪教过程导入新课人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，工生产约50%以上的反应等等都涉及氧还原反应。

第三节氧化还原反应导学案【知识回顾】四大基本类型知识点一、氧化还原反应1、从得氧、失氧分析氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化反应与还原反应同时发生, 叫做氧化还原反应。

2、从化合价升降分析氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。

判断依据: 有无化合价的升降练习1.下列反应属于氧化还原反应的是( )A、C + H2O === H2+ COB、NH4NO3 === N2O ↑+ 2H2OC、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2OD、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2OE、Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + CO2↑+ H2OF、H2SO4 + Ba(OH)2=== BaSO4 ↓+ 2H2OG、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑练习2.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 ＋2HCl ＝＝CaCl2 ＋CO2↑＋H2OB. Na2O ＋H2O ＝＝2NaOHC. 2KMnO4 ＝＝K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑D. MnO2 ＋4HCl ＝＝MnCl2 ＋2H2O ＋Cl2↑E. 3Fe ＋2O2 ＝＝Fe3O4F. CuSO4·5H2O ＝＝CuSO4 ＋5H2O3、从电子转移(得失或偏移)分析电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质，也是氧化还原反应发生的实质。

氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应氧化还原反应实质：有电子转移（得失或偏移）的反应练习3、判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？（1）2Mg + O2 ===2MgO（2）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑（3）CO2 + Na2O == Na2CO3（4）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（5）Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O（6）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O（7）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系知识点二、还原剂和氧化剂1、还原剂和氧化剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素的化合价升高，本身被氧化氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素1、指出下列反应的还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物。